2025年鲁人版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是。

。

W

X

Y

Z

A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.H2Y与X元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.W在元素周期表中的位置是第2周期ⅣA族2、已知X；Y、Z、W均为四种常见物质；且它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是。

A.X、Y、Z、W均为含有同种元素的化合物B.若X能与Y反应，则X、定是和C.的反应一定是氧化还原反应D.在W的稀溶液滴入石蕊试剂都显红色3、PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应：NOx+CON2+CO2。下列关于此反应的说法中，不正确的是A.所涉及元素中原子半径：C>N>OB.当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4molC.等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋24、如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（）

A.虚线左下方的元素均为非金属元素B.可在虚线的右上方，寻找耐高温材料C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D.紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素5、下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料6、区分晶体和非晶体的最科学的方法是()A.测固体的熔点B.对固体进行X射线衍射实验C.看固体是否易被压缩D.比较固体的导热性7、下列说法中正确的是A.O2的相对分子质量为32gB.1molCO2的质量为44g/molC.1molOH－的质量等于17D.H2O的摩尔质量为18g/mol8、下列对文中描述内容的相关解释正确的是（）

。选项。

描述。

解铎。

A

丹砂烧之成水银；积变又还成丹砂。

两个反应互为可逆反应。

B

凡埏泥造瓦；掘地二尺余，择取无沙粘土而为之。

其中“瓦”的主要成分为硅酸盐。

C

硝石（KNO3）如握盐雪不冰；强烧之，紫青烟起。

产生“紫青烟”的原因为KNO3分解。

D

其法用浓酒精和槽入瓶；蒸令气上，用器承滴露。

其中涉及的操作方法为蒸发浓缩。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、回答下列问题：

(1)配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目___。

____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____Fe2(SO4)3+____K2SO4+____MnSO4+____H2O

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，还原产物是___，每生成0.5molN2转移电子的物质的量为_____。

(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中你认为一定不可能实现的是___。

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

(4)印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的是___。A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无10、氧化还原反应在生产；生活中具有广泛的用途；贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_______，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接；其反应为：

____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

(3)写出下列反应的离子方程式。

①NaHCO3溶于醋酸:____________________

②过量CO2与NaOH溶液反应:____________________

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________11、现有。

A．二氧化硅B．三氧化二铁C．二氧化硫D．三氧化二铝。

请你根据已有的知识；选择合适的物质，用字母代号填空：

(1)能形成酸雨的是___________；(2)光导纤维的基本原料___________；

(3)属于两性氧化物的是___________；(4)红棕色固体是___________。12、填空。

(1)在标准状况下，1.7gNH3与标准状况下___________LH2S含有相同数目的氢原子。

(2)30gRO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为___________。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积为___________L。

(4)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________；若质量相同，两种气体的体积比为___________。13、下表是元素周期表的一部分；请回答有关问题：

。

周期。

主族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号；下同)。金属性最强的元素__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。

(2)②；⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______。

A.HCl＞H2S＞CH4＞SiH4B.HCl＞H2S＞SiH4＞CH4

C.SiH4＞CH4＞H2S＞HClD.SiH4＞H2S＞HCl＞CH4

(3)第三周期元素形成的原子中半径最大的是___________(填元素名称)；写出该元素的单质与④的简单氢化物反应的离子方程式_______。

(4)⑦最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误15、HCl的电子式：(___________)A.正确B.错误16、氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(___________)A.正确B.错误17、氯气可以使湿润的有色布条退色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(___________)A.正确B.错误18、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。(___)A.正确B.错误19、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共12分)20、下表是元素周期表的一部分；回答下列有关问题：

(1)写出⑥的元素符号：____________，画出的原子结构示意图________________；

(2)写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________；该反应每生成1mol气体转移_______个电子。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最强的是___________________，呈两性的氢氧化物是___________________；

(4)写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式___________________；

(5)用电子式表示出④的氯化物的形成过程_____________________________________；

(6)写出实验室制取⑧的单质的化学方程式___________________________________。21、Ⅰ.元素单质及其化合物有广泛用途；请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_________。

a.原子半径和离子半径均减小。

b.金属性减弱；非金属性增强。

c.氧化物对应的水化物碱性减弱；酸性增强。

d.单质的熔点降低。

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为__________(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是________________(填离子符号)。

(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________。

Ⅱ.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙；丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

(5)甲的化学式是___________________；乙的电子式是___________。

(6)甲与水反应的化学方程式是______________________。

(7)判断：甲与乙之间____________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共10分)22、现有1L未知成分的混合溶液，其中除了含有0.2mol/L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

已知:①②Cl2在常温下为黄绿色气体，可溶于水，其水溶液为浅黄绿色；Br2在常温下是深红棕色液体；微溶于水，其水溶液为黄色。

（1）由气体B可确定待测液中含有的离子是____________。

（2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有_____离子，据此可以排除的离子是_____。

（3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____，写出产生沉淀B的离子方程式_______。

（4）某同学读图后，认为待测液中一定不含Br—，他的判断依据是______。

（5）综合分析，待测液中的物质的量浓度的取值范围为________。23、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H2O已略去）。请回答下列问题：

（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为__________；写出A与C反应的离子方程式________________________。

（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是________________。

（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_________。

（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为________。评卷人得分六、计算题(共1题，共5分)24、将2.4g镁放入足量的稀盐酸中；充分反应。请回答：

(1)反应的化学方程式是：_________。

(2)反应消耗的HCl的物质的量是_______mol。

(3)生成气体的体积(标准状况)是_______L。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

W；X、Y、Z四种短周期元素；由它们在周期表中位置可知，W为C，X为O，Y为S，Z为Cl，据此解答。

【详解】

A．Y；Z、X的原子半径依次减小；非金属性X＞Y、Z＞Y，且O无正价，则非金属性X、Z、Y依次降低，故A错误；

B．非金属性Z＞Y＞W；则Z；Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故B正确；

C．H2S与O元素的单质在一定条件下可发生化学反应；生成水和单质硫或二氧化硫，故C正确；

D．W为C元素；位于第2周期；第ⅣA族，故D正确；

故选A。2、D【分析】【详解】

由转化关系可知X可连续氧化生成Y、Z，且Z可与水反应，Z与水反应生成W，且W可与Cu反应，应为氧化性酸，则W为硝酸或浓硫酸，X可为或Y为NO，Z为W为如X为S或Y为Z为W为浓

A．由以上分析可知X可为单质；不一定为化合物，故A错误；

B．一定条件下，氨气和NO也可发生反应，不一定为和故B错误；

C．如Z为W为的反应不是氧化还原反应；故C错误；

D．W为或溶液呈酸性，滴入石蕊试剂都显红色，故D正确。

故答案为D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C>N>O；故A正确；

B．当x=2时，元素由NO2中+4价降低为N2中0价，每个N转移电子的物质的量为4mol，每生成1molN2转移电子数为4mol×2=8mol；故B错误；

C．N2分子中含有氮氮三键，1molN2含有3mol共价键，CO2分子中含有2个C=O，1molCO2含有4mol共价键，故等物质的量N2和CO2中；共价键的个数比为3：4，故C正确；

D．令NOx中N元素的化合价为a；则1×(a-0)=1×(4-2)，计算得出a=2，故D正确；

故答案为B。4、C【分析】【分析】

本题考点为元素周期表的分区及元素周期律。图中虚线的上方大部分为非金属元素；下方为金属元素，在虚线附近的元素大都有金属性和非金属性。

【详解】

A．根据元素周期表；虚线右上方的元素为大部分为非金属元素，A错误；

B．在过渡元素区寻找耐高温材料；则在虚线的左下方，B错误；

C．在虚线附近的元素具有金属性和非金属性；在虚线附近可寻找半导体材料（如Ge；Si等），C正确；

D．紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素；如硅元素，D错误；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其漂白性；与氧化性无关，故A不选；

B．NH4HCO3含有氮元素；可以被植物吸收，可用作氮肥，与其受热分解性质无关，故B不选；

C．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀；硫酸钠和氢气；得不到铜，故C不选；

D．Al2O3熔点高；可用作耐高温材料，故D选；

故选：D。6、B【分析】【分析】

【详解】

晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，有些晶体不能导电，所以不能通过测固体的熔点、看固体是否易被压缩、比较固体的导热性来判断，故答案选B。7、D【分析】【分析】

相对分子质量的单位是1；一般不写；摩尔质量指1mol物质所具有的质量，单位是g/mol，据此进行分析。

【详解】

A.相对分子质量的单位是1，故O2的相对分子质量为32；故A错误；

B.质量的单位为g，1molCO2的质量为44g；故B错误；

C.质量的单位为g，1molOH－的质量等于17g；故C错误；

D.物质的摩尔质量是指1mol该物质所具有的质量，所以H2O的摩尔质量为18g/mol；故D正确；

综上所述，本题选D。8、B【分析】【详解】

A.“丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg+O2“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=2HgO；化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“蒸令气上,用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。

【点睛】

（1）可逆反应的正逆条件必须相同；（2）焰色反应还可用于区分KNO3和NaNO3；（3）对于化学与传统文化考题，需抓住关键词解答。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】(1)

Fe由+2价升高为+3价，Mn由+7降低为+2价，因此有10FeSO4+5KMnO4→5Fe2(SO4)3+5MnSO4，再结合原子守恒可配平，配平后并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目为故答案为：

(2)

根据方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，可知，S从0价降低到-2价，N从+5价降低到0价，所以还原产物是K2S和N2，C从0价升高到+4价，每有3molC被氧化为二氧化碳，转移12mol电子，同时生成1mol氮气，所以每生成0.5molN2转移电子的物质的量为6mol，故答案为：K2S和N2；6mol；

(3)

根据氧化还原规律：

①NO+HNO3→N2O3+H2O；发生归中反应，①可能实现；

②NH3+NO→HNO2+H2O化合价只有升高；没有降低，②不可能实现；

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2化合价有升高也有降低；③可能实现；

所以一定不可能实现的是②；

故答案为：②；

(4)

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，可能发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu：

A．如果铁比较少；可能出现烧杯中有铜无铁，故A可能；

B．铁比铜活泼；不可能出现烧杯中有铁无铜，故B不可能；

C．如果铁过量；可能出现烧杯中铁；铜都有，故C可能；

D．如果铁和铜都比较少；可能会出现烧杯中铁；铜都无，故D可能；

故答案为：B。【解析】(1)

(2)K2S和N26mol

(3)②

(4)B10、略

【分析】【分析】

(1)由图可知；反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应；

(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂；铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂；

③根据氧化还原反应中电子转移数目进行计算；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸钠；二氧化碳和水；

②过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中；反应生成偏铝酸钠和水。

【详解】

(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂；

(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂；铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂；

故答案为:N；CuO；

③反应4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O中若产生0.2mol的气体；则有0.2mol×3×2=1.2mol的电子转移；

(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O；

②过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-；

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】①.C＋H2O(g)CO＋H2或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②.氧化剂③.4④.2⑤.3⑥.1⑦.1⑧.4⑨.N⑩.CuO⑪.1.2mol⑫.HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O⑬.CO2+OH-=HCO3-⑭.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O11、A:B:C:D【分析】【分析】

【详解】

酸雨的主要物质为二氧化硫，光纤制品的基本原料为二氧化硅，属于两性氧化物的是氧化铝，红棕色固体为三氧化二铁。12、略

【分析】【分析】

(1)

在标准状况下，1.7gNH3的物质的量是n(NH3)=其中含有的H原子的物质的量是0.3mol，若H2S含有0.3molH原子，则其物质的量是0.15mol，该H2S气体在标准状况下的体积V(H2S)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

(2)

6.02×1023个粒子的物质的量是1mol，说明RO的物质的量是0.5mol，则RO的摩尔质量M=故R的摩尔质量为60g/mol-16g/mol×3=12g/mol。

(3)

标准状况下气体体积为8.96L的物质的量n=假设其中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.4mol；28x+44y=16.0g，解得x=0.1mol，y=0.3mol，可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积V(CO2)=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

(4)

在相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比=64g/mol：4g/mol=16：1；

在相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，则两种气体的体积比=4g/mol：64g/mol=1：16。【解析】（1）3.36

（2）12g/mol

（3）6.72

（4）16：11：1613、略

【分析】【分析】

根据表格信息及元素的对应位置可知：①是H；②是C；③是N；④是O；⑤是Ne；⑥是Na；⑦是Al；⑧是Si；⑨是S；⑩是Cl；结合元素周期律，依此解答。

【详解】

(1)表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；金属性最强的元素是Na；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物中酸性越强，则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是高氯酸HClO4；

(2)元素的非金属性越强，对应的气态氢化物稳定性越强；C、Si、S、Cl四种元素的非金属性：Cl＞S＞C＞Si，则简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H2S＞CH4＞SiH4；答案为A；

(3)同一周期，序数越大，原子半径越小，则第三周期元素形成的原子中半径最大的是钠；钠与水反应的离子方程式为：

(4)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝是沉淀，不拆，反应的离子方程式为：【解析】NeNaHClO4A钠三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

HCl为共价化合物，氯原子和氢原子共用一对电子，电子式为：故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

电解质必须为纯净物，必须为化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使湿润的有色布条褪色，则实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，对配制的溶液浓度没有影响，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确四、有机推断题(共2题，共12分)20、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、为Ca、为Br。

【详解】

(1)⑥的元素符号：Si，为Br，原子序号３５，溴的原子结构示意图故答案为：Si；

(2)③为钠，钠单质在空气中燃烧后的产物是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应每生成1mol气体转移1.204×1024个电子。故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1.204×1024；

(3)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有最高价含氧酸，故HClO4的酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强；Al(OH)3是两性氢氧化物；故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3；

(4)过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为：故答案为：

(5)MgCl2为离子化合物，阴离子需要标出最外层电子，用电子式表示氯化镁的形成过程为：故答案为：

(6)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的单质的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

【点睛】

本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，属于基础知识的考查，易错点（５）注意区别用电子式表示离子化合物的形成过程和共价键形成过程的区别。【解析】Si2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21.204×1024HClO4KOHAl(OH)3MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)根据同周期元素性质递变规律回答；

(2)第三周期的元素；次外层电子数是8；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物；是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体；

(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾；再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即可；

Ⅱ.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H2，说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度1.25g/L，则单质丙的摩尔质量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；丙为氮气，乙为氨气。

【详解】

(1)

a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如r(Na+)＜r(Cl-)；故a错误；

b.同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确；

c.同周期的元素从左到右；最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；

d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。

(2)第三周期的元素，次外层电子数是8，最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氩；元素金属性越强，简单阳离子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是Na+；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能干燥NH3；所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，选b；

(4)若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3KCl+3KClO4。

(5)根据以上分析，甲是铝的氢化物，Al为+3价、H为-1价，化学式是AlH3；乙为氨气，氨气的电子式是

(6)AlH3与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。

(7)AlH3中含-1价H，NH3中含+1价H，可发生氧化还原反应产生H2。【解析】b氩Na+b4KClO3KCl+3KClO4AlH32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑可能五、元素或物质推断题(共2题，共10分)22、略

【分析】【分析】

待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-；据此分析。

【详解】

（1）加入NaOH溶液后能产生气体，可知该气体为NH3，故待测液中含有NH4+，故答案为NH4+；

（2）加入BaCl2生成部分不溶于稀硝酸的白色沉淀，再综合表格所给的阴离子可知待测液中含有SO42-，又因为部分白色沉淀能溶于硝酸并产生无色气体，可知待测液中还含有CO32-，故待测液中一定含有SO42-、CO32-；因为阳离子中Mg2+、Ba2+、Fe3+、会与CO32-