2025年冀教版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、甲醚（用X表示）作为一种廉价的新能源，它燃烧时发生如下反应：X+3O22CO2+3H2O；则甲醚（X）的化学式是（）

A．CH4OB．C2H4OC．C2H6OD．C3H6O2A.CH4OB.C2H4OC.C2H6OD.C3H6O22、发现元素周期律和元素周期表的科学家是（）A.阿伏加德罗B.拉瓦锡C.门捷列夫D.道尔顿3、将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物共有()

A.rm{2}种B.rm{3}种C.rm{4}种D.rm{5}种4、下列有关实验现象符合质量守恒定律的是rm{(}rm{)}A.镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了B.rm{3}克碳与rm{12}克氧气反应，生成rm{15}克二氧化碳C.rm{20mL}酒精与rm{20mL}水混合后，总体积小于rm{40mL}D.水变成水蒸气，质量没改变，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的5、分子和原子的根本区别是rm{(}rm{)}A.分子很大，原子却很小B.分子是运动的，原子却是静止的C.分子能构成物质，原子却不能D.化学变化中分子可分，原子却不可分评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、天文学家在研究星系运动方式时发现；人们所观察到的星系其内部的引力仅占“物质”引力总量的1%～l0%，其他是大量的非星系内部引力．这一现象表明，有些“物质”是不可见的，原因是它们不发光也不反射光，因此科学家称这些可能存在的物质为“暗物质”．然而，直到现在人类仍没有探索到“暗物质”存在的任何证据，对此，你认为下列观点不可取的是（）

A.“暗物质”是人类虚构出来的；事实上，宇宙中根本就不存在。

B.“暗物质”可能存在；人类应不断地进行探索，一旦发现它存在的证据，将为人类重新认识宇宙开辟一个全新的视角。

C.“暗物质”可能存在距地球十分遥远的地方；科学家可能通过探索“暗物质”产生的粒子的存在而间接证明“暗物质”的存在。

D.人类探索至今；仍未发现“暗物质”，说明“暗物质”是不存在的。

7、在密闭容器中，rm{7.2g}碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是()A.rm{8.4g}B.rm{17.8g}C.rm{26.4g}D.rm{44.0g}8、下列化学变化能实现化学能与光能之间转化的是()A.钢铁生锈B.镁条燃烧C.光合作用D.食物霉变9、对于rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两种粒子比较，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.它们的电子数相同B.它们的化学性质相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子10、化学用语的学习化学的重要工具，下列对化学用语的叙述或使用正确的是（）A.H3--NH3中氮元素的化合价为-3价B.H3--NH3中氮元素的化合价为-3价C.镁离子--Mg2+D.氧化亚铁--Fe3O411、大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用．大蒜素的化学式为C6H10S3；下列说法正确的是（）

A.大蒜素的一个分子由6个碳原子；10个氢原子和3个硫原子构成。

B.大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成。

C.大蒜素中碳；氢、硫三种元素的质量比为6：10：3

D.每个大蒜素分子中有3个原子核。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、提高居民生活品质；要大力推进生态文明；建设更美丽的桂林．

（1）林业发展在生态建设中具有首要地位．植树造林，可以产生大量的____，它在空气中的体积百分含量约为____．

（2）环境保护是生态文明建设的根本措施．在全国率先创出的别具特色的“养殖﹣沼气﹣种植”三位一体“恭城模式”，值得各地大力推广，写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式____．13、如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）．

已知白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃．

（1）在如图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，再在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下：。实验用品现象蘸有酒精的玻璃棒产生火焰蘸有水的玻璃棒无明显变化从观察到的实验现象得出燃烧应具备的条件是____．

（2）在如图2所示的实验中，a、b两处放有少量白磷，c处放有少量红磷，当看到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧时，估计温度计示数一定在____℃以上，此现象能够说明燃烧应具备的条件是____．a处发生反应的化学方程式为____．

（3）除上述两个条件外，燃烧还应具备的条件是____；在图2所示的实验中，能说明该条件的实验现象是____．14、某同学在学习“燃烧和灭火”内容时；做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰．

rm{(1)}以上实验依据的灭火原理是：实验rm{1}______，实验rm{2}______．

rm{(2)}请你再举一个生活中灭火实例______．15、选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，写出有关物质的化学式：rm{(1)}能使带火星的木条复燃的是________rm{(2)}绿色植物进行光合作用吸收的是____；rm{(3)}属于有毒气体的是____；rm{(4)}能使紫色石蕊溶液变成红色的____，它与水反应的化学方程式是____。16、写出下列反应的符号表达式，并在()内写出该反应的基本反应类型：镁在氧气中燃烧：_________________________rm{(}rm{)}高锰酸钾加热制氧气：_____________________rm{(}rm{)}17、化学用语是学习化学的重要工具；是国际通用的化学语言。

（1）用化学用语填空。

①3个硅原子______。

②铝离子______。

③氖气______。

④2个三氧化硫分子______。

⑤氢氧化钠______。

（2）写出下列符号中数字“2”的含义：

①Ca2+______。

②O______。

（3）若一个A原子的相对原子质量为a，一个碳12（6个质子6个中子）原子的质量为bkg，则一个A原子的实际原子质量为______kg。18、空气；水、天然气、石油和煤等自然资源对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着极其广泛和重要的用途．请将与下列用途相对应的物质的名称填在空白处：

（1）常用作溶剂的是____；

（2）可作生活燃料，并能通过管道长途输送的是____；

（3）直接供给人和动物呼吸的是____；

（4）是重要的化工原料，被称之为“工业的血液”的是____；

（5）可以用来炼焦的工业原料是____．19、为了探究“水的净化”过程；某实验小组从孙武湖引水渠中提取了水样，观察到：

A．水样呈黄色；有异味B．水样浑浊，有固体小颗粒．

该小组对水样进行如下处理：

（1）首先将水样静置，发生的现象是____；

（2）取上层清水，向其中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行____（填操作名称），除去固体小颗粒．该操作需要用的仪器和用品有（填序号）____．

①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸；你还能举出日常生活中哪些利用该原理进行的活动？____．

（3）再向清液中加入活性炭，利用其____性除去水样中的颜色和异味，该过程属于____变化（填“物理”或“化学”）．

（4）通入氯气杀菌消毒，即得到自来水，为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入____进行检验．通过____操作也可以起到杀菌消毒的作用；还可以得到几乎纯净的水．

（5）2009年“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约保护水资源”．水是生命之源，作为青少年，要珍惜水、保护水，让水造福人类．下列生活习惯应该摈弃的是（填序号）____．

①用盆接水洗菜②用养鱼水浇花草。

③使用节水龙头④使用含磷洗衣粉洗衣服．评卷人得分四、探究题(共3题，共27分)20、实验装置如图所示，在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为rm{5}等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。请回答：rm{(1)}观察红磷燃烧的现是____。rm{(2)}待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶水面的变化情况是____。rm{(3)}写出红磷燃烧的文字表达式____。符号表达式____。rm{(4)}如果实验结果偏小，请你写出rm{1}个可能原因：________rm{(5)}集气瓶底部先加入少量水的目的是____rm{(6)}由此实验得出有关氮气的性质rm{(}写一条rm{)}____。rm{(7)}小明对本实验装置进行了改进，如图所示方案一方案二rm{垄脵}方案一的优点是：____。rm{垄脷}方案二中的白磷比红磷更容易燃烧，冷却后可观察到活塞的变化是____21、下图rm{1}是实验室模拟炼铁的装置图，试回答rm{(1)}按上图rm{1}连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：rm{垄脵}通入一氧化碳；rm{垄脷}停止通入一氧化碳；rm{垄脹}点燃酒精灯；rm{垄脺}熄灭酒精灯；rm{垄脻}点燃酒精喷灯；rm{垄脼}熄灭酒精喷灯rm{.}正确的操作顺序是rm{(}填序号rm{)}______．

rm{(2)}实验过程仪器rm{垄脵}中发生反应的化学方程式是______．

rm{(3)}请写出一种证明产物中含铁粉的方法：______．rm{(4)}实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是______．

rm{(5)}图rm{2}是工业生产中炼铁高炉的结构图rm{.}实际生产中炼铁的原料是_________________从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用是______另一作用为______；生铁出口低于炉渣出口的原因是______．rm{(6)}某钢铁厂利用图rm{2}每天消耗rm{4000t}含rm{Fe_{3}O_{4}80%}的磁铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含rm{Fe98%}的生铁质量是_____________rm{.(}计算结果保留到rm{0.1)}rm{(7)}图rm{1}中完全反应后生成二氧化碳的质量为rm{W}克，完全反应后玻璃管内剩余固体的质量为rm{N}克，则氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为______rm{(}用rm{W}rm{N}来表示rm{)}22、某同学以稀盐酸与碳酸钠反应证明质量守恒定律rm{(1)}该装置是否密闭____rm{(}填“是”“否”rm{)}rm{(2)}如上图将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中现象是____该反应的化学方程式为：____rm{(3)}当反应结束后，气球已经完全鼓起再次称量，该同学发现天平的指针已经向右偏了，分析这种状况的原因是____评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)23、表面被氧化的镁条rm{5}克与足量稀硫酸反应，生成氢气rm{0.4}克；求。

rm{(1)}镁条中金属镁和氧化镁的质量各是多少rm{g}

rm{(2)}没有被氧化前镁条的质量是多少rm{g?}24、实验室常采用石灰石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应来制取CO2．

（1）CaCO3中各元素质量比Ca：C：O=______；

（2）CaCO3中Ca元素的质量分数为______；

（3）若实验室需制取44gCO2；则需要含杂质5%的石灰石多少克？

25、现有下列一些数据；将正确的序号填入下列空格中．

A．45°B．90°C．D．E．0.1mlF．1mlG．0.1gH．0.01g

（1）在初中化学实验中所用的托盘天平；一般准确称量到______；用100ml的量筒时，一般准确量取到______．

（2）给试管中的液体加热时；应使试管夹夹在试管的______处，试管中的液体不得超过试管容积的______，试管要与桌面成______的角，试管口不要对着自己或别人．

评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)26、如图所示有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，在一定条件下可以发生化学反应，其中：“rm{隆陋}”表示相互反应，“rm{隆煤}”表示转化方向。在rm{C}溶液中通入rm{CO_{2}}溶液变浑浊，生成白色沉淀rm{A}rm{C}与rm{D}发生的是中和反应。

rm{(1)}物质rm{A}的化学式为______________；rm{(2)}写出rm{B隆煤C}的化学反应方程式_____________________________________；图中的化学反应属于复分解反应的是_________________rm{(}填序号rm{)}27、现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质。rm{A}是无色无味的气体，rm{B}在rm{A}中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成一种黑色固体rm{C}rm{D}是一种无色的气体，把rm{D}通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}各是什么物质，请将答案填在空格内：rm{A}是___________；rm{B}是___________；rm{C}是___________；rm{D}是___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解答】解：该化学的反应后；存在2个碳原子，6个氢原子，7个氧原子．反应前，有6个氧原子．由于在化学反应前后，原子的种类；质量、个数不变．在X中一定存在1个氧原子，2个碳原子，6个氢原子．

故选C

【分析】据质量守恒定律知，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数不变．2、C【分析】解：A；阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念；并创立了分子学说，所以错误．

B；拉瓦锡在化学上的主要贡献是首先得出了空气是由氮气和氧气组成的结论；所以错误．

C；门捷列夫在化学上的主要贡献是首先发现了元素周期律；并编制出元素周期表，所以正确．

D；道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子的定义；创立了原子论，所以错误．

故选：C．

A；根据阿伏伽德罗在化学上的重大贡献判断．

B；根据拉瓦锡在化学上的重大贡献判断．

C；根据门捷列夫在化学上的重大贡献判断．

D；根据道尔顿在化学上的重大贡献判断．

了解化学的发展历史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．【解析】【答案】C3、B【分析】将混有少量高锰酸钾的氯酸钾晶体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物有锰酸钾、二氧化锰、氯化钾三种固体物质。故选B。本题难度不大；解题的关键是掌握高锰酸钾和氯酸钾分解的产物。

【解析】rm{B}4、A【分析】解：rm{A}镁在空气中燃烧生成氧化镁；生成物的质量比镁带质量增加，是因为空气中的氧气参加了反应，符合质量守恒定律；

B、根据化学反应方程式rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}可知，rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}碳与rm{12g}氧气恰好完全反应可生成rm{32g}二氧化碳，因此rm{44g}克碳和rm{3}克氧气完全反应生成后氧气有剩余，生成不了rm{12}克二氧化碳；故说法错误；

C、rm{15}水和rm{20mL}酒精混合后总体积小于rm{20mL}此为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误；

D；水变成水蒸气；此为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误．

故选A．

质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和rm{100mL}只有发生化学反应；才能用质量守恒定律解释．

有气体参加的反应，往往因为忽略了气体的质量，致使表面上看和质量守恒定律不相符rm{.}但如果把气体质量考虑进来，就能发现反应前后质量是不变的．rm{.}【解析】rm{A}5、D【分析】构成同种物质的分子比原子更大；其它的不能比较，A错误；分子和原子均在不断的运动，B错误；构成物质的粒子有分子；原子和离子，C错误；化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，D正确。故选D。

考点：分子和原子【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】

暗物质的存在与否可能是与人类的技术水平或证据不足的原因造成的；存在与否只能是假设，所以不可确定暗物质一定不存在，故AD均错，假设有暗物质的存在，将会开辟一个新的研究空间．

故选A；D

【解析】【答案】从引力的观点确定暗物质的存在虽是假设但只能说暗物质可能存在；原因是找不到存在的证据．

7、BC【分析】【分析】本题考查的是利用化学方程式的计算，此题中因为碳和氧气反应的方程式有两个，所以要判断最后所得气体的质量一般用的方法就是极端假设法，同学们只要掌握了这个方法就可以解决这一类的问题。【解答】因为已知碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，而此题最终生成的气体可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳，也可能是二者的混合物，所以首先假设rm{7.2g}碳在氧气中完全燃烧，计算出所得二氧化碳的质量；然后假设rm{7.2g}碳在氧气中不完全燃烧，计算出所得一氧化碳的质量，那么最终气体的质量就在这两个数值之间。设rm{7.2g}碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为rm{x}

rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}

}rm{12}

rm{44}rm{7.2g}

rm{dfrac{12}{44}=dfrac{7.2g}{x}}rm{x}

再假设rm{dfrac{12}{44}=dfrac{7.2g}{x}

}碳在氧气中不充分燃烧产生的一氧化碳的质量为rm{x=26.4g}

rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}rm{7.2g}rm{y}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO

}rm{24}rm{dfrac{24}{56}=dfrac{7.2g}{y}}rm{56}

由计算可知，生成的气体质量大于或等于rm{7.2g}小于或等于rm{y}因此生成气体的质量可能是rm{dfrac{24}{56}=dfrac{7.2g}{y}

}也可能是rm{y=16.8g}

故选BC。rm{16.8g}【解析】rm{BC}8、BC【分析】【分析】本题难度不大，掌握化学变化时的能量变化是解题的关键。【解答】A.钢铁生锈的过程中，化学能没有转化成光能，故A不符合题意；B.镁条燃烧的过程中，化学能转化成了光能，故B符合题意；C.光合作用是利用光能把二氧化碳和水合成有机物并放出氧气，是光能转化成了化学能，故C符合题意；D.食物霉变的过程中，化学能没有转化成光能，故D不符合题意。故选BC。【解析】rm{BC}9、AB【分析】解：rm{A}由于rm{Mg^{2+}}是rm{Mg}原子失去rm{2}个电子形成的；故两种粒子的核外电子数不同；

B、元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数，rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两者最外层电子数不同；所以化学性质不同；

C、rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两种粒子都是同种元素形成的微粒；故其质子数相同；

D；原子和离子都能够构成物质；故镁离子与镁原子都可构成物质．

故选：rm{AB}．

根据两种粒子的特点可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒；则它们的质子数相同，但它们的电子数不同，据此分析解答．

本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化的实质并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{AB}10、AC【分析】解：A、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故H3可表示NH3中氮元素的化合价为-3价；故选项说法正确。

B；由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4H可表示4个氢原子，故选项说法错误。

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子可表示Mg2+；故选项说法正确。

D；氧化亚铁中铁元素显+2价；氧元素显-2价，其化学式为FeO，故选项说法错误。

故选：AC。

A；化合价的表示方法；在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

B；原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

C；离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

D；氧化亚铁中铁元素显+2价；氧元素显-2价，进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】AC11、AB【分析】

A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成；故A说法正确；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析大蒜素由碳；氢、硫三种元素组成；故B说法正确；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×6）：10：（32×3），故C说法错误；

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子进行判断；所以D说法错误；

故选AB．

【解析】【答案】A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；B、根据大蒜素的化学式为C6H10S3；进行分析其元素组成；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

D；根据每个大蒜素分子中有多少个原子；进行判断．

三、填空题(共8题，共16分)12、氧气21%CH4+2O2CO2+2H2O【分析】【解答】解：（1）植物的光合作用能够产生大量的氧气；所以植树造林能够产生氧气，氧气占空气体积的21%；

（2）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应式是：CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：（1）氧气；21%（2）CH4+2O2CO2+2H2O．

【分析】（1）根据植物的光合作用及空气的组成进行解答；

（2）甲烷燃烧生成了水和二氧化碳；13、有可燃物40温度达着火点4P+5O22P2O5与氧气接触a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧【分析】【解答】解：

（1）酒精具有可燃性；水不具有可燃性．

（2）白磷和红磷都是可燃物；且都与空气接触，当看到a处白磷燃烧；c处红磷不燃烧时，估计温度计示数一定在40℃以上，因为白磷的着火点是40℃，而红磷的着火点大于200℃，从而也说明了燃烧需温度达着火点；

（3）燃烧除了有可燃物、温度达着火点，还须与氧气接触；在图2所示的实验中，a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧可说明这一条件，因为a处白磷与氧气接触，而b处白磷与氧气不接触；

答案为：

（1）有可燃物。

（2）40，温度达着火点，4P+5O22P2O5．

（3）与氧气接触a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧。

【分析】本题考查的是燃烧的条件；燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；三个条件缺一不可；

（1）将分别蘸有酒精；水的玻璃棒放到酒精灯火焰上加热片刻；蘸有酒精的玻璃棒有火焰，而蘸有水的玻璃棒无明显变化，说明燃烧的物质应具有可燃性；

（2）根据白磷的着火点是40℃及燃烧的条件回答；

（3）根据燃烧条件并结合上面的分析，以及实验现象进行回答．14、（1）使可燃物的温度降低到着火点以下；使可燃物与空气（或氧气）隔绝；

（2）油锅着火用锅盖盖灭【分析】【解答】

rm{(1)}用嘴吹蜡烛的火焰，加快了周围的空气流动，使蜡烛火焰温度降低；用烧杯将蜡烛罩住，使烧杯内的空气减少，故答案为：使可燃物的温度降低到着火点以下；使可燃物与空气rm{(}或氧气rm{)}隔绝；

rm{(2)}生活中常见的着火有：油锅着火；电线着火等；故答案为：油锅着火用锅盖盖灭．

【分析】

rm{(1)}根据灭火的原理：rm{垄脵}清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，rm{垄脷}隔绝氧气或空气，rm{垄脹}使温度降到可燃物的着火点以下；解答本题；

rm{(2)}只要是生活中的灭火方法就可以．

本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力rm{.}在解此类题时，需要注意降低的是可燃物的温度，而不是降低着火点，这点是一个经常错的地方．【解析】rm{(1)}使可燃物的温度降低到着火点以下；使可燃物与空气rm{(}或氧气rm{)}隔绝；

rm{(2)}油锅着火用锅盖盖灭15、（1）O2（2）CO2（3）CO（4）CO2CO2+H2O=H2CO3【分析】【分析】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。解题时首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。【解答】rm{(1)}氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，其化学式为：rm{O_{2}}故填：故填：rm{O_{2}}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{(2)}故填：绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气，二氧化碳的化学式是rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}故填：rm{CO_{2}}故填：rm{{,!}_{2}}rm{CO_{2}}二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：rm{(3)}一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，能使人中毒，是一种有毒气体，其化学式为：rm{CO}故填：rm{CO}rm{CO}【解析】rm{(1)O_{2}}rm{(2)CO_{2}}rm{(3)CO}rm{(4)CO_{2}}rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}16、化合反应分解反应【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型。【解答】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的符号表达式为：rm{Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO}该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应；

高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应。

故答案为：rm{Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO}化合反应；rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}分解反应。

【解析】rm{Mg+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}MgO}化合反应rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}分解反应17、3SiAl3+Ne2SO3NaOH每个钙离子带2个单位的正电荷在氧化铜中铜元素化合价为+2价【分析】解：

（1）用化学用语填空。

①aM：a的含义：a个M微粒。M可以是分子；原子或离子故答案为：3Si

②Mc±：c的含义：表示每个M离子或M根离子带c个正/负电荷。故答案为：Al3+

③单质：初中化学直接用元素符号表示的单质：包括金属；稀有气体，碳硫磷等单质。故答案为：Ne

分子构成的单质：氧气O2，氮气N2，氢气H2，氯气Cl2，臭氧O3

④aM：a的含义：a个M微粒。M可以是分子、原子或离子故答案为：2SO3

⑤化学式书写的方法：1）将元素符号正价在前；负价在后，2）标出元素化合价，3）取正负化合价的最小公倍数，4）用最小公倍数除去各自化合价的绝对值，将所得商写在对应元素符号右下角。故答案为：NaOH

（2）写出下列符号中数字“2”的含义：

①Ca2+：Mc±c的含义：表示每个M离子或M根离子带c个正/负电荷。故答案为：每个钙离子带2个单位的正电荷。

②O：（±bb的含义：表示M元素或M根的化合价为±b价。故答案为：在氧化铜中铜元素化合价为+2价。

（3）相对原子质量是指以一种碳12原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与其得到的比值叫做相对原子。=．故答案为：

故答案为：3Si；Al3+；Ne；2SO3；NaOH；每个钙离子带2个单位的正电荷；在氧化铜中铜元素化合价为+2价；

依据化学式化学符号的书写规则；即化学式中数字符号表示意义分析。

要掌握化学用语的基本用法，很熟悉的方法，了解相对原子质量的计算过程。【解析】3SiAl3+Ne2SO3NaOH每个钙离子带2个单位的正电荷在氧化铜中铜元素化合价为+2价18、略

【分析】

（1）常用作溶剂的是水；故答案：水。

（2）天然气主要成分是甲烷；具有可燃性，可做生活燃料并能通过管道长途输送，故答案：天然气。

（3）空气可直接供给人和动物的呼吸；故答案空气．

（4）石油被称为工业的血液；故答案：石油。

（5）煤被称为工业的粮食；是重要的工业原理可用于炼焦生产煤焦油等，故答案：煤．

【解析】【答案】运用溶剂；化石燃料的知识和空气的用途相关的知识解答．

19、略

【分析】

（1）静置可使不溶性杂质与水分离并沉降下来；所以将水样静置，水中的不溶性颗粒物会沉淀下来；

（2）加入明矾搅拌会形成胶状物；能使水中的一些吸附在其表面沉降下来，静置后经过过滤可除去；过滤时用到的仪器有铁架台；漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒；生活中用到过滤的例子有：茶杯中安装过滤网过滤茶叶，戴口罩防止灰尘或建筑工地筛沙等；

（3）活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化；

（4）检验硬水和软水使用肥皂水；蒸馏能起到杀菌消毒的作用，得到几乎纯净的水；

（5）用盆接水洗菜；用养鱼水浇花草，使用节水龙头都可节约水资源，使用含磷洗衣粉洗衣服会造成水体富营养化，引起水体污染，该习惯应该摒弃；

故答案为：

（1）产生了沉淀；

（2）过滤；①③④⑥⑦；如戴口罩防止灰尘或建筑工地筛沙等；

（3）吸附；物理；

（4）肥皂水；蒸馏；

（5）④．

【解析】【答案】（1）根据净水的知识进行分析；静置可使不溶性杂质沉降下来；

（2）除去不溶性固体使用过滤的方法；进行过滤时所用到的仪器有铁架台；烧杯、漏斗、玻璃棒等；根据过滤原理分析其在生活中的应用；

（3）活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，属于物理变化；

（4）检验硬水和软水使用肥皂水；蒸馏能起到杀菌消毒的作用，得到净化程度较高的水；

（5）要使用无磷洗衣粉防止对水体造成污染；保护水资源．

四、探究题(共3题，共27分)20、（1）红磷燃烧产生大量白烟，放热（2）液面上升，约占集气瓶空气体积的五分之一（3（4）装置气密性不好，集气瓶中氧气未消耗完（或者红磷不足，集气瓶中氧气未消耗完或者温度未冷却室温打开弹簧夹）（5）吸收五氧化二磷，防止污染空气（6）不溶于水（既不燃烧也不支持燃烧）（7）①设置密闭容器，防止污染空气（使测量更准确）②活塞向左移动停在8的位置【分析】【分析】根据红磷燃烧产生大量白烟，生成白色固体，释放热量分析；根据红磷燃烧消耗集气瓶中氧气，使瓶内压强减小分析；根据红磷燃烧生成五氧化二磷书写文字表达式以及符号表达式分析；根据装置气密性差或者红磷不足或者未冷却室温打开弹簧夹都会导致实验结果偏小分析；根据五氧化二磷有毒，对环境产生污染分析；根据集气瓶中液面上升约占集气瓶体积五分之一后不能再上升以及剩余红磷熄灭分析氮气性质；根据比较实验方案分析其优缺点，据此分析解答即可。【解答】rm{(1)}红磷燃烧产生大量白烟，生成白色固体，释放热量，故答案：红磷燃烧产生大量白烟，放热；rm{(2)}红磷燃烧消耗集气瓶中氧气，使瓶内压强减小，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯内水沿着导管进入集气瓶中，液面上升，约占集气瓶空气体积的五分之一，故答案：液面上升，约占集气瓶空气体积的五分之一；rm{(3)}红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的文字表达式为rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}符号表达式为rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}故答案：rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}若装置气密性差，或者红磷不足，集气瓶中氧气未消耗完；实验结束未冷却室温，打开弹簧夹，导致液面不能上升到集气瓶体积的五分之一处，实验结果偏小，故答案：装置气密性不好，集气瓶中氧气未消耗完rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}或者红磷不足，集气瓶中氧气未消耗完或者温度未冷却室温打开弹簧夹rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}由于五氧化二磷有毒，对环境产生污染，所以在集气瓶底部先加入少量水，吸收五氧化二磷，防止污染空气或者红磷燃烧释放大量热量，预先装少量水，可以降温，故答案：吸收五氧化二磷，防止污染空气rm{(4)}降温rm{(}rm{)}当集气瓶中液面上升约占集气瓶体积五分之一后不能再上升，说明氮气不溶于水，剩余红磷熄灭，说明氮气不能燃烧也不支持燃烧，故答案：不溶于水rm{(5)}既不燃烧也不支持燃烧rm{(}rm{)}方案一利用凸透镜聚光，点燃集气瓶中红磷，其优点是设置密闭容器，防止污染空气rm{(6)}或者使测量更准确rm{(}故答案：设置密闭容器，防止污染空气rm{)}或者使测量更准确rm{(7)垄脵}rm{(}方案二中通过烧杯中热水白磷，白磷燃烧消耗氧气，消耗完氧气，由于氧气约占其体积的五分之一，所以冷却后活塞向左移动并且停留在rm{)}刻度处，故答案：活塞向左移动停在rm{(}的位置。rm{)}【解析】rm{(1)}红磷燃烧产生大量白烟，放热rm{(2)}液面上升，约占集气瓶空气体积的五分之一rm{(3潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}rm{(3潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}装置气密性不好，集气瓶中氧气未消耗完rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}或者红磷不足，集气瓶中氧气未消耗完或者温度未冷却室温打开弹簧夹rm{(4)}rm{(}吸收五氧化二磷，防止污染空气rm{)}不溶于水rm{(5)}既不燃烧也不支持燃烧rm{(6)}rm{(}rm{)}设置密闭容器，防止污染空气rm{(7)}使测量更准确rm{垄脵}rm{垄脵}活塞向左移动停在rm{(}的位置rm{)}21、（1）③①⑤⑥②④（2）（3）用磁铁吸引（4）CO有毒，会污染空气（5）铁矿石、焦炭、石灰石提高炉温产生CO生铁密度大于炉渣密度（6）2364.5t（7）33N：（40W-33N）或11N：4W【分析】【分析】实验室中用一氧化碳还原氧化铁制铁的过程中，一定要注意实验操作的先后顺序，注意实验前先通一氧化碳再点燃酒精喷灯，实验结束后先熄灭酒精喷灯再停止通一氧化碳。【解答】rm{(1)}因为一氧化碳有毒，不能直接排到大气中，可以用点燃的方法除去一氧化碳，所以应该先点燃酒精灯，然后通一氧化碳；为了赶净装置中的空气，所以应该先通一氧化碳再点燃酒精喷灯，若在实验前未赶装置中的空气，则最后生成的铁又会在高温条件下与空气中的氧气反应重新生成氧化铁；实验结束后应该先熄灭酒精喷灯再停止通一氧化碳，若先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯，则空气又会进入装置中；最后熄灭酒精灯，故答案为：rm{垄脹垄脵垄脻垄脼垄脷垄脺}

rm{(2)}一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}故答案为：rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}

rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}铁有个重要的性质就是可以被磁铁所吸引，故答案为：rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}

rm{(3)}一氧化碳有毒，不能直接排入空气中用磁铁吸引；故答案为：rm{(4)}有毒；会污染空气；

rm{.}rm{CO}炼铁要用到焦炭，它有两个作用，炼铁需要高温，一方面焦炭在燃烧的过程中能放出大量的热，另一方面炼铁还需要一氧化碳，焦炭又可以把刚生成的二氧化碳还原为一氧化碳；rm{(5)}

故答案为：炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石；生铁密度大于炉渣密度；生铁出口低于炉渣出口的原因是生铁密度大于炉渣密度，根据题意，计算磁铁矿石中四氧化三铁的质量，根据化学方程式，计算出铁的质量，进而计算得出生铁的质量，设理论上可炼出含铁铁矿石、焦炭、石灰石；提高炉温；产生rm{CO}生铁密度大于炉渣密度；的生铁质量为rm{CO}rm{F{e}_{3}{O}_{4}+4COoverset{赂脽脦脗}{=}3Fe+4C{O}_{2}}rm{(6)}根据题意，计算磁铁矿石中四氧化三铁的质量，根据化学方程式，计算出铁的质量，进而计算得出生铁的质量，rm{(6)}rm{98%}rm{x}rm{dfrac{232}{168}=dfrac{4000t隆脕80拢楼}{98拢楼x}}rm{F{e}_{3}{O}_{4}+4CO

overset{赂脽脦脗}{=}3Fe+4C{O}_{2}}故答案为：rm{232}rm{168}解：设氧化铁的质量为rm{4000t隆脕80%}rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{;赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}rm{98%x}rm{dfrac{232}{168}=

dfrac{4000t隆脕80拢楼}{98拢楼x}}rm{x=2364.5t}rm{2364.5t}rm{(7)}rm{x}rm{dfrac{160}{132}=dfrac{x}{Wg}}rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{;赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}氧化铁中氧元素的质量为rm{160}则rm{112}rm{(dfrac{40}{33}Wg-Ng)=33N}rm{132}rm{dfrac{112}{132}=dfrac{Ng}{Wg}}则有rm{x}代入上式则rm{Ng}rm{Wg}rm{dfrac{160}{132}=dfrac{x}{Wg}

}rm{x=dfrac{40}{33}Wg}rm{dfrac{40}{33}Wg-Ng}氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：rm{Ng}rm{(dfrac{40}{33}Wg-Ng

)=33N}rm{(40W-33N)}或rm{Ng}rm{(dfrac{40}{33}Wg-Ng

)=33N}rm{(40W-33N)}【解析】rm{(1)垄脹垄脵垄脻垄脼垄脷垄脺}rm{(2)3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}rm{(2)3CO+F{e}_{2}{O}_{3}

overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}用磁铁吸引rm{(3)}有毒，会污染空气rm{(4)CO}铁矿石、焦炭、石灰石提高炉温产生rm{(5)}生铁密度大于炉渣密度rm{CO}rm{(6)2364.5t}rm{(7)33N}或rm{(40W-33N)}rm{11N}rm{4W}22、（1）是（2）大量气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）气球体积变大，浮力变大，对天平左盘压力变小【分析】【分析】本题考查质量守恒定律的实验探究。根据已有的知识解答。【解答】rm{(1)}根据图示，该装置是密封。故填：是；rm{(2)}碳酸钠与稀盐酸反应产生大量的气泡，生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故填：大量气泡；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(3)}天平的指针向右偏的原因是气球体积变大，浮力变大，对天平左盘压力变小。故填：气球体积变大，浮力变大，对天平左盘压力变小。【解析】rm{(1)}是是rm{(1)}大量气泡rm{(2)}大量气泡rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(2)}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{+}rm{2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}}气球体积变大，浮力变大，对天平左盘压力变小rm{2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}}五、计算题(共3题，共27分)23、解：rm{(1)}设氧化的镁条中金属镁质量为rm{x}氧化镁的质量为rm{y}则

rm{Mg+H_{2}SO_{4}篓TMgSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{24}rm{2}

rm{x}rm{0.4g}

rm{dfrac{24}{2}=dfrac{x}{0.4g}}解得rm{dfrac{24}{2}=dfrac{x}{0.4g}

}则氧化镁的质量为rm{x=4.8g}

答：镁条中金属镁质量为rm{5g-4.8g=0.2g}氧化镁的质量为rm{4.8g}

rm{0.2g}设镁与氧气反应生成氧化镁的反应中，需要镁的质量为rm{(2)}则

rm{z}

rm{2Mg+O_{2}=2MgO}rm{48}

rm{80}rm{z}

rm{dfrac{48}{80}=dfrac{z}{0.2g}}解得rm{0.2g}所以没有被氧化前镁条的质量rm{dfrac{48}{80}=dfrac{z}{0.2g}

}

答：没有被氧化前镁条的质量是rm{z=0.12g}rm{0.12g+4.8g=4.92g}【分析】【分析】根据镁与稀硫酸反应生成氢气，利用氢气质量以及镁与稀硫酸反应的化学方程式计算表面被氧化的镁条中镁的质量，在利用样品质量减去镁的质量即为氧化镁质量分析；根据镁与氧气反应生成氧化镁化学方程式以及氧化镁质量，计算变质的镁的质量分析解答即可。【解答】rm{(1)}设氧化的镁条中金属镁质量为rm{x}氧化镁的质量为rm{y}则rm{Mg+H_{2}SO_{4}篓TMgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{24}rm{2}rm{x}rm{0.4g}rm{dfrac{24}{2}=dfrac{x}{0.4g}}解得rm{dfrac{24}{2}=dfrac{x}{0.4g}

}则氧化镁的质量为rm{x=4.8g}答：镁条中金属镁质量为rm{5g-4.8g=0.2g}氧化镁的质量为rm{4.8g}rm{0.2g}设镁与氧气反应生成氧化镁的反应中，需要镁的质量为rm{(2)}则rm{z}rm{2Mg+O_{2}=2MgO}rm{48}rm{80}rm{z}rm{dfrac{48}{80}=dfrac{z}{0.2g}}解得rm{0.2g}所以没有被氧化前镁条的质量rm{dfrac{48}{80}=dfrac{z}{0.2g}

}答：没有被氧化前镁条的质量是rm{z=0.12g}rm{0.12g+4.8g=4.92g}【解析】解：rm{(1)}设氧化的镁条中金属镁质量为rm{x}氧化镁的质量为rm{y}则rm{Mg+H_{2}SO_{4}篓TMgSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{24}rm{2}rm{x}rm{0.4g}rm{dfrac{24}{2}=dfrac{x}{0.4g}}解得rm{dfrac{24}{2}=dfrac{x}{0.4g}

}则氧化镁的质量为rm{x=4.8g}答：镁条中金属镁质量为rm{5g-4.8g=0.2g}氧化镁的质量为rm{4.8g}rm{0.2