2025版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物3硫及其重要化合物强化训练2含解析新人教版

PAGE4-硫及其重要化合物角度浓硫酸的性质1.(2024·南宁模拟)用如图所示装置进行下列试验:将①中溶液滴入②中,预料的现象与结论相符的是 ()选项①②预料②中现象试验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性,发生物理改变D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状,并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性【解析】选D。将浓硫酸滴入浓盐酸中,浓硫酸放出大量的热,促进了氯化氢的逸出,A项错误;浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行,B项错误;浓硫酸使胆矾失去结晶水,是浓硫酸的吸水性,该改变为化学改变,C项错误;浓硫酸有脱水性,可使蔗糖碳化,并放出大量的热量,进而与生成的碳反应生成SO2,D项正确。2.含2molH2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是 ()①放出的气体中除SO2外还有H2②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol③只放出SO2气体,其物质的量为1mol④反应结束后加入KNO3固体,Zn粉接着溶解A.①B.②C.③④D.②③④【解析】选D。浓硫酸与Zn反应不产生H2,但随着反应的进行,H2SO4浓度会渐渐减小,将会生成H2,①正确,③错误;因反应中既有SO2气体产生又有H2生成,所以反应结束时转移电子的总物质的量在2mol到4mol之间,②错误;因Zn粉足量,反应结束后溶液呈中性,此时加入KNO3固体后,NO3-因缺少必要的条件——酸性介质,所以不与Zn反应3.(2024·上海高考)某试验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了一系列试验。在反应过程中会发生一些副反应,生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。(1)处于平安和绿色化学考虑,在制取硫酸铜时,可选用下列的物质是______________。

a.Cu b.CuOc.CuS d.CuSO4·Cu(OH)2·H2O(2)装置a的作用是________,反应过程中,因为浓硫酸的吸水作用,圆底烧瓶中出现白色固体物质,如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在___________

在实际反应中,由于条件限制不好,简单产生CuS和Cu2S固体:2CuSCu2S+S。(3)已知样品质量为ag,得到Cu2S是bg,则样品中CuS质量分数是________。假如Cu2S高温下转化为Cu,则试验测得的值会________。(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(4)依据以上信息,说明铜与浓硫酸反应须要限制哪些条件?

________________________________________________________。

【解析】(1)a.Cu、c.CuS与硫酸反应分别生成污染物二氧化硫、硫化氢,不符合绿色化学理念;而b.CuO、d.CuSO4·Cu(OH)2·H2O与硫酸反应生成硫酸铜和水,符号绿色化学理念;(2)二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应,干脆汲取会发生倒吸现象,运用装置a可防止倒吸;检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在的方法:将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中,若溶液变蓝,则有Cu2+存在。(3)设样品中CuS质量为m,2CuSCu2S+SΔm(削减) 96×2 32 m (a-b)gm=96×2×(a-b)样品中CuS质量分数:6(a-假如Cu2S高温下转化为Cu,导致b偏小,则(a-b)的值偏大,试验测得的值会偏大;(4)依据分析可知,若温度过高、时间过长易发生副反应,则铜与浓硫酸反应温度不宜过高,反应时间不易过长。答案:(1)bd(2)防倒吸将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中,若溶液变蓝,则有Cu2+存在(3)6(【加固训练】1.对下列事实的说明正确的是 ()A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟,说明硫酸与氨气不反应B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸C.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应【解析】选B。氨与挥发性酸反应可形成白烟,硫酸难挥发,A错误;随着反应的进行,硫酸的浓度降低,稀硫酸不能与铜反应,C错误;常温下浓硫酸使铝钝化(化学改变),形成致密的氧化膜阻碍了反应的接着进行,D错误。2.(2024·宜春模拟)如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ()A.该硫酸的物质的量浓度为1.84mol·L-1B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L-1【解析】选C。A.该硫酸溶液的物质的量浓度为1000×1.84×98%9818.4mol·L-1,故A错误;B.锌和浓硫酸反应生成二氧化硫,浓硫酸足量没有氢气生成,故B错误;C.设配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL,依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则0.2L×4.6mol·L-1=x×18.4mol·L-1,解得x=0.05L=50mL,故C正确;D.浓硫酸和水的密度不同,等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍,混合后物质的量浓度不是9.2mol·L-1,故D错误。3.肯定量的铜粉与浓硫酸共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下),则下列状况不行能的是 ()A.加入Cu的质量为6.4gB.加入的浓硫酸中含溶质0.2molC.加入Cu的质量大于6.4gD.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol【解析】选B。由Cu