2025年北师大版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修1化学下册阶段测试试卷570考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述中正确的是()

A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B.将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3胶体C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用如图表示2、下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：CO+H++OH-=CO+H2OB.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO+H2OC.用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH-+Al2O3=2AlO+H2OD.向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+2OH-=CO+H2O3、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()

。

X

Y

Z

A

碱。

电解质。

化合物。

B

含氧酸。

酸。

化合物。

C

置换反应。

氧化还原反应。

离子反应。

D

碱性氧化物。

金属氧化物。

氧化物。

A.AB.BC.CD.D4、能正确表示下列反应的离子方程式是A.在稀盐酸中投入大理石粉末：+2H+=CO2↑+H2OB.1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD.过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+5、X；Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物；A、B、C、D是四种元素形成的非金属单质，甲是10电子微粒，丙是18电子微粒，B是密度最小的气体，C为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.W的原子半径是这些元素中最大的B.甲、乙、丙溶于水后溶液呈酸性C.Z、W的氧化物对应水化物的酸性：D.稳定性：丙>乙6、几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

。元素代号。

L

M

Q

R

T

主要化合价。

+2

+3

+6；﹣2

+7；﹣1

﹣2

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D.L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱7、下列有关化学用语的使用正确的是A.甲烷的空间填充模型：B.丙烯的结构简式：CH2CHCH3C.NH4Cl的电子式：D.次氯酸的结构式：H—O—Cl8、科学家创造了由18个碳原子构成的化学界“指环王”(C18)；碳原子由单键和叁键交替连接在一起，结构如图所示。下列说法正确的是。

A.C18与C60互为同系物B.12C18和14C18互为同位素，化学性质几乎相同C.C18和金刚石互为同分异构体D.“指环王”(C18)具有半导体特性9、下列离子方程式中正确的是A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：B.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al3++4OH-→AlO2-+2H2OC.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-D.等体积、等浓度的Ca（HCO）2溶液和NaOH溶液混合：评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、根据下表回答下列有关问题.

（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______，⑪______.

（2）这些元素中最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______.

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______，写出三者之间两两反应的化学方程式：______；______；______.

（4）这些元素（除0族元素外）中原子半径最小的是______（填元素符号，下同），原子半径最大的是______.

（5）在③与④中，单质的化学性质较活泼的是______（填元素符号），怎样用化学实验证明？______在⑧与⑫中，单质的化学性质较活泼的是____________（填元素符号），怎样用化学实验证明？_____________________.11、阅读短文；回答问题。

中国“天眼”是目前世界上口径最大、最灵敏的射电望远镜。其反射镜边框是长的环形铜梁；铜索与铜梁悬交错呈现球形网状结构。它的4450个反射面板不断地旋转，能全方位探测外太空，探测范围达l30多亿光年。中国“天眼”综合体现了我国高技术创新能力。近期，料学家利用中国“天眼”发现了一颗星球，这颗星球上不仅存在液态水还存在绿色植被，这是迄今为止人类第一次发现宇宙中存在这样的宜居星球。这一发现为人类探索宇宙做出了重要贡献！

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。12、已知：

(1)标出该反应中电子转移的方向和数目__________________。

(2)该反应中__________________被还原，__________________被氧化。13、I；某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是_________________。

II、下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

请配平③的化学反应方程式：

__KMnO4＋__HCl（浓）=__KCl＋__MnCl2＋__Cl2↑＋__H2O

III；已知铜在常温下能被稀硝酸溶解；其反应的化学方程式如下。

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）_______

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（2）上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是_____________。硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_______。14、结合所学知识；回答下列问题：

(1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。还原剂是_______；氧化剂是_______(填化学式)

(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①上述反应的离子方程式为_______。

②氧化剂与还原剂的个数之比为_______。

(3)已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

①该反应的离子方程式为_______。

②反应中HCl的作用为_______。15、选择装置，完成实验。①②③

(1)实验室制选用___________(填序号，下同)，反应化学方程式___________。

(2)收集氯气，选用___________。

(3)配制溶液，选用___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误17、HClO电子式：(___________)A.正确B.错误18、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误19、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。(_______)A.正确B.错误20、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误21、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共30分)22、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，它们的相关信息如表所示。序号相关信息①A的一种同位素常在考古时测定文物的年代②B的最高正价与最低负价的代数和等于2③C的核电荷数是F的核电荷数的一半④D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑤G的最外层电子数比次外层电子数少1

请回答下列问题：

(1)简单气态氢化物的稳定性A___________B(填“>”“<”或“=”)。

(2)C、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素的离子符号表示)。

(3)C与D形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为___________。

(4)E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(5)下列各项能说明非金属性F___________(填标号)。

a．含氧酸的酸性：F

b．G的单质能与F的简单气态氢化物反应；置换出F的单质。

c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F

d．单质的熔沸点：F>G23、已知A～O分别代表一种物质；它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A；B、H分别是由短周期元素组成的单质。B元素为第三周期第IIA族。J常温下为液体。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)D为_______。(填化学式)

(2)I的沸点比PH3的沸点高，其原因是_______。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_______。

(4)写出N与FeO反应的离子方程式：_______。

(5)F中阳离子的检验步骤是_______。24、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干种；现按五个步骤进行以下实验：

①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌；固体全部溶解，得到无色澄清溶液；

②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸；没有气体放出；

③向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液；生成白色沉淀；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水；得到无色澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性；有白色沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。

(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________来进一步确定该离子。

(2)步骤⑤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为：_______________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共10分)25、氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜(主要成分是Cu；含有少量CuO)为原料生产CuCl，其工艺流程如下：

(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：

____Cu+___+____=_____Cu2++____NO↑+___H2O

(2)还原“”过程中，作还原剂的是_________(填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式:_________。

(3)写出氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式:______。

(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是______。评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是微粒直径大小，FeCl3溶液分散质粒子的直径小于1nm，Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径介于1nm至100nm之间；浊液分散质粒子直径大于100nm，故A选项错误；

B．制备氢氧化铁胶体应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中；继续加热煮沸，得到红褐色液体，故B选项错误；

C．只有胶体具有丁达尔效应；溶液和浊液都不具备，不能根据是否具有丁达尔效应区分，要根据分散质粒子直径区分，故C选项错误；

D．混合物包含分散系；分散系包含胶体，故D选项正确；

故答案选D。

【点睛】

本题有两大常考易错点：①FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是微粒直径大小②制备氢氧化铁胶体应将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。解题过程中需要注意。2、C【分析】【分析】

离子反应根据物质不改写规则进行判断。对于过量问题方程式书写可以利用定“1”法；对于少量的物质化学计量数定为1进行书写方程式。

【详解】

A．碳酸氢钠只能电离成钠离子和碳酸氢根离子；故A错误；

B．浓烧碱溶液中加入铝片生成偏铝酸钠和氢气；故B错误；

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3反应生成偏铝酸钠和水；故C正确；

D．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠；故D错误；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；碱在水溶液中可电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于电解质，符合图示的从属关系，故A不选；

B．酸是电离的阳离子全部是氢离子的化合物；含氧酸是酸的一种，符合图示的从属关系，故B不选；

C．置换反应有元素化合价的升降；属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，如C还原CuO的反应等，不符合图示的从属关系，故C选；

D．碱性氧化物一定是金属氧化物；但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝等，氧化物包括金属氧化物；非金属氧化物，符合图示的从属关系，故D不选；

答案选C。4、B【分析】【详解】

A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成的形式；A不正确；

B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；B正确；

C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应；C不正确；

D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与还会发生氧化还原反应；二者不能共存，D不正确；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.根据同周期元素原子半径变化规律知Z原子半径最大，A项错误；

B.溶于水呈碱性，HCl溶于水呈酸性；B项错误；

C.没有表明是最高价氧化物对应的水化物，如酸性C项错误；

D.丙为HCl，乙为非金属性则稳定性D项正确；

答案选D。6、B【分析】【详解】

由表中化合价；可确定L；M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、6，由原子半径，可确定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。

A．Mg；Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时；Mg的单质反应更剧烈，故A错误；

B．Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强碱反应，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等；故B正确；

C．S；O两元素的非金属性:S小于O；非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，故C错误；

D．镁和氧元素形成的二元化合物为氧化镁；难溶于水，故D错误；

答案选B。7、D【分析】【详解】

A．图示为甲烷的球棍模型；不是空间填充模型，A错误；

B．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3；B错误；

C．NH4Cl的电子式为：C错误；

D．次氯酸的电子式为：结构式为：H-O-Cl，D正确；

答案选D。8、D【分析】【详解】

A．C18与C60是组成元素相同；结构不同、性质不同的两种单质；属于同素异形体，选项A错误；

B．同位素是质子数相同中子数不同的原子，12C和14C互为同位素，12C18和14C18均为C18二者不互为同位素；虽然由不同的碳原子构成；但化学性质几乎相同，选项B错误；

C．C18和金刚石是组成元素相同；结构不同，性质不同的两种单质，属于同素异形体，不互为同分异构体，选项C错误；

D．“指环王”(C18)具有半导体的功能；所以它在电子领域有很大的应用潜力，选项D正确；

答案选D。9、C【分析】【详解】

A．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH2BrCOOH+2OH-CH2(OH)COO-+H2O；A选项错误；

B．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O；B选项错误；

C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-；C选项正确；

D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O；D选项错误；

答案选C。

【点睛】

判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

根据元素在元素周期表中的位置，可知①~⑫的具体元素，再结合元素周期律可知，最活泼的金属元素是最活泼的非金属元素是最不活泼的元素是稀有气体元素它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是呈两性的氢氧化物是在比较Na与与的活泼性差异时；可根据元素金属性；非金属性强弱比较的依据设计实验。

【详解】

（1）据上分析可知，四种元素的符号分别为：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca；

（2）据上分析可知：最活泼的金属元素是最活泼的非金属元素是最不活泼的元素是稀有气体元素

答案为：K；F；Ar；

（3）它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是呈两性的氢氧化物是氢氧化铝够与高氯酸、氢氧化钾反应，均生成盐和水，高氯酸与氢氧化钾反应生成盐和水，方程式分别为：

答案为：

（4）同周期从左到右原子半径递减；同主族从上到下原子半径递增，这些元素（除0族元素外）中原子半径最小的是F，原子半径最大的是K；

答案为：F；K；

（5）同周期从左到右金属性递减；化学性质Na＞Mg，可通过与水反应放出氢气的剧烈程度来比较，钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水不反应；

答案为：Na，将Na、Mg分别与水反应，跟水剧烈反应；放出氢气，镁与冷水不反应；

同主族从上到下非金属性递减，单质的化学性质＞可通过氯气能置换出溴来证明，氯气与溴化钠溶液反应，置换出溴，溶液显橙色，方程式为：

答案为：Cl；将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为橙色，发生的反应为【解析】NSiSCaKFArFKNa将Na、Mg分别与冷水反应，跟冷水剧烈反应，放出氢气，Mg跟冷水不反应Cl将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为橙红色，发生的反应为11、略

【分析】【分析】

【详解】

(l)根据题干信息：中国“天眼”综合体现了我国高技术创新能力；可判断这句话是正确的；

(2)根据题干信息“其反射镜边框是长的环形铜梁；铜索与铜梁悬交错呈现球形网状结构。”可知中国“天眼”的反射镜边框所用的材料为环形铜梁，不是铜合金，因此这句话是错误的；

(3)根据题干信息：近期；料学家利用中国“天眼”发现了一颗星球，这颗星球上不仅存在液态水还存在绿色植被，这说明科学家利用中国“天眼”第一次发现了同时存在液态水和绿色植被的星球这句话是正确的；

(4)根据水的化学式H2O可知，宜居星球上液态水的存在，说明该星球上存在氢元素和氧元素，即这句话是正确的。【解析】对错对对12、略

【分析】【详解】

反应中，Fe2O3中的Fe元素的化合价由+3价变为0价；化合价降低，得电子，被还原；CO中C元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高，失电子，被氧化；

(1)该反应中电子转移的方向和数目表示为

(2)根据上述分析，该反应中Fe2O3被还原，CO被氧化。【解析】Fe2O3CO13、略

【分析】【详解】

I.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降；②中N元素化合价只升高，不符合，则一定不可能实现的是②；

II.一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；氧化剂的氧化性大于氧化产物，由①知氧化性：FeCl3>I2，由②知氧化性：Cl2>FeCl3，由③知氧化性：KMnO4>Cl2，氧化性最强的物质是KMnO4；Cl元素的化合价由-1升高为0价，Mn元素的化合价由+7价降低为+2，由电子守恒及原子守恒可知，反应为:2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；

III.(1)从3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方程式可看出，Cu由0价升高到+2价，被氧化，发生氧化反应，HNO3中的N由+5价变为+2，被还原，发生还原反应，8个HNO3中有2个被还原，该反应还原剂与氧化剂个数之比为3:2，用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目为:

(2)上述反应中HNO3中的N由+5价变为+2，则氧化剂是HNO3，Cu由0价升高到+2价，被氧化，氧化产物是Cu(NO3)2。硝酸没有全部参加氧化还原反应，8个HNO3中有2个被还原，6个没有参加氧化还原反应，故不参与氧化还原反应的硝酸占总硝酸的75%。【解析】①.②②.KMnO4③.2④.16⑤.2⑥.2⑦.5⑧.8⑨.⑩.HNO3⑪.Cu(NO3)2或Cu2+⑫.75%14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据化学方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O可知；Ag元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高，作还原剂，O元素的化合价由0价变为-2价，化合价降低，做氧化剂；

(2)①离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

②Cu元素由0价变为+2价；化合价升高，作还原剂，部分N元素化合价与+5价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，生成2个的氮气，表明氧化剂的个数为2，则氧化剂与还原剂的个数之比为2：3；

(3)①反应的离子方程式为：ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O；

②反应中，一部分HCl中的Cl元素的化合价升高，作还原剂，一部分HCl化合价不变，表现出酸性。【解析】AgO23Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O2：3ClO+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O酸性、还原剂15、略

【分析】【分析】

（1）

实验室制选用固液不加热装置，②为固液不加热装置，选用②(填序号，下同)，反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）

氯气有毒；密度大于空气，收集氯气，选用向上排空法，故选①。故答案为：①；

（3）

配制溶液，选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：③。【解析】（1）②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）①

（3）③三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。17、B【分析】【分析】

根据形成8电子稳定结构；结合原子结构分析判断。

【详解】

氯原子最外层有7个电子，形成8电子稳定结构，只需要形成1个共用电子对，氧原子最外层有6个电子，形成8电子稳定结构，需要形成2个共用电子对，HClO电子式为故错误。18、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。19、A【分析】【详解】

液溴易挥发；在存放液溴的试剂瓶中应加水封，防止溴的挥发；

故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气体，所以1molH2O在标准状况下的的体积不是22.4L，所以该说法错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确四、元素或物质推断题(共3题，共30分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素。A的一种同位素常在考古时测定文物的年代；则A是C元素；B的最高正价与最低负价的代数和等于2，则N元素；D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则D是Na元素，E是Al元素，F是中S元素；C的核电荷数是F的核电荷数的一半，则F是O元素，G的最外层电子数比次外层电子数少1，则G是Cl元素；

【详解】

（1）同一周期元素原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。A是C，B是N，元素的非金属性：C＜N，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜NH3；

（2）C是O，E是Al，F是S，三种元素形成的简单离子分别是O2-、Al3+、S2-，其中O2-、Al3+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大离子半径就越小，所以三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为：S2-＞O2-＞Al3+；

（3）C是O，D是Na，二者形成的含有非极性共价键的化合物是Na2O2，其电子式为：

（4）E是Al，D是Na，二者最高价氧化物对应的水化物化学式分别是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；

（5）a．F是S；G是Cl，二者未指明是否是元素最高价含氧酸，因此不能比较两种元素形成的含氧酸的酸性强弱，a错误；

b．G是Cl，F是S，Cl2可以与H2S水溶液发生置换反应生成硫单质：Cl2+H2S=2HCl+S↓，可以证明元素的非金属性：S(F)＜Cl(G)，b正确；

c．变价金属Fe与氧化性强的物质发生反应产生高价态；与氧化性弱的物质反应产生低价态化合物，Fe与Cl2反应生成+3价的FeCl3；Fe与S反应生成+2价FeS；可以证明氧化性：S(F)＜Cl(G)，c正确；

d．在常温下Cl2呈气态；S呈固态，二者都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，与元素的非金属性强弱无关，d错误；

故选bc。【解析】(1)<

(2)

(3)

(4)

(5)bc23、略

【分析】【分析】

A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B元素为第三周期第IIA族，B是镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反应得到两种碱，则其中之一一定是氢氧化镁，所以D是氮化镁。因此A是氮气。C为淡黄色固体化合物，则C是过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，这说明G是氢氧化钠，O是铜盐。J常温下为液体，J是水。Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，则H为氧气。I能连续被氧气氧化，且I可以由氢氧化钠和F反应生成，则I应该是氨气，F是铵盐，L是NO，M是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO；则N是硝酸，O是硝酸铜，E是硝酸镁，F是硝酸铵，K是硝酸钠。

【详解】

(1)D为氮化镁，化学式为Mg2N3。

(2)由于NH3分子之间存在氢键，破坏氢键要吸收能量，故氨气的沸点比PH3的沸点高。

(3)氨气与氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。

(4)HNO3有强氧化性，FeO有还原性，HNO3和FeO发生氧化还原反应，FeO被氧化为Fe(NO3)3，HNO3被还原为NO，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可写出该反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O。

(5)NH能和OH-反应生成氨气，检验的步骤为：取少量样品加入试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体在试管口使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中有NH【解析】Mg3N2NH3分子之间存在氢键，破坏氢键要吸收能量，故氨气的沸点高4NH3+3O22N2+6H2O3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O取少量样品加入试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体在试管口使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中有NH24、略

【分析】【分析】

取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液，由于CO和Fe3+、Al3+能发生反应生成沉淀和气体，所以CO和Fe3+或Al3+不能共同存在。向步骤①溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出，说明CO不存在。向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明有SO向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，说明有Al3+，没有Fe3+。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，Al(OH)3能完全溶解。

【详解】

(1)由分析可知，一定存在的离子是Al3+和SO一定不存在的离子是Fe3+和COK+不能确定是否存在，可通过焰色实验确定K+是否存在。

(2)得到的沉淀是Al(OH)3，加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解，所发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。【解析】①.Fe3+②.Al3+③.K+④.焰色实验⑤.Al(OH)3+OH-=+2H2O五、工业流程题(共1题，共10分)25、略

【分析】【分析】

由流程可知，海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、加入氯化铵氯化发生反应过滤得到固体为CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，CuCl水洗；乙醇洗后烘干得到产品CuCl，以此来解答。

【详解】

溶解过程中铜和硝酸根离子发生氧化还原反应，离子方程式为故答案为：3；2；3；2；4；

具有还原性，将Cu2+还原成Cu+和Cl-反应生成CuCl沉淀，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒得还原步骤发生反应的离子方程式为S元素的化合价升高，还原剂为故答案为：

空气中氧气具有氧化性，作氧化剂，氯化亚铜中铜为+1价，易被氧化成+2价，氯化亚铜作还原剂，又因为氯化亚铜在潮湿的空气中容易被氧化可知：反应物还有水，所以氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式为故答案为：

真空干燥加快乙醇和水的挥发；氯化亚铜在潮湿的空气中容易被氧化可知，密封包装的原因是防止CuCl在潮湿空气中被氧化，故答案为：防止CuCl在潮湿空气中被氧化。

【点睛】

（4）用乙醇洗晶体，一般都是防止晶体与水接触被溶解或者发生反应。【解析】①.3②.2③.8H+④.3⑤.2⑥.4⑦.(NH4）2SO3⑧.2Cu2++SO32—+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO42—+2H+⑨.4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH）3Cl+2HCl⑩.防止CuCl在潮湿的空气中被氧化六、推断题(共2题，共10分)26、略

【分析】【