2025年北师大新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是A.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子一定属于同一周期B.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似C.乳酸分子中含有一个手性碳原子D.在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量2、下列物质中，酸性最强的是A.B.C.D.3、随原子序数的递增；八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是。

A.f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。B.d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)C.g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4D.x2d2的结构式：4、下列说法不正确的是（）A.氨沸点高于砷化氢是因为氨分子间存在氢键B.与得电子能力相同C.浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱5、下表中是几种物质的熔点：。物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2I2熔点/℃9208011291190﹣1072073﹣571723113.5

下列判断中错误的是A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3、CO2和I2是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体6、下列有关说法错误的是。

A.水合铜离子的模型如图所示，个水合铜离子中有个配位键B.晶体的晶胞如图所示，的配位数号的配位之比为C.氢原子的电子云图如图所示，小黑点越密，表明电子在原子核外出现的概率密度越大D.金属中铜原了堆积模型如图所示，该金属晶体为面心立方最密堆积7、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A.若n＝2，则分子的空间构型为V形B.若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形C.若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形D.以上说法都不正确8、下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是A.N2与CO互为等电子体，化学性质相同B.AsCl3分子的空间构型为平面三角形C.氮的最高价氧化物晶体中含两种离子，阴离子的主体构型为平面三角形，则阴、阳离子、氮原子的杂化方式分别为sp2、spD.肼(N2H4)的球棍模型透视图为则肼分子中只含极性键评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、(1)单质O有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________；O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。

(2)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为___________。列式表示Al单质的密度___________g·cm-3(不必计算出结果)。10、主族元素碳；氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位；回答下列问题：

(1)在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(2)X元素的原子最外层电子排布式为(n＋1)sn(n＋1)pn+1，则X的氢化物的化学式是___________

(3)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。

(4)某种原子的结构示意图为则该原子的核电荷数x取值范围为___________。11、乙烯在空气中燃烧的化学方程式是回答下列问题：

(1)CH2=CH2分子为_______(填“极性”或“非极性)分子，一个CH2=CH2分子中含有的σ键为_______个。

(2)CO2分子中，碳原子的杂化方式是_______，分子的立体构型名称是_______。

(3)在第VIA族元素的简单氢化物中，H2O的沸点最高，原因是：_______。12、C；N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途；请回答：

(1)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为______；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

(2)XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF2为______晶体(填晶体类型)。

(3)FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂：

①Fe在周期表中位于第______周期第______族。

②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示，H2O与Fe2+、SO的作用类型分别是______、______。

A.离子键B.配位键C.氢键D.金属键。

③比较H2O分子和SO中键角的大小并解释原因：______。13、如图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)a：冰、b：金刚石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________

(2)金刚石晶胞中若碳原子半径为r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共5分)21、锌；氮元素形成的化合物在各领域有着重要的作用。

(1)基态Zn2+的价电子排布式为_______________；

(2)独立的NH3分子中，H-N-H键键角为107°18’。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及其中H-N-H键键角。

请解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是_____________。

(3)离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM＋离子由H；C、N三种元素组成；其结构如图所示：

大π键可用符号Π表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM＋离子中的大π键应表示为___________________。化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，该物质晶体的类型是________。

(4)过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律，已知Zn2＋等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：。离子Sc3＋Cr3＋Fe2＋Zn2+水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色

请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因：____________________。

(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①Zn2+填入S2－组成的________________空隙中；

②由①能否判断出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶体密度为dg/cm3，S2－半径为apm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为____________________pm（写计算表达式）。评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)22、研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。23、(1)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为________。

(2)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

(3)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)；则D原子的坐标参数为________。

(4)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。24、某气态烃A和B按2：3（体积比）混合后，取0.1mol混合烃与一定量氧气混合燃烧，产物为CO、CO2和水蒸气，将燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、灼热的CuO及碱石灰，最后碱石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共7分)25、以MnSO4为原料生产MnO2的工艺流程如图：

(1)工业上常用二氧化锰为原料，采用铝热反应冶炼金属锰。写出该反应的化学方程式：_______。

(2)MnSO4中基态锰离子的核外电子排布式_______。

(3)过滤所得滤渣为MnCO3，写出反应Ⅰ的离子方程式：_______。

(4)为测定粗品中MnO2的质量分数；进行如下实验：

步骤Ⅰ：准确称取1.4500gMnO2粗品于锥形瓶中，向其中加入稀H2SO4和25.00mL1.000mol·L-1FeSO4溶液(过量)充分反应。

步骤Ⅱ：向反应后溶液中滴加0.04000mol·L-1KMnO4溶液与剩余的FeSO4反应，反应结束时消耗KMnO4溶液25.00mL。

已知杂质不参与反应；实验过程中的反应如下：

MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；MnO+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O

①实验室由FeSO4·7H2O晶体配制100mL1.000mol·L-1FeSO4溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。

②下列情况会使得所配FeSO4溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

a.称量前FeSO4·7H2O晶体已部分失水。

b.FeSO4溶液转移后烧杯未洗涤。

c.定容时加水超过刻度线。

③通过计算确定粗品中MnO2的质量分数为_______(写出计算过程)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未有电子的原子，可以为外围电子排布式分别为3s23p6的Ar、4s1的K和4s2的Ca；故两种原子不一定属于同一周期，A错误；

B.原子核外电子排布式为1s2的原子为He原子，位于0族，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be，位于ⅡA；故化学性质不相似，B错误；

C.手性碳原子是饱和碳原子上连接4个不同的原子或基团，则乳酸分子中含有一个手性碳原子；C正确；

D.在基态多电子原子中；同一电子层中P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，D错误；

答案选C。2、C【分析】【详解】

电负性羧酸中与-COOH连接的碳原子上有2个F原子，其酸性最强，故答案选C。3、D【分析】【分析】

8种元素为短周期元素；在同一周期中，从左向右原子半径逐渐变小，同一主族，从上到下原子半径逐渐变大，主族元素最高正化合价一般等于族序数，最低负价=8-主族族序数，从图中的化合价；原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此进行解答；

【详解】

A.f为Al元素；在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族，A正确；

B.d是O元素，e是Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数大者离子半径小，d、e简单离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)；B正确；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，g是S元素，h是Cl元素，g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4；C正确；

D.x2d2的为过氧化氢；属于共价化合物，结构式：H-O-O-H，D不正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．氨沸点高于砷化氢是因为氨分子间存在氢键；故A正确；

B．与最外层电子数相同，得电子能力相同，故B正确；

C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量；是因为硫酸分子和水分子之间水合过程放出热量，与微粒之间的作用力有关，故C正确；

D．H2O2易分解为H2O和O2；该过程属于化学变化，与化学键有关，与分子间作用力无关，故D错误。

综上所述，答案为D。5、B【分析】【详解】

A．题表中AlF3、Al2O3均是离子晶体；A项正确；

B．AlCl3是分子晶体；B项错误；

C．Si是同主族元素，但CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；C项正确；

D．Na和Al是不同族元素，但它们的氧化物Na2O、Al2O3均为离子晶体；D项正确。

故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．水合铜离子中铜离子的配位数为4；配体是水，水中的O提供孤电子对与铜离子形成配位键，1个水合铜离子中有4个配位键，故A正确；

B．晶体的晶胞中，每个周围有8个每个周围有4个所以的配位数与的配位数之比为2：1；故B错误；

C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会多少；H原子核外只有1个1s电子，所以小黑点越密，表明1s电子在原子核外出现的概率密度越大，故C正确；

D．根据晶胞图可知；铜原子分布在晶胞的顶点和面心上，所以该金属晶体为面心立方最密堆积，故D正确；

答案选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

根据价层电子对互斥理论知，若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子；则：

A；若n=2；则分子的立体构型为直线形，故A错误；

B；若n=3；则分子的立体构型为平面三角形，故B错误；

C；若n=4；则分子的立体构型为正四面体形，故C正确；

D；由以上分析可知；D错误；

答案选C。8、C【分析】【详解】

A．N2与CO原子数；价电子数均相同；为等电子体，但二者化学性质不同，A错误；

B．AsCl3分子中As成键电子对为3，孤电子对为1，As以sp3杂化；空间构型为三角锥形，B错误；

C．N的最高价氧化物为N2O5，该氧化物晶体中含阴、阳离子分别为中N的价层电子对数=3+=3，氮原子的杂化方式为sp2，无孤电子对，分子构型为平面三角形，中N的价层电子对数=2+=2；氮原子的杂化方式为sp，分子构型为直线型，C正确；

D．结合分子式和球棍模型透视图可知N2H4分子的结构式为既有极性键(H-N)又有非极性键(N-N)，D错误。

答案选C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

(1)O元素形成O2和O3两种同素异形体，固态时均形成分子晶体，且分子之间均无氢键，而分子晶体中，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的沸点越高，故O3的沸点高于O2；O元素形成的氢化物有H2O和H2O2；二者均属于分子晶体；Na元素形成的氢化物为NaH，属于离子晶体；

(2)面心立方晶胞中粒子的配位数是12；一个铝晶胞中含有的铝原子数为8×＋6×=4(个)，一个晶胞的质量为Al单质的密度=g·cm-3。【解析】①.O3②.O3相对分子质量较大，范德华力大③.分子晶体④.离子晶体⑤.12⑥.10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)14C原子中，核外的电子排布式为1s22s22p2；通过电子排布式可是知道，核外存在2对自旋相反的电子；

(2)n=2，所以X为P，则X的氢化物的化学式是PH3；

(3)第一电离能；存在反常情况，第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有Mg；Si、S，有3种；

(4)y介于8与18间，故20≤x≤30但是24号和29号元素的最外层只有1个电子，所以X不等于24和29，答案为：20≤x≤30且X不等于24和29。【解析】2PH3320≤x≤30且X不等于24和2911、略

【分析】【详解】

（1）CH2=CH2分子是平面四边形结构，正负电荷中心重合，故CH2=CH2分子是非极性分子，CH2=CH2分子的结构式为：故一个CH2=CH2分子中含有的σ键为5个；故答案为：非极性；5；

（2）CO2分子的结构式为：碳原子形成2个σ键，无孤电子对，故CO2分子中，碳原子的杂化方式是sp，CO2分子的立体构型名称是直线型；答案为：sp；直线型；

（3）在第VIA族元素的简单氢化物中，水分子之间存在氢键，使H2O的沸点最高；答案为：水分子之间存在氢键。【解析】(1)非极性5

(2)sp直线型。

(3)水分子之间存在氢键。12、略

【分析】【详解】

（1）OF2中心原子氧孤电子对数等于又键对数等于2，所以中心原子价层电子对数等于4，则VSEPR模型为四面体结构，故OF2分子空间结构为V形；第一电离能同周期从左到右呈递增趋势；但氮原子2p能级半满较稳定，其第一电离能大于氧，即顺序为F＞N＞O；

（2）分子晶体熔沸点较低，结合题意XeF2为分子晶体；

（3）①铁为26号元素；结合元素周期表结构知Fe在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；

②水分子中氧原子提供孤电子对；亚铁离子提供空轨道，即水与亚铁离子的作用为配位键；水分子中的氢原子与硫酸根中氧原子作用为氢键；

③两者中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故H2O的键角小于SO的键角。【解析】(1)V形F＞N＞O

(2)分子。

(3)四ⅧBCH2O的键角小于SO的键角；原因：两者中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使H2O的键角小于SO的键角13、略

【分析】【详解】

(1)一般情况，原子晶体的熔点＞离子晶体＞分子晶体，金刚石是原子晶体，MgO和CaCl2是离子晶体，冰和干冰是分子晶体。对于MgO和CaCl2熔点比较，主要看晶格能，晶格能越大，熔点越高，离子半径越小，所带电荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔点大于CaCl2；冰中水分子间又存在氢键，所以冰的熔点大于干冰，故答案为：b>c>d>a>e；

(2)金刚石晶胞可以表示为AB两个原子紧密相邻，AB两个原子中心的距离为半径的2倍，其长度为体对角线长度的若晶胞的边长为a，则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同，即a=8r，则a=r；根据均摊法该晶胞中碳原子的个数为=8，碳原子的体积为：8××πr3，晶胞体积为：a3=所以碳原子的空间利用率为：【解析】①.b>c>d>a>e②.三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共1题，共5分)21、略

【分析】【分析】

(1)基态Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，由此可确定Zn2+的价电子排布式。

(2)解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H-N-H键角变为109.5°；可从电子对的排斥作用寻找原因。

(3)EMIM＋离子中形成大π键的原子有5个，其中3个C原子、2个N原子，参与形成大π键的电子数为6。化合物[EMIM][AlCl4]，由[EMIM]+、[AlCl4]-构成；由此可确定该物质的晶体类型。

(4)通过对Sc3＋、Cr3＋、Fe2＋、Zn2+四种离子的核外电子进行分析，得出Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因。

(5)①四个S2-构成正四面体结构，Zn2+体积很小，填入S2－组成的空隙中；

②由①无法判断出S2－、Zn2+是否相切；已知晶体密度为dg/cm3，S2－半径为apm，若要使S2-、Zn2+相切，可通过建立一个正四面体，确定一个三角形，计算Zn2+半径。

【详解】

(1)基态Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，则基态Zn2+的价电子排布式为3d10。答案为：3d10；

(2)在独立的NH3分子中，N原子的孤电子对排斥成键电子对的能力强，[Zn(NH3)6]2＋中；N原子的孤电子对转化为成键电子对，对其它三个成键电子对的排斥作用减弱，键角增大。

从而得出解释[Zn(NH3)6]2＋离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键键角变大。答案为：氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键；原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键键角变大；

(3)EMIM＋离子中形成大π键的原子有5个，其中3个C原子、2个N原子，参与形成大π键的电子数为6，EMIM＋离子中的大π键应表示为Π化合物[EMIM][AlCl4]，由[EMIM]+、[AlCl4]-构成，则晶体类型为离子晶体。答案为：Π离子晶体；

(4)通过对Sc3＋、Cr3＋、Fe2＋、Zn2+四种离子的核外电子进行分析发现，得出Sc3＋、Zn2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s23p63d10；3d轨道为全空和全满，而另两种离子，3d轨道都存在未成对电子，由此得出水合离子为无色的原因是3d轨道上没有未成对电子(或3d轨道为全空或全满状态)。答案为：3d轨道上没有未成对电子(或3d轨道为全空或全满状态)；

(5)①四个S2-构成正四面体结构，Zn2+体积很小，填入S2－组成的正四面体空隙中；答案为：正四面体；

②由①分析，我们不能得出S2－、Zn2+是否相切。

由晶胞结构我们可以得出：晶胞中含S2-的个数为4，含Zn2+的个数为8×+6×=4，所以晶体的体积为=cm3，晶胞边长为cm。

四个Zn2+在体内四个小正四面体的中心，不在同一平面内，过b点向上面作垂线，构成三角形，两边分别为x、x，即可求出斜边为x(x为晶胞边长)，则a位置S2-离子与b位置Zn2+之间的距离为x，从而得出a+r(Zn2+)=∙×1010pm，r(Zn2+)=(∙×1010-a)pm。答案为：否；∙×1010-a。

【点睛】

计算Zn离子半径时，我们很容易将2个Zn2+、2个S2-看成处于立方体的同一斜对角线上，从而导致错误的产生。【解析】3d10氨分子与Zn2＋形成配合物后，孤对电子与Zn2＋成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H-N-H键键角变大Π离子晶体3d轨道上没有未成对电子(或3d轨道为全空或全满状态)正四面体否×1010-a五、计算题(共3题，共21分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

在氨硼烷的2×2×2的超晶胞结构中，共有16个氨硼烷分子，晶胞的长、宽、高分别为2apm、2bpm.2cpm，若将其平均分为8份可以得到8个小长方体，则平均每个小长方体中占有2个氨硼烷分子，小长方体的长、宽、高分别为apm、bpm、cpm，则小长方体的质量为小长方体的体积为abc×10-30cm-3，因此，氨硼烷晶体的密度ρ=【解析】23、略

【分析】【分析】

(1)可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位；其完全占有的碳原子数是4，而K与之为6个小三角形共用，利用均摊法计算确定化学式；

(2))每个碳原子形成3个σ键；每个σ键为2个碳原子共有，据此分析解答；

(3)原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)，则晶胞的棱长为24，D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，长度为晶胞体对角线的据此分析判断；

(4)金刚石晶胞是立方体；其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，利用均摊法计算金刚石中C原子数目，立方氮化硼结构与金刚石相似，其晶胞与金刚石晶胞含有相同原子总数，且B；N原子数目之比为1∶1，据此分析计算。

【详解】

(1)可以取三个钾原子形成