2025年华师大新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选修化学上册阶段测试试卷539考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则所形成的物质的化学式可表示为（）

A.Ca8TiO12B.Ca4TiO6C.Ca4TiO3D.CaTiO32、下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是()

A.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂B.KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高3、分子式为的有机物A具有如下性质：在浓硫酸作用下，发生分子内脱水生成唯一的有机物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；在浓硫酸作用下，A能分别与丙酸和乙醇反应生成C和D；在浓硫酸作用下，能生成一种分子式为的五元环状化合物E。下列叙述正确的是A.A的结构简式为B.C与D互为同系物C.A转化为B的反应属于取代反应D.B与E互为同分异构体4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NH3极易溶于水，可用作工业制冷剂B.葡萄糖具有氧化性，可用于制镜工业C.CCl4化学性质稳定、密度大，可用作灭火剂D.乙酸具有酸性，可用乙酸与醇制备乙酸酯5、已知苯胺(液体)；苯甲酸(固体)微溶于水；苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是。

A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D.①、②、③均为两相混合体系6、聚丙烯酸酯的结构简式可表示为可由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（）A.组成元素简单，相对分子质量大，属于高分子化合物B.链节为n为聚合度C.相同质量的和聚丙烯酸酯（R—相同）完全燃烧后产生的二氧化碳的质量相等D.属于混合物，没有固定的熔点评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、食用下列物质与人体所需微量元素有关的是（）A.苏打水B.加碘食盐C.富锌面粉D.高钙牛奶8、常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是A.浓度相同的下列溶液：①②③溶液浓度由大到小的顺序为②＞③＞①B.由的溶液与的溶液等体积混合，其离子浓度不可能是C.的溶液与的盐酸等体积混合，混合溶液的D.的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是9、对下列化合物的分类正确的是()

①CH3—CH3②CH2=CH2③④⑤⑥CH3—CH=CH2⑦⑧⑨A.属于环状化合物的有③⑤⑦⑧⑨B.属于脂环化合物的有③⑤⑦⑨C.属于芳香化合物的有③⑦⑧⑨D.属于脂肪烃的有①②④⑤⑥10、有机化合物M；N的结构如图所示。下列有关说法错误的是。

A.二者互为同分异构体B.M能使溴的四氯化碳溶液褪色C.N的二氯代物有1种D.N能使溴的四氯化碳溶液褪色11、生姜又名百辣云；其中的辣味物质统称为“姜辣素”，生姜中的风味成分及相互转化图如图，下列说法错误的是。

A.三种有机物都能与NaOH溶液发生反应B.姜醇类能发生催化氧化反应生成姜酮的同系物C.1mol姜烯酚类最多可以和4molH2发生加成反应D.相同物质的量的上述三种有机物分别与溴水反应时，姜烯酚类消耗的Br2最多12、下列实验操作正确且能达到预期目的的是。

。

实验目的。

实验操作。

A

验证酸性：碳酸>苯酚。

向碳酸钠溶液中加入浓盐酸；将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊。

B

提纯含有乙酸杂质的乙酸乙酯。

向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液再蒸馏。

C

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。

用金属钠分别与水和乙醇反应。

D

检验葡萄糖中含有醛基。

向3mL5%NaOH溶液中加入几滴2%CuSO4溶液；振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热。

A.AB.BC.CD.D13、蟾蜍是捕食害虫的田园卫士；还能向人类提供治病良药。蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。下列说法正确的是。

A.该物质属于芳香族化合物B.该物质含有3种含氧官能团C.该物质可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D.1mol该物质能消耗2molNaOH评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、完成下列反应的离子反应方程式。

(1)碳酸钙与醋酸反应____________________

(2)等体积、等物质量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2混合________________

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO完全沉淀___________________

(4)Na投入到CuSO4溶液中__________________

(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水______________15、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液；在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

a．容量瓶b．烧杯c．量筒d．玻璃棒。

(2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________________。16、下列是一个化工生产过程的设计框图：

根据要求回答下列各题(填对应字母)。

（1）只含有一种官能团的物质是________。

（2）含有羧基的是________。

（3）写出G物质的分子式________。17、(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(2)沸点：F2__Cl2；HF__HCl；(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(3)热稳定性：CH4__NH3；HCl__HI。(用“＞”；“＜”、“＝”填空)

(4)选择下列某种答案的序号；填入下表的空格。

①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质。

。物质名称。

丁烷与2—甲基丙烷。

红磷与白磷。

庚烷与十六烷。

氯仿与三氯甲烷。

氕与氘；氚。

相互关系。

___

___

___

___

___

18、有下列几种物质：。A．石墨和金刚石B．35Cl和37ClC．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2D．丁烷和新戊烷E.（1）属于同素异形体的是__________________

（2）属于同位素的是__________________

（3）属于同分异构体的是__________________

（4）属于同系物的是__________________

（5）属于同种物质的是__________________19、有CH4、C2H6、C2H4、C3H8、C2H2五种气态烃。

(1)若取相同质量的上述各烃完全燃烧，消耗氧气最多的是_______，生成CO2体积(相同状况)最大的是_______。

(2)若取相同体积(相同状况)的上述各烃完全燃烧，消耗O2最多的是_______，生成H2O最少的是_______。20、已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸(产率45～50%)；另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：

C6H5CHO＋(CH3CO)2O→C6H5CH＝CHCOOH＋A

苯甲醛肉桂酸。

(1)Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是_______________。

(2)一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为______________(不要求标出反应条件)

(3)取代苯甲醛也能发生Perkin反应；相应产物的产率如下：

可见，取代基对Perkin反应的影响有(写出3条即可)：

①______________________________

②________________________

③___________________________

(4)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2＝CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为__________(不要求标出反应条件)

(5)Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显____(填字母)的物质。

A弱酸性B弱碱性C中性D强酸性21、回答下列问题：

(1)完全燃烧某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加浓碱溶液质量增加该烃的化学式为______，并写出其所有可能的结构简式：_________。

(2)某链状烷烃的相对分子质最为128，该烷烃的化学式为______。

(3)在120℃和的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合，点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数______(填字母)。A．小于4B．大于4C．等于4D．无法判断(4)已知的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以为主要原料合成一种具有果香味其合成路线如图所示。请回答下列问题：

EABCD

写出下列反应的化学方程式；并注明反应类型：

①________________，____________反应。

②________________，____________反应。

④________________，____________反应。22、生产钡盐的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高温下；重晶石与石墨存在如下反应：

①：BaSO4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1=＋571.2kJ/mol

②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s)ΔH2=－118.8kJ/mol

回答下列问题：

（1）反应①在一定条件下能够自发的原因：_______________；

（2）已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH3=－393.5kJ/mol；

求CO的标准燃烧热ΔH4=_______kJ/mol；

（3）图1为1200K下，恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时，c(CO)随时间变化曲线图。请分析图1曲线c(CO)在0－t2区间变化的原因：_________________；

（4）图2为实验测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。分析图2曲线，下列说法正确的有________；

A．提高BaSO4的投料量；可提高BaS的产率。

B．恒温恒容时；当混合气体的密度不变，反应①；②均达到化学平衡状态。

C．减小初始浓度比有利于增大BaSO4的转化率。

D．适当升高温度；反应②的平衡左移，对生成BaS不利。

（5）图1中，t2时刻将容器体积减小为一半，t3时刻达到新的平衡，请在图1中画出t2－t3区间c(CO)的变化曲线________________。

（6）工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式_________。

评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)23、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误24、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误25、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共6分)26、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放；充分利用碳资源。

⑴在海洋碳循环中；通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式_____。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下；将其补充完整：

______________+________________

⑵电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOK的原理示意图如下。

①阴极的电极反应式为_____。

②电解一段时间后，阳极区KHCO3浓度下降，原因是______________________________________。

⑶CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法；其过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol−1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=−122.5kJ·mol−1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。

CH3OCH3的选择性=2CH3OCH3的物质的量反应的CO2的物质的量×100%

①温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________。

②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。反应时间和温度不变，提高CH3OCH3选择性的措施有_________________。

A.增大压强B.使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂C.及时移走产物27、(1)已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液(含HCl)，加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______；有没有Mg(OH)2沉淀生成______填“有”或“无”)，理由是______。

(2)酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐。

①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：______

②若将0.4mol·L-1的NaOH溶液与0.2mol·L-1的HnA溶液等体积混合后pH=10，则HnA为______(填序号)。

a.一元强酸b.一元弱酸c.二元强酸d.二元弱酸。

(3)某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁；主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有______溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。

ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是______

ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

根据均摊法，由晶胞结构图可知，Ca位于晶胞顶点上，数目为Ti位于晶胞体心处，数目为1，O位于棱上，数目为故所形成的物质的化学式为CaTiO3；

答案选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．图中制得的乙炔气体中混有杂质H2S与PH3，二者均具有还原性，可被Br2氧化，因此用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质；需要除杂，故A错误；

B．用CuSO4溶液除去了乙炔中的H2S、PH3等杂质；酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性，故B正确；

C．电石与饱和食盐水反应制乙炔；因此可通过控制饱和食盐水的滴加速率可以控制乙炔的生成速率，故C正确；

D．氢含量越低；碳含量越高，烃的不饱和程度越高，燃烧时产生的黑烟越浓烈，故D正确；

答案选A。3、D【分析】【详解】

A.在浓硫酸作用下，A发生分子内脱水生成唯一的有机物B，且B能使溴的四氯化碳溶液褪色，可知A中与相连的碳原子的邻位碳原子上有H原子；在浓硫酸作用下，A能分别与丙酸、乙醇反应生成有机物C、D，可知A中含有和发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，则位于端基碳原子上。如果A为CH3CH2发生分子内酯化反应生成的环为三元环，故A错误；

B.C中含有酯基和羧基；D中含有酯基和醇羟基；所以二者不互为同系物，故B错误；

C.A转化为B的过程属于消去反应；故C错误；

D.生成B为分子内脱水生成烯烃；生成E为分子内脱水生成酯，二者分子式相同；结构不同，属于同分异构体，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意五元环状化合物的判断，侧重分析与应用能力及醇、羧酸性质的考查，题目难度不大。4、C【分析】【详解】

A.NH3易液化；液氨汽化时会大量吸热，故可用作工业制冷剂，A错误；

B.葡萄糖具有还原性；可发生银镜反应，故可用于制镜工业，B错误；

C.CCl4不可燃；化学性质稳定、密度大；可用作灭火剂，C正确；

D.乙酸含羧基；可用乙酸与醇发生酯化反应制备乙酸酯，D错误；

答案选C。5、C【分析】【分析】

由题给流程可知；向甲苯；苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。

【详解】

A．苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应；但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；

B．由分析可知；得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶；过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误；

C．由分析可知；苯胺粗品；甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确；

D．由分析可知；①；②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误；

故选C。6、B【分析】【分析】

聚丙烯酸酯为高分子化合物。

【详解】

A．聚丙烯酸酯的组成元素有C；H、O等；相对分子质量大，为高分子化合物；

B．聚丙烯酸酯得链节为n为聚合度；

C．和聚丙烯酸酯（R—相同）的最简式相同；故两者质量相同时，完全燃烧后产生的二氧化碳的质量相等；

D．高分子化合物因n不为定值；故为混合物，没有固定的熔点；

答案选B。

【点睛】

高分子化合物的相对分子质量很大，大多数高分子都是由一种或几种单体聚合而成。因为同一种高分子化合物的分子链所含的链节数并不相同，所以高分子化合物实质上是由许多链节结构相同而聚合度不同的化合物所组成的混合物。二、多选题(共7题，共14分)7、BC【分析】【分析】

【详解】

A.苏打水的主要成份是碳酸氢钠；钠元素属于常量元素，不属于微量元素，故A错误；

B.食用加碘食盐与人体微量元素碘的摄入有关；故B正确；

C.食用富锌面粉与人体微量元素锌的摄入有关；故C正确；

D.钙元素属于常量元素；不属于微量元素，故错误；

故选BC。

【点睛】

人体微量元素是指那些占人体比重低于0.01%的矿物质。虽然这些微量元素占人体的比重十分稀少，但是这些微量元素确实跟人体健康是密不可分的，如儿童缺锌会导致食欲不振，味觉失调，生育缓慢，身材矮小；也容易出现口腔溃疡，所以对于儿童出现厌食等情况，就要进行补锌了。多吃一些富含锌的食物，如：核桃、羊肉、肝脏等。8、AD【分析】【详解】

A．①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解对于铵根离子的水解起到抑制作用，②(NH4)2CO3中碳酸根离子水解对于铵根离子的水解起到促进作用，③(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子的水解无影响；所以溶液中铵根离子的水解程度的大小顺序为：②＞③＞①。则要达到相同的铵根离子浓度，水解程度大的溶液，物质的浓度应该越大，即溶液浓度由大到小的顺序是：②＞③＞①，故A正确；

B．由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度，所以中和以后得到醋酸钠(较少)和醋酸(较多)的混合溶液，溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得到：c(CH3COO-)＞c(Na+)。又因为钠离子是醋酸钠完全电离生成的，氢离子是醋酸微弱电离得到的，所以有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；故B错误；

C．pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合；两溶液的氢氧根离子和氢离子的浓度刚好相等，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故C错误；

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，其c(OH-)==0.505mol/L，所以c(H+)==1.98×10-14mol/L，pH=-lg(1.98×10−14)=13.7；故D正确；

答案选AD。9、AD【分析】【详解】

A.分子中含有环的化合物称为环状化合物；所以③⑤⑦⑧⑨属于环状化合物，故A正确；

B.环状化合物包括脂环化合物（分子中没有苯环）和芳香化合物（分子中有苯环）；所以⑤⑦为脂环化合物；故B错误；

C.含有苯环的化合物称为芳香族化合物；所以③⑧⑨为芳香化合物，故C错误；

D.脂肪烃包括链烃和脂环烃；所以①②④⑤⑥为脂肪烃，故D正确；

故选AD。

【点睛】

关于脂肪烃的选择是容易出错的地方，很多学生容易误认为脂肪烃指的就是链烃，其实脂环烃也属于脂肪烃。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．两种有机物分子式相同，都为但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．M中含有碳碳双键，可与发生加成反应；故B正确；

C．N的二氯代物中；两个氯原子可位于同一条棱；面对角线、体对角线两端的位置，有3种结构，故C错误；

D．N中不含碳碳不饱和键，不能使的四氯化碳溶液褪色；故D错误；

故选CD。11、BC【分析】【详解】

A.三种有机物均含酚羟基；都能与NaOH溶液发生反应；A正确；

B.姜醇类能发生催化氧化反应得到的产物含2个酮羰基；姜酮只含1个酮羰基、所含官能团数目不同、不互为同系物；B不正确；

C.苯环、酮羰基和碳碳双键均能和氢气发生加成反1mol姜烯酚类最多可以和5molH2发生加成反应；C不正确；

D.三种有机物均含酚羟基、都能与溴水发生反应、且都有酚羟基邻位的1个H原子被溴原子取代，姜烯酚类含有碳碳双键能与溴水发生反应，则相同物质的量的上述三种有机物分别与溴水反应时，姜烯酚类消耗的Br2最多；D正确；

答案选BC。12、CD【分析】【详解】

A．向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，产生二氧化碳气体，但浓盐酸挥发出的氯化氢气体混在其中，故气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，氯化氢和二氧化碳均能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明酸性：碳酸>苯酚；A错误；

B．向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，乙酸乙酯被消耗，B错误；

C．乙醇和水均能与Na反应生成H2；但Na与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中氢的活性，C正确；

D．醛基能和新制氢氧化铜碱性悬浊液在加热下反应生成砖红色沉淀；新制氢氧化铜反应时要确保NaOH溶液过量，D正确；

答案选CD。13、BD【分析】【详解】

A．分子中不含苯环不属于芳香族化合物；A错误；

B．分子中含有羟基；醚键、酯基3种含氧官能团；B正确；

C．该物质含碳碳双键；可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应，而使溴水褪色，发生了加成反应，原理不同，C错误；

D．该物质中只有酯基能与NaOH溶液反应；所以1mol该物质最多能消耗2molNaOH，D正确；

故选BD。三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【详解】

(1)碳酸钙固体中加入足量醋酸，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑；

(2)等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液，也就是NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量相等，反应的离子方程式为HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O，故答案为：HCO+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO42－完全沉淀，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，反应的离子方程式为H＋+SO+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O，故答案为：H＋+SO+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O；

(4)钠与硫酸铜溶液反应中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑，故答案为：2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑；

(5)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O。【解析】CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑HCO+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2OH＋+SO+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O15、略

【分析】【分析】

氯化镁溶液中滴入氢氧化钠，首先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应（4）B点溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。

【详解】

(1)溶解MgCl2固体，应该在烧杯里并且用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：bd；(2)OA段NaOH与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：故答案：(3)AB段镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：故答案：(4)根据以上分析B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液中的溶质只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液，观察到的现象立即出现白色沉淀，反应的离子方程式为：故答案：立即出现白色沉淀；【解析】①.bd②.③.④.立即出现白色沉淀⑤.16、略

【分析】【详解】

(1)根据结构简式可知；A中含有卤素原子一种官能团；D中含有羟基一种官能团；E中含有醛基一种官能团；F中含有羧基一种官能团。

(2)根据结构简式可知；B；C、F中含有羧基官能团。

(3)根据结构简式可直接查出分子中C、H、O原子的个数分别为16、10、5，即分子式是C16H10O5。【解析】ADEFBCFC16H10O517、略

【分析】【分析】

比较最高价含氧酸的酸性时，可比较中心原子的非金属性；比较分子晶体的沸点时，先看状态、再看能否形成氢键、最后看相对分子质量；同位素是同种元素的不同原子的互称，同素异形体是同种元素组成的不同单质，同分异构体是分子式相同、结构不同的两种化合物的互称，同系物是结构相似、组成上相差若干个“CH2”原子团的两种有机物的互称。

【详解】

(1)S和Cl是同周期元素，且Cl在S的右边，非金属性S2SO44；答案为：<；

(2)F2和Cl2常温下都呈气态，都不能形成分子间的氢键，相对分子质量F22，所以分子间作用力F22，沸点：F22；常温常压下，HF和HCl都呈气态，但HF分子间能形成氢键，所以沸点HF>HCl。答案为：<；>；

(3)氢化物的热稳定性取决于形成氢化物的元素的非金属性，非金属性越强，稳定性越强，非金属性：氮大于碳，氯大于碘，所以热稳定性：CH43，HCl>HI。答案为：<；>；

(4)丁烷与2—甲基丙烷分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体；红磷与白磷为磷元素组成的两种磷单质，二者互为同素异形体；庚烷与十六烷都为烷烃，但分子组成上相差9个“CH2”原子团；二者互为同系物；氯仿是三氯甲烷的俗称，二者是同一种物质；氕与氘；氚是氢元素的不同核素，三者互称同位素。

。物质名称。

丁烷与2—甲基丙烷。

红磷与白磷。

庚烷与十六烷。

氯仿与三氯甲烷。

氕与氘；氚。

相互关系。

③

②

④

⑤

①

答案为：③；②；④；⑤；①。

【点睛】

非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；若不是最高价氧化物的水化物，则其酸性不一定与非金属性成正比。【解析】<<><>③②④⑤①18、略

【分析】（1）由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，属于同素异形体的是石墨和金刚石；（2）质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，属于同位素的是35Cl和37Cl；（3）分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，属于同分异构体的是CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2；（4）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物，属于同系物的是丁烷和新戊烷；（5）结构与性质完全相同的是同一种物质，属于同种物质的是【解析】ABCDE19、略

【分析】【详解】

（1）等质量的各烃，含氢量最大的耗氧最多，即甲烷；含碳量最大的生成的二氧化碳最多，即C2H2。

（2）根据阿伏加德罗定律，相同体积(相同状况)的题述各烃物质的量相等，各取1mol以便于计算，则CH4、C2H6、C2H4、C3H8、C2H2五种气态烃分别耗氧：1mol＋mol、2mol+mol、2mol＋mol、3mol＋mol、2mol＋mol。故耗氧量最多的是C3H8，根据氢原子守恒，生成水最少的是C2H2。【解析】(1)CH4C2H2

(2)C3H8C2H220、略

【分析】【分析】

(1)A呈酸性；应含有-COOH，结合质量守恒判断；

(2)肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯和水；

(3)由表中数据可知；苯环上有氯原子取代对反应有利，苯环上有甲基取代对反应不利，氯原子的位置与CHO越远，对反应越不利，甲基的位置与CHO越远，对反应越有利；

(4)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，同时生成HBr；

(5)产物中含有羧基；双键；能发生取代、加成和氧化反应。

【详解】

(1)A呈酸性，应含有-COOH，由C原子守恒可知，A中含2个C原子，即A为CH3COOH；

(2)肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯和水，反应的方程式为C6H5CH=CHCOOH+C2H5OHC6H5CH=CHCOOC2H5+H2O；

(3)由表中数据可知；苯环上有氯原子取代对反应有利，苯环上有甲基取代对反应不利，氯原子的位置与CHO越远，对反应越不利，甲基的位置与CHO越远，对反应越有利，且苯环上氯原子越多，对反应越有利，而甲基越多，对反应越不利；

(4)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，同时生成HBr，反应的方程式为C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5-→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr；

(5)产物中含有羧基、双键，能发生取代、加成和氧化反应，故不能发生的是消去，故选D。【解析】①.乙酸②.C6H5CH＝CHCOOH＋C2H5OH→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋H2O③.苯环上有氯原子取代对反应有利④.苯环上有甲基对反应不利⑤.氯原子离醛基越远，对反应越不利(或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利)⑥.C6H5Br＋CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBr⑦.B21、略

【分析】(1)

由题意可知，某烃燃烧后生成CO2质量为其物质的量为0.4mol，生成H2O质量为其物质的量为0.5mol，根据碳、氢元素守恒，则可知该烃的化学式为C4H10，丁烷有2种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷

(2)

链状烷烃的相对分子质最为128，由烷烃的通式CnH2n+2可知，14n+2=128，则n=9，则该烷烃的化学式为

(3)

设烃的分子式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，120℃时为水蒸气，燃烧前后，反应前后气体的总物质的量是相同的，则1+x+=x+所以y=4，故本题答案C。

(4)

的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；所以A是乙烯，由合成路线可知B是乙醇，C是乙酸，D是乙酸乙酯，E是聚乙烯。

①乙烯生成乙醇的化学方程式为反应类型加成反应。

②乙烯氧化为乙醛的化学方程式为反应类型为氧化反应。

④乙酸和乙醇酯化的化学方程式为反应类型为取代反应或酯化反应。【解析】(1)

(2)

(3)C

(4)加成反应氧化反应取代反应或酯化反应22、略

【分析】【详解】

（1）反应BaSO4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1=＋571.2kJ/mol为ΔH1＞0；反应物均为固态，生成物有气态，故反ΔS＞0。所以反应①ΔS＞0，ΔH＞0，在较高温度下能自发。

②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s)ΔH2=－118.8kJ/mol

（2）已知：①：BaSO4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1=＋571.2kJ/mol

②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s)ΔH2=－118.8kJ/mol

③C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH3=－393.5kJ/mol

由盖斯定律可知③-得到2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol，所以CO的标准燃烧热ΔH4=-283kJ/mol；

（3）开始时反应以①为主；反应体系中c(CO)逐渐增大，随着反应的进行，生成的CO和硫酸钡反应生成二氧化碳，导致c(CO)减小，当反应达到平衡状态时c(CO)不变。

（4）A．BaSO4是固体；改变用量不会影响平衡移动，不会提高BaS的产率。故A错；

B．①：BaSO4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1=＋571.2kJ/mol，②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s)ΔH2=－118.8kJ/mol；恒温恒容时，当混合气体的密度不变，反应①；②均达到化学平衡状态，故B对；

C．根据图像可知减小初始浓度比BaS的质量分数增大，有利于增大BaSO4的转化率；故C正确；

D．反应②为放热反应；而反应①为吸热反应，适当升高温度，对生成BaS由利，故D错；

答案选BC。

（5）图1中，t2时刻将容器体积减小为一半，压强迅速增大一倍，t3时刻达到新的平衡，曲线图为：

（6）SO2做还原剂，MnO2做氧化剂，作阳极，阳极反应式Mn2+-2e-+2H2O＝MnO2↓+4H+。【解析】反应①ΔS＞0，ΔH＞0，在较高温度下能自发-283开始时反应以①为主，反应体系中c(CO)逐渐增大，随着反应的进行，生成的CO和硫酸钡反应生成二氧化碳，导致c(CO)减小，当反应达到平衡状态时c(CO)不变BCMn2+-2e-+2H2O＝MnO2↓+4H+四、判断题(共3题，共18分)23、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。25、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。五、原理综合题(共2题，共6分)26、略

【分析】【分析】

⑴①钙化作用是钙离子和碳酸氢根反应生成碳酸钙；二氧化碳和水；②根据质量守恒配平反应。

⑵①电解CO2制HCOOK；化合价降低，在阴极反应；②分析阴极产物与碳酸氢根反应。

⑶①根据图中信息，温度高于300℃时，分析两个反应在改变温度时平衡移动谁占主要；②根据平衡移动原理及存在两个竞争的反应来分析提高CH3OCH3选择性的措施。

【详解】

⑴①钙化作用是钙离子和碳酸氢根反应生成碳酸钙、二氧化碳和水，其离子方程式Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+CO2↑+H2O；故答案为：Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+CO2↑+H2O。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，根据质量守恒得到化学方程式xCO2+2xH2O故答案为：xCO2；2xH2O。

⑵①电解CO2制HCOOK，化合价降低，在阴极反应，因此阴极的电极反应式为CO2+2e－+H2O=HCOO－+OH－；故答案为：CO2+2e－+H2O=HCOO－+OH－。

②阴极生成氢氧根，氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根和水，因此电解一段时间后，阳极区KHCO3浓度下降；故答案为：氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根和水。

⑶①根据图中信息，温度高于300℃时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是反应Ⅰ是吸热反应，反应向吸热反应方向移动即正向移动，反应Ⅱ是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，升高温度，对反应Ⅱ的影响大于反应Ⅰ，因此CO2平衡转化率随温度升高而上升；故答案为：反应Ⅰ是吸热反应，反应向吸热反应方向移动即正向移动，反应Ⅱ是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，升高温度，对反应Ⅱ的影响大于反应Ⅰ，因此CO2平衡转化率随温度升高而上升。

②A.反应Ⅱ是体积减小的反应，而反应Ⅰ是等体积反应，增大压强，反应Ⅱ平衡正向移动，提高CH3OCH3选择性；B.反应存在两个竞争的反应，因此使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂来提高CH3OCH3选择性；C.及时移走产物CH3OCH3，能使得反应Ⅱ不断正向反应，增加CH3OCH3选择性；综上所述；答案为ABC。

【点睛】

化学平衡综合题型是常考题型，主要考查反应方程式和化学平衡移动、化学反应速率、化学平衡常数、电化学知识等。【解析】①.Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+CO2↑+H2O②.xCO2③.2xH2O