2025年人教新课标选择性必修3化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选择性必修3化学上册月考试卷267考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性B.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2C.5G技术的发展，推动了第三代半导体材料氮化镓等的应用，镓为门捷列夫所预测的“类铝”元素D.石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料2、分子式为的有机物A有下列变化关系；其中C；E互为同分异构体，则A的可能结构有。

A.8种B.5种C.4种D.2种3、凯芙拉是一种耐高温；耐酸碱的高分子材料；可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如下。

下列说法正确的是A.X与苯甲酸互为同系物B.Y分子中最多有14个原子共平面C.X的苯环上二溴代物有2种D.X与Y经加聚反应制得凯芙拉4、下列化学用语正确的是A.氨的电子式：B.中子数为20的Cl的核素：C.甲烷的球棍模型：D.的系统命名：3－甲基－2－丁醇5、下列化学用语中正确的是A.甲基的电子式：B.乙烷的结构式：C.正丁烷的球棍模型：D.二氧化碳的空间填充模型：6、下列有机物的命名不正确的是A.3-氨基丁酸B.2-甲基-2，3-丁二烯C.2-羟基丁烷D.3-甲基-1-丁炔7、盆栽鲜花施用S-诱抗素剂(结构如图)以保持鲜花盛开。说法正确的是。

A.分子式为C14H16O4B.分子中的羟基能被催化氧化C.能跟溴水发生1，4-加成反应D.1mol该物质与足量钠反应产生0.5mol氢气8、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是A.环戊二烯分子中所有原子可能共面B.二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得7种产物C.四氢二聚环戊二烯的分子式为C10H16D.上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、写出下列有机物的系统命名或结构简式。

（1）________________

（2）________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3________________

（4）________________

（5）2,5-二甲基-4-乙基庚烷________________

（6）2－甲基－2－戊烯________________

（7）间三甲苯________________

（8）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式________________。10、依那普利(enalapril)是医治高血压的药物，由丙氨酸()、脯氨酸()及必要的原料和试剂合成该化合物前体的路线如图：

请回答下列问题：

化合物A有多种同分异构体，其中属于羧酸，且苯环上有两个取代基的共有___________种(不考虑立体异构)。11、构成有机化合物的元素种类不多，但是有机化合物种类繁多、数量巨大，你认为这是什么原因造成的_______？请阐明理由_______。12、按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

(1)如图化合物分子式为：_____，1mol该物质完全燃烧消耗_____molO2。

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____。

(3)写出下列各有机物的结构简式。

①2，3－二甲基－4－乙基己烷_____。

②支链只有一个乙基且相对分子质量量最小的烷烃_____。

③CH3CH2CH2CH3的同分异构体的结构简式_____。

(4)找出并写出如图化合物中含有的官能团对应的名称_____。

13、苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下列哪些事实可以作为证据_____？简述理由_______。

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯不能使溴水因化学反应而褪色③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷()④经实验测定只有一种邻二甲苯⑤苯中六个碳碳键完全相同14、Ⅰ．请按下列要求填空：

(1)某烷烃的相对分子质量为72，若该烷烃不能由任何一种烯烃与发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为___________。

(2)某含有1个碳碳双键的烯烃，氢化后产物的结构式为：则该单烯烃的结构可能有___________种。

Ⅱ．某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中含氧官能团的名称为___________。

(3)下列选项中，与该物质互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。

①②

③④

⑤⑥油酸评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误16、将溴水、铁粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正确B.错误17、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误18、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误19、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误20、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共28分)21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共7分)25、A；B、C、D、E五种短周期元素；已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子个数比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：______________________________________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．蛋白质容易变性；我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性，故A正确；

B．芯片的主要成分为Si；故B错误；

C．5G技术的发展；推动了第三代半导体材料氮化镓等的应用，镓位于ⅢA族，与铝同族，镓为门捷列夫所预测的“类铝”元素，故C正确；

D．石墨烯是一种二维碳纳米材料；故D正确；

故选B。2、D【分析】【分析】

A在酸性条件下发生水解生成醇B和酸C；醇B发生催化氧化生成醛D，醛D被新制的氢氧化铜悬浊液氧化、酸化后得到羧酸E，C、E互为同分异构体，说明C、E含碳原子数目相等，根据A的分子式为可知，有机物B、C各有4个碳原子，B的分子式为C4H10O，C为C4H8O2；据以上分析解答。

【详解】

结合以上分析：B为一元醇，且能够被连续氧化，则B存在2种同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2OH；C为一元羧酸，存在两种同分异构体:CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH；当C为CH3CH2CH2COOH，B为CH3CH(CH3)CH2OH，二者形成的酯A为：CH3CH2CH2COOCH2(CH3)CHCH3；当C为CH3CH(CH3)COOH，B为CH3CH2CH2CH2OH，二者形成的酯A为：CH3CH2CH2CH2OOC(CH3)CHCH3；所以A的可能结构有2种；

故选D。3、B【分析】【详解】

A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；X结构不相似；与苯甲酸不互为同系物，A错误；

B．与苯环直接相连的12个原子共面，-NH2中单键可以旋转；故Y分子中最多有14个原子共平面，B正确；

C．X的苯环上二溴代物有：共3种；C错误；

D．X与Y生成凯芙拉的过程中还生成小分子；故是经缩聚反应制得凯芙拉，D错误；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．氨是共价分子；氮原子和每个氢原子共用1对电子对，氮原子还有1对未共用电子对，这都需要在电子式上表示出来，A错误；

B．中子数为20的Cl的核素，其质量数为37：B错误；

C．为甲烷的比例模型；C错误；

D．属于醇类；主链4个碳原子；羟基在2号位、3号位上有甲基，系统命名：3－甲基－2－丁醇，D正确；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．甲基的电子式：A错误；

B．乙烷的结构式：B正确；

C．正丁烷的碳链是直链型，该球棍模型体现出的碳链是有支链；为异丁烷，C错误；

D．二氧化碳的空间填充模型应体现出碳原子比氧原子大，明显体现出两个氧原子的半径比碳原子大；D错误；

故答案选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．从右端为起点，给主链上C原子编号，以确定-NH2、-COOH连接在主链上的位置，则CH3CH(NH2)CH2COOH的化学名称为氨基丁酸；A正确；

B．从右端为起点，给主链上C原子编号，以确定碳碳双键和支链-CH3连接在主链上的位置，则的化学名称为甲基丁二烯；B正确；

C．对于从离-OH所连C原子较近的左端为起点，给主链C原子编号，以确定-OH在主链上的位置，该物质的化学名称为2-丁醇，C错误；

D．对于从右端为起点，给主链上C原子编号，以确定碳碳三键及-CH3的位置，则该物质的名称为甲基丁炔；D正确；

故合理选项是C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图示分析可知该物质的分子式为C14H18O4；故A错误；

B．由于分子中与羟基相连的C原子无氢原子；所以不能催化氧化，故B错误；

C．由于分子中具有共轭二烯烃的结构；所以能与溴水发生1,4-加成，故C正确；

D．由于羟基和羧基均能与Na反应产生氢气；所以1mol该物质与足量钠反应产生1mol氢气，故D错误；

答案选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．环戊二烯分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此物质分子中不可能所有原子共平面，A错误；

B．二聚环戊二烯含有两个双键；若加成时只加成一个双键，有4种结构；若两个双键均被加成，有4种结构，所以最多有4+4=8种产物，B错误；

C．根据四氢二聚环戊二烯的结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知其分子式为C10H16；C正确；

D．在上述四种烃中；四氢二聚环戊二烯和金刚烷分子中不含不饱和的碳碳双键，因此不能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；

故合理选项是C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号；单烯烃的命名要以碳碳双键的位次最小为原则，再考虑支链的位次最小；所以：（2）的主碳链为5，甲基分别位于，2号、3号碳上，名称为2，2，3-三甲基戊烷；（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的主碳链为6，甲基分别位于2号、3号碳上，名称为2，3，3-三甲基已烷；（1）主碳链为7，碳碳双键在2位碳上，甲基分别位于3号、5号碳上，名称为3，5-二甲基-2庚烯；根据烷烃命名原则，可以写出（5）2,5-二甲基-4-乙基庚烷结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3；根据烯烃的命名原则，可以写出（6）2－甲基－2－戊烯结构简式为CH3C(CH3)=CHCH2CH3；根据烷烃的通式CnH2n+2可知，14n+2=72，n=5，分子式为C5H12的烃异构体有三种，正戊烷、异戊烷、新戊烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，所以沸点最低的为新戊烷，结构简式为C(CH3)3；苯环上的取代基位置可以按照邻、间、对进行命名，（4）有机物中两个氯原子在苯环的间位（或1,3号碳上），名称为间二氯苯（1，3-二氯苯）；根据芳香烃的命名原则，可以写出（7）间三甲苯的结构简式为综上所述；得出以下结论：

（1）的名称：3；5-二甲基-2庚烯；正确答案：3，5-二甲基-2庚烯。

（2）的名称：2；3，3-三甲基已烷；正确答案：2，3，3-三甲基已烷。

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名称：2；2，3-三甲基戊烷；正确答案：2，2，3-三甲基戊烷。

（4）的名称：间二氯苯（1；3-二氯苯）；正确答案：间二氯苯（1，3-二氯苯）。

（5）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3；正确答案：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3。

（6）2－甲基－2－戊烯的结构简式：CH3C(CH3)=CHCH2CH3；正确答案：CH3C(CH3)=CHCH2CH3。

（7）间三甲苯的结构简式：正确答案：

（8）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C(CH3)3；正确答案：C(CH3)3。【解析】①.3，5-二甲基-2庚烯②.2，2，3-三甲基戊烷③.2，3，3-三甲基已烷④.间二氯苯（1，3-二氯苯）⑤.CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2(CH3)CH2CH3⑥.CH3C(CH3)=CHCH2CH3⑦.⑧.C(CH3)310、略

【分析】【分析】

根据流程图可知，反应②为B与乙醇发生酯化反应生成C，根据C的结构简式可知，B的结构简式为根据A、B的分子式可知，反应①为取代反应，则推知A的结构简式为由C、D的结构简式可知，反应③为取代反应；根据D、E的结构简式可知，反应④为取代反应，进而推知E的结构简式为

【详解】

(5)化合物A的结构简式为其同分异构体中属于羧酸，说明分子中含有-COOH，苯环上有两个取代基，则取代基可能为-COOH和正丙基、-COOH和异丙基、-CH2COOH和乙基、-CH2CH2COOH和甲基、-CHCOOHCH3和甲基，每种情况都存在取代基位置为邻、间、对三种情况，故符合要求的同分异构体共15种。【解析】1511、略

【分析】【详解】

碳原子最外层为4个电子，能形成4个共价键，且能跟多种元素形成共价键，故形成的化合物种类多；碳原子间的结合方式可以是单键、双键、三键，与其他原子间页能形成单键、双键、三键，导致形成的化合物种类多；分子中各原子在空间的排布不同，对于相同分子式的物质，可以形成同分异构体，有构造异构、立体异构等，不同分子式的物质种类也不同，故形成的化合物种类多。【解析】碳原子成键特点、碳原子间的结合方式以及分子中各原子在空间的排布造成的碳原子成键特点是碳原子能与碳、氢、氧、氮、硫等多种原子形成各种共价键，每个碳原子能够形成4个共价键，碳原子间的结合方式是能够形成单键、双键、三键，能形成链状、环状，分子中各原子在空间的排布不同，分子结构就不同12、略

【分析】【详解】

（1）根据结构简式，可数出有11个碳原子和24个氢原子，故分子式为C11H24；根据方程式故1mol该物质完全燃烧消耗17mol的氧气。

（2）其结构式可以写成其名称为2，3－二甲基戊烷。

（3）①2，3－二甲基－4－乙基已烷：根据其名称可知结构简式为：

②要出现五个碳才可能出现乙基，故其结构简式为

③该有机物的结构简式为CH3CH(CH3)CH3

（4）从图中可以看出，所包含的官能团有：羟基；碳碳双键；羧基；醛基【解析】(1)C11H2417

(2)2；3－二甲基戊烷。

(3)CH3CH(CH3)CH3

(4)羟基；碳碳双键；羧基；醛基13、略

【分析】【详解】

如果苯中存在交替的单、双键结构，则会出现下列几种情况：①因为含单个的C=C双键，具有烯烃的性质，则既能使溴水褪色，也能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯环中C—C和C=C键长不可能相等；④邻二氯苯会有两种，即和⑤苯中六个碳碳键完全相同；而题中③的性质不管苯环中单、双键是否有交替，结果都一样。【解析】①②④⑤如果苯中存在交替的单、双键结构，则会出现下列几种情况：①因为含单个的C=C双键，具有烯烃的性质，则既能使溴水褪色，也能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯环中C—C和C=C键长不可能相等；④邻二氯苯会有两种，即和⑤苯中六个碳碳键完全相同14、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)烷烃组成通式为其相对分子质量为72，故14n+2=72，解得n=5，则分子式为该烷烃不能由任何一种烯烃与发生加成反应而得到，该烷烃为或

(2)根据烯烃与发生加成反应的原理；推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有氢原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中主链上的碳原子依次标记为：

其中能形成双键位置有：1和2(8和9)之间；2和3(3和8)之间、3和4之间、4和5之间、5和6之间、6和7之间、5和10之间；故该烯烃共有7种；

Ⅱ．(1)由分子模型可知该有机物的结构简式为

(2)由(1)中结构简式可知该有机物中含氧官能团为羧基。

(3)含有1个羧基、1个碳碳双键，与之互为同系物的是和油酸，与之互为同分异构体的有【解析】或7羧基②⑥①③三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。16、B【分析】【详解】

苯与液溴混合在FeBr3催化作用下发生反应制得溴苯，苯与溴水只能发生萃取，不能发生反应，该说法错误。17、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA，非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA，故错误。18、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。四、结构与性质(共4题，共28分)21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大22、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电