2025年牛津译林版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选择性必修2化学上册阶段测试试卷604考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A.只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态B.各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7C.同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D.基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱2、下列关于[Cr(H2O)5OH]SO4的说法正确的是A.基态铬原子的价电子排布是3d44s2B.中心原子的配位数是5C.[Cr(H2O)5OH]2+中含有17个σ键D.该化合物中既有极性键又有非极性键3、工业上制备粗硅的反应为若C过量，还会生成SiC．下列叙述错误的是A.1个CO分子内只含有1个键和2个键B.键能：C—H>Si—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定C.键长：C—SiSiD.键长：C一C4、下列说法正确的是A.白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同B.在有机物CH3COOH中，所有原子均形成了8电子稳定结构C.H2O分子中H-O键键能很大，故水的沸点较高D.NaHSO4固体中，阴阳离子的个数之比为1：25、ZSM、[Zn(N2H4)2(N3)2]n等锌的配合物用途非常广泛，ZSM是2-甲基咪唑()和水杨酸()与锌形成的配合物。下列说法错误的是A.N-3空间构型为直线形B.2-甲基咪唑分子中共平面的原子最多有8个C.水中的溶解度：水杨酸小于对羟基苯甲酸D.[Zn(N2H4)2(N3)2]n有两种配体，Zn2+的配位数是6评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、四种酸中中心原子的价层电子对数为3的酸是______(填化学式，下同)；酸根离子的空间结构为三角锥形的酸是______。7、(1)某元素价层电子排布式为3d64s2，该元素在周期表中位于_____区_____族。

(2)某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素价层电子排布图为_____。

(3)SO2分子中，S原子采用_____杂化轨道成键，该分子的价层电子对互斥模型_____。8、目前；全世界镍的消费量仅次于铜；铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

I.(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①基态的核外电子排布式为_______。

②在中存在的化学键有_______。

A.离子键B.共价键C.配位键D.键E.键。

II.丁二酮肟是检验的灵敏试剂。

(2)丁二酮肟分子()中C原子轨道杂化类型为_______，丁二酮肟分子所含键的数目为_______。

(3)配合物常温下为液态，易溶于苯等有机溶剂。中与的C原子形成配位键。不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为_______(用“→”表示出配位键)。9、电子式的运用。

(1)用电子式表示粒子：

①氢氧根离子___________；

②羟基___________。

(2)用电子式表示化合物的形成过程：

①MgF2___________；

②H2O___________。10、某金属晶体中原子的堆积方式如图所示，已知该金属的原子半径为acm，晶胞的高为bcm，A、C、D三点原子的坐标参数分别为A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，则B点原子的坐标参数为___________。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误12、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误15、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共12分)17、A；B、C、D、E、F、G均为短周期元素；原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。

（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。18、A；B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素；它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；D在B的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多；F与B属于同族元素。回答下列问题：

(1)A的名称为___________，基态E原子的价电子排布式为___________。

(2)基态C原子的电子占据的最高能级的轨道形状是___________，基态F原子含有___________种运动状态不同的电子。

(3)F与B的简单氢化物中，B的氢化物沸点更高的原因是___________。

(4)已知ABD2分子中各原子均达到8电子稳定结构，ABD2的电子式为___________；ABD2溶于水后与水剧烈反应，其与足量NaOH溶液反应可生成AB离子，ABD2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________；AB离子的空间构型为___________；写出一种与AB互为等电子体的分子的化学式___________(已知化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体)。19、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为36，A、C同族，B2+离子核外有10个电子；回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素的符号分别是_________、_________、_________

(2)A、B、C之间任取两种能形成多种化合物，其中属于共价化合物的化学式分别为_________、___________

(3)分别写出A、B的电子排布式：A_________、B________

(4)写出C的价电子轨道排布图：________20、下图是元素周期表的一部分；A；B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

Ⅰ．已知A；B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为____。

①当X是盐，其水溶液呈碱性，C分子中有22个电子时，则C的电子式为____。

②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为____。

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，则B中含有的化学键类型为____。

（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该化学反应的化学方程式为____。

Ⅱ.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。

（1）As在元素周期表中的位置____。

（2）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式________。当消耗1mol还原剂时，电子转移了____mol。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共2分)21、(五氧化二钒)可作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤(含有等)来制备的一种工艺流程如下：

已知：①(偏钒酸铵)是白色粉末；微溶于冷水，可溶于热水。

②沉淀生成和溶解的如表所示：。物质溶液开始沉淀完全沉淀沉淀开始溶解沉淀完全溶解沉淀完全溶解2.25.17.18.13.34.78.712.8

(1)写出基态V原子价电子轨道表示式：_______。

(2)“钠化焙烧”过程中会转变为偏钒酸钠，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为_______。

(3)“调”分两步操作完成：第一步向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，调节的范围为_______，过滤；第二步继续向滤液中滴加稀硫酸，调节的范围为_______，过滤得到粗

(4)“沉钒”时加入精制溶液，若温度超过以后沉钒率将会下降，其原因是_______。

(5)已知：室温下，向偏钒酸铵的悬浊液中加入当溶液中时，溶液中的_______。

(6)测定产品中的纯度：称取2.5g产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液()。最后用酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为(假设杂质不参与反应)。

①达到滴定终点的现象是_______。

②产品中的质量分数是_______%。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．只有在电子层；电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时；电子的运动状态才能确定下来，A错误；

B．各原子轨道的伸展方向种数按p；d、f的顺序分别为3、5、7；B正确；

C．在任何一个原子中；不可能存在运动状态完全相同的2个电子，C正确；

D．基态原子吸收能量变为激发态原子；可得到吸收光谱，D正确；

故选A。2、C【分析】【详解】

A．Cr的质子数是24，基态铬原子的价电子排布是3d54s1；A错误；

B．配体有H2O和OH－；中心原子的配位数是6，B错误；

C．单键都是σ键，[Cr(H2O)5OH]2+中含有6+2×5+1＝17个σ键；C正确；

D．该化合物中有极性键；没有非极性键，D错误；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．CO与N2是等电子体，其结构式为则1个CO分子内只含有1个键和2个键；A正确；

B．原子半径：C＜Si；共价键键长：C—H＜Si—H，键能：C—H＞Si—H，共价键的牢固程度：C—H＞Si—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定，B正确；

C．碳化硅和单晶硅均属于共价晶体；原子半径：C＜Si，键长：C—Si＜Si—Si，共价键的牢固程度：C—Si＞Si—Si，因此熔点：SiC＞Si，C正确；

D．键长：C—C＜Si—Si；共价键的牢固程度：C—C＞Si—Si，因此C的还原性小于Si的还原性，D不正确；

答案选D。4、A【分析】【详解】

A．白磷和单质硫都属于分子晶体；融化时克服的微粒间作用力都是分子间作用力，故A说法正确；

B．在有机物CH3COOH中；H原子形成的是2电子稳定结构，故B说法错误；

C．沸点只和分子间作用力大小；氢键等因素有关；水是分子晶体，沸点和H-O键键能没有关系，水的沸点较高只是和水分子间的氢键有关，故C说法错误；

D．NaHSO4固体中，氢离子没有电离出来，阴离子是指则阴阳离子的个数之比为1：1，故D说法错误；

本题答案A。5、B【分析】【详解】

A．N-3和CO2互为等电子体，CO2为直线形的分子，所以N-3的空间构型为直线形；选项A正确；

B．根据甲烷正四面体结构；氨气三角锥形、单键可以旋转；2-甲基咪唑分子中共平面的原子最多有9个，选项B错误；

C．酯基为憎水基；羧基为亲水基；故水中的溶解度：水杨酸小于对羟基苯甲酸，选项C正确；

D．[Zn(N2H4)2(N3)2]n有两种配体N2H4、N-3，Zn2+的配位数是6，即2个N2H4分子和2个N-3离子共提供6对孤电子对；选项D正确；

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

中中心原子的价层电子对数和空间结构如表所示：。离子价层电子对数(键电子对数+孤电子对数)空间结构V形平面三角形三角锥形正四面体

故填和【解析】①.②.7、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置判断；N层为第四层，N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，则其价电子排布式为3d104s1；根据中心原子的价层电子对数目判断杂化形式。

【详解】

(1)某元素价层电子排布式为3d64s2；则该元素为Fe，其在周期表中位于d区Ⅷ族；

(2)某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素的价电子排布式为3d104s1，则价层电子排布图为

(3)SO2分子的中心原子S原子的价层电子对数=2+(6-2×2)=3，杂化轨道数为3，采取sp2杂化；含有1对孤对电子对，则该分子的价层电子对互斥模型为V形。

【点睛】

价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。【解析】①.d②.Ⅷ③.④.sp2⑤.V形8、略

【分析】【详解】

I(1)①是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，基态的核外电子排布式为

故答案为：

②中与之间形成配位键，中N、H之间形成键，是键；属于共价键；

故答案为：BCE。

Ⅱ(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子价电子对个数是4，且不含孤电子对，为杂化，连接甲基的碳原子含有3个价电子对，且不含孤电子对，为杂化；丁二酮肟分子中含有13个单键和2个双键，则共含有15个键，所以丁二酮肟含有键的数目为

故答案为：和

（3）中与形成配位键，空间结构为四面体形，其结构示意图为

故答案为：【解析】BCE和9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①氢氧根离子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，且带一个单位负电荷，故氢氧根离子电子式为：

②羟基属于中性基团，氧原子与氢原子间形成1对共用电子对，其电子式为

(2)④氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，MgF2的形成过程为

⑤H2O为共价化合物，分子中存在两个H-O键，用电子式表示其形成过程为：【解析】10、略

【分析】【分析】

【详解】

该金属晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，结构呈六棱柱型。结合A、C、D三点原子坐标系参数，六棱柱中以A为原点所建立的三维坐标系如图所示。图中A、C、E三点构成边长为a的正三角形，该正三角形的高为a．结合A、C两点的原子坐标参数，可以确定E点的原子坐标参数为(a，a，0)。根据原子的堆积方式可知，B点x轴坐标参数为a，Z轴参数为．B点的z轴投影点位于A、C、E三点组成的正三角形的中心，由正三角形的高为a，可确定投影点的y轴参数为因此B点的原子坐标参数为(a，)。

【点睛】

原子分数坐标的确定方法：

(1)依据已知原子的坐标确定坐标系取向。

(2)一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个单位。

(3)从原子所在位置分别向x、y、z轴作垂线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分数坐标。【解析】(a，)三、判断题(共6题，共12分)11、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。12、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。15、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共4题，共12分)17、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G均为短周期元素；原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C原子序数介于碳、氧之间，故C为氮元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G的位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答。

【详解】

(1)C是氮元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G为Cl元素，其原子结构示意图为：

(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲为Na2O2，其电子式为所含化学键类型为：离子键和非极性共价键（或离子键和共价键），向过氧化钠中滴加足量水时发生反应的化学方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；

(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl－＞Na+；

(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入CH4气体，b极通入O2气体，甲烷发生氧化反应，则a极是该电池的负极，b为正极，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根离子，其正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。【解析】第二周期第ⅤA族离子键和非极性共价键2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+负O2＋2H2O＋4e－＝4OH－18、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，A的电子排布式为1s22s22p2，则A为C元素；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同，C的基态原子2p能级上的未成对电子数为2，则B为O元素；C原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则C为Si元素；D在B的下一周期，其电负性在同周期元素中最大，D为Cl元素；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则E为Cr元素；F与B属于同族元素；B为O元素，则F为Se元素。

【详解】

(1)由分析可知，A为碳元素，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1；

(2)C为Si元素；基态C原子的电子占据的最高能级的轨道为p轨道，轨道形状是纺锤形形或哑铃形；F为Se元素，基态Se原子含有34个电子，故基态Se原子含有34种运动状态不同的电子；

(3)B为O元素；电负性较大，其氢化物分子间形成了氢键，故O元素的氢化物沸点更高；

(4)COCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则COCl2的电子式为COCl2与足量NaOH溶液反应可生成CO则COCl2与NaOH溶液反应生成和其化学方程式为CO中心原子的价电子对数为则CO的空间构型为平面三角形；等电子体的原子总数、价电子数相同，则与CO互为等电子体的分子的化学式为SO3。【解析】碳3d54s1纺锤形形或哑铃形34B的氢化物分子间形成了氢键平面三角形SO319、略

【分析】【分析】

B2+离子核外有10个电子；则B原子核外有12个电子，所以B为Mg，三种元素原子序数之和为36，且A；C同族，则A的原子序数为8，C的原子序数为16，所以A为O，C为S。

【详解】

(1)根据分析；三种元素的符号分别是O；Mg、S；

(2)只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物为SO2、SO3；

(3)O为8号元素，原子核外有8个电子，所以电子排布式为1s22s22p4；Mg为12元素，核外有12个电子，电子排布式为1s22s22p63s2；

(4)S元素的价电子排布为3s23p4，排布图为【解析】①.O②.Mg③.S④.SO2⑤.SO3⑥.1s22s22p4⑦.1s22s22p63s2⑧.20、略

【分析】【详解】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③是Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素。（1）若E为氧化物，根据转化关系以及元素种类可知，则A为NO2，B为硝酸，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO。该反应中氧化剂是NO2，还原剂是NO2，氧化剂与化合价的物质的量之比为1：2。①X为碳酸盐，硝酸与碳酸盐反应生成C是二氧化碳，其分子中含有22个电子，CO32-离子水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使X液呈碱性。二氧化碳的电子式是②X为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

（2）根据转化关系以及元素种类，若E为单质气体，则E为氢气或氧气，A为Na或Na2O2等，B为NaOH，氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，氢氧之间以共价键结合，即NaOH中存在离子键和极性共价键；D为白色沉淀，D为Al(OH)3；由B与X生成C，C与X生成D，可以推知X为铝盐，C为偏铝酸盐；