2025年上教版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版高二化学上册阶段测试试卷641考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（）A.金属钠着火时立即用沙子盖灭B.将过期的化学药品直接倒入下水道C.少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气2、下列说法不正确的是A.酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物B.丙烷和rm{2-}甲基丙烷的一氯代物均为两种C.“尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料D.是高分子化合物的单体3、下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取rm{nmol}使之充分燃烧；耗氧量为定值的是()

rm{垄脵C_{2}H_{2}}rm{C_{2}H_{4}O垄脷C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}垄脹C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}O垄脺C_{6}H_{12}O_{6}}rm{C_{2}H_{6}O

垄脺C_{6}H_{12}O_{6}}A.rm{C_{2}H_{4}O_{2}}B.rm{垄脵垄脷}C.rm{垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脹}rm{垄脷垄脺}4、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应rm{A(s)+2B(g)}rm{C(g)+D(g)}当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是。

rm{垄脵}混合气体的密度rm{垄脷}容器内气体压强rm{垄脹}混合气体的总物质的量rm{垄脺B}的物质的量浓度A.rm{垄脵垄脺}B.rm{垄脷垄脹}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.只有rm{垄脺}5、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是rm{(}rm{)}A.乙醇完全燃烧生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}B.rm{0.1mol}乙醇与足量钠反应生成rm{0.05mol}氢气C.乙醇能溶于水D.乙醇能脱水评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有rm{(}rm{)}A.金属性B.化合价C.原子半径D.单质的还原性7、将下列物质加入水中，会显著放热的有()A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰8、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+Cu}在该反应中

A.rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+

Cu}做还原剂B.rm{CuO}做氧化剂C.铜元素的化合价降低D.铜元素的化合剂升高rm{CuO}9、能用酒精灯直接加热的仪器是。

A.量筒B.坩埚C.试管D.容量瓶10、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}11、合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有()A.陶瓷杯B.黄铜乐器C.rm{1}元硬币D.硬铝窗框评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、在1﹣﹣18号元素中，原子半径最小的是____，能形成的最稳定的氢化物是____，最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是____，高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是____，第三周期中原子半径最小的非金属与金属性最强的金属形成的化合物的电子式为____．（以上均用元素符号表示）13、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四种短周期元素的原子序数：rm{X>W>Z>Y}．rm{W}原子的最外层rm{p}轨道没有电子，rm{X}原子核外rm{s}轨道电子数与rm{p}轨道电子数之比为rm{1}rm{1}rm{Y}原子最外层rm{s}轨道电子数与rm{p}轨道电子数之比为rm{1}rm{1}rm{Z}原子的rm{p}轨道电子数比rm{Y}原子的多rm{2}个．rm{(1)}四种元素原子半径从大到小的顺序为____rm{(}用元素符号表示rm{)}．rm{(2)}请用“rm{>}”或“rm{<}”填空：。第一电离能电负性氢化物沸点最高价氧化物对应水化物的碱性rm{W}______rm{X}rm{Z}______rm{Y}rm{Y}______rm{Z}rm{W}______rm{X}

rm{(3)}写出rm{X}元素的单质与rm{Z}rm{Y}所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．14、硫元素和氮元素的单质及其化合物在生产生活和科学研究中意义重大，但也会造成大气和水资源污染。rm{(1)}图rm{1}的电解装置可将雾霾中的rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}分别转化为rm{NH_{4}^{+}}和rm{SO_{4}^{2-}}rm{垄脵}阴极的电极反应式是____。rm{垄脷}该电解反应的离子方程式为____。rm{(2)NH_{3}}和rm{CO_{2}}可以合成尿素rm{CO(NH_{2})_{2}}反应中当氨碳比rm{dfrac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}=4}时，rm{dfrac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}

=4}的转化率随时间的变化关系如图rm{CO_{2}}所示rm{2}则rm{.}的平衡转化率为______。rm{NH_{3}}人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图rm{(3)}所示．rm{3}阳极室电极反应式为__________。rm{垄脵}电解结束后，阴极室溶液的rm{垄脷}rm{p}与电解前相比将______；若两极共收集到气体rm{H}标准状况rm{13.44L(}则除去的尿素为______rm{)}rm{mol}忽略气体的溶解rm{(}rm{)}若直流电源采用的是碱性甲醇rm{垄脹}燃料电池，则该直流电源rm{(CH_{3}OH)}极电极反应式为：____rm{B}15、在rm{25mL}的氢氧化钠溶液中逐滴加入rm{0.2mol/L}醋酸溶液；滴定曲线如图所示．

rm{(1)}该氢氧化钠溶液浓度为______．

rm{(2)}在rm{B}点，rm{a}______rm{12.5mL(}填“rm{<}”“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{(3)}在rm{D}点，溶液中离子浓度大小关系为______．16、现有甲；乙两个容积相等的恒容密闭容器；向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定为770K，使反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2．

请回答下列问题：

（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=____；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=____．

（2）平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？____（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____．

（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为____．17、铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为。②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是(填字母)。（2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量的；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=②若在1L密闭容器中加人0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=。评卷人得分四、其他(共4题，共32分)18、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。19、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。20、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。21、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。评卷人得分五、实验题(共2题，共20分)22、工业上常以烃的含氧衍生物rm{X}为主要原料生产可降解塑料rm{PCL{}rm{}}及阻燃剂四溴双酚rm{A.}合成线路如下：

已知：rm{垄脵X}的蒸汽密度是相同条件下rm{H_{2}}的rm{47}倍，遇rm{FeCl_{3}}溶液显紫色；rm{C}为

rm{垄脷}

rm{垄脹RCOCH_{2}R隆盲overset{{鹿媒脩玫脪脪脣谩}}{}RCOOCH_{2}R隆盲}

rm{垄脹RCOCH_{2}R隆盲overset{{鹿媒脩玫脪脪脣谩}}{

}RCOOCH_{2}R隆盲}的分子式为______；rm{(1)X}的名称是______．

rm{B}还需要的反应试剂及条件是______rm{(2)B隆煤C}的反应类型是______．

rm{.C隆煤D}写出rm{(3)}的化学方程式：______．

rm{X隆煤Y}四溴双酚rm{(4)0.5mol}在一定条件下与足量的rm{A}溶液反应，最多消耗______rm{NaOH}．

rm{molNaOH}符合以下条件的rm{(5)}的同分异构体有______种rm{D}不考虑空间异构rm{(}．

rm{)}含有两个甲基和两种官能团rm{垄脵}能使溴的rm{垄脷}溶液褪色rm{CCl_{4}}能发生银镜反应。

rm{垄脹}已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料rm{(6)}无机物和反应条件自选rm{(}合成聚合物涂料写出合成该涂料的反应流程图：______．rm{)}23、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途rm{.}如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程．

根据上述流程回答下列问题：

rm{(1)}混合rm{垄脵}中发生反应的化学方程式为______．

rm{(2)}混合rm{垄脵}中使用冰水的目的是______．

rm{(3)}操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是______；______．

rm{(4)}混合液rm{垄脷}中加入rm{Na_{2}SO_{3}}的目的是______．

rm{(5)}纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸rm{(}工业氢溴酸rm{)}常带有淡淡的黄色rm{.}于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有rm{Fe^{3+}}则用于证明该假设所用的试剂为______，若假设成立可观察的现象为______rm{.}乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______，其用于证明该假设所用的试剂为______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】解：A．钠燃烧生成过氧化钠；过氧化钠和水；二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，故A正确；

B．化学药品不能倒入下水道；会污染下水道中的水，故B错误；

C．浓硫酸溶于水并放热；且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C正确；

D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸；不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，故D正确．

故选B．

A．钠燃烧生成过氧化钠；过氧化钠和水；二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧；

B．化学药品不能倒入下水道；

C．根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；

D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸；不能用点燃的火柴去检查是否漏气．

本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．【解析】【答案】B2、A【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大。【解答】A.酚醛树脂是酚类物质和醛类物质缩聚而成的高分子化合物，故A错误；B.丙烷和rm{2-}甲基丙烷都含有rm{2}种rm{H}则一氯代物均为两种，故B正确；C.高吸水性树脂属于功能高分子材料，是尿不湿的重要原料，故C正确；D.含有碳碳三键，可发生加聚反应生成则是高分子化合物的单体，故D正确。故选A。

【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】本题考查混合物计算，侧重考查学生的分析、计算能力，判断各组分耗氧量相等时关键，注意利用化学式改写进行比较，避免了计算的繁琐。【解答】rm{垄脵1molC_{2}H_{2}}rm{C_{2}H_{4}O}各消耗rm{2.5mol}rm{2.5mol}氧气，耗氧量为定值，故rm{垄脵}正确；

rm{垄脷1molC_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}各消耗rm{3mol}rm{4.5mol}氧气，耗氧量不为定值，故rm{垄脷}错误；

rm{垄脹1molC_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}O}各消耗rm{3mol}rm{3mol}氧气，耗氧量为定值，故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺1molC_{6}H_{12}O_{6隆垄}C_{2}H_{4}O_{2}}各消耗rm{6mol}rm{2mol}氧气，耗氧量不为定值，故rm{垄脺}错误。

故选C。【解析】rm{C}4、A【分析】

试题分析：该化学反应的特点为在容积固定的密闭容器中进行、有固体反应物、反应前后气体系数和相同，所以当混合气体的密度不变时达平衡状态；且当rm{B}的物质的量浓度为定值时达平衡。

考点：化学平衡状态的判断。【解析】rm{A}5、B【分析】解：乙醇与生成的氢气的物质的量之比为rm{0.1}rm{0.05=2}rm{1}说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代rm{(}置换rm{)}即乙醇分子中有一个羟基。

故选：rm{B}

根据乙醇与生成的氢气的物质的量之间的关系可以确定分子中有羟基的数目．

本题考查学生乙醇中羟基的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解析】rm{B}二、多选题(共6题，共12分)6、ACD【分析】解：碱金属元素原子最外层电子都有rm{1}个电子，化合价都为rm{+1}价；从上到下依次增强，原子半径依次增大，单质的还原性依次增强；

故选：rm{ACD}．

同主族元素金属性从上到下依次增强；原子半径依次增大，单质的还原性依次增强，据此解答．

本题考查了碱金属元素性质递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{ACD}7、ABD【分析】【分析】本题旨在考查学生对吸热过程和放热过程的应用。【解答】A.烧碱溶于水放出大量的热，故A正确；B.浓硫酸稀释放出大量的热，故B正确；C.食盐溶于水不会放出大量的热，故C错误；D.生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故D正确。故选ABD。【解析】rm{ABD}8、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价，铜元素化合价降低，rm{CuO}作氧化剂；故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}9、BC【分析】【分析】本题考查常见化学仪器的使用知识，难度不大，掌握常见的化学仪器的使用是解答的关键。【解答】可以直接加热的仪器有：坩埚、试管、蒸发皿，故BC正确。故选BC。【解析】rm{BC}10、BC【分析】【分析】本题考查溶液中离子共存的判断，注意离子共存的条件，难度中等。【解答】A.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}与rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸钙；碳酸钙难溶于水；不能大量共存，故A不选；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}离子间不反应；可以大量共存，故B选；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}离子间不反应；可以大量共存，故C选；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不选。rm{Ag}故选BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}11、BCD【分析】【分析】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征与用途是正确解答本题的关键。【解答】A.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意；

B.黄铜是铜和锌的合金，属于合金，故B符合题意；C.硬币属于合金；故C符合题意；

D.硬铝是铝的合金，属于合金，故D符合题意。故选BCD。【解析】rm{BCD}三、填空题(共6题，共12分)12、H|F|Na|Cl|【分析】【解答】解：在1﹣﹣18号元素中，原子半径最小的是H，F的非金属性最强，形成的氢化物HF最稳定，Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物NaOH碱性最强，Cl的高价氧化物对应水化物酸性，第三周期中原子半径最小的非金属为Cl与金属性最强的金属Na形成的化合物为NaCl，电子式为故答案为：H；F；Na；Cl；．

【分析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此判断对应的单质、化合物的相关性质．13、（1）Na＞Mg＞C＞O（2）＜＞＜＞（3）【分析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，理解掌握核外电子排布规律与元素周期律，侧重考查学生分析推理能力、元素周期律、氧化还原反应的考查。【解答】短周期元素中，rm{Y}原子最外层rm{s}电子与rm{p}电子数之比为rm{1}rm{1}最外层电子排布式为rm{ns^{2}np^{2}}处于rm{IVA}族；rm{X}原子核rm{s}电子与rm{p}电子数之比rm{1}rm{1}原子核外电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}或者rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四种期元素的原子序数rm{X>W>Z>Y}rm{X}rm{Y}应分别为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}即rm{X}为rm{Mg}rm{Y}为碳；rm{Z}原子核外电子中rm{p}电子数比rm{Y}原子多rm{2}个，rm{Z}为rm{O}元素；rm{W}原子的最外层没有rm{p}电子，则rm{W}为rm{Na}

rm{(1)}同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径rm{Na>Mg>C>O}故答案为：rm{Na>Mg>C>O}

rm{(2)Mg}原子rm{3s}轨道为全满稳定状态，第一电离能高于rm{Na}的，同周期自左而右电负性增大，故电负性rm{O>C}水分子之间形成氢键，而甲烷不能，故甲烷的沸点低于水的，同一周期自左而右金属性减弱，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以碱性rm{NaOH>Mg(OH)_{2}}

故答案为：rm{<}rm{>}rm{<}rm{<}

rm{(3)X}元素的单质与rm{Z}rm{Y}所形成的化合物反应，该反应化学方程式：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO+C}标出电子转移的方向和数目：故答案为：

rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO+C}【解析】rm{(1)Na>Mg>C>O}rm{(2)<}rm{>}rm{<}rm{>}rm{(3)}14、（1）①NO2+7e-+8H+=NH4++2H2O②2NO2+7SO2+10H2O=7SO42-+2NH4++12H+(2)30%（3）①CO(NH2)2+H2O=CO2+N2+6e-+6H+②不变0.12③CH3OH+8OH-=CO32-+6e-+6H2O【分析】【分析】本题考查了电化学原理，掌握基础知识，结合图给信息正确分析是关键，题目较难，考查学生的推理和计算能力。【解答】rm{(1)垄脵}阴极rm{NO_{2}}得电子生成铵根，电极反应式为rm{NO_{2}+7e^{-}+8H^{+}=NH_{4}^{+}+2H_{2}O}故答案为：rm{NO_{2}+7e^{-}+8H^{+}=NH_{4}^{+}+2H_{2}O}rm{垄脷}阳极rm{SO}阳极rm{垄脷}rm{SO}失电子生成rm{{,!}_{2}}rm{SO}该电解反应的离子方程式为rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}设rm{2NO_{2}+7SO_{2}+10H_{2}O=7SO_{4}^{2-}+2NH_{4}^{+}+12H^{+}}的初始物质的量为rm{(2)}则rm{CO_{2}}的初始物质的量为rm{a}由图可知，rm{NH_{3}}的转化率为rm{4a}故转化的二氧化碳为rm{CO_{2}}根据方程式可知，转化的rm{60%}的物质的量为rm{a隆脕60%=0.6a}故平衡时氨气的转化率为rm{dfrac{1.2a}{4a}隆脕隆脕100拢楼=30拢楼,}

故答案为：rm{NH_{3}}

rm{0.6a隆脕2=1.2a}由图可知，阳极室尿素失电子生成氮气、二氧化碳，阳极室中电极反应为：rm{dfrac{1.2a}{4a}隆脕隆脕100拢楼=30拢楼,

}故答案为：rm{30%}rm{(3)垄脵}阴极室每消耗rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O=CO_{2}+N_{2}+6e^{-}+6H^{+}}通过质子交换膜移动过来rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O=CO_{2}+N_{2}+6e^{-}+6H^{+}}故rm{垄脷}rm{1molH^{+}}不变，根据电极反应式rm{1molH^{+}}阴极室溶液的可知两极产生rm{pH}不变，根据电极反应式气体，可以除去rm{pH}rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O=CO_{2}+N_{2}+6e^{-}+6H^{+}}两极生成气体共rm{dfrac{13.44L}{22.4L/mol}=0.6mol}可除去rm{CO(NH_{2})_{2}dfrac{0.6mol}{5}=0.12mol}故答案为：不变；rm{6H^{+}-6e^{-}=3H_{2}}rm{5mol}若直流电源采用的是碱性甲醇rm{1molCO(NH_{2})_{2}}rm{l}rm{dfrac{13.44L}{22.4L/mol}=0.6mol

}燃料电池，则该直流电源rm{CO(NH_{2})_{2}

dfrac{0.6mol}{5}=0.12mol}极为负极，电极反应式为rm{0.12mol}，故答案为：rm{垄脹}若直流电源采用的是碱性甲醇rm{(CH}。

rm{垄脹}【解析】rm{(1)}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{NO_{2}+7e^{-}+8H^{+}=NH_{4}^{+}+2H_{2}O}rm{垄脷2NO_{2}+7SO_{2}+10H_{2}O=7SO_{4}^{2-}+2NH_{4}^{+}+12H^{+}}rm{(3)垄脵CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O=CO_{2}+N_{2}+6e^{-}+6H^{+}}rm{(2)30%}不变rm{(3)垄脵

CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O=CO_{2}+N_{2}+6e^{-}+6H^{+}}rm{垄脷}rm{0.12}15、略

【分析】解：rm{(1)}未加醋酸时，rm{NaOH}溶液的rm{pH=13}则该溶液中rm{c(OH^{-})=0.1mol/L}rm{NaOH}是强电解质，则rm{NaOH}溶液中rm{c(NaOH)=c(OH^{-})=0.1mol/L}故答案为：rm{0.1mol/L}

rm{(2)NaOH}是强电解质、醋酸是弱电解质，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使rm{NaOH}醋酸混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，醋酸浓度是rm{NaOH}浓度的rm{2}倍，则醋酸体积应该是rm{NaOH}体积的一半多，则rm{a>12.5}故答案为：rm{>}

rm{(3)D}点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，根据图知，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，结合物料守恒得rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}醋酸电离程度较小，则rm{c(Na^{+})>c(H^{+})}

所以离子浓度大小顺序是rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}

故答案为：rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-}).}

rm{(1)}未加醋酸时，rm{NaOH}溶液的rm{pH=13}则该溶液中rm{c(OH^{-})=0.1mol/L}rm{NaOH}是强电解质，则rm{NaOH}溶液中rm{c(NaOH)=c(OH^{-})}

rm{(2)NaOH}是强电解质、醋酸是弱电解质，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使rm{NaOH}醋酸混合溶液呈中性；则醋酸应该稍微过量；

rm{(3)D}点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠；根据图知，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，结合物料守恒判断．

本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及计算能力，明确图中每点溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，知道溶液中存在的电荷守恒和物料守恒，题目难度不大．【解析】rm{0.1mol/L}rm{>}rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}16、略

【分析】

达到平衡；此时测得甲；乙两容器中C的体积分数都为0.2，甲、乙为等效平衡；

（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则为完全等效平衡，将乙按化学计量数转化到左边满足n（A）=6mol、n（B）=2mol，则1.5+=6，0.5+=2；解得x=2；

若平衡时；甲；乙两容器中A的物质的量不相等，则压强不影响平衡移动，反应前后气体体积不变，则x=3+1=4；

故答案为：2；4；

（2）A与B的起始物质的量之比等于化学计量数之比；则平衡后A；B的物质的量之比为定值3：1；

A、B的体积分数之和为1-0.2=0.8，故A的体积分数=0.8×=0.6；

故答案为：相等；0.6；

（3）若平衡时两容器中的压强不相等；则压强不影响平衡移动，反应前后气体体积不变，则x=4，甲；乙混合气体的总的物质的量不变，压强之比等于物质的量之比，故甲、乙两容器内压强之比为（6+2）mol：（1.5+0.5+3）mol=8：5；

故答案为：P（甲）：P（乙）=8：5．

【解析】【答案】达到平衡；此时测得甲；乙两容器中C的体积分数都为0.2，甲、乙为等效平衡；

（1）若平衡时；甲；乙两容器中A的物质的量相等，则为完全等效平衡，将乙按化学计量数转化到左边满足n（A）=6mol、n（B）=2mol；

若平衡时；甲；乙两容器中A的物质的量不相等，则压强不影响平衡移动，反应前后气体体积不变；

（2）A与B的起始物质的量之比等于化学计量数之比；则平衡后A；B的物质的量之比为定值3：1；

根据C的体积分数计算A；B的体积分数之和；结合平衡时A、B的物质的量之比为3：1计算A的体积分数；

（3）若平衡时两容器中的压强不相等；则压强不影响平衡移动，反应前后气体体积不变，则x=4，混合气体的总的物质的量不变，压强之比等于物质的量之比．

17、略

【分析】试题分析：B中接触了水和氧气，更加容易被腐蚀，制备氯化铁加入盐酸主要是防止氯化铁发生水解。衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，。c(CO2)c(CO)则K=所以n(CO2)：n(CO)=1；4（3）由于FeO(s)转化率为50%即参与反应的FeO为0.01摩尔，则消耗0.01摩尔一氧化碳，生成0.01摩尔的二氧化碳。所以在平衡时，氧化亚铁的量为0.01、一氧化碳为X-0.01摩尔，二氧化碳为0.01摩尔，据化学平衡常数计算公式可得0.04=X—0.01即X=0.05摩尔考点：化学平衡的计算的相关知识点的应用【解析】【答案】（1）吸氧腐蚀A（2）盐酸（3）4；10.05四、其他(共4题，共32分)18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】【解析】【答案】AEF20、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反应（或取代反应）；消去反应（各1分）（3）略（2分）21、略

【分析】【解析】【答案】五、实验题(共2题，共20分)22、略

【分析】解：rm{X}的蒸汽密度是相同条件下rm{H_{2}}的rm{47}倍，其相对分子质量为rm{98}遇rm{FeCl_{3}}溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯酚的相对分子质量为rm{94}rm{X}为rm{X}和氢气发生加成反应生成rm{B}rm{B}为rm{C}为则rm{B}发生催化氧化反应，rm{PCL}为rm{E}发生缩聚反应产物，则rm{E}结构简式为rm{HO(CH_{2})_{5}COOH}rm{D}发生水解反应然后酸化得到rm{E}则rm{D}结构简式为

根据题给信息rm{垄脷}知，rm{X}发生取代反应生成rm{Y}rm{Y}结构简式为四溴双酚rm{A}结构简式为

rm{(1)}由以上分析可知rm{X}为苯酚，其分子数为rm{C_{6}H_{6}O}rm{B}为环己醇，故答案为：rm{C_{6}H_{6}O}环己醇；

rm{(2)B隆煤C}还需要的反应试剂及条件是rm{O_{2}}rm{Cu}加热，rm{C}生成rm{D}的反应是氧化反应；

故答案为：rm{O_{2}}rm{Cu}加热；氧化反应；

rm{(3)X}发生取代反应生成rm{Y}反应方程式为

故答案为：

rm{(4)}四溴双酚rm{A}能和rm{NaOH}溶液发生取代反应后生成的酚羟基、rm{HBr}能和rm{NaOH}发生中和反应，rm{0.5mol}四溴双酚rm{A}在一定条件下与足量的rm{NaOH}溶液反应，最多消耗rm{5molNaOH}

故答案为：rm{5}

rm{(5)D}结构简式为rm{D}的同分异构体符合下列条件：

rm{垄脵}含有两个甲基和两种官能团；为醛基和羟基或碳碳双键和羟基；

rm{垄脷}能使溴的rm{CCl_{4}}溶液褪色；说明含碳碳双键；

rm{垄脹}能发生银镜反应说明含有醛基；

符合条件的同分异构体有：rm{HCOOCH_{2}CH=C(CH_{3})_{2}}rm{HCOOC(CH_{3})CH=CH_{2}}rm{HCOOCH(CH_{3})CH=CHCH_{3}}rm{HCOOCH(CH_{3})C(CH_{3})=CH_{2}}rm{HCOOCH_{2}C(CH_{3})=CH_{2}CH_{3}}rm{HCOOC(CH_{2}CH_{3})=CHCH_{3}}rm{HCOOC(CH_{3})=C(CH_{3})CH_{3}}rm{HCOOC(CH_{3})=CHCH_{2}CH_{3}}rm{HCOOCH=C(CH_{3})CH_{3}}rm{HCOOCH=CHCH(CH_{3})_{2}}共rm{10}种；

故答案为：rm{10}

rm{(6)}一定条件下乙烯和水发生加成反应生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CO}rm{O_{2}}反应生成rm{CH_{2}=CHCOOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{2}=CHCOOCH_{2}CH_{3}}发生加聚反应生成高分子化合物，其流程图为

故答案为：．

rm{X}的蒸汽密度是相同条件下rm{H_{2}}的rm{47}倍，其相对分子质量为rm{98}遇rm{FeCl_{3}}溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯酚的相对分子质量为rm{94}rm{X}为rm{X}和氢气发生加成反应生成rm{B}rm{B}为rm{C}为则rm{B}发生催化氧化反应，rm{PCL}为rm{E}发生缩聚反应产物，则rm{E}结构简式为rm{HO(CH_{2})_{5}COOH}rm{D}发生水解反应然后酸化得到rm{E}则rm{D}结构简式为根据题给信息rm{垄脷}知，rm{X}发生取代反应生成rm{Y}rm{Y}结构简式为四溴双酚rm{A}结构简式为

rm{(6)}一定条件下乙烯和水发生加成反应生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CO}rm{O_{2}}反应生成rm{CH_{2}=CHCOOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{2}=CHCOOCH_{2}CH_{3}}发生加聚反应生成高分子化合物．

本题考查有机推断和有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，明确官能团及其性质关系、常见有机反应类型及反应条件是解本题关键，难点是rm{(5)(6)}题，题目难度中等．【解析】rm{C_{6}H_{6}O}环己醇；rm{O_{2}}rm{Cu}加热；氧化反应；rm{5}rm{10}23、略

【分析】解：rm{Br_{2}}具有强氧化性，在溶液中将rm{SO_{2}}氧化为rm{H_{2}SO_{4}