2025年人民版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、（2010•朝阳区二模）下列化学反应中，属于分解反应的是（）A.2H2+O2点2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO42、美国洛斯﹣阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质．科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子．下列说法正确的是（）A.该固体物质和水是同种物质B.该固体物质属于一种新型化合物C.该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1：1D.由普通水制成该固体物质后，分子停止运动3、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）A.氧气常用于气焊，是因为氧气具有助燃性B.氮气常用来制硝酸，是因为氮气具有稳定性C.活性炭常用来除去色素和异味，是因为其具有吸附性D.CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性4、古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（）A.稳定性B.氧化性C.还原性D.助燃性5、t℃时某溶液200g，蒸发掉20g水后，析出8g晶体，又蒸发20g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（）A.40gB.50gC.60gD.100g6、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图；下列说法中不正确的是（）

A.任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度。

B.a的溶解度受温度变化的影响比b的大。

C.t1℃时a、b两物质的溶解度相同。

D.对于a与b混合溶液；可利用冷却结晶的方法来分离。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D.CaO+2HCl═CaCl2+H2O8、下列实验对应的图象正确的是（）

。ABCD向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释A.AB.BC.CD.D9、下列有关实验的设想，与实验事实不符合的是（）A.将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色B.将SO3通入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色C.将CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀生成D.在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成10、下列化学仪器对应的名称正确的是（）A.

表面皿B.

坩埚钳C.

量杯D.

长颈漏斗11、向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A.P点表示的溶液pH=7B.N点表示的溶液中只含有一种溶质C.从M点到N点溶液质量增加20gD.P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小12、在温度不变的条件下；将某物质的饱和溶液稀释后，不发生改变的是（）

A.溶液的质量。

B.该物质的溶解度。

C.溶质的质量。

D.溶剂的质量。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、材料一：钓鱼岛是我国固有领土；其附近海底蕴藏着丰富的可燃冰．可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有氮气；氧气、二氧化碳、硫化氢和稀有气体等．

材料二：钓鱼岛附近海域是我国东海渔场；蕴藏着丰富的海产品，这些可食用的海产品为人类提供丰富的蛋白质和磷；钙、铁、锌、碘等元素．

根据上述材料；请回答：

（1）写出可燃冰成分中任意一种单质的化学式____；

（2）目前，可燃冰开采技术还不成熟，如果开采过程中____大量泄漏于大气中；将比二氧化碳造成的温室效应更严重；

（3）我国渔民捕获的可食用的海产品中，能补充人体所需要的____等微量元素（写一种元素名称或符号即可）．14、化学与生活密贴相关；在厨房里蕴藏着许多化学知识．

（1）下列食物中，能提供大量维生素的是____（填字母序号）

A；蔬菜B、牛奶C、大米D、水果。

（2）加钙牛奶中的“钙”是指____（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病____（填“骨质疏松”或“贫血”）

（3）厨房的下列物品中，所使用的主要材料是属于天然纤维的是____（填字母序号）

A；塑料保鲜膜B、橡胶手套C、棉布围裙。

（4）厨房中刀、铲及锅的手柄上的塑料属于____．（填“热固型”或“热塑型”）

（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是____．15、（2012秋•张家港市月考）某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验．

实验目的：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气；做细铁丝燃烧的实验．

（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．

反应原理：（用化学方程式表示）

高锰酸钾制氧气：____细铁丝在氧气中燃烧：____．

装置连接：为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→____→d

问题分析：

（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：____

（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作可能是：____

（3）铁丝在氧气中燃烧实验中。

①铁丝为什么要绕成螺旋状？____．

②铁丝前端为什么要系一根火柴？____．

③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻是____．

（4）为何铁丝要由上而下伸入集气瓶中____．16、为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质；现设计了如下实验方案：

请回答：

（1）食盐晶体中加入A溶液是____；操作1是利用____方法进行混合物分离．

（2）溶液乙中含有的溶质是____．沉淀2是____物质．

（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量____．（填“多”或“少”）

（4）为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量；某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下：

步骤（一）：除去混合液中的碳酸钠。

。实验步骤实验现象在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液产生白色沉淀所得滤液中的溶质是：____填化学式）步骤（二）：测定氢氧化钠的含量．17、有A；B、C、D四种元素；A元素组成的单质是空气中最多的物质，B元素是地壳含量量最多的元素，C元素的原子在化学反应中失去一个电子后与氖原子有相同的电子层结构，D元素的原子中无中子．试回答：

（1）A元素形成的这种单质的名称是____；（2）B元素的符号为____；

（3）C属于____（填“金属”或“非金属”）元素；（4）D的离子符号为____；

（5）由A、B、D三种元素组成的一种化合物的化学式____．18、在反应3Cu+xHNO3═3Cu（NO3）2+yNO↑+4H2O中，x=____，y=____．19、请将下列短文中带点的部分；用恰当的化学用语填写在横线上：

太阳镜具有保护眼睛的功能．它的镜脚一般是由塑料（其中含有____）制成的，玻璃镜片的主要成分是____，且变色玻璃中含有____，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，____．20、测定空气组成实验中若测定结果偏小，则可能原因有____，若偏大，则可能原因是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)21、判断正误（用√或×表示）：工业制氧气的过程中，生成了新物质--氧气____．22、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)23、为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数；现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g；100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如下表：

。第I组第Ⅱ组第Ⅲ组稀硫酸的质量/g50100150溶解固体的质量/g10.016.016.0根据实验及有关数据进行分析与计算：

（1）20g样品中含氧化铜的质量为______g；样品中氧化铜的质量分数为______．

（2）计算所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）将第Ⅱ组混合物过滤；在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图（见答题卡）．

24、硬水在使用过程中会给生产生活带来许多麻烦．如何区分硬水和软水？（答题要点：要指明所用试剂和现象）25、化学与生活联系密切；生活中处处有化学，请你根据下列所给情景和所学的化学知识及生活经验回答有关问题．

（1）水变成水蒸气是发生了______（填“物理”或“化学”）变化．

（2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是______．

（3）用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服．可把硬水软化成软水的方法是______．

（4）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是______（填序号）．①把菜刀放置于潮湿的地方；②给自行车支架喷油漆；③给自行车链条涂油。

（5）全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证．鸡蛋中主要富含的营养素是______．26、CO和CO2的混合气体10g；通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g．求原混合物中CO的质量．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

A；特点是多变一；是化合反应故此选项错误．

B；是一种物质反应生成了三种物质；符合一变多的特性，故此选项正确．

C；反应物为两种故不是分解反应；故此选项错误．

D；反应物是两种；不是分解反应是复分解反应，故此选项错误．

故选B

【解析】【答案】分解反应是一种物质参与反应而生成物有两种或多种；特点是一变多，利用此知识解决此题．

2、B【分析】【解答】解：A；这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子；所以该物质的分子结构和水分子不相同，所以该固体物质和水不是同种物质，故A错；

B；化合物是由不同元素组成的纯净物；该物质是由氢元素和氧元素组成，所以属于化合物，故B正确；

C；该物质中氢元素与氧元素的质量比为1：16；故C错；

D；普通的水制成该固体物质后；分子仍然是不断运动的，故D错．

故选：B．

【分析】A；同种物质；分子相同；

B；化合物是由不同元素组成的纯净物；

C；根据元素质量的计算方法考虑；

D、微观粒子总是不断运动的．3、B【分析】【分析】A；根据氧气具有助燃性；可燃物在氧气中燃烧时产生很高的温度进行分析；

B；根据氮气、硝酸中都含有氮元素进行分析；

C；根据活性炭具有疏松多孔的结构；具有吸附性进行分析；

D、根据碳、一氧化碳、氢气是常见的还原剂，可以将金属从其氧化物中还原出来进行分析．【解析】【解答】解：A；氧气具有助燃性；可燃物在氧气中燃烧时产生很高的温度，可用于焊接和切割金属，故A正确；

B；氮气可以制取化肥和硝酸；是利用了氮气能与其它物质发生反应从而生成硝酸和氮肥，故B错误；

C；活性炭具有疏松多孔的结构；具有吸附性，故C正确；

D；碳、一氧化碳、氢气是常见的还原剂；可以将金属从其氧化物中还原出来，故D正确．

故选：B．4、A【分析】【分析】根据墨汁中含有碳，墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：墨汁中含有碳；墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，因此古代字画久不褪色；故古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有稳定性．

故选A．5、C【分析】【分析】在一定温度下，给物质的溶液蒸发溶剂，在蒸发的过程中溶液会逐渐变成饱和溶液，甚至有晶体的析出；根据题意分析原溶液是不饱和溶液，再根据析出晶体后得到的是饱和溶液．依据溶解度的定义计算出溶解度．【解析】【解答】解：根据题意；“蒸发20克水后析出8克晶体”，“再蒸发20克水后，又析出12克晶体”，说明原溶液为不饱和溶液，不然第一次蒸发20克水后也应该析出12克晶体．

因此；从“再蒸发20克水后，又析出12克晶体”，表明12克晶体溶解在20克水中形成的是饱和溶液．根据溶解度的定义，在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，设t℃时某物质的溶解度为X

得出：12克/20克=X/100克得出X=60克．

故答案：C．6、A【分析】

A、t1℃时a、b两物质的溶解度相同，小于该温度时，a的溶解度小于b的溶解度；故说法错误；

B、据溶解度曲线可知a的溶解度受温度变化的影响比b大；正确；

C、t1℃时a、b两物质的溶解度相同；正确；

D、a的溶解度受温度变化的影响比b大；所以分离两种物质物质的混合溶液，可利用冷却结晶的方法提纯出a，从而达到分离两溶液的目的，正确；

故选A．

【解析】【答案】A；根据溶解度曲线可以比较某温度时物质的溶解度大小；

B、据溶解度曲线可知a的溶解度受温度变化的影响比b大；

C；溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

D；据两种物质的溶解度随温度变化情况分析分离物质的方法．

二、多选题(共6题，共12分)7、AD【分析】【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．

B、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．

C、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．

D、CaO+2HCl═CaCl2+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．

故选：AD．8、AC【分析】【分析】A；根据硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡；可以据此解答该题；

B；根据反应物的接触面积越大；反应速率越快进行分析；

C；盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠解答；

D、根据氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7解答．【解析】【解答】解：

A；硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡；所以开始时溶液中溶质的质量要逐渐减少，等硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中的溶质质量为0，继续滴加氢氧化钡溶液，则溶液中溶质的质量继续增加，即该图象的纵坐标为溶液中溶质的质量，故正确；

B；反应物的接触面积越大；反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，斜率大，图象不能正确反映对应操作，故错误；

C；盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化镁沉淀能与盐酸反应生成氯化镁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故正确；

D；氢氧化钠的pH大于7；加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，故错误．

答案：AC9、AC【分析】

A；氢氧化铁不溶于水；不会使酚酞变红，故此选项正确．

B；三氧化硫溶于水会生成硫酸；能使石蕊变红色，故此选项错误．

C；二氧化碳不能与氯化钙反应；不会生成白色沉淀，故此选项正确．

D、在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液；会生成碳酸钡；硫酸钡、氯化银的三种白色沉淀，故此选项错误．

故选AC．

【解析】【答案】A；氢氧化铁不溶于水；不会电离出氢氧根，不能体现其碱性．

B；三氧化硫溶于水会生成硫酸．硫酸溶液呈酸性．

C；二氧化碳不能与氯化钙反应；因此也不会有沉淀生成．

D、在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液；会生成碳酸钡；硫酸钡、氯化银的三种白色沉淀．

10、AB【分析】解：A；该仪器表示的是蒸发皿；正确；

B；该仪器表示的坩埚钳；正确；

C；该仪器表示的是量筒；错误；

D；该仪器表示的是漏斗；错误；

故选：AB。

根据已有的仪器的名称进行分析解答即可。

本题考查的是常见的仪器的名称，注意专有名词不能写错别字。【解析】AB11、BD【分析】【分析】A；P点表示氢氧化钠过量；

B；N点表示氢氧化钠与氯化铜恰好反应完；再去考虑溶质是谁；

C、根据方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl分析；此反应是溶液质量减少；

D、根据两点中的溶质含量分析；【解析】【解答】解：A；P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后；氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故A错误；

B；N点表示氢氧化钠与氯化铜恰好反应完；且盐酸在M点也已经反应完，此时溶质是氯化钠，故B正确；

C、从M点到N点是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl知；溶液应增加少于20g，故C错误；

D；N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应；P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故D正确；

故选BD．12、BC【分析】

A某物质的饱和溶液稀释后；溶质的质量不变，但溶剂的质量增加，随着溶剂质量的不断增加，溶液的质量增加，故选项错误．

B；物质的溶解度是指一定温度下；100g水达到饱和状态时所能溶解的溶质的质量，与溶剂的多少无关，由于温度不变，加水稀释不能改变物质的溶解度，故选项正确．

C；某物质的饱和溶液稀释后；溶质的质量不变，故选项正确．

D；某物质的饱和溶液稀释后；溶质的质量不变，但溶剂的质量增加，故选项错误．

故选BC．

【解析】【答案】根据溶液稀释前后；溶质的质量不变，但溶剂的质量增加，溶液的质量增加，据此行分析判断．

三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】（1）根据单质的概念以及化学式的写法来分析；

（2）根据温室效应的成因和可燃冰的成分进行分析；

（3）根据食物中含有的营养素来分析．【解析】【解答】解：（1）由同一种元素组成的纯净物属于单质，故氮气、氧气均为单质，故填：O2（或N2）；

（2）可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点．但它的主要成分甲烷是一种温室气体，如果开采不当，甲烷气体将大量泄漏于空气中，其造成的温室效应将比二氧化碳更加严重，故填：甲烷（或CH4）；

（3）海产品中富含铁元素、锌元素和碘元素等；故填：铁（Fe）[或锌（Zn）或碘（I）]．14、略

【分析】【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；

（2）根据物质的组成用元素来描述；人体缺钙，可能患有骨质疏松进行分析；

（3）天然纤维是自然界存在的纤维；合成材料则是人工合成，非天然存在．

（4）热塑性塑料指具有加热软化；冷却硬化特性的塑料．热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料．

（5）根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸反应进行解答．【解析】【解答】解：（1）蔬菜和水果主要提供维生素；牛奶主要提供蛋白质；大米主要提供糖类；故选AD；

（2）加钙牛奶中的“钙”是指钙元素；人体缺钙，可能患有骨质疏松；

（3）天然纤维是自然界存在的纤维；合成材料则是人工合成，非天然存在，A塑料B橡胶均属合成材料，只有C棉布围裙是天然纤维．故选C

（4）制作高压锅的手柄的塑料在受热或其他条件下具有不溶（熔）特性的塑料；属于热固性塑料．

（5）水垢的主要成分是碳酸钙；碳酸钙能和酸反应，所以能用来除去水壶中水垢的物质是食醋．

故答案为：（1）AD；（2）元素；骨质疏松；（3）C；（4）热固性；（5）食醋15、略

【分析】【分析】反应原理：高锰酸钾制氧气：知其反应物为高锰酸钾；生成物为锰酸钾；二氧化锰、氧气，反应条件为加热，可书写化学方程式；细铁丝在氧气中燃烧：知其反应物为铁和氧气，生成物为四氧化三铁，反应条件为点燃，可书写出化学方程式；

装置连接：

为达到实验目的粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积，则各装置的正确连接顺序是a→c→b→d；

问题分析：

由图知：（1）装置A试管口缺少一团棉花，会导致KMnO4进入导管，进入B瓶，使水变红（KMnO4溶液的颜色）；

（2）铁丝燃烧实验集气瓶应保留少量水；以免细铁丝在氧气中燃烧，瓶底炸裂；

（3）可以根据铁丝在氧气中燃烧的实验方面进行分析；判断；从而得出正确的结论；

（4）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意问题分析解答，铁丝燃烧需要与充足的氧气接触，温度达到铁丝的着火点．【解析】【解答】解：

反应原理：高锰酸钾制氧气：知其反应物为高锰酸钾；生成物为锰酸钾；二氧化锰、氧气，反应条件为点燃；

故该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；细铁丝在氧气中燃烧：知其反应物为铁和氧气，生成物为四氧化三铁，反应条件为点燃，故该反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4；

装置连接：

为达到实验目的粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积，则各装置的正确连接顺序是a→c→b→d；

问题分析：

（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气；实验过程发现B瓶中水变红了，原因是：试管口没有放一团棉花，导致高锰酸钾粉末进入水中；

（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时；瓶底要预先放一些水，防止燃烧后的熔融物溅落瓶底，引起瓶底炸裂；

（3）①铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝的受热面积；

②铁丝前端系一根火柴头的目的是引燃且提高铁丝局部的温度；以利于铁丝顺利燃烧；

③点燃火柴后；铁丝插入集气瓶内的适宜时刻是待火柴临近烧完时．

（4）铁丝燃烧放出热量；使瓶中气体受热膨胀逸出，因此要把细铁丝由上向下慢慢插入盛有氧气的集气瓶中．

故答案为：

反应原理：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）3Fe+2O2Fe3O4；

装置连接：c→b；

问题分析：（1）试管口没有放一团棉花；（2）瓶中没有留少量水；（3）①增大铁丝的受热面积；②引燃铁丝；③待火柴临近烧完时；（4）防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应．16、略

【分析】【分析】（1）根据加入的溶液会产生气体；以及不能引入新的杂质等知识进行分析；

（2）根据加入A；B所发生的反应；以及反应的原理分析溶液的成分和沉淀2；

（3）经过一系列的反应和除杂后；杂质中的钠离子也转化成了氯化钠；

（4）步骤（一）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；

步骤（二）根据氢氧化钠与酸反应生成盐和水，酚酞试液遇碱变红色、遇中性溶液不变色进行分析．【解析】【解答】解：（1）再加入溶液A后会生成气体；而混合物中有碳酸钠，可以知道加入了酸，但是反应后又不能引入新的杂质，所以要加盐酸；经过操作2后分离出了沉淀和溶液，操作2为过滤；

（2）加过量的盐酸反应后；除去了碳酸钠，溶液中只有氯化钠和剩余的盐酸；加入过量的氯化钡后，除去了硫酸钠，溶液中有氯化钠和剩余的氯化钡和盐酸；乙溶液中存在氯化钡，加入碳酸钠后，会生成碳酸钡沉淀和氯化钠；

（3）在一系列的除杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中；所以最后的氯化钠晶体量比原晶体多；

（4）步骤（一）在混合液中加入过量的氯化钙溶液；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，充分反应后过滤，得到澄清溶液，溶液中含有未反应的氯化钙和氢氧化钠；

步骤（二）向滤液中滴入几滴酚酞试液；溶液变红色，把10%的盐酸逐滴加入滤液中，当酚酞试液恰好由红色变为无色（溶液呈中性）时，记录所用盐酸的体积，根据盐酸的体积；密度和溶质的质量分数求出溶质的质量，求出氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠的含量．

故答案为：（1）HCl；过滤；

（2）NaCl、BaCl2、HCl，BaCO3；

（3）多；

（4）步骤（一）CaCl2；NaOH；

步骤（二）向滤液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，把10%的盐酸逐滴加入滤液中，当酚酞试液恰好由红色变为无色（溶液呈中性）时，记录所用盐酸的体积．17、略

【分析】

空气中最多的物质是氮气；所以A是N；地壳含量量最多的元素是氧元素，所以B是氧元素；氖原子的电子数目是10，所以C元素的原子的电子数目是11，即钠元素；D元素的原子中无中子，所以D是氢元素．

（1）A元素是N元素；所以对应的单质是氮气，故答案为：氮气．

（2）B是氧元素；故答案为：O．

（3）C是钠元素；所以是金属元素，故答案为：金属．

（4）D是氢元素，故答案为：H+．

（5）A、B、D三种元素是氮元素、氧元素、氢元素，故答案为：HNO3（或NH3∙H2O或NH4NO3）．

【解析】【答案】根据题目信息推出A；B、C、D四种元素的名称即可．

18、略

【分析】【分析】根据已有的化学方程式的书写以及化学方程式的配平进行分析解答即可．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，氢原子个数：x=8，氮原子个数：x=6+y，故y=2，故填：82．19、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：①塑料为有机物；故其中含有碳元素，其符号为：C；

②二氧化硅可以根据其读法书写化学式“从右向左”，故SiO2；

③离子符号的表示方法：在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，故银离子为Ag+；

④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以铜绿中氢氧根离子的化合价显-1价，故可表示为：Cu2（）2CO3．

故答为：C、SiO2、Ag+、Cu2（）2CO320、略

【分析】【分析】根据测定空气中氧气的体积分数的实验原理；装置的特点、实验注意事项等分析误差：要考虑药品的量可能不足造成没有将氧气完全消耗；同时要考虑装置在药品的足够的情况下因为气密性不好，导致液体不能等体积进入而引起结果偏低以及温度对实验结果的影响．

会使测定结果偏大的原因是：瓶内气压过低，气体过少．原因可能是：点燃红磷后燃烧匙深入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢，导致瓶口附近的气体因受热膨胀而溢出集气瓶，实质等于瓶中空气质量的减少，气压减少，水倒吸得多了．【解析】【解答】解：测定空气中氧气含量的实验中；气体减少的体积小于l/5的可能原因：（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气（如塞子未塞紧；燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（3）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少等．

会使测定结果偏大的原因是：瓶内气压过低；气体过少．原因可能是：点燃红磷后燃烧匙深入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢，导致瓶口附近的气体因受热膨胀而溢出集气瓶，实质等于瓶中空气质量的减少，气压减少，水倒吸得多了．

=答案：红磷的量不足；温度没冷却到室温就打开弹簧夹等；点燃红磷后燃烧匙深入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢，导致瓶口附近的气体因受热膨胀而溢出集气瓶．四、判断题(共2题，共20分)21、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析判断即可．【解析】【解答】解：工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压；使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；五、计算题(共4题，共8分)23、略

【分析】

（1）20g样品中含氧化铜的质量16g；故填16．

样品中氧化铜的质量分数：

×100%=80%；故填80%．

（2）设：稀硫酸的溶质质量分数为x

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

8098

10g50g•x

x=24.5%（1分）

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%．

（3）设和16g氧化铜反应的稀硫酸质量为y；生成的硫酸铜的质量为z．

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

8098160

16g24.5%yz

═

解得y=80g

=

解得z=32g

设和（100g-80g）稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为m．

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

（100g-80g）×24.5%10%m

=

解得m=40g因为向有稀硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液时；可以看成氢氧化钠溶液先和硫酸反应再和硫酸铜反应，所以我们得到起点坐标（40，0）．

设和生成的硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为n；反应生成的沉淀的质量为w．

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

1608098

32g10%nw

==

解得n=160g；w=19.6g

和剩余的稀硫酸以及硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量总和是40g+160g=200g；所以我们得到折点坐标（200，19.6