高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第一课时课件鲁科版

第3章物质在水溶液中的行为

第1节水溶液

知识回顾：你还知道NaCl溶液能导电的原因吗？

在石英皿中经过28次蒸馏的水的电导率为6.3×10-8

Ω-1∙cm-1（电导率可以表示物质导电的性能，电导率越大则导电性能越强,反之越小）想一想：纯水能导电吗？一、水的电离1、水的电离H2O+H2OH3O++OH-

简写为：H2OH++OH—水合氢离子化学计量数之比

水电离出的H+和OH-的物质的量相等，则[H+]=[OH-]。1：1：1水的电离平衡常数为：K

=

[H+][OH-][H2O]变形为：K[H2O]=[H+][OH-]

水的电离是一个可逆过程，在一定温度下可以达到电离平衡，其过程遵循化学平衡移动原理。

H2OH++OH—在一定温度下，K是常数,[H2O]是常数（如25℃时,[H2O]==55.6moL/L），

即K

[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数。令：K[H2O]=KWKW叫水的离子积常数，简称水的离子积2、水的离子积常数迁移应用：

根据水的离子积关系KW=[H+][OH-]，求纯水中的[H+]和[OH-]计算方法：[H+]=[OH-]=温度/℃[H+]/moL∙L-1[OH-]/moL∙L-1KW251.0×10-14805.0×10-71007.4×10-71.0×10-71.0×10-75.0×10-77.4×10-72.5×10-135.5×10-13水的电离程度极小，其主要存在形态是水分子水的电离是一个吸热过程KW只与温度有关，且温度越高，KW值越大物质通入HCl气体加入NaOH固体加入NaCl固体离子成分讨论分析：

向水中分别加入下列物质，请分析其中的离子成分，你会有何发现？H+Cl--OH--Na+OH--

H+

Na+

Cl--

H+

OH--

由于水的电离，在任何水溶液中H+和OH-总是同时存在的。KW只与温度有关，而与[H+]、[OH-]变化无关，因此在任何稀的水溶液中同样存在KW=[H+]液[OH-]液，且在25℃时KW=1×10-14mol2·L-2。讨论分析：

水的离子积关系KW=[H+][OH-]只适用于纯水吗？其他水溶液可以使用吗？迁移应用：利用KW的定量计算—求水溶液中的[H+]或[OH-]1.试计算25℃

时，0.01mol·L-1HCl溶液中[H+]、[OH-]分别为多少？[H+]水=10-12mol·L-1

[H+]液

=[H+]HCl+[H+]水

即[OH-]水=10-12mol·L-1

[OH-]液==10-12mol·L-1

HCl=====H++Cl--

H2OH++OH—

解析：0.01mol·L-10.01mol·L-1由水电离产生的[H+]为多少？≈[H+]HCl

=0.01mol·L-1次主KW=1×10-14mol2·L-22.试计算25℃时，0.1mol·L-1NaOH溶液中[H+]、[OH-]分别为多少？迁移应用：利用KW的定量计—求水溶液中的[H+]或[OH-]

[OH-]液

=[OH-]NaOH+[OH-]水

[OH-]水=10-13mol·L-1

即[H+]水=10-13mol·L-1

[H+]液=

=10-13mol·L-1

解析：NaOH====Na++OH--

H2OH++OH—

0.1mol·L-10.1mol·L-1≈[OH-]NaOH

=0.1mol·L-1由水电离产生的[OH-]为多少？主次根据平衡移动原理分析改变下列条件对水的电离平衡有什么影响？讨论分析：条件KW变化平衡移动方向水的电离程度［H+］[OH-]［H+］和[OH-]大小加热通入HCl加NaOH固体→←←↑↑↑↑↓↓↓↓↑不变不变=><↑

H2OH++OH—条件改变对水的电离平衡及Kw的影响1.升高温度，Kw变大，水的电离平衡正向移动。2.温度不变，Kw不变

⑴当加入能使H+或OH-的浓度增