2025年粤人版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质中所含氮元素化合价最低的是（）A.NO2B.N2C.NH3D.HNO32、实验室加热氯酸钾制取氧气，忘记加入二氧化锰，则（）A.不能产生氧气B.产生氧气的速率慢C.产生氧气的总质量减少D.也能迅速产生氧气3、下列气体中，不能用固体NaOH干燥的是（）A.O2B.CO2C.H2D.CO4、下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）

A.NO3-，Fe3+，Na+，OH-

B.K+，SO42-，Na+，NO3-

C.Cl-，K+，SO42-，Ba2+

D.Ca2+，Cl-，CO32-，Na+

5、属于物理变化的是（）A.食物腐烂B.铜丝折弯C.火柴燃烧D.铁器生锈6、下列物质中，不能由金属跟盐酸反应来生成的是rm{(}rm{)}A.氯化锌B.氯化铁C.氯化亚铁D.氯化镁7、下列归类正确的是（）

。选项归类内容A人体微量元素钙、铁、碘B能和稀盐酸反应的金属MgZnAlCuC具有还原性的物质氢气、一氧化碳、碳D合金生铁、青铜、氧化铁A.AB.BC.CD.D8、我们一生都在不断吸入空气和呼出气体．在呼出的气体中；含量（体积分数）最多的气体是（）

A.二氧化碳。

B.氮气。

C.水蒸气。

D.氧气。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、某纯净物不含氧元素，它不可能是（）A.金属B.碳C.盐酸D.氧化物10、下列关于原子的有关叙述中不正确的是（）A.Ne可表示一个氖原子和一个氖分子，还可表示氖气B.原子中质子数等于核外电子书C.原子中一定含质子和中子D.原子的质量主要集中在原子核上11、下列各组物质在溶液中因发生化学反应而不能共存的是（）A.MgCl2、CuSO4、KN03、NaOHB.H2S04、MgCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3C.Na2S04、KN03、Na2C03、NaClD.NH4Cl、NaCl、Na2S04、NaOH12、现有100g质量分数为10%的硝酸钾溶液，要使它的质量分数增大一倍（此时溶液仍未达到饱和），可以采用的方法有（）A.溶剂蒸发掉一半B.溶剂蒸发掉50gC.再加入10g溶质D.再加入12.5g溶质13、一定条件下；在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是（）

。物质ABCD第一次测得的质量/g5044.61第二次测得的质量/g待测20234.2

A.上述反应属于化合反应。

B.该反应中C与D的质量变化之比为23：4

C.第二次测得A的质量为12.4g

D.该反应中共生成D的质量为4.2g

14、在探索地球上生命起源的活动中；美国科学家米勒做了一个著名的实验，他把甲烷；氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放入真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验．一个星期后，他惊奇的发现仪器中有数种氨基酸生成．下列关于米勒实验的说法正确的是（）

A.没有发生物理变化。

B.发生了化学变化。

C.容器中的物质是混合物。

D.形成了原始生命。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、牛肉拉面是一种为大众所喜爱的小吃食品，其中所含主要的营养素有____．16、肥皂水的pH＞7，肥皂水呈____性，能使无色酚酞试液变____色；白醋的pH＜7，白醋呈____性，能使紫色石蕊试液变____色；把白醋溶液慢慢滴入肥皂溶液中，溶液的pH逐渐变____（填大或小）．17、有下列仪器：a试管b烧杯c量筒d锥形瓶e集气瓶f细口瓶g玻璃棒h胶头滴管；选择填空（填序号）

（1）给液体直接加热可用____．

（2）用来量取液体体积的仪器____．

（3）用来存放气体或收集气体的仪器是____．

（4）只用来盛放液体试剂的是____．

（5）可用于搅拌液体的是____．

（6）用于吸取和滴加少量液体的是____．

（7）加热时必须垫石棉网的是____．18、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液能够观察到____，发生的化学反应方程为____．19、探究原子结构的奥秘．

【情景提供】19世纪以前；人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索．

【提出问题】电子带负电；原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？

【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．

实验做法如图：

(1)放射源-放射性物质放出α粒子(带正电荷)；质量是电子质量的7000倍；

(2)金箔-作为靶子；厚度1um，重叠了3000层左右的原子；

(3)荧光屏-α粒子打在上面发出闪光；

(4)显微镜-通过显微镜观察闪光；且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．

【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来．

【猜想与假设】α粒子遇到电子后；就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．

【解释与结论】

(1)若原子质量；正电荷在原子内均匀分布；则极少数α粒子就____________(填“会”或“不会”)发生大角度散射．卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是____________．

(2)1um金箔包含了3000层金原子；绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明____________；

A．原子的质量是均匀分布的B．原子内部绝大部分空间是空的。

(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程；通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的____________．

A．

道耳顿模型特点：不可再分的实心球体。

B．

汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布。

C．

卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上．20、酸；碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．”

。OHˉNO3ˉClˉCO32ˉSO42ˉH+-溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶我们能利用此表完成以下任务：

（1）写化学式：一种易分解的酸____；一种难溶于水的盐____．

（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是____．21、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究；请你分析并填空．

（1）写出图中仪器b的名称b____．

（2）实验室制取氢气的化学方程式是____．应选择的气体发生装置是____．

（3）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式是____，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管____（填①或②）通入．

（4）甲烷（CH4）是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取甲烷应选择的装置是____．

（5）实验室制备CO2选择的装置为____，若是用D收集CO2，收集满的检验方法为____．22、请根据下列装置回答有关问题．

（1）有标号的仪器名称：①为____②为____．

（2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为____．如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母安顺序从左至右连接）____．检验二氧化碳是否收集满的方法是____．评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)23、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）24、给玻璃仪器加热时都需要垫上石棉网．____．25、羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．____．（判断对错）评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)26、镁在空气中燃烧可生成固体氧化镁，镁也要跟氮气反应生成固体氮化镁，在测定空气中氧气体积分数，能否用镁代替红磷做这实验？测得体积分数偏大还是偏小？为什么？27、某同学做测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示，该同学的实验步骤如下：

（1）将图中集气瓶的容积分为5等份；并作好标记．

（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷；将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．

（3）充分反应后；待集气瓶冷却到室温，打开止水夹．

请回答下列问题：

①该实验中红磷需稍过量；目的是什么？

②步骤（3）中打开止水夹后观察到什么现象？由此可得出空气中氧气的体积分数约为多少？

③通过此实验可以知道有关氮气的哪些性质？（至少答两点）28、在化学实验室里；掌握正确的实验操作是保证实验安全与成功的重要手段，请你回答下列问题：

（1）在实验里该如何稀释浓硫酸？

（2）如何正确实验pH试纸测定溶液的酸碱度？29、在一烧杯中盛有溶质质量分数为10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐渐滴入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤后得到CaCO3沉淀10g，将滤液蒸发掉90g水后，求所得溶液中溶质的质量分数．评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共24分)30、（2012春•泰山区校级期中）如果A；B两圆分别表示化合反应和氧化反应的集合；请你根据两圆关系来回答下列问题：

（1）C表示____反应的集合．

（2）你能举出C反应的例子吗？写出反应的化学方程式：

C____．

你认为“石蜡+氧气二氧化碳+水”属于____反应（填A、B、C）．31、化学就在我们身边；它与我们的生活和生产息息相关．现有如下几种物质：

A．熟石灰B．石墨C．硝酸钾D．甲烷。

请用上述物质的字母序号填空（每空只填一种物质）：

（1）天然气的主要成分是____；（2）可用于制铅笔芯的是____；

（3）能用于改良酸性土壤的是____；（4）农田施用的复合肥料是____．32、人类的生产生活离不开金属．

（1）铁生锈的条件是铁与____直接接触．

（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3．试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的____．

（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是____．[填序号]

A．铁比铝活动性弱。

B．铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜。

C．常温下；铝不与稀盐酸；稀硫酸等稀酸溶液反应。

（4）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是____．[填序号]

A．向左偏B．向右偏。

C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左。

（5）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y可能表示____．[填序号]

A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量。

C．溶液的总质量D．生成氢气的质量．33、质量分数的含义是什么？某大理石样品50g中含纯碳酸钙40g，则该大理石中碳酸钙的质量分数是____参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：A；氧元素显-2价；设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．

B、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质；故氮元素的化合价为0．

C；氢元素显+1价；设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（+1）×3=0，则y=-3价．

D；氢元素显+1价；氧元素显-2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，z=+5价．

故氮元素的化合价最低的是C．

故选：C．2、B【分析】【分析】根据催化剂的特点进行分析，催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质．可以据此解答该题．【解析】【解答】解：A；用氯酸钾制取氧气没有加入二氧化锰；反应的速率将会减小，但仍然会产生氧气，故A错误；

B；用氯酸钾制取氧气没有加入二氧化锰；反应的速率将会减慢，故B正确；

C；用氯酸钾制取氧气没有加入二氧化锰；产生氧气的质量不会发生改变，故C错误；

D；用氯酸钾制取氧气没有加入二氧化锰；虽然产生氧气的质量不会改变，但是反应的速率会减慢，故D错误．

故选B．3、B【分析】【分析】氢氧化钠固体都具有吸水性，可以用作干燥剂，但所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，氢氧化钠是碱性干燥剂，可用来干燥中性和碱性的气体．【解析】【解答】解：A；氧气和氢氧化钠固体不反应；可以使用NaOH固体做干燥剂，故错误；

B；二氧化碳与氢氧化钠能反应；不能使用NaOH固体做干燥剂，故正确；

C；氢气和氢氧化钠固体不反应；可以使用NaOH固体做干燥剂，故错误；

D；一氧化碳与氢氧化钠固体不反应；可以使用NaOH固体做干燥剂，故错误．

故选B．4、B【分析】

A、Fe3+与OH-结合生成氢氧化铁沉淀，且Fe3+在水溶液中显黄色；故A错误；

B；离子不能结合成水、气体或沉淀；且都是无色的离子，故B正确；

C、SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀；不能大量共存，故C错误；

D、在酸性条件下，H+与CO32-结合生成水和二氧化碳，Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀；故D错误；

故选B．

【解析】【答案】本题根据PH=1，则说明溶液为强酸性，离子能大量共存则不能结合成水、气体或沉淀，还应注意Fe3+在水中为黄色．

5、B【分析】【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．【解析】【解答】解：A；食物腐烂过程中生成了新物质；属于化学变化；

B；铜丝折弯过程中；只是铜的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；

C；火柴燃烧生成水和二氧化碳等物质；属于化学变化；

D；铁生锈过程中；铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化．

故选：B．6、B【分析】解：rm{A}锌的位置排在氢的前面；铁与盐酸发生置换反应时生成氯化锌，故选项错误．

B；铁的位置排在氢的前面；可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故选项正确．

C；铁的位置排在氢的前面；可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，故选项错误．

D；镁的位置排在氢的前面；镁与盐酸发生置换反应时生成氯化镁，故选项错误．

故选：rm{B}．

排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气；氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断．

本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{B}7、C【分析】解：A；碘、铁等都是人体所需的微量元素；钙元素是常量元素，故选项归类错误。

B；能和稀盐酸反应的金属是MgZnAl；Cu在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项归类错误。

C；氢气、天然气均具有还原性；故选项归类正确。

D；生铁、青铜是铁合金；氧化铁是铁的氧化物，不是铁合金，故选项错归类误。

故选：C。

A；根据人体中常见的微量元素进行分析判断。

B；根据金属活动性顺序进行分析判断。

C；根据常见气体的性质进行分析判断。

D；根据常见的铁合金进行分析判断。

本题考查了物质分类的有关知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。【解析】C8、B【分析】

空气中氮气的含量最高；约占空气体积的五分之四，而呼吸前后改变的是氧气与二氧化碳的含量，故呼出的气体中含量最多的仍然是氮气，故选B

【解析】【答案】正常的空气成分按体积分数计算是：氮（N2）占78.08%，氧（O2）占20.95%，氩（Ar）占0.93%，二氧化碳（C02）占0.03%；还有微量的惰性气体，而人呼吸后氮气成分的量几乎无改变，改变的是氧气与二氧化碳的质量．

二、多选题(共6题，共12分)9、CD【分析】【分析】由题意，某纯净物不含氧元素；结合单质、盐、碱、氧化物的特征，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；金属属于单质；只含有金属元素；不含氧元素，故选项错误．

B；碳属于单质；只含有碳元素；不含氧元素，故选项错误．

C；盐酸是氯化氢的水溶液；水中含有氧元素，故选项正确．

D；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；氧化物中一定含氧元素，某纯净物不含氧元素，它不可能是氧化物，故选项正确．

故选：CD．10、AC【分析】【分析】根据已有的原子的构成和各微粒间的数量关系进行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；Ne可表示一个氖原子；还可表示氖气，不能表示一个氖分子，错误；

B；原子中质子数等于核外电子数；正确；

C；原子中一定含质子；不一定含有中子，例如氢原子不含有中子，错误；

D；原子的质量主要集中在原子核上；正确；

故选AC．11、AD【分析】【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成水、气体或沉淀，则在溶液中不能共存，反之，不能结合成水、气体或沉淀，则能在溶液中能大量共存．【解析】【解答】解：A；四种物质中氯化镁、硫酸铜均能与氢氧化钠反应反应生成沉淀；故不能大量共存．故A符合题意；

B；四物质间不会发生反应生成水、气体和沉淀；所以能大量共存；故B不符合题意；

C；四物质间不会发生反应生成水、气体和沉淀；所以能大量共存；故C不符合题意；

D；四物质中氯化铵和氢氧化钠反应会生成氨气；故不能大量共存．故D符合题意．

故选：AD．12、BD【分析】【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．【解析】【解答】解：100g10%的硝酸钾溶液含溶质的质量为100g×10%=10g；含溶剂100g-10g=90g．

（1）设需要再溶解该物质的质量为y；则。

（100g+y）×20%=100g×10%+y；

解得y=12.5g；

即若向此溶液中加入硝酸钾；加入硝酸钾的质量是12.5g；

（2）设需要蒸发水的质量为x；则。

（100g-x）×20%=100g×10%；x=50g；

即把该溶液蒸发掉一部分水；蒸发掉水的质量50g．

故选：BD．13、BC【分析】

第二次测得的A质量为：（50+4+4.6+1）-（20+23+4.2）=12.4（g）；

A；因为在反应过程中；只有A物质质量减少，BCD物质的质量都增加了，说明A为反应物，BCD为生成物，不符合化合反应的特征，符合分解反应的特征．故A不适合；

B；该反应中C与D的质量变化之比为：（23-4.6）：（4.2-1）=23：4．故B适合；

C；第二次测得的A质量为：（50+4+4.6+1）-（20+23+4.2）=12.4（g）；故C适合；

D；该反应中共生成D的质量为：4.2g-1g=3.2g．故D不适合．

故选BC．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应．它是指一种化合物在特定条件下（如加热；通直流电、催化剂等）分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应．

14、BC【分析】

氨基酸相对于甲烷；氢气、氨气和水蒸气等物质来说；是反应生成的新物质，属于化学变化；

仪器中有数种氨基酸生成；不同种的氨基酸属于不同的物质，容器中的物质是混合物．

故选BC．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】牛肉拉面是用面粉、牛肉等为原料制成的，结合面粉、牛肉等所含的营养素，进行分析解答．【解析】【解答】解：牛肉拉面是用面粉；牛肉等为原料制成的；面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛肉中富含蛋白质．

故答案为：糖类、蛋白质．16、略

【分析】【分析】根据已有的溶液的酸碱性和pH的关系以及指示剂的变色进行分析解答即可，酚酞试液在碱性溶液中变红，石蕊试液在酸性溶液中变红，据此解答．【解析】【解答】解：肥皂水的pH＞7，肥皂水呈碱性，能使无色酚酞试液变红色；白醋的pH＜7，白醋呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；把白醋溶液慢慢滴入肥皂溶液中，二者发生反应，碱性减弱，溶液的pH逐渐变小，故填：碱，红，酸，红，小．17、略

【分析】【分析】根据常见仪器图示中这些常用仪器的名称和各仪器的用途，进行分析判断，作出相应的选择即可．【解析】【解答】解：（1）试管底面积小可直接加热；烧杯底面积大不能直接加热可间接加热，题中剩余的仪器都不加热，故答案：a．

（2）量筒用于量取一定量的液体；故答案：c．

（3）集气瓶用于放气体或收集气体；故答案：e．

（4）细口瓶只用来盛放液体试剂；故答案：f．

（5）玻璃棒用于搅拌液体或引流液体；故答案：g．

（6）胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；故答案：h．

（7）烧杯底面积大不能直接加热可间接加热，加热必须垫石棉网，故答案：b．18、略

【分析】【分析】硫酸铜溶液可以和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，可以据此写出该反应的化学方程式．【解析】【解答】解：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

故答案为：产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．19、略

【分析】解：原子是由原子核和核外电子构成的；原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动．

(1)若原子质量；正电荷在原子内均匀分布；则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的．

(2)原子核外有一个非常大的空间；使绝大多数α粒子穿过后方向不变。

(3)原子结构如图C．

故答案为：(1)不会，原子核(2)B(3)C【解析】不会;原子核;B;C20、略

【分析】【分析】根据表格提供的信息结合复分解反应的条件进行分析解答，两种化合物相互交换成分，若能生成气体、沉淀或水则反应能够进行，据此解答．【解析】【解答】解：（1）根据表格可以看出，碳酸易分解，碳酸钙难溶于水，故填：H2CO3，CaCO3；

（2）氯化钠溶液与硝酸钙溶液不能反应，二者交换成分后无气体、沉淀或水生成，故填：不能反应，不符合复分解反应发生的条件．21、略

【分析】【分析】（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；

（2）制备氢气可以是锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应；因为盐酸具有挥发性，因此选用稀硫酸制取的氢气较纯净；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；

（3）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物产生氯化钾和氧气；二氧化锰作为催化剂，写出反应的方程式；根据氧气不易溶于水性质进气口；

（4）根据信息分析反应物的状态和反应条件来选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；

（5）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据二氧化碳的密度和溶解性选择收集方法；检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，看木条是否熄灭．【解析】【解答】解：（1）b是集气瓶；

（2）制备氢气的最佳药品是锌和稀硫酸，反应的方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；反应物的状态和反应条件属于固液常温型的B装置；

（3）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物产生氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂，故反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

因为氧气不易溶于水；会聚集在水的上方，故进气口是②；

（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷；因此发生装置的特点属于固体加热型的B装置；根据信息甲烷是一种难溶于水的气体，故收集方法为排水法；

（5）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，因此应选用的发生装置是B；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集装置D（向上排空气法）；检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口；若木条熄灭，说明收集满．

故答案为：（1）集气瓶；（2）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；B；（3）2KClO32KCl+3O2↑；②；（4）AC；（5）BD；将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满．22、略

【分析】

（1）①为锥形瓶；②为水槽；

（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

制取二氧化碳选择A装置，干燥二氧化碳气体则通过浓硫酸，进气口是长管，这样气体能够与浓硫酸充分的接触而得到干燥，收集二氧化碳则采用向上排空气法，故连接的顺序为：a→c→b→g；

检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口；若木条熄灭，说明收集满；

故答案为：（1）锥形瓶；水槽；

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a→c→b→g；将燃着的木条放置集气瓶口；若木条熄灭，说明收集满．

【解析】【答案】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；

（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，利用浓硫酸可以干燥，根据二氧化碳的密度选择收集方法，然后进行顺序连接；检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口；看木条是否熄灭．

四、判断题(共3题，共24分)23、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．24、×【分析】【分析】可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．了解这些的基础上，就可做出判断．【解析】【解答】解：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．故是否错误．

故答案为：×25、√【分析】【分析】根据羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白酶能够促进蛋白质的分解进行解答．【解析】【解答】解：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶；可以催化蛋白质的分解反应，从而快速除去衣服上的污渍，因为羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，而洗衣粉中的蛋白酶能分解蛋白质，用加酶洗衣粉洗涤羊毛；蚕丝等质料的服装时会损坏衣服．所以羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．

故答案为：√．五、计算题(共4题，共40分)26、略

【分析】【分析】根据镁燃烧时不仅消耗氧气，还消耗了氮气，使空气中气体体积减小的多了考虑本题．【解析】【解答】解：测定空气中氧气体积分数时用的可燃物只能与氧气反应；不能与空气中其它成分反应，根据空气中气体减少的体积属于氧气的体积进行计算，因为镁燃烧时不仅消耗了氧气，还消耗了氮气，所以空气中气体减少的体积多了，但你还认为气体减少的体积是氧气的体积，所以测得氧气的体积多了，所以测得体积分数偏大，因此不能用镁代替红磷做实验．

故答案为：不能；偏大；镁燃烧时不仅消耗了氧气，还消耗了氮气，所以空气中气体减少的体积多了，但你还认为气体减少的体积是氧气的体积，所以测得氧气的体积多了，所以测得体积分数偏大．27、略

【分析】【分析】①红磷要过量的目的是；保证把集气瓶中的氧气完全耗尽．

②充分反应后；待集气瓶冷却到室温，集气瓶中的氧气被红磷燃烧消耗了，使瓶内压强减小，所以水倒吸，打开止水夹后进入瓶中的水约占瓶容积的1/5，从而可得出空气中氧气约占空气体积的1/5．

③燃烧着的红磷熄灭了说明氮气不支持燃烧，集气瓶内水平面上升一定高度后，不能继续上升，此现象能说明氮气不易溶于水．【解析】【解答】解：（1）将瓶中的氧气消耗净；

（2）进入瓶中的水约占瓶容积的，氧气约占空气体积的

（3）氮气难溶于水、不燃烧、不支持燃烧等．28、略

【分析】【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法；注意事项进行分析解答即可．

（2）根据测定溶液pH的方法判断，使用pH试纸测定溶液pH，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH．【解析】【解答】解：（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热；水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的液面上而沸腾造成液滴飞溅．故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中．

（2）测定溶液酸碱度的方法：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液；并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；

故答案为：（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中；用玻璃棒不断搅动．

（2）用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；29、略

【分析】【分析】反应后所得溶液为氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数×100%，其中氯化钠的质量可根据反应的化学方程式，由生成沉淀碳酸钙的质量计算求得；根据质量守恒定律，反应蒸发水后所得溶液质量=氯化钙溶液质量+碳酸钠溶液质量-生成沉淀的质量-蒸发水的质量．【解析】【解答】解：设CaCl2的质量为x，Na2CO3的质量为y；NaCl的质量为z

CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓

111106117100

xyz10g

=

x=11.1g

CaCl2溶液的质量=11.1g÷10%=111g

=y=10.6g

Na2CO3溶液的质量=10.6g÷10%=106g

=z=11.7g

所得溶液中溶质的质量分数=

答：所得溶液中溶质的质量分数为10%．六、科普阅读题(共4题，共24分)30、略

【分析