2023-2024学年广东佛山市石门中学高考化学一模试卷含解析

2023-2024学年广东佛山市石门中学高考化学一模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是()

A.纯水在25c和80C时的pH值

B.ILO.lmol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积

C.25℃时，pH=3的AlCb和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度

D.lLpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出Hz的物质的量

2、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

+

A.sc(HCOr)=0.1mol/L的溶液中：NH4>Al"、Cl->NOV

B.在由水电离出的c(H+)=1x10-12moi/L的溶液中：Fe?+、CIO在Na\SO?

2+

C.pH=l的溶液中:Mg\F*、NO3一、[Ag(NH3)2]

22

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3\CO3.Na\K*

3、下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCL②H2s04③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B.只有②③C.只有①®@D.全部

4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.氢气与氯气反应生成标准状况下2Z4L氯化氢，断裂化学键总数为NA

B.NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

C.3.4gH2(h含有共用电子对的数目为0.2NA

D.ILlmol/L的FeC13溶液中所含Fe3f数目为NA

5、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A.电子所在的电子层B.电子的自旋方向

C.电子云的形状D.电子云的伸展方向

6、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

ABCD

A

C3

馅加砂0帙港港

一一一

r塔和NaHCOj0/

尾气吸收C12吸收CO2中的HC1杂质蒸馆时的接收装置乙酸乙酯的收集装置

A.AB.BC.CD.D

7、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）

H

A.NH3NO—NO2-°>HNO3

Cl

B.浓缩海水口2>Br2s。］>HBr^>Br2

C.饱和食盐水沙」>。25。电》漂白粉

D.H2和。2混合气体型工>HC1气体3盐酸

8、A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价

氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。

则下列说法中不正确的是（）

A.原子半径大小关系：A<C<B

B.在0.lmol・L”的X溶液中,溶液中阳离子的数目小于O.INA

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

9、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）

A.都使用了合适的催化剂

B.都选择了较高的温度

C.都选择了较高的压强

D.都未按化学方程式的系数进行投料反应

10、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确

预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

B=UAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32Se=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.甲位于现行元素周期表第四周期第HL、族R.原子半径比较：甲＞乙＞Si

C.乙的简单气态氢化物的稳定性强于CMD.推测乙的单质可以用作半导体材料

11、下列实验用酸性KMnCh溶液不能达到预期目的的是

A.鉴别SO2和CO2B.检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键

C.鉴别苯和甲苯D.检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁

12、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维朗通过氢键与Hh形成聚维酮碘，其结构表示如图

O

h

o,下列说法不正确的是()

-H-

CH「d吐出也一小土

A.聚维酮的单体是八N)B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

C.聚维蛔碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

13、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是()

A.Na。不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高锌酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡荀酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

14、下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是

+2+

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh：MnO2+4H+2C1~Mn+Chf+2H2O

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3s+6NaOHq^2Na2S+Na2so3+3H2O

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去铁锈：FezOj-F6H=2Fe+3H2O

15、下列各组物质的分类正确的是

①同位素：】H、2H2、3H②同素异形体：C长)、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矶、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A.@@B.②©⑥C.②④⑤⑥D,①②③@@卷)

16、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况卜，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA

（2）甲物质的结构式为一；乙物质的空间构型为一o

（3）Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为一。

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）秘元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因

③医药上把BIOY叫做"次某酸第1分析这种叫法的不合理之处，为什么。—。

19、碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中,

碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质（废液中含有比0、油脂、12、I）.设计如图一所示的实验过程：

（1）为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有

性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、

，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是_________________（填标号）。

力6©9

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量C1”使其在30~40c

反应。写出其中发生反应的离子方程式________________;CL不能过量，因为过量的Ch将L氧化为I0J,写出该反

应的离子方程式o

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolh的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CH3COOH）,充分振荡；过量的A用cmol/LNa2s热标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s2^溶液VmL（滴

定反应为:2NazSzO3+Iz=Na£4（）6+2NaD。回答下列问题:

（1）下列有关滴定的说法不正确的是________（填标号）。

A.标准Na2s2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

20、草酸（H2c20。是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I:探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示:

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2O6+12HNO3-3H2c2Oi+9NOzf+3NOT+9H20。

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：―，R装置的作用

（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：o

实验H：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体（H2c2。1・2出0）无色，易溶于水，熔点为101℃,受热易脱水、升华，17（TC以上分解产生H2。、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为:

A—>—>—»—>—>E—>B—»G—>

（1）若实验结束后测得R管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g（已知草酸晶体的M=126g/mol）。

实验m：探究草酸与酸性高镒酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高镒酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）

（5）该实验中草酸表现______性，离子方程式_______该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_________。

（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：（提供的药品及仪器：蒸镭水、0.lmol・L」NaOH溶液、pH

计、草酸溶液，其它仪器自选）

21、I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

⑴甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4（g）+H2O（g）=^CO（g）+3H2（g）AHi=4-205.9kJ-moF*①

1

CO（g）4-H2O（g）；=±CO2（g）+H2（g）A//2=-41.2kj-mol"②

二氧化碳重整，CH4（g）+CO2（g）=^2CO（g）+2H2（g）AHs③

则反应①自发进行的条件是______________,A“3=kJmoF'o

II.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2（g）+3H?（g）

=^2NH3（g）o

⑵在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数"）

①其中，pi、pi和由大到小的顺序是，其原因是

NB

②若分发用RN2）和（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA（N2）阪2）（填">

或“=”）。

③若在250℃、pi为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下B点Nz的分压"例》为

Pa（分压=总压x物质的量分数，保留一位小数）。

DL以连二硫酸根（S2O；）为媒介，使用间接电化学法也可处埋燃煤烟气中的NO,装置如图所示：

(3)①阴极区的电极反应式为o

②NO吸收转化后的主要产物为NH；,若通电时电路中转移了0.3mole，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状

况下的体积为mL.

12+

IV、常温下，将amobL-的醋酸与bmol-L'BaCOH)!溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba)=c(CH3COO-),M

该混合溶液中醋酸的电离常数仆=(用含〃和力的代数式表示)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A错误；

B.两者的物质的量浓度和体积都相同，即两者的物质的量相同，而盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸中和相同

浓度的NaOH溶液的体积更小，故B正确；

C.pH=3的盐酸，c(H+)=10-3mol/L,由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10-”mol/L,pH=3氯化铝溶液中以11+)=10、］01几，

全部由水电离生成，前者大于后者，故C错误；

D.lLpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出出的物质的量多，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答。

2、D

【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

【详解】

A、AF+和HCO3一水解相互促进生成氢辄化铝和CO2,不能大量共存；

B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，CIO一都能氧化Fe?+,

不能大量共存；

C、溶液显酸性［Ag（NH3）2「不能大量共存。

D、溶液显碱性，可以大量共存；

答案选Do

【点睛】

该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，

提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解

反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子

之间（如Fe3+和SCN）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的

223

酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OW；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一

定”共存等。

3、D

【解析】

①Fe+2FeCb=3FeCL；

②SO3+H2O=H2so4；

@NH34-HNO3=NH4NO3；

@H2+Cl2^^=HCl

故①②③④都可以通过化合反应制备，选D。

4、A

【解析】

A.当反应生成2moiHC1时，断裂2moi化学键，故当生成标况下22.4LHC1即ImolHCl时，断裂Imol化学键即NA

个，故A正确；

B.标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C.3.4gH2O2物质的量为O.lmol,含有共用电子对的数目为0.3NA,故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以lLlmo"L的FeC13溶液中所含Fe3+数目小于NA,

故D错误：

故选：Ao

【点睛】

当用Vm=22.4L/mol时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积

=22.4/molo

5、B

【解析】

排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能

确定电子的自旋方向，故选B。

【点睛】

明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子

云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。

6、A

【解析】

A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸储时应该用

接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；I）、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。

7、D

【解析】

A.NH1经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO?,NO2与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质溪置换出来，后面的两步属于溟的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和C12的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HC1,D项错误；

答案选D。

8、B

【解析】

A与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A为H,B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单

氢化物反应生成一种盐X,指的是HNO3与NH3反应生成NH4NO3,C能形成两种常温下为液态的氢化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均为四种短周期元素分别为H、N、O、So

【详解】

A.原子半径大小关系：H<O<N,A正确；

++

B.在O.lmoSL”的NH4NO3溶液中，NH4+H2O=^NH3*H20-|-H,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,R错误；

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物H1O和H2S,常温卜H2O分子为液态，而H2s为气态，沸点H2O比

HzS的要高，C正确；

D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D正确;

故本题选Bo

9、C

【解析】

对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫

与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。

【详解】

A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确；

B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；

C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误;

D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。

故选：C。

10、C

【解析】

从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和AI在同一主族，与As同一周

期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，为Ge元

素O

A.从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和AI在同一主族，与As同

一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第OA族，A项正确；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元

素。同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲〉

乙〉Si,B项正确；

C.同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱

于CHsC项错误；

D.乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D项正确；

本题答案选Co

11、B

【解析】

A.二氧化硫能被酸性高镒酸钾溶液氧化，高铳酸钾溶液会褪色，而二氧化碳不与酸性高镒酸钾溶液反应，所以反应现

象不同，能达到实验目的，故不选A；

B.碳碳双键和醛基都能被高钛酸饵氧化，不能用酸性高性酸饵鉴别，故选

C.甲苯能被酸性高镒酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锌酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故不

选C；

D.硫酸亚铁可以与酸性高钛酸钾溶液反应，使其褪色，而硫酸铝不能，故不选D；

答案：B

【点睛】

能使酸性高镒酸钾反应褪色的是：亚铁离子、H2S.Sa、FeSO,、KI、HC1、醛基、酚羟基、碳碳双键、碳碳三键、和苯

环相连的碳上有氢原子、和羟基相连的碳上有氢原子的醇。

12、B

【解析】

由高聚物结构简式C^o

,可知主链只有C,为加聚产物，单体为

ll2C-(II

[CH.CH

高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。

【详解】

A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是N^(),故A正确；

IhC-Cll

G0。・・柒oOQU。由2m+n个单体加聚生成'故B错误；

[CH.-CH-------------CH2-C»]-

C.高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故c正确；

D.含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和残基，故D正确；

故选B。

13、A

【解析】

A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高钵酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

CCO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，c正确；

D.SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品质，D正确。

故选A。

14、C

【解析】

A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnCh,发生反应为Mn(h+4H++2c「=J=Mn2++C12T+2H2O,A正确；

B.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S,发生反应为3s+6NaOH0=2Na2S+NazSO3+3H2O,B正确；

C.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2,发生反应为CaCO3+C(h+H2O=Ca(HCO3)2,C不正确；

D.稀硫酸可除去铁锈，发生反应为FeQ3+6H+=2Fe3++3H2O,D正确；

答案为C。

15、A

【解析】

①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；

②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体.Cgo、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确：

③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，③错误；

④水银是单质，④错误；

⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矶、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；

⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。

答案选A。

16、C

【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2,2NO2-N2O4,反应为气体分子数减少的反应，因此

混合后的分子总数小于0.5NA,故A错误；

B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+,故B错误；

C.NH4+水解，浓度不同，水解程度不同，因此H,0.50moi/LNH4cl溶液与2L0.25mol/LNH4a溶液含NH&+的物质

的量不同，故C正确；

D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2N、，故D错误；

答案：C

【点睛】

易错选项A,忽略隐含反应2NO+O2=2NO2,2NO2^^N2O4O

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CuHnOj取代反应消去反应1：1：2：6

H3coiH3CCV_HJCOHJCOOH

<QX00H+CH3OH.1-^^-C00CH3+H2O^Q^HJ-CH-O-OCH,3

H3COH3COHJCOHJCO

HOCH2H^^CHO

【解析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息②中第二步可知，F中苯环含有3个-OCH3,故F的结构简式为

H3CO__

凡D发生信息①中一系列反应生成E，反应过程中H3C0—Q》一CHO的醛基转化为羟基，⑻发

H3CO

HJCOOHHjCO

生消去反应生成F,因此E为0VH2THY>8均，逆推可知D为<0XH2BT,结合物质的分子式、反应条

H3COHjCO

H3COH3COH3CO

件、给予的信息，则C为^>CH2OH,B为双均，A为»C8H。据此分析解答。

HjCOH3COHjCO

【详解】

(1)白黎芦醇()的分子式为CI4H12O3,故答案为C14H12O3；

HO

(2)C-D是C中羟基被澳原子替代，属于取代反应，E-F；是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故

答案为取代反应；消去反应；

H3CO

⑶化合物A的结构简式为。08乩其核磁共振谱中4豆示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6,

HjCO

故答案为1：1：2：6；

HjCOH3cc\_^

(4)A为5。。乩与甲醇发生酯化反应生成B(>C00CH3i，A-B反应的化学方程式为：

H>coH^CO

H3COH3CO

<0-COOH+CH30HO^C00CH3+HJO,故答案为

H3COH3C0

H3C0H3C0

<0XOOH+CH3OH号叫。^8"均+H20.

H3COH3CO

H)COHjCO0H

(5)由上述分析可知，D的结构简式为E的结构简式为XHJYHY>S均，故答案为

H)COHjCO

HJCOHJCOOH

H)COHjCO

(6)化合物CMOYQ^CHO的同分异构体符合下列条件；①能发生银镜反应,说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

笨环且率环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为HOCH2-CQ>>CHO、H0-<O>>CH2cHO、

CH,QHO¥H，共3种；酚羟基和酯基都能够与碱反应，不与碱反应的同分异构体为HOCHZQXHO；故答

案为3；HOCH2^Q>-CHOO

【点睛】

本题的难点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简

式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。

••

++

18、O8H-O-O-HV型3NH4+H2O^=iNHyH2O+H

BiCh+H2O^^BiOCU+2HCl盐酸能抑制BiCh的水解不合理，因为BiOQ中的C1的化合价为・1

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中电子忌数分别为18（甲）和10（乙），则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙为H2O;X与Z能

形成一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为N%,Z为N元素；H与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的

电子数为18,则丁为HCLY为。元素；H、。、N三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子

化合物为NH4。，据此解题。

【详解】

由分析知：W为O元素、X为H元素、Y为C1元素、Z为N元素、甲为H2O2、乙为HzO、丙为NH3；

（1）由分析知VV为氧元素，元素符号为O,其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；

⑵甲H2O2,为极性分子，含有H・O和O・O键，则结构式为H・O・O・H；乙为H2O,O原子的杂化轨道形式为sp3,有

两个孤对电子，则空间构型为V型；

（3）Z为N元素，电子排布式为Is22s22P3,同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙

为N%,其电子式为

（4）H、CkN三种元素组成的离子化合物为NH4CL在水溶液中NH4-的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子

方程式为NHZ+HzO^^NHyHzO+H-；

⑸钱元素跟C1元素能形成化合物为BiCh,其水解生成难溶于水的BiOCI；

①BiCb水解生成难溶于水的BiOCI,则另一种产物为HC1,水解反应的化学方程式为BiCh+H2O^^BiOCll+2HCI；

②BiCb溶于稀盐酸，盐酸抑制了BiCb的水解，从而得到澄清溶液；

③BiOCI中C1元素的化合价为・1价，而次氯酸中。元素为+1价，则BiOCI叫做“次某酸锈”的说法不合理。

-_

19、还原性分液蒸馅①⑤C12+2I=2C1+IZ5Ch+Iz+6H20=10Cr+2I03+12H"BD韦氏液中的CLCOOH消耗

Na2s2O3,使滴定过程消耗的NaSQ偏大，导致测出的与油脂反应的L偏少(25400y-12.7cV)/x或

[(y-l/2cVX10-3)/x]X25400^(25400y-12700cVX10_3)/x

【解析】I.(1)将含碘废液中的I2完全转化为1一而进入水层，碘由。价变为-1价被还原，故向含碘废液中加入了稍

过量的A溶液，则A应该具有还原性；(2)操作②将水溶液中的碘萃取后分液得到含有碘的有机溶液，利用有机物和

碘的沸点不同再进行蒸储，故包含的操作名称分别为萃取、分液、蒸慎，在操作②中萃取、分液需要用到分液漏斗，

蒸储需要用到相应蒸偏装置，答案选①⑤；(3)Ch将碘离子氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为

C12+2I-=2C1~+I2；CL不能过量，因为过量的CL将L氧化为103\反应的离子方程式为5cl2+12+6上0=10€1+21()3-+12始；

II.(1)A.标准NazSQ溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中，选项A正确；B.滴定时眼睛只要注视锥形瓶中溶液

颜色的变化，选项B不正确；C.滴定终点时，俯视读数，所读标准液体积偏小，导致测定结果偏低，选项C正确；D.滴

定前锥形瓶内溶液呈蓝色，滴定到溶液由蓝色变为无色时，并且半分钟内不变色，达到滴定终点，选项D不正确。答

案选BD；(2)韦氏液中的CKCOOH消耗Na2s2d,使滴定过程消耗的Na2s26偏大，导致测出的与油脂反应的L偏少；

(3)根据反应2Na2s2()3+l2=Na2s@+2NaLNa2s2O3溶液消耗碘的物质的量是.二二二二设某油脂碘的质量为ag,

・：:=一一3二二=1：：：，a=254y-127cVX10-3,该油脂的碘值为'"二丁「二。

20、球形冷凝管防倒吸碘水或LCDGFJ37.8还原性

5H2c2Oi+2MnOr+6H+=2MM++10CO2T+8H2。反应生成的硫酸镒或锌离子对反应有催化作用，加快反应速率

取少量(Mmol/L草酸溶液于试管中，测定其pH,若pH>L则说明草酸为弱酸

【解析】

(1)根据仪器构造可知仪器乙为球形冷凝管；B装置为安全瓶，其作用是防倒吸，故答案为球形冷凝管；防倒吸；

(2)淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显

色，则证明淀粉完全水解，故答案为碘水或L；

(3)为证明草酸的受热分解产物中含有HQ、CO?和C0,先首先将混合气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管检验水蒸气,

如果变蓝说明有水蒸气产生；再通入盛有冷水的洗气瓶除去草酸蒸气，防止草酸干扰二氧化碳的检验；接着通入盛有

澄清的石灰水的洗气瓶检验二氧化碳，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体；再用盛有氢氧化钠溶液

的洗气瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验；然后再将洗气后的气体进行干燥，最后将气体再通过黑

色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在，如果

澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有一氧化碳；为防止有毒的一氧化碳污染环境，用排水集气法收集一氧化

碳，连接顺序为A-C->D-G-F-E-*B-G->J,故答案为C；D；G；F；Jo

(1)由化学方程式CuO+CO高温C11+CO2可知A管减轻质量为氧原子的质量，则n(C0)：m(0)=1:16=n(CO)：1.8g,

解得n(CO)为0.3mol,H2c2U・2H2。受热分解的方程式为H2cA吆加43H2O+CUt+C02t,由方程式可知分解的草酸晶

体为0.3moL所以质量为：0.3molX126g/mol=37.8g,故答案为37.8；

(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高钵酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，说明酸性高镒酸钾与

草酸发生氧化还原反应，酸性高锌酸钾具有强氧化性，草酸能够被氧化，草酸具有还原性，被氧化为二氧化碳，发生

的反应为5H£2O】+2MnOJ+6HJlOCQt+2血，8乩0,生成的硫酸镒或钵离子对反应有催化作用，加快反应速率；故答案为

42>

还原；5H2C201+2Mn01+6H=10C021+2Mn+8H20；生成的硫酸钵或镒离子对反应有催化作用，加快反应速率；

(6)若草酸为弱酸，则其在水溶液中不能完全电离，O.lmol・小草酸溶液的pH大于1。因此，实验证明草酸是弱酸

的实验方案为：取少量O.lmol/L草酸溶液于试管中，用pH计测定其pH,若pH>L则说明草酸为弱酸，故答案为取

少量O.lmol/L草酸溶液于试管中，测定其pH,若pH>l,则说明草酸为弱酸。

【点睛】

本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基

础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。

21、高温+247.1p〉p2>p3温度相同时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体

32+2

积分数越大则对应压强越大v8.3X102SO3+4H+2e===S2O44-2H2O1344