【创新设计】2021高考化学(广东专用)二轮-微题型专练3

[题型专练]1．(2022·汕头质检，7)能在水溶液中大量共存的一组离子是()A．H＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3) B．NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3) D．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)解析A项，H＋、NOeq\o\al(－,3)与I－发生氧化还原反应不能大量共存，H＋与SiOeq\o\al(2－,3)因生成H2SiO3不能大量共存；B项，OH－与HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)均不能大量共存；D项，Al3＋与COeq\o\al(2－,3)因发生水解相互促进反应而不能大量共存，Mg2＋与COeq\o\al(2－,3)因生成沉淀而不能大量共存。答案C2．肯定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－D．含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析B项，COeq\o\al(2－,3)和Ca2＋生成沉淀不能大量共存；C项，SCN－和Fe3＋因发生络合反应不能大量共存；D项，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)因发生氧化还原反应不能大量共存。答案A3．(2022·肇庆一模，8)在下述条件下，肯定能大量共存的离子组是()A．无色透亮     的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)B．含有大量NOeq\o\al(－,3)的水溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSOeq\o\al(－,3)、Na＋解析A项，MnOeq\o\al(－,4)有颜色，MnOeq\o\al(－,4)不能大量存在；B项，NOeq\o\al(－,3)在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSOeq\o\al(－,3)不能大量存在，且ClO－和S2－、HSOeq\o\al(－,3)因发生氧化还原反应也不行以大量共存；C项正确。答案C4．(2022·湛江调研，9)能在无色水溶液中大量共存的一组离子是()A．H＋、Fe3＋、I－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．K＋、Ag＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)D．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)解析A项，Fe3＋是黄色的，且能与I－发生氧化还原反应不能大量共存；C项，Ag＋、Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)反应生成难溶物不能大量共存；D项，MnOeq\o\al(－,4)是紫色的，且NHeq\o\al(＋,4)与AlOeq\o\al(－,2)发生相互促进水解反应而不能大量共存。答案B5．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)BFe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－逐滴滴加盐酸马上有气体产生CNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)逐滴滴加氨水马上有沉淀产生DNHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COOH滴加NaOH浓溶液马上有气体产生解析不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3＋与SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存，B项错误；C项滴加氨水开头产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反应，不会马上产生气体，D项错误。答案C6．(2022·梅州一模，10)能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()A．Ba2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3) B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3) D．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Fe3＋、Cl－解析Ba2＋、Mg2＋与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，A错；B中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成；D中加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。答案C7．(2022·江苏化学，3)25℃A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)解析A项，pH＝1的溶液呈酸性，酸性条件下，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，发生反应2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O；B项，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C项，溶液中的NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；D项，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存。答案C8．(2022·汕头质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是(双选)()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．1.0mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Ba2＋C．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：NOeq\o\al(－,3)、Na＋、K＋、ClO－D．澄清透亮     的溶液：Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Cl－解析HCOeq\o\al(－,3)能与AlOeq\o\al(－,2)发生复分解反应生成Al(OH)3和COeq\o\al(2－,3)而不能大量共存；ClO－具有强氧化性，能与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存；澄清透亮     的溶液与无色溶液不同，D项中的离子可以大量共存。答案AD9．(2022·安徽理综，8)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe解析A项，C6H5OH与Fe3＋发生络合反应，二者不能大量共存，错误；B项，未配平，应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，错误；C项，离子方程式不符合离子配比要求，应为2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋6OH－＋3Ba2＋=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，错误；D项，Fe2(SO4)3溶液与足量Zn发生反应2Fe3＋＋3Zn=2Fe＋3Zn2＋，n(Fe3＋)＝1L×0.1mol·L－1×2＝0.2mol，则生成n(Fe)＝n(Fe3＋)＝0.2mol，故m(Fe)＝0.2mol×56g·mol－1＝11.2g，正确。答案D10．(2022·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)解析A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B项，NaOH溶液过量，NHeq\o\al(＋,4)与OH－也能反应，其离子方程式为：2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe2＋＋4OH－=2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCOeq\o\al(－,3)，正确。答案D11．(2021·北京理综，8)下列解释事实的方程式不精确     的是()A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁消灭白色固体：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O解析A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因COeq\o\al(2－,3)发生水解反应COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe－2e－=Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而消灭白色固体，正确。答案C12．(2022·中山市模拟)下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2OB．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓解析OH－与HSOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)反应时，OH－先与HSOeq\o\al(－,3)反应生成SOeq\o\al(2－,3)和H2O，然后与NHeq\o\al(＋,4)反应生成NH3·H2O(或NH3和H2O)，当亚硫酸氢铵与等物质的量的NaOH反应时，只发生反应：HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，A错。氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性时，Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶2，B正确。明矾与Ba(OH)2反应至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀完全时，SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋的物质的量相等，即明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，则Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，两者恰好反应生成AlOeq\o\al(－,2)，反应的离子方程式为Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O，C错。由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的小，所以可溶性镁盐与碱反应时生成氢氧化镁沉淀，不生成碳酸镁沉淀，D项正确的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓，D错。答案B13．(2022·潮州检测)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(双选)()A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3Bc(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中，Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋不能共存发生反应：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存发生反应：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)D溶液中：Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)可以共存不能发生反应解析常温常压下，A项中四种物质可以共存；D项中Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。答案BC14．(2022·清远调研)下列试验、现象所对应的离子方程式不正确的是(双选)()选项试验现象离子方程式A将稀硫酸滴加到KI－淀粉溶液中在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OB向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变成橙红色2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液溶液紫色褪去2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2OD将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中溶液由无色变为红色S2－＋2H2O=H2S＋2OH－解析FeBr2溶液中通入少量Cl2，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变为棕黄色，B项错误；Na2S与KCl不反应，Na2S水解使溶液呈碱性，使酚酞变为红色，S2－应分步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主)，HS－＋H2OH2S＋OH－(次)，D项错误答案BD[对点回扣]1．离子共存推断中常见隐含条件①由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液、水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－28的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性。②使pH试纸变红的溶液，隐含的条件是溶液呈酸性；使pH试纸变蓝的溶液，隐含的条件是溶液呈碱性。③在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增加，能氧化一些还原性离子。例如Fe2＋、I－与NOeq\o\al(－,3)，通常可以