2021高考化学考前冲刺40天练习：专题3-氧化还原反应1

2021高考化学考前冲刺40天：专题3氧化还原反应1(时间：40分钟)1．下列叙述不正确的是()A．有单质生成的分解反应确定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应D．Cl－、I－、S2－等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性2．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发觉有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O=2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O(②)。对上述两个反应的有关分析中正确的是()A．①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂C．反应②中CuSO4是氧化产物D．反应①中SO2发生还原反应3．NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列范围，依据已学学问推断，下列反应不行能的是()A．NH4NO3→N2＋O2＋H2OB．NH4NO3→NH3＋HNO3C．NH4NO3→O2＋HNO3＋H2OD．NH4NO3→N2＋HNO3＋H2O4．电视连续剧《大宋提刑官》中的仆人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，下列有关说法中正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中的氧气发生氧化反应C．反应中Ag、H2S均是还原剂D．每生成1molX会转移2mol电子5．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽视不计)，溶液中离子物质的量保持不变的是()A．NOeq\o\al(－,3)B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋6．向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1mol及amolSOeq\o\al(2－,4)的某溶液中(不考虑水的电离)，加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是()A．当消耗0.1molZn时，得到的还原产物为0.1molB．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子是Zn2＋C．当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于13gD．反应结束时，可得到0.25molZnSO47．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列叙述正确的是()A．该反应中NOeq\o\al(－,2)被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－8．争辩表明：K2MnO4在640℃时分解，K3MnO4在800℃时分解，试验室用酒精灯加热1molKMnO4放出19.2gO2，则能正确表示该反应的化学方程式的是()A．5KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋K3MnO4＋3MnO2＋3O2↑B．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))2K2MnO4＋2MnO2＋3O2↑D．3KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K3MnO4＋2MnO2＋2O2↑9．向含Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图Z3­1，下列说法中正确的是()图Z3­1A．Q是I－B．Q是Br－C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．b点时溶液中只有Cl－10．已知铅＋2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是()A．PbO2是反应的还原剂B．被还原的元素是Mn(NO3)2中的MnC．反应中1mol氧化剂得到5mol电子D．将反应物配平后的PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比5∶211．汽车猛烈碰撞时，平安气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列推断正确的是()A．生成40.0LN2(标准状况)B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为2.5mol12．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增加记忆”功能的发觉，现在成为当前生命科学争辩中的“明星分子”，回答下列问题。(1)在含有Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NOeq\o\al(－,2))可转化为NO，写出Cu＋和NOeq\o\al(－,2)在酸性溶液中转化为NO的离子方程式：________________________________，反应中NOeq\o\al(－,2)表现出________性。(2)确定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为____________________________________，若在同温同体积条件下完全转化时，容器内压强与转化前压强的比为____________。(3)将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为________________(设溶液体积变化忽视不计)。13．工业上用粗软锰矿(只含有MnO2和MnO)和H2SO4(过量)、FeS2制备MnSO4·H2O的流程如图Z3­2所示(已知，流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)图Z3­2(1)①中发生了三个反应：MnO＋H2SO4=MnSO4＋H2O、FeS2＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑＋S↓完成反应：____MnO2＋________FeSO4＋________=____MnSO4＋__________＋________。(2)沉淀A、B的化学式分别为____________________，②中加入MnO的目的是调整溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，则②中MnO参与反应的离子方程式：________________________________________。(3)若沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0g、321.1g，②中加入的MnO为0.1mol，则理论上粗软锰矿中MnO的质量分数为____________(精确到0.01%)。14．已知向KI溶液中持续通入氯气的过程中，溶液中某些离子物质的量变化与通入氯气的物质的量关系如图Z3­3所示。图Z3­3(1)向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量，溶液颜色变化为________________________，AB段反应的离子方程式为________________________________，x＝________。(2)进一步试验表明若向C点的溶液中加入适量KI、稀硫酸后，溶液又会变成蓝色，写出此变化中反应的化学方程式：__________________________________________。(3)向10mL含有0.1mol/LKI的淀粉溶液中通入44.8mLCl2(标准状况)，写出此时反应的离子方程式：_______________________________________________。15．(1)某化学爱好小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等试验的流程和部分装置如下：图Z3­4①请利用A、G装置设计一个简洁的试验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(试验中不断地当心振荡G装置中的试管)。若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO4溶液，试写A中反应的离子方程式：____________________________________________________。请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的试验现象是______________________________________________。②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，当D的烧瓶中布满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消逝，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观看到的现象为_____________________________________________________________________________________。(2)某废水中含有确定量的Na＋、SOeq\o\al(2－,3)，可能含有COeq\o\al(2－,3)，某争辩小组欲测定其中SOeq\o\al(2－,3)的浓度，设计如下试验方案：eq\x(\a\al(废水,100mL))eq\o(→,\s\up7(试剂X))eq\x(SOeq\o\al(2－,4))eq\o(→,\s\up7(盐酸、BaCl2溶液),\s\do5(系列操作))eq\x(沉淀)eq\o(→,\s\up7(称量))eq\x(计算)①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)。A．0.1mol/LKMnO4(H2SO4酸化)溶液B．0.5mol/LNaOH溶液C．新制氯水D．KI溶液②加入试剂X生成SOeq\o\al(2－,4)的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③证明该废水中是否含有COeq\o\al(2－,3)的试验方案为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

专题限时集训(三)A1．C[解析]臭氧与氧气间的转化过程中，没有电子的转移，属于非氧化还原反应，C项错误；Cl－、I－、S2－中三种元素的价态均处于最低价，它们均只有还原性，由MnOeq\o\al(－,4)、ClO－有强氧化性知D项正确。2．C[解析]①、②均有化合价的升降，均是氧化还原反应，前者SO2失去电子发生氧化反应，A、D项错误，C项正确；分析两个反应中发生氧化反应的SO2与生成的SO2量值关系知，在整个变化中有eq\f(1,3)的SO2被氧化了，而催化剂在反应前后质量不发生变化，B项错误。3．C[解析]因C中元素化合价有上升没有降低的，C错；A、D中化合价有升有降；B在自然条件下分解可得到少量NH3与HNO3。4．D[解析]因氧元素价态降低，1molO2得到4mol电子，而4molAg失去的电子数也是4mol，故硫元素价态没有发生变化，由质量守恒原理知X为Ag2S，A、B、C项错误；生成1molAg2S转移2mol电子，D项正确。5．A[解析]Na2O2有强氧化性，能氧化SOeq\o\al(2－,3)，又它溶于水会生成NaOH，OH－又可将HCOeq\o\al(－,3)转化为COeq\o\al(2－,3)，故数量没有变化的只有NOeq\o\al(－,3)。6．C[解析]由离子的氧化性挨次Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋知，锌首先将Fe3＋还原成Fe2＋，再将Cu2＋还原成单质，然后将H＋还原成H2，最终再将Fe2＋还原成单质，B项错误；由相应的化学反应方程式知，当消耗0.1molZn时，得到的还原产物为0.1molFe2＋、0.05molCu，A项错误；当有单质铁生成时，溶液中Fe3＋(变成Fe2＋)、Cu2＋、H＋全部被还原了，此时共消耗0.2molZn，质量为13g，C项正确；依电荷守恒可求出溶液中a＝0.3mol，最终可得到0.3molZnSO4，D项错误。7．C[解析]将化学方程式配平可得：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O。由于氮元素化合价上升，故NOeq\o\al(－,2)被氧化，A项错误；氢离子被消耗，溶液pH应增大，B、D项错误。8．A[解析]由题中数据知参与反应的KMnO4与生成氧气物质的量之比为1∶0.6。9．C[解析]因三种离子的还原性强弱挨次为I－>Fe2＋>Br－，故通入的氯气先氧化I－(消耗1.12LCl2)，再氧化Fe2＋(消耗1.12LCl2)，当通入的氯气为2.24L时，溶液中还有Br－没有被氧化，故Q是Fe2＋，A、B、D项错误。10．D[解析]铅＋2价稳定，说明该反应是发生PbO2→Pb(NO3)2的过程，则有5PbO2＋6HNO3＋2Mn(NO3)2=5Pb(NO3)2＋2HMnO4＋2H2O。D项正确。11．C[解析]分析元素化合价变化知，反应中KNO3被还原，B错误；氧化产物与还原产物均是N2，氧化产物与还原剂NaN3相对应；还原产物与氧化剂KNO3相对应，每生成16molN2时，价态上升的氮原子有30mol，价态降低的氮原子有2mol，故此时氧化产物比还原产物多14mol，转移电子数为10mol，当氧化产物比还原产物实际多1.75mol时，实际生成的N2为2mol，标准状况下体积为44.8L，A项错误；转移电子数目为1.25mol，被氧化的氮原子为n(N)＝4×eq\f(30,32)＝3.75，C项正确，D项错误。12．(1)Cu＋＋NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O氧化(2)3NO=N2O＋NO22∶3(3)0.4mol·L－1[解析](1)NOeq\o\al(－,2)转化为NO的过程中氮元素的化合价降低表现了氧化性，故Cu＋在反应中只能是还原剂，反应中铜元素价态上升后转化为Cu2＋，由此可写出对应的方程式。(2)红棕色气体是NO2，故有NO→N2O＋NO2，配平后得：3NO=N2O＋NO2，同温同体积时，气体压强比等于其物质的量之比，故反应后与反应前容器中压强比为2∶3。(3)在水中NO与O2反应为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，由此可求诞生成的HNO3的物质的量为0.04mol，故所得硝酸浓度为0.4mol·L－1。13．(1)122H2SO41Fe2(SO4)32H2O(2)S、Fe(OH)3MnO＋2H＋=Mn2＋＋H2O(3)14.03%[解析](1)由锰元素价态降低知产物中有Fe2(SO4)3，依得失电子守恒原理确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数后再依质量守恒确定还有水生成。(2)由(1)中所给方程式知，沉淀A的成分是单质硫；X溶液中的溶质是Fe2(SO4)3、MnSO4及过量的硫酸，由沉淀B的形成过程及Y的成分知B是Fe(OH)3。MnO是碱性氧化物，加入它可以调整溶液的pH，有利于Fe(OH)3沉淀析出。(3)由单质硫为3mol及第2、第3两个反应的方程式知，样品中MnO2为1.5mol，又n(MnSO4·H2O)＝321.1g÷169g/mol＝1.9mol，由锰守恒知，n(MnO)＝1.9mol－0.1mol－1.5mol＝0.3mol，故w(MnO)＝0.3mol×71g/mol÷(0.3mol×71g/mol＋1.5mol×87g/mol)＝14.03%。14．(1)先变蓝色后褪色2I－＋Cl2=2Cl－＋I23(2)KIO3＋3H2SO4＋5KI=3K2SO4＋3I2＋3H2O(3)5I－＋10Cl2＋9H2O=I2＋20Cl－＋3IOeq\o\al(－,3)＋18H＋[解析](1)Cl2可先将I－氧化性成碘单质，再结合图像信息知，I2又可被Cl2氧化成IOeq\o\al(－,x)，故溶液先变蓝色后褪色。依据得失电子守恒原理及I2与Cl2反应时物质的量关系可求出碘在反应中价态变化为5，故x＝3。(2)溶液变蓝色表明加入KI及稀硫酸后有I2生成，此时IOeq\o\al(－,3)是氧化剂，I－是还原剂，二者发生价态归中型的反应：KIO3＋KI→I2，K＋转化为K2SO4，依得失电子守恒原理