2025年冀教版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Al3+、SONa+、Cl-C.Na+、Ag+、NOCOD.Na+、Ca2+、HCOCl-2、某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、COHCOSOCl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分；进行如下实验：

①取少量该溶液加入足量氯水；有气体产生，得到甲溶液；

②取少量甲溶液；向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；

③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是（）A.肯定存在SOCl-B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C.COHCO至少存在一种D.是否存在Na+需要通过焰色试验来确定3、海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A.①③⑤②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④4、溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴；工艺流程示意图如下。

下列说法不正确的是A.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节B.海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集C.“吸收塔”内反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.“吸收塔”内也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2：Br2+2Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+2NaHCO35、mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n6、下列含有共价键和离子键的氧化物是A.NaOHB.MgOC.Na2OD.Na2O27、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NAB.常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH－的数目为0.01NAC.常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NAD.将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA8、中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB.《黄白第十大》黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金9、X；Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素；X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是。

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZB.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C.丙属于两性氧化物D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、在400°C，0.1MPa以及Xe过量条件下，Xe和F2可以直接反应生成+2价态的化合物。反应的方程式是___________。所生成的氟化物与碘阴离子在常温下即可以反应，相应的反应式是___________。该反应说明氟化物具有(氧化性、还原性中选一项回答)___________。该氟化物溶于水，且缓慢地与水产生反应，反应式是___________。11、以下物质①固体NaHCO3②液态CH3COOH③NH3④蔗糖⑤石墨⑥干冰⑦熔融KCl⑧盐酸⑨漂白粉⑩液溴。

（1）其中属于电解质的是_______；属于非电解质的是______；能导电的是______。（以上均填编号）

（2）写出①的电离方程式：__________________。12、铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物；氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）在实验室中,FeCl2可用铁粉和_____________(填名称)反应制备,FeCl3可用铁粉和____________(填化学式)反应制备。

（2）Fe3O4可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为_____________________________________________________。

（3）红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe2O3：_________________________________________________。

（4）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。

（5）FeCl3和HI(氢碘酸、强酸)反应时,I-转化为I2,请写出该反应的离子方程式：_________________；

（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_____________________________________________。13、工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，在该反应中，氧化剂是______(填离子符号，下同)，被氧化的是________。14、现有下列4种物质：①Fe2O3、②NH4HCO3、③浓H2SO4、④Cl2。其中，受热易分解的是______(填序号，下同)；工业用于制漂粉精的是______；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是______；常用作红色颜料的是_____。15、已知A是一种常见金属；试根据图中转化关系，回答下列问题：

（1）写出B；G的化学式：B：___；G：___。

（2）检验D中阳离子的方法为___。

（3）保存C溶液时要加固体A的原因是___。

（4）写出E在空气中转化为F的化学方程式：___。

（5）取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是___；相应的离子反应方程式为___。16、在人类社会的发展进程中；金属起着重要的作用。请回答下列问题：

(1)人类最早使用的金属材料的主要成分是___________(填元素符号)。

(2)铝热反应可用于野外焊接钢轨，实际操作时常用Fe2O3和铝粉为原料，在高温条件下，生成熔融的铁。该反应的化学方程式为___________。

(3)有一无色透明溶液中，阳离子可能含有Al3+、K+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入金属钠有无色无味的气体放出；同时析出白色沉淀。加入金属钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系如图所示。试推断：

①原溶液中一定含有___________。

②图中沉淀量减小时段对应反应的离子方程式为___________。17、已知A；B、C、D、E、F均为短周期主族元素；且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题：

（1）画出F的原子结构示意图_____。

（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_____（用具体微粒符号表示）。

（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式为______。

（5）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误19、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误20、由一种元素组成的物质一定是同一种物质。(______)A.正确B.错误21、无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解。(___________)A.正确B.错误22、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正确B.错误23、氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(_____)A.正确B.错误24、石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)A.正确B.错误25、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共4分)26、钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

(1)计算三种氧化物的物质的量之比_________。

(2)若需制造5.1t钾玻璃；需用碳酸钾；石灰石、石英各_________吨？

(3)生产过程中释放出_________吨温室气体二氧化碳？27、将镁铝合金溶于溶液中，恰好完全溶解后再加入的溶液，得到沉淀的最大质量为继续滴加溶液时则沉淀开始减少。

(1)沉淀开始减少时，所涉及的离子反应方程式为_______。

(2)当加入_______溶液时，可使溶解在硫酸中的和恰好完全沉淀。

(3)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积_______。(写出计算过程)评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)28、短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B；在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第____周期，第_______族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

_____________________________________________________________________。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_____，当生成2二氧化氯时，转移电子___________

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

_____________________________________________________________________。

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为___________________________________________________________________________________________。29、随原子序数递增；八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）g在周期表中的位置是________。

（2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液；沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式：________。

②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。30、有M；V、W、X、Y、Z六种元素；它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；M元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。V的单质在空气中含量最高。回答下列问题：

（1）M的一种核素中质子数为中子数的则该核素的名称为__。

（2）Z的元素符号为__。

（3）X元素的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为__。

（4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为__。

（5）非金属性W__Y（填大于或小于）

（6）用一个方程式证明W和Y的非金属性强弱__。

（7）实验室中，V的最高价氧化物对应的水化物可用Y的最高价氧化物对应的水化物制得，写出相应的化学反应方程式___。31、下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

6

7

9

3

1

3

4

5

8

4

2

(1)1~9中,最活泼的金属元素是________,最不活泼的元素是______。(写元素符号)。

(2)7和8的气态氢化物,更稳定的是_____(写电子式)。

(3)原子半径:1_____6(填“>”或“<”,下同);元素的非金属性:5____7;元素的金属性:3____4

(4)1~8的最高价氧化物对应的水化物中:酸性最强的是_____(填化学式,下同);碱性最强的是_______,具有两性的是_______。

(5)1的最高价氧化物对应的水化物与8的气态氢化物水溶液发生反应,其离子方程式是___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

强酸性溶液中存在大量则。

A.与不能大量共存；A不选；

B.四种离子间不反应；在酸性溶液中也不反应，可以大量共存，B选；

C.与均不能大量共存；C不选；

D.与不能大量共存，D不选；答案选B。2、C【分析】【分析】

无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的Cu2+；取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明COHCO至少存在一种，得到甲溶液，甲溶液中含有氯离子，继续滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲（AgCl）,不能判断原溶液中是否有氯离子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀乙中有硫酸钡，则原溶液中含有SO不含有Ba2+，根据电荷守恒，判断Na+一定含有；据此分析解答。

【详解】

A．由上述分析可知；不能判断原溶液中是否有氯离子，故A错误；

B．无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的Cu2+；故B错误；

C．取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明COHCO至少存在一种；故C正确；

D．根据上述分析，排除了铜离子和钡离子，根据电荷守恒判断Na+一定含有；不需要用焰色反应，故D错误。

答案选C。

【点睛】

注意明确常见离子的性质及检验的方法，特别是熟悉具有特殊反应现象、颜色的离子，电荷守恒的应用是解题的关键。3、C【分析】【详解】

从海带中提取碘的步骤是：灼烧海带，灰烬加水溶解→过滤（得到滤液）→向滤液中加入通入氯气（把碘离子氧化为碘单质）→加CCl4溶液（萃取碘），振荡（液体分层）→用分液漏斗进行分液，故选项C正确。4、D【分析】【分析】

由图可知；向浓缩；酸化后的海水中通入氯气，氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用空气和水蒸将溴从吹出塔中吹出，向吸收塔中通入二氧化硫气体，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，向蒸馏塔中通入氯气，氯气与氢溴酸发生置换反应生成溴，蒸馏出的溴经冷凝、精馏得到产品。

【详解】

A．由流程信息分析可知；“吹出法”主要包括氧化；吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，选项A正确；

B．由分析可知，海水中Br-经氧化；吹出、吸收后；可实现溴的富集，实现海水中溴的含量较大，选项B正确;

C．由分析可知，吸收塔中发生的反应为二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；选项C正确；

D．由分析可知，若“吸收塔”内用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2；因生成的氢溴酸酸性强于碳酸，会产生二氧化碳，选项D不正确；

答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

根据n==×2×NA=m，NA==32×0.5×=16B正确。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．NaOH含有离子键和共价键；但不是氧化物，A不符合题意；

B．MgO中只含离子键；不含共价键，B不符合题意；

C．Na2O中只含离子键；不含共价键，C不符合题意；

D．Na2O2含有钠离子和过氧根形成的离子键；O原子和O原子形成的共价键；且属于氧化物，D符合题意；

答案为D。7、C【分析】【详解】

A．6.0g二氧化硅的物质的量为=0.1mol，而二氧化硅中一个硅原子能形成4条硅氧键，根据硅原子守恒，则0.1mol二氧化硅中含0.1mol×4×NA=0.4NA条硅氧键；故A错误；

B．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，不知道溶液的体积，无法求出水电离出的OH-的数目；故B错误；

C．常温常压下，10gD2O物质的量为=0.5mol，一个D2O中含有10个质子，10个电子，10个中子，则0.5molD2O中含有的质子数、电子数、中子数均为5NA；故C正确；

D．由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体；无法计算溶液中含有的胶粒数目，故D错误；

答案选C。8、A【分析】【详解】

A．《天工开物》中“凡石灰；经火焚炼为用”里的“石灰”是指碳酸钙，故A错误；

B．曾青除铁；铁赤如铜，发生反应离子方程式铁与铜离子反应生成二价铁离子，属于置换反应，故B正确；

C．蒸令气上；则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；

D．剑刃硬度要大；所以用碳铁合金，故D正确；

故选：A。9、B【分析】【分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是Al元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4，结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe，乙为H2O，丁是H2，戊为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是Al单质，己为Al2O3；结合原子序数的关系可知Y是O元素，W是Fe元素，据此分析解答。

【详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al单质，己是Al2O3。

A.Fe原子序数是26，Al原子序数是13，26为13的2倍，金属性Al>Fe；A错误；

B.Fe是26号元素；在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；

C.丙是Fe3O4；只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；

D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+，也可能产生Fe3+，而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等；D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】Xe(g)+F2(g)XeF2(g)XF2+2I-=Xe+I2+2F-氧化性(强氧化性)XF2+H2O=Xe+1/2O2+2HF11、略

【分析】【详解】

①固体NaHCO3属于电解质；没有自由移动的离子，故其不能导电；

②液态CH3COOH属于电解质；不能导电；

③NH3属于非电解质；没有自由移动的离子，故其不能导电；

④蔗糖属于非电解质；没有自由移动的离子，故其不能导电；

⑤石墨既不属于电解质；也不属于非电解质，有自由移动的电子，故能导电；

⑥干冰属于非电解质；没有自由移动的离子，故其不能导电；

⑦熔融KCl属于电解质；有自由移动的离子，能导电；

⑧盐酸属于混合物；既不属于电解质，也不属于非电解质，有自由移动的离子，能导电；

⑨漂白粉属于混合物；既不属于电解质，也不属于非电解质，也不能导电；

⑩液溴是单质；既不属于电解质，也不属于非电解质，也不能导电。

（1）其中属于电解质的是①②⑦；属于非电解质的是②④⑥；能导电的是⑤⑦⑧。

（2）①的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-。【解析】①②⑦②④⑥⑤⑦⑧NaHCO3=Na++HCO3-12、略

【分析】【详解】

（1）制备FeCl2，可选用铁粉和一种氧化剂反应，盐酸、氯化铁均可，反应方程式分别为：2H++Fe=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；制备FeCl3，可用铁粉和一种强氧化剂：Cl2，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3；

故答案为稀盐酸或氯化铁溶液；Cl2；（2）该化合反应可表示为：单质+化合物→FeO·Fe2O3，根据元素守恒，单质可以为Fe或O2，化合物则为铁的氧化物。当单质为Fe时，Fe+FexOy→FeO·Fe2O3，根据价态规律，铁单质化合价升高，FexOy中Fe元素化合价降低，则FexOy中铁应为+3价，方程式为：Fe+4Fe2O33Fe3O4；当单质为O2，O2+FexOy→FeO·Fe2O3，根据价态规律，O2化合价降低，Fe元素升高被氧化，则Fe应该处于低价态+2价，所以为FeO，故方程式为：6FeO+O22Fe3O4。

故答案为Fe+4Fe2O33Fe3O4或6FeO+O22Fe3O4（3）Fe2O3中Fe为+3价，可根据Fe3+的特征反应：向Fe3+溶液中加KSCN，溶液变血红色。故欲证明中红砖中含有Fe2O3，可以先将样品溶解，再进行Fe3+的检验。具体操作为：样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清夜；滴加KSCN溶液后显红色。

（4）设样品中FeCl2和FeCl3的物质的量分别是x和y，则（x＋y）︰（2x＋3y）＝1︰2.1，解得x＝9y，所以该样品中FeCl3的物质的量分数为1÷（1＋9）＝0.1；即10％；

故答案为10％；（5）Fe3+具有强氧化性，I-具有强还原性，二者发生氧化还原反应，I-被氧化为I2,则Fe3+被还原为Fe2+。反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（6）FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,Fe3+被氧化为FeO42-，ClO-则应被还原，化合价降低，生成Cl-。利用化合价升降守恒配平；可得离子反应方程式：

2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

点睛：（1）问中，第一空要求写药品的名称，第二空要求写化学式，此为易错点。填写化学用语时，一定要仔细审题，按照要求答题。【解析】稀盐酸或氯化铁溶液Cl26FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清夜，滴加KSCN溶液后显红色10%2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O13、略

【分析】【详解】

经分析可知，反应6Fe2+++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O中铁元素由Fe2+中的+2价升高为Fe3+中的+3价，被氧化，故Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物；而铬元素由中+6价降低为Cr3+中的+3价，故为氧化剂，Cr3+是还原产物，故答案为：Fe2+。【解析】Fe2+14、略

【分析】【详解】

上述4种物质中：铵盐和碳酸氢盐不稳定，所以受热易分解的是②NH4HCO3；漂粉精的成分是次氯酸钠，可用④氯气和氢氧化钠反应制得。浓H2SO4具有强氧化性，能使铁和铝发生钝化，所以常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是③浓H2SO4；常用作红色颜料的是①Fe2O3。答案：②；④；③；①。【解析】②④③①15、略

【分析】【分析】

由图可知，A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为Cl2，Y为H2。

【详解】

（1）由图可知，B为Fe3O4，G为Fe2O3，故本题答案为：Fe3O4；Fe2O3；

（2）D为FeCl3，检验铁离子用KSCN溶液，方法是取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+，故本题答案为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+；

（3）C为FeCl2，保存FeCl2溶液时要加Fe，防止亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子，故本题答案为：防止Fe2＋被O2氧化；

（4）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，氢氧化亚铁在空气中不稳定，被氧气氧化成氢氧化铁，化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故本题答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；

（5）D为FeCl3，FeCl3的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，产生的碘单质可使淀粉变蓝，故本题答案为：溶液变为蓝色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

【点睛】

铁和氧气点燃生成黑色晶体四氧化三铁，加入氢氧化钠产生红褐色沉淀就是氢氧化铁，此为本题的突破口。【解析】Fe3O4Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+防止Fe2＋被O2氧化4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3溶液变为蓝色2Fe3++2I-=2Fe2++I216、略

【分析】【分析】

（1）

人类最早使用的合金材料是青铜；青铜的主要成分是铜，故答案为：Cu；

（2）

题给铝热反应为铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（3）

铜离子在溶液中为淡蓝色；则无色透明溶液中一定不含有铜离子；向溶液中加入的金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，由图可知，溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有铝离子和镁离子，铝离子和镁离子先与反应生成的氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，当加入的钠过量时，两性氢氧化物氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，沉淀部分溶解，则无色透明溶液中一定含有铝离子和镁离子，一定不含有铜离子，可能含有钾离子；

①由分析可知，无色透明溶液中一定含有铝离子和镁离子，故答案为：Al3+、Mg2+；

②由分析可知，图中沉淀量减小时段对应的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，两性氢氧化物氢氧化铝与反应生成的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O。【解析】(1)Cu

(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(3)Al3+、Mg2+2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O17、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F均为短周期主族元素；且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；E、F原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B在元素周期表中处于相邻的位置，A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na，以此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知：F为Cl元素，原子结构示意图为故答案：

(2)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，E为S元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2->O2->Na+，故答案为：S2->O2->Na+；

(3)根据上述分析可知：A为N元素；A的气态氢化物；最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；

(4)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，加热条件下氧气与钠的反应生成Na2O2，含有离子键、共价键，所以电子式为：故答案：

(5)根据上述分析可知：D为Al元素，C为Na元素。Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Na最高价氧化物对应水化物NaOH,两者能发生中和反应，反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【解析】S2->O2->Na+离子化合物Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O三、判断题(共8题，共16分)18、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确19、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。20、B【分析】【详解】

由一种元素组成的物质不一定是同一种物质；例如氧气和臭氧都是由氧元素组成，但是不是同种物质，该说法错误。

答案为：错误。21、A【分析】【详解】

无水氯化钙具有很强的吸水性，氯化钙潮解就是其吸水后表面形成溶液，正确。22、B【分析】【详解】

双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；

故答案为：错误。23、A【分析】【详解】

氢氧化铝可以与胃液中的盐酸反应，所以可以作为胃酸的中和剂。24、B【分析】【分析】

【详解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液变红，随后迅速因为HClO具有强氧化性，氧化而褪色，涉及氧化还原反应，故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。四、计算题(共2题，共4分)26、略

【分析】【分析】

(1)利用质量分数确定这三种氧化物的物质的量之比；

(2)根据CaCO3～CaO，K2O～K2CO3，计算原料的物质的量之比，再根据需制造5.10t钾玻璃求解；

(3)根据方程式计算。

【详解】

(1)n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6；故答案为：1∶1∶6；

(2)化学式为K2O·CaO·6SiO2，其摩尔质量M＝510g·mol－1，钾玻璃物质的量n＝＝104mol

由原子守恒计算可知：

m(K2CO3)＝n(K2CO3)×138g·mol－1＝104mol×138g·mol－1＝1.38t；

m(CaCO3)＝n(CaCO3)×100g·mol－1＝104mol×100g·mol－1＝1.00t；

m(SiO2)＝n(SiO2)×360g·mol－1＝104mol×360g·mol－1＝3.6t；故答案为：1.38t；1.00t、3.6t；

(3)在玻璃熔炉中发生反应：

CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，K2CO3＋SiO2K2SiO3＋CO2↑；

生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的量相等，m(CO2)＝n(CO2)×44g·mol－1＝2×104mol×44g·mol－1＝0.88t，故答案为：0.88t。【解析】1∶1∶61.38t、1.00t、3.6t0.88t27、略

【分析】【分析】

镁铝合金溶于硫酸中；得到硫酸镁和硫酸铝溶液，再加入氢氧化钠溶液，得到氢氧化镁和氢氧化铝的混合沉淀，质量为最大值；继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶于过量的强碱，反应生成偏铝酸钠，剩余氢氧化镁固体，据此进行分析。

【详解】

(1)沉淀溶解时，即氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，生成偏铝酸盐，发生的离子反应是：

(2)溶解在硫酸中的和恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为由此可得出。

(3)在反应过程中；存在下列关系式：

综合分析两关系式，可得出

【解析】600五、有机推断题(共4题，共28分)28、略

【分析】【分析】

白色沉淀D既能溶于强酸，也能溶于强碱，故D为氢氧化铝，所以金属单质B为铝，G在大气中能导致酸雨的形成，所以G为SO2，所以非金属固体单质A为硫，C为Al2S3，Al2S3与水反应生成H2S，H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F为Na2S，Na2S在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，则H为Na2S2。

【详解】

（1）硫元素位于周期表中第____周期；第ⅥA族。

（2）Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，SO2被氧化为硫酸钠，所以该反应的氧化产物为硫酸钠。NaClO3中的+5价氯反应后变为ClO2中的+4价，化合价降低1价，所以当生成2二氧化氯时，转移电子2

（4）Na2S溶液在空气中长期放置会被空气氧化为硫，生成的硫和Na2S反应生成Na2S2，反应的化学反应方程式为：或

（5）Na2S2的溶液与稀硫酸发生歧化反应，生成硫化氢和硫单质，反应的方程式为：Na2S2+H2SO4=H2S↑+S↓+Na2SO4，现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体。【解析】①.三②.ⅥA③.④.硫酸钠⑤.2⑥.（或）⑦.溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体29、略

【分析】【分析】

从图中的化合价；原子半径的大小及原子序数；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（1）f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

（2）电子层结构相同的离子；核电荷数越大离子半径越小；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；

（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；

（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧生成Na2O2(s)；放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，注明聚集状态；反应热书写热化学方程式；

（5）①m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O；

②根据n=cV计算n(Al3+)、n()、n()、n(Ba2+)、n(OH-)，根据Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量，依次发生：Al3++OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，根据方程式计算生成Al(OH)3的物质的量；进而二者计算生成固体总物质的量。

【详解】

从图中的化合价；原子半径的大小及原子序数；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（1）g是S元素；在周期表中位于第三周期VIA族；

（2）非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4；

（3）上述元素组成一种四原子共价化合物常见的有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为(或或等)；

（4）已知1molNa在足量O2中燃烧生成过氧化钠，放出255.5kJ热量，反应的热化学方程式为2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511kJ·mol－1；

（5）R是NH4Al(SO4)2，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：10mL1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol，的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由+Ba2+=BaSO4↓，可知不足，故可以得到0.02molBaSO4，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知，0.01molAl3+沉淀完全后，剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，由可知，0.01mol反应完全后，剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，由Al(OH)3+OH-=+2H2O可知，OH-不足，故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为Al(OH)3和BaSO4的混合物，其物质的量为：0.02mol+0.002mol=0.022mol。【解析】第三周期VIA族HClO4H2SO4(或或等)2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511kJ·mol－10.02230、略

【分析】【分析】

M元素的一种