2025年苏科新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版九年级化学下册月考试卷441考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图中表示蒸发结晶操作的实验装置的是（）A.B.C.D.2、桌子上放一个空烧杯，烧杯内（）A.没有物质B.是氧气C.是氮气D.是空气3、如图所示正确的实验操作是（）A.B.C.D.4、如图是初中化学中有关甲；乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图．下列说法正确的是（）

A.若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质B.若甲为碱，则该反应不一定是中和反应C.若该反应是氧化反应，则甲或乙不一定为氧气D.若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸或碱5、下列实验操作中，不正确的是（）A.

倾倒液体B.

检查气密性C.

称量固体D.

稀释浓硫酸6、2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”，下列符合此主题的是（）A.将工业废水注入地下封存B.使用可降解塑料袋C.将难处理的工业废渣填埋D.焚烧生活垃圾7、下列物质在氧气中燃烧；其中可观察到火星四射现象的是（）

A.

木炭。

B.

红磷。

C.

铁丝。

D.

硫粉。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．

（1）A中的试管____（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．

（2）B中溶液变浑浊的原因是____

（3）若把浓硫酸改为硝酸铵固体，____（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．

（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液溶质的质量分数的大小关系是____（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）9、如图2是水的电解实验中；对得到气体检验的操作．

（l）操作中，盛氧气的试管管口向上，盛氢气的

试管管口向下，其主要原因是____．

（2）检验氢气时，如果发生____声，表明氢气不纯，声音较小，则表示氢气比较纯．混有空气（或氧气）的氧气，点燃时易发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的____．

（3）水是宝贵的自然资源．无论是自来水还是纯净水，保持水的化学性质的最小粒子是____．

（4）同学们对水进行研究，进行了下列实验，其中能确定水由氢元素和氧元素组成的是____（填字母）．

A．水的蒸发B．水的电解。

C．水的蒸馏D．水的吸附。

（5）科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成．小明用图2所示装置进行实验，氢气燃烧的化学反应符号表达式为____，U型管中氧化钙的作用是____，实验过程中可以观察到的现象是____．10、请用化学知识解释下列问题：

（1）用稀有气体可制成霓虹灯，原因是____；

（2）从细口瓶倒液体标签要朝着手心的原因是____；

（3）蛋黄派充氮气包装，其原因是____；

（4）白炽灯泡钨丝上放少量红磷，其原因是____．11、下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是。

A、试管B、____C、燃烧匙D、蒸发皿．12、请在下列物质中选出符合要求的物质：①熟石灰、②烧碱、③食盐、④碳酸氢钠、⑤盐酸、⑥硫酸．农业上可用来降低土壤酸性的是____（填序号，下同）；发酵粉成分之一用于焙制糕点的是____；人体胃液成分之一可帮助消化的是____．13、金刚石和石墨都是由碳元素所形成的不同单质，但它们的物理性质差异较大，原因是____；它们的化学性质相似，原因是____；CO和CO2这两种物质化学性质不同的根本原因是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、溶液都是无色透明的____．（判断对错）15、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）16、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）17、氧气的三态变化是物理变化．____．18、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．19、因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共2题，共8分)20、“黄铜”是铜锌合金；具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．请计算：

（1）产生氢气的质量为____g．

（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？剩余溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程，结果精确到0.1%．21、钙是维持人体正常功能所必需的元素；如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g．请你计算：

（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量．

（2）使用这种补钙剂；每人每天摄入钙元素的质量．

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．评卷人得分五、计算题(共1题，共10分)22、“低碳经济”是指在可持续发展理念的指导下；尽可能地减少温室气体的排出，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．

（1）绿色植物通过______作用吸收CO2．

（2）为了减缓大气中CO2含量的增加；可以采取哪些有效措施？

评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共16分)23、影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与____、____有关．20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____时，在____水中，最多可溶解Cl2____．24、通过CO、CO2的学习探究，请写出物质的组成、结构与物质的性质、用途之间的关系．①物质的____决定物质的性质；②物质的性质决定____．25、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g，待反应完全后，冷却，称量得到10g固体剩余物质，则制得的氧气为____g．26、（2009•河北模拟）人胃酸过多会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字；请回答下列问题：

（1）该药“嚼碎后吞服”的原因是：____．

（2）某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%的盐酸与其反应（药片中其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉盐酸的质量为7.3g．计算每片该药中所含氢氧化铝的质量．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质的过程，据此结合常见化学实验基本操作，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；图中所示操作是溶解操作；故选项错误．

B；图中所示操作是过滤操作；故选项错误．

C；图中所示操作是气体的制取装置；故选项错误．

D；图中所示操作是蒸发操作；故选项正确．

故选：D．2、D【分析】【分析】根据我们周围的空间里空气的存在进行分析解答即可．【解析】【解答】解：我们周围的空间里充满了一种既看不见踪影；又闻不到气味的气体空气，故通常条件下桌子上放一个空烧杯，烧杯内有空气，如果把空烧杯口向下放进水中，水不会进入烧杯中．

故选D．3、B【分析】【分析】A；根据液体药品的取用方法进行分析判断；

B；根据闻气味的方法进行分析判断；

C；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；

D、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；

B；闻气体的气味时；防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．图中所示操作正确；

C；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作错误；

D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积；图中所示操作错误；

故选：B．4、B【分析】【分析】A；根据对常见反应的了解找到甲乙为化合物丙为单质的反应即可判断；

B；根据碱的性质可以对该选项作出判断；

C；根据氧化反应是广义上的；并不一定有氧气的参与；

D、根据能够生成水的反应，不一定有酸或碱的参与．【解析】【解答】解：A；若甲、乙均为化合物；则丙可能为单质，如一氧化碳还原氧化铁的反应就是两种化合物反应生成物中存在单质的情况，故A错误；

B；能够跟碱反应的物质很多；并不局限于中和反应，如碱与盐的反应、碱与酸性氧化物的反应，故B正确；

C；氧化反应是广义上的；并不一定有氧气的参与，例如碳和氧化铜的反应中碳就发生了氧化反应，而没有氧气的参与，故C正确；

D；能够生成水的反应；不一定有酸或碱的参与，例如氢气还原氧化铜等，故D错误．

故选：BC．5、C【分析】【分析】A；据向试管内倾倒液体的方法分析；

B；运用检查装置气密性的要领解答；

C；据称量固体时易潮解物品的称量方法分析；

D、运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答．【解析】【解答】解：A；向试管内倾倒液体的方法：瓶塞倒放；标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A正确．

B；检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出；B正确．

C；使用托盘天平时应将易潮解和腐蚀性强的药品放在玻璃器皿中称量；故C错误；

D；稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中；防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，D操作正确．

故答案为：C6、B【分析】【分析】2013年世界地球日的主题是“多样的物种，唯一的地球，共同的未来”，珍惜地球资源、转变发展方式、减少环境污染、促进生态文明，达到社会经济和环境质量改善的双赢的目的，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；将工业废水注入地下封存；会污染土壤及深层地下水，故该做法不符合2013年世界地球日主题．

B；使用可降解塑料袋；能减少白色污染，故该做法符合2013年世界地球日主题．

C；将难处理的工业废渣填埋；会污染土壤及深层地下水，故该做法不符合2013年世界地球日主题．

D；焚烧生活垃圾；会产生大量的空气污染物，故该做法不符合2013年世界地球日主题．

故选B．7、C【分析】

木炭；红磷、硫磺等物质燃烧时不能出现火星四射的现象；

铁在氧气中能够剧烈地燃烧；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．

故选C．

【解析】【答案】A；木炭在氧气中能够剧烈地燃烧；发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体；

B；红磷在氧气中能够剧烈地燃烧；放出大量的热，产生大量的白烟；

C；铁在氧气中能够剧烈地燃烧；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；

D；硫在氧气中能够剧烈地燃烧；发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体．

二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水；否则会使酸液飞溅发生危险．

（2）浓硫酸溶于水会放热；使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小．

（3）硝酸铵固体溶于水时吸热；溶液温度降低．

（4）A、B、C中A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是高温时的氢氧化钙的饱和溶液，利用这一关系可解决此题．【解析】【解答】解：（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水；否则会使由于放出大量的热而使酸液飞溅发生危险，故答案为：不能．

（2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出．故答案为：浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出．

（3）硝酸铵固体溶于水时吸热；溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，因此不会出现相同的现象，故答案为：不会．

（4）A；C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液；B是温度升高后的氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故溶质质量分数的关系是A=C＞B．

故答案为：A=C＞B．9、略

【分析】【分析】（1）根据氧气；氢气与空气的密度的关系分析；

（2）根据检验氢气的实验方法分析；

（3）根据水是由水分子构成的进行解答；

（4）根据水通电分解生成氢气和氧气进行解答；

（5）根据氢气燃烧生成水以及氧化钙能和水反应进行解答．【解析】【解答】解：（1）由于氧气的密度大于空气的密度；在检验氧气时，盛有氧气的试管口向上；由于氢气的密度小于空气的密度，在检验氢气的纯度时，盛有氢气的试管口向下；故填：氢气的密度小于空气的密度；

（2）检验氢气时；如果发生爆鸣声，表明氢气不纯净，声音很小，表示氢气较纯净；混有空气的氢气，点燃容易发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度；故填：爆鸣；纯度；

（3）水是由水分子构成的；所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子；故填：水分子；

（4）水通电分解生成氢气和氧气；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，所以该实验能确定水由氢元素和氧元素组成；故选：B；

（5）氢气燃烧生成水，反应的方程式是：2H2+O22H2O；氧化钙能和水反应，所以U型管中氧化钙的作用是除去氢气中的水蒸气，实验过程中可以观察到的现象是氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰，烧杯底部有水雾出现．故填：2H2+O22H2O；除去氢气中的水蒸气；氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰，烧杯底部有水雾出现．10、略

【分析】【分析】（1）用稀有气体可制成霓虹灯；原因通电后发出不同的颜色的光；

（2）从细口瓶倒液体标签要朝着手心的原因是防止药液流出腐蚀标签；

（3）蛋黄派充氮气包装；其原因是氮气化学性质不活泼；

（4）白炽灯泡钨丝上放少量红磷，其原因是除去灯泡内少量的氧气．【解析】【解答】解：（1）用稀有气体可制成霓虹灯；原因通电后发出不同的颜色的光，所以答案为：通电发出各种有色光．

（2）从细口瓶倒液体标签要朝着手心的原因是防止药液流出腐蚀标签；所以答案为：防止腐蚀标签．

（3）蛋黄派充氮气包装；其原因是氮气化学性质不活泼，所以答案为：氮气化学性质不活泼．

（4）白炽灯泡钨丝上放少量红磷，其原因是除去灯泡内少量的氧气，所以答案为：除去灯泡内少量的氧气．11、略

【分析】【分析】根据实验室加热不同仪器的不同加热方法分析即可．【解析】【解答】化学实验中；有的仪器是可以直接加热的，如：试管；蒸发皿、坩埚和燃烧匙等；

有的仪器是不可以直接加热的；加热时必须垫上石棉网，如：烧杯；烧瓶、锥形瓶等；

故选B．12、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，熟石灰显碱性用于改良酸性土壤；小苏打可以用作焙制糕点；人的胃液中含有的酸是盐酸，可以帮助消化食物；【解析】【解答】解：熟石灰是氢氧化钙的俗称；显碱性，可用作改良酸性土壤；小苏打可以用作焙制糕点；胃液含有胃酸，其主要成分是盐酸，它可以帮助消化；

故答案为：①；④；⑤13、略

【分析】【分析】以从物质的微观构成方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：金刚石中碳原子是以正四面体的结构形式存在的，石墨中的碳原子是以正六边形的层状形式存在的，层与层之间以微弱的分子力结合，它们的物理性质差异较大，原因是碳原子的排列方式不同；它们的化学性质相似，原因是都是由碳元素组成的单质；CO和CO2这两种物质化学性质不同的根本原因是：一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同；但是分子的结构形式不同，所以化学性质不同，即：分子构成不同．

故答案为：碳原子的排列方式不同；都是由碳元素组成的单质；分子构成不同．三、判断题(共6题，共12分)14、×【分析】【分析】根据溶液的基本特征及常见溶液的颜色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故填：×．15、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．16、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．17、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用方法考虑，称量药品时应注意将药品放在纸上称量，易腐蚀、潮解的药品应在玻璃器皿内盛放称量．否则会把托盘腐蚀，造成以后称量不准确．【解析】【解答】解：在托盘天平上称量药品时；要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解；有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，氢氧化钠是具腐蚀性很强的药品．故原题说法不正确；

故答案为：×19、√【分析】【分析】可用于充入食品包装袋防腐的物质应该具有的性质是：化学性质不活泼，无毒．【解析】【解答】解：氮气的化学性质稳定；没有毒，所以能用于充入食品包装袋防腐．

故答案为：√．四、实验题(共2题，共8分)20、略

【分析】【分析】（1）用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量．

（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量和生成硫酸锌的质量，进而计算出本题答案．【解析】【解答】解：（1）产生氢气的质量为

20.0g+100g-119.8g=0.2g

（2）设参加反应的锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

651612

xy0.2g

==；x=6.5g，y=16.1g

黄铜中铜的质量分数为

×100%=67.5%

剩余溶液中硫酸锌的质量分数为

×100%≈15.1%

答：（1）产生氢气0.2g．

（2）这黄铜中铜的质量分数为67.5%；

剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．21、略

【分析】【分析】（1）欲正确解答本题；须根据盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；

（2）欲正确解答本题，须先根据元素的质量分数公式计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，由说明书可知，使用这种补钙剂，每人每天需服用2片，则每人每天摄入钙元素的质量=每片钙尔奇中CaCO3的质量×2片×碳酸钙中钙元素的质量分数；据此答题．

（3）由（1）已计算出10g盐酸中HCl的质量，根据溶质质量分数=×100%即可计算出所用盐酸中HCl的质量分数．【解析】【解答】解：（1）设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x；10g盐酸中HCl的质量为y．

完全反应后产生的二氧化碳的质量为：2g+10g-11.34g=0.66g

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

xy0.66g

∴

解之得：x=1.5g；y=1.095g．

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：×100%=40%

每天摄入的钙尔奇中钙元素的质量为：1.5g×2×40%=1.2g．

（3）所用盐酸中HCl的质量分数为：×100%=10.95%．

答：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g，使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为1.2g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．五、计算题(共1题，共10分)22、略

【分析】

（1）光合作用的原料有水分和二氧化碳；所以绿色植物消耗二氧化碳主要途径是植物光合作用．

故答案为：光合．

（2）大气中二氧化碳含量继续增加；主要是因为人类大量使用化石燃料所致，因此要想扼制温室效应的进一步发展，我们可以采取的措施有减少化石燃料的使用，公民要养成低碳生活习惯，大力植树造林，开发利用无污染的新能源．

故答案为：减少化石燃