2025年陕教新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版九年级化学下册阶段测试试卷986考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、通常情况下，二氧化碳不支持燃烧，但活泼金属能在二氧化碳中燃烧，例如，金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C此反应中作还原剂的是（）A.MgOB.MgC.CO2D.C2、5月31日是“世界无烟日”．香烟燃烧能产生一种与血红蛋白结合的有毒气体；该气体是（）

A.CO2

B.O2

C.H2

D.CO

3、下列说法正确的是（）A.天然水和纯净水没有什么区别B.过滤后的天然水就是蒸馏水C.硬水和软水的区别在于水中有没有溶有钙、镁化合物D.设法除去硬水中的钙、镁化合物．可以使硬水软化成软水．4、在“绿色氧化剂”双氧水(H2O2)溶液中加入二氧化锰后；常温下即可迅速分解产生大量的氧气，同时生成水。关于此法制氧气的下列说法错误的是（）

①二氧化锰是反应物②二氧化锰是催化剂。

③此法制氧气的可通过控制滴加液体的速率而获得平稳气流。

④双氧水是溶液，属于纯净物A.①④B.②③C.③④D.①②5、向滴有酚酞的rm{NaOH}溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是rm{(}rm{)}A.溶液由红色变为无色，rm{pH}逐渐增大B.溶液由无色变为红色，rm{pH}逐渐诚小C.溶液由红色变为无色，rm{pH}逐渐减小D.溶液颜色不变，rm{pH}逐渐增大6、化学知识与人类生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A.空气和水都是宝贵的自然资源B.生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水C.自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水的硬度D.人呼出的气体中水蒸气的含量高于空气中水蒸气的含量7、下列“水”属于纯净物的是（）A.海水B.澄清的石灰水C.井水D.蒸馏水8、t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线．下列说法正确的是（）A.该物质的溶解度随温度的升高而增大B.t℃时该物质的溶解度为40C.G点表示溶液中溶质的质量分数为20%D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z9、下列有关二氧化碳的用途中，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是（）A.用干冰进行人工降雨B.用二氧化碳来灭火C.进行光合作用D.制汽水评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、小亮在做“硫酸中和氢氧化钠溶液”的实验时；滴加硫酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性．

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈____性．

【实验验证】

。实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变____溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈____溶液呈____【分析与思考】

（1）溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是____（填写微粒符号）．为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入____溶液；直到不再产生蓝色沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到硫酸钠晶体．

（2）若无色酚酞试液不变色；为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入紫色石蕊溶液，若观察到____；则所取溶液呈酸性；若不变色，则呈中性．

方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到____；则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．

方案三：（不能与方案二的原理相同）取样，加入____，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．11、天然水中含量有许多杂质，将天然水变成最接近纯水的方法是____．12、（2011•丰台区二模）水是宝贵的自然资源．请根据下列情况回答问题．

（1）图1是简易净水装置；该净水装置中小卵石；石英砂的主要作用是（填“过滤”或“消毒”），将硬水通过该净水器后得到的水是（填“硬水”或“软水”）．

（2）图2是电解水的实验装置示意图．通电一段时间后；正负两极的试管中产生气体的体积比为，电解水的化学方程式为．

（3）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水；其中处理步骤如下图所示：

①对应的作用是（填字母序号；下同），③对应的作用是．

a．杀菌消毒b．吸附杂质c．沉淀过滤d．蒸馏．13、实验研究：分别向盛有氢氧化钠和氢氧化钙溶液的试管中滴加紫色石蕊和酚酞溶液；观察并记录对象．

。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液________氢氧化钙溶液________14、某实验小组的同学根据如图装置；设计和讨论了以下几个问题：

（1）小文同学说：“选择____与E组合可制得比较纯净的氢气．

（2）小军同学说：“用锌与盐酸制取出的氢气中含有少量的HCl气体，可用D装置除去HCl气体”，则D中适宜盛放的物质是____．

（3）小芳说：“用A装置可进行多种化学实验”，请说出其中一个具体化学实验的名称____．15、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了．____（判断对错）16、小明在做中和反应的实验时；发现盛放氢氧化钠溶液的瓶塞未塞紧，瓶口有白色粉末状物质．他认为可能是氢氧化钠溶液变质了，于是对该溶液进行了系列探究：

[提出问题1]：该氢氧化钠溶液真的变质了吗？

[实验方案]：

①取该溶液少量于试管里，向其中滴加稀盐酸，观察到____；说明该溶液真的变质了．

②请你帮小明再设计两个与①中化学原理不同的实验，证明该氢氧化钠溶液真的变质了．（只要求写出所用试剂，且试剂类别不同）____、____．

[提出问题2]：该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？

[实验方案]：

取该溶液少量于烧杯里，向其中加入过量的____溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，若观察到____，证明该溶液是部分变质；若观察到____，证明该溶液是全部变质．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．18、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）19、酒精灯内装的酒精不能超过容积的，最好也不少于．____．20、老师在课堂上演示一氧化碳还原氧化铁的实验，先通一会儿一氧化碳．____．21、氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了．____．（判断对错）22、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）23、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）24、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）25、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共3题，共9分)26、赤铜是一种铜的氧化物，因其外观与铜粉的颜色相似，故名“赤铜”。某兴趣小组欲确证草酸晶体的热分解产物，并测定赤铜的化学式，请你参与过程分析。【资料】rm{1}草酸晶体rm{(H_{2}C_{2}O_{4}隆陇3H_{2}O)}在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：rm{{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}隆陇3{H}_{2}Oxrightarrow[triangle]{脜篓{H}_{2}S{O}_{4}}C{O}_{2}隆眉+CO隆眉+4{H}_{2}O}rm{{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}隆陇3{H}_{2}O

xrightarrow[triangle]{脜篓{H}_{2}S{O}_{4}}C{O}_{2}隆眉+CO隆眉+4{H}_{2}O

}浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂；无水硫酸铜遇水分变蓝色rm{2}下列可用作草酸晶体在浓硫酸作用下加热分解的装置是____rm{(1)}填字母编号rm{(}rm{)}rm{a.}．rm{b}．rm{c}．【问题讨论】用上图所示装置进行实验rm{d}装置rm{(}中澄清石灰水足量rm{C}rm{)}该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃rm{(2)}处的酒精灯，原因是____。rm{E}装置的作用是____。证明草酸晶体的热分解产物中有rm{(3)B}的现象是____，该反应的化学方程式为____。rm{CO_{2}}从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是____。【数据分析与计算】rm{(4)}称取赤铜样品rm{(5)}假设样品是纯净物rm{7.2g(}用上述装置进行实验，待赤铜完全反应后，测得rm{)}装置玻璃管内固体粉末的质量为rm{E}克，试计算确定该赤铜的化学式。rm{6.4}写出计算过程rm{(}rm{)}根据你求出的赤铜化学式，写出rm{(6)}装置中发生反应的化学方程式____。rm{E}27、下图是实验室制取气体的常用装置。rm{(1)}实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的一套装置为________rm{(}填字母rm{)}化学方程式为__________________________________；rm{(2)}选择rm{C}装置制取rm{CO_{2}}气体的发生装置与选择rm{B}装置相比所具有的优点是___________________________；检验该气体的化学方程式：___________________________rm{(3)}若某气体只能用rm{F}装置收集，则该气体具有的性质是_____________________；rm{(4)}若用rm{D}装置采用排水法收集氧气，气体应从_____rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端导入。rm{(5)}称取rm{12.5g}石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3}}杂质不参加反应rm{)}放入烧杯中，向其中加入rm{50g}稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为rm{58.1g(}不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计rm{)}试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。28、下列是某化学小组探究物质组成与性质的实验装置图；根据要求回答：

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}测定空气中氧气的含量稀释浓硫酸铁钉在空气中的变化一氧化碳还原氧化铁木炭。

水。

rm{(l)}上述实验设计中有错误的是______rm{(}填字母序号rm{)}rm{A}中可燃物应取过量的原因是______．

rm{(2)B}中玻璃棒的作用是______；rm{C}中会出现的实验现象为______．

rm{(3)D}中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______，酒精灯的作用是______．评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共12分)29、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．

。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸钾溶液中的溶剂是____，溶质是由____粒子构成的．（以上均写化学符号）

（2）40℃时，向100g水中加入80g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是____．

（3）如图所示，40℃时，小烧杯内装有100g水，加入63.9硝酸钾，充分溶解．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是____（填字母）．

A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氧化钙D．干冰E．冰F．硝酸铵．30、（p158）水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液，能导电的是____；不能导电的是____．某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的____，所以这些物质的水溶液能够导电．例如，食盐溶于水能生成自由移动的____和____，稀硫酸中含有自由移动的____和____，所以食盐水和稀硫酸都能够导电．蔗糖溶于水后，蔗糖以____的形式存在于水中，因此蔗糖水溶液不能导电．在电解水的实验中，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是____．31、饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的；在一定的条件下可以相互进行转化．请将实现转化的方法填在横线上．

（1）由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有____．

（2）由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有____．评卷人得分六、实验题(共1题，共5分)32、（2014•惠州校级二模）某同学称量5g木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体于烧杯中；向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示．回答下列问题：

（1）木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是____，该物质在剩余固体中的质量分数是____．

（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】物质跟氧发生的反应是氧化反应，得氧的物质是还原剂，失氧的物质是氧化剂．【解析】【解答】解：在2Mg+CO22MgO+C中；镁得氧，是还原剂；二氧化碳失氧为氧化剂．

故选：B．2、D【分析】

烟草在燃烧过程中；产生了许多有害物质，如尼古丁；一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡．

故选D．

【解析】【答案】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；香烟燃烧时能生成二氧化碳；一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质；其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒．

3、D【分析】【分析】A；根据天然水中含有杂质成份分析；

B；根据过滤只能将不溶性杂质除去分析；

C；根据硬水是指含有较多钙镁离子的水；软水是指不含或含有较少钙镁离子的水分析；

D、根据除去硬水中的钙、镁离子．可以使硬水软化分析．【解析】【解答】解：A；天然水中含有杂质成份；和纯净水不一样，故错误；

B；过滤是固体与液体分开的一种方法；因此过滤不能把天然水变成蒸馏水，故选项错误；

C；硬水是指含有较多钙镁离子的水；软水是指不含或含有较少钙镁离子的水，故选项错误；

D；除去硬水中的钙、镁离子．可以使硬水软化；故选项正确；

故选D4、A【分析】【解答】双氧水（H2O2）溶液中加入二氧化锰后；常温下即可迅速分解产生大量的氧气，同时生成水，其中二氧化锰是催化剂而不是反应物；此法制氧气的可通过控制滴加液体的速率而获得平稳气流；双氧水是溶液，属于混合物．

故选：A．

【分析】双氧水（H2O2）溶液中加入二氧化锰后，常温下即可迅速分解产生大量的氧气，同时生成水，其中二氧化锰是催化剂；此法制氧气的可通过控制滴加液体的速率而获得平稳气流；双氧水是溶液，属于混合物．本题主要考查了实验室制取氧气的反应原理，知识比较基础，思维难度不大．5、C【分析】解：酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，rm{PH}会由大于rm{7}到等于rm{7}再到小于rm{7}

故选：rm{C}

酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。可以根据具体的化学反应以及酸碱性与rm{PH}的关系进行解决。

此题是对指示剂的考查，解决的关键是掌握指示剂与酸碱溶液的变色现象，以及溶液rm{PH}的变化情况。【解析】rm{C}6、C【分析】解：A；空气和水都具有重要的应用；是宝贵的自然资源。故A说法正确；

B；肥皂水可以用来鉴别硬水和软水；肥皂水泡沫较少的是硬水，泡沫较多是软水，故B说法正确；

C；沉淀、过滤、吸附可以除去水中难溶性的杂质以及水中的色素和异味；但不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，所以不能将硬水软化，故C说法错误；

D；人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳；同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同，呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少，故D说法正确。

故选：C。

A；根据空气和水的重要应用分析；

B；根据肥皂水遇软硬水的现象不同分析；

C；根据净化水的原理进行解答；

D；根据空气与人体呼出气体比较；空气中氧气的含量比呼出气体中的多，二氧化碳、水蒸气的含量比呼出气体中的少进行解答。

本题难度不是很大，主要考查了生活中水的净化及生活中应注意的几种现象等，从而加深学生对生活中常见物质的认识等。【解析】C7、D【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：A；海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质；属于混合物，故错；

B；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水；属于混合物，故错．

C；井水中含有水和多种矿物质；属于混合物，故错；

D；蒸馏水是由水一种物质组成；属于纯净物，故正确；

故选D．8、D【分析】【分析】A；此图象是t℃时物质的溶解情况；不能验证不同温度下溶解度大小的关系；

B；溶解度单位是克；

C；G点表示100g水中溶解溶质的质量是20g；并结合溶质的质量分数计算方法解答；

D、根据溶质质量分数的计算方法考虑．【解析】【解答】解：A；此图未能提供不同温度下该物质的溶解能力；不能说明溶解度随温度的升高而增大，故此选项错误；

B；溶解度是含有质量单位的；是克，故此选项错误；

C、G点表示100g水中溶解溶质的质量是20g，溶液中溶质的质量分数=×100%＜20%；故此选项错误；

D、G和m的区别是G中有100g水，m中有80g水，溶质相同都是20g，所以G中溶质质量分数要小于m中质量分数，W、Z都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数：×100%；因为温度没变，溶解度就不变，所以W和Z溶质质量分数相同；因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜W=Z，故正确；

故选：D．9、B【分析】【分析】A；运用干冰易升华的物理性质解答．

B；运用二氧化碳的密度比空气密度大、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质解答．

C；运用二氧化碳的化学性质解答．

D、运用二氧化碳的化学性质解答．【解析】【解答】解：A；干冰易升华是二氧化碳的物理性质；干冰用于人工降雨就是运用了干冰易升华的物理性质，故A不能选；

B；二氧化碳用于灭火运用二氧化碳的密度比空气密度大、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质；所以即运用到了二氧化碳的物理性质也用的二氧化碳的化学性质，故B符合题意；

C；二氧化碳进行光合作用；运用二氧化碳的化学性质，故不能选；

D；二氧化碳制汽水；是利用二氧化碳的化学性质，故D不能选．

故选B．二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】【提出猜想】根据氢氧化钠和盐酸可能恰好完全反应；可能盐酸过量，可能氢氧化钠过量进行分析；

【实验验证】根据酚酞遇到碱性溶液变红色；遇到酸性或中性溶液不变色进行分析；

【分析与思考】（1）根据在溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子进行分析；

（2）根据酸能与金属、碳酸盐、金属氧化物的反应，分析反应的现象、写出反应的方程式；【解析】【解答】解：【提出猜想】硫酸与氢氧化钠混合；会发生反应，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈碱性；中性或酸性，所以本题答案为：酸性；

【实验验证】酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：。实验操作实验现象结论红中性或酸性中性或酸性（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故；由于题目提示转化为沉淀，所以可以加入对应不溶性碱的盐，由于生成蓝色沉淀，所以可用铜盐，又由于得到硫酸钠晶体．所以用硫酸铜．

（2）酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色；

所取溶液呈酸性；与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以有气泡产生；

所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．

故答案为：

【提出猜想】酸；

（实验验证）。实验操作实验现象结论红中性或酸性中性或酸性（1）OH-，CuSO4；

（2）溶液变红色；有气泡产生；锌粒．11、略

【分析】

该实验的目的是除去杂质离子；而得到纯净的液态水，蒸馏操作正好会达到这一要求．

故答案为：蒸馏．

【解析】【答案】根据实验目的和蒸馏操作的特点分析即可；蒸馏：收集从液体中出来的蒸汽，再将蒸汽冷却得到纯净的液体．

12、略

【分析】

（1）根据净水简易装置图；可知水经过小卵石可除去较大颗粒的固体不溶物，而石英砂则可除去小颗粒的固体不溶物，因此小卵石；石英砂都起到过滤的作用；活性炭除去水中色素和异味，经过该装置的水并不能减少其中钙、镁离子，因此不能将硬水软化；

（2）图示与电源正极相连的试管内气体约与负极试管内气体体积的一半，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气体积比为1：2，水在通电条件下可分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；

（3）活性炭具有吸附性；能吸附水中色素及有异味的杂质，因此在自来水的净化中活性炭的作用为吸附作用；紫外线有消毒杀菌的作用；

故答案为：

（1）过滤，硬水；（2）1：2，2H2O2H2↑+O2↑；（3）b；a．

【解析】【答案】（1）根据简易净水装置图；小卵石；石英砂可以把不溶于水的物质除去；活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味；

（2）电解水时正极产生氧气；负极产生氢气，氧气与氢气体积比为1：2，根据反应物和生成物及反应条件完成水电解的化学方程式；

（3）根据活性炭的性质和紫外线的性能来分析其作用．

13、略

【分析】【分析】根据氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞试液变成红色分析．【解析】【解答】解：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性；都能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞试液变成红色，故答案为：

。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液氢氧化钠溶液石蕊试液变成蓝色酚酞试液变成红色氢氧化钙溶液石蕊试液变成蓝色酚酞试液变成红色14、略

【分析】【分析】（1）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应来制取氢气；属于固液常温型，据此进行分析解答．

（2）根据氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应；进行分析解答．

（3）A装置属于属于固体加热型，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应来制取氢气；属于固液常温型，可选择B装置与E组合可制得比较纯净的氢气．

（2）氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；用D装置除去HCl气体”，则D中适宜盛放的物质是氢氧化钠溶液．

（3）A装置属于属于固体加热型；可用于加热氯酸钾制取氧气；木炭还原氧化铜、加热铜绿等．

故答案为：（1）B；（2）氢氧化钠溶液；（3）加热氯酸钾制取氧气等．15、略

【分析】【分析】根据溶液具有均一性（溶液任意一处的性质完全相同），进行分析解答．【解析】【解答】解：溶液具有均一性；把食盐溶液倒掉一半后，剩余溶液的溶质质量分数不变，故题目说法错误．

故答案为：错误．16、略

【分析】【分析】本题探究氢氧化钠溶液的变质，主要利用氢氧化钠和二氧化碳反应以及碳酸盐的性质．【解析】【解答】解：①若变质；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳；

故答案为：有气泡产生．

②碳酸钠还能与含Ba2+和Ca2+的溶液反应生成沉淀来说明变质；

故选Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液；BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或CaCl2溶液或Ca（NO3）2溶液．

[实验方案2]：要说明部分变质，加含Ba2+和Ca2+的碱溶液会影响氢氧化钠的分析判断，应加含Ba2+和Ca2+的盐溶液；

故选BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或CaCl2溶液或Ca（NO3）2溶液；溶液变红；溶液不变色．三、判断题(共9题，共18分)17、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据酒精灯的使用方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：酒精灯内酒精太少，则灯壶内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内酒精发生燃烧而爆炸，故给酒精灯添加酒精时，最好不要超过酒精灯容积的，最好也不少于．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】依据可燃性气体加热或点燃时容易发生爆炸分析解答；【解析】【解答】根据CO具有可燃性；与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在该实验中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．

故答案为：√21、×【分析】【分析】由学过的知识可知：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质．【解析】【解答】解：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质；故答案为：×（或错误）22、×【分析】【分析】分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成．【解析】【解答】解：在化学变化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化学变化中，物质是无限可分的．

故填：×．23、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．24、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．25、√【分析】【分析】根据给试管里的液体加热的方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的．

故答案为：√．四、探究题(共3题，共9分)26、（1）d（2）排尽管内空气，防止CO与空气混合加热时发生爆炸（3）证明草酸晶体的热分解产物中有水C中澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）尾气中的一氧化碳未处理，会污染空气（5）设赤铜样品的相对分子质量为M，则解得M=144，已知铜的相对原子质量为64，则可推测赤铜的化学式为Cu2O（6）【分析】【分析】rm{(1)}根据受热分解物质的状态选择装置；rm{(2)}根据一氧化碳的性质判断点燃酒精灯顺序的原因；rm{(3)}根据水和二氧化碳的检验方法进行分析，并写出化学方程式；rm{(4)}根据尾气的处理分析实验装置；

rm{(5)}利用赤铜样品的质量和rm{E}装置玻璃管内固体粉末的质量，进行计算推出赤铜的化学式；rm{(6)}根据反应物、生成物及反应条件写出化学方程式．【解答】rm{(1)}草酸晶体rm{(H_{2}C_{2}O_{4}?3H_{2}O)}在浓硫酸作用下受热分解，是固体与液体在加热条件下反应，因此选用rm{d}装置。故填：rm{d}

rm{(2)}该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃rm{E}处的酒精灯，原因是一氧化碳有可燃性，则要排尽管内空气，防止rm{CO}与空气混合加热时发生爆炸。故填：排尽管内空气，防止rm{CO}与空气混合加热时反生爆炸与空气混合加热时反生爆炸；

rm{CO}装置中装有无水硫酸铜，作用是证明草酸晶体的热分解产物中有水，证明草酸晶体的热分解产物中有rm{(3)B}的现象是rm{CO_{2}}中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是rm{C}故填：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}证明草酸晶体的热分解产物中有水；中澄清石灰水变浑浊；rm{C}中澄清石灰水变浑浊；rm{Ca(OH)}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{=CaCO}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{O}rm{C}rm{Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}；

rm{3}由于一氧化碳有毒且在反应中会剩余，故从环保的角度考虑，该套实验装置明显的缺陷是尾气没有处理。故填：rm{3}；rm{隆媒+H}rm{2}则rm{dfrac{M}{44-28}=dfrac{7.2g}{7.2g-6.4g}}rm{2}rm{O}则可推测赤铜的化学式为rm{(4)}尾气中的一氧化碳未处理，会污染空气rm{(5)}因为一氧化碳与赤铜反应生成铜和二氧化碳，则设赤铜样品的相对分子质量为rm{M}则一氧化碳和赤铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为rm{CO+C{u}_{2}Ooverset{?}{=}2Cu+C{O}_{2};}故填：rm{CO+C{u}_{2}Ooverset{?}{=}2Cu+C{O}_{2};}rm{M}【解析】rm{(1)d}rm{(2)}排尽管内空气，防止rm{CO}与空气混合加热时发生爆炸rm{(3)}证明草酸晶体的热分解产物中有水rm{C}中澄清石灰水变浑浊rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}中澄清石灰水变浑浊rm{C}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}尾气中的一氧化碳未处理，会污染空气rm{(4)}rm{(5)}则rm{dfrac{M}{44-28}=dfrac{7.2g}{7.2g-6.4g}}设赤铜样品的相对分子质量为rm{M}则rm{dfrac{M}{44-28}=

dfrac{7.2g}{7.2g-6.4g}}rm{M}则可推测赤铜的化学式为rm{dfrac{M}{44-28}=

dfrac{7.2g}{7.2g-6.4g}}解得rm{M=144}rm{M=144}rm{(6)CO+C{u}_{2}Ooverset{?}{=}2Cu+C{O}_{2};}已知铜的相对原子质量为rm{64}则可推测赤铜的化学式为rm{Cu}27、（1）AE或AF

（2）可随时控制反应的发生和停止Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（3）密度比空气大；能溶于水。

（4）b

（5）解：生成二氧化碳的质量=12.5g+50g-58.1g=4.4g

设生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

10044

x4.4g

x=10g

石灰石中碳酸钙的质量分数为：

答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80%【分析】【分析】本题考查的是常见气体的制取和收集，根据制取原理书写反应方程式，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度、溶解性选择收集方法，掌握实验室中氧气、二氧化碳的制取、收集、检验是解答关键，同时掌握质量守恒定律的应用及化学方程式的计算。【解答】rm{(1)}高锰酸钾固体在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}做反应的发生装置；氧气不易溶于水则可以用；该反应的反应物是固体、反应条件是加热，故应该选择rm{A}做反应的发生装置；氧气不易溶于水则可以用rm{E}收集，氧气密度比空气大则可以用rm{F}收集；故答案为：收集，氧气密度比空气大则可以用rm{A}收集；故答案为：rm{E}或rm{F}rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{AE}或rm{AF}rm{AE}比较装置rm{AF}和rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}装置的区别，可知；装置能控制反应的发生与停止：不需要气体时则关闭止水夹，试管内气压增大，将液体压回长颈漏斗，液面降低到隔板以下则固体、液体分离，反应停止，而需要气体时，打开止水夹气体排出，试管内气压下降，液体从长颈漏斗流下，没过隔板则固体、液体接触，反应发生；检验二氧化碳用澄清的石灰水，石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：rm{(2)}比较装置rm{B}和rm{C}装置的区别，可知rm{C}装置能rm{(2)}rm{B}rm{C}rm{C}rm{Ca(OH)}rm{Ca(OH)}rm{{,!}_{2}+}rm{{,!}_{2}+}；rm{CO}可随时控制反应的发生和停止rm{CO}rm{2}rm{2}是向上排空气法收集气体，适用于收集密度比空气大的气体，若某气体只能用rm{=CaCO}装置收集；则说明该气体密度比空气大；能溶于水；故答案为：密度比空气大，能溶于水；

rm{=CaCO}若用rm{3}装置采用排水法收集氧气，因为氧气密度比水小、不易溶于水，故氧气从短管进入，随着氧气的增多将水从长管排出，故答案为：rm{3}rm{隆媒+H}根据质量守恒定律，反应前后减少的质量即为二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量rm{隆媒+H}再根据化学方程式，已知二氧化碳的质量，计算出碳酸钙的质量：设生成rm{2}二氧化碳，需要碳酸钙的质量为rm{2}rm{O}rm{O}故答案为：；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}}rm{(3)F}石灰石中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{10g}{12.5g}隆脕100拢楼=80拢楼}答：石灰石中碳酸钙的质量分数是rm{F}rm{(4)}【解析】rm{(1)AE}或rm{AF}rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}可随时控制反应的发生和停止rm{(2)}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}密度比空气大；能溶于水。

rm{(3)}rm{(4)b}解：生成二氧化碳的质量rm{(5)}rm{=12.5g+50g-58.1g=4.4g}二氧化碳，需要碳酸钙的质量为设生成rm{4.4g}二氧化碳，需要碳酸钙的质量为rm{x}rm{4.4g}rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{100}rm{44}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}}rm{x}石灰石中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{10g}{12.5g}隆脕100拢楼=80拢楼}答：石灰石中碳酸钙的质量分数是rm{4.4g}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{4.4g}

}28、略

【分析】解：

rm{(1)}经分析rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四个实验，rm{A}实验生成物为二氧化碳气体，不能形成气压差，故不能达到实验目的；而rm{B}稀释浓硫酸，应将浓硫酸倒入水中，故不能达到实验目的；rm{A}实验测定空气中氧气的含量；故应充分消耗氧气；

rm{(2)B}中玻璃棒的作用是搅拌、散热；一段时间后，rm{C}中的实验现象为铁丝生锈，rm{U}型管中液面左高右低；

rm{(3)D}中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}.}酒精灯的作用是点燃未反应的rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}.}防止其污染空气．

答案：

rm{CO}可将装置中的氧气耗尽；

rm{(1)AB}搅拌，使产生的热量迅速扩散rm{(2)}加快散热rm{(}铁钉生锈；rm{)}型管液面左高右低。

rm{(3)3CO+2Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}}rm{U}点燃尾气中的rm{(3)3CO+2Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}}防止污染环境．

rm{2Fe+3CO_{2拢禄}}rm{CO}rm{(1)A}rm{B}四个实验中：rm{C}实验生成物为二氧化碳气体，不能形成气压差，故不能达到实验目的；而rm{D}稀释浓硫酸，应将浓硫酸倒入水中，故不能达到实验目的；rm{A}实验测定空气中氧气的含量；故应充分消耗氧气；

rm{B}实验稀释浓硫酸，玻璃棒搅拌并及时散热；rm{A}实验铁丝生锈消耗空气中的氧气，管内外形成气压差，故rm{(2)B}型管中液面左高右低；

rm{C}实验一氧化碳还原氧化铁；已知反应物一氧化碳和氧化铁，生成物为二氧化碳和铁，反应条件为高温；反应完，将有尾气一氧化碳，故需要处理掉．

了解金属生锈的条件，探究测定空气中氧气含量的方法；掌握浓硫酸的性质和稀释方法及其注意事项；掌握一氧化碳