2024年沪科版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学上册月考试卷825考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、化学与材料、生活密切相关，下列说法正确的是A.N95口罩可以用来防护新型冠状病毒，生产N95口罩的主要材料聚丙烯是一种纯净物。B.喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.这次新型冠状病毒在全球流行，据专家介绍可以用95%的酒精能更好杀死新型冠状病毒。2、下列离子方程式书写正确的是A.Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2OB.向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSOD.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅石蜡油分解产生的气体中含有乙烯B向装有固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于20℃水浴中，最终发现只有未完全溶解20℃时，溶解度：C向盛有溶液中加入溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅加入铁粉后，向逆反应方向移动D室温下，用pH试纸测定浓度为溶液和溶液的pH比较和的酸性强弱

A.AB.BC.CD.D4、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下，1mol氮气含有的核外电子数为28NAC.48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NAD.标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA5、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的Fe粒与稀硝酸溶液B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的稀硫酸与铁D.过量的红磷与氧气评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、写出下列反应的方程式。

(1)实验室制备氯气的离子方程式___________。

(2)工业上制备漂白粉的化学方程式___________。7、写出常见共价化合物和单质的电子式与结构式。NH3_________；CH4_________；C2H4_________；C2H2_________；CO2_________；CCl4_________；HClO_________；H2O2_________；H2O_________；N2_________8、高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为相比传统的用氯气进行水的消毒处理；高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：

(1)高铁酸钠()属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价。

(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：_______。

(3)该反应中NaOH_______(填“是氧化产物”、“是还原产物”或“既不是氧化产物又不是还原产物”，下同)，_______。

(4)当生成48g时，至少有_______g水参与反应。9、表是周期表中的一部分；数字①~⑧代表八种常见元素在周期表中的位置。

。

②

③

①

④

④

⑤

⑥

⑦

⑧

请回答下列问题：

(1)上述元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。写出⑦的原子结构示意图_______。写出元素③在周期表中位置_______。

(2)非金属性强弱顺序：⑤_______⑧(填“<”，“>”或“=”)，验证该结论的方法为_______(用离子方程式表示)。

(3)①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。

(4)②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)

(5)关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是_______。

A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料。

B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温；耐腐蚀合金的元素。

C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域。

D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构。

(6)②的常见单质的电子式_______；用电子式表示⑦和⑧形成化合物的过程_______。10、①相同物质的量的SO2和SO3；含氧原子个数比为__，它们的质量之比为__。

②相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为__。11、实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。12、完成下列填空。

(1)某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质；将其配成溶液。

①若要检验溶液中的Fe3+，可加入___________试剂(填化学式)；观察溶液呈血红色。

②若要检验溶液中的Fe2+，下列方法可行的是：___________。

A．取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+

B．取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，若呈血红色，则含有Fe2+

C．取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，则含有Fe2+

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型；高效、多功能水处理剂；某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，据此推测它具有的化学性质是___________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1h，则采用的合适控温方式是___________。发生的离子反应为：___________。

③高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误14、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误15、1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L。(_______)A.正确B.错误16、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误17、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误18、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误19、稀释浓H2SO4时，可直接向盛有浓H2SO4的烧杯中加蒸馏水。(____A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共20分)20、溴及其化合物应用广泛；以下两种方法均可从海水中提取溴。

(1)吹出法(主要流程如下)：

①海水中的被氧化的离子方程式是_______。

②补全吸收塔中反应的化学方程式_______。

③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是_______。

④经该方法处理后，海水最终得到若总提取率为则原海水中溴的浓度是_______

(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：

①经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子方程式是_______。得到富集液后再加酸、精馏可得

②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______(写出一条即可)。21、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含NO、CO；不考虑其他成分)，设计如图流程：

已知：的氧化性弱于

回答下列问题：

(1)气体1中的有毒气体可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为_______。

(2)气体2中捕获剂所捕获的气体主要是_______。

(3)若X是上述反应中NO和的物质的量之比最好为_______，才能恰好转化为溶液；若通入过量，导致的结果会是_______。

(4)检验废水中含的方法是_______，流程中处理含废水时反应的离子方程式为_______。22、铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表。金属离子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______________________（任写一种）。

（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_____________，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3＋的浓度为_____________mol/L。

（3）写出“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：____________________。

（4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是______________________。23、氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，实验室用部分变质的绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制取少量氧化铁黄；其流程如下：

(1)氧化过程中FeSO4生成氧化铁黄的化学方程式是_________。

(2)洗涤时，证明沉淀已经洗涤完全的实验操作和现象是____________。

(3)色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5～0.5。氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是3.5～4.0左右，pH过小或过大均会导致氧化铁黄产率较低，其可能原因是__________。

(4)检验变质后绿矾中含有FeSO4的操作和实验现象是：取变质后的固体少许于试管中，加入适量稀硫酸使其充分溶解，然后____________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共8分)24、自门捷列夫绘制第一张元素周期来以来；经过多次的演变，出现了多种形式的元素周期表，其揭示的规律在多领城发挥了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有关信息：

。元素编号。

元素性质或原子结构。

T

核外有5种不同能量的电子；且最外层有2对成对电子。

X

最高化合价为+7价。

Y

短周期主族元素原子中半径最大。

Z

最高价氧化物对应水化物具有两性。

（1）上述四种元素中，其简单离子的半径最小的是________（填离子符号）。

（2）T和X对应的元素，其气态氢化物稳定性较强的是_______（填化学式）。

（3）用原子结构的知识，说明T和X对应元素的非金属性的相对强弱。在T对应元素的气态氢化物，其水溶液中滴加X单质的水溶液，现象是_______，写出反应的离子方程式_______。

（4）Y和Z对应元素，其最高价氧化物对应水化物可发生反应。写出该反应的离子方程式________。

（5）可用Z对应元素的单质，与氧化铁反应来冶炼铁。若反应中生成了11.2g单质，则转移电子的数目为___。评卷人得分六、实验题(共4题，共12分)25、中国人民众志成城；抗击新冠疫情。某兴趣小组探究84消毒液的性质与应。

(1)制备84消毒液(有效成分NaClO)并探究其性质。

①A为氯气发生装置，反应的化学方程式为___________，B的作用是___________。

②84消毒液常用于游泳池的消毒。HClO释放的主要途径如下；反应物已配平，请补充完整。

______________________

③池水的酸碱性对消毒效果影响明显。若池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。

(2)探究84消毒液的安全使用。

④某工作人员误将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，说明氧化性：NaClO______H2O2(填“＞”或“＜”)。

⑤某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为___________。26、粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4；为将杂质除尽设计如下步骤，回答下列问题：

(1)试剂③为NaOH溶液，则试剂①是___________，试剂②是___________。

(2)试剂①的作用是___________，试剂②的作用是___________。

(3)证明加入试剂③使沉淀完全反应的方法是___________。

(4)在滤液中加盐酸的作用是___________、___________(用化学方程式表示)。

(5)操作a的名称是___________。27、二氧化硫是常见的有刺激性气味的硫氧化物，是大气主要污染物之一。某学习兴趣小组设计如下所示装置制取SO2并探究其性质。

(1)仪器a的名称是________；装置B中观察到的现象是________。

(2)装置C中氯水褪色，证明SO2具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

(3)装置D中出现淡黄色沉淀；发生反应的化学方程式为________。

(4)某同学认为在A；B间应增加F装置；该装置的作用是________。

(5)装置E能否证明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)；理由是________。

(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品；每隔一段时间测定一次样品pH，得数据如下：

。时间。

开始。

8h

16h

24h

32h

40h

48h

pH

5.0

4.8

4.6

4.3

4.2

4.0

4.0

酸雨样品pH变小的主要原因是________(用发生反应的化学方程式解释)。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9，导致样品pH再次减小的原因可能是________。28、某实验小组欲通过以下实验来探究和两种物质的性质。

（1）称取两种固体各2g；分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。

①发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得到结论___________________。

②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是：________________（填字母序号）。

A.溶液温度下降B.溶液温度升高C.滴入酚酞后呈浅红色D.滴入酚酞后呈红色。

（2）为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体；用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。

①只根据图Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）所示实验，能够达到实验目的的是________（填装置序号），写出该实验中能确定粉末是的两点现象_________________________。

②图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出共同发生的反应的化学方程式（若为离子反应，则写离子方程式）：___________、______。

③若用实验Ⅳ确定比易分解，则试管B中装入的固体是________（填化学式），原因是_____________________________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．聚丙烯是一种混合物；故A错误；

B．喝补铁剂(含Fe2+)时，Fe2+可能被氧化，维生素C具有还原性，维生素C将Fe3+还原为Fe2+；因此加服维生素C效果更好，故B正确；

C．太阳能电池帆板的材料是硅单质；故C错误；

D．这次新型冠状病毒在全球流行；据专家介绍可以用75%的酒精能更好杀死新型冠状病毒，如果酒精的浓度超过80%，浓度过高的酒精会首先使细菌细胞膜上的蛋白质(约占菌体蛋白总量的70%以上)凝固变性，这样反而形成了一层“保护壳”，使得酒精无法深入菌体内部，从而影响酒精对微生物的杀灭效果，故D错误。

综上所述，答案为B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；不是氯酸钠，A错误；

B．硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钠；铝离子和铵根离子都反应，B错误；

C．碳酸钠中通过过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；C正确；

D．草酸不能写成离子形式；D错误；

故选C。3、C【分析】【详解】

A．将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中；溶液的紫红色逐渐变浅，说明石蜡油分解产生的气体中含有烯烃，但不能说明含有乙烯，A错误；

B．试管中开始装入的Na2CO3、NaHCO3固体的质量未知，故不能根据题中的现象判断同温下Na2CO3、NaHCO3溶解度的大小；B错误；

C．向盛有5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L－1KSCN溶液，溶液变红，发生可逆反应Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3，加入少量Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe3+浓度减小，反应Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动；溶液颜色变浅，C正确；

D．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，故不能比较和的酸性强弱；D错误；

答案选C。4、C【分析】A、Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2，1molFe转移2mol电子，所以5.6g(0.1mol)Fe充分反应，转移0.2mol电子，即0.2NA，故A错误；B、1个N2含有电子数为14，则1molN2含有电子数为14NA，故B错误；C、从原子的角度看，48gO2和O3的混合气体中只含有氧原子，则m(O)=48g，n(O)=3mol，所以氧原子数目为3NA，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

略二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

(1)实验室利用MnO2和浓HCl在加热条件下反应制氯气，同时生成MnCl2和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)工业上利用氯气与石灰乳反应漂白粉，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【解析】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7、略

【分析】【分析】

【详解】

NH3的电子式为：结构式为：CH4的电子式为：结构式为：C2H4的电子式为：结构式为：C2H2的电子式为：结构式为：CO2的电子式为：结构式为：CCl4的电子式为：结构式为：HClO的电子式为：结构式为：H2O2的电子式为：结构式为：H2O的电子式为：结构式为：N2的电子式为：结构式为：【解析】8、略

【分析】(1)

高铁酸钠()含有Na+和酸根阴离子属于盐类；其中Na元素+1价；Fe元素+6价、O元素-2价。

(2)

改写成离子方程式：

(3)

该反应中NaOH中没有元素的化合价发生改变，既不是氧化产物又不是还原产物；是化合价升高得到的产物；是氧化产物。

(4)

根据反应有10H2O~3O2，则生成48g物质的量为时，参与反应的水至少有5mol，质量为90g。【解析】(1)盐

(2)

(3)既不是氧化产物又不是还原产物是氧化产物。

(4)909、略

【分析】【分析】

根据各元素在元素周期表中的相对位置可知①~⑧号元素分别为：Na、N、O、Al、Cl、Ar、K、Br。

【详解】

(1)Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼；⑦为钾元素，原子结构示意图为③为O元素；位于第二周期第VIA族；

(2)同主族元素自上而下非金属减弱，所以非金属性非金属性越强，单质的氧化性越强，所以用Cl2+2Br-=2Cl-+Br2来验证；

(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性也强，金属性：所以①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为

(4)电子层数越大原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为

(5)A．在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性；则在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，故A正确；

B．优良的催化剂和耐高温；耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素；故B正确；

C．用来制造一些农药的元素有F；Cl、S、P等；位于元素周期表的右上角，故C错误；

D．He为稀有气体元素；但最外层为2电子稳定结构，故D错误；

综上所述答案为AB；

(6)②为N元素，其单质为N2，两个N原子共用三对电子，电子式为⑦为K元素，⑧为Br元素，二者形成离子化合物KBr，电子式表示KBr的形成过程为：→【解析】Ar第二周期第VIA族>Cl2+2Br-=2Cl2+Br-KOH>NaOH>Al(OH)3Al>N>OAB→K+10、略

【分析】【详解】

(1)1molSO2中有2mol的氧原子，1molSO3中有3mol的氧原子，所以相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数比为2：3；根据n=物质的量相同时质量之比等于摩尔质量之比，所以它们的质量之比为4：5。

(2)根据n=所以质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的倒数之比，所以物质的量之比为80：64=5：4。【解析】2：34：55：411、略

【分析】【分析】

反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价；Cl元素化合价从－1价升高到0价，结合电子得失守恒以及氧化还原反应的有关概念分析解答。

【详解】

(1)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4降低为+2价，得到2个电子，Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知转移的电子数为2个，因此单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为其中该反应的氧化产物是Cl2；

(2)根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；若实验中有87g的MnO2完全反应，二氧化锰的物质的量是1mol，则制得的Cl2是1mol，在标况下的体积是22.4L。【解析】Cl21：222.412、略

【分析】【分析】

(1)

①Fe3+中加入KSCN溶液后溶液立即变为血红色，这是检验Fe3+的特征反应，故若要检验溶液中的Fe3+；可加入KSCN试剂，观察溶液呈血红色，故答案为：KSCN；

②

A．由于Fe2+具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故取少量溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含有Fe2+；A符合题意；

B．由于原溶液中本身就含有Fe3+，不管溶液中含不含Fe2+；经过操作取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再滴入硫氰化钾，溶液都会立即呈血红色，B不合题意；

C．由于原溶液中本身就含有Fe3+，取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，看不到白色沉淀迅速变为灰绿再变为红褐色，故不能检验是否含有Fe2+；C不合题意；

故答案为：A；

(2)

①K2FeO4中K元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，则Fe元素为+6价；元素最高价有强氧化性，故K2FeO4具有强氧化性，故答案为：+6；强氧化性；

②温度保持0℃反应1h，采用冰水浴；反应中Fe(NO3)3转化为Na2FeO4，铁的化合价升高了3，根据氧化还原反应中有升必有降的规律，可知NaClO中的Cl化合价必然下降，降低为-1价的Cl-，降低了2，故2和3的最小公倍数为6，故该反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，故答案为：冰水浴；2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；

③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水为氢氧化铁胶体，同时还产生气体，为氧气，反应为：4+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，

故答案为：4+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。【解析】(1)KSCNA

(2)+6氧化性冰水浴2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+10H2O4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。14、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则1molO2和1molN2在标况下混合体积约为(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正确；答案为正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。19、B【分析】【详解】

稀释浓H2SO4时，应该将蒸馏水加入到浓H2SO4的烧杯中。四、工业流程题(共4题，共20分)20、略

【分析】【分析】

浓缩；酸化后海水通入氯气后；溴离子氧化为溴，用热空气把溴吹出，进入吸收塔后，被二氧化硫还原溴离子，进行溴离子的富集，浓度较高溴离子进入蒸馏塔后，再次用氯气氧化溴离子，利用溴的挥发性，加热冷凝得到液态溴。

【详解】

(1)①海水中的被氧化的离子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；

②吸收塔内，二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，利用电子守恒、原子守恒规律配平方程式，所以吸收塔中反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；

③蒸馏塔中控制温度不超过100℃；原因是温度过高，会蒸出较多的水蒸气，得不到纯净的溴；

④设原海水中溴的浓度为xmol/L，则有60%×xmol/L×103L=38400mg，x=64

(2)①经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应生成溴化钠和溴酸钠，方程式是：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O；离子方程式为：3Br2+6OH-=5Br-++3H2O；

②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小。【解析】2Br-+Cl2=2Cl-+Br2Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr会蒸出较多的水蒸气，得不到纯净的溴643Br2+6OH-=5Br-++3H2O；工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小21、略

【分析】【分析】

含废水和工业废气(主要含NO、CO；不考虑其他成分)加入过量石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，气体逸出的为一氧化氮、一氧化碳、氮气，NO和氧气、氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，CO被捕获剂得到无污染的气体是氮气，捕获产物中含有CO。

【详解】

（1）气体1中的有毒气体可通过催化剂直接转化为无污染气体氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为故答案为：

（2）根据前面分析得到气体2中捕获剂所捕获的气体主要是CO；故答案为：CO。

（3）若X是根据化合价升降守恒，NO变为化合价升高1个价态，化合价降低4个价态，因此上述反应中NO和的物质的量之比最好为4：1，才能恰好转化为溶液；若通入过量；将+3价的氮氧化为更高价态即硝酸钠，因此导致的结果会是亚硝酸钠中含有硝酸钠；故答案为：4：1；亚硝酸钠中含有硝酸钠。

（4）检验废水中含的方法是取少量废水于试管中，向试管中加入足量氢氧化钠溶液，再加热，用湿润的红色湿润试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含有铵根，反之则无；流程中处理含废水时与亚硝酸根反应生成氮气和水，其反应的离子方程式为故答案为：取少量废水于试管中，向试管中加入足量氢氧化钠溶液，再加热，用湿润的红色湿润试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含有铵根，反之则无；【解析】(1)

(2)CO

(3)4：1亚硝酸钠中含有硝酸钠。

(4)取少量废水于试管中，向试管中加入足量氢氧化钠溶液，再加热，用湿润的红色湿润试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含有铵根，反之则无22、略

【分析】【分析】

⑴加快“浸取”速率；除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有升高温度或搅拌。

⑵常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，主要是除掉铁离子不能沉淀铜离子，因此调节pH调的范围为3.7≤pH<5.6，若加A后溶液的pH调为5，c(OH－)=1×10－9mol/L，则溶液中Fe3＋的浓度为

⑶“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋。

⑷升高温度；氨气在水中的溶解度减小，所以“赶氨”时，最适宜的操作方法是加热。

【详解】

⑴加快“浸取”速率；除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有升高温度或搅拌，故答案为：升高温度或搅拌。

⑵常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，主要是除掉铁离子不能沉淀铜离子，因此调节pH调的范围为3.7≤pH<5.6，若加A后溶液的pH调为5，c(OH－)=1×10－9mol/L，则溶液中Fe3＋的浓度为故答案为：3.7≤pH<5.6，4×10－11。

⑶“沉锰”(除Mn2＋)过程中反应的离子方程式：Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋，故答案为：Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋。

⑷升高温度，氨气在水中的溶解度减小，所以“赶氨”时，最适宜的操作方法是加热，故答案为：加热。【解析】升高温度或搅拌3.7≤pH<5.64×10－11Mn2＋+HCO3－+NH3=MnCO3↓+NH4＋加热23、略

【分析】【分析】

将部分变质的绿矾溶于水，加入KOH和通入氧气，发生反应生成FeOOH、K2SO4和H2O，过滤洗涤干燥最终得到氧化铁黄，检验溶液中还有亚铁离子主要用高锰酸钾或K3[Fe(CN)3]溶液检验。

【详解】

(1)氧化过程中FeSO4与KOH和O2反应生成氧化铁黄、K2SO4和H2O，其化学方程式是4FeSO4＋8KOH＋O2＝4FeOOH＋4K2SO4＋2H2O；故答案为：4FeSO4＋8KOH＋O2＝4FeOOH＋4K2SO4＋2H2O。

(2)洗涤时；沉淀表面可能附着硫酸根离子，证明沉淀已经洗涤完全的实验操作和现象是取最后一次洗液少量于试管，向试管中先加盐酸，无现象，再加滴加氯化钡溶液，无现象，则洗涤干净，反之，则未洗净；故答案为：取最后一次洗液少量于试管，向试管中先加盐酸，无现象，再加滴加氯化钡溶液，无现象，则洗涤干净，反之，则未洗净。

(3)氧化时应控制pH的合理范围是3.5～4.0左右；根据图像分析，pH过小，酸性较强，则氧化铁黄部分溶于酸中，pH过大，碱性较强，则部分亚铁离子与碱；氧气反应生成氢氧化铁；故答案为：pH过小，酸性较强，则氧化铁黄部分溶于酸中，pH过大，碱性较强，则部分亚铁离子与碱、氧气反应生成氢氧化铁。

(4)检验变质后绿矾中含有FeSO4的操作和实验现象是：取变质后的固体少许于试管中，加入适量稀硫酸使其充分溶解，然后加入K3[Fe(CN)3]溶液，生成蓝色沉淀，则含有FeSO4，若无现象，则不含FeSO4；故答案为：K3[Fe(CN)3]溶液，生成蓝色沉淀，则含有FeSO4，若无现象，则不含FeSO4。

【点睛】

物质制备是常考题型，主要考查制备的反应原理、检验洗净的方法，根据实际工艺分析产率低的原因等。【解析】①.4FeSO4＋8KOH＋O2＝4FeOOH＋4K2SO4＋2H2O②.取最后一次洗液少量于试管，向试管中先加盐酸，无现象，再加滴加氯化钡溶液，无现象，则洗涤干净，反之，则未洗净③.pH过小，酸性较强，则氧化铁黄部分溶于酸中，pH过大，碱性较强，则部分亚铁离子与碱、氧气反应生成氢氧化铁④.K3[Fe(CN)3]溶液，生成蓝色沉淀，则含有FeSO4，若无现象，则不含FeSO4五、有机推断题(共1题，共8分)24、略

【分析】【分析】

以上四种元素都为短周期主族元素；T原子核外有5种不同能量的电子，应为第三周期元素，轨道分布为1s；2s、2p、3s、3p，又因为最外层有2对成对电子，3p轨道上有4个电子，则T为S元素；短周期中最高化合价为+7价的元素为Cl元素，则X为Cl元素；短周期主族元素原子中半径最大的元素为Na，则Y为Na元素；短周期中最高价氧化物对应水化物具有两性为氢氧化铝，则Z为Al元素。

【详解】

（1）上述四种元素分别为钠、铝、硫、氯，钠离子和铝离子两个电子层，硫离子和氯离子为三个电子层，则硫离子和氯离子的半径大于钠离子和铝离子，钠离子和铝离子核外电子排布相同，但铝离子的核电荷数大，半径小，其简单离子的半径最小的是Al3+；

答案为：Al3+；

（2）T为S元素；X为Cl元素，其气态氢化物分别为硫化氢和氯化氢，气态氢化物的稳定性，与化学键的键能大小有关，氯离子的半径小于硫离子的半径，则H-Cl的键长小于H-S的键长，键长越短，键能越大，其气态氢化物稳定性较强的是HCl；

答案为：HCl；

（3）T为S元素，X为Cl元素，T气态氢化物为硫化氢，硫元素为最低价，具有还原性；X单质的水溶液为氯水，氯水由强氧化性，硫化氢和氯水发生氧化还原反应，生成硫单质和氯化氢，向硫化氢的水溶液中滴加氯水，可观察到溶液出现黄色浑浊，发生的离子反应为：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓；

答案为：有淡黄色沉淀生成；H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓；

（4）Y为Na元素，Z为Al元素，其最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与强碱反应，生成偏铝酸盐和水，该反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（5）Z为Al元素，金属铝和某些金属氧化物组成铝热剂，发生铝热反应，利用铝热反应可以冶炼金属，铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，若反应中生成了11.2g铁单质，即0.2mol，铁由+3价变为0价，则转移电子的数目为0.2mol×3×6.02×1023=0.6NA或3.612×1023；

答案为：0.6NA或3.612×1023。【解析】Al3+HCl有淡黄色沉淀生成H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.6NA或3.612×1023六、实验题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，装置B用于除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中Cl2与NaOH溶液反应制取84消毒液；同时该反应也常用于实验室制取氯气时的尾气处理。

【详解】

(1)①A为氯气发生装置，反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，在用浓盐酸加热制取Cl2时，挥发的HCl会影响84消毒液的制取，因此在反应前要除去。B中盛有饱和食盐水，作用是吸收除去Cl2中的杂质HCl；

②根据元素守恒，结合酸性：H2CO3＞HClO，及复分解反应的规律，可知该反应生成物为HClO和NaHCO3；

③84消毒液有效成分是NaClO；该物质在水中与水反应产生HClO起杀菌消毒作用。若池水碱性过强，使得HClO的浓度降低，导致杀毒作用减弱；

(2)④某工作人员误将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生O2促进藻类快速生长，说明NaClO将H2O2氧化产生O2，则证明物质的氧化性：NaClO＞H2O2；

⑤某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，二者发生氧化还原反应产生Cl2导致人中毒，则该反应的离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。【解析】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收Cl2中的HClHClONaHCO3减弱＞2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O26、略

【分析】【分析】

由流程可知：粗盐溶解后；加氯化钡除去硫酸根离子，加NaOH除去镁离子；加碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，则碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后滤液含NaOH；碳酸钠，可加盐酸除去杂质，最后蒸发得到氯化钠固体，以此来解答。

【详解】

（1）根据上述分析可知：若试剂③为NaOH溶液，其作用是除去Mg2+，试剂①是BaCl2溶液，作用是除去除去粗盐中的Na2SO4(或)；试剂②是Na2CO3溶液，作用是除去粗盐中的CaCl2(或Ca2+)和过量的BaCl2(或Ba2+)；

（2）试剂①是BaCl2溶液，作用是除去除去粗盐中的Na2SO4(或)；

试剂②是Na2CO3溶液，作用是除去粗盐中的CaCl2(或Ca2+)和过量的BaCl2(或Ba2+)；

（3）试剂③是NaOH溶液，若其加入过量，溶液中不含有Mg2+，则再加入NaOH溶液时不能反应产生白色沉淀，故证明加入试剂③使沉淀完全反应的方法是取沉淀后的上层清液少许于试管中，加入NaOH溶液，若无明显现象，则Mg2+已除尽；反之，则没有除尽；

（4）加入三种除杂试剂，反应产生沉淀后过滤得到的滤液中含有NaOH、碳酸钠杂质，加入盐酸可以与NaOH、Na2CO3反应而将杂质除去，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；

（5）在所得溶液中含有溶质NaCl，NaCl的溶解度受压温度的影响变