2025年鲁科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷446考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件；它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯；乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是。

A.二茂铁属于分子晶体B.在二茂铁中，C5H与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键C.已知环戊二烯的结构式(如图)，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D.环戊二烯中所有碳原子一定共平面2、某晶体为体心立方(如图)，实验测得其密度为ρ(g/cm3)。已知它的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol-1)；假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则该晶体中原子的半径为(cm)为()

A.B.·C.·D.·3、X的一种核素俘获一个α粒子后放出一个中子：下列说法错误的是A.和含有相同数目的中子B.与放射性核素互为同位素C.X的原子半径大于YD.X和Y均位于元素周期表中的p区4、X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是A.X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大B.对应单质的氧化性：X＞ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD.离子半径X＜Y5、下列说法正确的是A.含有的键的个数为B.结构与过氧化氢相似，为非极性分子C.空间结构为平面三角形D.中含键的个数为6、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是A.完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NAB.标准状况下，11.2LCO2中含有的π键键数为NAC.1mol冰中的氢键数目为4NAD.1molP4中共价键的数目为6NA7、化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是A.火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烃B.ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒C.月球上插着一面用芳纶纤维特制的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料D.液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态8、下列说法不正确的是A.与互为等电子体，中含有的键数目为B.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、当它与氯气反应时生成的阳离子是C.熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D.酸性：判据为中非羟基氧原子数大于HClO中非羟基氧原子数评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基态核外电子排布式为___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ键的数目为___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。HOCH2CN的结构简式

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___________。10、天然产物H具有抗肿瘤；镇痉等生物活性；可通过以下路线合成。

已知：+((Z—COOR；—COOH等)

回答下列问题：

化合物H含有手性碳原子的数目为___，下列物质不能与H发生反应的是___(填序号)。

A．CHCl3B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．金属Na11、(2019·全国Ⅲ卷)苯胺()的晶体类型是___________。12、下表为元素周期表的一部分；用请化学用语回答有关问题：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)C的元素符号是___________________；

(2)表中A与F的简单氢化物反应的化学方程式____________________________；E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________________(填写化学式)

(4)表中能形成的两性氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________________________________________。13、请填写下表：。空间构型杂化方式分子类型(极性或非极性)二氧化硫________氨气__________三氧化硫__________14、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B；C的氢化物形成六配位的配合物；且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况；回答下列问题：

(答题时；A；B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__。

（2）B的氢化物分子的立体构型是__。其中心原子采取__杂化。

（3）E的核外电子排布式是__，ECl3形成的配合物的化学式为___。

（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是__。

（5）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm(棱长)。Na＋半径为102pm，H－的半径为___，NaH的理论密度是__g·cm－3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共5分)21、如表是元素周期表的一部分；请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

④

三。

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)非金属性最强的元素是__(填元素符号；下同)，形成化合物种类最多的元素是___。

(2)元素⑨单质的电子式___。

(3)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是__(填元素符号)；这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___(填化学式，下同)，具有两性的是___。

(4)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为__＞__＞__(填元素符号)，判断的实验依据是___(写出一种)。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共8分)22、现有原子序数小于20的A；B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。

（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。

（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。

（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．二茂铁熔沸点较低；则二茂铁属于分子晶体，故A正确；

B．C5H5-与Fe2+之间形成的化学键时亚铁离子提供空轨道；C提供孤对电子，二者形成配位键，故B错误；

C．由环戊二烯的结构可知，只有1号C形成4个单键，说明仅有1个碳原子采取sp3杂化；故C正确；

D．环戊二烯的结构结构中含有的二个碳碳双键为平面结构；每个平面最多可提供6个原子共平面，则分子所有碳原子一定共平面，故D正确；

故答案为B。2、C【分析】【分析】

根据ρ=可计算出晶胞体积；再得到晶胞边长，据此进行计算。

【详解】

在晶胞中含有金属原子数为1+8×=2，设晶胞边长为x，根ρ=得，ρ=解得x=由于晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切，假设原子半径为r，则4r=x，所以r==·所以合理选项是A。

【点睛】

本题考查晶胞计算的知识，明确晶胞类型为解答关键，注意掌握均摊法在晶胞计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。3、A【分析】【分析】

根据反应式可得：a+2=15，27+4=b+1，则a=13，b=30。X；Y分别为Al、P元素；据此解答。

【详解】

A.27Al的中子数为27-13=14，30P的中子数为30-15=15；因此二者中子数不相同，故A项错误；

B.30P和32P质子数相同；中子数不同，互为同位素，故B项正确；

C.根据元素周期律；同周期元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐减小，因此Al原子半径大于P，故C项正确；

D.Al；P元素均位于元素周期表中的p区；故D项正确；

故答案为：A。4、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W为短周期元素，X2−和Y+核外电子排布相同；则X为O,Y为Na，X；Z位于同一主族，则Z为S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，则W为Cl，以此分析解答本题。

【详解】

A．根据上述分析可知：X为O；Y为Na，Z为S，W为Cl，可知，X；Y、Z、W核电荷数逐渐增大，故A正确；

B．根据上述分析可知：X为O；Z为S，氧的非金属性比硫强，所以对应单质的氧化性：X＞Z，故B正确；

C．根据上述分析可知：W为Cl，Z为S，且非金属性Cl>S；所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；

D．根据上述分析可知：X为O，Y为Na，两者的核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，所以离子半径X>Y；故D错误；

故答案：D。5、A【分析】【详解】

A．的物质的量为1个分子中含有6个键，所以含有的键的个数为A正确；

B．键为非极性共价键，键为极性共价键；该物质结构不对称，为极性分子，B错误；

C．空间结构为角形；C错误；

D．二氧化硅的物质的量为而二氧化硅中含键，个数为D错误。

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.水的结构式为H—O—H，分子中含有2个σ键，则完全电解2mol水断裂的σ键键数为4NA；故A正确；

B.二氧化碳的结构式为O=C=O，分子中含有2个π键，标准状况下，11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，含有的π键键数为NA；故B正确；

C.冰中每个水分子与4个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个分子共有，则每个水分子形成2个氢键，1mol冰中的氢键数目为2NA；故C错误；

D.白磷分子为正四面体结构，分子中含有6个共价键，则1mol白磷中共价键的数目为6NA；故D正确；

故选C。7、A【分析】【详解】

A．火箭表面涂层的成分为石墨烯；该成分是碳单质，故A错误；

B．常用氯气对自来水消毒，ClO2是国际上公认的安全；无毒的绿色消毒剂；可用于自来水消毒，故B正确；

C．芳纶纤维属于有机高分子材料；故C正确；

D．液晶不是液态的晶体；液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，故D正确。

综上所述，答案为A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．一个中所含价电子数为2+4×2=10，一个中所含价电子数为6×2-2=10，二者所含价电子数和原子数相同，互为等电子体，一个中含有两个键，中含有的键数目为故A项正确；

B．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，常表现价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是故B项正确；

C．熔融状态的不能导电，则属于共价化合物，不是离子晶体，的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子的作用下能够电离出自由移动的阴阳离子；是电解质，故C项错误；

D．含氧酸的通式可写成如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，导致中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出即酸性越强，故D项正确；

综上所述，不正确的是C项，故答案为C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Zn是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的结构式是由于单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，因此在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键，所以在1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol；

(3)根据HOCH2CN的结构简式可知在HOCH2CN分子中，连有羟基－OH的碳原子形成4个单键，因此杂化类型是sp3杂化；—CN中的碳原子与N原子形成三键，则其杂化轨道类型是sp杂化；

(4)原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，C原子提供一对孤对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，因此若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp10、略

【分析】【分析】

观察的结构，一个碳上连有4个不同的原子或原子团的碳有1个，如图：H中有酯基；碳碳双键、羟基，由此分析。

【详解】

根据有机物H的结构，有机物H中含有1个手性碳原子，为左下角与羟基相邻的碳原子，如图故答案为：1；

有机物H中含有羟基，可以与金属Na发生反应；有机物H中含有碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液反应；有机物H中含有酯基，可以被NaOH水解；有机物H中不含与CHCl3反应的基团，故不与CHCl3反应，故选择A。故答案为：A。【解析】①.1②.A11、略

【分析】【详解】

苯胺是有分子构成的物质，形成的晶体为分子晶体。【解析】分子晶体12、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的分布，可以判断A是Na元素，B是K元素，C是Mg元素，D是Al元素，E是C元素，F是O元素，G是Cl元素，H是Br元素，R是Ar元素；据此解答。

【详解】

（1）C是Mg元素；元素符号是Mg；答案为Mg。

（2）A是Na元素，F是O元素，F的简单氢化物为H2O，Na与H2O反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E是C元素，碳的下一周期同族元素为Si，最高价氧化物为SiO2，高温条件下C与SiO2发生反应，生成Si和CO，其反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO；答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2C+SiO2Si+2CO。

（3）由同周期元素从左至右，非金属性依次增强，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱可判断，上述元素中，Cl的非金属最强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，HClO4的酸性最强；答案为HClO4。

（4）表中能形成的两性氢氧化物的元素为Al元素，氢氧化物为Al(OH)3，A是Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】Mg2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2C+SiO2Si+2COHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O13、略

【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)；确定微粒空间构型和中心原子杂化方式；根据正负电荷重心是否重合确定分子的极性。

【详解】

SO2中S原子含有2个σ键，孤电子对个数=×(6-2×2)=1，其价层电子对个数是3，采用sp2杂化；为V形结构，分子中正负电荷重心不重合，是极性分子；

NH3中N原子含有3个σ键，孤电子对个数=×(5-1×3)=1，其价层电子对个数是4，采用sp3杂化；为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，是极性分子；

SO3中S原子含有3个σ键，孤电子对个数=×(6-2×3)=0，采用sp2杂化；为平面三角形结构，分子中正负电荷重心重合，是非极性分子；

故答案为：V；sp2；极性；三角锥形；sp3；极性；平面三角形；sp2；非极性。【解析】①.V②.sp2③.极性④.三角锥形⑤.sp3⑥.极性⑦.平面三角形⑧.sp2⑨.非极性14、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶体结构则以此计算H－的半径；NaH的理论密度Z为晶胞中NaH个数；M为NaH的摩尔质量，V为晶胞体积，以此计算。

【详解】

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素。

(1)A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C

故答案为：C

(2)B为氮元素,其氢化物为NH3,分子中含有3个N−H键,N原子有1对孤对电子对,杂化轨道数为4,N原子采取杂化；空间构型为三角锥型。

故答案为：三角锥型;

(3)E为Cr元素,原子序数为24,原子核外有24个电子,核外电子排布式是CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。

故答案为：[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3.。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,D的单质为Mg,HNO3稀溶液与Mg反应时,N元素被还原到最低价,则生成NH4NO3,Mg被氧化为Mg(NO3)2,令NH4NO3,Mg(NO3)2的化学计量数分别为x、y,则根据电子转移守恒有所以该反应的化学方程式是

故答案为：

（5）因为NaH具有NaCl型晶体结构，因而Na＋半径H－的半径及晶胞参数a有关系晶胞中Na＋数目H-数目NaH的理论密度故答案为：

【点睛】

CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。NaH具有NaCl型晶体结构则以此计算H－的半径；NaH的理论密度【解析】C＜O＜N三角锥形sp31s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl34Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O142pm三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成