2025年湘师大新版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版八年级化学上册阶段测试试卷119考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、小亮同学所写的方程式中不正确的是（）

A.氧化汞加热分解2HgO2Hg+O2↑

B.氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O

C.双氧水分解2H2O22H2↑+O2↑

D.炭在空气中燃烧C+O2CO2

2、下列物质中；不属于氧化物的是（）

A.氧化镁（MgO）

B.五氧化二磷（P2O5）

C.水（H2O）

D.高锰酸钾（KMnO4）

3、下列实验操作不正确的是（）A.向试管里倾倒液体药品时，试剂瓶口要紧挨试管口B.用滴管滴加液体时，滴管不触及容器内壁C.为了节约火柴，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平4、为了除去密封容器中空气中的氧气，以测定空气中氧气的含量，可燃物最好选用（）A.碳B.磷C.铁D.石蜡5、河水净化的主要步骤如图所示．有关说法错误的是（）

A.步骤Ⅰ可以除去难溶性杂质B.X试剂可以是明矾C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒D.净化后的水仍是混合物6、下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是rm{(}rm{)}A.rm{S}B.rm{SO_{2}}C.rm{H_{2}S}D.rm{H_{2}SO_{4}}7、如图所示的实验操作中正确的是A.倾倒液体B.检验装置气密性C.过滤D.滴加液体8、徐建同学利用学过的化学知识判断家中的玻璃杯是否洗涤干净的依据是rm{(}rm{)}A.杯子内壁看不见油污B.杯壁上的水不集成水滴，也不成股流下C.用杯子装水，水是澄清透明的D.上述都可以作为判断依据9、下列物质中，全部由非金属元素组成的是rm{(}rm{)}A.黄金B.铜绿C.食盐D.干冰评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，实验后打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体高度超过广口瓶容积的．造成这一现象的原因可能是（）A.实验前没没有夹紧弹簧夹B.实验装置可能漏气C.点燃红磷后没有迅速塞紧橡皮塞D.实验中所取的红磷不足11、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15克水后，冷却至室温得晶体2.4克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克B.原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%C.室温时，该溶质的溶解度为24克D.室温时，该溶质的溶解度为16克12、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.13、实验小组用右图所示装置进行实验rm{.}已知：rm{2N}rm{a}rm{OH+SO_{2}篓TN}rm{a}rm{{,!}_{2}SO_{3}+H_{2}O垄脵}关闭rm{K}打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞rm{.垄脷}冷却至常温，将胶头滴管中的足量rm{N}rm{a}rm{OH}溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分rm{.垄脹}打开rm{K}观察乙中的现象rm{.}下列说法不正确的是()

A.步骤rm{垄脵}中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，瓶内气压减小B.步骤rm{垄脷}中，甲装置内的气压减小，至与大气压相等C.步骤rm{垄脹}中，乙中的长导管口处冒气泡D.步骤rm{垄脹}中，甲装置内的气压增大，至与大气压相等14、乳化作用在日常生活中有着广泛的应用；下列现象不属于乳化作用的是（）

A.洗洁精洗去盘子上的油污。

B.洗发精洗去头发上的油脂。

C.修车工用汽油洗去手上的油污。

D.用水洗去盘子中的水果渣。

15、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、以下是化学实验室内几种常用的实验装置；请回答：

（1）某同学用____装置制取并用____收集一瓶氧气，反应的化学反应方程式为____，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是____．

（2）若要制取二氧化碳，在C装置中装有石灰石，那么a中应加入____（填写试剂名称），反应的化学方程式是____．用____装置收集该气体．

（3）在加热的条件下，用固体碱石灰和无水醋酸钠制取甲烷气体，甲烷是不易溶于水、密度比空气小的无色无味的气体，应选用的发生装置是____；收集装置是____．17、如图是小明向试管中倾注液体的操作示意图．请你为小明指出错误：

（1）______；

（2）______；

（3）______；

（4）______．18、水是生命的源泉；为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识．

（1）天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行______、______、______几步处理，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用______的方法．

（2）净化自来水的过程中，向水中加入明矾的目的是______

（3）在实验室中将一杯浑浊的自来水进行过滤的主要仪器______，小明在进行过滤后，发现滤液仍然是浑浊的，可能的原因______（写两条即可）

（4）下列关于过滤的说法不正确的是______（填编号）

A．过滤后的水是纯净的水B．过滤发生的是物理变化。

C．过滤是利用颗粒大小不同将混合物进行分离的D过滤速度较慢可能是滤纸被堵塞了。

（5）向滤液中加入活性炭；是利用活性炭的性，发生的是变化．

（6）如何设计实验证明过滤后得到的水是否是纯净的水？请简单的写出你的实验方案______．19、碳元素是形成化合物种类最多的元素；含碳物质是中学化学中研究的重要内容．

（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少______（填化学式）的排放量．

（2）丁烷（C4H10）是液化石油气的成分之一，丁烷完全燃烧后与甲烷完全燃烧后的产物相同，其化学反应方程式是______．20、煤气的主要成分是一氧化碳；通常情况下，它是一种没有颜色；没有气味的气体．为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体--硫醚．当煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味觉察到煤气泄漏了，以便及时采取措施．1L一氧化碳约重1.25g左右，密度跟空气接近．一氧化碳燃烧生成二氧化碳．一氧化碳还可以跟铁矿石中的氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，从而用于工业冶炼钢铁．

一氧化碳的物理性质有：①______②______③______④______

一氧化碳的化学性质有：①______②______③______．21、金属钨rm{(W)}可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热rm{.}用黑钨矿rm{(}含有rm{FeWO_{4})}与rm{Na_{2}CO_{3}}混合在空气中焙烧可以得到rm{Na_{2}WO_{4}}rm{Na_{2}WO_{4}}与热的浓盐酸反应生成rm{H_{2}WO_{4}}rm{H_{2}WO_{4}}受热分解生成rm{H_{2}O}和rm{WO_{3}}．

rm{(1)}钨合金材料属于______rm{.(}填选项rm{)}

A.单质rm{B.}化合物rm{C.}纯净物rm{D.}混合物。

rm{(2)4FeWO_{4}+4Na_{2}CO_{3}+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}4Na_{2}WO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+4}______rm{(2)4FeWO_{4}+4Na_{2}CO_{3}+O_{2}

dfrac{overset{;;triangle;;}{

-}}{;}4Na_{2}WO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+4}读作______rm{.H_{2}WO_{4}}中钨元素的化合价为______．

rm{.H_{2}WO_{4}}与rm{(3)H_{2}}在rm{WO_{3}}条件下发生反应可得到金属rm{1000隆忙}其反应方程式为______．rm{W}22、固体药品一般存放在____里。评卷人得分四、探究题(共2题，共12分)23、实验室常用如图装置测定空气中氧气的含量。

【实验原理】该实验反应的原理是______rm{(}用文字表达式表示rm{)}

【实验步骤】具体实验步骤有：

rm{垄脵}在硬质玻璃管中装入铜粉；两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；

rm{垄脷}测量出实验所用硬质玻璃管的体积；

rm{垄脹}停止加热后；待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积；

rm{垄脺}用酒精灯在铜粉部位加热；加热时不断推拉注射器：

rm{垄脻}移动注射器活塞；在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将硬质玻璃管固定在铁架台上。

rm{(1)}正确的操作步骤为______rm{(}填数字序号rm{)}

rm{(2)}在实验加热过程中；硬质玻璃管中观察到的现象是______；小气球的作用是______缓慢推拉注射器活塞的目的是______。

【实验记录】下表是甲；乙、丙三组同学记录的实验数据：

。实验。

小组硬质玻璃管的容积rm{/mL}反应前注射器中气体体积rm{/mL}反应后注射器中气体体积rm{/mL}反应消耗的氧气体积rm{/mL}空气中氧气的体积分数rm{(%)}甲rm{45}rm{15}rm{4}rm{11}rm{18.3}乙rm{40}rm{18}rm{5}rm{13}rm{22.4}丙rm{50}rm{20}rm{6}____________填写上表中空白；帮助丙组同学完成实验数据的统计；

【实验分析】从上述数据中可知，该实验存在一定误差，导致该实验数据比rm{21%}小的原因不可能是______rm{(}填数字序号rm{)}

rm{垄脵}没有缓缓推拉注射器活塞；

rm{垄脷}读数时没有冷却至室温；

rm{垄脹}加入铜丝量太多；

rm{垄脺}反应后读数时小气球中气体未全部挤出24、小卢进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和Vo（实验中操作正确，O2的密度为pg/m3）

。实验序号12m（1MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是______。

（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4；V和p之间应存在的等量关系为______。

（3）每次实验结束后，小卢在拆卸装置时总能闻到刺激性味气味，他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KCO3和MnO2混合物的反应过程如下：

第1步：2MnO2+2KCO32KMnO4+Cl2↑+O2↑（其中C12有刺激性气味）

第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

第3步：K2MnO2+C122KCl+MnO2+O2↑

写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因______。

（4）在量筒中用排水法收集气体测量体积时；导管口______开始收集。

A．出现均匀连续气泡B．出现气泡评卷人得分五、计算题(共3题，共30分)25、根据如图装置；结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写出图中标号仪器的名称：①______；②______．

（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气时，发生装置可选用______（填编号），收集装置选用______（填编号）利用氧气的性质是______；如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用______（填编号）．反应后将瓶内混合物分离的方法是______．其中二氧化锰的作用______．写出其反应的化学方程式______．

（3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用______填编号）；

（4）如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是______．26、用rm{100g}rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}的混合物，测得rm{MnO_{2}}占混合物总质量的rm{25%}．

rm{(1)}求：混合物中氧元素的质量分数是多少rm{(}计算过程中保留两位小数rm{)}

rm{(2)}如果给混合物加热使其发生反应，一段时间后，测得剩余物质含有rm{KClO_{3}}rm{MnO_{2}}和rm{KCl}其剩余物质的总质量为rm{95}克rm{.}求此剩余物质中rm{Mn}元素的质量分数？27、小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体rm{.}但她在空气中点燃镁条时；却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．

【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？

【查阅资料】小婧查阅资料；记录了下列几种物质的颜色：

。物质rm{MgO}rm{MgCl_{2}}rm{Mg_{3}N_{2}}rm{Mg(NO_{3})_{2}}rm{MgCO_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}颜色白色白色淡黄色白色白色白色其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色；理由是______；

【提出猜想】分析资料；小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的______反应生成的；

【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想；她的方案可能______；

【实验结论】根据小婧的实验结果；写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______；______

【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？______．评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)28、如图所示，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{K}rm{L}rm{X}rm{Y}都是初中常见的物质。rm{A}是氧化物，可作干燥剂，已知rm{F}rm{K}常温下为无色液体，且组成元素相同，rm{G}rm{L}rm{X}rm{E}都是黑色固体，rm{X}rm{E}为单质，rm{G}rm{L}为氧化物。rm{(}通常情况下rm{)B}rm{D}rm{H}为气体，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断。rm{(}部分条件已省略rm{)}

rm{(1)}反应rm{垄脵}由rm{A隆煤C}的过程中是________rm{(}填“放出”或“吸收”rm{)}热量的。

rm{(2)}贝壳的主要成分是_________rm{(}填名称rm{)}贝壳高温煅烧的化学方程式：__________。

rm{(3)B隆煤D}的化学方程式___________。

rm{(4)B}的固体的用途是____________。

rm{(5)E}与rm{H}生成rm{L}的现象是___________。29、A、rm{B}rm{C}rm{D}是我们学过的初中常见的四种物质，分别用圆表示，两圆相切表示两种物质能够发生反应，rm{A}是无色无味气体，rm{B}是银白色金属，不能再空气中燃烧，但能在rm{A}中燃烧；rm{C}与rm{A}反应生成一种有刺激性气味的气体rm{E}rm{D}在rm{A}中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)}用符号表示下列物质：rm{C}______，rm{D}______．

rm{(2)B}在rm{A}中燃烧的现象______．

rm{(3)C}与rm{A}反应的符号表达式______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

A；化学方程式完全正确；故A不符合题意；

B；化学方程式完全正确；故B不符合题意；

C、生成物错误，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故C符合题意；

D；化学方程式完全正确；故D不符合题意；

故选C

【解析】【答案】判断化学方程式是否正确；从是否符合客观事实，是否配平；化学式是否正确、条件是否正确、是否正确标注↑或↓等角度分析．

2、D【分析】

A；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；

B；五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；

C；水是由氢元素和氧元素组成的化合物；属于氧化物；

D；高锰酸钾中含有钾元素、锰元素和氧元素；不属于氧化物．

故选D．

【解析】【答案】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．

3、C【分析】【解答】解：A；向试管里倾倒液体药品时；试剂瓶口要紧挨试管口，防止液体流出，故A正确；

B；用滴管滴加液体时；滴管不得伸入容器内，防止污染药品，要悬空滴加，故B正确；

C；点燃酒精灯要用火柴；不可用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止引起火灾，故C错误；

D；用量筒量取液体时；视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视或仰视都会使读数不准确，故D正确．

故选C．

【分析】A；根据倾倒液体的注意事项分析；

B；用滴管滴加液体时；滴管不得伸入容器内；

C；点燃酒精灯要用火柴；

D、根据用量筒量取液体的注意事项分析．4、B【分析】解：A；碳和氧气燃烧生成气体二氧化碳；增加了气体杂质，故A错误；

B；磷和氧气生成五氧化二磷；为固体，不会增加气体杂质，故B正确；

C；铁丝在空气里是不会燃烧的；故C错误；

D；石蜡和氧气反应生成气体二氧化碳；增加了气体杂质；故D错误；

故选：B．

本题涉及混合物的分离的实验设计；使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，被提纯物质不得改变，可以增加质量，不能减少质量；不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应．

解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质及知道反应的生成物，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】【答案】B5、B【分析】解：

A；过滤能除去不溶性固体杂质；故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确；

B；明矾可以吸附较大颗粒；加速沉降，活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，X试剂可以是活性炭，错误；

C；液氯能杀菌；故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；

D；纯净水是不含有杂质的水；经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，仍是混合物，正确；

故选B．

根据已有的知识进行分析；过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答．

本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】【答案】B6、D【分析】解：rm{A}rm{S}为单质，故化合价为rm{0}

B、rm{SO_{2}}氧元素化合价为rm{-2}价，设硫的化合价为rm{x}rm{x+(-2)隆脕2=0}解得rm{x=+4}

C、rm{H_{2}S}中，氢元素化合价为rm{+1}价，设硫元素的化合价为rm{x}则rm{(+1)隆脕2+x=0}解得rm{x=-2}

D、rm{H_{2}SO_{4}}中，氢元素化合价为rm{+1}氧元素化合价为rm{-2}设硫元素化合价为rm{x}则有rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕4=0}解得rm{x=+6}

故选：rm{D}

根据在化合物中正负化合价代数和为零以及单质的化合价为rm{0}的原则；分别计算化合物或单质中所含硫元素化合价即可解答．

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解答】

A.取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；故A错误；

B.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，故B正确；C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故C错误；D.滴加液体时，胶头滴管应悬在试管口的正上方，不能接触试管壁，故D错误。故选B。【解析】rm{B}8、B【分析】解：当洗过的杯子内壁的水既不聚成水滴也不成股流下时；表示已洗干净．

故选：rm{B}．

根据实验室玻璃仪器洗净的标准分析即可；洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已经洗干净．

此题实际上属于实验性题目，课本上对这类题的叙述很详细，这就需要同学们认真读课本，理解性的把这些内容记住，不能死记硬背，要会灵活应用．【解析】rm{B}9、D【分析】解：rm{A}黄金是金属；主要由金属元素组成，故A错误；

B；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜；组成的元素中除了铜元素之外，还有碳元素、氢元素、氧元素，故B错误；

C；氯化钠是由氯元素和钠元素组成的；氯元素是非金属元素，故C错误；

D；干冰是由碳氧两种元素组成的；都是非金属元素，故D正确；

故选D．

A；根据黄金的成分进行分析；

B；根据铜绿的主要成分确定组成的元素；

C；根据食盐的组成元素进行判断；

D；根据干冰的成分判断组成的元素．

本体主要对物质中元素的组成，以及元素的简单分类进行了考查．【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)10、AC【分析】解：A；实验前没有将弹簧夹夹紧；燃烧过程中有部分空气逸出，导致到冷却后进入水的量偏大，故A正确；

B；实验装置漏气；由于冷却至室温时瓶外空气进入瓶中，会导致进入水的量偏小，故B不正确；

C；点燃红磷后没有迅速塞紧橡皮塞；会造成瓶内气体受热膨胀，逸出部分空气，会导致到冷却后进入水的量偏大，故C正确；

D；红磷不足时氧气不能完全消耗；进入水偏少，故D不正确．

故选AC．

实验测定空气中氧气的含量；可利用化学反应将一定量的空气中的氧气除去，然后借助于能观察到的现象--水的进入--加以说明．而水的进入的动力是消耗氧气后造成的瓶内外气压差．

探究空气的成分，利用的原理是固态红磷燃烧消耗瓶内氧气（气体）同时生成固态物质五氧化二磷，造成瓶内气压改变，而外界气压不变，形成气压差而导致一些现象发生．【解析】【答案】AC11、AC【分析】解：A、开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要溶质为：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．故选项正确；

B、原50克该溶液中溶质的质量分数＜=19.4%；故选项错误；

C、据：=得；s=24g，故选项正确；

D；溶解度为24g；故选项错误；

故选A；C

当甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克，剩余的溶液一定是饱和溶液；甲、乙取得是同一种溶液，当乙将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温时也得晶体1.2克，再蒸发5克水时，得到晶体1.2克，由此可以推出：开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要2.4g溶质，因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．根据溶解度公式：=解得溶解度为：s=24g．

本考点考查了有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化，即考查了理解能力，又考查了计算能力，综合性比较强，一定要理解记忆，综合把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC12、AC【分析】【分析】根据混合物的定义及微观构成分析，混合物是由不同种物质组成的，因此表示混合物是由不同种分子或者不同种原子直接构成的物质分析解答即可。【解答】A.该图所示不同种原子直接构成的物质；属于混合物，故A正确；

B.该图所示由不同种原子构成的同种分子构成的物质；属于纯净物，故B不正确；

C.该图所示不同种分子构成的物质；所图示物质为混合物，故C正确；

D.该图所示由同种原子构成的同种分子构成的物质；属于纯净物，故D不正确。

故选AC。【解析】rm{AC}13、AB【分析】【分析】本题考查物质的反应及相关现象的变化。根据已有的知识即可解答。【解答】A.步骤rm{垄脵}中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，但由于生成二氧化硫气体，瓶内气压不变，故A说法错误；中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，但由于生成二氧化硫气体，瓶内气压不变，故A说法错误；rm{垄脵}中，B.步骤rm{垄脷}中，rm{垄脷}甲装置内二氧化硫与氢氧化钠反应，瓶内气压减小，小于大气压，故B说法错误；中，打开由于外面大气压大于瓶内压强，乙中的长导管口处冒气泡，故C说法正确；C.步骤rm{垄脹}中，打开rm{K}由于外面大气压大于瓶内压强，乙中的长导管口处冒气泡，故C说法正确；中，装置甲、乙联通，甲装置内的气压增大，至与大气压相等，故D说法正确。rm{垄脹}rm{K}【解析】rm{AB}14、CD【分析】

A；洗洁精能洗去盘子上的油污是因为洗洁精对油渍具有乳化作用．故本选项不符合题意；

B；洗发精中有乳化剂；具有乳化功能，用它洗去头发上的油脂是利用了乳化作用，故本选项不符合题意；

C；汽油是良好的有机溶剂；油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，故本选项符合题意；

D；用自来水洗去盘子中的水果渣是利用溶解原理洗去可溶性污物；利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，故本选项符合题意；

故选C；D．

【解析】【答案】A；根据乳化作用的特点考虑；

B；根据乳化作用的特点考虑；

C；根据汽油能溶解油污的原理考虑；

D；自来水可以把盘子中的水果渣冲去．

15、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】

（1）氧气的制取既可以用加热固体的方法，即选择A装置（但是A装置没有棉花团，所以此处不能用高锰酸钾来制取氧气），不用B装置是因为加热固体药品时试管口应下倾，防止冷凝水倒流引起试管炸裂，所以A装置是用加热氯酸钾的方法制取氧气，方程式是2KCl032KCl+3O2↑；也可以用过氧化氢来制取氧气；该反应不需加热，可用C装置，另外收集氧气既可以用排水法也可以用向上排空气法因为氧气不易溶于水；密度比空气大；排水法收集气体不纯，可能是集气瓶未完全装满水，或者是装满水后一加热或者一有气泡就收集；

（2）实验室制取二氧化碳是利用石灰石与稀盐酸来制取，长颈漏斗是用来添加液体药品，故a中放的是稀盐酸，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳能够溶解于水；且密度比空气大，所以应该选用向上排空气法收集，即选E；

（3）用固体碱石灰和无水醋酸钠制取甲烷气体；属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷不易溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；

故答案为：

（1）A或C；E或F；2KCl032KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑；刚有气泡产生就立即收集；装水的集气瓶中留有气泡或集气瓶未装满水便盖玻璃片等（合理均可）；

（2）稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E；

（3）A；D或F．

【解析】【答案】（1）氧气的制取既可以用加热固体的方法；即选择A装置（但是A装置没有棉花团，所以此处不能用高锰酸钾来制取氧气），也可以用过氧化氢来制取氧气，回答问题时要注意，另外收集氧气既可以用排水法也可以用向上排空气法．注意解答时的全面性，并根据排水法收集气体的注意事项分析解答；

（2）实验室制取二氧化碳是利用石灰石与稀盐酸来制取；据仪器的用途和药品的状态确定a中试剂，据反应原理书写方程式，据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置；

（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置；据气体的密度和溶解性选择收集装置．

17、略

【分析】解：标签没向着手心；残液流下来会腐蚀标签；

瓶塞正放；会使试剂受到污染，也会使药品腐蚀桌面，正确的操作是把瓶塞倒放；

瓶口没紧挨试管口；会造成液体外流．

试管直立于桌面上；易将试管压破，应手持试管，使试管倾斜；

故答案为：（1）标签没向着手心；

（2）瓶塞正放；

（3）瓶口远离试管口．

（4）试管直立于桌面上。

根据液体药品取用的步骤和注意事项回答．

化学是一门以实验为基础的学科，基本操作是化学实验的基础，是学习化学的必备技能，也是中考的热点之一．【解析】标签没向着手心；瓶塞正放；瓶口远离试管口；试管直立于桌面上18、略

【分析】解：（1）天然水中含有许多杂质；自来水厂通常对天然水进行沉淀；过滤、吸附、杀菌消毒，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用蒸馏的方法；

（2）净化自来水的过程中；向水中加入明矾的目的是吸附较大颗粒，加速沉降；

（3）在实验室中将一杯浑浊的自来水进行过滤的主要仪器烧杯；漏斗、玻璃棒；过滤后发现滤液仍然浑浊；可能的原因：液面高于滤纸边缘/滤纸破损/仪器不干净；

（4）

A；过滤后的水不是纯净的水；含有可溶性物质；故错误。

B；过滤后的水不能饮用；没有新物质生成，属于物理变化，故正确；

C；过滤原理是利用组成颗粒大小的不同进行分离；是将不溶性固体与液体分离的方法；故正确。

D；过滤速度较慢可能是滤纸被堵塞了；故正确；

（5）活性炭具有吸附性；能吸附水中的色素和异味；没有新物质生成，属于物理变化；

（6）把过滤后得到的水倒入蒸发皿中加热；水不断蒸发；最后蒸发皿中留下了一些白色固体；

答案：

（1）沉淀；过滤、杀菌消毒；蒸馏；

（2）吸附较大颗粒；加速沉降；

（3）烧杯；漏斗、玻璃棒；液面高于滤纸边缘/滤纸破损/仪器不干净；

（4）A；

（5）吸附；物理；

（6）把过滤后得到的水倒入蒸发皿中加热；水不断蒸发；最后蒸发皿中留下了一些白色固体．

（1）根据净水的方法以及净化程度的高低进行解答；

（2）根据明矾的作用解答；

（3）根据过滤时所用的仪器及注意事项解答；

（4）根据过滤是将不溶性固体与液体分离的方法；其原理是利用组成颗粒大小的不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；

（5）根据活性炭具有吸附性；能吸附水中的色素和异味解答；

（6）根据证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的方法是加热蒸发后有残留物解答；

本题属于水的净化的考查，解答本题关键是要知道自来水的净化过程，且知道判别硬水软水以及硬水软化的方法，知道生活中常见节约用水的方法．【解析】沉淀；过滤；杀菌消毒；蒸馏；吸附较大颗粒，加速沉降；烧杯、漏斗、玻璃棒；液面高于滤纸边缘/滤纸破损/仪器不干净；A；把过滤后得到的水倒入蒸发皿中加热；水不断蒸发，最后蒸发皿中留下了一些白色固体19、略

【分析】解：（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少二氧化碳（CO2）的排放．

（2）根据题意，丁烷完全燃烧后与甲烷完全燃烧后的产物（二氧化碳和水）相同，反应的化学方程式为2C4H10+13O28CO2+10H2O．

故答案为：（1）CO2；（2）2C4H10+13O28CO2+10H2O．

（1）二氧化碳排放过多；会造成温室效应，“低碳生活”主要是为了减少二氧化碳的排放．

（2）根据题意；丁烷完全燃烧后与甲烷完全燃烧后的产物（二氧化碳和水）相同，写出反应的化学方程式即可．

本题难度不大，了解二氧化碳对环境的影响、化学方程式的书写方法等即可正确解答本题．【解析】CO2；2C4H10+13O28CO2+10H2O20、略

【分析】解：根据题干叙述；通常情况下，一氧化碳是一种没有颜色；没有气味的气体，密度跟空气接近，以上性质不需要通过化学变化来表现，属于物理性质；

一氧化碳有毒；能燃烧，能还原氧化铁，具有还原性，以上性质是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质．

故答为：无色；无味；气体；密度与空气接近；毒性；可燃性；与氧化铁高温条件下反应．

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；化学性质主要有：可燃性；毒性、氧化性、还原性、稳定性等，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．

本题主要考查了一氧化碳的性质及其应用，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进【解析】无色；无味；气体；密度与空气接近；毒性；可燃性；与氧化铁高温条件下反应21、DCO2钨酸+63H2+WO3W+3H2O【分析】解：rm{(1)}钨合金材料属于混合物；故选D．

故填：rm{D}

rm{(2)}根据反应前后各原子的种类、数目不变可知，横线上的物质应是二氧化碳，rm{H_{2}WO_{4}}读作钨酸；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显rm{-2}氢元素显rm{+1}设钨元素的化合价是rm{x}则：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+6}．

故填：rm{CO_{2}}钨酸；rm{+6}．

rm{(3)H_{2}}与rm{WO_{3}}在rm{1000隆忙}条件下反应可得到金属rm{W}和水，反应的化学方程式为：rm{3H_{2}+WO_{3}dfrac{overset{;1000^{circ}C;}{-}}{;}W+3H_{2}O.}

故填：rm{3H_{2}+WO_{3}dfrac{overset{;1000^{circ}C;}{-}}{;}W+3H_{2}O.}

rm{3H_{2}+WO_{3}dfrac{

overset{;1000^{circ}C;}{-}}{;}W+3H_{2}O.}根据合金属于混合物进行分析；

rm{3H_{2}+WO_{3}dfrac{

overset{;1000^{circ}C;}{-}}{;}W+3H_{2}O.}根据反应前后各原子的种类；数目不变分析；根据在化合物中正负化合价代数和为零分析．

rm{(1)}根据化学方程式的书写方法进行分析．

本题难度不大，掌握材料的分类、质量守恒定律、化合价原则等即可顺利解答此题．rm{(2)}【解析】rm{D}rm{CO_{2}}钨酸rm{+6}rm{3H_{2}+WO_{3}dfrac{overset{;1000^{circ}C;}{-}}{;}W+3H_{2}O}rm{3H_{2}+WO_{3}dfrac{

overset{;1000^{circ}C;}{-}}{;}W+3H_{2}O}22、广口瓶【分析】【分析】本题考查固体药品的存放，熟记即可。【解答】固体药品一般保存在广口瓶里，故答案为：广口瓶。【解析】广口瓶四、探究题(共2题，共12分)23、略

【分析】解：【实验原理】该实验反应的原理是：铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜；故答案为：铜rm{+}氧气rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜；

【实验步骤】实验步骤中，正确的操作步骤为：rm{垄脷}测量出实验所用硬质玻璃管的体积；rm{垄脵}在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；rm{垄脻}移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将硬质玻璃管固定在铁架台上；rm{垄脺}用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器；rm{垄脹}停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。在实验加热过程中，硬质玻璃管中观察到的现象是：铜粉逐渐变成黑色；小气球的作用是：起缓冲作用，防止气压过大将活塞鼓开；缓慢推拉注射器活塞的目的是：使铜与氧气充分反应；故答案为：rm{(1)垄脷垄脵垄脻垄脺垄脹}rm{(2)}铜粉逐渐变成黑色；起缓冲作用；防止气压过大将活塞鼓开；使铜与氧气充分反应；

【实验记录】丙同学记录的实验数据：反应消耗的氧气体积rm{=20mL-6mL=14mL}空气中氧气的体积分数rm{=dfrac{14mL}{70mL}隆脕100%=20%}故答案为：rm{=dfrac

{14mL}{70mL}隆脕100%=20%}rm{14}

【实验分析】从上述数据中可知，该实验存在一定误差，导致该实验数据比rm{20}小的原因不可能是：加入铜丝量太多；故答案为：rm{21%}

由题目的信息可知，该实验反应的原理是：铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜；实验步骤中，正确的操作步骤为：rm{垄脹}测量出实验所用硬质玻璃管的体积；rm{垄脷}在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；rm{垄脵}移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将硬质玻璃管固定在铁架台上；rm{垄脻}用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器；rm{垄脺}停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，记录注射器中气体的体积。在实验加热过程中，硬质玻璃管中观察到的现象是：铜粉逐渐变成黑色；小气球的作用是：起缓冲作用，防止气压过大将活塞鼓开；缓慢推拉注射器活塞的目的是：使铜与氧气充分反应。实验记录中，丙同学记录的实验数据：反应消耗的氧气体积rm{垄脹}空气中氧气的体积分数rm{=dfrac{14mL}{70mL}隆脕100%=20%}实验分析中，从上述数据中可知，该实验存在一定误差，导致该实验数据比rm{=20mL-6mL=14mL}小的原因不可能是：加入铜丝量太多。

本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点：rm{=dfrac

{14mL}{70mL}隆脕100%=20%}装置的严密性rm{21%}所用药品的量rm{垄脵}生成物的状态rm{垄脷}读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。rm{垄脹}【解析】铜rm{+}氧气rm{overset{{录脫脠脠}}{}}氧化铜；rm{垄脷垄脵垄脻垄脺垄脹}铜粉逐渐变成黑色；起缓冲作用，防止气压过大将活塞鼓开；使铜与氧气充分反应；rm{14}rm{20}rm{垄脹}24、防止冷凝水回流炸裂试管m1+m2+m3=m4+ρV少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全B【分析】解：（1）给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；

（2）在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m1+m2+m3=m4+ρV；

（3）在反应中少量的氯气随着氧气排出；使得反应③没有发生完全，所以导致剩余固体中二氧化锰的质量小于加热前二氧化锰的质量；

（4）氧气密度比水小；不易溶于水，所以在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口出现气泡开始收集，故选：B。

故答案为：（1）防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；

（2）m1+m2+m3=m4+ρV；

（3）少量的氯气随着氧气排出；使得反应③没有发生完全；

（4）B。

（1）根据试管加热的注意事项进行分析；

（2）根据质量守恒定律进行分析；

（3）根据反应的过程进行分析；

（4）根据氧气密度比水小；不易溶于水进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】防止冷凝水回流炸裂试管m1+m2+m3=m4+ρV少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全B五、计算题(共3题，共30分)25、略

【分析】解：（1）①是长颈漏斗；②是试管；

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气；发生装置的特点是固液反应且不需加热，因此应选用A；

利用排水法收集的氧气要比向上排空气法收集的氧气纯净，故选择F收集；利用氧气的性质是氧气不易溶于水；分液漏斗可以控制液体的滴加速度，进而控制反应的发生和停止，因此发生装置最好选用B；二氧化锰不溶于水，反应后将瓶内混合物分离的方法是过滤；其中二氧化锰的作用催化作用；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（3）若用高锰酸钾加热制取氧气；属于加热固体制取氧气，发生装置应选D；

（4）验满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口；看是否复燃，若木条复燃，则证明收集满了；

故答案为：

（1）长颈漏斗；试管；

（2）A；F；氧气不易溶于水；B；过滤；催化作用；2H2O22H2O+O2↑；

（3）D；

（4）将带火星的木条放在集气瓶口；看是否复燃，若木条复燃，则证明收集满了．

（1）熟练掌握常见的化学仪器及用途；

（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；利用排水法收集的氧气要比向上排空气法收集的氧气纯净；分液漏斗可以控制液体的滴加速度；进而控制反应的发生和停止；

（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；

（4）根据氧气的性质确定验满的方法；验满时要在集气瓶口检验；

本题比较全面考查了实验室有关的氧气的制法，要想解答好这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．【解析】长颈漏斗；试管；A；F；氧气不易溶于水；B；过滤；催化作用；2H2O22H2O+O2↑；D；将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃，若木条复燃，则证明收集满了26、解：（1）由于二氧化锰在混合物中的质量分数为25%；即二氧化锰的质量为25g，氯酸钾的质量为75g

则二氧化锰中氧元素的质量为25g××100%≈9.20g；则混合物中锰元素的质量为25g-9.20g=15.80g

氯酸钾中氧元素的质量为75g××100%≈29.39g

则混合物中氧元素的质量分数为=38.59%

（2）由于锰元素前后质量不变；而混合物总质量变为95g，根据（1）计算的锰元素的质量为15.80g可求。

剩余物质中锰元素的质量分数为×100%≈16.63%

答：（1）混合物中氧元素的质量分数是38.59%．

（2）如果给混合物加热使其发生反应，一段时间后，测得剩余物质含有KClO3、MnO2和KCl，其剩余物质的总质量为95克．求此剩余物质中Mn元素的质量分数为16.63%【分析】

rm{(1)}根据氯酸钾和二氧化锰中各自的氧元素的质量分数求算氧元素的总质量；然后再求算混合物中氧元素的质量分数；

rm{(2)}总质量减少是因为生成了氧气，根据锰元素质量不变求算即可rm{.(}这样可以确定在第一步中求算二氧化锰的氧元素要分开求，不宜列一个整式直接计算rm{)}

计算中一定要注意题目的要求，第一步是计算混合物中氧元素的质量分数，而第二步是计算反应后的混合物中锰元素的质量分数，两次计算的分母不同rm{.}另外就是本题应该不是方程式的计算，只是化学式的计算rm{.}注意不要因为发生了化学反应就利用化学方程式计算．【解析】解：rm{(1)}由于二氧化锰在混合物中的质量分数为rm{25%}即二氧化锰的质量为rm{25g}氯酸钾的质量为rm{75g}

则二氧化锰中氧元素的质量为rm{25g隆脕dfrac{16隆脕2}{55+16times2}隆脕100%隆脰9.20g}则混合物中锰元素的质量为rm{25g隆脕dfrac{16隆脕2}{55+16times

2}隆脕100%隆脰9.20g}

氯酸钾中氧元素的质量为rm{75g隆脕dfrac{16隆脕3}{39+35.5+16times3}隆脕100%隆脰29.39g}

则混合物中氧元素的质量分数为rm{dfrac{9.20g+29.39g}{100g}隆脕100%=38.59%}

rm{25g-9.20g=15.80g}由于锰元素前后质量不变，而混合物总质量变为rm{75g隆脕dfrac{16隆脕3}{39+35.5+16times

3}隆脕100%隆脰29.39g}根据rm{dfrac

{9.20g+29.39g}{100g}隆脕100%=38.59%}计算的锰元素的质量为rm{(2)}可求。

剩余物质中锰元素的质量分数为rm{dfrac{15.80g}{95g}隆脕100%隆脰16.63%}

答：rm{95g}混合物中氧元素的质量分数是rm{(1)}．

rm{15.80g}如果给混合物加热使其发生反应，一段时间后，测得剩余物质含有rm{dfrac

{15.80g}{95g}隆脕100%隆脰16.63%}rm{(1)}和rm{38.59%}其剩余物质的总质量为rm{(2)}克rm{KClO_{3}}求此剩余物质中rm{MnO_{2}}元素的质量分数为rm{KCl}rm{95}27、略

【分析】解：rm{[}查阅资料rm{]}根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁；

rm{[}提出猜想rm{]}空气中含有氮气；在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的．

rm{[}实验探究rm{]}由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁；在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法．

rm{[}实验结论rm{]}镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，方程式为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}镁和氮气在点燃的条件下反应生成氮化镁，方程式：rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Mg_{3}N_{2}}．

rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}反思与评价rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Mg_{3}N_{2}}一般情况下，氧气有助燃性，可以支持燃烧，而该题中显示镁在氮气中也可以燃烧，所以启示为：物质不一定只在氧气中才能燃烧或氮气通常不支持燃烧，但有时也能支持某些物质的燃烧rm{[}

故答案为：rm{]}查阅资料rm{..}空气的成分中不含氯元素；

rm{[}提出猜想rm{]}氮气rm{[}或rm{]}

rm{(}实验探究rm{N_{2})}将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中；观察是否生成淡黄色的固体。

rm{[}实验结论rm{]}十rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Mg_{3}N_{2}}

rm{[}反思与评价rm{]2Mg}燃烧不一定要有氧气参加rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}2MgO}其他合理答案均可rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Mg_{3}N_{2}}

rm{[}查阅资料rm{]}根据质量守恒定律确定产物中一定不存在氯化镁；

rm{(}提出猜想rm{)}根据空气的成分和固体的颜色判断淡黄色固体的来源；

rm{[}实验探究rm{]}根据在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体；在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体，可采取分别在纯氧气和纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法；

rm{[}实验结论rm{]}根据反应的反应物；生成物和反应条件书写方程式；

rm{[}反思与评价rm{]}根据镁可以在氮气中燃烧这一特殊性质分析回答．

正确理解质量守恒定律的内容，了解燃烧的定义及定义的拓展意义是解决问题的关键．rm{[}【解析】空气的成分中不含氯元素；氮气rm{(}或rm{N_{2})}将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；rm{2Mg}十rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};