2025年外研版2024选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在一定温度下将一定量的和通入体积为1L的密闭容器中，当反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是A.增大压强B.增大反应物的浓度C.使用催化剂D.升高温度2、下列有关问题，与盐的水解有关的是（）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂。

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤3、应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒，二氧化氯(C1O2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的。

A.a与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸B.电解池a极上发生的电极反应为+6e-+3C1-=NCl3+4H+C.当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH3D.二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：64、橙子辅导组利用微生物除去废水中的乙酸钠和氯苯()；其原理如图所示，下列说法正确的是。

A.A极上的电极反应式为+e-=Cl-+B.每除去1mol氯苯，同时产生11.2L(标准状况)C.电子流向：B极→导线→A极→溶液→B极D.该装置在高温环境中工作效率更高5、合成氨工业中采用的操作及主要目的不正确的是A.采取循环操作主要是提高氮气和氢气的利用率B.合成氨的温度控制在400～500℃，主要是催化剂活性最大C.氮气和氢气反应前净化主要目的是防止催化剂中毒D.合成氨生产过程压强越大越好可以提高生产效益6、下列说法正确的是A.海水中含量最高的物质是氯化物B.用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C.科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成，原子核都带正电荷D.以电解盐酸为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、如图是NaBH4/H2O2燃料电池，作为碱性燃料电池研究新方向。MnO2对NaBH4／H2O2燃料电池具有较好的催化活性，克服了传统燃料电池使用贵金属作催化剂的缺点，该电池还具有很高的输出电压、能量转化效率和能量密度等优点。下列说法不正确的是。

A.该电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移，负极区pH增大B.电池正极区的电极反应为：4H2O2+8e-＝8OH-C.电池负极区的电极反应为：D.该电池的燃料和氧化剂常温下均为液体解决了甲烷燃料储运困难的问题8、将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解；电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（）

A.AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故B.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C.原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1D.电解至D点时，往溶液中加入适量Cu(OH)2一定可使其复原为B点溶液9、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O采用下列措施不能改变反应速率的是A.增加Fe2O3投入量B.保持容器体积不变，增加通入H2的量C.充入He，保持容器内压强不变D.充入He，保持容器内体积不变10、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列说法错误的是（）

A.反应2NON2+O2的ΔH＞0B.达平衡后，其他条件不变，使＞1，CO转化率下降C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后；置于试管中，5min后测得试管内压强变小。

说明铁粉发生了吸氧腐蚀。

B

室温下，向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量镁粉；产生大量气泡，测得溶液温度上升。

镁与盐酸反应放热。

C

用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8

CH3COOH电离出H+的能力比HNO2弱。

D

向CH3COONa溶液中滴加酚酞；加热(忽略水的蒸发)溶液红色加深。

CH3COONa水解是一个放热过程。

A.AB.BC.CD.D12、常温下，一元碱BOH的Kb(BOH)=1.0×10-5。在某体系中，B+与OH-离子不能穿过隔膜，未电离的BOH可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(BOH)=c(BOH)+c(B+)

；当达到平衡时，下列叙述正确的是。

A.溶液II中c(B+)+c(H+)=c(OH-)B.溶液I中BOH的电离度b为C.溶液I和II中的c(BOH)相等D.溶液I和II中的c总(BOH)之比为10-4:113、下列实验操作、现象和结论均正确的是。实验操作实验现象结论A向淀粉溶液中加入20%的溶液，加热一段时间，冷却后加入足量溶液，再滴加少量碘水溶液未变蓝色淀粉已完全水解B在溶液中加入溶液有砖红色沉淀。

生成C能与反应生成向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成溶液中存在平衡D将与浓硫酸反应后的混合液冷却，再向其中加入蒸馏水溶液变蓝有生成

A.AB.BC.CD.D14、电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如图所示。下列说法中不正确的是（）

A.阴极产生的物质A是H2B.溶液中Na+通过离子交换膜向阳极室迁移C.阳极OH-放电，H+浓度增大，CO转化为HCOD.物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性15、某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；下列说法正确的是。

A.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点C.0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成D.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2,且E1>E2，则该反应为_____,(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6kJ的热量;2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1)ΔH=-196.4kJ/mol.反应N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJ•mol-1.

（3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_______；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液。应选择_____mol/L的溶液进行实验。

17、如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

请回答：

（1）甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。

（2）乙池是________池，A电极名称为________极，电极反应式为_______________________________________________________________。

乙池中的总反应离子方程式为______________________________________________________________；

溶液的pH________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。18、如图是一个电化学原理的示意图。填写下列空白：

(1)甲池中总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O。则甲池是_______(填“原电池”或“电解池”)。甲池中通入的电极名称是_______，电极反应式为_______。

(2)乙池中B(石墨)电极的电极反应式为_______。

(3)电解过程中，乙池溶液pH的变化为(“升高”“降低”或“不变”)_______。

(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加3.24g时，甲池中理论上消耗_______mL(标准状况下)。

(5)若乙池中的换成一定量溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.15molCuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为_______mol(忽略溶液体积的变化)。19、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料；又是高效；广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）HClO结构式是___________，HClO有强氧化性可用作消毒，但易分解，该分解方程式是：___________；通常，由新制的HgO和Cl2反应来制备HClO的酸酐Cl2O(一种淡黄色气体)以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为___________。

（2）“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其pH值的方法是___________(不需写具体步骤：为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加(通)入___________(任写一种物质)

（3）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量ClO2的杀菌能力是Cl2的___________倍(保留两位有效数字)。20、回答下列问题：

(1)为了得到固体，对溶液进行蒸干时的实验操作是_______。

(2)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。

(3)溶液显碱性的原因是_______(离子方程式表示)。21、近年来；随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=_____。

(2)生产过程中可使用CuCl2作催化剂；反应原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1

则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃时，将一定量的O2和HCl通入4L的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则平衡时O2的转化率为_____。

22、热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量；叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。

(1)已知反应CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键键能如下。化学键C—HC=CC—CH—H键能/kJ·mol－1414.4615.3347.4435.3

试计算该反应的反应热___________________________

(2)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72kJ/mol。蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：。H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436a369

则表中a为__________

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式；计算反应。

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH＝________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

(4)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________________________________________。

(5)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：_____________________。

(6)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ·mol－1；

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ·mol－1；

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝+19kJ·mol－1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________。

(7)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)△H＝－644.25kJ/mol。又已知H2O(l)==H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。则64g液态肼。

与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ。

(8)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是___________________。23、有两只密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：l的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则(填<、=、>；左；右；增大、减小、不变)

(1)达到平衡所需的时间：tA___________tB，S02的转化率：aA___________aB。

(2)起始时两容器中的反应速率：vA__________vB，反应过程中的反应速率：vA_____________vB

(3)达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向__________反应方向移动，B容器中的化学反应速率______________

(4)达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中的SO2的百分含量_________，B容器中S02的百分含量_________。评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)24、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误25、热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。____A.正确B.错误26、物质的状态不同ΔH的数值也不同。____A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)27、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。29、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A.是气体体积不变的反应；增大压强平衡不移动，温度不变平衡常数不变，故A不符合题意；

B.增大反应物的浓度；平衡正向移动，温度不变平衡常数不变，故B符合题意；

C.使用催化剂平衡不移动；温度不变平衡常数不变，故C不符合题意；

D.该反应是放热反应；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数变小，故D不符合题意；

故选B。2、D【分析】【详解】

①NH4Cl与ZnCl2溶液因水解显酸性；可作焊接金属中的除锈剂，①符合题意；

②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合发生完全双水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2能隔绝空气，所以NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；②符合题意；

③草木灰与铵态氮肥混合在水中发生不完全双水解：NH4++CO32-+H2ONH3∙H2O+HCO3-，NH3∙H2O易分解而挥发；降低肥效，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，③符合题意；

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是因为Na2CO3水解呈碱性，与玻璃中的SiO2反应生成水玻璃；使玻璃塞与瓶口粘在一起，④符合题意；

⑤AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸干AlCl3溶液，HCl受热挥发，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固体；⑤符合题意；

总之；①②③④⑤均符合题意，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

盐溶液加热：易水解的盐，如果水解的产物有易挥发的成分，且其它成分也易挥发或难溶，则其水溶液加热蒸干后将完全水解，不能留下该盐的固体，如FeCl3、AlCl3、MgCl2等。3、D【分析】【详解】

A．a电极上失去电子，为阳极，与电源的正极连接，在b极区有氢离子得电子生成氢气，氯离子通过阴离子交换膜移向a极，所以在b极区流出的Y溶液是稀盐酸；A项错误；

B．电解池a极上发生的电极反应为-6e-+3C1-=NCl3+4H+；B项错误；

C．未说明氨气是否在标况下；不能确定气体体积，C项错误；

D．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应为其中氧化剂为NCl3，还原剂为二者物质的量比为1:6，D项正确；

故选D。4、B【分析】【分析】

A极上氯苯得电子转化为苯和氯离子；为正极，B极上，乙酸根离子失电子，转化为二氧化碳，为负极。

【详解】

A．A为正极，氯苯得电子转化为苯和氯离子，电极反应式为+2e-+H+=Cl-+A错误；

B．A极电极反应式为+2e-+H+=Cl-+除去1mol氯苯，转移2mol电子，B极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，得到mol=0.5molCO2；在标况下的体积为11.2L，B正确；

C．电子流向：负极→导线→正极；电解质溶液中无电子移动，故电子流向：B极→导线→A极，C错误；

D．高温环境下；微生物膜被破坏，工作效率降低，D错误；

答案选B。5、D【分析】【详解】

A．合成氨是可逆反应，其反应方程式为N2+3H22NH3，达到平衡后，体系仍有N2和H2，采用循环操作，可以提高N2和H2的利用率；故A说法正确；

B．该反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，因此合成氨的温度控制在400～500℃，使催化剂的催化活性最大，故B说法正确；

C．在制取原料气的过程中；常混有一些杂质，其中有些杂质会使合成氨所用的催化剂“中毒”，必须除去，这一过程称为原料气的净化，故C说法正确；

D．合成氨是物质的量减少的过程；增大压强，有利于向合成氨的方向进行，并不是压强越大越好，压强越大，对设备的制造和材料的强度要求就越高，且增大压强到一定程度，继续增大压强，物质的转化率增加并不大，增加资金投资，降低经济效益，故D说法错误；

答案为D。6、B【分析】【详解】

A．海水中含量最高的物质是水；故A错误；

B．不同的化学键；官能团在红外光谱图上处于不同的位置；用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团，故B正确；

C．原子核中不含中子；故C错误；

D．以电解氯化钠溶液为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”；故D错误；

选B。二、多选题(共9题，共18分)7、AD【分析】【分析】

燃料电池中，负极发生氧化反应，由工作原理图可知，负极上BH失去电子生成BO发生氧化反应，电极反应式为正极上H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-；再结合离子的移动方向分析判断。

【详解】

A．原电池放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，钠离子向正极移动，即Na+从A极区移向B极区，根据负极的电极反应式：工作后，负极区pH减小，故A错误；

B．根据上述分析，正极上H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，也可以写成4H2O2+8e-＝8OH-；故B正确；

C．负极发生氧化反应，电极反应式为故C正确；

D．该电池的燃料为NaBH4，常温下为固体，氧化剂为H2O2；常温下为液体，故D错误；

故选AD。8、BC【分析】【分析】

由图可知，用惰性电极电解等体积NaCl和CuSO4两种溶液；分3个阶段：

AB段：电解氯化铜：阳极：2Cl—-2e-=Cl2，阴极：Cu2++2e-=Cu；由于铜离子水解使溶液显酸性；铜离子浓度减小，酸性减弱，pH增大；

BC段：电解硫酸铜溶液：阳极：4OH--4e﹣=O2↑+2H2O，阴极：Cu2++2e-=Cu；由于氢氧根离子被消耗；氢离子浓度增大，溶液的pH迅速减小；

CD段：实质是电解水：阳极：4OH--4e﹣=O2↑+2H2O，阴极：2H++2e-=H2↑；即为电解水的过程；溶剂减小，溶液中氢离子浓度增大，pH减小。

【详解】

A．由以上分析可知；AB段pH增大，是因为电解氯化铜溶液，铜离子浓度减小，溶液的酸性减弱，pH增大，故A错误；

B．由以上分析可知，整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2；故B正确；

C．B点溶液为硫酸铜和硫酸钠的混合液，AB段实质是电解氯化铜溶液，BC段实质是电解硫酸铜溶液，所以n(Cl-)<2n(Cu2+)，即原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2：1；故C正确；

D．B点溶液为硫酸铜和硫酸钠的混合液；C点为硫酸和硫酸钠混合液，CD段为电解水过程，由于消耗水的量与生成硫酸的量不确定，所以复原为B点溶液可能是加入适量的氢氧化铜，也可能是加入适量的氢氧化铜和一定的水，故D错误；

故选BC。9、AD【分析】【详解】

A.增加Fe2O3投入固体的量；反应物浓度不变，反应速率不变，故A正确；

B.保持容器体积不变，增加通入H2的量；反应物浓度增大，反应速率增大，故B错误；

C.充入He；保持容器内压强不变，容器体积增大，参加反应的气体浓度减小，反应速率减小，故C错误；

D.充入He；保持容器内体积不变，参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，故D正确；

故选AD。10、AD【分析】【详解】

A．升高温度，NO的转化率降低，因此反应2NON2＋O2为放热反应，ΔH<0；A选项错误；

B．达平衡后；其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的浓度，平衡正移，但CO的转化率降低，B选项正确；

C．X点更换高效催化剂；能使反应速率加快，C选项正确；

D．Y点再通入CO、N2各0.01mol，增大反应物的浓度，平衡正向移动，因此此时v(CO，正)>v(CO；逆)，D选项错误；

答案选AD。11、AB【分析】【详解】

A．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后；置于试管中，5min后测得试管内压强变小，试管内气体物质的量减小，则发生了吸氧腐蚀，故A正确；

B．室温下，向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量镁粉；产生大量气泡，测得溶液温度上升，说明镁与盐酸反应放热，故B正确；

C．盐溶液浓度未知；无法根据钠盐溶液pH定性判断其对应酸的酸性强弱，只有钠盐溶液浓度相同时，才能根据钠盐溶液的pH大小判断其对应酸的酸性强弱，故C错误；

D．CH3COONa溶液中存在醋酸根的水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加热溶液红色加深，说明氢氧根浓度增加，平衡正向移动，则CH3COONa水解是一个吸热过程；故D错误；

故选AB。12、BC【分析】【分析】

在某体系中，B+与OH-离子不能穿过隔膜；未电离的BOH可自由穿过该膜，则两侧c(BOH)相等；

【详解】

A．常温下溶液II的pH=7.0，则溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(B+)+c(H+)>c(OH-)；A错误；

B．常温下溶液I的pH=12，溶液中c(OH-)=0.01mol/L，Kb==1.0×10-5，c总(BOH)=c(BOH)+c(B+)，则=1.0×10-5，解得=；B正确；

C．根据题意；未电离的BOH可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(BOH)相等，C正确。

D．常温下溶液I的pH=12，溶液中c(OH-)=0.01mol/L，Kb==1.0×10-5，c总(BOH)=c(BOH)+c(B+)，=1.0×10-5，溶液I中cI总(BOH)=(10-3+1)c(BOH)；溶液II的pH=7.0，溶液II中c(OH-)=10-7mol/L，Kb==1.0×10-5，c总(BOH)=c(BOH)+c(B+)，=1.0×10-5，溶液II中cII总(BOH)=(102+1)c(BOH)；未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(BOH)相等，溶液I中cI总(BOH)和II中cII总(BOH)之比为[(10-3+1)c(BOH)]∶[(102+1)c(BOH)]≈10-5，D错误；答案选BC。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．单质碘和氢氧化钠发生如下反应：不能检验淀粉是否完全水解，A错误；

B．在溶液中加入溶液，有砖红色沉淀生成，证明B正确；

C．两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，说明含有单质碘，后者有黄色沉淀生成，说明含有碘离子，溶液中存在平衡C正确；

D．不能将水加入到与浓硫酸反应后的混合液中；发生液滴飞溅，应该取样之后加入水中，D错误；

答案为：BC。14、BD【分析】【分析】

装置图分析阳极电极附近氢氧根离子放电生成氧气；溶液中氢离子浓度增大和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，阴极电极附近氢离子放电生成氢气，水电离平衡被破坏，溶液中氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，加入水中含少量氢氧化钠增强溶液导电性，阳离子交换膜使允许阳离子通过，阴离子不能通过，据此分析解答。

【详解】

A．根据分析，阴极反应是2H++2e−=H2↑，阴极产生的物质A是H2；故A正确；

B．电解池中阳离子向阴极移动，阳离子交换膜使允许阳离子通过，电极过程中溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移；故B错误；

C．阳极OH-放电，水电离平衡正向进行溶液中H+浓度增大，H+和CO转化为HCO故C正确；

D．水为弱电解质；导电能力弱，随着反应不断进行，阴极溶液中离子浓度不断减少，为了增强溶液导电性，考虑得到产品浓氢氧化钠溶液且不引入杂质，应及时补充稀氢氧化钠，故D错误；

答案选BD。15、AC【分析】【详解】

A．曲线上的点均为饱和状态，a点溶液中离子浓度低于饱和状态，所以a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体，Ag+浓度不变，SO浓度增大，可以使溶液由a点变到b点；故A正确；

B．因为在蒸发过程溶液中两种离子的浓度都增加；不能使溶液由a点变到c点，故B错误；

C．根据b点可知Ag2SO4的溶度积常数Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5，0.04mol·L－1的AgNO3溶液与0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合Ag＋浓度为0.02mol·L－1，SO浓度为0.1mol·L－1，则Q=0.022×0.1＝4×10－5＞Ksp；因此有沉淀生成，故C正确；

D．由图象可知，当c(SO)=5×10-2mol/L时，c(Ag＋)=2×10-2mol/L，则Ksp=c2(Ag＋)×c(SO)=2×10-5；故D错误；

综上所述答案为AC。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

（1）①反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，而当反应物的总能量大于生成物的总能量时，E1＞E2，反应为放热反应；②在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molNN键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；（2）16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ•mol-1①

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1②

根据盖斯定律，①+②得：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1；（3）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50mol•L-1和0.55mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55mol•L-1的溶液进行实验。【解析】放热N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol-817.6环形玻璃搅拌棒0.5517、略

【分析】【详解】

（1）根据甲中发生的化学反应，可知该反应是自发的放热反应，所以甲是原电池，其余为电解池。通入氧气的一极是正极，发生还原反应，结合电解质溶液，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；

（2）乙池是电解池，因为通入氧气的一极是正极，A与正极相连，则A极是阳极，所以发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则B是电解池的阴极，发生还原反应，银离子得到电子生成Ag，根据得失电子守恒，可得总反应式为4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋；

（3）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，5.40gAg的物质的量是5.40g/108g/mol=0.05mol，则该过程转移电子的物质的量是0.05mol，根据得失电子守恒规律，所以甲池中理论上消耗O2的物质的量是0.05/4mol，标准状况下的体积是0.05/4mol×22.4L/mol=0.28L=280mL。【解析】原电正O2＋2H2O＋4e－===4OH－电解阳4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋减小28018、略

【分析】【分析】

由图可知，甲池为燃料电池，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，甲醇碱性条件下在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O，通入氧气的电极为正极，在水分子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—；乙池为电解池，与燃料电池正极相连的石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=O2+4H+，铁电极为阴极，银离子在阴极得到电子生成银，电极反应式为Ag++e—=Ag，电解的总反应方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑。

（1）

由分析可知，甲池为属于原电池的燃料电池，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，甲醇碱性条件下在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O，故答案为：原电池；负极；CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O；

（2）

由分析可知，乙池为电解池，与燃料电池正极相连的石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—=O2+4H+，故答案为：2H2O—4e—=O2+4H+；

（3）

由分析可知，乙池为电解池，电解的总反应方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；反应中生成硝酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH降低，故答案为：降低；

（4）

由得失电子数目守恒可知，当乙池中铁极析出3.24g银时，甲池中理论上消耗标准状况下氧气的体积为××22.4L/mol×103mL/L=168mL；故答案为：168mL；

（5）

若乙池中硝酸银溶液换为硫酸铜溶液，电解的总反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.15mol氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH说明电解生成0.15mol硫酸，则反应转移电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，故答案为：0.3。【解析】(1)原电池负极

(2)2H2O—4e—=O2+4H+

(3)降低。

(4)168

(5)0.319、略

【分析】【分析】

(1)

HClO分子中O原子分别与H；Cl原子各形成1对共用电子对；从而分子中各原子都达到稳定结构，其结构式是H－O－Cl。

HClO不稳定，受热分解产生HCl、O2，分解反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑。

由新制的HgO和Cl2反应来制备HClO的酸酐Cl2O(一种淡黄色气体)以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质即氯气，则还原产物为HgCl2、该制备化学方程式为2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。

(2)

“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，该物质具有强氧化性，因此不能使用pH试纸测定其pH，测定其pH值的方法可以是用pH计测定。NaClO与水发生水解反应产生HClO而表现氧化性，为增强其漂白性需向其中加入酸性比HClO的酸，可向溶液中通入CO2或加入CH3COOH等。

(3)

1molClO2作氧化剂变为Cl-时得到5mol电子；1molCl2作氧化剂变为Cl-时得到2mol电子，故等质量ClO2的杀菌能力是Cl2的【解析】(1)H－O－Cl2HClO2HCl+O2↑2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O

(2)用pH计测定CO2、CH3COOH等。

(3)2.620、略

【分析】【分析】

(1)

由于加热过程中AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度促进盐酸挥发，促进氯化铝水解，所以蒸干得到的固体不是氯化铝，要得到无水AlCl3应该抑制AlCl3的水解，故对AlCl3溶液进行蒸干时的实验操作是在HCl的气流中加热蒸干水分；故答案为：在HCl的气流中加热蒸干水分；

(2)

由于Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，而NaHCO3溶液水解呈碱性，二者混合发生双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2，故在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，发生的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(3)

在溶液中既能发生电离又能发生水解，且水解大于电离，故溶液显碱性，其原因是+H2OH2CO3+OH-，故答案为：+H2OH2CO3+OH-。【解析】(1)在HCl的气流中加热蒸干水分。

(2)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

(3)+H2OH2CO3+OH-21、略

【分析】【详解】

(1)根据化学反应方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，即反应的平衡常数表达式：K=故答案为：

(2)根据反应原理：①CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH1=+63kJ·mol－1；②CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH2=-121kJ·mol－1；利用盖斯定律：2(①+②)得到：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=2(ΔH1+ΔH2)=-116kJ·mol－1；故答案为：-116；

(3)平衡时O2的转化率为=33.3%，故答案为：33.3%。【解析】-11633.3%22、略

【分析】【详解】

(1)在反应CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，断裂6molC-H键，1molC-C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2；共形成4molC-H键，1molC=C；1molH-H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ，所以反应热为+125.6kJ/mol，故答案为+125.6kJ/mol；

(2)在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反应中，1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，即Br2(g)=Br2(l)△H=-30kJ/mol，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=-102=436+a-2×369；a=200，故答案为200；

(3)①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1，②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1，③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，根据盖斯定律，将②×2+③×2-①得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝(－393.5kJ·mol－1)×2+(－285.8kJ·mol－1)×2-(－870.3kJ·mol－1)=－488.3kJ·mol－1，故答案为－488.3kJ·mol－1；

(4)该反应的焓变△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，所以热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1，故答案为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1；

(5)非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O；b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解放热，且△H=-81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol，故答案为H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol；

(6)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)，△H1=-25kJ/mol，②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)，△H2=-47kJ/mol，③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)，△H3=19kJ/mol，根据盖斯定律将方程式变形(3×①-②-2×③)×得：Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，△H=(3×△H1-△H2-2×△H3)×=-11kJ/mol，故答案为Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol；

(7)①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-644.25kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-820.75kJ/mol：则64g液态肼物质的量==2mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量1640.5kJ；故答案为1640.5kJ；

(8)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol①，H2O(g)=H2O(1)△H2=一44kJ/mol②，2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol③，利用盖斯定律：(③-①-②×2)÷2得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol，故答案为SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol。

点睛：本题的易错点为(5)的热化学方程式的书写，关键是从图象判断各种氢化物的种类对应的点，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，反应越容易进行，分解反应是生成反应的逆反应。【解析】＋125.6kJ·mol－1200－488.3kJ·mol－1NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)；ΔH＝－234kJ·mol－1H2Se(g)===Se(g)＋H2(g)；ΔH＝-81kJ/molFeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ·mol－11640.5SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－123、略

【分析】【分析】

A容器相当于B容器加压，所以反应开始后A容器的速率快v(A)>v(B)，t(A)<t(B)。增大压强平衡逆向移动，所以NH3的转化率：a(A)<a(B)。达到平衡后，A容器中通入氩气，体积增大，相当于减压，平衡正向移动；B容器中通入氩气，不影响任何与反应有关的物质的浓度，反应速率不变。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，A容器反应物的量增多，体积增大，平衡状态最终和原平衡相同，NH3的百分含量不变；B容器相当于加压，平衡逆向移动，H2的百分含量减小。

【详解】

（1）A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2⇌2SO3；恒温恒容随反应进行压强减小速率减慢，恒温恒压容器中反