2025年苏人新版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版七年级化学下册阶段测试试卷491考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、经实验测定某溶液由Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2：10：1，则溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-离子的个数比为（）

A.3：2：1

B.1：2：1

C.1：2：2

D.1：2：7

2、氯气rm{(Cl_{2})}是一种有毒气体，溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸rm{(HClO)}次氯酸具有强氧化性，能杀死水里的病菌rm{.}所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒rm{.}下列有关说法错误的是rm{(}rm{)}A.自来水的rm{pH<7}B.用rm{AgNO_{3}}溶液和稀硝酸可检验市售纯净水是否以自来水假冒C.氯气跟水发生的是置换反应D.若工厂里氯气泄漏，可喷氢氧化钠溶液形成“水幕”，防止毒气扩散3、以下关于实验室药品取用规则的说法错误的是rm{(}rm{)}A.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品rm{(}特别是气体rm{)}的气味B.可以品尝实验室里药品的味道C.实验室用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内D.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品4、“绿色化学”是rm{21}世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染rm{.}它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产品绿色化”等内容rm{.}其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中rm{.}下列符合“化学反应绿色化”要求的是rm{(}rm{)}A.制取氢气：rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}B.制取氧气：rm{2KMnO_{4}=K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}C.制取碳酸氢铵：rm{CO_{2}+H_{2}O+NH_{3}=NH_{4}HCO_{3}}D.制取氨气：rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}篓TCaSO_{4}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}5、新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的rm{(}rm{)}A.氧元素B.氧原子C.氧分子D.氢元素6、rm{2013}年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.鼓励居民购买小汽车，方便出行B.研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物rm{(PM2.5)}的产生C.用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D.随意丢弃不可降解的废旧塑料袋不会造成“白色污染”7、今年rm{4}月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递rm{.}它采用的燃料是丙烷rm{(}分子结构模型如图rm{)}下列关于丙烷分子的说法不正确的是rm{(}rm{)}

A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为rm{3}rm{8}C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成D.一个丙烷分子中含有rm{26}个质子评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

9、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

10、下列除去杂质的方法中，合理的是rm{(}rm{)}

。选项物质杂质除杂方法rm{A}二氧化碳水蒸气通入浓硫酸中rm{B}硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤rm{C}铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤rm{D}氧化钙碳酸钙加入水，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中rm{(}如图rm{)}直至两个烧杯中均没有气泡产生为止rm{.}两球的外形变化不大且无孔洞出现rm{.}下列推测中正确的是rm{(}rm{)(}金属球上附着的液体忽略不计rm{)}A.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{M}移动B.铁球一定是空心的C.拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡D.拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动12、如图表示rm{X}rm{Y}两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线rm{.}根据图示，判断下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物质B.rm{t隆忙}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将rm{t_{1}}“rm{隆忙}时rm{X}rm{Y}的饱和溶液均分别降温到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶体的质量比rm{Y}的多D.当rm{X}的饱和溶液中含有少量rm{Y}时，不能通过降温结晶的方法提纯rm{X}13、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、怀化市市民最喜爱的优质饮用水有“凉山山泉”“中坡山泉”和“黄岩山泉”等rm{.}关于水的知识有下列问题；请按要求填空：

rm{(1)}有关水的组成和结构的叙述中，正确的是____________rm{(}填字母rm{)}

A.水中氢、氧元素的质量比为rm{2}rm{1}

B.水是由水分子构成的。

C.水分子是由氢分子和氧原子构成的。

rm{(2)}注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的____________性rm{.}此外还需加入二氧化氯rm{(ClO_{2})}进行杀菌和消毒，在二氧化氯rm{(ClO_{2})}中氯元素的化合价为____________价，该过程属于____________变化rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}．

rm{(3)}在rm{TiO_{2}}作催化剂和光照条件下；水能分解成氢气和氧气，写出该反应的文字表达式：____________．

rm{(4)}如果下暴雨时上述山泉水常出现浑浊现象，可用____________rm{(}填一种操作方法rm{)}将其变为澄清；此时的山泉水的硬度大或者病原微生物过多，不宜直接饮用，可以采取____________的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物．15、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

rm{(1)}铁丝在氧气中燃烧______rm{(}______反应rm{)}

rm{(2)}锌和稀硫酸反应______rm{(}______反应rm{)}．16、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应rm{.}请与他们一起完成实验方案设计；实施和评价．

rm{垄脵}探究稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液的反应。

当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为____________色rm{.}根据上述实验中颜色变化，确定稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液发生了化学反应rm{.}反应的化学方程式为____________．

rm{垄脷}探究上述稀rm{H_{2}SO_{4}}与rm{NaOH}溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀rm{H_{2}SO_{4}}是否过量，同学们又分别选取rm{BaCl_{2}}紫色石蕊溶液设计实验方案；请你判断并分析：

。实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的rm{BaCl_{2}}溶液出现白色沉淀稀rm{H_{2}SO_{4}}过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀rm{H_{2}SO_{4}}过量上述设计的实验方案中，正确的是____________rm{(}选填：方案一、方案二rm{)}．

另外一个实验方案错误的原因是：____________．

请你再设计一个实验方案确定稀rm{H_{2}SO_{4}}过量，你选用____________rm{(}药品或者方法rm{)}．17、在氧气中点燃：rm{垄脵}铝箔rm{垄脷}木炭rm{垄脹}硫rm{垄脺}磷rm{垄脻}细铁丝用序号填空：

rm{(1)}能发出白光的是______；rm{(2)}能产生明亮蓝紫色火焰的是______；

rm{(3)}生成物在常温下只有气体的是______；rm{(4)}生成有刺激性气味气体的是______；

rm{(5)}产生浓厚白烟的是______；rm{(6)}生成物能使澄清石灰水变浑浊的是______；

rm{(7)}生成白色固体的是______；rm{(8)}生成黑色固体的是______．18、有关水的实验装置如图所示。

rm{(1)}图rm{1}为简易净水装置，小卵石、石英沙的作用是______，其中活性炭的作用是______。

rm{(2)}图rm{2}为蒸馏装置，海水分别经图rm{2}与图rm{1}装置单独处理后，所得水质成分的区别是______________________________。

rm{(3)}图rm{3}为简易水电解器，电解水的反应表达式为____________________________________，rm{A}管中产生的气体是____________________________________。

rm{(4)}水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是______________________________。19、已知X3+的结构示意图为则X元素的核电荷数为____，该元素的氧化物的化学式为____．20、在H；O、C、Cl、Ca五种元素中；选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内．

最常用的溶剂是____，可用作温室气体肥料的是____，可用作某些食品干燥剂的是____，可用于制水泥的是____，能用来改良酸性土壤的碱是____，可用于清洗钢铁表面铁锈的是____．评卷人得分四、探究题(共4题，共16分)21、根据下列实验装置图回答问题：

rm{(1)}写出rm{a}的仪器名称______；

rm{(2)}在加入药品之前应对实验装置进行______

rm{(3)}实验室用高锰酸钾制取rm{O_{2}}的装置组合是______rm{(}填字母序号rm{)}用高锰酸钾制取氧气实验时发现水槽中的水变紫色的原因是______

rm{(4)}氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，其密度比空气小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取rm{.}实验室制取氢气的发生装置是______收集装置是______rm{(}填字母序号rm{)}22、在用如右图装置“测定空气里氧气含量”的实验中，在集气瓶内加入少量水，并做上记号rm{.}用弹簧夹夹紧乳胶管rm{.}点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧rm{.}观察红磷燃烧的现象rm{.}待红磷熄灭并冷却后；打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况．

rm{(1)}实验结束后，如果观察到进入的水的体积明显少于rm{dfrac{1}{5}}

请分析可能的原因；请说出两种原因来．

rm{垄脵}______、rm{垄脷}______

rm{(2)}写出红磷燃烧的文字表达式：______．

rm{(3)}从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}氮气约为rm{dfrac{4}{5}.}能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质；请写出其中两点：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．23、燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：

rm{(1)}如图一进行实验，观察实验现象。红磷不能燃烧是因为____，水中白磷不能燃烧是因为____。

rm{(2)}改进后的装置rm{(}如图二rm{)}与图一相比，其优点是____。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并____后才能对试管加热。

rm{(3)}将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷rm{(}如图三所示rm{)}结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是______。

rm{(4)}“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成rm{O_{2}}和另一种物质，其反应的化学方程式为____，该反应是______rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是____。24、rm{(1)}小明同学选择的药品是rm{垄脹}和rm{垄脻}则发生反应的化学方程式为__________________，他应该选择的发生装置是_________rm{(}填序号rm{)}收集装置是_________rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}小东用装置rm{A}制取氧气，试管中装入的药品是_________rm{(}填序号rm{)}加热时发生反应的化学方程式为____________________________________。他选择了rm{E}作收集装置，如果rm{a}与rm{b}相连，rm{c}端排除的物质主要是___________________________；如果rm{a}与rm{c}相连，rm{b}端排除物质是____________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】

已知某溶液中含有Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-，其中Fe3+、NO3-、SO42-离子的个数比为2：10：1，其中负电荷总数为：10×1+1×2=12，正电荷总数也应该是12，Fe3+提供了6份正电荷，那么剩下的6份正电荷则全部由Mg2+提供，一个Mg2+只带有两个负电荷．所以可以推断Mg2+为3份，故溶液中Mg2+、Fe3+、SO42-离子的个数比为3：2：1．

故选D．

【解析】【答案】根据电荷守恒解答；溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等．

2、C【分析】解：rm{A}氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，故自来水呈酸性，rm{pH<7}故A正确；

B、盐酸能与硝酸银反应生成既不溶于水也不溶于硝酸的氯化银沉淀，可以使用rm{AgNO_{3}}溶液和稀硝酸检验市售纯净水是否以自来水假冒；故B正确；

C；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸两种化合物；不是置换反应，故C错误；

D；盐酸和次氯酸呈酸性；能与碱反应，所以工厂里氯气泄漏，可喷氢氧化钠溶液形成“水幕”，防止毒气扩散，故D正确；

故选C．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品rm{(}特别是气体rm{)}的气味；是正确的；

B；不能品尝任何药品的味道；故错误；

C；实验室用剩的药品既不能放回原瓶；也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内，是正确的；

D；注意节约药品；应该严格按照实验规定的用量取用药品，是正确的．

故选B．【解析】rm{B}4、C【分析】解：根据化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用；全部转入期望的产物中．

A；反应后有两种产物；并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故A错误；

B；反应后有三种产物；并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故B错误；

C；反应后只有一种产物；原料物质完全被利用，故C正确；

D；反应后有三种产物；并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期望产物，故D错误；

故选C．【解析】rm{C}5、C【分析】解：因为生物的呼吸作用离不开氧气；蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧分子．

故选C．【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A}私家小汽车会增加化石燃料的消耗；生成大量有害气体，故错误；

B、高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物rm{(PM2.5)}的产生；故正确；

C；聚氯乙烯有毒；不可用于生产包装盒、快餐盒等，故错误；

D；“白色污染”就是随意丢弃不可降解的废弃塑料形成的；所以随意丢弃不可降解的废旧塑料袋会造成“白色污染”，故错误．

故选B．【解析】rm{B}7、A【分析】试题分析：rm{A}分子是由原子构成的；描述分子结构时只用使用原子的概念；元素是用于描述物质组成的概念；

B；根据丙烷分子模型；可查出分子构成中碳原子、氢原子的个数；

C；根据丙烷分子模型；可发现构成丙烷分子的原子种类；

D；根据丙烷分子中碳、氢原子的个数；可计算出丙烷分子中的质子数．

解：rm{A}根据丙烷分子模型；可看出丙烷分子由碳、氢原子构成，因此可说丙烷由碳、氢两种元素组成；但却不能说成丙烷分子由碳、氢元素组成；故A不正确；

B、根据丙烷分子模型，可看出每个丙烷分子由rm{3}个碳原子、rm{8}个氢原子构成，因此丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为rm{3}rm{8}故B正确；

C；根据丙烷分子模型；可看出丙烷分子是由碳原子、氢原子构成；故C正确；

D、根据丙烷分子模型，可看出每个丙烷分子由rm{3}个碳原子、rm{8}个氢原子构成，每个碳原子中含有rm{6}个质子而每个氢原子中含有rm{1}个质子，因此丙烷分子中所含质子数rm{=6隆脕3+1隆脕8=26}故D正确；

故选A【解析】rm{A}二、多选题(共6题，共12分)8、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

9、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

10、AB【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；过量铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；再过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、rm{CaO}能与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：rm{AB}．

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变rm{.}除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键．【解析】rm{AB}11、BD【分析】解：rm{A}通过化学方程式可算出铁球和铝球减少的质量比．

设消耗的铁和铝的质量分别为rm{x}rm{y}硫酸的质量为rm{100g}质量分数为rm{a%}则：

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{56}rm{98}rm{54}rm{294}

rm{x}rm{100g隆脕a%}rm{y}rm{100g隆脕a%}

即：rm{dfrac{56}{98}=dfrac{x}{100gtimesa%}}即：rm{dfrac{54}{294}=dfrac{y}{100gtimesa%}}

解得：rm{dfrac{56}{98}=dfrac

{x}{100gtimesa%}}解得：rm{dfrac{54}{294}=dfrac

{y}{100gtimesa%}}

故消耗的铁和铝的质量之比为：rm{x=dfrac{56a}{98}g}rm{y=dfrac{54a}{294}g}rm{dfrac{56g}{98}g}

由质量比可见，铁球减少的质量大，所以支点应向rm{dfrac{54a}{294}g=28}移动；故此项错误．

B、铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{9}故正确．

C；因为铁球减少的质量大；所以拿掉烧杯后杠杆向铝球倾斜，故此项错误．

D、因为反应后铝球的质量比铁球大，所以拿掉烧杯后，要使杠杆仍然平衡，支点应向rm{N}移动；此项正确．

故选BD

铁球和铝球的质量和体积都相同，而铁比铝的密度大很多，所以铁球一定是空心的rm{.}将两球分别浸泡在质量相同，浓度相同的稀硫酸中，至不再反应，铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，硫酸完全反应，通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多，所以反应后铁球要比铝球轻，故支点应向rm{N}移动．

这是一道理化综合题，杠杆或天平平衡问题经常出现在中考题中，解决这类要根据反应条件准确判断物质质量的变化．rm{.}【解析】rm{BD}12、CD【分析】解：rm{A}根据图示，rm{20隆忙}时两物质的溶解度都大于rm{10g}故都属于易溶物质；rm{A}说法正确；

B、rm{t隆忙}时rm{X}rm{Y}两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；故B正确；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；由于饱和溶液质量未知；故没法比较析出晶体质量的多少，说法错误；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而明显增大，而rm{X}的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有rm{Y}的rm{Y}故D说法错误．

故选CD

A、根据rm{X}时的溶解度判断溶解性；

B、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；

D；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题rm{20隆忙}【解析】rm{CD}13、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

三、填空题(共7题，共14分)14、B;吸附;+4;化学;水氢气+氧气;过滤;煮沸【分析】解：rm{(1)}宏观上水是由氢、氧两种元素组成的，质量比为rm{1}rm{8}微观上水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B正确；

rm{(2)}水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性rm{.}还需加入二氧化氯rm{(ClO_{2})}进行杀菌和消毒，在二氧化氯rm{(ClO_{2})}中，氧化的化合价为rm{-2}价，氯元素的化合价为rm{+4}在该过程中有新物质生成，属于化学变化；

rm{(3)}在rm{TiO_{2}}作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，该反应的文字表达式：水rm{{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氢气rm{

{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氧气；

rm{+}山泉水常出现浑浊现象；可用过滤将其变为澄清，为了降低水的硬度和杀灭病原微生物可采用煮沸的方法．

故答为：rm{(4)}rm{(1)B}吸附，rm{(2)}化学；rm{+4}水rm{{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氢气rm{(3)}氧气；rm{

{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}过滤，煮沸．rm{+}【解析】rm{B;}吸附rm{;+4;}化学rm{;}水rm{{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氢气rm{

{鹿芒脮脮}overrightarrow{{露镁脩玫禄炉卯脩}}}氧气rm{+}过滤rm{;}煮沸rm{;}15、3Fe+2O2Fe3O4；化合；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换【分析】解：rm{(1)}铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：rm{(2)}该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；属于置换反应．

故答案为：rm{(1)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}化合；rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}置换．

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．rm{(1)3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}化合；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}置换rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}16、红rm{;2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O;}方案二rm{;}方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀rm{;}锌粒【分析】解：rm{垄脵}酚酞遇碱变红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}故答案为：红色；rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{垄脷}因为方案一即使硫酸不过量，生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属，故答案为：方案二；方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；锌粒；【解析】红rm{;2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O;}方案二rm{;}方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀rm{;}锌粒17、①②；③；②③；③；④；②；①④；⑤【分析】解：铝箔在氧气中剧烈燃烧；发出白光，生成白色固体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑的气体；硫在氧气中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体；铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．

故答案为：rm{(1)垄脵垄脷}rm{(2)垄脹}rm{(3)垄脷垄脹}rm{(4)垄脹}rm{(5)垄脺}rm{(6)垄脷}rm{(7)垄脵垄脺}rm{(8)垄脻}．

根据rm{垄脵}铝箔rm{垄脷}木炭rm{垄脹}硫rm{垄脺}磷rm{垄脻}细铁丝质在氧气中燃烧的现象填空；注意火焰；光、烟的不同．

本题难度不大，主要考查可燃物在氧气中燃烧时的实验现象，解答时要注意火焰、光、烟雾等的区别．【解析】rm{垄脵垄脷}rm{垄脹}rm{垄脷垄脹}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脵垄脺}rm{垄脻}18、rm{(1)}过滤；吸附。

rm{(2)}纯净物和混合物的区别。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氧气。

rm{(4)}构成物质的微粒不同【分析】解：rm{(1)}小卵石、石英沙的作用是过滤；活性炭具有吸附性，吸附作用rm{(}吸附水中有色、有味的物质rm{)}

rm{(2)}蒸馏得到的水为纯净物而图rm{1}装置单独处理后还含有可溶性杂质；属于混合物，所以所得水质成分的区别是纯净物与混合物的区别；

rm{(3)}水通电分解产生氢气和氧气，电解水的反应表达式为：水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；正极氧气，负极产生氢气，二者的体积比为rm{1}rm{2}所以rm{A}管中产生的气体是氧气．

rm{(4)}水和双氧水都含有相同的元素；但化学性质不同，原因是构成物质的微粒不同。

故答案为：

rm{(1)}过滤；吸附等；

rm{(2)}纯净物和混合物的区别；

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氧气；

rm{(4)}构成物质的微粒不同。

rm{(1)}根据活性炭具有吸附性解答；

rm{(2)}根据蒸馏得到的水为纯净物进行解答；

rm{(3)}根据水通电分解产生氢气和氧气；其中正极氧气，负极产生氢气分析；

rm{(4)}根据分子可以保持物质的化学性质解答。

本题为涉及水的电解、净化等基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答。【解析】rm{(1)}过滤；吸附。

rm{(2)}纯净物和混合物的区别。

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；氧气。

rm{(4)}构成物质的微粒不同19、略

【分析】

由该离子的结构示意图可知，离子核外电子数为10；该离子带3个单位的正电荷，是因为X原子失去3个电子所得正电荷，则可知X原子的核外电子数为13，根据“核电荷数=质子数=核外电子数”，则n=2+8+3=13；故它的核电荷为13，为铝元素．由于铝离子所带电荷的数值与化合价的数值相等，且正负一致，由于铝离子带有3个单位的正电荷，故铝元素的化合价为+3价；氧元素显-2价，所以该元素的氧化物的化学式为Al2O3．

故答为：13，Al2O3．

【解析】【答案】X元素原子的核电荷数为n，X失去3个电子后变为X3+；根据在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数，可以确定它的核电荷数；由离子与化合价的关系，可以确定该元素的化合价，进而可以确定其氧化物的化学式．

20、略

【分析】

最常用的溶剂是水，化学式为H2O

二氧化碳可用气肥，化学式为CO2

氧化钙能吸收水分；能做食品干燥剂，化学式为CaO

碳酸钙是制水泥的原料，化学式为CaCO3

氢氧化钙显碱性，能改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2

盐酸能与铁锈反应；可用于除铁锈，化学式为：HCl

故答案为：H2O，CO2CaO，CaCO3，Ca（OH）2；HCl．

【解析】【答案】根据物质的用途确定物质；根据书写化学式的原则书写化学式．水是常用的溶剂，二氧化碳是气体肥料；氧化钙可用干燥剂，碳酸钙是制水泥原料，氢氧化钙用于改良酸性土壤，盐酸用于除铁锈．注意从已给元素选择．

四、探究题(共4题，共16分)21、试管；气密性检查；AD（或AE）；试管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}标号仪器是作为反应容器的试管；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集；

故答案为：rm{(1)}试管；rm{(2)}气密性检查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常见仪器；了解仪器名称；

rm{(2)}实验室制取气体的装置；在加入药品前要检查装置的气密性，防止漏气；

rm{(3)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；

水槽中水变紫色是因为加热时试管口未放棉花；高锰酸钾粉末进入水槽所致；

rm{(4)}用锌粒和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，故选发生装置rm{B}氢气难溶于水；密度比空气小，所以可用排水法或向下排空气法收集．

掌握实验室制取氧气的装置选取方法、及验满方法、注意事项、常用仪器等是解答此题的关键，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．【解析】试管；气密性检查；rm{AD(}或rm{AE)}试管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}22、红磷的量不足；装置漏气；磷+氧气五氧化二磷；氮气不溶于水；氮气不燃烧【分析】解：rm{(1)}测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数rm{.}如果所用红磷的量不足；造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；如果装置漏气，则形成的压强差会从漏气的地方进入空气，也会导致进入集气瓶的水的量偏小，即测得氧气的体积分数偏小；故答案为：红磷的量不足；装置漏气等．

rm{(2)}磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故填：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；

rm{(3)}通过实验可知，氮气不燃烧、不支持燃烧，也不溶于水rm{.}故填：rm{垄脵}氮气不溶于水；rm{垄脷}氮气不燃烧．

rm{(1)}造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下四个方面考虑：rm{垄脵}装置是否漏气rm{垄脷}红磷的用量是否充足rm{垄脹垄脺}装置是否冷却到室温；

rm{(2)}根据反应的原理来书写文字表达