2025年粤人版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版七年级化学下册阶段测试试卷111考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.原子是实心球体B.质子、中子、电子均匀分布在原子中C.质子与电子质量相等D.整个原子的质量主要集中在原子核上2、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记rm{.}下列表示不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{xrightarrow[{鲁拢录没脦茂脰脢脠脺脪潞碌脛}pH]{{路脢脭铆脣庐}隆垄{脢鲁脩脦脣庐}隆垄{麓脳脣谩}拢禄({麓贸})}}B.rm{xrightarrow[{脤录脭陋脣脴碌脛禄炉潞脧录脹}]{H_{2}S隆垄S隆垄SO_{2}隆垄H_{2}SO_{4}拢禄({赂脽})}}C.rm{xrightarrow[{虏驴路脰脭陋脣脴脭颅脳脫脨貌脢媒碌脛鹿脴脧碌}]{H隆垄C隆垄Na隆垄Mg拢禄({麓贸})}}D.rm{xrightarrow[{脨脦鲁脡脠脺脪潞脢卤碌脛脦脗露脠}]{{脧玫脣谩茂搂}隆垄{脗脠禄炉脛脝}隆垄{脟芒脩玫禄炉脛脝}拢禄({赂脽})}}rm{

xrightarrow[{鲁拢录没脦茂脰脢脠脺脪潞碌脛}pH]{{路脢脭铆脣庐}隆垄{脢鲁脩脦脣庐}隆垄{麓脳脣谩}拢禄({麓贸})}}3、对下列实验过程的评价正确的是rm{(}rm{)}A.烧碱溶液中是否混有氯化钠，可先加稀盐酸，再加硝酸银溶液即可B.某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}C.某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱溶液D.回收废旧金属，既可以节约资源，又可以防止环境污染4、下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是rm{(}rm{)}A.

都属于阳离子B.

属于同种元素C.

都属于阴离子D.

属于同一种原子5、下列实验操作不正确的是rm{(}rm{)}A.点燃镁带必须用坩埚钳夹持，不能用手拿B.实验过程中的废液应倒入水池，并用大量水冲涮C.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中D.用漏斗过滤时，液面低于滤纸的边缘6、下列化学方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{4P+5O_{2}隆眉dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}B.rm{Fe+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}C.rm{4P+5O_{2}隆眉dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}D.rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}rm{Fe+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}7、上实验时，对于桌子上一瓶无色气体，需要马上确认是不是氧气，你认为应该采用下述中的哪种方法来处理这个问题rm{(}rm{)}A.小组讨论B.调查研究C.实验探究D.上网查询8、有一不纯的硫酸铵样品含氮量为rm{19%}若只含一种杂质，则其中所含杂质可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO(NH_{2})_{2}}B.rm{NH_{4}HCO_{3}}C.rm{NH_{4}NO_{3}}D.rm{NH_{4}Cl}9、下列接近饱和的溶液；升高温度后能达到饱和的是（）

A.氯化铵溶液。

B.硝酸钾溶液。

C.硫酸铜溶液。

D.石灰水。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

11、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.在一定温度下；饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液。

B.同种元素组成的物质一定是单质。

C.酸；碱中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化钠，则rm{20隆忙}时氯化钠在水里的溶解度为rm{36g}12、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不与盐酸反应rm{.}将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同rm{.}则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}13、如图表示rm{X}rm{Y}两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线rm{.}根据图示，判断下列说法中错误的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物质B.rm{t隆忙}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.将rm{t_{1}}“rm{隆忙}时rm{X}rm{Y}的饱和溶液均分别降温到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶体的质量比rm{Y}的多D.当rm{X}的饱和溶液中含有少量rm{Y}时，不能通过降温结晶的方法提纯rm{X}14、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了15、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、研究表明；木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足；溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）联想：在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是____（填元素名称）．

（2）比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇____蔗糖（填“＞”、“＜”或“=”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点____．

（3）分析：40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是____．

（4）木糖醇的化学式是C5H12O5，则15.2g木糖醇中碳元素的质量为____g．

17、碳元素形成的单质和化合物的种类是所有元素中最多的．我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3

等，还有许多有机物．据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质．根据上述材料回答以下问题：

（1）其中属于化合物的是____（填编号）．

（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式____．

（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）____．18、含有较多可溶性______的水叫做硬水，不含或含较少可溶性______的水叫做软水rm{.}区别硬水和软水的方法是______rm{.}硬水可以软化为软水，生活中通过______也可以降低水的硬度，实验室常用______的方法制取蒸馏水，除此之外还可用化学的方法降低水的硬度rm{.}从上可知，利用______、______、______和______等方法可以净化水．19、实验室有一瓶保管不当的试剂rm{(}如图rm{)}其残缺的标签中只剩下“rm{Na}”和“rm{10%}”字样rm{.}已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂rm{.}小欣和小芳同学很感兴趣；决定对其成分进行探究：

rm{(1)}这瓶试剂可能是什么溶液呢？

rm{(2)}根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____________rm{(}填字母代号rm{)}．

A.酸rm{B.}碱rm{C.}盐。

rm{(3)}Ⅰrm{.}初中化学常见的含钠化合物有rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}．

Ⅱrm{.}测定室温rm{(20隆忙)}时；四种物质的溶解度的数据如下：

。物质rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}溶解度rm{g}rm{36}rm{109}rm{215}rm{9.6}得出结论：小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数rm{10%}和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是____________rm{(}填写物质名称rm{)}．

rm{(4)垄脵}可能是rm{NaOH}溶液；rm{垄脷}可能是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；rm{垄脹}可能是rm{NaCl}溶液．

设计并实验：

rm{a.}小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在rm{pH}试纸上，测得rm{PH>7}这瓶试剂不可能是____________．

rm{b.}小欣为了检验该溶液是rm{NaOH}溶液还是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；她又进行了如下实验：

20、按要求写出符合题意的文字或符号表达式。

rm{(1)}有二氧化碳生成的化合反应：______

rm{(2)}实验室用一种白色粉末和黑色粉末制氧气的反应：______

rm{(3)}现象剧烈燃烧、火星四射、有黑色固体生成的反应：______．21、写出下列化学符号中“rm{2}”的含义：

rm{(1)2H}____；rm{(2)H_{2}O}____；rm{(3)Mg^{2+}}____；rm{(4)}____．22、在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金片，反应完成后天平仍保持平衡rm{.}则合金中铁和银的质量比为______．23、现有rm{垄脵}氮气rm{垄脷}氧气rm{垄脹}稀有气体rm{垄脺}二氧化碳四种物质；请按下列要求将序号填入空格内：

rm{(1)}占空气总体积rm{21%}的气体是______；

rm{(2)}可导致温室效应的气体是______；

rm{(3)}可制多种电光源的气体是______；

rm{(4)}可制氮肥原料的气体是______．24、在锌与盐酸反应的实验中；甲同学得到的结果如表所示：

。锌的质量（g）锌的形状温度（℃）溶解于酸所需的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列问题：

（1）画出上述时间～温度曲线关系图（纵轴表示时间；横轴表示温度）

（2）温度对该反应速率的影响规律为____．

（3）对比结果B与F，F速率明显快的原因是____．

（4）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：____．（只需回答一条即可）如何用实验来验证____．评卷人得分四、简答题(共1题，共9分)25、下列溶液中都有杂质rm{(}括号内为杂质rm{)}请自选一种试剂可把杂质除去而达到提纯溶液的目的。rm{(1)NaOH(Na_{2}CO_{3})}____rm{(2)NaNO_{3}(Na_{2}SO_{4})}____，rm{(3)Cu(Zn)}试剂___________，评卷人得分五、探究题(共2题，共4分)26、铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品rm{.}资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护rm{}氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀rm{.}”

rm{[}提出问题rm{]}氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？

rm{[}实验方案rm{]}

27、实验室有一包粉末状物质，可能由rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{FeCl_{3}}中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分；某校化学兴趣小组的同学，按图所示进行实验：

请回答下列问题：rm{(}填化学式rm{)}

rm{(1)}若rm{A}是相对分子质量最小的氧化物，则rm{A}为______；无色气体是______rm{(}均填化学式rm{)}

rm{(2)}该粉末中一定不含______，操作Ⅰ的名称是______。

rm{(3)}为了不干扰对第rm{垄脹}步实验现象的判断，试剂rm{B}最好选择____，请写出步骤rm{垄脹}的化学方程式：____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】解：rm{A}原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成；原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体，故A错误；

B；质子、中子、电子不是均匀分布在原子中；故B错误；

C；质子与电子质量不相等；故C错误；

D；原子质量主要集中在原子核上；故D正确。

故选：rm{D}

根据原子的结构进行分析解答rm{.}原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；核外电子是分层运动的，且质量很小，可忽略不计．

本题考查原子构成，注重基础，学习中应注意对原子构成的理解和一些规律知识的掌握和运用．【解析】rm{D}2、A【分析】解：rm{A}肥皂水呈碱性，rm{pH}大于rm{7}食盐水呈中性，rm{pH}等于rm{7}醋酸呈酸性，rm{pH}大于rm{7}rm{pH}是逐渐减小；错误；

B、在硫化氢中，硫元素显rm{-2}价，在硫单质中，硫元素显rm{0}价，在二氧化硫中，硫元素显rm{+4}价，在硫酸中，硫元素显rm{+6}价；化合价逐渐升高，正确；

C、rm{H}rm{C}rm{NaMg}的原子序数依次为rm{1}rm{6}rm{11}rm{12}逐渐增大，正确；

D；硝酸铵溶于水温度降低；氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水温度升高，溶液的温度逐渐升高，正确；

故选A．

根据已有的入得酸碱性与rm{pH}的关系；元素的化合价的求算、原子的核内质子数和物质溶于水时的能量变化进行分析解答即可．

本题考查的是常见的物质的有关性质以及元素的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}要检验烧碱溶液中是否混有氯化钠；即是检验氯离子的存在，先加稀盐酸，引入了氯离子，对实验结果造成干扰，所以A错误．

B、向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由于氯离子可与银离子结合成白色沉淀，钡离子可与硫酸根离子结合成白色沉淀，所以不能确定该溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}故B错误．

C；碱性溶液能使酚酞试液变红；但是显碱性的不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是类别上属于盐类物质，故C错误．

D；回收废旧金属；既可以节约资源，又可以减少环境污染，故D正确．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}前者质子数rm{=}核外电子数rm{=10}为原子；故选项说法错误．

B、两者的核内质子数均为rm{12}质子数相同，属于同一种元素，故选项说法正确．

C、后者质子数rm{=}核外电子数rm{=18}为原子；故选项说法错误．

D、两者的核内质子数分别是rm{9}rm{13}质子数不同，属于不同种元素的粒子，故选项说法不正确．

故选：rm{B}．

A、当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子．

B、元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同．

C、当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数；为阴离子．

D、元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}做镁的燃烧实验时常用坩埚钳来夹取；不能用手拿，操作正确；

B；实验过程中的废液应倒入指定的容器中；不可倒入水池，防止污染，操作错误；

C；稀释浓硫酸时；把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，操作正确；

D；用漏斗过滤时；液面要低于滤纸的边缘，操作正确．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}反应物为气体的不需标注气体符号，应改为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}故A错误；

B、化学方程式没有配平，应改为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}故B错误；

C、缺少反应条件，碳和氧气反应生成二氧化碳，条件为点燃，应改为：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}故C错误；

D；镁在氧气中燃烧生成氧化镁；化学方程式正确，故D正确．

故选D．

化学方程式书写必须符合客观事实；条件必须准确，必须符合质量守恒定律，气体或沉淀符号必须标注，可根据以上化学方程式的书写要求进行逐一判断．

化学方程式的错误经常有四点：写错化学式，没配平；没加反应条件，没标注生成物的状态．rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A}小组讨论可以使实验探究更合理、更完善；不能代替实验做出实验证明，不能通过交流讨论确定该气体是否为氧气，故该做法不合理．

B；调查研究只是为实验探究过程找寻理论支持；不能代替实验做出实验证明，不能通过调查确定该气体是否为氧气，故该做法不合理．

C；通过进行实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以确定该无色是否为氧气；故该做法合理．

D；上网可以为查阅资料、找寻理论支持；不能代替实验做出实验证明，不能通过上网确定该无色是否为氧气，故该做法不合理．

故选C．

科学探究的主要环节有提出问题rm{隆煤}猜想与假设rm{隆煤}制定计划rm{(}或设计方案rm{)隆煤}进行实验rm{隆煤}收集证据rm{隆煤}解释与结论rm{隆煤}反思与评价rm{隆煤}拓展与迁移；据此结合题意进行分析判断．

本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}8、B【分析】解：

纯净物硫酸铵中氮元素的质量分数rm{=dfrac{28}{132}隆脕100%=21.2%}

A、rm{=dfrac

{28}{132}隆脕100%=21.2%}中氮元素的质量分数rm{=dfrac{28}{60}隆脕100%=46.7%}

B、rm{CO(NH_{2})_{2}}中氮元素的质量分数rm{=dfrac{14}{79}隆脕100%=17.8%}

C、rm{=dfrac

{28}{60}隆脕100%=46.7%}中氮元素的质量分数rm{=dfrac{28}{80}隆脕100%=35%}

D、rm{NH_{4}HCO_{3}}中氮元素的质量分数rm{=dfrac{18}{53.5}隆脕100%=26.2%}

硫酸铵样品含氮量为rm{=dfrac

{14}{79}隆脕100%=17.8%}则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵样品中的含氮量rm{NH_{4}NO_{3}}

故选：rm{=dfrac

{28}{80}隆脕100%=35%}．

首先计算纯净物硫酸铵中氮元素的质量分数rm{NH_{4}Cl}然后与样品中氮的质量分数rm{=dfrac

{18}{53.5}隆脕100%=26.2%}相比，硫酸铵中氮元素高于样品的，所以该混合物中的另一杂质的氮元素含量必然要低于rm{19%<21.2%}只有一高一低才能混合出平均含氮量为rm{19%}．

将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．rm{B}【解析】rm{B}9、D【分析】

要想使接近饱和的溶液；升高温度后能达到饱和，就要求这种溶液中溶质的溶解度随温度的升高而降低，ABC选项中的物质溶解度随温度的升高而升高，只有D的溶解度随温度的升高而降低．

故选D．

【解析】【答案】根据各种物质的溶解度随温度的变化作答．

二、多选题(共6题，共12分)10、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

11、BC【分析】饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下，看是否能再继续溶解该溶质rm{.}物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】rm{BC}12、BD【分析】解：根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{.}铝和盐酸的反应方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{.}综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量rm{.}设铁与盐酸生成的氢气的质量为rm{M}则硅的质量为rm{X}铁的质量为rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O篓TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}篓Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}篓Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和铁的质量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、铁和硅的质量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合题目条件．

B、铁和硅的质量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合题目条件．

C、铁和硅的质量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合题目条件．

D、铁和硅的质量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合题目条件．

故选BD．

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气rm{112=1}铝和盐酸的反应方程式：rm{2}rm{.}说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}综合分析；铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．

掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}13、CD【分析】解：rm{A}根据图示，rm{20隆忙}时两物质的溶解度都大于rm{10g}故都属于易溶物质；rm{A}说法正确；

B、rm{t隆忙}时rm{X}rm{Y}两物质的溶解度曲线交于一点，此时两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；故B正确；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；由于饱和溶液质量未知；故没法比较析出晶体质量的多少，说法错误；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}的溶解度随温度的升高而明显增大，而rm{X}的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有rm{Y}的rm{Y}故D说法错误．

故选CD

A、根据rm{X}时的溶解度判断溶解性；

B、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据饱和溶液的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{100+{脠脺陆芒露脠}}隆脕100%}判断此时两物质的饱和溶液的溶质质量分数大小；

C；比较析出晶体质量的多少需知道饱和溶液的质量；

D；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题rm{20隆忙}【解析】rm{CD}14、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}15、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】

（1）氟能防止龋齿；故答案：氟．

（2）温度高于30℃时木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度；二者的溶解度都随温度的升高而增大，故答案：＞随温度升高，两者的溶解度均增大．

（3）40℃时木糖醇的溶解度大于70g判断40℃时；将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是饱和溶液；30℃时木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度随温度降低而减小，故答案：不饱和将温度降低到30℃（其他合理方法也可）．

（4）C5H12O5中碳元素的质量分数：×100%=15.2g×=6g；故答案：6g．

【解析】【答案】（1）运用氟能防止龋齿解答．

（2）运用温度高于30℃时木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度和二者的溶解度都随温度的升高而增大解答．

（3）运用40℃时木糖醇的溶解度大于70g判断40℃时；将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是否饱和；30℃时木糖醇和蔗糖的溶解度相等和二者的溶解度随温度降低而减小解答．

（4）运用木糖醇的化学式是C5H12O5求碳元素的质量分数然后乘以15.2g即可求出15.2g木糖醇中碳元素的质量解答．

17、略

【分析】

（1）由单质和化合物的定义，可知：①金刚石、②石墨、⑥C540都是有碳元素原子构成的纯净物；为单质，③CO；

④CO2、⑤CaCO3、、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2都是由不同种元素原子构成的纯净物；为化合物；

（2）设这种碳的氧化物的化学式为CxOy，有碳含量为50%，可知×100%=50%，则该氧化物的化学式为C4O3，C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式为：5C+3CO22C4O3；

（3）完全转化为CO2和另一种碳的氧化物，根据质量守恒定律，2个C3O2分子中含有6个碳原子、4个氧原子，一个CO2分子含有1个碳原子、2个氧原子，则另一种氧化物中应含有5个碳原子、2个氧原子，化学式为C5O2；C3O2完全转化为CO2和C5O2的化学方程式：2C3O2═CO2+C5O2；

故答案为：（1）③④⑤⑦⑧⑨；

（2）5C+3CO22C4O3；

（3）2C3O2═CO2+C5O2

【解析】【答案】由同种元素原子构成的纯净物为单质；有不同种元素原子构成的纯净物为化合物；由反应物和生成物，根据质量守恒定律书写化学方程式；

18、钙镁化合物；钙镁化合物；向水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；煮沸；蒸馏；吸附；沉淀；过滤；蒸馏【分析】解：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫做软水rm{.}区别硬水和软水的方法是肥皂水rm{.}硬水可以软化为软水，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法制取蒸馏水，除此之外还可用化学的方法降低水的硬度rm{.}从上可知；利用吸附；沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水；

故答案为：钙镁化合物；钙镁化合物；向水中加入肥皂水；如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；煮沸；蒸馏；吸附；沉淀；过滤；蒸馏．

根据已有的硬水和软水的概念进行分析解；根据区别硬水和软水的方法和降低水的硬度方法进行分析；根据净化水的知识进行分析．

本题考查了硬水和软水的概念、区别硬水和软水的方法和降低水的硬度方法，常见的净水方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】钙镁化合物；钙镁化合物；向水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；煮沸；蒸馏；吸附；沉淀；过滤；蒸馏19、A;碳酸氢钠;③;产生白色的沉淀;Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓;盐酸【分析】解：rm{(2)}破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；故答案为：rm{A}

rm{(3)}根据常温下碳酸氢钠的溶液为rm{9.6g}可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数rm{=dfrac{9.6g}{100g+9.6g}隆脕100%=8.8%}因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故答案为：碳酸氢钠；

rm{=dfrac

{9.6g}{100g+9.6g}隆脕100%=8.8%}由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液rm{(4)a}都大于rm{pH}只有氯化钙溶液的rm{7}所以该瓶rm{pH=7}大于rm{pH}的溶液不可能是氯化钠溶液；故答案为：rm{7}

rm{垄脹}利用氢氧化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氢氧化钙溶液鉴别rm{b}溶液和rm{NaOH}溶液；故答案为：产生白色的沉淀；rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓T2NaOH+CaCO_{3}隆媒}根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象；因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，故答案为：盐酸．

rm{(5)}【解析】rm{A;}碳酸氢钠rm{;垄脹;}产生白色的沉淀rm{;Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}篓T2NaOH+CaCO_{3}隆媒;}盐酸20、C+O2CO2；2KClO32KCl+3O2↑；3Fe+2O2Fe3O4【分析】解：rm{(1)}碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，是有二氧化碳生成的化合反应，反应的文字表达式为：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}实验室用黑色粉末二氧化锰和白色粉末氯酸钾共热制取氧气的化学方程式为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{(2)}铁燃烧时生成四氧化三铁，燃烧时火星四射、有黑色固体生成，反应的化学方程式为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

故答案为：rm{(1)C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{(2)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(3)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据符号或文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}”或“rm{(3)}”．rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}21、两个氢原子;一个水分子中含有两个氢原子;一个镁离子带两个单位的正电荷;氧化钙中，氧元素的化合价是负二价【分析】试题分析：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字；表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．

解：rm{(1)}符号前面的数字rm{2}表示原子个数，故答案为：两个氢原子。

rm{(2)}右下角的数字rm{2}表示一个分子中含有几个原子，故答案为：一个水分子中含有两个氢原子。

rm{(3)}右上角的数字rm{2}表示一个离子所带的电荷数，故答案为：一个镁离子带两个单位的正电荷。

rm{(4)}元素正上方的数字rm{2}表示元素的化合价是负二价，故答案为：氧化钙中，氧元素的化合价是负二价【解析】两个氢原子rm{;}一个水分子中含有两个氢原子rm{;}一个镁离子带两个单位的正电荷rm{;}氧化钙中，氧元素的化合价是负二价22、56：9【分析】解：设产生氢气的质量为rm{2g}需要锌的质量为rm{x}需要铁的质量为rm{y}则有。

rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}

rm{x}rm{2g}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{2g}}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{x}{2g}}

rm{x=65g}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{y}

rm{dfrac{56}{2}=dfrac{y}{2g}}

rm{2g}

铁银合金的质量与锌的质量相等，故银的质量为rm{dfrac{56}{2}=dfrac

{y}{2g}}所以铁和银的质量比为rm{y=56g}rm{65g-56g=9}．

故填：rm{56}rm{9}．

该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起rm{56}两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等rm{9}由氢气质量求出反应的铁和锌的质量进而求出银的质量．

金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算．rm{.}【解析】rm{56}rm{9}23、②；④；③；①【分析】解：rm{(1)}占空气总体积rm{21%}的气体是氧气；

rm{(2)}二氧化碳是可导致温室效应的气体；

rm{(3)}稀有气体在通电时能发出有色的光；可制多种电光源；

rm{(4)}氮气含有氮元素；是可制氮肥原料的气体．

故答为：rm{(1)垄脷}rm{(2)垄脺}rm{(3)垄脹}rm{(4)垄脵}．

根据空气的成分以及各成分的性质；用途分析回答．

本题的难度不大，熟记空气的成分及各成分的性质和用途即可分析解答．【解析】rm{垄脷}rm{垄脺}rm{垄脹}rm{垄脵}24、略

【分析】

（1）根据表中数据；用描点法画出曲线。

（2）由表中数据可看出温度越高；反应速率越快．

（3）颗粒越小；反应物间的接触面积越大，反应速率越快．

（4）表面积相同；纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同）；仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，可以猜测硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂而氯离子则可能是正催化剂．可以这样设计方案向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂。

故答案为：

（2）温度越高；反应速率越快．

（3）粉末状的锌粉与酸接触面积大；反应速率快．

（4）硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂而氯离子则可能是正催化剂．向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂；向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂．

【解析】【答案】（1）用描点法画图．

（2）据表中数据分析；其它条件相同时温度越高，溶解于酸的时间越短．

（3）对比结果B和F；其它条件相同，薄片和粉末相比，粉末反应完所需时间短，反应物间的接触面积越大，反应速率越快．

（4）根据两种溶液的不同点进行猜测；根据猜想设计实验方案．

四、简答题(共1题，共9分)25、（1）氢氧化钙；（2）硝酸钡；（3）稀盐酸。【分析】rm{(1)}要除去rm{NaOH}溶液中的rm{Na_{2}CO_{3}}实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故应选择氢氧化钙；rm{(2)}要除去硝酸钠只的硫酸钠，实质是除去硫酸根离子，可利用硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故应选择硝酸钡；rm{(3)}根据金属活动性顺序，锌粉能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸rm{(}或稀硫酸rm{)}除去锌粉，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故应选择稀盐酸。故答案为：rm{(1)}氢氧化钙；rm{(2)}硝酸钡；rm{(3)}稀盐酸。【解析】rm{(1)}氢氧化钙；rm{(2)}硝酸钡；rm{(3)}稀盐酸。五、探究题(共