化学-安徽省淮北市和淮南市2025届高三第一质量检测（淮北淮南一模）试题和答案

化学试题卷本卷满分100分，考试时间75分钟。第I卷(选择题共42分)本题共14小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意1.古文中蕴含了丰富的化学知识，下列说法正确的是A.“近朱者赤近墨者黑”,其中“朱”是指Fe₂O₃D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”,酿酒和烧炉过程中均涉及氧化还原反应2.下列化学用语表述正确的是A.基态砷原子的价电子轨道表示式： B.顺-2-丁烯的球棍模型：C.CO₂的空间填充模型：D.基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图：化学试题第1页(共8页)3.下列情境中应用了物质的化学性质的是A.维生素C——食品保鲜C.硫酸钙卤水点豆腐的原子序数，X、Y价电子数之和等于W、Z的原子序数之和，化合物M(如下A.基态Z原子的未成对电子数为25.下列有关实验操作对应的现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将过量CO₂气体通入BaCl₂溶液中出现白色沉淀生成BaCO₃B室温下，将H₂S气体通入等浓度的ZnSO₄和CuSO₄混合溶液先出现黑色沉淀C室温下，用pH试纸分别测量等浓度的CH₃COONa溶液和NaCN溶液溶液pH:CH₃COONa酸性：CH₃COOH<D将少量SO₂气体通入Fe(NO₃)3溶液中，再滴加几滴K₃[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀SO₂将Fe³+还原成Fe²+阅读下列材料，回答6、7两个小题：保险粉(Na₂S₂O4)常用于印染工业，可溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化为和NaBO₂。Na₂S₂O4具有强还原性，可将酸性废水中重铬酸根离子(Cr₂O?-)还原成Cr³+。已知H₂SO₃的Kat=1.5×10-2、Ka₂=1.0×10-7。6.下列说法错误的是A.NaHSO₃溶液显酸性B.NaBH₄的阴离子的VSEPR模型为正四面体形C.17.4gNa₂S₂O4在空气中被氧化时转移0.2mol电子化学试题第2页(共8页)7.下列有关保险粉的化学反应表示错误的是B.空气氧化：2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O=2NaHSO₃+2NaHSO₄8.用过的核燃料中含有金属钚(Pu),可用二氟化二氧(O₂F₂)将金属钚以挥发性氟化物PuF₆的形式除去，相关的反应为：Pu(s)+O₂F₂(g)→PuF₆(g)+O₂(g)(未配平)。下列说法错误的是A.O₂F₂发生了还原反应B.氧化性：O₂F₂>O₂C.消耗1molO₂F₂,转移电子数为2NAD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:39.下列实验操作正确且能达到实验目的的是AB除去粗盐水中的泥沙加热CuCl₂溶液制备无水CuCl₂CD分离Br2和CCl₄A.AB.B10.下列物质的转化均能一步实现的是化学试题第3页(共8页)11.丁二酮肟(如图a)常用于重量法测定镍含量，测定过程中生成难溶于水的红色A.二丁二酮肟合镍中镍的化合价为+2价B.镍的杂化方式为sp³杂化A.电流的流向：由N电极经导线到M电极D.每生成1molO₂,同时生成30gCH₃COOH化学试题第4页(共8页)B.两种机理中H₂O都用到了孤对电子C.把叔丁基溴换成叔丁基碘，产物比例不变D.把H₂O换成CH₃CH₂OH,消去产物比例减小14.实验测得0.10mol·L-¹NaHCO₃溶液的pH随温度变化如下图：OQQA.HCO₃的水解程度大于B.O点溶液和Q点溶液中c(H)相等C.加水稀释○点溶液，HCO₃的电离程度增大D.温度高于45℃NaHCO₃开始明显分解第Ⅱ卷(非选择题共58分)(2)磷单质有红磷、黑磷、黄磷，它们互为o(3)AsH3与NH₃分子中键角较大的是0①稀硫酸的作用是②阴极电解得到的锑在铂电极表面的附着能力(填“强”或“弱”)。(6)将难溶性的NaBiO₃加入到硫酸和硫酸锰的混合溶液中，溶液由无色变成紫红色，同时得到Bi³+,写出该过程的离子反应方程式_o化学试题第5页(共8页)16.(14分)废催化剂中金属资源的回收利用可以降低生产成本。从某废催化剂(主要成滤渣滤渣Na₂CO₃除杂水没化剂NiOOH焙烧酸浸回答下列问题：(1)“焙烧”时产生的气体是(填化学式)。(2)“水浸”后的滤液中铝的存在形式为(填化学式)。(3)“酸浸”过程发生的主要反应为NiO(s)+H₂SO₄(ag)-105.3kJ·mol-,相同时间内镍的浸出率与温度的关系如图1所示，温度高于70℃镍的浸出率下降的原因是_M咬/℃(4)已知25℃时，相关金属离子完全沉淀(离子浓度≤10*mol·L-¹)时的pH如下表，“除杂”时控制溶液的pH为6.9,此时溶液中Ni²+的浓度为金属离子(5)“氧化”过程发生的离子反应方程式为。工业上可电解碱性Ni(OH)₂悬浊液制备NiOOH,阳极反应式为(6)图2、图3分别为扫描电子显微镜下α-Al₂O3和γ-Al₂O3微观形貌图，γ-Al₂O₃作为催化剂的载体的优势是o17.(15分)钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种以二氯二氨合钯{[Pd(NH₃)2]Clz}(M=211g·mol-¹)为原料制备金属钯的步骤如下：i.将10.55g二氯二氨合钯固体用水浆化，加入适最的2mol·L³盐酸，加热至50-55℃,充分反应，得到四氯合钯酸铵{(NHA)2[PdCla]}溶液。iii.向i所得溶液加入足量的水合肼(N₂H₄·H₂O)并静置一段时间，过滤、依次用蒸馏水和乙醇洗涤、真空烘干后得到4.77g钯。(1)本实验涉及钯配合物的配体有(填化学式)。(2)用浓盐酸配制步骤i中2mol·L-¹盐酸，下列仪器不需要用到的是_(填名称)。步骤i采用的加热方式为_°(3)步骤ii中发生反应的化学方程式为(4)步骤进中发生反应的离子应方程式为。水洗时，检验钯已经洗涤干净的18.(15分)丙烯是重要的化工产品，也是衡量国家石油化工水平的重要指标之一，丙烷脱氢反应是制丙烯的重要途径。丙烷脱氢反应：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)△H(1)已知常见化学键的键能如下表：则丙烷脱氢反应的△H=kJ·mol-1。(2)丙烷脱氢反应可用Zn/Co、In₂O₃等催化剂。钴的晶体结构如图所示，晶胞参数为anm,钴晶体的密度为g·cm³。(3)某课题组研究了在初始压强相同的情况下原料气中水烃比|和温度对丙烷平衡转化率的影响如图所示，xi、X2、X3由大到小的顺序是,理由是o已知x₂=10,平衡时压强为pkPa,则M点对应温度下的平衡常数Kp=o丙烷转化率/%丙烷转化率/%M(4)若在原料中加入少量O₂,则可发生烧氢反应：可能的原因是0(5)研究者利用原子示踪法研究催化剂上氧化还原反应的基元步骤和可逆性：①他们研究了以18O₂、C₃Hs混合物为原料在负载了V₂I⁶Os的催化剂上的初期反应，提出如下机理：推测，反应初期生成的水为(填“H₂⁸O”或“H₂¹⁶0”)。②研究者又以C₃Hg、C₃D₈、O₂混合物为原料，实验中没有检测出C₃Hs-xDx的物种，说明“断键”步骤是(填“可逆”或“不可逆”)的。淮北--淮南市2025届高三第一次模拟考试1.阅卷前请学科教研组长组织改卷老师开会，强调改卷纪律，统一标准。2.请老师改卷前务必先做一遍试题；了解自己所改试题的答案、评分细则、答题角度后，再开始改卷。3.请老师认真批阅，不可出现错改、漏改现象，如果不小心漏改或错改了，可以返回上一题重评。4.成绩发布后，如寒有学校反馈错评、乱评，平台定位阅卷老师，情况属实的将进行通报批评。5.化学主观题若学生答出不同于所给参考答案和评分标准里的其他要点，且符合题目要求，6.阅卷平台出现的相关问题，如果刷新页面重新登录未能解决，请将问题反馈给学校负资技术的老师(或考试负贵人),由其统一在技术微信群里反馈问题并协助解决。13456789DAABCBDCCBDDC“近朱者赤近墨者黑”,其中“朱”是指朱砂，主要成分是HgS,A错误：“入水即化”描述的是溶C错误：酿酒、燃烧均涉及氧化还原反应，D正确。维生素C具有还原性，可作食品抗氯化剂，A正确：在医疗上利用液氮气化吸热的性质，可以实现局通过题给信息能够推断出W是H,X是C,Y是N,Z是0。基态○原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁴,p轨道含有2个未成对电子，A正确；简单氢化物沸点NH₃>CH₄,B错误：电负性N>>H,C错误：原子半径N>O,D错误。/酸性H₂CO₃<HCl,故无白色沉淀生成，A错误：由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故将H₂S气体通入等浓度的和NaCN溶液，pH:CH₃COONa<NaCN,根据酸的酸性越弱则其盐水解程度越大的性质可知，酸性：CH₃COOH>HCN,C错误：氧化性HNO>Fc³+,SO₂将HNO₃还原成NO,D错误。/HSO₃的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A正确；BHz中B原子有的混合物，但NaHSO₃和NaHSO₄的比例未知，无法计算，C错误：NaHSO₄固体中阳离子是是HSO4,D正确。可推知产物为Cr³⁴和SO2-,C正确：Na₂S₂O₄在碱性环境下加热制得，可推知其在碱性环境素化合价为+3价，可推知可以发生歧化反应，D正确。O₂F₂中氧元素为+1价，生成物为O₂,氧元素化合价降低，O₂F₂发生了还原反应，A正确：O₂F₂为氧化剂，O₂为还原产物，氧化剂的氧化性强于还原产物的氯化性，B正确；氧元素化合价由+1价变为0价，可知消耗1molO₂F₂,转移2mol电子，转移电子数为2NA,C正确：钚元素化合价由0价变为+6价，由元素还原剂的物质的量之比为3:1,D错误。过滤装置需要玻璃棒，A错误：由于CuCl₂溶液加热过程中发生水解反应，生成的HCl气体挥发，无Na与O₂在加热条件下生成Na₂O₂,A错误：Fc与HI反应生成Fe²⁴,B错误：C正确：电解熔融MgCl₂每个丁二酮肟分子中含两个羟基，形成二丁二酮肟合镍失去两个羟基氢，可知配合物中镍的化合价为大到小的顺序为N>O>C,C正确：根据二丁二酮肟合镍中O-H…O的结构，可知二丁二酮肟合镍中存在玺成CH₃COOH的电极反应式为2CO₂+8H*+8c=CH₃COOH+2H₂O,B正确：由N极消耗氢离子，而M极生成所以控速步骤相同，A正确：从机理上可以看出，水分子分别利用氧原子上的孤对电子进攻碳正离子和氢后，提供孤对电子的依然是氧原子，但是乙醇的体积较大，进攻处在结构中间的碳正离子的能力降低，更OH浓度降低，所以H+浓度增大，HCO₃后，溶液pH变化趋势转变，碱性增强，因为NaHCO₃开始明显分解，D正确。15.(14分)(2)同素异形体(2分)(4)SbH₃和NH₃组成和结构相似，SbH₃相对分子质量大，其范德华力大于NH₃分子间氢键，因而SbH₃的沸点高于NH₃(2分，合理即可)(5)①抑制Sb³*水解：增强溶液的导电性(2分，任答一点即可得分)②弱(2分)(6)5NaBiO₃+2Mn²++14H⁴=2MnO(1)氮原子和氢原子均达到稀有气体的稳定结构，N₂H₄的电子式(2)由同一种元素形成的几种性质不同单质，叫做这种元素的同素异形体。(3)AsH₃与NH₃的中心原子均为sp³杂化，但N的电负性大于P,中心原子的电负性越大，成键电子对离(4)SbH₃和NH₃组成和结构相似，SbH₃相对分子质量大，其范德华力大于NH₃分子间氢键，因而SbH₃的沸点高于NH₃。(5)①Sb³*会水解，加入硫酸可抑制Sb³+水解。加入硫酸增加溶液中离子浓度，从而增强溶液导电性。②16.(14分)(3)酸浸镍的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使镍的浸出率降低(2分)(4)0.1(2分，带单位不扣分，单位写错则扣1分)(6)孔径更小、比表面积更大，可以增大催化剂与反应物的接触面积，增大反应速率(2分，需答出增大催化剂与反应物的接触面积，只答增大接触面积得1分)(1)焙烧时加入Na₂CO₃,根据元素守恒得出气体为CO2。(3)根据题目信息可知，从化学平衡移动的角度解释镍的浸出率降低的原因，酸浸综的反应为放热反应，(4)由Ni²+在pH=8.9时完全沉淀可知Ni(OH)₂的Ksp=10⁵×(10-51)²=10-152,当控制pH=6.9时，即(5)“氧化”过程KCIO将Ni²+氯化成17.(15分)(2)托盘天平、锥形瓶(2分)50-55℃热水浴(1分)(4)2[Pd(NH₃)A]²++N₂Ha·H₂O=N₂↑+4NHa+4NH₃H₂O(2分)取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则证明钯产品已经洗涤干净(2分)除去产物表面水分，便于快速干燥(2