2024年华东师大版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版七年级化学上册月考试卷538考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、关于氧气的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.氧气与臭氧rm{(O_{3})}互为同素异形体B.用带火星的木条检验空气中的氧气C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D.工业上用分离液态空气的方法来制取氧气2、下列物质由原子构成的是rm{(}rm{)}A.水B.氯化钠C.汞D.rm{C_{60}}3、如图是某化学反应的微观示意图；其中不同的小球代表不同的原子．

下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分B.该图示中共有rm{4}种物质C.该化学反应，前后各元素的化合价均没有变化D.该化学反应中，反应物分子个数比为rm{1}rm{1}4、下列化学方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{4P+5O_{2}隆眉dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}B.rm{Fe+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}C.rm{4P+5O_{2}隆眉dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}D.rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}rm{Fe+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}5、下列由事实得出的结论正确的是rm{(}rm{)}。A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、方法均正确的是rm{(}rm{)}

。物质所含杂质除去杂质的方法rm{A}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}通过足量的rm{NaOH}固体，干燥rm{B}rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}加入足量的rm{K_{2}CO_{3}}溶液，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸rm{C}rm{KNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}加入适量的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，过滤，将滤液蒸发rm{D}rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}加入过量的铜粉，过滤A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

8、形成化学观念是化学学习的任务之一rm{.}下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用B.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程C.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化D.化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造成分子9、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.在一定温度下；饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液。

B.同种元素组成的物质一定是单质。

C.酸；碱中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化钠，则rm{20隆忙}时氯化钠在水里的溶解度为rm{36g}11、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、分子是构成物质的一种微粒．当100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子之间存在着____．打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的____．在太阳下晒衣服容易干，说明分子运动与____有关．13、观察与实验是学习科学的基本方法rm{.}如图所示是物质在纯净的氧气中燃烧的实验现象．

rm{(1)}图示实验中，产生明亮的蓝紫色火焰的是______rm{(}选填实验编号rm{)}．

rm{(2)}反应结束后，为了检验rm{A}集气瓶中生成的物质，可以倒入少量的______；并观察产生的实验现象．

rm{(3)}有同学用向上排空气法收集了一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝燃烧的实验，结果没有观察到“铁丝燃烧火星四射”的现象rm{.}下列可能是导致实验失败原因的有______rm{.(}可多选rm{)}

rm{垄脵}所用铁丝太粗rm{垄脷}氧气纯度不够rm{垄脹}铁丝表面有铁锈rm{垄脺}集气瓶底部没有预先铺一层细砂．14、链状结构的高分子材料具有______性，而多数网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，因而具有______性rm{.}装食品用的聚乙烯塑料袋应采用______的方法进行封口，电木插座破裂后______采用热修补．15、元素周期表中某元素的原子结构示意图如图：

rm{(1)}上述结构图中的rm{X=}______．

rm{(2)}硅原子的结构示意图为：图中与其化学性质相似的元素是______rm{(}填元素符号rm{)}．

rm{(3)}根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为______．16、在点燃条件下，rm{2.6gC_{2}H_{2}}与rm{7.2gO_{2}}恰好完全反应，生成rm{6.6gCO_{2}}rm{1.8gH_{2}O}和rm{x}rm{gCO}则rm{x}rm{=}__________；化学方程式为_______________________________。17、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①____；②____．

（2）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，制取氨气的发生装置是____（填字母编号），收集装置是____．若选择F装置收集氨气，应从____通入（填导管接口字母，广口瓶正放）．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式____．18、下列变化（反应条件均已略去）所涉及到的物质均为初中化学常见的物质；其中A；B为非金属单质，F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物，K为不溶于稀硝酸的白色沉淀．试推断：

①A和B反应可能生成C；也可能生成D，C也能与B反应生成D

②A和C分别与E反应都生成F和D

③E和M分别与G反应都生成H和I

④H和N反应生成M和K两种沉淀。

（1）写化学式：C为____，I为____．

（2）G所属的物质类别是____（填“酸”；“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）．

（3）H溶液的颜色为____色。

（4）写化学方程式：①A+E-→F+D____；②H+N-→M+K_____．评卷人得分四、简答题(共3题，共21分)19、今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源；保障水安全”．

rm{(1)}天然水多为硬水用；用______区别硬水和软水，生活中可通过______的方法，使其转化为软水．

rm{(2)}家用净水器常使用______净水；这种物质既能吸附水中的异味和色素，又可粗略去除一些难溶质杂质．

rm{(3)}如图为实验室电解水的装置；通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是______，反应的化学方程式为______．

rm{(4)}水体污染的来源主要有工业污染，农业污染和______rm{.}请列举一种预防水体污染的具体做法______．20、三聚氰胺化学式为rm{C_{3}H_{6}N_{6}}是一种化工原料，有轻微毒性，计算：三聚氰胺相对分子质量：21、图中是物质rm{a}rm{b}rm{c}三种固体物质的溶解度曲线rm{.}试根据图象回答：

rm{(1)}______rm{隆忙}时，rm{a}rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)60隆忙}时，一定量的rm{a}rm{b}分别溶解在rm{100g}水里达到饱和，冷却到rm{40隆忙}时；析出晶体较多的是______；

rm{(3)40隆忙}时将rm{a}物质rm{15g}加入rm{50}克水中，所得溶液质量为______rm{g}

rm{(4)40隆忙}时rm{a}rm{b}rm{c}三物质的饱和溶液升温至rm{60隆忙}后；溶质质量分数从大到小顺序是______；

rm{(5)}欲使rm{60隆忙}时rm{b}的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______；rm{(}选填：rm{垄脵}升温rm{垄脷}加rm{b}固体rm{垄脹}蒸发溶剂rm{)}

rm{(6)}为了从混有少量rm{b}的物质rm{a}中提取纯净的rm{a}可采用______的方法．评卷人得分五、探究题(共3题，共24分)22、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案rm{.}结合实验方案回答下列问题：

rm{(1)}步骤rm{垄脵}中，金属rm{X}是______，该反应的化学方程式为______；

rm{(2)}步骤rm{垄脷}中，加入过量稀硫酸的目的是______；

rm{(3)}从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是______．23、某校研究性学习小组的同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案，其主要操作步骤如图所示rm{.}请根据图示回答：

下表是他们的探究方案；请你填写完整：

。探究内容实验方法及操作步骤实验现象结论二氧化碳含。

量是否相同分别向呼出的气体和空气中滴入几滴澄清的石灰水，振荡．______呼出的气体中二氧化碳比空气中的多氧气含量是。

否相同______在呼出的气体中燃着的木条熄灭______水含量是否。

相同对着干燥的玻璃片哈气____________24、某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验rm{(}其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同rm{)}．

rm{(1)}通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强rm{.}据你分析，甲同学依据的实验现象是______rm{.}过一会儿；他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明______．

rm{(2)}乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序；想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的．

。实验步骤实验现象实验结论rm{(3)}通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：______．评卷人得分六、推断题(共4题，共16分)25、锂广泛应用于电池、贮氢等领域，锂在化合物中显rm{+1}价rm{.}图rm{A}是锂元素在周期表中的一些信息rm{.}图rm{B隆芦E}是四种粒子的结构示意图，图rm{F}是一种粒子模型．

rm{(1)}从图rm{A}可获得锂元素的相对原子质量为______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，属于同种元素的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{(3)F}所表示物质的化学式为______，其中氮元素的化合价为______价rm{.}26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常见的酸、碱、盐、氧化物中的一种，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，他们间有如图的关系rm{(}图中“rm{隆煤}”表示转化关系，“rm{-}”表示相互能反应，反应条件和部分生成物省略rm{).}回答下列问题：

rm{(1)A}rm{F}的化学式分别为____，____．

rm{(2)C+E}反应的方程式为____．

rm{(3)B+D}反应的方程式为____．27、几种物质之间的关系如图所示；试推断：

rm{(1)A}的化学式为______，rm{E}的化学式为______；甲的化学式为______．

rm{(2)}写出rm{A隆煤D}的化学方程式：______．

rm{(3)}写出检验rm{B}的化学方程式：______．28、图表示几种物质之间的转化关系，“rm{隆煤}”表示一种物质通过化学反应可生成另一种物质rm{(}反应的条件、其它反应物或生成物已经略去rm{).}请回答问题：

rm{(1)}绿色植物实现转化rm{垄脷}的过程中，维持了空气中氧气含量的基本稳定，下列可以实现转变rm{垄脵}反应的是______rm{(}填标号rm{)}

A.呼吸作用rm{B.}光合作用rm{C.}燃烧反应。

rm{(2)}若转化rm{垄脹}是分解反应，固体丙的化学式可能是______rm{(}写一种rm{)}

rm{(3)}转变rm{垄脺}是一种金属与氧气剧烈反应，火星四射，生成黑色固体丁rm{.}请写出该反应的化学方程式______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】解：rm{A}由同种元素组成的具有不同结构和性质的单质互称同素异形体；氧气和臭氧互为同素异形体，故正确．

B；氧气具有助燃性；可以使带火星木条复燃，但空气中的氧气因含量低，不会使带火星的木条复燃，所以不能检验，故说法错误．

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；并产生有刺激性气味的气体，故说法正确．

D；工业上可以利用各种气体的沸点不同；利用分离液态空气法制氧气，说法正确．

故选B．【解析】rm{B}2、C【分析】解：rm{A}水是由水分子构成的；故选项错误．

B；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误．

C；汞属于金属；是由汞原子直接构成的，故选项正确．

D、rm{C_{60}}是由rm{C_{60}}分子构成的；故选项错误．

故选：rm{C}．

根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】

根据化学反应的微观示意图；由物质的微观构成，分析元素的种类；物质的类别，化学反应实质，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化等。

本题要求学生能根据所给信息；判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是解题的关键。

【解答】

由化学反应的微观示意图可知；各物质反应的微粒数目关系是：

A；由微粒的变化可知；化学反应中分子可以再分原子不能再分，故A正确；

B、由微粒的构成可知，该图示中共有rm{4}种物质；故B正确；

C；该反应中有单质参加反应；一定有化合价的变化，故C错误；

D、对比反应前后微粒的构成及变化可知，该化学反应中，反应物分子个数比为rm{1}rm{1}故D正确。

故选C。

【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}反应物为气体的不需标注气体符号，应改为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}故A错误；

B、化学方程式没有配平，应改为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}故B错误；

C、缺少反应条件，碳和氧气反应生成二氧化碳，条件为点燃，应改为：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}故C错误；

D；镁在氧气中燃烧生成氧化镁；化学方程式正确，故D正确．

故选D．

化学方程式书写必须符合客观事实；条件必须准确，必须符合质量守恒定律，气体或沉淀符号必须标注，可根据以上化学方程式的书写要求进行逐一判断．

化学方程式的错误经常有四点：写错化学式，没配平；没加反应条件，没标注生成物的状态．rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}【解析】rm{D}5、C【分析】试题分析：rm{A}空气中含有氧气；但空气不能使带火星的木条复燃；

B；酸碱盐的溶液也具有良好的导电性；

C；根据在原子中核内质子数等于核外电子数进行分析；

D；根据质量守恒定律进行分析．

解：A；空气中含有氧气；空气不能使带火星的木条复燃，故选项错误；

B；某些溶液也具有良好的导电性；例如氯化钠溶液具有良好的导电性，故选项错误；

C、某元素原子的质子数为rm{6}该原子核外电子数也一定为rm{6}故选项正确；

D、某物质完全燃烧，生成物只有rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}由质量守恒定律可知，该物质一定含有rm{C}rm{H}元素，可能含有rm{O}元素；故选项错误．

故选C．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}rm{CO_{2}}混有水，通入足量的氢氧化钠固体，氢氧化钠会同时吸收水并与二氧化碳反应，会除去二氧化碳rm{.}故错误；

B、rm{NaCl}中混有rm{CaCl_{2}.}加入足量的碳酸钾，会造成有新的杂质氯化钾rm{.}故错误；

C、rm{KNO_{3}}混有rm{K_{2}SO_{4}}加入适量的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤，将滤液蒸发可得到硝酸钾rm{.}故正确；

D、rm{CuSO_{4}}混有rm{H_{2}SO_{4}}加入过量的铜粉，过滤rm{.}铜粉和硫酸不反应，不能除去杂质rm{.}故错误；

故选C【解析】rm{C}二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

8、BD【分析】解：rm{A}离子、原子、分子之间都存在着相互作用；故错误；

B；化学变化的实质是分子分裂为原子；原子重新组合成新的分子，故正确；

C；原子得失电子变成离子后；质子数不变故元素的种类不发生变化；故错误；

D；化学不仅可以研究存在的物质；而且可以通过化学变化制造自然界中不存在的物质，化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，故观点正确。

故选：rm{BD}

A；根据微粒的性质进行解答；

B；根据化学变化的实质进行解答；

C；根据元素的种类决定于原子中的质子数来分析解答；

D；化学反应的实质就是分子的破裂成原子；然后原子再重新组合成新的分子，可以据此解答该题．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，属于基础知识的考查．【解析】rm{BD}9、AB【分析】【分析】本题考查了学生对多种物质化学性质的掌握，难度较高，应在平时注意对各物质及其能够发生的化学反应多做总结和积累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙能够和稀盐酸反应，得到氯化钙、二氧化碳和水；水能够电解得到氢气和氧气；木炭在氧气中燃烧，能得到二氧化碳；根据以上的化学反应，可以看出rm{A}组物质能够满足图示关系，故A正确；B.铜在空气中加热能生成氧化铜；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；二氧化碳和焦炭在高温情况下能生成一氧化碳；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；根据以上的化学反应，可以看出rm{B}组物质能够满足图示关系，故B正确；C.过氧化氢能够在催化剂作用下生成水和氧气；水可以被电解为氢气和氧气；镁条可以与氧气反应得到氧化镁；由氧化镁不能一步反应得到过氧化氢；故C错误；D.木炭在空气中与氧气不完全燃烧得到一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧能得到二氧化碳；二氧化碳和水反应能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧气；故C错误。故选A和rm{B}【解析】rm{AB}10、BC【分析】饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下，看是否能再继续溶解该溶质rm{.}物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】rm{BC}11、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】

将100ml水和100ml酒精混合；混合后的体积小于200ml，说明分子之间有间隔，酒精分子进入水分子的间隔中，使总体积变小；打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的运动，香水分子运动到空气中，进入人们的鼻孔；

在太阳下晒衣服容易干；说明分子运动与温度有关，温度越高，分子运动越快．

故答案为：间隔；运动；温度．

【解析】【答案】根据分子的性质解答；分子的体积和质量都很小，分子间有一定的间隔，在不断运动，且温度越高，分子运动越快．

13、rm{B}澄清的石灰水；rm{垄脵垄脷垄脹}【分析】解：rm{(1)}图示实验中；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；

rm{(2)}由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应结束后，为了检验rm{A}集气瓶中木炭燃烧生成的物质是二氧化碳；可以倒入少量的澄清的石灰水，并观察产生的实验现象．

rm{(3)垄脵}铁丝较粗；与氧气的接触面积小，铁丝可能不会燃烧，所以正确．

rm{垄脷}氧气浓度较低；铁丝不会燃烧，所以正确．

rm{垄脹}铁丝表面有铁锈；铁丝不燃烧，所以正确．

rm{垄脺}集气瓶底部预先铺一层细砂；是为了防止燃烧时产生的高温熔融物溅落瓶底使瓶底受热不均而炸裂的，与燃烧的条件无关，所以错误．

故答为：rm{(1)B}rm{(2)}澄清的石灰水；rm{(3)垄脵垄脷垄脹}．

rm{(1)}根据硫；木炭和铁丝在氧气中燃烧的现象分析回答；

rm{(2)}根据二氧化碳的检验方法分析回答；

rm{(3)}根据可燃物燃烧的条件；即可燃物；氧气或空气、温度达到可燃物的着火点分析判断．

理解掌握燃烧的三大条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，另外，氧气的浓度对是否燃烧也有影响．【解析】rm{B}澄清的石灰水；rm{垄脵垄脷垄脹}14、热塑；热固；加热；不能【分析】解：塑料的化学性质包括热塑性和热固性；故前两个空答案：热塑性；热固性．

装食品用的聚乙烯塑料袋加热融化遇冷会冷凝在一起；故答案：采用加热的方法封口．

塑料具有热固性，热补后插孔将会被堵上rm{.}故答案：电木插座破裂后不能采用热修补．

前两个空考查的是塑料的性质热塑性和热固性；第三个空据生活经验得出答案，塑料具有热固性，热补后插孔将会被堵上．

本题考查的是塑料的性质及应用问题，侧重基础考查，考查的角度新颖．【解析】热塑；热固；加热；不能15、5；c；10【分析】解：rm{(1)}由某元素的原子结构示意图，原子中质子数rm{=}核外电子数，则rm{x=2+3=5}

rm{(2)}决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，硅原子的最外层电子数为rm{4}图中碳原子的最外层电子数也为rm{4}故具有相似的化学性质，故选rm{c}

rm{(3)}在原子中，质子数rm{=}核电荷数rm{=}核外电子数rm{.1}个水分子是由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成的rm{.1}个氢原子中有rm{1}个电子，rm{1}个氧原子中有rm{8}个电子，故rm{1}个水分子中含有rm{10}个电子．

故答案为：rm{(1)5}rm{(2)c}rm{(3)10}．

rm{(1)}原子中，质子数rm{=}核外电子数；据此进行分析解答；

rm{(2)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答；

rm{(3)}根据原子中所含电子来进行计算．

本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．【解析】rm{5}rm{c}rm{10}16、1.44C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO【分析】【分析】本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的书写。第二个空易失分，原因是没有考虑实际参加反应的物质的质量，而直接根据反应物和生成物来书写和配平，从而得出错误答案，据此分析解答即可。【解答】

根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变：rm{2.6g+7.2g=6.6g+1.8g+x}则rm{x=1.4g}rm{C_{2}H_{2}}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO}在化学反应中的分子个数比为rm{(2.6/26)隆脙(7.2/32)隆脙(6.6/44)隆脙(1.8/18)隆脙(1.4/28)=4隆脙9隆脙6隆脙4隆脙2}由此可写出化学方程式：rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}}rm{6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}故答案：rm{1.4}rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}}rm{6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}【解析】rm{1.4}rm{4C_{2}H_{2}+9O_{2}}rm{6CO_{2}+4H_{2}O+2CO}17、略

【分析】

（1）识别一些常见仪器；故答案为：长颈漏斗；集气瓶．

（2）根据题目信息可知，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体和固体加热制气体；氨气溶于水，不可采用排水法收集，密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，故答案为：A、E．由于氨气密度比空气小，所以b进入集气瓶随着气体的增多迫使下层空气从a口出去，从而达到收集的目的，故答案为：b．根据题目信息可知，反应物和生成物以及反应条件已经给出，只要配平即可．故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）识别常见仪器．

（2）根据发生装置和收集装置的选择标准即可．

18、略

【分析】

F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物；可判断F是铜I是水，根据①A和B反应可能生成C，也可能生成D，C也能与B反应生成D，可推知A是碳B是氧气C是一氧化碳，根据②A和C分别与E反应都生成F和D，结合F是铜可推知E是氧化铜，根据③E和M分别与G反应都生成H和I，其中E是氧化铜则M是氢氧化铜，产物是氧化铜和水，结合④的现象可知H是硫酸铜蓝色溶液，加入的G应该是稀硫酸属于酸类，依据④H和N反应生成M和K，且两种沉淀，可知只有N是氢氧化钡时才会出现硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，其中硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K．

故答案为：（1）CO；H2O（2）酸类（3）蓝（4）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根据F为紫红色金属单质．I是相对分子质量最小的氧化物；可判断F是铜I是水，根据①A和B反应可能生成C，也可能生成D，C也能与B反应生成D，可推知A是碳B是氧气C是一氧化碳，根据②A和C分别与E反应都生成F和D，结合F是铜可推知E是氧化铜，据此对③④不进行分析讨论即可；

四、简答题(共3题，共21分)19、肥皂水；煮沸；活性炭；氢气；2H2O2H2↑+O2↑；生活污染；工业废水处理达标后再排放【分析】解：rm{(1)}用肥皂水区别硬水和软水；泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

rm{(2)}活性炭疏松多孔；可以吸附色素和异味，具有吸附性；

rm{(3)}电解水生成了氢气和氧气，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是氢气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污水rm{(3)}工业废水处理达标后再排放；可减少水的污染．

故答案为：

rm{.}肥皂水；煮沸；

rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}氢气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{(3)}生活污染；工业废水处理达标后再排放rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}合理均可rm{(3)}．

rm{(}生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

rm{)}活性炭能够吸附色素和异味；

rm{(1)}根据电解水的知识进行分析；

rm{(2)}根据水污染的来源分析．

本题考查的知识点较多，但难度不大，细心解答即可．rm{(3)}【解析】肥皂水；煮沸；活性炭；氢气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}生活污染；工业废水处理达标后再排放20、126【分析】解：三聚氰胺的相对分子质量rm{=(12隆脕3)+(1隆脕6)+(14隆脕6)=126}．【解析】rm{126}21、40；a；60；bac；②③；冷却热饱和溶液【分析】解：rm{(1)40隆忙}时，rm{a}rm{c}的溶解度曲线交于一点；故它们的溶解度相同；

rm{(2)}由于rm{a}的溶解度随着温度的升高而增大且受温度的影响变化最大，故rm{60隆忙}时，一定量的rm{a}rm{b}的饱和溶液，冷却到rm{40隆忙}时，析出晶体较多的是rm{a}

rm{(3)40隆忙}时rm{a}的溶解度为rm{20g}将rm{a}物质rm{15g}加入rm{50}克水中，只能溶解rm{10g}所得溶液质量为rm{60g}

rm{(4)}根据三物质的溶解度曲线可知，在rm{40隆忙}时，三物质的溶解度大小关系是rm{b>a=c}即在rm{40隆忙}时，三物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是rm{b>a=c}由于rm{a}和rm{b}的溶解度随温度的升高而增大，rm{c}的溶解度随温度的升高而减小，因此给它们的饱和溶液升温至rm{60隆忙}时，rm{a}和rm{b}的饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，rm{c}的饱和溶液中有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后溶液中溶质的质量分数大小关系为rm{b>a>c}．

rm{(5)b}的溶解度受温度的影响变化不大，故欲使rm{60隆忙}时rm{b}的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是加rm{b}固体或蒸发溶剂的方法．

rm{(6)a}的溶解度受温度的影响较大，要从含有少量rm{a}的rm{b}溶液中得到较多的rm{a}晶体；通常可采用冷却热饱和溶液的方法．

故答案为：rm{(1)40}rm{(2)a}rm{(3)60}rm{(4)bac}rm{(5)垄脷垄脹}rm{(6)}冷却热饱和溶液rm{(}或降温结晶或冷却结晶rm{)}．

由溶解度曲线，可以查出rm{a}rm{c}的溶解度相同的温度；由rm{a}rm{b}两种物质的溶解度受温度的影响的变化趋势，可以判断降温后析出晶体的质量；由rm{40隆忙}时rm{a}的溶解度，可以判断形成溶液的质量；由在rm{40隆忙}时，三种物质的溶解度大小关系，可以确定三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数；由三种物质的溶解度受温度的影响的变化趋势，可以判断升温时三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序rm{.}由rm{b}的溶解度受温度的影响变化趋势可以判断rm{b}的不饱和溶液变为饱和溶液采取的方法rm{.}由rm{a}的溶解度受温度的影响较大，可以确定提纯rm{a}采取的方法．

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．【解析】rm{40}rm{a}rm{60}rm{bac}rm{垄脷垄脹}冷却热饱和溶液五、探究题(共3题，共24分)22、铁；FeCuSO4═FeSO4Cu；使铁完全反应；降温结晶【分析】解：rm{(1)}步骤rm{垄脵}中，金rm{X}是铁，该反应的化学方程式为：rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.}故填：铁；rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.(2)}步骤rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu.

(2)}中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应rm{垄脷}故填：使铁完全反应rm{.}从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是降温结晶rm{.(3)}故填：降温结晶rm{.}铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；通过降温结晶可以得到硫酸亚铁晶体rm{.}要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．rm{.}【解析】铁；rm{FeCuSO_{4}篓TFeSO_{4}Cu}使铁完全反应；降温结晶23、呼出气体中石灰水变浑浊，空气中无明显变化；将燃着小木条分别伸入空气和呼出气体中；呼出气体中二氧化碳的含量多；玻璃片上出现水雾；呼出气体中水蒸气含量多【分析】解：由实验目的探究呼出的气体与吸入的空气中氧气；二氧化碳和水蒸气的含量是否相同可知；该实验要进行对比的两实验对象是吸入的空气和呼出的气体；

分别向空气和呼出气体中滴加澄清石灰水：呼出气体中石灰水变浑浊；空气中无明显变化，可知呼出气体中二氧化碳的含量多；

将燃着小木条分别伸入空气和呼出气体中：呼出气体中燃着的木条熄灭；空气中无明显变化，可知空气中氧气的含量多；

对着干燥玻璃片哈气；玻璃片上出现水雾，可知呼出气体中水蒸气含量多；

故答案为：

。呼出气体中石灰水变浑浊，空气中无明显变化将燃着小木条分别伸入空气和呼出气体中呼出气体中二氧化碳的含量多玻璃片上出现水雾呼出气体中水蒸气含量多

呼吸前后气体成分会有所变化，主要是呼吸后氧气含量降低，二氧化碳和水会有所增大rm{.}检验的方法采用对比实验的方法进行．

呼吸前后气体成分会有所变化，主要是呼吸后氧气含量降低，二氧化碳和水会有所增大rm{.}检验的方法是采用对比实验的方法进行，依据已知的物质的性质分别对空气样品和呼出气体进行对比试验，据现象不同判断气体成分的不同．【解析】呼出气体中石灰水变浑浊，空气中无明显变化；将燃着小木条分别伸入空气和呼出气体中；呼出气体中二氧化碳的含量多；玻璃片上出现水雾；呼出气体中水蒸气含量多24、锌与稀盐酸反应比铁剧烈；铜的活动性比银强；锌＞铁＞铜＞银【分析】解：rm{(1)}本题中第一和第二支试管中，都有气泡冒出，但是第二支试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼rm{.}铜片表面有银白色固体附着，因此铜的活动性比银强rm{.}故答案为：锌与稀盐酸反应比铁剧烈rm{(}或锌片表面比铁片表面产生的气泡快rm{)}铜的活动性比银强；

rm{(2)}本题还需要证明铁和铜的活动顺序，要比较铁的性质比铜活泼，只要用硫酸铜溶液即可rm{.}故答案为：

。实验步骤实验现象实验结论将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察．铁片表面有红色固体附着铁的活动性比铜强rm{(}其它合理答案均可rm{)}

rm{(3)}通过以上探究，锌比铁活泼、铜的活动性比银强、铁的活动性比铜强，故答案为：锌rm{>}铁rm{>}铜rm{>}银。

本题考查金属的活动性顺序，要证明一种金属比另一种金属活泼，只要把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可rm{.}对于实验设计方案的评价，要看能不能达到实验的目的，本题中第一和第二支试管中，都有气泡冒出，但是第二支试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼rm{.}第三只试管中，铜片表面有银白色固体附着，因此铜的活动性比银强rm{.}本题还需要证明铁和铜的活动顺序，要比较铁的性质比铜活泼，只要用铜的盐溶液即可rm{.(}也可以把铁和铜分别放入稀盐酸中rm{)}．

实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便rm{.}本考点主要出现在实验题中．【解析】锌与稀盐酸反应比铁剧烈；铜的活动性比银强；锌rm{>}铁rm{>}铜rm{>}银六、推断题(共4题，共16分)25、6.941；DE；NH3；-3【分析】解：rm{(1)}由元素周期表可知，锂元素的相对原子质量为rm{6.941}故填：rm{6.941}

rm{(2)D}和rm{E}核内质子数相同，属于同种元素；故填：rm{DE}

rm{(3)}由分子结构模型可知，一个该分子是由rm{1}个氮原子和rm{3}个氢原子构成的，所以其化学式为rm{NH_{3}}其中氢元素显rm{+1}价，设氮元素的化合价为rm{x}由化合物中各元素化合价的代数和为零原则可知，rm{x+(+1)隆脕3=0}rm{x=-3}故填：rm{NH_{3}}rm{-3}．

rm{(1)}根据元素周期表的信息来分析；

rm{(2)}依据质子数不同元素种类不同分析解答；

rm{(3)}根据分子结构模型来书写化学式；结合化学式来分析化合价．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化合价原则以及化学用语进行分析解题的能力．【解析】rm{6.941}rm{DE}rm{NH_{3}}rm{-3}26、CaCO3;NaCl;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【分析】试题分析：根据题干提供的信息进行分析，本题的解题突破口是rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，则rm{F}为氯化钠，rm{A}rm{B}是建筑材料，则rm{A}和rm{B}是碳酸钙或氢氧化钙，rm{B}能转化生成rm{A}则rm{B}是氢氧化钙，rm{A}是碳酸钙，rm{B}能与rm{D}反应，则rm{D}可能是盐酸，rm{D}能与rm{E}反应生成氯化钠，则rm{E}可能是氢氧化钠，rm{C}能与rm{B}和rm{E}反应，则rm{C}可能是二氧化碳．

rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，则rm{F}为氯化钠，rm{A}rm{B}是建筑材料，则rm{A}和rm{B}是碳酸钙或氢氧化钙，rm{B}能转化生成rm{A}则rm{B}是氢氧化钙，rm{A}是碳酸钙，rm{B}能与rm{D}反应，则rm{D}可能是盐酸，rm{D}能与rm{E}反应生成氯化钠，则rm{E}可能是氢氧化钠，rm{C}能与rm{B}和rm{E}反应，则rm{C}可能是二氧化碳；代入框图，推断合理；

rm{(1)A}是碳酸钙，rm{F}是氯化钠，故填：rm{CaCO_{3}}rm{NaCl}

rm{(2)C}是二氧化碳，rm{E}是氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：rm{CO_{