2025年沪教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学下册月考试卷914考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列精彩表演中包括化学变化的是（）A.焰火表演B.霓虹灯表演C.音乐喷泉D.气球升空2、空气中氮气和氧气的体积比约为（）A.1：4B.4：lC.5：1D.1：l3、下列物质由一个分子构成的是（）A.糖水B.食盐水（氯化钠溶液）C.海水D.蒸馏水4、“5.31”林甸大火和“6.3”德惠大火给全国敲响了安全警钟．下列做法不正确的是（）

A.电器着火；用自来水扑灭。

B.煤气泄漏；立即关闭阀门并开窗通风。

C.火灾中自求逃生时；用湿毛巾捂住口鼻。

D.加油站内标有“严禁烟火”字样或图标。

5、合成染发剂通常含有对苯二胺或其衍生物，有致癌作用．建议青少年不要染发．下列关于对苯二胺（化学式为C6H8N2）的说法中；不正确的是（）

A.由三种元素组成。

B.氢元素所占质量分数最小。

C.分子中碳；氢、氮原子个数比为3﹕4﹕1

D.碳；氢、氮三种元素质量比为12﹕1﹕14

6、奥运会火炬燃料为丙烷，其化学式为C3H8；下列关于丙烷的说法中，与事实不符的是（）

A.由碳；氢两种元素组成。

B.含有4个氢分子。

C.相对分子质量为44

D.1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成。

7、下列各组括号内，除杂质的方法或试剂错误的是（）A.NaCl溶液中混有泥沙（过滤）B.CuCl2溶液中混有CuSO4（BaCl2溶液）C.NaNO3溶液中混有Na2CO3（稀硝酸）D.CaO中混有CaCO3（稀盐酸）8、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）A.将金粉和铜粉混合B.将牛奶加入水中混合C.将氯化钠晶体溶于水中D.用天平称量10g食盐评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列做法错误的是（）A.洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B.为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾C.不任意排放工业废水，禁止使用农药和化肥D.将污染较大的企业全部迁到无人海岛，以减少对城市的污染10、在“2A+3B═2C+4D”的反应中；已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D．若A的相对分子质量为。

32，则物质B的相对分子质量（）A.64B.48C.32D.1611、下列实验操作或实验记录正确的是（）A.把氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心C.用未经洗净的滴管直接再吸取别的试剂D.用l0mL量筒量取8.6mL的水12、下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶内需要预先加入少量水或细沙的是（）A.硫磺B.铁丝C.木炭D.铝箔13、甲型H1N1流感正呈现全球蔓延之势，“达菲”是治疗甲型H1N1流感病毒有效药物．该药物的化学式是C16H31N2PO8（相对分子质量410）的物质．关于该物质说法不正确的是（）A.该物质中碳、氧元素的质量比是3：2B.该物质中磷元素的质量分数是7.56%C.该物质中含有四种元素D.该物质含有60个原子14、如图所示实验，将稀盐酸滴到含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，直至最终烧杯内溶液呈现无色．则下列说法正确的是（）A.酚酞溶液的滴入量一般为1-2mLB.溶液中所有物质以分子、离子的形式存在C.烧杯内溶液显示无色，说明溶液中一定存在大量H+D.烧杯内溶液显示无色，说明溶液中溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢15、（2007•黑龙江）下列说法正确的是（）A.地壳中含量最多的元素是铝B.天然气的主要成分是甲烷C.工业上可以用纯碱来制取烧碱D.升高温度可以使氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液16、现有锌粉；铝粉和铜粉；某化学兴趣小组为研究它们的活动性顺序，需用的试剂是（）

A.稀盐酸。

B.氯化铝溶液。

C.硫酸铜溶液。

D.硫酸锌溶液。

17、下列关于过氧化氢分解中二氧化锰的说法错误的是（）

A.某次过氧化氢分解时加入0.5克二氧化锰；反应后，过滤；烘干，得到二氧化锰的质量为0.5克。

B.二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。

C.二氧化锰是过氧化氢的分解产物之一。

D.二氧化锰能使生成的氧气增多。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、水危机日趋严重；节水是每个公民义不容辞的职责，请你结合生活，提三条节水建议：

①____；

②____；

③____．19、（2013秋•万全县期末）如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图．据此研究下列问题：

（1）原子序数为3的元素属于____（填金属、非金属）元素，在化学反应中，该元素的原子容易____电子，变成____（填符号）；

（2）从第二周期（横行）分析从左到右每种元素原子的最外层电子数依次递增，但元素原子的电子层数____；

（3）从第一族（纵行）发现____．20、在H；O、C、Na、Ca五种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质．请将其化学式填入空格中．

（1）可用于改良酸性土壤的碱是____

（2）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是____．21、从环保角度考虑，最理想的燃料是____．写出两种你知道的新能源____，____（写名称）22、化学就在我们身边；请从下列物质中选择相应序号填空。

①酒精②二氧化碳③生石灰④金刚石⑤氖气。

（1）植物光合作用需要的气体是______；

（2）用作钻探机钻头的是______；

（3）能做干燥剂的是______；

（4）实验室常用的燃料______；

（5）电工“测电笔”内充有的气体是______。23、某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的长江水净化成自来水；并最终制成蒸馏水．实验流程如下：

（1）A物质的名称是____，若经过操作①后，所得液体C仍混浊，其原因可能是____（填字母）；

a．漏斗内液面高于滤纸的边缘。

b．漏斗内的滤纸有破损。

c．漏斗下端未靠在烧杯内壁。

d．用玻璃杯引流。

（2）利用图所示的装置进行操作②，除去一些异味和色素，待净化的水最好从____端通入（填字母），该过程主要是____（填“物理”或“化学”）变化．

（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，经过操作③以后，重复上述实验，观察到的实验现象是____．24、实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的，为保证安全，注意做到“三不”：不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，____、____．评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)25、判断正误（用√或×表示）：镜子背后的涂层不是水银．____．26、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）27、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．评卷人得分五、实验题(共3题，共15分)28、据统计，全世界每年人类活动排放到大气中的二氧化硫超过一亿五千万吨．其中三分之二来自煤炭的燃烧．某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放．削弱二氧化硫对大气的污染．燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式是2CaO+2SO2+O22CaSO4．该厂现有含硫3.2%的原煤1000t；问：

（1）这些原煤中含有硫元素多少吨？

（2）如果这些原煤不经“加工处理”直接燃烧；可生成多少二氧化硫？

（3）如果将这些原煤全部制成“环保煤”，理论上需要含杂质10%的生石灰多少吨？29、小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）小强想用高锰酸钾制取一瓶尽可能纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和____（填装置序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少____；

（2）在装入药品前，应先检查装置____；

（3）小强用15.8g高锰酸钾（化学式KMnO4）制取氧气，完全反应后理论上可以生成氧气的质量为____g；

（4）当氧气收集满并取出集气瓶后，停止制取氧气实验的正确操作步骤是先____，后____．

（5）小明要制取少量CO2，他选用的气体发生装置是（填装置序号）____，收集CO2的装置是（填装置序号）____；

选用该收集装置的理由是____，检验集气瓶中是否收集满CO2的方法是____．

（6）C装置中长颈漏斗的作用是便于____．为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，必须使长颈漏斗____．30、学校实验室做学生探究实验，要配制600g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？某学生要制取0.16g氧气，需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液多少g？评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共10分)31、从微粒角度认识物质；是学好化学的基础．

（1）构成物质的微粒有分子、原子和____．构成氯化钠的微粒是____．

（2）在玻璃杯中加入100mL水，向水中放入一块冰糖，在杯子的外壁沿液面划一条水平线．过一会儿发现糖块消失了，液面比原来水平线降低了．请通过这一现象，推测分子具有的性质：①____；②____．

（3）用“”表示氢原子，“”表示氧原子；若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化．

①下列关于该反应的说法中，不正确的是____（填字母序号）．

A．有氧化物生成B．反应前后各种微粒的数目均没有改变。

C．原子是化学反应中的最小微粒D．这是一个分解反应。

②从图中你还能获得的微观信息是____（答出一点即可）．32、＜1＞下列因素都会影响燃烧的现象；请你说明发生了什么影响，并举例加以说明．

（1）可燃物的着火点____

（2）氧气浓度的大小：____

（3）可燃物与氧气的接触面积：____

＜2＞分析下列三组化学反应；并根据示例回答问题．

示例：铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁还能与浓硫酸反应生成Fe2（SO4）3、SO2和H2O．说明反应物浓度不同；反应后的生成物可能不同．

（1）当碳与氧气质量比为3：4时，反应生成CO，当碳与氧气质量比为3：8时，反应生成CO2．____

（2）在140℃时，乙醇与浓硫酸反应生成乙醚和水，170℃时，乙醇与浓硫酸反应生成乙烯和水．____

（3）硫燃烧生成SO2，但在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰．____参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；焰火表演；焰火是物质燃烧生成新物质，也发出不同颜色的光，属于化学变化，故选项正确；

B；霓虹灯表演没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误；

C；音乐喷泉没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误；

D；气球升空是因为气体的密度比空气的密度小；没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

故选A2、B【分析】【分析】根据空气中氧气和氮气的体积分数来回答本题．【解析】【解答】解：空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氮气约占空气体积的，氧气约占空气体积的；两者的体积比为4：1．

故选B．3、D【分析】【分析】欲正确解答本题，须知这几种物质的性质．【解析】【解答】解：A；B、糖水和食盐水（氯化钠溶液）是一种溶液肯定不是由一个分子构成的．故A、B不适合；

C；海水不是纯净物；更不可能是由一个分子构成的．故C不适合；

D；蒸馏水的成分是水；它是由水分子构成的．

故选：D．4、A【分析】

A；电器着火用水灭火；会损坏电器，更会导致人触电，故做法错误．

B；煤气泄漏；立即关闭阀门并开窗通风，降低煤气的浓度，以防遇明火发生爆炸，故做法正确．

C；烟气有毒；而湿毛巾可以有效的过滤空气中的有毒气体，因此火灾中自求逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，故做法正确．

D；汽油具有挥发性；当其挥发到空气中与氧气充分接触，极容易发生爆炸，所以加油站内标有“严禁烟火”字样，故做法正确；

故选A．

【解析】【答案】A；根据灭火的方法分析；

B；根据煤气泄漏的处理方法分析；

C；根据烟气有毒；而湿毛巾可以有效的过滤空气中的有毒气体分析；

D；根据可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸分析．

5、D【分析】

A、由苯二胺化学式为C6H8N2可知；其由碳；氢、氮三种元素组成，故A正确；

B、由苯二胺化学式为C6H8N2可知；碳；氢、氮三种元素的质量比为：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，因此氢元素所占质量分数最小，故B正确；

C、由苯二胺化学式为C6H8N2可知；分子中碳；氢、氮原子个数比为：6：8：2=3：4：1，故C正确；

D、由苯二胺化学式为C6H8N2可知；碳；氢、氮三种元素质量比为：（12×6）：8：（14×2）=18：2：7，故D错误．

故选D．

【解析】【答案】A、根据苯二胺（化学式为C6H8N2）分析其元素组成；

B；根据碳、氢、氮三种元素的质量比；即可解答；

C、根据苯二胺（化学式为C6H8N2）分析分子中碳；氢、氮原子个数比；

D；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答．

6、B【分析】

A；由化学式可知；丙烷是由C、H两种元素组成的，与事实相符；

B；因丙烷分子是由原子构成的；则丙烷中布含有氢分子，与事实不符；

C；其相对分子质量为12×3+1×8=44；与事实相符；

D；由化学式可知；1个丙烷分子由3个碳原子和8个氢原子构成，与事实相符；

故选B．

【解析】【答案】根据丙烷的化学式为C3H8；来分析其组成和构成，利用相对原子质量来计算相对分子质量．

7、D【分析】【分析】可根据物质的性质及实验目的进行分析解答．

A；根据氯化钠和泥沙的溶解性分析．

B；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．

C；根据碳酸钠和稀硝酸反应的生成物判断．

D、根据氧化钙和碳酸钙都能和稀盐酸反应判断．【解析】【解答】解：A；NaCl溶液中混有泥沙；根据物质的可溶性，泥沙不溶于水，过滤能除去泥沙，所以可以达到实验目的．

B、CuSO4和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；不会引入杂质．所以可以达到实验目的．

C、Na2CO3和稀硝酸反应生成硝酸钠；水和二氧化碳；除去杂质的同时不会带入新的杂质，所以可以达到实验目的．

D、氧化钙可以和稀盐酸反应，CaO+2HCl=CaCl2+H2O；会把原物质除去，不能达到实验目的．

故选D8、D【分析】【分析】失重条件下，利用科学地方法可以使粉末、液体、液体和固体混合，而利用天平称量质量则比较困难．【解析】【解答】解：通过人工手段可以使金粉和铜粉混合；也可以将牛奶加入水中混合，也可以将氯化钠晶体溶于水中，而无法用天平称量10g食盐，因此最难完成的是用天平称量10g食盐．

故选：D．二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【分析】A；根据洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所属于一水多用进行解答；

B；根据明矾的作用进行解答；

C；根据合理施用农药化肥；能减少水体污染进行解答；

D、根据将污染较大的企业全部迁到无人海岛，同样会造成污染分析解答．【解析】【解答】解：A；洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所属于一水多用；故A正确；

B；明矾能使水中不溶性固体小颗粒凝聚而加快沉降；为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾，故B正确；

C；不任意排放工业废水；可以减少污染；农药、化肥要合理施用，但不能禁止，故C错误；

D；将污染较大的企业全部迁到无人海岛；同样会造成污染，故D错误．

故选CD．10、CD【分析】【分析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可．【解析】【解答】解：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g-8g=12g；

设B的相对分子质量是x

2A+3B=2C+4D

643x

8g12g

x=32

故选：C．11、BD【分析】解：A；氯化钠固体不能直接放在天平的托盘上称量；会污染托盘，故A错误；

B；倾斜液体时；试剂瓶标签向着手心，可以防止药品污染标签，故B正确；

C；实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂；操作错误，会污染其他药品，滴管用完就要清洗，故C错误；

D；用10mL量筒量取了8.6mL的水；记录正确，故D正确．

故选BD

A；用托盘天平称量固体药品；不能直接放在天平的托盘上称量，以防污染托盘；

B；根据倾倒液体的注意事项分析；

C；实验时未经洗净的滴管不可直接再吸取别的试剂；以防污染其他药品；

D；用10mL量筒能量取了8.6mL的水；精确度达到．

掌握量筒、托盘天平、胶头滴管的使用技巧注意事项；了解倾倒液体药品的方法技巧注意事项．【解析】【答案】BD12、BD【分析】【分析】可以根据反应生成物的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．铁在氧气中燃烧生成的四氧化三铁容易溅落到瓶底，并且温度很高，容易把集气瓶炸裂．【解析】【解答】解：硫；木炭等物质在氧气中燃烧的生成物是气体或水；不要预先在瓶里装少量水或铺一层细沙．铁在氧气中燃烧的生成物是固体四氧化三铁，并且四氧化三铁的温度很高，溅落到瓶底是容易把集气瓶炸裂，要预先在瓶里装少量水或铺一层细沙，从而防止炸裂集气瓶．铝箔在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，为防止生成的高温熔化物溅落下了使集气瓶底炸裂，集气瓶底需预先铺上一薄层细沙或少量水．

答案：BD13、CD【分析】【分析】物质的化学式可以表示物质的组成和构成该物质的分子的构成，利用药物的主要成分是一种化学式C16H31N2PO8可判断该物质的组成元素和该药物的分子构成，根据药物的组成元素和分子构成，可计算组成元素质量比、相对分子质量和分子中所含原子的个数．【解析】【解答】解：A、根据药物的主要成分是一种化学式C16H31N2PO8可计算C；O元素的质量比=（12×16）：（16×8）=3：2；故A正确；

B、根据药物的主要成分是一种化学式C16H31N2PO8可计算磷元素的质量分数=×100%=7.56%；故B正确；

C、根据药物的主要成分是一种化学式C16H31N2PO8可判断该物质由C；H、N、P、O五种元素组成；故C不正确；

D、根据药物的主要成分是一种化学式C16H31N2PO8可该物质的一个分子中含有16+31+2+1+8=58个原子；故D不正确；

故选CD．14、BD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，使用酸碱指示剂的量一般为2～3滴，酚酞试液在酸性和中性溶液中为无色，可溶性酸碱盐在水中易电离以离子形式存在．【解析】【解答】解：A；使用酚酞的量一般为2～3滴；故A错误；

B；可溶性酸碱盐在水中易电离以离子形式存在；水以分子形式存在，故B正确；

C；酚酞试液在酸性和中性溶液中为无色；溶液显示无色，可能呈中性，故C错误；

D；氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠；故溶液中一定有氯化钠溶液显示无色，可能呈酸性，即可能有氯化氢，故D正确．

故选BD．15、BC【分析】

A；地壳中含量最多的元素是铝．如果限制为金属元素的话；最多的就应该是铝，但是题目没有限制．错误．

B；天然气的主要成分是甲烷．注意一定强调是主要成分．正确．

C、工业上可以用纯碱来制造烧碱．反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．正确．

D；升高温度可以将氢氧化钙饱和溶液变成不饱和溶液．由于氢氧化钙溶解度随温度升高而降低；所以在升高温度时，饱和溶液依旧饱和．错误．

故选BC．

【解析】【答案】对于说法的评价；一是要注意审题，注意题目中的条件限制．二是要所涉及到的反应和物质都认真分析，结合反应和物质本身来思考．

16、AD【分析】

A；锌粉和铝粉能与盐酸反应生成氢气；且铝粉与盐酸反应的速率比锌粉与盐酸反应的速率快，说明铝＞锌＞氢，铜不与盐酸反应生成氢气，说明氢＞铜，故A正确；

B；锌粉和铜粉都不与氯化铝反应；说明锌和铜在铝的后面，不能证明锌和铜的顺序，故B错误；

C；锌和铝都能与硫酸铜反应；说明锌和铝在铜的前面，不能证明锌和铝的顺序，故C错误；

D；铝能与硫酸锌反应；说明铝在锌的前面，铜不能与硫酸锌反应，说明锌在铜的前面，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

17、CD【分析】

A；在过氧化氢分解反应中二氧化锰是催化剂；催化剂在反应前后的质量和化学性质不会发生改变，所以过氧化氢分解时加入0.5克二氧化锰，反应后，过滤、烘干，得到二氧化锰的质量为0.5克，是正确的，故正确；

B；二氧化锰是反应的催化剂；在此反应中会加快反应的速率，故正确；

C；过氧化氢分解的产物是水和氧气；二氧化锰是反应的催化剂，故错误；

D；二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂；催化剂可以改变反应的速率，但不能使产物的量增加，故错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据在过氧化氢分解反应中二氧化锰是催化剂分析判断；

B；根据二氧化锰是反应的催化剂分析判断；

C；根据过氧化氢的分解反应的产物分析；

D；根据近二氧化锰的作用分析判断．

三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【分析】淡水资源短缺，要节约用水，就要我们每一个人都参与，集体的力量是无限的．【解析】【解答】解：生活中节约用水的方法：控制水龙头开关至中小水量；及时关水；提倡使用面盆洗脸；洗手；间断放水淋浴，搓洗时应及时关水；用淘米水浇花；衣物要集中洗涤，减少洗衣次数；使用洗涤水、洗衣水冲刷厕所，可节水等方法．

故答案为：①每次洗手后立即关闭水龙头；②用淘米水浇花；③洗澡擦肥皂时关闭喷头．19、略

【分析】【分析】结合元素周期表中部分元素的原子结构示意图可知，最外层电子数小于4的元素的原子易失去电子而带正电荷；同一周期，原子序数从左到右逐增，电子层不变；同一族，最外层电子数相同，但电子层从上到下逐增．【解析】【解答】解：（1）结合元素周期表中部分元素的原子结构示意图可知，原子序数为3的元素名称是锂，是金属元素，在化学反应中，该元素的原子容易失去1个电子而带1个单位正电荷，成为阳离子Li+；

（2）从第二周期（横行）分析从左到右每种元素原子最外层电子数递增；但元素原子电子层不变。

（3）从第一族（纵行）发现最外层电子数相同或从上到下电子层数递增．

故答案为：

（1）金属，失去，Li+；

（2）不变；

（3）最外层电子数相同或从上到下电子层数递增．20、略

【分析】

（1）氢氧化钙呈弱碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤，其化学式是Ca（OH）2．

（2）碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，其化学式是NaHCO3；

故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）NaHCO3；

【解析】【答案】首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据题目所提供的元素；书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

21、氢气太阳能核能【分析】【解答】解：从环保角度考虑；最理想的燃料是氢气，因为氢气燃烧生成一种物质水，不污染环境；

太阳能；核能、风能、地热能等都属于新能源．

故填：氢气；太阳能；核能．

【分析】氢气燃烧生成水，水不污染环境．22、②④③①⑤【分析】解：（1）植物光合作用需要的气体是二氧化碳和水蒸气；

（2）用作钻探机钻头的是金刚石；

（3）能做干燥剂的是生石灰；

（4）实验室常用的燃料是酒精；

（5）电工“测电笔”内充有的气体是氖气。

故填：②；④；③；①；⑤。

光合作用过程中；水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气；

金刚石硬度大；

氧化钙能够吸收水蒸气；

酒精燃烧生成水和二氧化碳；

通电时；氖气会发出特殊的光。

物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。【解析】②④③①⑤23、略

【分析】【分析】（1）根据明矾能吸附小颗粒快速沉淀以及过滤适用于难溶性固体和可溶性固体的分离进行解答；

（2）活性炭有吸附性；用活性炭可以把水中的色素和异味除去．

（3）根据硬水的性质以及净水的方法进行解答．【解析】【解答】解：（1）为了使悬浮的小颗粒尽快下沉，一般往水中加入明矾，吸附小颗粒快速沉淀．沉淀后用过滤的方法除去不溶性沉淀，过滤时若滤液仍然混浊，应检查滤纸是否破损，操作时，液面不能高于滤纸边缘，否则可能导致滤液仍然混浊；故填：过滤；ab；

（2）除去一些异味和色素，待净化的水最好从b端进入，这样的净化效果会更好，该变化过程没有生成其他物质，所以属于物理变化，故填：b；物理．

（3）检验硬水和软水，一般用肥皂水．把肥皂水加入待测水中，如果泡沫少、浮渣多，则为硬水；如果泡沫多、浮渣少，则为软水．蒸馏水是纯净物，由水蒸馏得到，几乎不含杂质，故蒸馏水是软水．故填：泡沫多，浮渣很少．24、略

【分析】【分析】实验室用的药品有的有毒，有的有腐蚀性、为了安全，一定要遵守实验室药品取用规则，所以在实验室使用药品时应做到“三不”：“不能拿、不能闻、不能尝”．【解析】【解答】解：实验室用的药品有的有毒；有的有腐蚀性；为了安全，一定要遵守实验室药品取用规则，所以在实验室使用药品时应做到“三不”：不能用手直接接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（特别是气体的气味）；更不能尝任何药品的味道．

故答案为：用手直接接触药品；尝任何药品的味道．四、判断题(共3题，共15分)25、√【分析】【分析】根据镜子背后的涂层不是水银，而是薄薄的一层银进行解答．【解析】【解答】解：镜子背后的涂层不是水银；而是薄薄的一层银．

故答案为：√．26、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．27、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．五、实验题(共3题，共15分)28、略

【分析】【分析】（1）硫元素=硫的质量分数×原煤的质量；

（2）硫完全转化为二氧化硫时；可生成二氧化硫的量可通过化学式的相关计算解决，其依据是转化时元素的质量不变；

（3）利用化学方程式的计算已知反应物可求另一反应物的质量，其中要进行纯净物与不纯物的换算．【解析】【解答】解：（1）这些原煤中含有硫元素的质量是：1000t×3.2%=32t；

（2）设硫（S）完全转化为二氧化硫（SO2）的质量为x．则。

1000t×3.2%=×100%×x

解得；x=64t；

（3）设需用氧化钙的质量为y．则。

2CaO+2SO2+O22CaSO4

112128

y64t

；

解得；y=56t；

需用生石灰的质量：56t÷（1-10%）=62.2t；

答：（1）这些原煤中含有硫元素32吨；

（2）如果这些原煤不经“加工处理”直接燃烧；可生成64t二氧化硫；

（3）如果将这些原煤全部制成“环保煤”，理论上需要含杂质10%的生石灰62.2t．29、略

【分析】【分析】（1）用高锰酸钾制取一瓶尽可能纯净的氧气；用排水法收集氧气；注意加棉花；

（2）在装入药品前；应先检查装置气密性：导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好；

（3）根据2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑用15.8g高锰酸钾（化学式KMnO4）制取氧气，设可以生成氧气的质量为X，则；解答知：生成氧气的质量为1.6克；

（4）停止制取氧气实验的正确操作步骤是先从水槽中取出导管；后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；

（5）制取少量CO2；不需要加热，故选择B（或C），根据二氧化碳的水溶性和密度，决定收集方式；

（6）C装置中长颈漏斗的作用是便于随时添加液体，为形成液封，下端管口插入液面下．【解析】【解答】解：（1）用高锰酸钾制取一瓶尽可能纯净的氧气；用排水法收集氧气；注意试管口加一团棉花；

（2）在装入药品前；应先检查装置气密性；

（3）根据化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑用15.8g高锰酸钾（化学式KMnO4）制取氧气，设可以生成氧气的质量为X，则根据已知量和未知量，列比例式；解答知：生成氧气的质量为1.6克；

（4）停止制取氧气实验的正确操作步骤是先从水槽中取出导管；后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；

（5）制取少量CO2；不需要加热，故选择B（或C），根据二氧化碳的水溶性和密度，用向上排空气法；

（6）C装置中长颈漏斗的作用是便于随时添加液体；下端管口插入液面下．

故答为：（1）E；棉花；（2）气密性；（3）1.6g；（4）先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯；

（5）B（或C），D，CO2可溶于水；密度比空气大；将燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳集满了．

（6）加入稀盐酸，下端管口插入液面下（形成液封）．30、略

【分析】【分析】根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变；由稀释后溶液中的溶质质量与稀释前溶液的溶质质量分数30%计算所需30%