2025年鲁人版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人版选修化学上册月考试卷902考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.a点Kw=1.0×10-14B.水的电离程度：c>b>a>dC.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.25℃时，氨水的电离平衡常数K=10-7/(10n-1)mol/L2、下列事实所对应的离子方程式正确的是()A.四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛:Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4H+B.硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生:S2O+6H+=2S↓+3H2OC.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀质量最大:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O2+CO3、下列离子方程式中正确的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OB.向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-C.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OD.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O4、下图是活性炭中的含氧基团催化双氧水氧化苯制苯酚的反应历程；下列说法正确的是。

A.HO·有7个e-B.反应③中苯酚是氧化产物C.反应②中没有元素化合价变化D.已知O2中的氧氧键比H2O2中的氧氧键的键长短，则O2氧化苯比H2O2容易5、乳酸具有很强的防腐蚀保鲜功效；其结构简式如图所示。下列有关乳酸说法不正确的是。

A.乳酸分子中含有两种含氧官能团B.乳酸不属于烃类有机物C.乳酸能发生酯化反应D.1mol乳酸能和1mol金属钠反应放出1mol氢气6、某品牌的广告称八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病患者食用。下列判断错误的是A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B.糖尿病患者应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C.不加糖不等于没有糖类物质，糖尿病患者食用需慎重D.不能盲目听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生7、已知葡萄糖的结构简式为下列关于葡萄糖的性质叙述不正确的是（）A.完全燃烧的产物是和B.在酸性条件下能用新制悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖C.葡萄糖分子中含有2种官能团D.等质量的葡萄糖和甲醛（HCHO）完全燃烧消耗氧气的量相同8、下列操作中，可以加快Fe与稀H2SO4反应速率的是A.往溶液中加入少量水B.往溶液中加入少量FeSO4固体C.往溶液中加入少量较浓H2SO4D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、根据所学知识；回答下列问题：

Ⅰ.一定温度下；冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图如图所示。

(1)写出醋酸的电离方程式：_______。

(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_______。

(3)若要使c点溶液中的增大，则可采取的措施有_______。(任写两点)。

(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是_______。A．B．数目C．分子数D．

Ⅱ.已知水在25℃和95℃时；其电离平衡曲线如图所示。

(5)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为_______。

(6)95℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是_______。

(7)25℃时，有的盐酸和的氢氧化钠溶液()，取mL该盐酸与nL该氢氧化钠溶液，反应，恰好完全中和，若则_______(填表达式)。10、(1)如图是降冰片烷的碳架结构：

①其分子式为________。

②降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有________种。

(2)“立方烷”是新合成的一种烃；其分子呈正方体结构，该分子的碳架结构如图所示：

①“立方烷”的分子式为________。

②其一氯代物共有________种。

(3)写出分子中含碳碳叁键的2­-甲基-­1,3-­丁二烯的所有的同分异构体________。11、在有机合成中；常需要将官能团消除或增加，按要求完成下列各题。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2CH2Br—CH2BrHOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化学方程式_______________________________________反应类型________________

(2)②的化学方程式__________________________________________反应类型_______________

(3)③的化学方程式_______________________________________反应类型_______________

(4)④的化学方程式_______________________________________反应类型__________________12、写出下列反应的化学方程式；并指出乙醇分子结构中共价键的断键位置。

(1)在条件下，乙醇与浓硫酸反应的化学方程式为_______，断键位置在_______。

(2)乙醇与金属钠反应的化学方程式为_______，断键位置在_______。

(3)铜作催化剂时乙醇与反应的化学方程式为_______，断键位置在_______。13、Ⅰ．写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)____________。

(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3____________。

(3)________。

Ⅱ．食品安全关系着国民生计；影响食品安全的因素很多。

(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。

A．分子式为C18H34O2B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应。

C．能和NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色。

(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：_______。

(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是________________。

(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：______________。14、下图所示水槽中试管内有一枚铁钉；放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____________腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液呈______________性，发生____________腐蚀，正极反应式为________________________。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈___________性，发生____________腐蚀，正极反应式为_______________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、具有和—OH的双重性质。(_______)A.正确B.错误16、通过在空气中点燃的现象，可以区别CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正确B.错误17、室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正确B.错误18、烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃。(____)A.正确B.错误19、CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。(___________)A.正确B.错误20、甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体。(____)A.正确B.错误21、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误22、核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共12分)23、某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、COAlOSOSO取该溶液进行有关实验；实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸；得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液；得到白色沉淀乙；气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀丙；气体丙和溶液丙。

④检验气体甲；气体乙、气体丙；都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

(1)只根据实验①能得出的结论有___________；

(2)沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________。

(3)该溶液中肯定存在的离子有___________。

(4)气体甲的化学式为___________；气体乙的名称为___________；气体丙的分子几何构型是___________；

(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为：___________；___________。24、物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_______________________。

（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是_________________。

（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。

（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是__________________________________。

（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_________。

25、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：。阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SOHCONOOH-

为了鉴别上述化合物；分别完成以下实验，其结果是。

①将它们溶于水后；D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀；继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应；仅有B；C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液；再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C；D中产生白色沉淀；

⑤将B；D两溶液混合；未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________，D_____________。

(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_____________。

(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理___________________________。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____________________________。

(5)向20mL2mol·L-1C溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是______mol·L-1。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共20分)26、三氧化二镍()是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍()，再高温煅烧草酸镍制取工艺流程图如下所示：

已知：ⅰ．草酸的钙、镁、镍盐以及均难溶于水。

ⅱ．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)如下表：。金属离子开始沉淀时(mol/L)的pH7.77.52.212.39.6完全时(mol/L)的pH9.29.03.2微溶11.1

请回答下列问题：

(1)中Ni的化合价为______；操作a为______。

(2)①加入的作用是____________。

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为__________________。

(3)滤渣C中的主要物质是____________。

(4)草酸镍()在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得同时获得混合气体。受热分解的化学方程式为____________。

(5)若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1t镍废料得到0.56t(假设不含杂质)，则产率为______(保留2位小数)。

(6)工业上还可用电解法制取用NaOH溶液调溶液的pH至7.5，加入适量后利用惰性电极电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成再把二价镍氧化为三价镍。

补齐与反应，生成的离子方程式____________。

□□□□□________27、利用闪锌矿【主要成分还有(铟)、F、等元素】生产同时可实现稀散金属的提取。一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

时，易成胶状。

(1)“气体1”经纯化后适宜在___________工序使用(填方框内的工序名称)。

(2)“溶浸”时，易形成难溶的和其中元素的化合价为___________。

(3)“电积”时，上清液中的会影响锌的质量，会腐蚀极板，在“除杂1”中做___________(填“氧化剂或“还原剂”)，气体2的主要成分为___________(填化学式)。

(4)“除氟”时，适量的可以提高氟的沉降率，原因是___________。

(5)为使沉淀完全，“水解”时溶液的应不低于___________(保留整数)。

(6)“加压氧化时”时，发生的离子反应方程式为___________。

(7)母液的主要成分为___________(填化学式)。28、NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备；工艺流程如下:

已知:NaBiO3难溶于水。

回答下列问题。

（1）溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是________(写化学式)。

（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是__________

（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是______，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。

（4）一定温度下，向氨水中通入CO2，得到(NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)将______(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用离子浓度表示)。

（5）取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_________。29、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。

(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

(2)滤渣1的化学式为___________。

(3)“氧化”流程的目的把Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH把Fe3+除去，写出“氧化”流程的离子方程式为___________。

(4)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

D中收集的气体是___________(填化学式)。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共8分)30、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10-14mol2•L-2；故A错误；

B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知；则无法判断a；d两点水的电离程度大小，故B错误；

C．b点时溶液的pH＜7，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）＞c（NH4+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；故C错误；

D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.05mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.05）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K=故D正确；

故选D。2、A【分析】【详解】

A．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛，离子方程式为：Ti4++(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4H+；故A正确；

B．硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，有淡黄色沉淀产生，离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+2H2O；故B错误；

C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，当硫酸根完全沉淀时沉淀质量最大，方程式为Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；故C错误；

D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为：+CO2+H2O+HCO故D错误；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；故A错误；

B．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O；故B错误；

C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；故C正确；

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-；故D错误；

故答案为C。

【点睛】

离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。4、B【分析】【详解】

A．HO∙含有的电子数为8+1=9个；A错误；

B．有机反应中，加氢或去氧的反应为还原反应，反应③中，加氢生成因此是氧化剂；故生成的苯酚为氧化产物，B正确；

C．反应②中由生成反应中加氧，为氧化反应，因此有化合价的变化，C错误；

D．O2中的氧氧键的键长短；键能大，不易断裂，因此不易发生反应，D错误；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．乳酸分子中含有羧基和羟基；A项正确；

B．乳酸分子中除碳氢两种元素以外还含有氧元素；不属于烃，B项正确；

C．乳酸分子中含有羧基和羟基；能发生酯化反应，C项正确；

D．羧基和羟基均能和金属钠反应；1mol乳酸能和2mol金属钠完全反应，1mol金属钠完全反应，生成氢气0.5mol，D项错误；

故答案为D。6、B【分析】【详解】

A．糖类中的多糖（淀粉；纤维素）没有甜味；A项正确；

B．该八宝粥未另外加糖；但糯米主要成分为糖类中的多糖，B项错误；

C．不加糖不等于没有糖；故糖尿病人仍需慎重食用，C项正确；

D．厂商或广告商的宣传常常是片面；不科学的；应询问医生，D项正确；

故选B。7、B【分析】【详解】

A.葡萄糖分子中只有C、H、O3种元素，完全燃烧的产物是和A正确；

B.用新制悬浊液检验葡萄糖需在碱性环境下才能进行；B错误；

C.葡萄糖分子中含有羟基和醛基2种官能团；C正确；

D.葡萄糖和甲醛的最简式均为因此等质量的葡萄糖和甲醛完全燃烧时的耗氧量相同，D正确；

答案选B。8、C【分析】【详解】

A.往溶液中加入少量水降低氢离子浓度；反应速率减小，A不选；

B.往溶液中加入少量FeSO4固体不能改变氢离子浓度；反应速率不变，B不选；

C.往溶液中加入少量较浓H2SO4；增大氢离子浓度，反应速率加快，C选；

D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸与金属反应不能得到氢气；D不选；

答案选C。

【点睛】

明确影响化学反应速率的因素是解答的关键，注意外因与内因的关系。选项D是易错点，注意改变条件时不能改变反应的实质。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

（1）醋酸是一元弱酸，电离产生CH3COO-、H+，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。

（2）溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。根据图象可知溶液的导电性：b＞a＞c，所以a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b。

（3）醋酸电离过程会吸收热量，若加热，会促进醋酸的电离，导致溶液中c(CH3COO﹣)提高，加固体KOH、加Zn粒等反应消耗H+，使电离平衡正向移动，导致c(CH3COO-)提高。则若要使c点溶液中的增大可采取的措施有：加热；加KOH固体、加Zn粒等(任写两点)。

（4）A．在稀释过程中，稀释使离子浓度减小的影响大于电离平衡正向移动使离子数目增大的影响，最终达到电离平衡时溶液中c(H+)会减小；A不符合题意；

B．加水稀释时，更多的醋酸分子发生电离产生H+，导致溶液中H+增大；B符合题意；

C．加水稀释，电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中CH3COOH分子数减小；C不符合题意；

D．加水稀释使电离平衡正向移动，导致n(H+)增加，而n(CH3COOH)减小；故最终达到平衡时比值增大，D符合题意；

故合理选项是BD。

（5）95℃时纯水的pH=6，KW=10-12，混合溶液中的pH=7，说明酸碱混合时碱过量溶液呈碱性，pH=9的NaOH溶液c(OH)=10-3mol/L，pH=4的盐酸c(H+)=10-4mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，x:y=1:9。

（6）95℃时离子积常数为10-12，pH=a的强酸溶液中c(H+)=10-amol/L，pH=b的强碱溶液中c(OH-)=10b-12mol/L，混合溶液呈中性，则100×10-a=10b-12，则a＋b=14。

（7）25℃时离子积常数为10-14，pH=x的盐酸溶液中c(H+)=10-xmol/L，pH=y的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10y-14mol/L，混合溶液呈中性，则m·10-x=n·10y-14，则【解析】(1)

(2)

(3)加热、加固体(或加KOH固体；加Zn粒)

(4)BD

(5)1：9

(6)

(7)10、略

【分析】【详解】

(1)①根据其键线式可知分子式为C7H12；

②该物质含有如图所示3种环境的氢原子，所以其一氯代物有3种；

(2)①根据立方烷的键线式可知其分子式为C8H8；

②立方烷中每个碳原子都相同；只有一种氢原子，所以一氯代物的同分异构体有1种；

(3)2­-甲基-­1,3­-丁二烯为其不饱和度为2，若含有碳碳三键，则不含环状结构，其他碳原子均为饱和碳原子，所以可以是【解析】①.C7H12②.3③.C8H8④.1⑤.11、略

【分析】【分析】

CH2=CH2和溴发生加成反应生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成CH2OH-CH2OH；CH3CH2Br在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CH2，CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH；

【详解】

(1)①是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的化学方程式是H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反应类型加成反应；

(2)②是CH2Br—CH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成乙二醇、溴化钠，反应的化学方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr；反应类型为取代反应或水解反应；

(3)③是CH3CH2Br在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CH2和溴化钠、水，化学的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O；反应类型为消去反应；

(4)④是CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反应类型是加成反应；

【点睛】

本题考查官能团的结构和性质，明确引入卤素原子、羟基的方法是解题关键，掌握烯烃与卤素单质发生加成反应生成卤代烃，卤代烃在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应引入羟基。【解析】①.H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br②.加成反应③.CH2Br-CH2Br+2NaOH→CH2OH-CH2OH+2NaBr④.取代反应或水解反应⑤.CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O⑥.消去反应⑦.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)⑧.加成反应12、略

【分析】【详解】

（1）在条件下，浓硫酸作用下乙醇发生消去反应，即分子内脱水生成乙烯，即方程式为由反应机理知断键位置为②⑤；

（2）乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，即方程式为由反应机理知断键位置为①；

（3）铜作催化剂时乙醇与反应生成乙醛和水，即方程式为由反应机理知断键位置为①③。【解析】(1)②⑤

(2)①

(3)①③13、略

【分析】【分析】

Ⅰ．给有机物命名时；需遵循命名原则。对于烷烃，碳链最长为主链，取代基位靠前；给烯烃命名时，应选择含双键碳原子在内的最长碳链为主链，从靠近双键碳原子的一端开始编号。

Ⅱ．分析有机物的性质时；应首先找出有机物所含有的官能团，然后依据官能团的性质，确定有机物所具有的性质。证明淀粉完全水解时，应设法证明淀粉不存在。

【详解】

Ⅰ．(1)中的两个甲基位于苯环的对位；名称为1,4－二甲苯。答案为：1,4－二甲苯；

(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3为烷烃；最长碳链中碳原子数为5，左边第2个碳原子上的甲基距离碳链的一端最近，所以应从碳链的左端编号，名称为2,3,3－三甲基戊烷。答案为：2,3,3－三甲基戊烷；

(3)为烯烃；主链碳原子数为4，左端双键碳原子为第一碳原子，甲基应写在前面，名称为3－甲基－2－乙基－1－丁烯。答案为：3－甲基－2－乙基－1－丁烯。

Ⅱ．(1)聚偏二氯乙烯()的链节为它是由Cl2C=CH2发生加聚反应生成的。答案为：Cl2C=CH2；

(2)A．亚油酸的分子式为C18H32O2；A不正确；

B．亚油酸分子中含有羧基；一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应，B正确；

C．亚油酸分子中含有羧基；能和NaOH溶液发生中和反应，C正确；

D．亚油酸分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；D正确；

故选B；C、D。答案为：B、C、D；

(3)CH3OH的性质类似于C2H5OH，所以Na和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，化学方程式为2CH3OH＋2Na→2CH3ONa＋H2↑。答案为：2CH3OH＋2Na→2CH3ONa＋H2↑；

(4)蛋白质是氨基酸分子间通过形成肽键而生成的高聚物；所以蛋白质水解的最终产物是氨基酸。答案为：氨基酸；

(5)证明淀粉已经全部水解；需证明水解产物中不存在淀粉，应使用碘水。操作；现象和结论：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝色，则证明淀粉已经完全水解。答案为：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝色，则证明淀粉已经完全水解。

【点睛】

证明淀粉是否存在时，需加入碘水，但不能加碱中和作为催化剂的硫酸，否则即便有淀粉存在，溶液也不能变蓝色。【解析】①.1,4－二甲苯②.2,3,3－三甲基戊烷③.3－甲基－2－乙基－1－丁烯④.Cl2C=CH2⑤.B、C、D⑥.2CH3OH＋2Na→2CH3ONa＋H2↑⑦.氨基酸⑧.取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝色，则证明淀粉已经完全水解14、略

【分析】【详解】

（1）铁钉表面形成无数个微小的铁碳原电池；属于电化学腐蚀；

（2）若试管内液面上升，说明发生了吸氧腐蚀，溶液呈弱碱性或中性，相关方程式：正极：O2+2H2O+4e—=4OH—；负极：Fe-2e-=Fe2+；

（3）若试管内液面下降，说明发生了析氢腐蚀，溶液呈明显酸性；相关方程式：正极：2H++2e—=H2↑；负极：Fe-2e-=Fe2+。【解析】电化学弱酸性或中吸氧O2+2H2O+4e—=4OH—较强的酸析氢2H++2e—=H2↑三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

为羧基，不能拆成羰基和羟基，不具有和—OH的双重性质，故错误；16、A【分析】【详解】

甲烷燃烧时火焰为淡绿色火焰，乙烯燃烧时出现明亮火焰，伴有黑烟，而乙炔含碳量较大，燃烧时出现浓烈的黑烟，可以根据CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃烧时火焰的明亮程度及冒黑烟的浓烈程度鉴别三者，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷难溶于水，则乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正确。18、A【分析】【详解】

烷烃已饱和，不能发生加成反应，烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确。19、A【分析】【详解】

氯乙烷是极性分子，乙烷是非极性分子，且氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力大于乙烷，则氯乙烷的沸点高于乙烷，故正确。20、B【分析】【详解】

甲醛没有，乙醛有同分异构体如环氧乙烷，丙醛也有同分异构体，如环氧丙烷、环丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本题判断错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。22、A【分析】【详解】

红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目;质谱法用于测定有机物的相对分子质量；可以确定分子中共轭体系的基本情况；所以红外光谱仪、紫外光谱、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析；正确。四、元素或物质推断题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲，则说明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一种；由于CO32-、SO32-与Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋会发生沉淀反应，不能大量共存，因此一定不含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；根据溶液呈电中性，可知含有Na+；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙，则说明在溶液甲中含有Al3+，原溶液中含有AlO2-；气体乙是CO2；③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙，由于前边加入的NH4HCO3溶液过量，因此沉淀丙含有BaCO3；气体丙是NH3；④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。则气体甲是SO2，原溶液含有SO32-；无CO32-；根据上述实验不能确定是否含有SO42-。因此丙中可能还含有BaSO4沉淀。(1)只根据实验①能得出的结论有该溶液中至少还有CO32-、SO32-中的一种；一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+；(2)沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)该溶液中肯定存在的离子有Na+、SO32-、AlO2-；(4)气体甲的化学式为SO2；气体乙的名称为二氧化碳；气体丙是NH3，NH3的分子几何构型是三角锥形；(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量，由于加入了过量的盐酸，所以会发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O；加入盐酸时AlO2-反应产生的Al3+与HCO3-会发生盐的双水解反应。该过程中发生的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

考点：考查离子的检验、溶液成分的确定、离子方程式的书写的知识。【解析】该溶液中至少还有COSO中的一种；一定不含Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；一定含有Na＋BaCO3BaSO4Na＋、SOAlOSO2二氧化碳三角锥形H＋＋HCO=CO2↑＋H2OAl3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑24、略

【分析】【分析】

C可在D中燃烧发出苍白色火焰，可知二者分别为H2、Cl2；F为HCl，物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品，为NaCl，则B为NaOH。

【详解】

（1）用惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，离子方程式为：2Cl‾+2H2O2OH‾+H2↑+Cl2↑；

（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，与NaOH反应生成的E为Na2SiO3，与HCl反应生成的G为H2SiO3；

（3）A是一种常见金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al，E为Na[Al(OH)4]，将过量的盐酸逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液，边加边振荡，Na[Al(OH)4]先与HCl反应生成Al(OH)3，继续加入HCl，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3；所以实验现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；

（4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A中含Fe2+，生成的E为Fe(OH)3，发生的反应有：Fe2++2OH‾=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，两步反应加和可得离子方程式：4Fe2++8OH‾+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；

（5）根据图像，设图像中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH‾+H+=H2O，则原溶液含H+，物质的量为1mol；继续加入3molNaOH生成沉淀，最后加入1molNaOH，Al(OH)3溶解，则原溶液含Al3+，物质的量为1mol；则Mg2+、Fe3+、CO32‾一定不存在；中间加入2molNaOH，沉淀不变，发生的反应为OH‾与NH4+反应，则原溶液含NH4+，物质的量为2mol，阴离子只能为SO42‾，根据电荷守恒可得SO42‾的物质的量为3mol，所以c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42‾)=1:1:2:3。【解析】①.2Cl‾+2H2O2OH‾+H2↑+Cl2↑②.H2SiO3③.溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失④.4Fe2++8OH‾+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓⑤.c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42‾)=1:1:2:325、略

【分析】【分析】

D为蓝色溶液，说明D中含有铜离子。将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。说明E是强碱，C中含有铝离子；进行焰色反应，仅有B、C为紫色，说明B、C中含有钾离子；根据实验4可知，A中含有HCOC、D中含有SO所以A是碳酸氢钠，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠；将B；D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，所以B是硝酸钾。

【详解】

（1）由分析可知，B是硝酸钾，D是硫酸铜，故答案为：KNO3；CuSO4；

（2）碳酸氢钠和氢氧化钠反应的方程式是HCO+OH-=CO+H2O，所以该化合物的化学式是碳酸钠，故答案为：Na2CO3；

（3）溶于水电离出的铝离子，水解生成氢氧化铝胶体，钠吸附水中的悬浮物，从而净水，方程式是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；

（4）石灰水不足时，生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，所以方程式是2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO故答案为：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

（5）20mL2mol·L-1C溶液中铝离子的物质的量是0.04mol，所以最多可以生成0.04mol氢氧化铝沉淀，质量是3.12g。但实际中生成0.78g沉淀，物质的量是0.01mol，说明铝离子没有完全转化沉淀。因此如果氢氧化钠不足，则需要0.03mol氢氧化钠，则氢氧化钠溶液的浓度是0.03mol/0.03L=1.0mol/L；如果氢氧化钠过量，有偏铝酸钠生成，则需要氢氧化钠是0.04mol×3+0.03mol=0.15mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.15mol/0.03L=5.0mol/L。【解析】KNO3CuSO4Na2CO3Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO1或5五、工业流程题(共4题，共20分)26、略

【分析】【分析】

含镍废料加入硫酸酸溶，过滤除去滤渣，滤液A加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入碳酸钠调节pH将铁转化为沉淀，过滤滤液B加入氟化铵除去镁、钙，过滤得到滤液C，C加入草酸得到草酸镍沉淀，煅烧得到

【详解】

（1）中氧为-2价；则Ni的化合价为+3；操作a为分离固液的操作，为过滤；

（2）①过氧化氢具有强氧化性，加入的作用是将二价铁转化为三价铁。

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0；其目的为将铁转化为沉淀而除去；

（3）由分析可知，滤渣C中的主要物质是CaF2、MgF2；

（4）受热分解生成和CO，反应为

（5）废料中镍含量为50%，用该方法处理1t镍废料得到0.56t(假设不含杂质)，根据镍元素元素守恒可知，产率为

（6）反应中氯元素化合价由+1变为-1，镍元素化合价由+2变为+3，根据电子守恒、质量守恒配平得：【解析】(1)+3过滤。

(2)将二价铁转化为三价铁将铁转化为沉淀而除去。

(3)CaF2、MgF2

(4)

(5)79.61%

(6)27、略

【分析】【分析】

由流程结合题目可知，闪锌矿焙烧将金属元素锌、铁、钴、铟转化为相应的氧化物，加热稀硫酸溶浸，得到相应的硫酸盐溶液，加入Na2S2O4生成Co(OH)2沉淀；滤液通入臭氧将氯元素转化为氯气去除，再加入氢氧化钙；碳酸钙除去氟，得到滤液电积分离出锌，废液通入二氧化硫将三价铁转化为二价铁，然后水解分离出铟，加压氧化将二价铁转化为氧化铁，得到母液含有流程中生成的硫酸钠、硫酸锌、稀硫酸。

(1)

闪锌矿主要成分焙烧硫元素转化为二氧化硫气体，由流程可知，还原步骤需要通入二氧化硫，故“气体1”经纯化后适宜在还原工序使用；

(2)

化合物中正负化合价代数和为零；中锌；氧化合价分别为+2、-2；则铁元素化合价为+3；

(3)

臭氧具有氧化性，和反应生成硫酸钠，硫元素化合价升高，在反应中做还原剂；已知闪现矿中的氯元素，矿物中氯元素常以负一价存在，负一价氯元素会和臭氧反应生成氯气，气体2的主要成分为氯气Cl2；

(4)

已知，易成胶状，“除氟”时，适量的可以使生成的氟化钙着附在碳酸钙表面形成沉淀；防止氟化钙形成胶体，提高氟的沉降率；

(5)

时，沉淀完全，则c()小于10-5mol/L，c(OH-)不小于则c(H+)小于2×10-5mol/L，则pH≈4.7；故“水解”时生成In(OH)3沉淀，溶液的应不低于5；

(6)

由流程可知，铁元素在还原过程中被转化为二价铁，“加压氧化时”时，二价铁转化为三价铁生成三氧化二铁，发生的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+；

(7)

二氧化硫还原过程中生成硫酸；“溶浸”过程中形成的难溶进入还原过程和生成的硫酸及废酸中硫酸反应生成硫酸锌；除杂2过程中生成了硫酸钠，最终硫酸、硫酸锌、硫酸钠进入母液，故得到母液的主要成分为Na2SO4、ZnSO4、H2SO4。【解析】(1)还原。

(2)+3

(3)还原剂Cl2

(4)防止形成氟化钙胶体；提高氟的沉降率。

(5)5

(6)4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+

(7)Na2SO4、ZnSO4、H2SO428、略

【分析】【详解】

（1）操作I中Fe3+可以将Bi2S3中的S氧化为S单质，SiO2性质比较稳定，不与酸反应，所以滤渣的主要成分为：SiO2；S。

（2）铋可以被H2O2氧化，发生