2025年粤教新版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是（）A.按系统命名法，名称：4，7-二甲基-3-乙基壬烷B.元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析C.用相同浓度的乙醇和苯酚水溶液，分别与相同质量的金属钠反应，来比较两者羟基上氢的活性D.等质量的下列物质燃烧耗O2量：乙炔＞乙烯＞乙烷2、元素性质呈周期性变化的根本原因是rm{(}rm{)}A.元素质量数的递增B.元素的原子半径呈周期性变化C.金属性和非金属性呈周期性变化D.原子核外电子排布呈周期性变化3、下列说法全部正确的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵CH_{3}-CH=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH_{2}}的最简式相同；

rm{垄脷CH隆脭CH}和rm{C_{6}H_{6}}含碳量相同；

rm{垄脹}苯乙烯和丁烯为同系物；

rm{垄脺}正戊烷；异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；

rm{垄脻}标准状况下，rm{11.2L}的己烷所含的分子数为rm{0.5N_{A}(N_{A}}为阿伏加德罗常数rm{)}

rm{垄脼}丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脷垄脺垄脻垄脼}C.rm{垄脵垄脷垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脺垄脼}4、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}===Na_{2}SO_{4}+SO_{2}隆眉+S隆媒+H_{2}O}下列各组实验中最先出现浑浊的是rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是A.a装置检验消去产物，中间应加水洗装置B.b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚C.c装置用于实验室制取并收集乙烯D.d装置用于实验室制硝基苯6、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）关于此电池，下列说法正确的是（）A.该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B.该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD.电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动7、下列叙述错误的是A.rm{GaN}是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，故每个rm{Ga}原子与rm{4}个rm{N}原子相连B.晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比C.以下原子的外围电子排布中，rm{垄脵3s^{2}3p^{1}垄脷3s^{2}3p^{2}垄脹3s^{2}3p^{3}垄脺3s^{2}3p^{4}}对应的第一电离能最大的是rm{垄脵3s^{2}3p^{1}垄脷3s^{2}3p^{2}

垄脹3s^{2}3p^{3}垄脺3s^{2}3p^{4}}D.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为rm{垄脷}分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强rm{NH_{3}}8、某温度下rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)overset{}{?}2HI(g)}的平衡常数为rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)overset{}{?}

2HI(g)}开始时，rm{50}rm{c}达平衡时，rm{(H_{2})=1mol隆陇L^{-1}}rm{c}则开始时rm{(HI)=1mol隆陇L^{-1}}的物质的量浓度为()A.rm{I_{2}(g)}B.rm{0.04mol隆陇L^{-1}}C.rm{0.5mol隆陇L^{-1;;;;;;;;;;}}D.rm{0.54mol隆陇L^{-1}}rm{1mol隆陇L^{-1}}9、下列各项数据中，其比值为1：1的是（）A.pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比B.相同温度下，1L0.2mol/L的CH3COOH溶液与2L0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比C.NaHS溶液中c（Na+）与c（HS-）之比D.pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）之比评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存11、下列物质中能产生丁达尔现象的是A.豆浆B.淀粉溶液C.rm{Fe(OH)_{3}}胶体D.饱和rm{FeCl_{3}}溶液12、某广告称某种牌号的八宝粥rm{(}含桂圆、红豆、糯米等rm{)}不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用rm{.}你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断正确的是rm{(}rm{)}A.这个广告有误导喜爱甜食的消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖B.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重C.不能只听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生D.糖尿病人应少吃含糖的食品rm{.}该八宝粥未加糖，可以放心食用13、苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.难溶于水B.易挥发，有毒性C.属于高分子化合物D.属于烃类化合物14、下列各物质中，不能发生水解反应的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、如图所示；通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．

（1）电源F为____极；第②极为____极；B池为____池．

（2）A池中第②极上的电极反应式为____；

A池中第①极上产生气体体积为____mL；（标准状况下）

（3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为____．

16、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡_______，若未达到平衡，向哪个方向进行______。(2)达到平衡时，CO的转化率____________________。(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率_______。17、在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.4molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：18、（6分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是。（2）R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。19、（10分）下列物质是几种常见香精的主要成分（1）薄荷脑的分子式为___________．（2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是___________。（3）下列对于桂醛的说法不正确的是___________。A．可发生加聚反应B．可发生取代反应C．可发生氧化反应D．最多可与2molH2发生加成反应（4）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式：__________________________________________________________________．（5）写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式：__________________________________________________________________．20、（10分）质谱、红外光谱、核磁共振等物理方法已成为研究有机物的重要组成部分。(1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值只有一个的是A．CH3CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3OCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为，请预测B的核磁共振氢谱上应该有______个峰（信号）。(3)化合物Ｃ中各原子数目比为：N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1，对化合物C进行质谱分析可得到右图所示的质谱图，可得出其分子式为。若对其进行红外光谱分析，可得出其官能团为（写名称）。确定化合物C的官能团时，你认为（填“有”或“没有”）必要进行红外光谱分析。写出化合物C与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式：。21、写出rm{C_{5}H_{12}}中氢原子种类最少的一个结构______．评卷人得分四、计算题(共3题，共30分)22、（6分）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%。已知其相对分子质量不超过300（1）求吗啡的分子式（要有计算步骤）（2）已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，求海洛因的摩尔质量。（只填结果）23、计算题：某有机化合物rm{A}对氢气的相对密度为rm{30}分子中含碳rm{40拢楼}含氢rm{6.6拢楼}其余为氧rm{.}此有机物既可与金属钠反应；又可与氢氧化钠和碳酸钠反应．

rm{(1)}通过计算确定该有机物的分子式；

rm{(2)}根据该有机物的性质，写出其结构简式．24、（8分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）25时水的电离平衡曲线应为哪一条？（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为为多少？（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是？评卷人得分五、原理综合题(共3题，共30分)25、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。26、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。27、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分六、综合题(共2题，共18分)28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】解：A．中最长碳链含有9个C；主链为壬烷，编号从左端开始，在3；6号C各含有1个甲基，在7号C含有乙基，该有机物正确命名为：3，6-二甲基-7-乙基壬烷，故A错误；

B．借助元素分析仪；可以同时对有机物分子中的碳；氢、氧、硫等多种元素进行分析，故B正确；

C．钠化学性质活泼；能够与水反应，比较依次与苯酚的羟基氢的活泼性时，不能用它们的水溶液实验，应该直接用乙醇和苯酚进行实验，否则影响实验结果，故C错误；

D．若烃为CxHy，同质量的物质燃烧耗O2量为×（x+）；显然乙烷消耗氧气最多，大小顺序为乙烷＞乙烯＞乙炔，故D错误；

故选B．

A．该有机物的命名中；不满足取代基的编号之和最小原则；

B．可以通过元素分析仪分析有机物分子中的C；H、S、O等元素；

C．金属钠能够与水反应生成氢气；不能用乙醇和苯酚的水溶液实验，应该用乙醇和苯酚分别与金属钠反应；

D．若烃为CxHy，同质量的物质燃烧耗O2量为×（x+）．

本题考查了常见有机物结构与性质、烷烃的命名判断、烃燃烧耗氧量计算，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物的命名原则，选项C为易错点，注意钠能够与水反应．【解析】【答案】B2、D【分析】解：rm{A}元素的质量数增大；但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；

B；元素的原子半径属于元素的性质；原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；

C；元素金属性或非金属性都属于元素的性质；元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；

D；由原子的电子排布可知；随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确；

故选D．

元素的金属性和非金属性；元素的原子半径都属于元素的性质；元素的相对原子质量递增；但不呈现周期性的变化；结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化．

理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{垄脵CH_{3}-CH=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH_{2}}的最简式的是rm{CH_{2}}二者的最简式相同，故rm{垄脵}正确；

rm{垄脷CH隆脭CH}和rm{C_{6}H_{6}}的最简式的是rm{CH}所以二者的含碳量相同，故rm{垄脷}正确；

rm{垄脹}苯乙烯中含有苯环，丁烯为单烯烃，二者的结构不同，所以二者一定不属于同系物，故rm{垄脹}错误；

rm{垄脺}正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中含有的碳原子数目，含有的支链逐渐增多，则它们的沸点逐渐变低，故rm{垄脺}正确；

rm{垄脻}标准状况下，戊烷的状态不是气体，题中条件无法计算rm{11.2L}的戊烷的物质的量，故rm{垄脻}错误；

rm{垄脼}丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故rm{垄脼}错误；

故选C．

rm{垄脵}根据rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH_{2}}的最简式都是rm{CH_{2}}进行判断；

rm{垄脷CH隆脭CH}和rm{C_{6}H_{6}}的最简式相同；所以含碳量相同；

rm{垄脹}苯乙烯和丁烯分子中含有的碳碳双键数目不同；

rm{垄脺}碳原子数目相同有机物；支链越多，沸点越低，则正戊烷；异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；

rm{垄脻}标准状况下；戊烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；

rm{垄脼}在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构；乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

本题考查了常见化学用语的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同分异构体、气体摩尔体积、分子结构等知识点，明确各概念的区别．【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本题考查化学反应速率的影响因素rm{(}温度和浓度rm{)}题目难度不大。温度和浓度rm{(}题目难度不大。rm{)}从反应温度分析，要在【解答】项中选择；经简单计算，三种液体混合后rm{CD}中硫代硫酸钠溶液的浓度是rm{D}中的到二倍，稀硫酸的浓度相等。故本题选D。故选D。rm{C}【解析】rm{D}5、A|D【分析】试题分析：b，长导管不能伸入溶液以下，会发生倒吸现象。C温度计水银球应伸入溶液以下。且乙烯不能用排空气法收集。所以答案选AD考点：考查有机物实验的相关知识点。【解析】【答案】AD6、B【分析】解：A．反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，MnO2被还原；应为原电池的正极，故A错误；

B．MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-；故B正确；

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2；内电路由离子的定向移动形成闭合电路，故C错误；

D．电池工作时OH-向负极移动；故D错误．

故选B．

根据电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-；原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题．

本题考查原电池原理，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．【解析】【答案】B7、C【分析】【分析】本题考查了晶体类型、晶格能、同一周期元素第一电离能大小的判断、分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论。【解答】A.rm{GaN}晶体结构与单晶硅相似，rm{GaN}属于原子晶体，每个rm{Ga}原子与rm{4}个rm{N}原子相连，与同一个rm{Ga}原子相连的rm{N}原子构成的空间构型为正四面体，故A正确；B.晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，故B正确；C.rm{垄脵3s^{2}3p^{1}}为rm{Al}元素；rm{垄脷3s^{2}3p^{2}}为rm{Si}元素；rm{垄脹3s^{2}3p^{3}}为rm{P}元素；rm{垄脺3s^{2}3p^{4}}为rm{S}元素，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第Ⅱrm{A}族元素比第Ⅲrm{A}族元素的第一电离能大，第Ⅴrm{A}族比第Ⅵrm{A}族第一电离能大，铝、硅、磷、硫属于同一周期且其原子序数依次增大，但磷属于第rm{VA}元素，硫属于第Ⅵrm{A}族，所以铝、硅、磷、硫几种元素的第一电离能的大小顺序是磷、硫、硅、铝，故第一电离能最大的是rm{垄脹}故C错误；

D.rm{NH_{3}}中rm{N}原子成rm{3}个rm{娄脪}键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为rm{4}采取rm{sp^{3}}型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，rm{N-H}之间的键角小于rm{109^{circ}28隆盲}所以氨气分子空间构型是三角锥形；rm{CH_{4}}分子中rm{C}原子采取rm{sp^{3}}型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接rm{4}个相同的原子，rm{C-H}之间的键角相等为rm{109^{circ}28隆盲}故CHrm{{,!}_{4}}为正四面体构型，故D正确。故选C。【解析】rm{C}8、C【分析】【分析】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、rm{K}的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平衡浓度计算rm{K}题目难度不大。

【解答】解：设开始时rm{I_{2}(g)}的物质的量浓度为rm{x}则rm{H2(g)+I2(g)?2HI(g)}开始rm{(}rm{1mol隆陇L}rm{1mol隆陇L}rm{{,!}^{-1})}rm{1}rm{x}转化rm{0}rm{(}rm{1mol隆陇L}rm{1mol隆陇L}rm{{,!}^{-1})}rm{0.5}平衡rm{0.5}rm{1}rm{(}rm{1mol隆陇L}rm{1mol隆陇L}rm{{,!}^{-1})}可知rm{dfrac{{1}^{2}}{0.5隆脕(x-0.5)}=50}解得rm{0.5}故选C。rm{x-0.5}【解析】rm{C}9、D【分析】解：A．（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）.25℃时，pH=7是显中性的溶液，c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=2c（SO42-）；故A错误；

B．醋酸是弱酸，加水稀释时促进醋酸的电离，所以相同温度下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中n（H+）之比小于2：1；故B错误；

C、硫氢化钠电离出钠离子和硫氢根离子，硫氢根离子水解、电离，导致硫氢根离子浓度会减小，所以c（Na+）与c（HS-）之比大于2：1；故C错误；

D．Kw=c（H+）×c（OH-）；由pH值相同可知氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度相同，故D正确；

故选：D。

A、（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）；25℃时，pH=7是显中性的溶液，据此回答判断即可；

B；醋酸是弱酸；加水促进醋酸的电离，据此解答；

C；硫氢化钠电离出钠离子和硫氢根离子；硫氢根离子水解、电离，导致硫氢根离子浓度会减小；

D．Kw=c（H+）×c（OH-）；由pH值相同可知氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度相同，据此解答．

本题考查了盐类水解的应用，弱电解质的电离，题目难度不大，注意C选项中存在的电荷守恒是解题关键．【解析】D二、多选题(共5题，共10分)10、ACD【分析】解：rm{A}浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以浓硫酸能作干燥剂，稀硫酸不能，故A错误；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；稀硫酸不与铜反应，故C错误；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化能用铁制容器贮存；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气不能用铁制容器贮存，故D错误；

故选：rm{ACD}．

A；浓硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；浓硫酸具有强氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加热时浓硫酸与铜发生反应；稀硫酸不与铜反应；

D；常温下浓硫酸与铁发生钝化；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

本题考查浓硫酸、稀硫酸的性质，难度不大，注意基础知识的积累．【解析】rm{ACD}11、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}12、ABC【分析】解：rm{A.}这个广告有误导消费者的嫌疑；不加糖不等于没有糖，红豆；糯米等含有淀粉，淀粉属于糖类物质，其本身还是含糖的，故A正确；

B.红豆；糯米等含有淀粉；淀粉属于糖类物质，不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，故B正确；

C.该广告的虚假宣传；说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传，是否能够食用应询问医生，故C正确；

D.糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高；应少吃含含糖类物质的食品，红豆；糯米等含有淀粉，淀粉属于糖类物质，不可以多吃，故D错误；

故选ABC．

由题意分析八宝粥含桂圆；红豆、糯米等；其化学成分有糖类、脂质、蛋白质等，含糖量含量比较高．

本题借助糖尿病人的饮食考查糖类的相关知识，题目难度不大rm{.}意在考查学生分析题意以及解决问题的能力，注意淀粉也属于糖类物质．【解析】rm{ABC}13、ABD【分析】解：rm{A}苯是一种不溶于水的有机溶剂；故A正确；

B；苯是一种有毒、易挥发的液体；故B正确；

C、苯分子相对分子只有rm{78}不属于高分子化合物，故C错误；

D；苯分子是有碳氢两种元素组成的有机物；所以属于烃类化合物，故D正确；

故选ABD．

A；根据苯在水中的溶解性进行分析；

B；根据苯的物理性质进行解答；

C、高分子化合物的相对分子量达到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳氢两种元素组成的有机物为烃．

本题考查了苯的物理性质及组成，注重了基础知识考查，题目难度不大，可以根据所学知识进行解答．【解析】rm{ABD}14、BCD【分析】【分析】本题考查了糖类、蛋白质、油脂的结构和性质，题目难度不大，主要考查几类物质的水解条件和水解产物。【解答】选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸；碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；

故选ABC．

A.在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解，rm{1mol}油脂完全水解的产物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高级脂肪酸，故A错误；B.果糖是单糖，所以不能水解，故B正确；C.氨基酸，不能水解，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，所以不能水解，故D正确。故选BCD。【解析】rm{BCD}三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】

（1）通电5min后；第③极增重，所以第③极是阴极，则F是电源正极，第②极是阳极，B装置中，银作阳极，电解质溶液是硝酸银，阳极材料和电解质溶液具有相同的金属元素，所以是电镀池；

故答案为：正；阳；电镀池；

（2）第②极是阳极，A中阳极上氢氧根离子放电生成氧气，其电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

第③极反应为Ag++e-=Ag，n（Ag）==0.02mol；则转移的电子为0.02mol；

A池中阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL＜224mL，所以在阴极上含有气体生成，在阴极也生成112mL气体，由2H++2e-=H2↑；则氢气的物质的量为0.005mol，其体积是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；

故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；112mL；

（3）Cu2++2e-=Cu中转移0.01mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005mol，通电前c（CuSO4）==0.025mol•L-1，故答案为：0.025mol•L-1．

【解析】【答案】（1）通电5min后；第③极增重，所以第③极是阴极，则F是电源正极，第②极是阳极，根据B装置中阳极材料和电解质溶液金属元素之间的关系确定；

（2）第②极是阳极；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，据此写出电极反应式，根据转移电子数相等计算阳极上生成的氧气，从而确定阴极上也有气体生成，根据阴极上转移的电子计算生成气体的体积；

（3）根据阴阳极上转移电子守恒计算铜转移的电子；再根据铜和转移电子之间的关系式计算硫酸铜的物质的量浓度．

16、略

【分析】试题分析：(1)当CO转化率为25%时则{C(CO2)C(H2)}∕{C(CO)C(H2O)}=（0．5×0．5）∕（1．5×1．5）=1∕9<1．所以反应未达到平衡。反应向正反应方向进行。当反应达到平衡时，假设消耗的CO浓度为x，根据反应方程式中各物质的关系可得X2∕(2-X)2=1．解得X=1,CO转化率为（1∕2）×100℅=50℅。(3)假设在这种条件下，达到平衡时CO消耗了amol·L-1，则平衡时各物质的浓度为C（CO）=（2-a）mol·L-1C（H2O）=（6-a）mol·L-1C（CO2）=amol·L-1C（H2）=amol·L-1．a2∕{（2-a）×（6-a）}=1解得a=1．5．所以CO的转化率为:(1．5∕2)×100℅=75℅。考点：考查化学平衡的判断及反应物转化率的计算等的知识。【解析】【答案】(1)反应未达平衡Q=1∕9<div>17、略

【分析】到平衡后C的体积分数仍为W%，说明平衡是等效的。1.2molC可以看作是2.4/xmolA和1.2/xmolB，则此时AB的物质的量分别就是（1.4＋2.4/x）mol和（0.7＋1.2/x）mol。因为是容积和温度不变的，所以要满足平衡等效，则（1.4＋2.4/x）mol＝2mol或（0.7＋1.2/x）mol＝1ml，就是x＝4。又因为如果反应前后体积不变，即x＝3时，要使平衡等效，只要满足（1.4＋2.4/x）︰（0.7＋1.2/x）＝2︰1即可，因此答案是3或4。【解析】【答案】3或418、略

【分析】试题分析：根据题意可推知：X是N；Y是O；Z是Mg；R的Cu。（1）O基态原子的电子排布式是1s22s22p4;（2）Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O分子中的O原子；（3）根据晶胞结构示意图可知：阳离子：1+8÷1/8=2；阴离子：4×1/2+2=4．所以晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2=2：1。（40根据题意，结合电子守恒、原子守恒可得相应反应的离子方程式：2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O。考点：考查元素的推断、原子结构、离子结构、晶体结构及离子方程式的书写的知识。【解析】【答案】（1）1s22s22p4;（2）O;（3）2:1（4）2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O19、略

【分析】试题分析：（1）先数出碳原子的个数，根据每个碳原子形成4条化学键的原则数出氢原子的个数，氧原子有1个，故分子式为C9H16O；（2）两者的官能团有1个醇羟基，一个酚羟基，根据两者化学性质的不同进行鉴别；（3）有碳碳双键，故可以发生加聚反应，因为有苯环，故可以和硝酸或液溴发生取代反应，双键和醛基都可以被酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应，醛基还可以被新制氢氧化铜或银氨溶液所氧化，苯环、双键、醛基均可以和氢气发生加成反应，故共消耗氢气5mol；故选D；（4）酚和溴发生取代反应时，取代羟基临位和对位上的氢原子，有一个临位已被占用，只取代一个临位和一个对位上的氢原子，故只消耗2mol的溴单质；（5）通入二氧化碳发生强酸制弱酸，只生成酚和碳酸氢钠。考点：官能团的化学性质、有机化学方程式的书写【解析】【答案】（1）C9H16O（2）氯化铁溶液（或溴水）（3）D（4）（5）20、略

【分析】试题分析：（1）核磁共振氢谱中只有一种峰，说明分子中只有1种氢原子，利用等效氢知识判断，乙烷分子和甲醚分子中都只有1种氢原子，乙酸与乙酸甲酯分子中都有2种氢原子，选AD；（2）由题给图像可知，A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种氢原子，A的结构简式为BrCH2CH2Br；A、B分子式相同，互为同分异构体，则B的结构简式为Br2CHCH3，分子中含有2种氢原子；（3）化合物Ｃ中各原子数目比为：N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1，则化合物C的最简式为CH2O，由化合物C的质谱图知，化合物C的相对分子质量为30，可得出其分子式为CH2O。若对其进行红外光谱分析，可得出其官能团为醛基。分子式为CH2O的物质只有甲醛，确定其官能团时，没有必要进行红外光谱分析。甲醛与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O。考点：考查利用核磁共振氢谱和质谱图推断有机物的分子结构。【解析】【答案】(1)AD（2分）(2)CH2BrCH2Br（1分）2（1分）（3）CH2O（1分）醛基（1分）没有（1分）HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O（3分）21、略

【分析】解：写出最长的碳链：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}为正戊烷，有rm{3}种氢原子；去掉拿下rm{1}个碳原子作为支链：为异戊烷，有rm{4}种氢原子；去掉rm{2}个碳原子作为支链：为新戊烷，有rm{1}种氢原子．

故答案为：．

根据主链减碳作为取代基进行书写戊烷的异构体；在根据对称性判断氢原子种类．

本题考查同分异构体的书写，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．【解析】四、计算题(共3题，共30分)22、略

【分析】【解析】【答案】（1）23、解：（1）有机化合物A的蒸气对氢气的相对密度为30，则相对分子质量为60，可知有机物N（C）==2，N（H）==4，N（O）==2，则分子式为C2H4O2，

答：该有机物的分子式为C2H4O2；

（2）此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，说明含有羧基，可能的结构简式为可为CH3COOH，

答：可能的结构简式为CH3COOH。【分析】【分析】

本题旨在考查学生对有机物的分子式的确定的计算的应用。【解答】

解：rm{(1)}有机化合物rm{A}的蒸气对氢气的相对密度为rm{30}则相对分子质量为rm{60}可知有机物rm{N(C)=dfrac{60隆脕40拢楼}{12}=2}rm{N(H)=dfrac{60隆脕6.6拢楼}{1}=4}rm{N(O)=dfrac{60隆脕left(1-40拢楼-6.6拢楼right)}{16}=2}则分子式为rm{N(C)=dfrac{60隆脕40拢楼}{12}

=2}

答：该有机物的分子式为rm{N(H)=dfrac{60隆脕6.6拢楼}{1}

=4}

rm{N(O)=

dfrac{60隆脕left(1-40拢楼-6.6拢楼right)}{16}=2}此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，说明含有羧基，可能的结构简式为可为rm{C_{2}H_{4}O_{2}}

答：可能的结构简式为rm{C_{2}H_{4}O_{2}}

rm{(2)}【解析】解：rm{(1)}有机化合物rm{A}的蒸气对氢气的相对密度为rm{30}则相对分子质量为rm{60}可知有机物rm{N(C)=}有机化合物rm{(1)}的蒸气对氢气的相对密度为rm{A}则相对分子质量为rm{30}可知有机物rm{60}rm{N(C)=}rm{dfrac{60隆脕40拢楼}{12}}rm{=2}rm{N(H)=}rm{=2}rm{N(H)=}rm{dfrac{60隆脕6.6拢楼}{1}}rm{dfrac{60隆脕left(1-40拢楼-6.6拢楼right)}{16}}rm{=4}rm{N(O)=}则分子式为rm{=4}rm{N(O)=}rm{

dfrac{60隆脕left(1-40拢楼-6.6拢楼right)}{16}}rm{=2}则分子式为rm{C}rm{=2}rm{C}rm{{,!}_{2}}

rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}，

答：该有机物的分子式为rm{C}此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，说明含有羧基，可能的结构简式为可为rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}

rm{{,!}_{4}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}；24、略

【分析】【解析】【答案】（8分）①A（2分）②10:1（3分）③+b=14或：pH1＋pH214（3分）五、原理综合题(共3题，共30分)25、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C226、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008527、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收