2021高考化学考点突破训练：5-3微粒之间的相互作用力和物质的多样性

重点突破锁定高考热点探究规律方法考点1电子式和结构式的书写在元素符号四周用“·”(或“×”)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。1．原子及离子电子式的书写方法(1)原子：常把其最外层电子用小黑点或小叉来表示(2)离子。①简洁阳离子：用离子符号表示，例如，钠离子Na＋；镁离子Mg2＋；钡离子Ba2＋。②简洁阳离子：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷。例如，铵根离子。③阴离子：不但要画出最外层电子，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷。例如，氯离子[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－；氢氧根离子[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－。(3)原子团。把构成原子团的各个原子的最外层电子均表示出来(4)离子化合物。由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并例如：CaF2[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－；Na2O2Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。2．结构式用一条短线“—”表示一对共用电子对的式子。常见物质的结构式如下表。3.离子键、共价键形成过程的表示方法通式：原子的电子式→离子化合物的电子式(或共价化合物的电子式)题组训练1．(2022·苏南四市二模)下列表述正确的是()解析A项中F原子的未成对电子没有表示出来，错误；B项中Na2S是离子化合物，电子式书写错误；C项中碳碳双键没有表示出来，错误。答案D2．(2022·陕西质检)下列有关化学用语使用正确的是()C．核内有8个中子的碳原子：eq\o\al(8,6)CD．钾原子的结构示意图：解析A项，NH3的电子式为，错误；C项，左上角应为质量数，不是中子数，错误；D项，钾原子的结构示意图为，错误。答案B3．(2022·山西诊断)石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由CaC2(离子化合物)与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是()A．Ceq\o\al(2－,2)的电子式为[：C⋮⋮C：]2－B．N2的结构式为N≡NC．1molCNeq\o\al(2－,2)所含的电子总数为22molD．Ca2＋的结构示意图为解析1个Ceq\o\al(2－,2)中含有10个电子，碳原子之间形成3对共用电子对，A项正确；N2分子中含有叁键，B项正确；1个CNeq\o\al(2－,2)中含有的电子总数为6＋7×2＋2＝22，C项正确；D项中Ca2＋的质子数是20，错误。答案D4．下列分子中全部原子都满足最外层8电子结构的是________；将不满足最外层8电子结构的原子在分子式下画线予以标示。A．光气(COCl2) B．六氟化硫(SF6)C．二氟化氙(XeF2) D．三氟化硼(BF3)E．BeCl2 F．PClG．PCl5 H．N2解析光气(COCl2)的电子式是，PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8，N2的电子式为N⋮⋮N，这3种分子符合题意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外层电子数超过8个；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外层电子数少于8个。答案AFHSF6、XeF2、PCl5、BF3、BeCl2归纳总结1.电子式书写时常见的错误(1)漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，应写为:N⋮⋮N:。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数，如：NaCl：Na＋:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):；HF：H＋[:eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－，应写为NaCl：Na＋[:eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··)):]－；HF：H:eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··)):。(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为:N⋮⋮N:，不能写成:N:::N:，更不能写成(4)不考虑原子间的结合挨次，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。2．推断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的方法(1)阅历规律法。凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。(2)试写结构法。推断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行推断，凡最外层电子数＋共价键数＝8的则满足8电子稳定结构。考点2化学键与物质类别的关系1.化学键及其存在关系2．离子化合物和共价化合物的推断方法(1)依据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来推断。一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。(2)依据化合物的类型来推断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)依据化合物的性质来推断。熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物，溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。题组训练5.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析A、D项中的H2SO4、HCl中只存在共价键，不符合题意；B项中的MgO中只含离子键，不符合题意；只有C项中各物质中既有离子键，又有共价键。答案C6．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．由于NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSOeq\o\al(－,4))的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破坏的是离子键和共价键。答案D7．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up17(点燃))2MgO＋CD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可解决。在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键的只有D选项。答案D考点3晶体中的几个不愿定1.离子晶体除含离子键外不愿定不含其他化学键。如铵盐中除含离子键外，还含有极性键和配位键；Na2O2中除含离子键外还含有非极性键。2．离子晶体不愿定含金属阳离子，如NH4Cl中含的阳离子是NHeq\o\al(＋,4)(凡是铵盐，确定同时含极性键、配位键和离子键)。3．离子晶体的熔点不愿定低于原子晶体，如MgO的熔点高于SiO2。4．含有阳离子的晶体不愿定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。5．离子晶体中不愿定不含分子，如CuSO4·5H2O就含水分子(CuSO4·5H2O是纯洁物，是化学式而不是分子式，由于该晶体中不存在CuSO4分子)。6．金属与非金属形成的化合物不愿定都是离子化合物，如AlCl3就是共价化合物。7．具有金属光泽且能导电的单质不愿定就是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属。题组训练8.下列叙述中正确的是()A．分子晶体中确定存在共价键B．离子晶体中确定含金属元素C．原子晶体中确定不存在离子D．晶体中有阳离子必定含有阴离子答案C9．推断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)离子晶体除含离子键外，确定不含其他化学键()(2)离子晶体中确定含有金属阳离子()(3)离子晶体的熔点确定低于原子晶体()(4)含有阳离子的晶体确定是离子晶体()(5)离子晶体中确定不含分子()(6)金属与非金属形成的化合物确定都是离子化合物()(7)具有金属光泽且能导电的单质确定是金属()(8)金属晶体的熔点差别很大，有的很高(如钨)，有的很低(如汞)()解析(1)铵盐、NaOH、Na2O2中存在共价键。(2)铵盐中不含金属阳离子。(3)MgO的熔点很高，高于SiO2。(4)金属晶体中含有金属阳离子。(5)CuSO4·5H2O中含有水分子。(6)AlCl3属于共价化合物。(7)石墨具有金属光泽且能导电，但是非金属单质。答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√名师究错易错追根溯源挑战高考满分【典例】(2022·新课标全国)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年月，工业上接受液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。依据以上叙述，下列说法中正确的是()A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【错因分析】能依据元素的结构特点、主要性质和特殊现象推断元素是求解元素推断题的基本素养，如从14C【解析】首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。选项A，C的原子半径大于O或N的原子半径，A项错误；选项B，四种元素原子的核外最外层电子数之和为1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B项错误；选项C，H与O可形成化合物H2O2，其中含有H—O极性键和O—O非极性键，H与N可形成化合物N2H4，其中含有N—H极性键和N—N非极性键，C项正确；选项D，C与H组成的化合物如石蜡、沥青中的很多固态烃，其沸点都高于H2O或NH3的沸点，D项错误。【答案】C纠错训练X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法确定正确的是()元素XYZW原子半