2024年沪教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一、用Ca(ClO)2溶液对模拟烟气[n(NO)∶n(SO2)=2∶3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NOSONO、SO2脱除率与时间关系如图所示；下列说法不正确的是。

A.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOB.碱性环境下脱除NO的反应：2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2OC.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+浓度增大D.依据图中信息，在80min时，吸收液中n(SO)∶n(Cl-)=1∶12、下列与实验相关的叙述正确的是A.酸碱中和滴定时，加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低B.用玻璃棒蘸取待测稀硫酸，点在pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得pH=2.7C.实验室中配制FeC13溶液时，应加入少量稀硫酸，抑制Fe3+的水解D.测定中和热时，将NaOH溶液一次性快速倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度3、下列离子方程式正确的是A.腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3∙H2O=+4+2H2OD.NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O4、下列正确的说法有。

①CHCl3只有一种结构；说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构。

②等物质的量的甲烷与氯气反应的有机产物是CH3Cl

③苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应。

④若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧是18O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，产物分子中含有18O的物质为乙酸乙酯。

⑤溴水分别与己烷；己烯混合；充分振荡后静置，现象依次为：

⑥燃烧产物为CO2和H2O的有机物一定是烃。

⑦乙醇不能被酸性K2Cr2O7溶液直接氧化成乙酸。

⑧具有同一通式的物质一定互为同系物，如C2H6和C4H10

⑨苯与浓硝酸；浓硫酸混合共热制取硝基苯；属于取代反应。

⑩1molC2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共消耗3molCl2A.2句B.3句C.4句D.5句5、甲苯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，生成W。下列说法不正确的是A.甲苯与W均可发生氧化反应、取代反应B.甲苯属于芳香族化合物，但W不属于芳香族化合物C.W分子中一定共面的碳原子有7个D.W的一氯代物有五种6、下列有机反应中，不属于取代反应的是A.甲烷在光照条件下与氯气反应B.醇的分子内脱水C.甲苯制取TNTD.苯的硝化反应7、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是。选项实验操作实验现象结论A向某溶液加强碱，并加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液溶质为铵盐B向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成催化分解产生分解反应放热，促进的水解平衡正向移动C往淀粉溶液加稀硫酸加热后，加入溶液，再加入碘水无明显现象淀粉已完全水解D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A.AB.BC.CD.D8、针对如图所示的乙醇分子结构；下列说法不正确的是。

A.与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂B.与钠反应时，①键断裂C.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂D.在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂9、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质；其结构如下图。下列叙述正确的是。

A.迷迭香酸属于芳香烃B.1mol迷迭香酸与溴水反应时最多消耗6molBr2C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D.1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、某废旧金属材料中主要为铜；铝、铁及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料分离金属化合物的一种流程如下：

已知：调pH可将Fe3+转化为沉淀与Cu2+分离，但不能将Fe2+与Cu2+分离。回答下列问题：

(1)流程中“破碎”的目的是___________(任答一点)。

(2)“酸浸”后加双氧水“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，该过程温度不宜过高，原因为___________。

(3)“滤渣2”的成分为___________，若无“氧化”过程会导致的后果为___________。

(4)从滤液2得到胆矾晶体，“一系列操作”为___________、冷却结晶、过滤、自然干燥。11、pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显________，溶液中的离子浓度大小关系是_________。12、只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称；方法及有关的化学方程式或离子方程式:

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________;离子方程式__________。

(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化学方程式_______________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;离子方程式_________。

(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;离子方程式__________。13、(1)离子方程式的书写:

①氢氧化铜与硫酸_______；

②碳酸氢钠与盐酸______；

③除去铜粉中混有的镁粉_____。

(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，___是氧化剂；___元素被氧化；___是氧化产物；该反应的离子方程式为____。

(3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中的还原剂是__，还原产物是__，离子方程式为__。14、CH3－C≡C－CH＝CH2分子中最多有______个碳原子共线，_____个碳原子共面；最少有______个原子共面，最多有______个原子共面。15、有机物具有广泛的用途．现有下列有机物：①乙烯②1；3﹣丁二烯③甲醛④油脂．请将相应的序号填入空格内．

（1）能用于制备肥皂的是_________；

（2）能用于制备聚乙烯塑料的是___________；

（3）能用于制备顺丁橡胶的是_____________；

（4）能用于制备酚醛树脂的是_____________．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(_____)A.正确B.错误17、盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞。(___)A.正确B.错误18、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。(____)A.正确B.错误19、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误20、通常情况下乙醛是一种有特殊气味的气体。(_______)A.正确B.错误21、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共8分)22、无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；

(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要离子方程式为____________________。

(2)加入NaClO3发生可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量NaClO3的主要原因是：__________________。

(3)若“滤液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5

(5)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化___________。C点所示产物的化学式是___________。(Co的相对原子质量是59)23、某工厂合成甲醇生产中使用的催化剂主要成分是CuO、ZnO、Cr2O3等氧化物，使用一段时间后，催化剂会因与合成气中的硫化氢反应生成CuS、ZnS、Cr2S3等而失去活性。以下是该厂废催化剂综合利用的工艺流程：

（1）步骤①高温灼烧的目的：一是使Cr2S3转化为不溶于酸的晶体，二是____________________。

（2）步骤③使用如图所示的装置对浸出液进行电解。正极残液提取出ZnSO4·7H2O后的母液中含有的大量_________（填化学式）可循环使用；负极残液用6mol·L−1硫酸调节pH至2左右，减压蒸发可得副产品A，其化学式为_________，调节pH至2左右的目的是_______________________。

（3）步骤④的化学方程式为__________________。

（4）步骤⑤加6mol·L−1硫酸的目的是______________________（结合化学用语进行解释）。

（5）工业上含有K2Cr2O7的废水必须回收处理，用氧化还原滴定法可测定废水中的浓度。取100.0mL废水样品，加入足量的KI溶液，然后加入淀粉溶液，用0.2mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，当加入30.00mL溶液时恰好反应完全，滴定终点的现象是___________________________；滴定过程中发生反应的方程式：+14H++6I−3I2+2Cr3++7H2O；I2+22I−+则该废水中的浓度是_______________。24、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型；高效的绿色水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本产品质量优工艺流程如下：

化学兴趣小组的同学们在实验室中，通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应模拟工业生产制备高铁酸钾；下图所示是模拟工业制备KClO溶液装置。

已知：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解。

(1)工业流程中，需要加入试剂A制备铁黄(FeOOH)，最合适的试剂A是：________。

A．Cl2B．O2C．KMnO4D．HNO3

流程中制备铁黄涉及到的离子反应方程式：_______。

实验测得反应溶液的pH对铁黄产率的影响如下图所示，pH大于4.5时铁黄产率逐降低的主要原因可能是：______。

(2)根据工业流程推断，溶解度K2FeO4________Na2FeO4(填“>”或“<”)

(3)实验室使用KClO溶液和饱和Fe(NO3)3液制备高铁酸钾时，两种试剂的滴加顺序为________。

(4)K2FeO4在水溶液中易水解，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用____溶液(填序号)

a．水b．NH4Cl、异丙醇c．Fe(NO3)3、异丙醇d．异丙醇。

(5)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，三次滴定，消耗Na2S2O3标准溶液分别17.98、18.02、18.95mL。原样品中高铁酸钾的质量分数为________。[M(K2FeO4)=198g/mol]25、“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液．某研究小组用该含碘废液制备NaI固体；实验流程如下：

已知：反应②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+。回答下列问题：

（1）产生含碘废液的离子方程式为____________。

（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为_________。

（3）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为____。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)26、A；B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期；他们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D，C与F分别在同一主族，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：

（1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是_________。写出该化合物的电子式______________

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________________________。

（3）等浓度的ABC2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，则溶液的pH(DBC2)____________pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是_________________________________________________（用离子方程式解释）

（4）现有100.00mL未知浓度的ABC2溶液，用_____________（仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴__________（可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC2溶液，判断滴定终点的现象是_______________________________；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC2溶液的浓度为mol/L；评卷人得分六、推断题(共1题，共5分)27、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

从图中脱除率与时间的关系可知，SO2的脱除率为100%，与时间无关；NO脱除率明显小于SO2；其原因可能为NO在水中的溶解度低。

【详解】

A．SO2溶于水，NO不溶于水，SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO；故A正确；

B．根据题意，NO与ClO-在碱性环境下的反应为故B正确；

C．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液碱性变弱，溶液中c(OH-)降低，根据水的离子积，可知c(H+)增加；故C正确；

D．根据反应设模拟烟气中NO的物质的量为2mol，则SO2为3mol；SO2脱除率100%，则的物质的量为3mol，80min时NO的脱除率为40%，则的物质的量为2×0.4=0.8mol，生成的总的Cl-的物质的量为=3.2mol，n()∶n(Cl-)=3:4.2；故D错误；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.酸碱中和滴定时；加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，导致待测液中溶质物质的量偏大，而量取的待测液的体积不变，浓度偏高，A错误；

B.广泛pH试纸测量的pH值为整数；A错误；

C.实验室中配制FeC13溶液时；应加入少量稀盐酸，加入稀硫酸会引入新的杂质离子，C错误；

D.将NaOH溶液一次性快速倒入装有盐酸的量热计中；可以减少热量损失，使结果更接近真实值，D正确；

答案为D。3、D【分析】【详解】

A．腐蚀法制作印刷线路板的原理是铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，题中离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故A不符合题意：

B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，写离子方程式时要写成化学式，且氯气和水的反应为可逆反应，正确的离子反应为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；故B不符合题意；

C．向AlCl3溶液中加入过量的NH3∙H2O生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水，不会生成故正确的离子方程式为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3故C不符合题意；

D．NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，由于NaHCO3是少量，系数设为“1mol”，故正确的离子方程式为：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；故D符合题意；

答案选D。4、B【分析】【详解】

①无论甲烷结构是平面结构还是正四面体结构；三氯甲烷均只有一种结构，二氯甲烷只有一种结构能说明甲烷为正四面体结构，①错误；

②甲烷与氯气反应为连续反应，甲烷与氯气生成CH3Cl和HCl，接着CH3Cl和氯气生成CH2Cl2和HCl，之后生成CHCl3、CCl4；因此产物除了4种有机物，还有HCl，②错误；

③苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是加成反应；③错误；

④酯化反应的机理是酸脱羟基醇脱氢，醇中的氧最后全部到了产物乙酸乙酯里，乙醇分子中的氧是18O，所以产物分子中含有18O的物质为乙酸乙酯；④正确；

⑤己烷与溴水发生萃取；水在下层，己烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，液体出现分层，⑤正确；

⑥燃烧产物为CO2和H2O的有机物一定含有C和H；还可能含有氧，不一定为烃，⑥错误；

⑦酸性K2Cr2O7具有强氧化性；可将乙醇氧化为乙酸，⑦错误；

⑧具有同一通式的物质不一定互为同系物，如环己烷C6H12和乙烯C2H4；⑧错误；

⑨苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂并加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水；⑨正确；

⑩1molC2H4与Cl2完全加成需要1molCl2，生成CH2ClCH2Cl再与Cl2彻底取代需要4molCl2，共消耗5molCl2；⑩错误。

综上，说法正确的为④⑤⑨，答案选B。5、C【分析】【分析】

甲苯和氢气的加成产物为甲基环己烷。

【详解】

A．和甲基环己烷；可以燃烧，燃烧属于氧化反应，它们碳上氢原子可以发生取代反应，A正确；

B．含有苯环属于芳香族化合物；甲基环己烷不含苯环不属于的芳香族化合物，B正确；

C．甲基环己烷中的碳碳之间是单键；每三个碳一定在一个平面，七个碳不可能在一个平面，C错误；

D．甲基环己烷中氢有5种氢；根据等效氢法，一氯代物有五种，D正确；

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷在光照条件下与氯气反应；生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，甲烷中氢原子被取代，属于取代反应，A不符合；

B．醇的分子内脱水生成烯和水；属于消去反应，B符合；

C．甲苯制取TNT是甲苯和浓硝酸反应；苯环上氢原子被硝基取代，属于取代反应，C不符合；

D．苯的硝化反应；苯环上氢原子被硝基取代，属于取代反应，D不符合；

答案选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝；由操作和现象可知，原溶液加碱加热后产生氨气，可能是铵盐，也可能是氨水溶液，故A错误；

B．亚铁离子被过氧化氢氧化成三价铁；溶液呈棕黄色，生成的三价铁催化过氧化氢分解生成氧气，反应过程中溶液的碱性增强，促进三价铁离子水解生成氢氧化铁，故B错误；

C．因碘单质能与氢氧化钠反应；加碘水前应先用酸中和氢氧化钠，故C错误；

D．浓硫酸能使蔗糖脱水炭化生成碳单质；产生的碳单质能与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D正确；

故选：D。8、A【分析】【详解】

A．乙醇与乙酸和浓硫酸共热时发生酯化反应生成乙酸乙酯；反应中醇脱去羟基上的H原子，故①键断裂，A错误；

B．乙醇与Na反应生成乙醇钠；反应中醇脱去羟基上的H原子，故①键断裂，B正确；

C．乙醇与浓硫酸共热至170℃时生成乙烯和水；反应中醇脱去羟基和羟基所在碳原子相邻碳原子上的氢原子，故②；④键断裂，C正确；

D．乙醇在Ag做催化剂的时候与氧气发生催化氧化反应生成乙醛；反应中醇脱去羟基上的H和与羟基相连碳原子上的H原子，故①；③键断裂，D正确；

故答案选A。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．有机物中只含碳氢两种元素的化合物称烃；迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不属于芳香烃，为烃的含氧衍生物，故A错误；

B．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，烯烃与溴水发生加成反应，1mol迷迭香酸最多能和含7molBr2的浓溴水发生反应；故B错误；

C．该物质中含有酚羟基；所有苯环上的氢原子能与溴发生取代反应；因含有羧基，所以能与醇发生酯化反应；因含有酯基，所以能发生水解反应，故C正确；

D．1mol迷迭香酸含有4mol酚羟基；1mol羧基、1mol酯基；4mol酚羟基需要4mol氢氧化钠与其反应，1mol羧基需要1mol氢氧化钠与其反应，1mol酯基需要1mol氢氧化钠与其反应，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，故D错误；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】(1)

"破碎"的目的是增大反应物的接触面积；加快反应速率，使废旧金属材料反应更完全；

(2)

“酸浸"后“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O；该过程温。

度不宜过高，原因是温度过高H2O2会大量分解；降低氧化效率；

(3)

滤渣2的成分为Fe(OH)3，调pH不能将Fe2+与Cu2+分离；若无“氧化”过程导致的后果为无法分离铁元素和铜元素；

(4)

直接蒸发结晶易使胆矾失去结晶水，所以用“系列操作”不能采用直接蒸发结晶而采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥系列操作；【解析】(1)增大反应物的接触面积；加快反应速率，使废旧金属材料反应更完全；

(2)2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O温度过高H2O2会大量分解；降低氧化效率。

(3)Fe(OH)3无法分离铁元素和铜元素；

(4)蒸发浓缩

11、略

【分析】【分析】

氢氟酸是弱酸；在溶液中存在电离平衡，根据与NaOH溶液混合后溶液中溶质成分判断溶液酸碱性，并比较离子浓度大小。

【详解】

氢氟酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡HFH++F-，pH=3的HF溶液中，c(HF)>10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，二者等体积混合后，电离的HF与NaOH恰好中和，溶液中还有过量的HF，溶液为HF与NaF的混合溶液，HF进一步电离产生H+、F-，使溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，c(F-)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，c(Na+)>c(H+)，故溶液中离子浓度关系为：c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

【点睛】

本题考查了酸、碱混合溶液中微粒浓度关系判断的知识。确定混合溶液的成分是本题解答的关键，注意弱酸或弱碱在溶液中存在电离平衡，酸或碱的浓度大于其电离产生的氢离子或氢氧根离子的浓度。结合弱酸(或弱碱)电离及相应的盐水解程度比较微粒浓度。【解析】①.酸②.c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)12、略

【分析】【详解】

（1）氧化铝是两性氧化物，能和氢氧化钠反应，而氧化铁则不能，可加入足量的氢氧化钠溶液除去氧化铝，再过滤分离即可，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（2）Fe(OH)3加热分解生成氧化铁，故选择方法为加热，化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

（3）加入足量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，滤液即为硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

（4）通入足量的氯气，氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。【解析】①.加足量氢氧化钠溶液溶解,然后过滤②.Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O③.加热④.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O⑤.加足量铁粉,充分反应后过滤⑥.Cu2++FeFe2++Cu⑦.通入适量氯气⑧.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-13、略

【分析】【详解】

(1)①氢氧化铜为难溶物，与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子反应方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；

②碳酸氢钠与盐酸生成二氧化碳、水和氯化钠，离子反应方程式为：+H+=CO2↑+H2O；

③铜与盐酸不反应，除去铜粉中混有的镁粉可加入足量盐酸，充分反应后过滤除去，离子反应方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，被氧化，对应的Cu(NO3)2为氧化产物；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，被还原，则NO为还原产物，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，KMnO4为氧化剂，被还原得到还原产物MnCl2；反应中Cl元素化合价由−1价升高到0价，HCl为还原剂，被氧化得到氧化产物为Cl2，离子方程式为2＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O。【解析】Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O+H+=CO2↑+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑HNO3CuCu(NO3)23Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OHClMnCl22＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O14、略

【分析】【详解】

在CH3－C≡C－CH＝CH2分子中；甲基中C原子处于乙炔中H原子的位置，乙炔是直线型结构，有4个碳原子共线，乙烯是平面结构，所以最多有5个C原子共面；最多有9个原子（甲基中1个氢原子和一个碳原子；碳碳三键上2个碳、碳碳双键上2个C和3个氢原子）共面，最少有8个原子共面（甲基中一个碳原子、碳碳三键上2个碳、碳碳双键上2个C和3个氢原子），答案为：4；5；8；9。

【点晴】

该题难度中等，在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，因此解答的关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转。【解析】458915、略

【分析】【详解】

(1)肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐；则油脂在碱性溶液中水解可制备肥皂，故答案为④；

(2)乙烯中含双键；可发生加聚反应可制备聚乙烯塑料，故答案为①；

(3)1；3﹣丁二烯中含双键，可发生加聚反应制备顺丁橡胶，故答案为②；

(4)酚醛树脂为缩聚产物，苯酚与甲醛发生缩聚反应制备酚醛树脂，故答案为③。【解析】①.④②.①③.②④.③三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【详解】

酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

汽油为有机溶剂，橡胶塞主要成分为有机物，根据相似相溶原理可知橡胶塞可能溶于汽油，故盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞，正确。18、B【分析】【详解】

CH3CH2Br不能电离出溴离子，则CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不发生反应，故错误。19、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

通常情况下乙醛是一种有特殊气味的液体，错误。21、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。四、工业流程题(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

(3)利用Ksp计算即可；

(4)从选取萃取剂的标准考虑；

【详解】

(1)水钴矿主要成分为Co2O3，而浸出液中的是Co2+，钴的化合价降低为氧化剂，而Na2SO3为还原剂，Na2SO3主要与Co3+反应，本题要求写出主要反应并不需要写Na2SO3与Fe3+的反应，答案为Co2O3+4H＋+SO32－==2Co2++SO42－+2H2O；

(2)ClO3－过量使用会带来新的杂质，才会和氯离子发生反应生成氯气，答案过量的ClO3－在酸性条件下会与Cl－反应生成氯气。既增加试剂使用；又产生污染；

(3)c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，则剩余c(Ca2+)=1.0×10－5mol·L－1，根据则答案为2.0×10-3mol/L；

(4)按照萃取剂的选择标准，它不能和原溶剂发生反应，不会和溶质发生反应，而且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；该过程中萃取剂的作用是将Fe2+、Mn2+、Al3+除去，而不去除Co2+，根据图像可知适宜的pH，答案为不与水互溶，不与水、Co2+反应，相同条件下杂质离子在萃取剂中溶解度大而Co2+在萃取剂中溶解度小；b；

(5)18.30g的CoC2O4·2H2O，为0.1mol,A到B的过程质量减少3.6g,为0.2molH2O,A为CoC2O4，B到C的过程中，质量减少8.8g,只能为0.2molCO2的质量，B处的为Co单质，可以写出反应方程式，B到C在空气中加热，生成Co的氧化物，0.1mol的Co质量为5.9g，剩余2.4g为O的质量，0.15mol，则产物为Co2O3。答案为CoC2O4Co+2CO2，Co2O3。【解析】Co2O3+4H＋+SO32－==2Co2++SO42－+2H2O过量的ClO3－在酸性条件下会与Cl－反应生成氯气。既增加试剂使用，又产生污染。2.0×10-3mol·L-1不与水互溶，不与水、Co2+反应，相同条件下杂质离子在萃取剂中溶解度大而Co2+在萃取剂中溶解度小。bCoC2O4=350℃=Co+2CO2Co2O323、略

【分析】【详解】

（1）废催化剂中的硫化物难溶于酸；灼烧可使其转化为易溶于酸的氧化物。

（2）该装置是用铜铁原电池对浸出液进行电解，由于装置中使用了阴离子交换膜，所以正极液的溶质是硫酸锌和硫酸，其中硫酸可循环使用；负极液的溶质是硫酸亚铁和硫酸锌，经过处理可得到FeSO4·7H2O。由于Fe2+易水解；所以在酸性条件下减压蒸发。

（3）Cr的化合价升高；显然氧气参与了化学反应，根据得失电子守恒和原子守恒即可完成方程式。

（4）⑤中发生反应2+2H++H2O，加入硫酸可使平衡正向移动，有利于的生成。

（5）滴定到终点时，溶液中的I2完全被Na2S2O3溶液还原成I−，则溶液蓝色褪去，若半分钟内不再恢复原色，说明滴定到终点。根据题意有：～3I2～6计算得的浓度是0.01mol·L−1。【解析】使废催化剂中不易溶于酸的硫化物CuS、ZnS转化为易溶于酸的氧化物H2SO4FeSO4·7H2O抑制Fe2+在蒸发结晶过程中发生水解2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2增大H+浓度，使平衡2+2H++H2O向右移动当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再恢复蓝色0.01mol·L−124、略

【分析】【分析】

制备高铁酸钾：硫酸亚铁中＋2价的铁具有还原性，氧气具有氧化性，两者反应生成铁黄，反应为：氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH═NaCl＋NaClO＋H2O，铁黄和次氯酸钠反应生成高铁酸钠，2FeOOH＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋3H2O，高铁酸钠在溶液中溶解度大于高铁酸钾，加入氯化钾，2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，高铁酸钠在溶液中转化成高铁酸钾，静置，抽滤获得粗产品，据此分析解答。

(1)制备铁黄(FeOOH)；选择的氧化剂反应后不能引入新的杂质离子，最合适的试剂A是氧气，硫酸亚铁在催化剂作用下，被氧气氧化生成铁黄(FeOOH)，结合电子守恒；电荷守恒及原子守恒写出发生反应的离子方程式；根据图示的实验测得反应溶液的pH对铁黄产率的影响分析；

(2)根据工业流程向Na2FeO4溶液中加入KCl固体后得到K2FeO4；溶解度小的析出，以此来解答；

(3)由信息可知K2FeO4在Fe3＋催化作用下发生分解，在KOH溶液中，Fe(NO3)3与KClO应生成K2FeO4、KCl和KNO3；

(4)选择的洗涤剂应能抑制K2FeO4的水解，并注意减少K2FeO4的溶解；

(5)三次滴定，消耗Na2S2O3标准溶液分别17.98、18.02、18.95mL．第三组数据偏差大，需舍去，由电子得失守恒可知～2I2，结合2Na2S2O3＋I2═Na2S4O6＋2NaI，得关系式～2I2～4Na2S2O3；以此计算。

【详解】

(1)硫酸亚铁中＋2价的铁具有还原性；

A.Cl2引入氯离子；故A不选；

B.O2不引入新的杂质离子；故B选；

C.KMnO4引入新的杂质离子锰离子；故C不选；

D.HNO3引入新的杂质离子硝酸根离子；故D不选；

氧气具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成铁黄，反应为：根据图象，pH大于4.5时，酸性减弱生成了氢氧化铁，使得铁黄产率降低；

故答案为：B；酸性减弱，生成的增多；

(2)根据工业流程向Na2FeO4溶液中加入KCl固体后得到K2FeO4，反应为：Na2FeO4＋2KCl＝K2FeO4↓＋2NaCl，生成K2FeO4晶体，说明该温度下K2FeO4溶解度小于Na2FeO4；

故答案为：＜；

(3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是将KClO浓溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，Fe3＋过量，K2FeO4在Fe3＋催化作用下发生分解(或将KClO浓溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，溶液成酸性，在酸性条件下，K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3和O2)，在KOH溶液中，Fe(NO3)3与KClO应生成K2FeO4、KCl和KNO3，反应的方程式为2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH＝2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O，离子方程式为2Fe3＋＋3ClO−＋10OH−═2＋3Cl−＋5H2O，所以使用KClO溶液和饱和Fe(NO3)3溶液制备高铁酸钾时，两种试剂的滴加顺序为：将Fe(NO3)3缓慢滴入KClO溶液中；保持KClO溶液过量；

故答案为：将Fe(NO3)3缓慢滴入KClO溶液中；保持KClO溶液过量；

(4)K2FeO4在水溶液中易水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解；进行洗涤。

a.K2FeO4在水溶液中易“水解”：4＋10H2O⇌4Fe(OH)3＋8OH−＋3O2；且容易损失，不能用水洗，故a错误；

b.NH4Cl不能抑制水解，促进水解，故b错误；

c.Fe(NO3)3不能抑制水解；促进水解，故c错误；

d.异丙醇；能抑制水解，减少洗涤损失，故d正确；

故答案为：d；

(5)三次滴定，消耗Na2S2O3标准溶液分别17.98、18.02、18.95mL．第三组数据偏差大，需舍去，用去硫代硫酸钠标准溶液＝18.00mL．，由～2I2～4Na2S2O3，可知原样品中高铁酸钾的质量分数为＝89.1%；

故答案为：89.1%。

【点睛】

本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解、滴定的计算等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等【解析】B酸性减弱，生成的增多<将缓慢滴入溶液中，保持溶液过量d89.1%25、略

【分析】【分析】

根据流程中的反应②发生反应：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+；过滤则得到碘化亚铜沉淀，碘化亚铜可以被硝酸氧化为碘单质，碘单质中加入铁和水，会得到化合物B，是一种含有铁元素和碘元素的化合物，再向其中加入碳酸氢钠溶液，过滤可以得到碘化钠的溶液，从而制得碘化钠固体；

(1)将少量氯水加入到NaI溶液中；氯气能将碘单质置换出来；

(2)碘单质具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，I2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应；

(3)根据物质中元素的物质的量之比等于原子个数之比来回答；

(4)向碘化铁的溶液中加入碳酸氢钠溶液则生成黑色固体四氧化三铁和二氧化碳无色气体。

【详解】

(1)将少量氯水加入到NaI溶液中，氯气能将碘单质置换出来，发生的反应为：Cl2+2I-═I2+2Cl-；

(2)碘单质具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，I2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，即I2+SO32-+H2O═SO42-+2I-+2H+；

(3)化合物B，是一种含有铁元素和碘元素的化合物，铁元素与碘元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为Fe3I8；

(4)向碘化铁的溶液中加入碳酸氢钠溶液则生成黑色固体四氧化三铁和二氧化碳无色气体，发生的反应为：Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O。【解析】Cl2+2I-═I2+2Cl-I2+SO32-+H