2025年鲁教新版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版高二化学下册阶段测试试卷364考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列系统命名法正确的是（）A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔D.1,5-二甲苯2、在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是A.K+、MnO4－、Na+、Cl－B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－3、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型；判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）

。选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CNF3sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形A.AB.BC.CD.D4、在rm{25隆忙}时，rm{FeS}的rm{K_{sp}=6.3隆脕10^{-18}}rm{CuS}的rm{K_{sp}=1.3隆脕10^{-36}}rm{ZnS}的rm{K_{sp}=1.3隆脕10^{-24}.}下列有关说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{25隆忙}时，rm{CuS}的溶解度大于rm{ZnS}的溶解度B.rm{25隆忙}时，饱和rm{CuS}溶液中rm{Cu^{2+}}的浓度为rm{1.3隆脕10^{-36}mol?L^{-1}}C.向物质的量浓度相同的rm{FeCl_{2}}rm{ZnCl_{2}}的混合液中加入少量rm{Na_{2}S}只有rm{FeS}沉淀生成D.除去某溶液中的rm{Cu^{2+}}可以选用rm{FeS}作沉淀剂5、rm{2016}年rm{8}月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了rm{H_{2}}的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，甲电极为正极，rm{OH^{-}}移向乙电极B.放电时，乙电极反应为：rm{NiO(OH)+H_{2}O+e^{-}=Ni(OH)_{2}+OH^{-}}C.充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D.电池总反应为rm{H_{2}+2NiOOH}rm{2Ni(OH)_{2}}6、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.使用食品添加剂与提倡绿色食品相违背B.含有食品添加剂的食品应该少食，以防中毒C.没有加任何添加剂的天然食品是最安全的D.食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：。温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝__________________、CO的平衡转化率＝__________；（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂8、（6分）2008年9月，我国爆发了三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，经调查发现三鹿牌婴幼儿配方奶粉中加入了有毒的三聚氰胺（化学式为C3N3（NH2）3）牛奶和奶粉都要按规定检测蛋白质的含量，通用的蛋白质测试方法是“凯氏定氮法”，即通过测出含氮量来估算蛋白质含量。牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能提高含氮量，冒充蛋白质。（1）三聚氰胺相对子质量是___________________。其含氮的质量分数为_______________。（2）各个品牌奶粉中蛋白质含量为15-20%，蛋白质中含氮量平均为16%。以某合格奶粉蛋白质含量为18%计算，含氮量为2.88%。如果三鹿牌奶粉1袋（400g）中加了1g三聚氰铵，相当于蛋白质含量增加了____________%9、(8分)要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。（1）试剂：a.浓硫酸b.氢氧化钠c.生石灰d.碳酸钠e.水f.浓溴水（2）方法：A.过滤B.分液C.蒸馏。要提纯的物质（杂质）CH3CH2Br(C2H5OH)C2H5OH(H2O)CH3COOCH2CH3(CH3COOH)C6H5Br(Br2)选用试剂（1）分离方法（2）10、（1）NF3分子中N原子的杂化轨道类型为______，该分子的空间构型为______

（2）[Cu（NH3）4]SO4属于配合物，其中______原子提供孤对电子．配合物Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe（CO）5晶体属于______（填晶体类型）．

（3）金属铜晶体的晶胞结构如图所示（面心立方晶胞）：

若该晶胞边长为dnm，铜的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为______g/cm3．（列表达式）11、（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______________，[Cu(H2O)4]2+名称为，画出该配离子中的配位键_________________________。（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是个轨道，用于形成π键的是个轨道。（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl2）结构式为，中心原子杂化方式为，空间结构为形。（4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子的化学式（各写一种）：正四面体分子_____，三角锥形分子________，V形分子_________________。评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)12、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．13、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．14、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。15、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、原理综合题(共2题，共6分)16、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。17、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。评卷人得分五、推断题(共3题，共30分)18、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}原子序数依次增大rm{.A}的阳离子就是一个质子：rm{B}原子的最外层电数是所在周期数的rm{2}倍；rm{C}rm{D}在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体：rm{E}与rm{A}同一主族：rm{F}原子的rm{K}rm{L}层电子数之和比rm{K}rm{M}层电子数之和多rm{1}rm{A}rm{D}rm{E}三种元素可形成化合物甲，rm{B}rm{D}rm{E}三种元素可形成化合物乙。请回答：rm{(1)D}的价电子排布式为_________________________。rm{(2)A}的单质与rm{D}的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为________________________。rm{(3)}常温下，甲与乙的水溶液rm{pH}均为rm{10}这两种溶液中由水电离出的rm{OH^{-}}的物质的量浓度rm{c(OH^{-})_{录脳}}rm{c(OH^{-})_{脪脪}=}____________________________。rm{(4)}将rm{2.4gB}的单质在足量rm{D}的单质中燃烧，所得气体通入rm{1L0.3mol/L}的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为______。溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。rm{(5)}由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的rm{NaOH}溶液在加热条件下反应的离子方程式为___________________________________19、有关物质的转化关系如下图所示rm{(}部分物质与条件已略去rm{)}rm{A}是最常见的无色液体，rm{B}rm{C}是常见的金属单质，rm{D}rm{E}是气体单质，且rm{D}在空气中的含量最多，rm{F}是一种具有磁性的化合物，rm{H}是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物；rm{I}具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中。请回答下列问题：rm{(1)H}的化学式为________________。rm{(2)D}的电子式为________________。rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：________________。rm{(4)}写出rm{G}的水溶液与rm{C}的硝酸盐溶液反应的离子方程式：________________。20、周期表前四周期的元素rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}rm{e}原子序数依次增大rm{.a}的核外电子总数与其电子层数相同，rm{b}的价电子层中的未成对电子有rm{3}个，rm{c}的最外层电子数为其内层电子数的rm{3}倍，rm{d}与rm{c}同主族，rm{e}的最外层和次外层分别有rm{1}rm{18}个电子rm{.}回答下列问题：

rm{(1)e}元素的符号是______，位于元素周期表______区rm{.}

rm{(2)d}的核外电子排布式是______，rm{c}的价层电子排布图为______．

rm{(3)a}和rm{b}rm{c}rm{d}形成的最简单二元化合物中；沸点最高的化合物是______，其分子的立体构型是______．

rm{(4)d}元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥形结构的是______．评卷人得分六、解答题(共1题，共10分)21、铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了1molNO，则需消耗______molHNO3．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解析】试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以,隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知选项B正确。A应该是2，4－二甲基－己烷，B应该是3－甲基－1－丁炔，D应该是1，3－二甲苯，答案选B。考点：考查有机物的命名【解析】【答案】B2、B【分析】离子间，如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液是无色的，所以不可能含有Mn4－和Fe3＋，选项A和D不正确；溶液显碱性，则不可能大量存在氢离子，所以正确的答案选B。【解析】【答案】B3、D【分析】解：A、SO2中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形；含有一个孤电子对，分子的立体构型为V型结构，故A错误；

B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2价层电子对互斥模型为平面三角形；没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；

C、NF3分子中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为四面体形；含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；

D、NH4+的中心原子杂化方式sp3价层电子对互斥模型为正四面体形；没有孤电子对，分子或离子的立体构型为正四面体形，故D正确；

故选D．

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式；价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．

本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握，题目难度中等．【解析】【答案】D4、D【分析】本题考查沉淀溶解平衡、离子积常数。rm{A}项中，rm{25隆忙}时，rm{CuS}的溶度积小于rm{ZnS}二者阴阳离子比相同，说明rm{CuS}溶解度小，错误；rm{B}项中，硫化铜饱和溶液中依据溶度积常数计算铜离子浓度，rm{K_{sp}=1.3隆脕10^{-36}=c(Cu^{2+})隆陇c(S^{2-})}则rm{K_{sp}=1.3隆脕10^{-36}

=c(Cu^{2+})隆陇c(S^{2-})}rm{c(Cu^{2+})=}，错误；rm{(1.3隆脕10^{-36})^{1/2}mol/L}项中，依据rm{(1.3隆脕10^{-36})^{1/2}mol/L}的rm{C}rm{FeS}的rm{K_{sp}=6.3隆脕10^{-18}}，向物质的量浓度相同的rm{ZnS}rm{K_{sp}=1.3隆脕10^{-24}}的混合液中加入少量rm{FeCl_{2}}先生成rm{ZnCl_{2}}沉淀，错误；rm{Na_{2}S}项中，rm{FeS}溶度积小于rm{D}除去某溶液中的rm{CuS}加入rm{FeS}实现沉淀转化，rm{Cu^{2+}}即除去某溶液中的rm{FeS}可以选用rm{Cu^{2+}+FeS=CuS+Fe^{2+}}作沉淀剂，正确；故选择rm{Cu^{2+}}rm{FeS}【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点。【解答】开关连接用电器时，应为原电池原理；开关连接充电器时，应为电解池原理。A.用吸附了rm{H}rm{H}rm{H}碳纳米管做负极，乙为正极，rm{2}rm{2}的碳纳米管等材料制作的二次电池，放电时氢气发生反应，所以B.rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}移向甲电极移动，故A错误；放电时，乙为正极，其电极反应为rm{NiO(OH)+H_{2}O+e}故B正确；C.rm{{,!}^{-}=}D.放电形成原电池时氢气发生氧化反应，充电时形成氢气，结合示意图，该电池的反应为：rm{{H}_{2}+2NiOOHunderset{路脜碌莽}{overset{鲁盲碌莽}{?}}2Ni(OH{)}_{2}}故D错误。rm{{,!}^{-}=}rm{Ni(OH)}【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A.}使用食品添加剂主要目的有三个方面；一是改善食品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营养成分，增加营养价值；三是防止食物变质，延长保存期，合理使用食品添加剂对人体有利，与“绿色食品”不相违背，故A错误；

B.使用食品添加剂主要目的有三个方面；一是改善食品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营养成分，增加营养价值；三是防止食物变质，延长保存期，品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康，故B错误；

C.食品添加剂分为天然提取物和人工化学合成品；作用和效果是相同的，都只能合理使用，不能过量使用，故C错误；

D.食品添加剂应严格按rm{隆露}食品添加剂使用卫生标准rm{隆路}使用；食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康，故D正确．

故选D．

A.使用食品添加剂主要目的有三个方面；一是改善食品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营养成分，增加营养价值；三是防止食物变质，延长保存期；

B.使用食品添加剂主要目的有三个方面；一是改善食品的感官和状态，更加适合人的口味；二是补充部分营养成分，增加营养价值；三是防止食物变质，延长保存期；

C.天然提取物也可作食品添加剂；

D.食品添加剂应严格按rm{隆露}食品添加剂使用卫生标准rm{隆路}使用．

本题考查食品添加剂，难度不大，注意食品添加剂应严格按rm{隆露}食品添加剂使用卫生标准rm{隆路}使用，食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康．【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】试题分析：（1）固体的浓度看成是一个常数，不写在平衡常数表达式中，故K=c(CO2)/c(CO)，根据表格给出的数据知道温度升高K减小，说明温度升高平衡向逆向移动，逆反应方向就是吸热反应，那么正反应就是放热反应，ΔH<0（2）先比较浓度商和平衡常数的关系Q=c(CO2)/c(CO)=0.1mol/L/0.1mol/L=1Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)起始浓度（mol/L）0.10.1变化浓度（mol/L）xx平衡浓度（mol/L）0.1-x0.1+x(1+x)/(1-x)=4.0得x=0.06mol/L,v(CO2)＝0.06mol/L÷10min=0.006mol/(L·min)，CO的平衡转化率=0.06mol/L÷0.1mol/L=0.6=60﹪（3）要提高CO的转化率，就要让平衡向正向移动，Fe和Fe2O3都是固体，改变它们的量对反应体系的浓度没有影响，故平衡不发生移动，A、B不可行；移出部分CO2，使生成物的浓度减小，平衡向正向移动，C对；反应时放热反应，提高反应温度平衡向逆向移动，D错；减小容器的容积，增大压强，但反应两边气体的化学计量数相等，平衡不移动，E错；催化剂不能让平衡发生移动，F错，选C。考点：平衡常数和转化率的计算、化学平衡的移动。【解析】【答案】（1）c(CO2)/c(CO)<（2）0.006mol/(L·min)60﹪（3）C8、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据三聚氰胺的化学式可知，三聚氰胺由碳、氢、氮元素组成：C3N6H6；三聚氰胺的相对分子质量=（12×3）+（1×6）+（14×6）=126，三聚氰胺中氮元素的质量分数=66.7%。（2）根据三聚氰胺的加入量先计算出氮元素的增加量，再根据蛋白质中氮元素的质量比计算出相当于增加的蛋白质的质量。设：1g三聚氰铵相当于增加了蛋白质的质量为x，x×16%=1g×66.7%，x=4.2g则相当于蛋白质含量增加了：4.2÷400×100%=1.05%故答案为：1.05%考点：有关化学式的计算和推断；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算。【解析】【答案】（6分）126；66.7%；1.05%9、略

【分析】【解析】【答案】。要提纯的物质（杂质）CH3CH2Br(C2H5OH)C2H5OH(H2O)CH3COOCH2CH3(CH3COOH)C6H5Br(Br2)选用试剂（1）ecdb分离方法（2）BCBB10、略

【分析】（1）根据价层电子对理论知，NF3分子中N原子价层电子对个数==4，所以N原子采用sp3杂化；氮原子周围有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

故答案为：sp3；三角锥形；

（2）[Cu（NH3）4]SO4属于配合物，金属阳离子提供空轨道，氨分子是配体提价孤电子对，所以氨分子中的氮原子提价孤电子对，Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，可知Fe（CO）x属于分子晶体；

故答案为：N；分子晶体；

（3）根据均摊法可知，该晶胞中含有铜原子数为=4，晶胞的体积为（d×10-7cm）3，所以密度为=g/cm3=g/cm3；

故答案为：

（1）根据NF3分子中N原子的价层电子对数判断杂化轨道类型，根据价层电子对互斥理论确定NF3空间构型；

（2）[Cu（NH3）4]SO4属于配合物；所以金属阳离子提供空轨道，配体提价孤电子对，分子晶体熔沸点低，比较易溶于非极性溶剂；

（3）根据均摊法可知，该晶胞中含有铜原子数为=4，根据可计算得密度；

本题主要考查原子结构与位置关系、杂化轨道、分子空间构型、晶体类型与性质、晶胞结构与计算等，注意利用均摊法进行计算，难度不大．【解析】sp3；三角锥形；N；分子晶体；11、略

【分析】（1）根据配合物化学式可知，Fe(SCN)2+中提供空轨道接受孤对电子的微粒应该是铁离子；[Cu(H2O)4]2+名称为四水合铜离子，其中水是配体，铁离子提供空轨道，所以该配离子中的配位键是（2）化合物HCN中中心原子碳原子没有孤对电子，所以该化合物是直线型结构。其中C原子用于形成σ键的是2个sp杂化轨道；而未参与杂化的p轨道电子用于形成π键。（3）二氯甲醛分子（COCl2）中中心碳原子也没有孤对电子，所以是平面三角形结构，因此是sp2杂化，其结构式是（4）仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp3杂化形成分子中，如果是正四面体形结构，则应该是SiCl4；如果是三角锥形结构，则应该是PCl3；如果是直线型结构，则应该是SCl2。【解析】【答案】（14分）（1）Fe3+(1分)，四水合铜离子（1分），（1分）（2）直线(1分)，2(1分)，SP杂化(1分)，2(1分)，未杂化的P轨道(1分)（3）（1分），SP2(1分)，平面三角(1分)（4）SiCl4(1分)，PCl3(1分)，SCl2(1分)三、有机推断题(共4题，共8分)12、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH213、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH214、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl15、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、原理综合题(共2题，共6分)16、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.0085五、推断题(共3题，共30分)18、（1）2s22p4

（2）O2+4e-+4H+=2H2O

（3）10-6

（4）Na2CO3、NaHCO3c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

（5）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O【分析】【分析】本题考查元素推断和原电池方程式的书写，短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}原子序数依次增大，rm{A}阳离子就是一个质子，应为rm{H}元素；rm{B}原子的最外层电子数所在周期数的rm{2}倍，应为rm{C}元素；rm{C}rm{D}在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，应分别为氮气、氧气，则rm{C}为rm{N}元素，rm{D}为rm{O}元素；rm{E}与rm{A}同一主族，为rm{Na}元素；rm{F}原子的rm{K}rm{L}层电子数之和比rm{K}rm{M}层电子数之和多rm{1}为rm{Cl}元素，rm{A}rm{D}rm{E}三种元素可形成化合物甲，为rm{NaOH}rm{B}rm{D}rm{E}三种元素可形成化合物乙，为rm{Na}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}原子序数依次增大，rm{F}阳离子就是一个质子，应为rm{A}元素；rm{H}原子的最外层电子数所在周期数的rm{B}倍，应为rm{2}元素；rm{C}rm{C}在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，应分别为氮气、氧气，则rm{D}为rm{C}元素，rm{N}为rm{D}元素；rm{O}与rm{E}同一主族，为rm{A}元素；rm{Na}原子的rm{F}rm{K}层电子数之和比rm{L}rm{K}层电子数之和多rm{M}为rm{1}元素，rm{Cl}rm{A}rm{D}三种元素可形成化合物甲，为rm{E}rm{NaOH}rm{B}rm{D}三种元素可形成化合物乙，为rm{E}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}难度较大rm{{,!}_{3}}【解答】，该题由分析可知，。为rm{(1)}元素；rm{D}为rm{O}元素；rm{D}的价电子排布式为rm{2s}的价电子排布式为rm{D}rm{O}rm{D}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{4}}，故填：rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}的单质与rm{2p}的单质在强酸性条件下构成燃料电池rm{2p}正极氧气得到电子生成水rm{{,!}^{4}}其正极反应式为；rm{(2)}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{D}rm{D}，故填：rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}，，rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+4e}；rm{+4e}常温下，rm{{,!}^{-}}rm{+4H}rm{+4H}rm{{,!}^{+}}与rm{=2H}rm{=2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}的水溶液rm{O}均为rm{O}rm{{,!}_{2}}氢氧化钠溶于中水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子rm{+4e}碳酸钠溶液中氢氧根离子源于水的电离rm{+4e}这两种溶液中由水电离出的rm{{,!}^{-}}rm{+4H}rm{+4H}的物质的量浓度rm{{,!}^{+}}rm{=2H}rm{=2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(3)}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{N}rm{a}rm{a}rm{O}rm{O}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}}rm{H}rm{H}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}，故填：rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{N}；rm{N}rm{a}rm{2}碳是rm{a}rm{a}rm{a}rm{2}燃烧生成rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{O}rm{3}rm{O}rm{O}与rm{O}rm{3}rm{3}rm{3}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}反应的化学方程式为：rm{p}rm{H}rm{p}rm{p}rm{H}rm{H}rm{10}，，，，，，，，rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{O}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}甲rm{:}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}乙rm{=}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{:}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}rm{=}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}甲rm{:}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}乙rm{=}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{:}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

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}rm{=}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}甲rm{:}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}乙rm{=}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{:}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}rm{=}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}甲rm{:}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}乙rm{=}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{:}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}rm{=}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}甲rm{:}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}乙rm{=}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{:}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}rm{=}rm{c}rm{c}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}甲rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}rm{(}、rm{(}rm{O}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}rm{)}甲在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，甲甲rm{:}rm{:}rm{c}rm{c}最大rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}乙碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}则rm{(}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}rm{(}rm{(}rm{O}rm{O}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{H}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{?}}rm{)}rm{)}乙乙水解使溶液显碱性乙则rm{=}rm{=}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{10}rm{10}rm{10}rm{{,!}^{?10}}rm{:}rm{:}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}显性离子大于隐性离子rm{dfrac{{10}^{-14}}{{10}^{-10}}

}所以rm{=}rm{=}rm{10}rm{10}rm{{,!}^{-6}}rm{10}rm{10}rm{{,!}^{-6}}rm{(4)2.4}rm{g}rm{(4)2.4}rm{g}rm{(4)2.4}rm{g}rm{(4)2.4}rm{g}rm{(4)2.4}rm{g}rm{(4)2.4}rm{(4)2.4}rm{g}rm{g}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{0.2}rm{0.2}rm{m}rm{m}即离子浓度大小为：rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.2}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.2}rm{0.2}rm{m}rm{m}，故填：rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{C}rm{C}、rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}；rm{{,!}_{2}}rm{0.3}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}；rm{0.3}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}由rm{0.3}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{0.3}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{0.3}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{0.3}四种元素组成的酸式盐为rm{0.3}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}与rm{N}rm{N}rm{a}rm{a}加热反应生成氨气、水和碳酸钠rm{O}离子反应为rm{O}rm{H}rm{H}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{+}rm{3}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{=}rm{N}rm{a}rm{H}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{+}rm{3}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{=}rm{N}rm{a}rm{H}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{+}rm{3}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{=}rm{N}rm{a}rm{H}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{+}rm{3}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{=}rm{N}rm{a}rm{H}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{+}rm{3}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{=}rm{N}rm{a}rm{H}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{H}rm{2}rm{O}rm{2}rm{C}rm{O}rm{2}rm{+}rm{3}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{=}rm{N}rm{a}rm{H}rm{C}rm{O}rm{3}rm{+}rm{N}rm{a}rm{2}rm{C}rm{O}rm{3}rm{2}rm{2}rm{C}rm{C}rm{O}rm{2}rm{O}，故填：rm{O}rm{NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}overset{?}{=}NH_{3}隆眉+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}rm{O}

rm{2}【解析】rm{(1)2s^{2}2p^{4}}rm{(2)O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}rm{(3)10^{-6}}rm{(4)Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{(5)NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}overset{?}{=}NH_{3}隆眉+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}rm{(5)NH_{4}^{+}+

HCO_{3}^{-}+2OH^{-}overset{?}{=}NH_{3}隆眉+

CO_{3}^{2-}+2H_{2}O}19、略

【分析】【分析】本题考查无机物推断，为高频考点，题目难度中等，涉及氮元素单质及其化合物性质、铜与硝酸的反应等知识，“rm{A}是最常见的无色液体，rm{F}是一种具有磁性的化合物，rm{H}是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物”为推断突破口，侧重分析与推断能力的综合考查。【解答】rm{