2025年外研版三年级起点选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选择性必修2化学上册阶段测试试卷179考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是A.K、B.N、OC.S、PD.2、为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知元素的原子序数之和是元素的原子序数之和的3倍，且元素是同主族元素。甲；乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：

。甲。

乙。

丙。

丁。

戊。

C、

物质间存在反应：甲+乙→单质+丙；丁+戊→单质(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是A.甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B.原子半径：电负性：C.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质D.若甲与乙恰好反应生成单质则乙为双原子分子3、在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气体)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3CO]+(aq)△H<0，下列有关说法错误的是A.低温高压有利于CO的吸收B.适当升高温度，可增大反应速率和CO的平衡转化率C.1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有σ键为14molD.[Cu(NH3)2]+的物质的量浓度不再减小时，应达到最大限度4、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为rcm)；下列叙述错误的是。

A.晶胞①的空间利用率：B.金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力C.晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4D.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②85、B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状；其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是。

A.两分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化B.硼酸晶体中层与层之前存在范德华力C.1molH3BO3晶体中含有6mol氢键D.硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+6、X；Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素；X原子为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W位于第IB族，X、Y、Z、W形成的阳离子为狭长的八面体结构如图所示，下列说法不正确的是。

A.X、Y、Z元素第一电离能最大的是ZB.两种配体分子中的键角：X2Z＜YX3C.由图可知该阳离子中心原子的配位数为6D.加热时该离子首先失去的组分是X2Z评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成和反应的产物之一为下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.分子的键角小于8、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍(Be)的原子失电子能力比镁强B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强9、有关光谱的说法中不正确的是A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B.电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C.燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁无关D.通过光谱分析可以鉴定某些元素10、LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中，存在。A.离子键B.σ键C.π键D.氢键11、高温下；超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是。

A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有4个和8个B.晶体中每个周围有8个每个周围有8个C.晶体中与每个距离最近的有12个D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测12、多晶硅是单质硅的一种形态；是制造硅抛光片；太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是。

A.Y、Z分别为H2、Cl2B.制取粗硅过程可能发生反应：SiO2＋3CSiC＋2CO↑C.提纯SiHCl3可采用萃取、分液的方法D.SiHCl3和SiCl4形成的晶体均为共价晶体13、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.晶体中含有个NaCl分子B.晶体中，所有的最外层电子总数为8C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可变容器中充入和个在标准状况下的体积小于评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、按要求填空：

(1)写出下列化合物的电子式：KCN_______，NaClO_______

(2)写出下列基态原子或离子核外电子排布式：P_______，Fe2+_______

(3)写出下列微粒中心原子的杂化方式：CCl4_______，NO_______

(4)铬原子的最高能层符号是_______，其价层电子的轨道表达式为_______。

(5)比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。15、下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。

。主族。

周期。

I

II

III

IV

V

VI

VII

一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)⑧的原子结构示意图为______。

(2)②③④按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。

(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。

(4)③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于_____(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(5)①④⑩三种元素能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电子式为_____。

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是____(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点。

B．比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度。

C．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性。

D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性16、砷化镓是优良的半导体材料；可用于制作微型激光器或太阳能电池等.回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为_______。

(2)根据元素周期律，元素的电负性_______(填“大于”或“小于”，下同)第一电离能B_______

(3)杀虫剂中阴离子的空间结构为_______，原子采取_______杂化。

(4)组成相似的和晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从和结构的不同分析其原因是_______。

(5)共价晶体的晶胞参数它的晶胞结构如图所示.该晶胞内部存在的共价键数为_______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为_______(用x表示)该晶体的密度为_______(阿伏加德罗常数的值用表示)

17、碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素。碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：。同位素相对原子质量丰度（原子分数）12C12（整数，相对原子质量的基准）0.989313C13.0033548260.0107

请列出碳元素近似相对原子质量的计算式_____________________________________。

(1)Si原子的14个电子排布在_______个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为_____________。

(2)SiO2用途广泛，以下叙述错误的是______________。

a．SiO2是二氧化硅的分子式b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子。

c．SiO2是酸性氧化物d．SiO2熔沸点较高；属于原子晶体。

(3)通常状况下，SiF4呈气态。以下叙述正确的是___________。

a．Si原子难以形成Si4+b．SiF4是有极性键的非极性分子。

c．固态SiF4是原子晶体d．相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl4

(4)Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3，也可写成盐的形式：Fe[Fe2O4]。Pb3O4中含+2价的Pb和+4价的Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式___________，写成盐的形式__________。

(5)Pb的＋2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式____________________________________________。18、现有以下8种晶体：

A．干冰B．C．金刚石D．E．晶体硅F．水晶G．冰H．晶体氩I．三氯化铁以上易升华

(1)属于分子晶体，且分子立体构型为直线形的是___________填晶体编号，下同

(2)通过非极性键形成的原子晶体是___________晶体内不含化学键的是___________。

(3)C、D、E熔点由小到大的顺序为___________，原因是______。

(4)受热熔化时，化学键发生变化的是___________，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是___________。

(5)氯化铁的晶体类型为___________晶体。19、(1)1962年加拿大化学家巴列特(N。Bartett)用强氧化剂PtF6氧化O2制得了O2[PtF6]，随后根据稀有气体Xe与O2的相似性和热力学性质的计算，巴列特推想，PtF6同样能氧化Xe，并如理论预测成功地合成了世界上第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]；这在当时轰动了整个科学界，并由此打开了稀有气体化学的大门。此后，结构各异的稀有气体Xe的化合物不断地被合成出来，请指出它们分子的几何构型：

XeF4___________，XeO2___________，XeO3___________，XeF2___________，XeOF4___________。

(2)2010年12月，瑞典科学家发现了最大的氮氧化物N(NO2)3，量子化学计算结果表明分子是稳定的。科学家预测它可能成为未来的火箭燃料。该化合物还没有中文译名，如果要你给它命名，你会叫它___________，N(NO2)3中心N原子的杂化类型为___________。20、CuFeS2中存在的化学键类型是___________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的___________。

A．B．

C．D．21、UO2的晶胞结构如图所示：

晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为___________(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)；评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误23、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共27分)24、有机物H是优良的溶剂；在工业上可用作洗涤剂；润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时；该碳称为手性碳）

（2）A的结构简式为___。

（3）D→E的化学方程式为___。

（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。26、卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂；被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：

（1）A中官能团的名称是______________，A→B反应方程式为_______________。C→D的反应类型是_________________。

（2）1molD与NaOH溶液反应，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

c.E的分子式为C9H16NO3Sd.E存在属于芳香族化合物的同分异构体。

（4）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为_________、_________。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为_____________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共16分)27、I．A；B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大；A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族，请回答下列问题：

(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的电子式为____________，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是____________________(填化学式；任意写出两种)。

(2)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为____________。

(3)常温下，相同c(H+)的H2E溶液和硫酸溶液，稀释相同的倍数后的c(H+)前者与后者的关系_________。(“大于”；“小于”、“相等”)

Ⅱ．(1)在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L，x与y关系如图所示。

该温度下，水的离子积为_____，T℃_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10-7mol·L-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝4.0×10-13mol·L-1，则该溶液的pH可能是___________。(lg4≈0.6)28、已知前四周期A；B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大；其中A所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；基态B原子核外电子有6种不同的运动状态；基态D原子L层上有2对成对电子；基态E原子有6个未成对电子。

请回答下列问题：

(1)E在元素周期表中的位置是______，基态E原子的价电子排布式为______。

(2)基态C原子的价电子轨道表示式为______。

(3)是重要的基本石油化工原料。分子中含______键。

(4)的电子式为______，此分子的键角为______。

(5)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，原因为__________________。29、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①~号元素，填写下列空白：

。族周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩

(1)在①~0号元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，原子结构示意图为___________。元素⑩名称为___________。

(2)在①~⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________。

(3)元素④与⑥形成的化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)①与⑦形成的化合物的电子式为___________，该化合物中含有___________(填“极性”或“非极性”)键。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。30、A；B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期；且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

⑴F+离子的电子排布式是______。

⑵B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

⑶B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是______；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是______。

⑷A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是______；1mol该分子中含有键的数目是______。

⑸C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是______，C原子的配位数是______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

同周期自左而右原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但IA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，VA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，以此来解析；

【详解】

A．K；Na、Li处于同主族；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故K、Na、Li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，A正确；

B．N；O、C同周期；同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故C、O、N的第一电离能依次增大，B错误；

C．Cl；S、P同周期；原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故C、S、P原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但P最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故S、Cl、P的第一电离能依次增大，C错误；

D．Al、Mg、Na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故Al、Mg、Na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能Na<Al<Mg；D错误；

故选A。2、D【分析】【分析】

根据单质D为淡黄色固体，则D为S元素；A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C为O元素；C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，A、B元素的原子序数之和为8，戊为O、S两种元素组成的化合物，且丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙，其反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4S↓，则A为H元素，B为N元素；甲+乙→单质B+丙，其反应方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，则甲为NH3，乙为NO2或NO，丙为H2O，丁为H2S，戊为SO3或SO2。

【详解】

A．若戊为SO3，则SO3是平面正三角形；含极性键的非极性分子，A错误；

B．同周期从左到右元素原子半径减小，电负性增大；同主族从上到下元素原子半径增大，电负性减小，故原子半径：S>N>O；电负性：O>N>S；B错误；

C．D为S单质；硫微溶于酒精，不能达到洗涤目的，应用二硫化碳洗涤，C错误；

D．根据4NH3+6NO=5N2+6H2O；若2mol甲与3mol乙恰好反应生成2.5mol单质B，则乙为NO，是双原子分子，D正确；

故答案为：D。3、B【分析】【详解】

A．[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3CO]+(aq)属于气体体积缩小的反应；低温高压有利于CO的吸收，故A正确；

B．适当升高温度；可增大反应速率，平衡向逆向移动，CO的平衡转化率降低，故B错误；

C．1个[Cu(NH3)3CO]+中含有σ键有铜与CO、NH3的配位键有4个，N-H键9个，C-O键1个，1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有σ键为14mol；故C正确；

D．[Cu(NH3)2]+的物质的量浓度不再减小时；表明此时正逆反应速率相等，该反应已经最大限度，故D正确；

故选B。4、B【分析】【详解】

A．晶胞①的边长是2r，体积是(2r)3,根据均摊原则1个晶胞占用1个原子，1个原子的体积是所以空间利用率：故A正确；

B．金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”；被所有原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起，金属晶体是一种“巨型分子”，存在金属键，故B错误；

C．根据均摊原则；晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4，故C正确；

D．根据晶胞结构，晶胞中原子的配位数如图所示分别为：①6；②8，故D正确；

选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．B最外层3个电子，在图1分子中每个B原子只形成了2个σ键，且其没有孤对电子，故其sp杂化；在图2分子中每个B原子形成了3个σ键，且其没有孤对电子，故其采用sp2杂化；A正确；

B．由题中信息可知；硼酸晶体为层状结构，类比石墨的晶体结构可知其层与层之间存在范德华力，故B正确；

C．由图中信息可知，每个硼酸分子有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1molH3BO3晶体中含有3mol氢键；故C错误；

D．硼原子的2p轨道有空轨道，水电离的OH-中的氧原子有2个孤电子对，故两者可形成配位键并破坏了水的电离平衡使溶液显酸性，其电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+；故D正确；

故选：C；6、A【分析】【分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，则X为H元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，则Z核外电子排布是2、6，因此Z为O元素；W位于第IB族，则W原子的价电子排布为3d104s1；故W为Cu元素；Y原子序数小于O，且与3个H原子结合，则Y为N元素，以此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是H；Y是N，Z是O，W是Cu元素。

A．一般情况下元素的非金属性越强；其第一电离能越大。同一周期元素的第一电离能呈增大趋势。但由于N位于元素周期表第VA，原子核外电子处于其轨道的半充满的稳定状态，因此其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，因此三种元素中第一电离能最大的元素是N元素，A错误；

B．X是H，Y是N，Z是O，X2Z是H2O，YX3是NH3。H2O、NH3分子中的中心原子O、N都是采用sp3杂化，由于H2O分子中的中心O原子上有2对孤电子对，而NH3分子中的中心N原子上只有1对孤电子对，则水分子的孤电子对对成键电子对的排斥作用更明显，导致键角：X2Z＜YX3；B正确；

C．根据图示可知：中心Cu2+与4个NH3的N原子及2个H2O的O原子形成6个配位键，故Cu2+的配位数是6；C正确；

D．X2Z是H2O，加热时先脱水，即加热时该离子首先失去的组成是X2Z；D正确；

故合理选项是A。二、多选题(共7题，共14分)7、AD【分析】【详解】

A．由的分子结构可知，与3个O形成三角键形结构，中心原子上有1对孤电子对和3个成键电子对，则原子的杂化方式为A正确；

B．是由和构成的离子化合物；B错误；

C．中含1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角锥形，C错误；

D．中含有1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角键形，键角小于109°28′，D正确；

故选AD。8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．Be和Mg为同一主族元素；同主族元素自上而下金属性依次增强，失电子能力依次增强，因此Be的原子失电子能力比镁弱，A错误；

B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素；由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，HI不稳定，容易分解，HAt的稳定性比HI还弱，因此砹的氢化物不稳定，B正确；

C．硒与硫是同一主族的元素；由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒(Se)化氢比硫化氢稳定性差，C错误；

D．锶和钙是同一主族的元素，由于同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙碱性强；D正确；

答案选AC。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光；可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，A正确；

B．电子由低能级跃迁至较高能级时；要吸收能量，摄取到的是吸收光谱，B错误；

C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关；C错误；

D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。在历史上；许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D正确；

故选BC。10、AB【分析】【分析】

【详解】

LiAlH4是离子化合物，Li+与之间以离子键结合，在阴离子中Al与H原子之间以共价单键和配位键结合，共价单键和配位键属于σ键，故LiAlH4中存在的作用力为离子键、σ键，故合理选项是AB。11、CD【分析】【详解】

A.由晶胞结构可知，晶胞中K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4；故A错误；

B.由晶胞结构可知，晶胞中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+；故B错误；

C.由晶胞结构可知，晶胞中与顶点K+距离最近的K+位于面心，则晶体中与每个K+距离最近的K+有12个；故C正确；

D.晶体结构可用X射线衍射实验进行检测；故D正确；

故选CD。12、CD【分析】【分析】

饱和食盐水电解生成氯化钠、氢气和氯气，焦炭与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳，硅和氢气、氯气反应生成的氯化氢作用得SiHCl3；再用氢气还原得到多晶硅，以此解答。

【详解】

A．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其中H2在Cl2中燃烧，而Y具有还原性，所以Y、Z分别为H2、Cl2；故A正确；

B．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，方程式为：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；故B正确；

C．SiHCl3遇水剧烈反应；不能采用萃取；分液的方法分离，故C错误；

D．SiHCl3和SiCl4的分子结构与CHCl3和CCl4类似；属于分子晶体，故D错误；

故选CD。13、BD【分析】【详解】

A．NaCl形成的是离子晶体；离子晶体中没有分子，故A错误；

B．钠原子失去外层1个电子变为钠离子，次外层变为最外层，电子数为8个，则的最外层电子总数为故B正确；

C．晶体的物质的量是溶于水中，溶液的体积不是1L，则配制的浓度不是故C错误；

D．由于又因为和个刚好反应生成又部分转化为则容器中气体小于在标准状况下的体积小于故D正确；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)KCN为离子化合物由钾离子和氰根离子构成，其电子式为NaClO为离子化合物由钾离子和氰根离子构成，其电子式为

(2)P为15号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，铁的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s为最外层，两个电子容易失去，故亚铁离子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相当于CH4上的四个氢原子被氯原子取代形成的产物，甲烷为正四面体结构，C原子采取sp3杂化，则CCl4中心原子C原子也采取sp3杂化，NO中心原子N原子价层电子对数为3+=3，N原子采取sp2杂化；

(4)铬原子为第四周期元素，有四个电子层，最高能层符号是N，基态Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子的轨道表达式为

(5)Cu失去一个电子后价层电子排布为3d10全满稳定的结构，再失去一个电子较困难，Zn失去一个电子后价层电子排布为3d104s1，再失去一个电子是4s1上的电子，则第二电离能Cu＞Zn。【解析】1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一个电子后价层电子排布为3d10全满稳定的结构，再失去一个电子较困难，Zn失去一个电子后价层电子排布为3d104s1，再失去一个电子是4s1上的电子15、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H；C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。

【详解】

(1)⑧为P元素，原子结构示意图为：

(2)同周期从左到右原子半径逐渐减小；故②③④按原子半径由大到小的顺序排列为C＞N＞O。

(3)同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱吧；相应的最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，故⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH

(4)③的气态氢化物是氨气，③的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，两者发生反应NH3+HNO3=NH4NO3；硝酸铵是盐，属于离子化合物。

(5)①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物是HClO，电子式为

(6)A．元素单质的沸点不能用来比较非金属性强弱；A错误；

B．元素单质与氢气化合越容易；非金属性越强，B正确；

C．氧元素没有最高价氧化物水化物；C错误；

D．元素气态氢化物越稳定；非金属越强，D正确；

答案选BD。

【点睛】

根据元素周期表的结构准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用；非金属性强弱比较是解答的易错点，注意非金属性强弱比较的角度：①由元素原子的氧化性判断，②由对应氢化物的稳定性判断，③由和氢气化合的难易程度判断，④由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，⑤由对应阴离子的还原性判断，⑥由置换反应判断等。【解析】C＞N＞ONaOH离子化合物BD16、略

【分析】【详解】

(1)镓是31号元素，原子核外有31个电子，基态镓()原子的核外电子排布式为简写成

(2)同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，第四周期元素分别位于第ⅢA、ⅤA族，故元素的电负性小于元素；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，第ⅢA族元素B、分别位于第二、四周期，故B元素的第一电离能大于元素。

(3)中含有的孤电子对数是中心原子和4个O原子形成4个共价键，所以其空间结构是正四面体形，原子价层电子对数为4，其杂化方式为

(4)的电子层数比的多，离子半径比的大，F原子吸引电子的能力较强，故为离子晶体，为分子晶体。

(5)题图每个原子与4个原子形成4个共价键，晶胞中共含个共价键；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为晶胞中原子数为原子数也为4，该晶体的密度【解析】小于大于正四面体形的电子层数比F-的多，离子半径比F-的大1617、略

【分析】【详解】

元素相对原子质量等于各同位素相对原子质量与其丰度之积的和，则碳元素的相对分子质量=12×0.9893+13×0.0107；

(1)Si原子有1s、2s、2p、3s、3p几个能级，Si原子的14个电子排布在5个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素是S，其最外层电子为3s、3p电子，最外层电子排布式为3s23p4；

(2)a．SiO2是原子晶体，没有分子式只有化学式，故a符合题意；

b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子，一个O原子连接2个Si原子，故b不符合题意；

c．SiO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故c不符合题意；

d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体，故d不符合题意；

故选a；

(3)a．Si原子最外层有4个电子，不易失电子也不易得电子，所以难以形成Si4+，故a正确；

b．Si元素和F元素吸引电子能力不同，所以形成极性键，正负电荷重心重合，所以SiF4是有极性键的非极性分子，故b正确；

c．SiF4熔沸点较低，属于分子晶体，故c错误；

d．分子晶体与其相对分子质量成正比，所以相同压强时，SiF4的沸点低于SiCl4，故d错误；

故选ab；

(4)参照Fe3O4的不同写法可知Pb3O4写成两种氧化物的形式为2PbO·PbO2，写成盐的形式为Pb2PbO4；

(5)Pb3O4中Pb的化合价只有+2、+4，再根据化合价代数和等于零，求得Pb的总化合价为+8价，即可确定Pb3O4中有1个+4价、有2个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12，本身被还原成+2价Pb，生成PbC12，Pb3O4中1个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl(浓)中-1价的Cl上升到0价生成Cl2，总上升2价，所以Pb3O4和Cl2前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。【解析】①.12×0.9893+13×0.0107②.5③.3s23p4④.a⑤.ab⑥.2PbO·PbO2⑦.Pb2PbO4⑧.Pb3O4+8HCl→3PbCl2+Cl2↑+4H2O18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)干冰和CS2都是由分子构成；分子间以范德华力结合，属于分子晶体，碳原子均以sp杂化，分子立体构型为直线形，故选AB。

(2)原子(共价)晶体有金刚石；SiC、晶体硅和水晶；金刚石和晶体硅都是单质，通过非极性键形成，故选CE；晶体氩是分子晶体，分子间是范德华力，氩是稀有气体，原子最外层已经达到稳定结构，所以是单原子分子，分子内没有化学键，所以晶体氩内不含化学键。

(3)C；D、E均为共价晶体；对于共价晶体，原子半径越大，原子间的距离越长，共价键就越弱，晶体的熔点就越低。原子半径：Si＞C，所以这三种晶体熔点由小到大的顺序是E＜D＜C。

(4)共价晶体；离子晶体和金属晶体受热熔化时；分别破坏共价键、离子键和金属键，分子晶体受热熔化时，不破坏化学键。所以化学键发生变化的是CDEF。干冰分子间为范德华力，冰分子间有氢键，氢键作用强于范德华力，所以干冰的熔点比冰的熔点低得多。

(5)氯化铁300℃以上易升华，说明氯化铁熔沸点低，为分子晶体。【解析】H原子半径依次减小，键能依次增大，熔沸点依次增大干冰分子间为范德华力，冰分子间有氢键，氢键作用强于范德华力分子19、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】XeF4正方形XeO2四面体XeO3三角锥XeF2直线型XeOF4四方锥三硝基胺sp2杂化20、略

【分析】【分析】

【详解】

CuFeS2中存在的化学键类型是离子键；

A．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6；A错误；

B．Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1；B错误；

C．Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5；C正确；

D．Cu+的电子排布式为[Ar]3d10；D正确；

答案选CD。【解析】离子键CD21、略

【分析】【分析】

【详解】

由UO2的晶胞结构，O原子填充在U原子堆积形成的空隙中，O原子有8个，且分别位于晶胞分割成的8个小立方体的中心，所以连接后构成立方体。答案为：立方体。【解析】立方体四、判断题(共2题，共20分)22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。23、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、有机推断题(共3题，共27分)24、略

【分析】【分析】

由题给有机物的转化关系可知，A和乙炔发生信息①反应生成B，则A的结构为B与酸性高锰酸钾溶液发生信息②反应生成C，则C的结构为CH3COCH2COOH；C与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成D，D与发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F发生信息③反应生成G()；G与氢气发生加成反应生成H。

【详解】

（1）H的结构简式为名称为4-甲基-2-戊醇；F的结构简式为手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，F分子中与羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或基团的手性碳原子，用*标出的结构简式为故答案为：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的结构简式为故答案为：

（3）D→E的反应为与发生取代反应生成反应的化学方程式为故答案为：

（4）F的结构简式为含有官能团的名称为羧基和羰基；G→H的反应为在Ni做催化剂作用下，与氢气加成反应生成故答案为：羧基和羰基；加成反应；

（5）D的结构简式为D的同分异构体能与NaHCO3溶液反应放出CO2说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1说明同一个碳原子上连有3个甲基，符合条件的同分异构体的结构简式可能为故答案为：（或）；

（6）结合题给信息可知，由和乙烯为起始原料制备的步骤为在浓硫酸作用下发生下去反应得到与溴发生加成反应得到在氢氧化钠乙醇作用下发生消去反应和乙烯发生加成反应得到合成路线为故答案为：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反应（或还原反应）⑦.（或）⑧.25、略

【分析】【分析】

根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，以此解题。

【详解】

（1）根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；故答案为3-甲基丁醛或异戊醛；

（2）对比A和C的结构简式，A与NCCH2COOCH3发生已知(i)的反应，NCCH2COOCH3中的亚甲基上C与醛基上的碳原子以碳碳双键相连，同时生成水，则B的结构简式为故答案为

（3）对比B和C的结构简式；C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，故答案为加成反应。

（4）根据手性碳原子的定义，有机物D中含有的手性碳原子有2个，即故答案为2。

（5）根据已知ii可知，反应④的反应方程式为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四个，即H中有四个碳原子，与G具有相同的官能团，H中应含有氨基和羧基，H可能的结构简式为结构简式还可能是结构简式还可能是还可能是有1种结构，还可能是共有5种；其中-NH2在链端的有：故答案为5；【解析】(1)3-甲基丁醛或异戊醛。

(2)

(3)加成反应。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)526、略

【分析】【分析】

（1）根据B的结构简式和A到B的反应类型反推A；根据反应条件和反应类型书写A到B的方程式；C到D；C中氯原子被取代；

（2）D中的羧基；氯原子以及肽键可以和氢氧化钠发生反应；

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时；该碳称为手性碳。根据分子结构简式和所含官能团分析其性质；

（4）A与浓硫酸、甲醇发生酯化反应，故M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3；

【详解】

（1）A到B发生加成反应，碳链骨架不变，则B消去可得到A，则A为CH2=C(CH3)COOH，官能团为碳碳双键和羧基；A到B为碳碳双键的加成反应，方程式为：CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH；C到D；C中的氯原子被取代，为取代反应；

故答案为：碳碳双键和羧基；CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH；取代；

（2）D中的羧基、氯原子以及肽键可以和氢氧化钠发生反应所以1molD与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH；

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，所以E的分子中含有两个手性碳原子；a.E分子中有羧基有酸性，故a正确；b.分子中含有硫元素，所以在氧气中充分燃烧的产物中含有二氧化硫，故b正确；c.1个E分子中含有15个H原子，所以E分子式为C9H15NO3S；故c错误；d.E的不饱和度为3，无芳香族化合物的同分异构体，故d错误；

故答案为：2；cd；

（4）A与浓硫酸、甲醇发生酯化反应，故M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰说明只有两种环境的氢，只有一种官能团则符合条件的有机物有：M加聚反应生成高分子化合物N的结构简式为：

方程式为：nCH2=C(CH3)COOCH3→

故答案为：nCH2=C(CH3)COOCH3→【解析】①.碳碳双键和羧基②.CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH③.取代④.3mol⑤.2⑥.cd⑦.⑧.OHC-C(CH3)2-CHO⑨.nCH2=C(CH3)COOCH3→六、元素或物质推断题(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】

I．A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同，则A为H元素；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道，D原子核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；D与E同族，E为S元素；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道，B原子核外电子排布为1s22s22p2；则B为C元素，结合原子序数可知C为N元素，以此来解答。

Ⅱ．根据Kw=c(H+)c(OH-)，由水电离出的c(H+)和c(OH-)相等，常温下，Kw=10-14；结合对水的电离影响因素分析计算。

【详解】

I．由上述分析可知；A为H；B为C、C为N、D为O、E为S；

(1)A为H元素，与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为NH3，其电子式为H元素分别与C元素、N元素、O元素形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物有C2H4、N2H4、H2O2；

(2)B为C元素，C元素的一种氢化物的相对分子质量是26，该化合物为C2H2；其结构式为H-C≡C-H，单键为σ键，三键中含有一个σ键和两个π键，则分子中σ键和π键的数目之比为3:2；

(3)H2E为H2S，H2S溶液是弱酸溶液，部分电离，硫酸是强酸完全电离，H2S溶液和硫酸溶液的c(H+)相同，稀释相同的倍数，H2S溶液稀释后会继续电离出H+，而硫酸溶液稀释后不会继续电离，则前者c(H+)大于后者的c(H+)；

Ⅱ．(1)常温下(25℃)，Kw=10-14；根据Kw=c(H+)c(OH-)，由图示可知，当c(H+)=10-5mol/L时，c(OH-)=10-10mol/L，则该温度下，水的离子积为Kw=c(H+)c(OH-)=10-5mol/L×10-10mol/L=10-15＜10-14，升高温度水的离子积增大，则T℃小于25℃；

(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10-7mol·L-1，水电离出的c(H＋)=c(OH-)，则该温度下Kw=c(H+)c(OH-)=2.0×10-7mol/L×2.0×10-7mol/L=4.0×10-14，在此温度下，某