2025年上教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版九年级化学上册月考试卷453考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验现象描述不正确的是（）A.红磷燃烧产生大量的白烟B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.木炭在氧气中燃烧放出白光，生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳2、下列使用试管夹的操作方法中，正确的是（）A.打开试管夹，从试管底部往上套，夹在试管的中上部B.打开试管夹，从试管口部往下套，夹在试管的中下部C.夹住试管后，拇指要压在短柄上D.用试管夹代替镊子夹取固体药品3、将一定质量的碳酸钙高温煅烧，变量rm{y}随加热时间的变化如图，则变量rm{y}可表示的是rm{(}rm{)}A.产生气体的质量B.固体中碳元素的质量C.固体中钙元素的质量分数D.固体中氧元素的质量分数4、下列关于水的说法正确的是rm{(}rm{)}A.在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化B.活性炭净水器里，活性炭可以吸附水中的部分杂质C.天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物D.电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气5、类推是学习中常用的思维方法，现在有以下类推结果，其中正确的是（）A.能分解产生氧气的物质一定含氧元素，含氧元素的物质分解一定放出氧气B.活泼金属滴加稀盐酸会产生气泡，滴加稀盐酸有气泡产生的一定是活泼金属C.溶液具有均一性和稳定性，则有均一性和稳定性的液体一定是溶液D.置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应6、下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.汽水C.稀有气体D.氧气7、下列离子符号书写正确的是（）A.Ca+2B.NH3+C.S2-D.Fe2-评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X，则X的化学式为____，二氧化锰在反应中做____（填“催化剂”或“反应物”或“生成物”）9、寻找规律和分类归纳是重要的学习方法．请回答：

（1）Na、Mg、Zn、Cu，这些金属是按____规律排列的．

（2）HCl、Cl2、NaClO、KClO3，这些物质中得氯元素是按____顺序排列的．10、有三瓶无标签的无色透明液体；分别是碳酸钠溶液；澄清的石灰水和氢氧化钠溶液．除了空气和水之外，没有提供任何其他试剂，只有试管、胶头滴管、饮料管．请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中．提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性．

。实验操作预期现象与结论1、________2、________11、（2011•钦州）用化学符号表示：①氢元素；，②一个钠离子；③三个碳原子；④氧化镁；⑤硫酸；⑥一种常见的氮肥．12、人类大量开采煤和石油，将使化石燃料面临枯竭．对于能源危机，我们应采取的措施是____________．如果你是央视小记者，为了警示人们，请你拟一条公益广告语：____________．13、请写出影响燃烧的剧烈程度的一个因素并用实验进行验证。

。影响因素实验步骤实验现象____________14、在氧气中点燃：①木炭；②蜡烛；③硫磺；④磷；⑤细铁丝．（用序号填写）

（1）能发出白光的是____；

（2）能产生明亮蓝紫色火焰的是____；

（3）能产生刺激性气味气体的是____；

（4）能产生黑色固体的是____；

（5）有浓厚的白烟生成的是____；

（6）生成物能使澄清石灰水变浑浊的是____．15、（1）用化学符号表示：

①硫元素____；

②2个钙离子____；

③不含金属元素的盐____；

（2）如图为X；Y、Z三种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：

①t3℃时，X的溶解度____Y的溶解度（填“＞“＞”；“=”）．

②使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是____（填“升温”或“降温”）．

③t1℃时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶液中X的质量分数____（填“变大”；“变小”或“不变”）

16、下列有关二氧化碳说法正确的是____

A．二氧化碳可用带火星的木条鉴定。

B．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和浓硫酸反应制备。

C．二氧化碳通入紫色石蕊试液溶液变红；是因为二氧化碳与水反应生成碳酸。

D．干冰用于人工降雨是因为____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）18、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．19、食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．____．20、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）21、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共8分)22、生石灰在空气中放置太久会变质吗？23、（2014•湖北模拟）央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：

[情景描述]两个玻璃杯中分别盛有两种水样；其中一只盛“农夫山泉饮用天然水”，另一只盛其他的水．水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利．请你回答：

（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为____．

A．4B．5.6C．7.3D．14

（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？____．

（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的pH试纸测出的吗？____（填“能”或“不能”）．评卷人得分五、探究题(共4题，共20分)24、“数字化实验”丰富了实验研究的方法；它可将实验过程中某些因素（酸碱性；气压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来．请回答：

Ⅰ．探究二氧化碳与水的反应。

。方案一方案二（数字化实验）①图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为______色，写出发生反应的化学方程式______，乙试管的作用是______；

②由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变______（填“强”或“弱”）．

Ⅱ．探究蜡烛燃烧的产物。

。方案一方案二（数字化实验）③如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到______，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到______；证明反应生成了水．

④如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，曲线______（选填“a”、“b”；“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．

Ⅱ．比较块状碳酸钙；碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度。

⑤写出碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式______；

。方案一方案二（数字化实验）图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为______；

较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是______．

⑥按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示．对比分析坐标图中的点______（选填a～d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短．25、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用rm{25g}含碳酸钙rm{80%}的大理石与rm{100g}稀盐酸反应制取二氧化碳；恰好完全反应。试计算：

rm{(1)}生成二氧化碳的质量是多少？

rm{(2)}所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？26、某化学实验小组在进行有关rm{CO_{2}}的实验时用到了如图所示的装置．

rm{(1)}用rm{A}装置检验rm{CO_{2}}试剂rm{X}为______，可观察到的现象是______，反应的化学方程式是______；若用该装置吸收rm{CO_{2}}时，试剂rm{X}最好选用______．

rm{(2)}如图rm{B}所示，挤压胶头滴管，将rm{NaOH}溶液挤入瓶中振荡，观察到的现象是______，其原因是______．27、如表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢溶液分解速率的因素时采集的一组数据：用rm{10}毫升过氧化氢溶液制取rm{150}毫升氧气所需的时间rm{(}秒rm{)}．

。

浓度。

反应条件rm{30%}的过氧化氢rm{15%}的过氧化氢rm{10%}的过氧化氢rm{5%}的过氧化氢溶液无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热rm{360}rm{480}rm{540}rm{720}二氧化锰作催化剂、加热rm{10}rm{25}rm{60}rm{120}请你分析回答：

rm{(1)}研究小组在设计方案时，考虑了浓度、等因素对过氧化氢溶液分解速率的影响rm{.}写出该反应的文字表达式______．

rm{(2)}上述影响过氧化氢溶液分解速率的因素中任选一个；说明该因素对分解速率有何影响？______．

rm{(3)}针对rm{(2)}中的因素，设计实验证明该因素对反应速率的影响rm{.}简要写出实验步骤、现象、结论．评卷人得分六、简答题(共3题，共6分)28、根据所学知识并结合图2所示装置回答下列问题．

（1）图1中标有①、②的仪器名称：①____，②____．

（2）用装置B制取氧气的文字表达式____．

（3）用加热高锰酸钾方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是____（填序号），但要对装置进行的改进是____（填一点），该反应的文字表达式为____；用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是____．

（4）为变废为宝、节约能源、促进农村环境卫生，我县近年在农村大力推广沼气池建设项目．沼气的主要成份是甲烷，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，是极难溶于水的可燃性气体．实验室常用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热来制取甲烷，如果用上述方法制取甲烷，应选择的反应发生装置是____，收集装置是____．

（5）图2依次是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中不正确的是：____．29、二氧化碳的化学性质：

CO2既不能____，也不能____；CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成____；H20+CO2=H2CO3，碳酸____，易分解生成H2O和CO2，CO2能使澄清的石灰水____，反应的化学方程式为____．30、我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物rm{(}由甲烷分子和水分子组成rm{)}还含有少量二氧化碳等物质。还含有少量二氧化碳等物质。rm{)}可燃冰属于____rm{(1)}可燃冰属于____填“纯净物”或“混合物”rm{(1)}___rm{(}填“纯净物”或“混合物”rm{)}可燃冰属于rm{(}填“可”或“不可”rm{)}再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用rm{(2)}可燃冰属于rm{(2)}填字母序号rm{(}填“可”或“不可”rm{)}再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用rm{(}太阳能rm{)}石油新能源，下列属于新能源的是氢能rm{(}填字母序号rm{)}地热能rm{(}甲烷rm{)}rm{a.}太阳能rm{b.}石油rm{c.}氢能rm{d.}地热能rm{a.}可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为________rm{b.}rm{c.}能源“非石油化”是战略目标，发展以rm{d.}、rm{(3)}甲烷rm{(CH}等为原料的“rm{(3)}化学”成为化工生产rm{(CH}rm{{,!}_{4}}rm{)}可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为________等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。下列rm{)}_________。填字母序号rm{(4)}rm{CH_{4}}rm{CO_{2}}rm{C_{1}}加入的必然趋势。通常天然气中含有rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S}等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。下列rm{S}说法正确的是rm{(}填字母序号rm{)}rm{(}中主要发生的化学反应方程式rm{)}反应条A.该流程中可参与循环的物质是rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}B.该工艺流程中rm{垄脷}加入rm{K}rm{垄脷}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液的作用是除去rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}C.反应rm{垄脵}中主要发生的化学反应方程式rm{(}反应条合成氨气rm{垄脵}参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】A；根据红磷燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

B；硫在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，故选项说法正确．

C；细铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

D；木炭在氧气中燃烧放出白光；生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：D．2、A【分析】【解答】解：A；打开试管夹；从试管底部往上套，夹在试管的中上部，正确；

B；打开试管夹；从试管底部往上套，夹在试管的中上部，不是从口部往下套，错误；

C；夹住试管后；拇指不能压在短柄上，错误；

D；不能用试管夹代替镊子夹取固体药品；错误；

故选A．

【分析】根据已有的试管夹夹持试管的操作方法进行分析解答即可．3、D【分析】解：由高温煅烧碳酸钙时生成二氧化碳气体；产生气体的质量增加，故A错误，固体中碳元素的质量减少，故B错误，固体中钙元素的质量分数不变，故C错误，固体质量减少了，反应停止后，固体质量不再改变，氧元素的质量分数减少，且起点不是零，后来质量分数不在变化；

故选D

根据高温煅烧碳酸钙时生成二氧化碳气体进行分析解答即可．

本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据化学反应的事实及反应的现象进行，关键是对各选项中的反应分析透彻，并能对图象有所认识．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}在自来水厂净水的过程中；发生的变化有的是物理变化，有的是化学变化，故错误；

B；活性炭净水器里；活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质，故正确；

C；天然水中常混入可溶性的杂质等；属于混合物，故错误；

D；电解水时；与电源负极相连的玻璃管内得到的是氢气，故错误．

故选B．

A；根据自来水厂净水的过程中的变化特征分析；

B；根据活性炭的吸附性分析回答；

C；根据硬水和软水的组成分析；

D；根据电解水试验的现象和结论分析．

本题主要考查了有关水的知识，难度不大，加强有关水的归纳和学习有利于解答本题．【解析】rm{B}5、D【分析】解：A；含氧元素的物质分解不一定放出氧气；例如碳酸分解生成水和二氧化碳，该选项说法不正确；

B；滴加稀盐酸有气泡产生的不一定是活泼金属；例如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项说法不正确；

C；有均一性和稳定性的液体不一定是溶液；例如水均一、稳定，不是溶液，该选项说法不正确；

D；置换反应一定有单质和化合物生成；有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成水和氧气，不是置换反应，该选项说法不正确。

故选：D。

含氧元素的物质分解不一定放出氧气；

稀盐酸和比较活泼的金属单质；碳酸盐反应生成气体；

均一；稳定的液体不一定是溶液；

一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】D6、D【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解析】【解答】解：A；洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质；属于混合物；

B；汽水中含有水、碳酸等物质；属于混合物；

C；稀有气体中含有氦气、氖气等物质；属于混合物；

D；氧气是由一种物质组成的；属于纯净物．

故选：D．7、C【分析】【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．一个铵根离子是由一个氮原子和四个氢原子构成的，并且一个铵根离子带一个单位的正电荷；一个硫离子带两个单位的负电荷，一个亚铁离子带两个单位的正电荷．【解析】【解答】解：A、应该是数字在前，符号在后，即Ca2+；故选项错误；

B；一个铵根离子是由一个氮原子和四个氢原子构成的；并且一个铵根离子带一个单位的正电荷，故选项错误；

C；一个硫离子带两个单位的负电荷；故选项正确；

D；一个亚铁离子带两个单位的正电荷；不是负电荷，故选项错误；

故选C二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解析】【解答】解：根据反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2X，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氧原子和4个氢原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．二氧化锰在反应中做反应物．

故答案为：H2O；反应物．9、略

【分析】【分析】（1）根据金属的活动性大小分析．

（2）分析HCl、Cl2、NaClO、KClO3的化学式可知，各物质中均含有氯元素，计算出氯元素的化合价排列规律即可．【解析】【解答】解：（1）比较Na；Mg、Zn、Cu金属的活动大小可知；Na、Mg、Zn、Cu，这些金属是按金属活动性的强弱规律排列的．

（2）根据化合物中正负化合价的代数和为0进行计算．HCl中Cl元素的化合价为-1价，Cl2中Cl元素的化合价为0，NaClO中Cl元素的化合价为+1价，KClO3中Cl元素的化合价为+5价；可以看出是按照氯元素的化合价由低到高排列的．

故答为：（1）金属活动性的强弱；（2）化合价由低到高．10、略

【分析】【分析】根据石灰水与二氧化碳反应能生成碳酸钙沉淀，再利用鉴别出来的氢氧化钙，向未鉴别出来的试剂中滴加，如果有白色沉淀生成，说明是有沉淀生成，所以是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠．【解析】【解答】解：由于人体呼出的气体中含有大量的二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，分别将三瓶无色透明液体编号，然后分别取对应的溶液于三支试管中，用饮料管分别向试管中鼓入呼出的气体，如果试管中能够出现浑浊沉淀，则溶液是澄清的石灰水，因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，另取未鉴别出对应的二种溶液于二支试管中，向两支试管中分别滴加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀生成，说明该试管内盛放的是碳酸钠溶液，否则盛放的是氢氧化钠溶液，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠．

故答案为：

。实验操作预期现象与结论1；分别将三瓶无色透明液体编号；然后分别取对应的溶液于三支试管中．

用饮料管分别向试管中鼓入呼出的气体．如果试管中能够出现浑浊沉淀；则溶液是澄清的石灰水．

如果试管中不能出现浑浊，则溶液为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液2；另取未鉴别出对应的二种溶液于二支试管中；用确定的澄清的石灰水，分别滴加到试管中．

（或另取未鉴别出对应的一种溶液于一支试管中，用确定的澄清的石灰水，分别滴加到试管中．）如果试管中能够出现浑浊沉淀的是碳酸钠溶液．无明显现象出现的是氢氧化钠溶液．11、略

【分析】

①氢元素；注意元素符号的书写“一大二小”，故H；

②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．如：一个钠离子表示为Na+；

③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，如：三个碳原子表示为3C；

④已知氧元素的化合价为-2价；镁元素的化合价为+2价，利用化合价数值交叉法书写化学式，故氧化镁表示为MgO；

⑤硫酸：已知氢元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，先标注化合价再利用化合价数值交叉法书写化学式为H2SO4；

⑥已知铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，先标注化合价，再利用化合价数值交叉法书写化学式，故一种常见的氮肥表示为NH4NO3

故答为：①H；②Na+；③3C；④MgO；⑤H2SO4；⑥NH4NO3

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目；熟记常见元素与常见原子团的化合价．

12、略

【分析】解：解决能源危机可以节约能源；开发新能源等．工艺广告可从节约能源、保护地球等方面考虑；如珍惜能源保护地球．

故答案为：节约能源、开发能源；珍惜能源保护地球．【解析】节约能源、开发能源;珍惜能源保护地球13、略

【分析】【分析】根据促进燃烧的方法是：增大可燃物与氧气的接触面积；增大氧气的浓度进行设计实验．【解析】【解答】解：（1）燃烧的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积及氧气的浓度有关；设计实验如下：

。影响因素实验步骤实验现象与结论增大可燃物与氧气的接触面积1；把小木块放在酒精灯上点燃；

2、把小木块分解成几小块，放在酒精上点燃分解成几小块的小木块燃烧比未分解的小木块燃烧剧烈。

增大可燃物与氧气的接触面积能够促进燃烧增大氧气的浓度1；在空气中点燃蜡烛；

2、把在空气中燃烧的蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。

增大氧气的浓度能够促进燃烧14、略

【分析】【分析】根据木炭、蜡烛、硫磺、磷、铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）木炭在氧气中燃烧；发出白光；蜡烛在氧气中燃烧，发出白光．

（2）硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰．

（3）硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体．

（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．

（5）磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟．

（6）木炭在氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；蜡烛在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体．

故答案为：（1）①②；（2）③；（3）③；（4）⑤；（5）④；（6）①②．15、略

【分析】

（1）①硫元素的元素符号为：S．

②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+．

③铵盐是不含金属元素的盐，如硝酸铵，其化学式为：NH4NO3（合理即可）．

（2）①t3℃时；图中X物质在曲线上位置比Y高，则X的溶解度大于Y的溶解度．

②Z的溶解度随着温度的升高而减小；升高温度，Z的溶解度减小，使Z从其饱和溶液中析出可采取升温的方法．

③t1℃时，取50克X的饱和溶液，将温度升高到t2℃；尽管X的溶解度增大，但由于溶质和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变．

故答案为：（1）①S；②2Ca2+；③NH4NO3（合理即可）；（2）①＞；②升温；③不变．

【解析】【答案】（1）①书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

②离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

③盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；铵盐不含金属元素．

（2）①根据t3℃时X；Y的位置关系可以确定其溶解度大小．

②由Z的溶解度随着温度的升高而减小；分析使Z从其饱和溶液中析出可采取的方法．

③根据t1℃时X的饱和溶液升高到t2℃时溶质和溶剂的变化情况进行分析解答．

16、C干冰易升华【分析】【分析】A；根据二氧化碳的鉴定方法分析；

B；根据硫酸钙微溶于水分析；

C；根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析；

D、根据干冰易升华分析．【解析】【解答】解：A；二氧化碳可用澄清的石灰水来鉴定；故A错误；

B；块状石灰石和浓硫酸反应生成了微溶于水的硫酸钙附着在碳酸钙的表面上；阻止了反应的继续进行，故B错误；

C；二氧化碳通入紫色石蕊试液溶液变红；是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，故C正确；

D；干冰用于人工降雨是因为干冰易升华．

故选C，D补充：冰易升华．三、判断题(共5题，共10分)17、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．18、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：食盐能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食盐（主要含氯化钠）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通过过滤的方法去除泥沙．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×四、科普阅读题(共2题，共8分)22、略

【分析】【分析】生石灰是氧化钙，根据氧化钙的化学性质分析即可．【解析】【解答】答：生石灰在空气中放置太久会变质，因为空气中含有水，氧化钙可以与空气中的水反应生成氢氧化钙．23、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液的pH大于7，可以根据广告说明判断“农夫山泉饮用天然水”的酸碱性，测定溶液pH的正确方法是将待测液涂在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，pH试纸只能粗略测定溶液的pH，要精确测定，需要使用pH计．【解析】【解答】解：（1）弱碱性的水对人体健康有利；所以“农夫山泉饮用天然水”呈弱碱性，所以它的PH应该为7.3，故选C；

（2）正确测定方法是：用玻璃棒蘸取该溶液；滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，故填：直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的；

（3）pH试纸只能粗略测定溶液的pH，pH试纸测定的溶液的酸碱度为整数值，故填：不能．五、探究题(共4题，共20分)24、略

【分析】解：①由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，发生反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；乙试管的作用是与试管A起对照作用；

②由图2坐标图中的曲线可知；溶液的pH逐渐变小，说明了烧杯内溶液的酸性逐渐变强．

③由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水；如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳；若将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾，证明反应生成了水．

④如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，由于蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，曲线b；c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．

⑤碳酸钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；要比较块状碳酸钙；碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度；盐酸的浓度应相同，所以图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%；较之块状碳酸钙，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应更为剧烈，原因是：反应物之间的接触面积更大．

⑥按图6所示进行实验；倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示．对比分析坐标图中的点c；d可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短．

故答为：①红；CO2+H2O=H2CO3；对照；

②强；

③石灰水变浑浊；烧杯内壁有水雾；

④b；c；

⑤CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；10%；反应物之间的接触面积更大；

⑥c；d．

①根据二氧化碳与水化合生成了碳酸分析回答；

②根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；

③根据蜡烛燃烧生成物的性质分析回答；

④根据蜡烛燃烧的生成物分析；

⑤根据碳酸钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程；根据固定变量法探究物质性质的方法分析盐酸的浓度；

⑥根据相同时间内产生气体的多少分析．

本题通过“数字化实验”探究了物质的性质，本题看似难度很大，实际上考查了物质的基本性质，了解物质的性质和一些量之间的变化是解答本题的基础知识．【解析】红；CO2+H2O→H2CO3；对照；强；石灰水变浑浊；烧杯内壁有水雾；b、c；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；10%；反应物之间的接触面积更大；c、d25、略

【分析】

碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由恰好完全反应所消耗碳酸钙的质量计算生成二氧化碳及消耗rm{HCl}的质量；利用溶液中溶质的质量分数的计算公式，由rm{HCl}的质量与稀盐酸的质量比计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

根据化学方程式的计算，所使用物质的质量必须为纯净物的质量，含杂质的物质的质量必须转化为纯净物的质量才能代入化学方程式的计算。【解析】解：设生成二氧化碳的质量为rm{x}消耗rm{HCl}的质量为rm{y}

rm{2HCl+CaCO_{3}篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{73}rm{100}rm{44}

rm{y}rm{25g隆脕80%}rm{x}

rm{dfrac{44}{x}=dfrac{100}{25gtimes80%}}rm{dfrac{44}{x}=dfrac

{100}{25gtimes80%}}

rm{dfrac{73}{y}=dfrac{100}{25gtimes80%}}rm{x=8.8g}

所用稀盐酸的溶质质量分数rm{=dfrac{14.6g}{100g}隆脕100%=14.6%}

答：rm{dfrac{73}{y}=dfrac

{100}{25gtimes80%}}生成二氧化碳的质量是rm{y=14.6g}rm{=dfrac

{14.6g}{100g}隆脕100%=14.6%}所用稀盐酸的溶质质量分数是rm{(1)}rm{8.8g}26、澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；氢氧化钠溶液；气球鼓起；氢氧化钠与二氧化碳发生反应，消耗了瓶中的二氧化碳，使瓶内的压强小于气球内的压强【分析】解：

rm{(1)}根据检验rm{CO_{2}}的方法：把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；根据化学方程式的书写要求：写出澄清石灰水与二氧化碳反应的方程式为：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}吸收rm{CO_{2}}时应选用氢氧化钠溶液；

故答案为：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}氢氧化钠溶液；

rm{(2)NaOH}溶液挤入瓶中振荡，rm{NaOH}与二氧化碳反应生成碳酸钠；二氧化碳气体减少，压强减小，小于大气压，可看到气球逐渐鼓起；

故答案为：气球鼓起；氢氧化钠与二氧化碳发生反应；消耗了瓶中的二氧化碳，使瓶内的压强小于气球内的压强．

rm{(1)}根据检验rm{CO_{2}}的方法：把气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊；根据化学方程式的书写要求：写配注等，写出方程式；吸收rm{CO_{2}}时应选用氢氧化钠溶液；进行解答本题；

rm{(2)NaOH}溶液挤入瓶中振荡，rm{NaOH}与二氧化碳反应生成碳酸钠；二氧化碳气体减少，压强减小，小于大气压，可看到气球逐渐鼓起；进行解答．

本题主要考查学生对碳酸根检验的方法的理解与掌握，并能灵活应用于解题中．【解析】澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}氢氧化钠溶液；气球鼓起；氢氧化钠与二氧化碳发生反应，消耗了瓶中的二氧化碳，使瓶内的压强小于气球内的压强27、略

【分析】解：

rm{(1)}根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如rm{30%}时，在无催化剂加热的时候，需要时间是rm{360s}有催化剂加热的条件下，需要时间是rm{10s}说明过氧化氢的分解速率与催化剂有关，过氧化氢分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为：过氧化氢rm{overset{{脪禄露篓脤玫录镁}}{}}水rm{+}氧气；

rm{(2)}分析表中数据可以看出；浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂是分解速率快；

rm{(3)}不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响不同；我的设计的验证方案是：取相同浓度；相同体积的过氧化氢的溶液，分别加入相同质量的二氧化锰和氧化铜，比较测定收集相同体积的氧气所需要的时间．

故答案为：

rm{(1)}温度，催化剂；过氧化氢rm{overset{{脪禄露篓脤玫录镁}}{}}水rm{+}氧气；

rm{(2)}浓度越高，过氧化氢的分解速率越快rm{(}或温度越高；过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快．

rm{(3)}催化剂的种类；取相同浓度；相同体积的过氧化氢的溶液，分别加入相同质量的二氧化锰和氧化铜，测定收集相同体积的氧气所需要的时间．

rm{(1)}根据过氧化氢分解生成水和氧气解答；

rm{(2)}过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品；在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度；温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性；

rm{(3)}根据不同的催化剂对反应速率因素的影响分析回答．

本题考查的是影响过氧化氢分解速率的因素，完成此类题时，分析问题要注意控制变量．【解析】过氧化氢rm{overset{{脪禄露篓脤玫录镁}}{}}水rm{+}氧气；浓度越高，过氧化氢的分解速率越快rm{(}或温度越高，过氧化氢的分解速率越快；使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快．六、简答题(共3题，共6分)28、略

【分析】【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

（2）通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

为了防止高锰酸钾进入导管；试管口应该塞一团棉花；

为了防止水蒸气冷凝；回流炸裂试管；试管口应该略向下倾斜；

（4）根据制取气体的反应物状态；反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；

（5）氧气的密度比空气大，能使带火星的木条复燃．【解析】【解答】解：（1）①是酒精灯；常用作热源；②是集气瓶，常用来收集气体．

故填：酒精灯；集气瓶．

（2