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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年湘教新版高二物理下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题,共14分)1、关于摩擦起电和感应起电;以下说法正确的是()
A.摩擦起电是因为电荷的转移;感应起电是因为产生电荷。
B.摩擦起电是因为产生电荷;感应起电是因为电荷的转移。
C.不论摩擦起电还是感应起电都是电荷的转移。
D.以上说法均不正确。
2、在温控电路中,通过热敏电阻阻值随温度的变化可实现对电路相关物理量的控制。如图所示,R1为电阻箱,R2为半导体热敏电阻;C为电容器。已知热敏电阻的阻值随温度的升高而减小,则有()
A.若固定,当环境温度降低时电压表的示数减小B.若固定,当环境温度降低时消耗的功率增大C.若环境温度不变,当电阻箱的阻值增大时,电容器C的电荷量减少D.若固定,环境温度不变,当电容器C两极板间的距离增大时极板之间的电场强度减小3、“探究加速度与力;质量的关系”的实验装置如图所示。在实验中;以下做法正确的是()
A.平衡摩擦力时,小车后面不需要固定纸带B.小车的质量应远大于砝码和砝码盘的质量C.实验时,先放开小车,再接通打点计时器电源D.每次改变小车的质量时,均需重新平衡摩擦力4、如图所示的是真空中两个点电荷A、B周围的电场线在某一平面内的分布情况(电场线方向未标出).图中O点为两点电荷连线的中点,MN为两点电荷连线的中垂线,电场线的分布关于MN左右对称.下列关于图的说法中正确的是()A.这是两个等量异种电荷周围的电场线分布B.这是两个等量同种电荷周围的电场线分布C.这是两个不等量异种电荷周围的电场线分布D.这是两个不等量同种电荷周围的电场线分布5、如图所示,活塞与汽缸壁间无摩擦,汽缸被不导热且能自由移动的活塞隔成两部分,这两部分充有同温度的理想气体,平衡时VA:VB=2:1;现将A气体加热到127℃,B气体降温到-73℃,则此时A;B两部分气体体积之比等于()
A.4:1
B.2:1
C.1:1
D.1:2
6、如图所示,在一匀强电场区域中,有A、B、C、D四点恰好位于一平行四边形的四个顶点上,已知A、B、C三点电势分别为φA=1V,φB=4V,φC=0,则D点电势φD的大小为()A.-3VB.0C.2VD.1V7、利用霍尔效应制作的霍尔元件,广泛应用于测量和自动控制等领域。如图甲所示是霍尔元件的工作原理示意图,实验表明,铜以及大多数金属的载流子是带负电荷的电子,但锌中的载流子带的却是正电。自行车的速度计的工作原理主要依靠的就是安装在自行车前轮上的一块磁铁,轮子每转一周,这块磁铁就靠近霍尔传感器一次,这样便可测出某段时间内的脉冲数。若自行车前轮的半径为R、磁铁到轴的距离为r,下列说法错误的是()A.若霍尔元件材料使用的是锌,通入如图甲所示的电流后,C端电势高于D端电势B.当磁铁从如图乙所示的位置逐渐靠近霍尔传感器的过程中,C.D间的电势差越来越大C.若自行车骑行过程中单位时间测得的脉冲数为N,此时的骑行速度2πNrD.由于前轮漏气,导致前轮半径比录入到速度计中的参数偏小,则速度计测得的骑行速度偏大评卷人得分二、填空题(共5题,共10分)8、如图的游标卡尺的读数为:______mm
9、用游标卡尺测量某一铁球的直径.主尺示数(单位为cm)和游标的位置如图所示,则其直径为______cm;用螺旋测微器测量小钢球的直径,长度如图所示,其直径长为______mm.10、带电量为q的粒子以速度v垂直进入磁感应强度为B的匀强磁场中,则此粒子在磁场中的运动周期为____,轨道半径为____.11、Ⅰ、我国春节的前一夜叫团圆夜,全家人围在一起包饺子过年。制作饺子的部分原料有:rm{垄脵}面粉、rm{垄脷}茴香、rm{垄脹}鸡蛋、rm{垄脺}花生油。请回答:面粉、rm{垄脵}茴香、rm{垄脷}鸡蛋、rm{垄脹}花生油。请回答:rm{垄脺}富含蛋白质的原料是_______rm{(1)}填序号,下同rm{(}
rm{)}富含淀粉的原料是_______;
rm{(2)}富含维生素的原料是_______;
rm{(3)}富含油脂的原料是_______。Ⅱ、抗酸药物的种类很多,其有效成分一般是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氧氧化镁等化学物质。rm{(4)}抗酸药物具有抗酸作用的原因是____________________________。rm{(1)}某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式:________________。rm{(2)}淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为_____________________rm{(3)}写分子式rm{(}rm{)}12、若一气泡从湖底上升到湖面的过程中温度保持不变,则在此过程中关于气泡中的气体,若将气泡内的气体视为理想气体,气泡从湖底上升到湖面的过程中,对外界做0.6J
的功,则此过程中气泡______(
选填“吸收”或“放出”)
的热量是______J.
气泡到达湖面后,温度上升的过程中,又对外界做了0.1J
的功,同时吸收了0.3J
的热量,则此过程中,气泡内气体内能增加了______J
.评卷人得分三、判断题(共5题,共10分)13、电场线与等势面相互垂直,沿着同一等势面移动电荷时静电力不做功.(判断对错)14、只有沿着电场线的方向电势才会降低,所以电势降低的方向就一定是电场强度的方向.(判断对错)15、电势差有正有负,所以是矢量,且电场中两点间的电势差随着零电势点的选取变化而变化.(判断对错)16、处于静电平衡状态的导体内部的场强处处为零,导体外表面场强方向与导体的表面一定不垂直.(判断对错)17、如图所示,有一水平方向的匀强电场,场强大小为9000N/C,在电场内一水平面上作半径为10cm的圆,圆上取A、B两点,AO沿E方向,BO⊥OA,另在圆心处放一电量为10﹣8C的正点电荷,则A处场强大小EA为零.________(判断对错)
评卷人得分四、实验题(共1题,共9分)18、做“探究加速度与力的关系”的实验:小车搁置在水平放置的长木板上,纸带连接车尾并穿过打点计时器,用来测定小车的加速度a,小桶通过细线对小车施拉力F。在保持小车质量不变的情况下,改变对小车拉力F的大小,测得小车所受拉力F和加速度a的数据如下表:。F/N0.210.300.400.490.60a/(m.s-2)0.100.210.290.410.49(1)根据测得的数据,在图中作出a-F图像。(2)由图像可知,小车与长木板之间的最大静摩擦力大小为N。(3)若要使作出的a-F图线过坐标原点,需要调整实验装置,可采取以下措施中的()A.增加小车的质量B.减小小车的质量C.适当垫高长木板的右端D.适当增加小桶内砝码质量评卷人得分五、实验探究题(共2题,共20分)19、新津中学科技组同学在探究感应电流产生的条件时;做了如下实验:
如图所示;螺线管A
滑动变阻器、电源、开关组成一个回路;A
放在螺线管B
内,B
与电流表组成一个闭合回路.
然后进行如下几种操作:
垄脵
闭合和断开开关瞬间;
垄脷
闭合开关;A
中电流稳定后;
垄脹
闭合开关;A
中电流稳定后,再改变滑动变阻器的阻值.
可以观察到:
(1)
在本次实验中;______闭合回路会产生感应电流;(
请填写探究中的序号)
(2)
从以上探究中可以得到的结论是:当______时,闭合回路中就会产生感应电流.20、用打点计时器可以研究物体运动的规律,实验时打点计时器必须使用____(
填“直流电"或“交流电")才能正常工作。用打点计时器在纸带上记录物体运动情况,如下图所示。已知打点计时器每隔T=0.02s
打一个点,对纸带进行测量,得到第O
点到第5
点的距离s=0.100m
对应的运动时间t=
____s
则物体在这段时间内的平均速度=
____m/s
评卷人得分六、简答题(共4题,共12分)21、碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途.rm{(1)}真空碳热还原rm{隆陋隆陋}氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:rm{垄脵Al_{2}O_{3}(s)+AlC1_{3}(g)+3C(s)篓T}rm{3AlCl(g)+3CO(g)triangle}rm{3AlCl(g)+3CO(g)triangle
}rm{H=akJ?mol^{-1}}rm{垄脷2Al(l)+AlC1_{3}(g)篓T}rm{3AlCl(g)}rm{triangle}用含rm{H=bkJ?mol^{-1}}rm{a}的代数式表示反应:rm{Al_{2}O_{3}(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)}的rm{b}_____rm{Al_{2}O_{3}(s)+3C(s)=
2Al(l)+3CO(g)}rm{triangleH=}_____rm{kJ?mol}rm{triangleH=}rm{kJ?mol}用活性炭还原法可以处理氮氧化物rm{{,!}^{-1}}某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和.发生反应rm{C(s)+2NO(g)?N_{2}(g)+CO_{2}(g)triangleH=QkJ?mol^{-1}.}在rm{(2)}时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下rm{.}时间单位为rm{NO}浓度单位为rm{C(s)+2NO(g)?
N_{2}(g)+CO_{2}(g)triangleH=QkJ?mol^{-1}.}rm{T_{1}隆忙}内,rm{(}的平均反应速率rm{min}_____,rm{mol/L)}时,该反应的平衡常数rm{垄脵0隆芦10min}_____________.rm{NO}后升高温度至rm{v(NO)=},达到平衡时,容器中rm{T_{1}隆忙}rm{K=}rm{垄脷30min}的浓度之比为rm{T_{2}隆忙}rm{NO}rm{N_{2}}则rm{CO_{2}}_____rm{3}填“rm{1}”、“rm{1}”或“rm{Q}”rm{0(}rm{>}在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____rm{<}填选项编号rm{篓T}.rm{)}单位时间内生成rm{垄脹}的同时消耗rm{(}rm{)}反应体系的压强不再发生改变rm{a.}混合气体的密度保持不变rm{2nmolNO(g)}混合气体的平均相对分子质量保持不变rm{nmolCO_{2}(g)}若保持与上述反应前rm{b.}的反应条件不变,起始时rm{c.}的浓度为rm{d.}则反应达平衡时rm{垄脺}_____rm{30min}的转化率_____rm{NO}填“增大”、“减小”或“不变”rm{2.50mol/L}.
rm{c(NO)=}直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的rm{mol/L.NO}如图是通过人工光合作用,以rm{(}和rm{)}为原料制备rm{(3)}和rm{.}的原理示意图rm{CO_{2}}电极rm{H_{2}O}表面发生的电极反应式为____________________________________rm{HCOOH}22、写出下列有机物的系统命名或结构简式:rm{(1)}rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;}(2)CH_{3}CH(CH_{3})C(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}
rm{(3)}rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}(4)}
rm{(5)2}rm{2-}二甲基rm{-3-}乙基己烷rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}(6)2-}甲基rm{-2-}丁烯
23、联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:(1)联氨分子的电子式为_____________,其中氮的化合价为____________。(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________。(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____。(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是____。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2____kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是____。24、rm{(1)}室温下,rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1隆脕10^{-10}}将rm{pH=9}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液与rm{pH=4}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液混合,若所得混合溶液的rm{pH=7}则rm{Ba(OH)_{2}}溶液与rm{H_{2}SO_{4}}溶液的体积比为____________。欲使溶液中rm{c(SO_{4}^{2-})leqslant1.0隆脕10^{-5}mol隆陇L^{-1}}则应保持溶液中rm{c(SO_{4}^{2-})leqslant
1.0隆脕10^{-5}mol隆陇L^{-1}}____rm{c(Ba^{2+})geqslant}rm{mol隆陇L^{-1}}一定温度下,向rm{1L0.1mol隆陇L^{-1}CH_{3}COOH}溶液中加入rm{(2)}固体,则醋酸的电离平衡向____________rm{1L0.1
mol隆陇L^{-1}CH_{3}COOH}填“正”或“逆”rm{0.1molCH_{3}COONa}反应方向移动;溶液中rm{dfrac{cleft(C{H}_{3}CO{O}^{-}right)隆陇cleft({H}^{+}right)}{cleft(C{H}_{3}COOHright)}}的值____________rm{(}填“增大”、“减小”或“不变”rm{)}rm{
dfrac{cleft(C{H}_{3}CO{O}^{-}right)隆陇cleft({H}^{+}right)}{cleft(C{H}_{3}COOHright)}
}已知:rm{(}常温下,醋酸和rm{)}的电离平衡常数均为rm{1.74隆脕10^{-5}b.CH_{3}COOH+NaHCO_{3}=CH_{3}COONa+CO_{2}隆眉+H_{2}O}室温下,rm{(3)}溶液呈____性____rm{a}填“酸”、“碱”或“中”,下同rm{NH_{3}隆陇H_{2}O}rm{1.74隆脕10^{-5}b.CH_{3}COOH+NaHCO_{3}=
CH_{3}COONa+CO_{2}隆眉+H_{2}O}溶液呈____________性。rm{CH_{3}COONH_{4}}溶液中物质的量浓度最大的离子是____________rm{(}填化学式rm{)}
rm{NH_{4}HCO_{3}}参考答案一、选择题(共7题,共14分)1、C【分析】
摩擦起电的实质是电子从一个物体转移到另一个物体;即说明了电荷可以从一个物体转移到另一个物体,并没有产生电荷.
感应起电过程电荷在电场力作用下;电荷从物体的一部分转移到另一个部分,所以ABD错误,C正确.
故选C
【解析】【答案】摩擦起电的实质是电子从一个物体转移到另一个物体;并没有创造电荷.感应起电的实质是电荷可以从物体的一部分转移到另一个部分.
2、D【分析】【解答】解:当环境温度降低时R2↑,R总↑,根据闭合电路欧姆定律知I总↓,路端电压U=(E﹣Ir)↑,电压表的读数↑,故A错误;R1消耗的功率P=I2R1↓,故B错误;若环境温度不变,当电阻箱R1的阻值增大时,R总↑,根据闭合电路欧姆定律知I总↓,电容器的电压UC=E﹣I总(r+R1),UC↑,电容器C的带电量Q=UCC↑,故C错误;若R1固定,环境温度不变,电容器C两板间的电压不变,当电容器C两极板间的距离增大时,E=↓;故D正确。
【分析】电路的动态分析问题,首先根据局部电路的变化分析外电路总电阻的变化,判断总电流和路端电压的变化,再分析局部电流、电压和功率的变化,是常用的分析思路。3、B【分析】解:A;平衡摩擦力时;小车上面不挂砂桶,让小车拖着后面的纸带在木板上匀速运动,故A错误;
B;小车的质量应远大于砝码和砝码盘的质量;这样才能使得砝码和砝码盘的重量近似等于小车的拉力,故B正确;
C;实验时;先接通打点计时器电源,再放开小车,故C错误;
D;每次改变小车的质量时;不需重新平衡摩擦力,故D错误;
故选:B。
明确实验原理;知道探究加速度与拉力的关系实验时,要平衡摩擦力,平衡摩擦力时,要求小车在无动力的情况下平衡摩擦力,不需要挂任何东西。小车的加速度应根据打点计时器打出的纸带求出;平衡摩擦力时,是重力沿木板方向的分力等于摩擦力,即:mgsinθ=μmgcosθ,可以约掉m,只需要平衡一次摩擦力。操作过程是先接通打点计时器的电源,再放开小车。
探究加速与力的关系实验时,要平衡摩擦力、应根据纸带求出小车的加速度,掌握实验的实验注意事项是正确解题的关键。【解析】B4、A【分析】解:根据电场线的特点;从正电荷出发到负电荷终止可以判断,A;B是两个等量异种电荷。根据平行四边形定则,对中垂线上的场强进行合成,知中垂线上每点的电场方向都水平向右,中垂线和电场线垂直,所以中垂线为等势线,在两等量异号电荷连线的中垂线上,中间点电场强度最大,也可以从电场线的疏密判断,故A正确,BCD错误。
故选:A。
电场线是从正电荷或者无穷远出发出;到负电荷或无穷远处为止.
根据电场线与等势线垂直;判断电势的高低.
在两等量异号电荷连线的中垂线上;中间点电场强度最大,也可以从电场线的疏密判断场强的大小.
常见电场的电场线分布及等势面的分布要求我们能熟练掌握,并要注意沿电场线的方向电势是降低的,同时注意等量异号电荷形成电场的对称性.加强基础知识的学习,掌握住电场线的特点,即可解决本题.【解析】A5、A【分析】
初态:VA:VB=2:1,TA=TB.
TA′=127+273K=400K,TB′=-73+273K=200K.
对于A,根据理想气体状态方程有①
对于B,根据理想气体状态方程有=②
原来处于平衡状态时有pA=pB;
后来仍处于平衡状态有pA′=pB′.
所以解得=
故选A
【解析】【答案】分别对A和B运用理想气体状态方程;两个方程相比,结合已知的比值关系,就可以求出后来的体积比.
6、A【分析】解:在匀强电场中,根据U=Ed知,沿电场方向相同距离电势差相等,根据平行四边形的特点知,AB与DC平行且相等,所以AB边与DC边沿电场方向的距离相等,AB间的电势差与DC间的电势差相等,即有φA-φB=φD-φC
解得φD=φA-φB+φC=1V-4V+0V=-3V
故选:A
在匀强电场中;在电场方向前进相同的距离,电势差相等,结合平行四边形的特点分析.
本题的技巧是由匀强电场中沿着任意方向每前进相同的距离,电势变化相等,得到φA-φD=φB-φC.【解析】【答案】A7、C【分析】解:A;该霍尔元件中载流子带正电;根据左手定则知,正电荷在洛伦兹力作用下偏向C端,因此C端电势高于D端电势。故A正确。
B、根据qvB=q得,UH=Bdv;由电流的微观定义式:I=nqsv,n是单位体积内的电子数,q是单个导电粒子所带的电量,s是导体的横截面积,v是导电粒子运动的速度。
整理得:v=.联立解得:UH=可知磁铁从如图乙所示的位置逐渐靠近霍尔传感器的过程中,B增大,C、D间的电势差UH越来越大。故B正确。
C、根据单位时间内的脉冲数N,可求得车轮转动周期T=从而求得车轮的角速度ω=2πN,最后由线速度公式,结合车轮半径R,即可求解车轮的速度大小v=2πNR.故C错误。
D;若前轮漏气;导致前轮半径比录入到速度计中的参数偏小,那么单位时间测得的脉冲数会增多,则速度计测得的骑行速度偏大,故D正确。
本题选错误的;故选:C。
根据左手定则判断载流子的偏转方向;从而确定C与D电势的高低。依据单位时间内的脉冲数,即可知转动周期,再结合角速度与周期,与线速度与角速度关系,即可求此时的骑行速度;抓住电子所受的电场力和洛伦兹力平衡得出霍尔电压的表达式,来分析速度计测得的骑行速度变化情况。
所谓霍尔效应,是指磁场作用于载流金属导体时,产生横向电势差的物理现象。霍尔效应在新课标教材中作为课题研究材料,解答此题所需的知识都是考生应该掌握的。对于开放性物理试题,要有较强的阅读能力和获取信息能力。【解析】C二、填空题(共5题,共10分)8、略
【分析】解:游标卡尺的主尺读数为:9.1cm=91mm;游标尺上第12个刻度和主尺上某一刻度对齐,所以游标读数为12×0.05mm=0.60mm;
所以最终读数为:91mm+0.60mm=91.60mm
故答案为:91.60.
解决本题的关键掌握游标卡尺读数的方法;主尺读数加上游标读数,不需估读.
对于基本测量仪器如游标卡尺、螺旋测微器等要了解其原理,要能正确使用这些基本仪器进行有关测量.【解析】91.609、略
【分析】解:由图可知游标卡尺的主尺读数为2.1cm;游标尺上第6个刻度和主尺上某一刻度对齐,因此游标读数为0.1×6mm=0.6mm=0.06cm,所以最终读数为:2.1cm+0.06cm=2.16cm;
螺旋测微器的固定刻度为3mm;可动刻度为0.01×18.0mm=0.180mm,所以最终读数为:3mm+0.180mm=3.180mm.
故答案为:2.16cm;3.180mm.
游标卡尺读数的方法是主尺读数加上游标读数;不需估读.螺旋测微器的读数方法是固定刻度读数加上可动刻度读数,在读可动刻度读数时需估读.
解决本题的关键掌握游标卡尺读数的方法,主尺读数加上游标读数,不需估读.螺旋测微器的读数方法,固定刻度读数加上可动刻度读数,在读可动刻度读数时需估读.【解析】2.16;3.18010、略
【分析】
设粒子圆周运动的周期为T;由洛伦兹力等于向心力得:
qvB=①
qvB=②
由①得:③
由②得:T=将③代入得:
T=
故答案为:
【解析】【答案】带电量为q的粒子以速度v垂直进入磁感应强度为B的匀强磁场中后;做匀速圆周运动,需要的向心力由洛伦兹力提供,根据洛伦兹力等于向心力列式求解.
11、Ⅰ、③,①,②,④
Ⅱ、(1)其有效成分都能中和胃里过多的盐酸
(2)MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑
(3)C6H12O6【分析】【分析】本题考查食品中的营养素和药物,难度不大,注意相关知识的积累记忆。【解答】Ⅰ、rm{(1)}富含蛋白质的原料是鸡蛋,故答案为:rm{垄脹}rm{垄脹}富含淀粉的原料是面粉,故答案为:rm{(2)}rm{垄脵}富含维生素的原料是茴香,rm{(3)}富含维生素的原料是茴香,
rm{(3)}富含油脂的原料是花生油,故答案为:故答案为:rm{垄脷}Ⅱ、rm{垄脷}抗酸药物具有抗酸作用的原因是其有效成分都能中和胃里过多的盐酸,故答案为:其有效成分都能中和胃里过多的盐酸;rm{(4)}碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,化学方程式为rm{垄脺}rm{(1)}故答案为:rm{(2)}rm{MgCO_{3}+2HCl}rm{MgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为葡萄糖,分子式为rm{MgCO_{3}+2HCl}故答案为:rm{MgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(3)}【解析】Ⅰ、rm{垄脹}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脺}Ⅱ、rm{(1)}其有效成分都能中和胃里过多的盐酸rm{(2)MgCO_{3}+2HCl}rm{MgCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(3)C_{6}H_{12}O_{6}}12、吸收0.60.2【分析】【分析】一定质量的理想气体内能只跟温度有关,温度不变,其内能不变.
气体对外做功,功为负值,根据热力学第一定律分析吸放热情况和内能变化情况。本题考查了热力学第一定律。热力学第一定律是能量守恒定律的特殊情况,可以从能量转化和守恒的角度理解.
应用时关键抓住符号法则:使气体内能增加的量均为正值,否则为负值。【解答】气泡从湖底上升到湖面过程中,W=鈭�0.6J鈻�U=0
根据热力学第一定律鈻�U=W+Q
得:Q=0.6J
即吸收热量0.6J
气泡到达湖面后,温度上升的过程中W=鈭�0.1JQ=0.3J
则鈻�U=W+Q=0.2J
即气泡内气体内能增加0.2J
故填:吸收,0.60.2
【解析】吸收0.60.2
三、判断题(共5题,共10分)13、A【分析】【解答】解:根据电场线的特点可知;沿电场线的方向电势降低;电场线垂直于等势面、同一等势面移动电荷电场力不做功.
故答案为:正确.
【分析】解决本题要根据:电场线是人为假想的曲线,从正电荷或无限远出发,终止于无限远或负电荷,不闭合,电场线疏密描述电场强弱,电场线密的地方,电场强度大,疏的地方电场强度弱,沿电场线的方向电势降低.14、B【分析】【解答】解:沿着电场线方向;电势降低,且降低最快;
那么电势降低最快的方向才是电场线的方向;但电势降低的方向不一定是电场线的方向,故错误;
故答案为:错误.
【分析】电场强度和电势这两个概念非常抽象,借助电场线可以形象直观表示电场这两方面的特性:电场线疏密表示电场强度的相对大小,切线方向表示电场强度的方向,电场线的方向反映电势的高低.15、B【分析】【解答】解:电势差类似于高度差;没有方向,是标量,正负表示电势的相对大小.
两点间的电势差等于电势之差;由电场中两点的位置决定,与零电势点的选取无关.由以上的分析可知,以上的说法都错误.
故答案为:错误。
【分析】电势差是标量,正负表示大小;电势差与零电势点的选取无关;沿着电场线方向电势降低;电势反映电场本身的性质,与试探电荷无关.16、B【分析】【解答】解:根据静电平衡的特点;导体是等势体,金属导体的内部电场强度处处为零;
由于处于静电平衡状态的导体是一个等势体;则表面电势处处相等,即等势面,那么电场线与等势面垂直;
故答案为:错误.
【分析】金属导体在点电荷附近,出现静电感应现象,导致电荷重新分布.因此在金属导体内部出现感应电荷的电场,正好与点电荷的电场叠加,只有叠加后电场为零时,电荷才不会移动.此时导体内部电场强度处处为零,电荷全部分布在表面,且为等势面,导体是等势体.17、A【分析】【解答】解:点电荷在A点的场强
根据场强的叠加原理得;则两点的场强是由正点电荷和匀强电场场强的合成,A点的场强大小为。
EA=E点﹣E匀=9×103N/C﹣9×103N/C=0;所以A处场强大小为0
故答案为:正确。
【分析】根据公式E=k求出点电荷在A点处产生的场强大小,判断出场强方向,A点的场强是由正点电荷和匀强电场场强的合成,根据平行四边形定则求解A点处的场强大小及方向.四、实验题(共1题,共9分)18、略
【分析】试题分析:(1)根据拉力F和加速度a的数据,在坐标系中描点做出图像如下:(2)拉力大于最大静摩擦力时,小车才有加速度,图像与横轴的截距等于最大静摩擦力,即0.11N。(3)要使作出的a-F图线过坐标原点,需要消除摩擦力的影响,适当垫高长木板的右端,使小车重力的分力等于小车受到的摩擦力。考点:探究加速度与力的关系【解析】【答案】(1)(2)0.11N(0.09N~0.13N皆认可)(3)C五、实验探究题(共2题,共20分)19、略
【分析】解:(1)
在实验中;垄脵
闭合和断开开关瞬间,穿过回路的磁通量变化,产生感应电流;
垄脷
闭合开关;A
中电流稳定后,磁通量不变,不产生感应电流;
(2)垄脹
闭合开关;A
中电流稳定后,再改变滑动变阻器的阻值,穿过回路的磁通量变化,产生感应电流.
故答案为:(1)垄脵(2)垄脹
.
闭合电路的一部分导体切割磁感线;回路产生感应电流;穿过闭合回路的磁通量发生变化,回路中产生感应电流,根据题意与感应电流产生的条件分析答题.
本题考查了感应电流产生的条件,知道感应电流产生的条件,分析清楚题意即可正确解题.【解析】:垄脵垄脹
20、交流电0.11【分析】【分析】打点计时器使用的是交流电源;每隔0.02s
打一次点,从而求得O
到5
点的时间,依据平均速度等于位移与时间的比值;
根据某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度,求出C
点的瞬时速度。解决本题的关键知道计时器使用的是交流电源;以及掌握求瞬时速度的方法,在匀变速直线运动中,某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度。
【解答】(1)
计时器是使用交流电电源的仪器;
它每隔0.02
秒打一次点;那么从第O
点到第5
点的时间为t=0.1s
物体在这段时间内的平均速度v鈥�=st=0.1000.1=1m/s
故填:交流电;0.11
【解析】交流电0.11
六、简答题(共4题,共12分)21、rm{(1)a-b}
rm{(1)a-b}rm{(2)垄脵0.032mol/(L?min)}rm{0.25}
rm{(2)垄脵0.032mol/(L?min)}
rm{0.25}
rm{垄脷<}不变
rm{垄脷<}
rm{垄脹cd}【分析】【分析】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用,化学平衡的影响因素分析化学平衡移动原理的应用,平衡常数计算判断,题目难度中等。【解答】rm{(1)垄脵a}rm{2Al_{2}O_{3}(s)+2AlCl_{3}(g)+6C(s)篓T6AlCl(g)+6CO(g)triangleH=akJ?mol^{-1}}
rm{2Al_{2}O_{3}(s)+2AlCl_{3}(g)+6C(s)篓T6AlCl(g)+6CO(g)triangle
H=akJ?mol^{-1}}rm{b}rm{2Al(l)+AlCl}rm{3}rm{3}依据盖斯定律rm{(g)篓T3AlCl(g)}得到:rm{Al_{2}O_{3}(s)+3C(s)篓T2Al(l)+3CO(g)triangleH=(a-b)kJ/mol}故答案为:rm{triangleH=bkJ?mol^{-1}}
rm{垄脵-垄脷}内,rm{Al_{2}O_{3}(s)+3C(s)篓T2Al(l)+3CO(g)triangle
H=(a-b)kJ/mol}的平均反应速率rm{v(NO)=dfrac{1.00mol/L-0.68mol/L}{10min}=0.032mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{a-b}平衡浓度rm{(2)垄脵0隆芦10min}rm{NO}rm{v(NO)=
dfrac{1.00mol/L-0.68mol/L}{10min}
=0.032mol?L^{-1}?min^{-1}}反应的平衡常数rm{K=dfrac{C({N}_{2})C(C{O}_{2})}{{C}^{2}(NO)}=dfrac{0.25隆脕0.25}{0.{5}^{2}}=0.25}故答案为:rm{C(s)+2NO(g)?N_{2}(g)+CO_{2}(g)}rm{c(N_{2})=0.25mol/L}
rm{c(CO_{2})=0.25mol/L}rm{c(NO)=0.5mol/L}时,容器中rm{K=
dfrac{C({N}_{2})C(C{O}_{2})}{{C}^{2}(NO)}=
dfrac{0.25隆脕0.25}{0.{5}^{2}}=0.25}rm{0.032mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{0.25}rm{垄脷}rm{30min}时,容器中rm{NO}rm{N}rm{30min}rm{NO}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}、rm{CO}后升高温度至rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}达到平衡时,容器中的浓度之比rm{=0.000}rm{0.025}rm{0.025=2}rm{1}rm{1}rm{30min}后升高温度至rm{T}rm{=0.000}rm{0.025}rm{0.025=2}rm{1}rm{1}rm{30min}rm{T}则平衡向逆反应方向移动,所以逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,则rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}};
rm{隆忙}达到平衡时,容器中rm{NO}rm{N}单位时间内生成rm{隆忙}的同时消耗rm{NO}都是指逆反应方向,则不能判断达到化学平衡状态,故rm{N}错误;
rm{{,!}_{2}}该反应前后气体系数不变,所以反应体系的压强一直不变,则反应体系的压强不再发生改变,不能判断达到化学平衡状态,故rm{{,!}_{2}}错误;
、rm{CO}反应中有固体参加,反应前后气体的质量在变,而体积不变,所以混合气体的密度一直在变,则当混合气体的密度保持不变,能说明达到化学平衡状态,故rm{CO}正确;
rm{{,!}_{2}}反应中有固体参加,反应前后气体的质量在变,而反应前后气体的物质的量不变,所以混合气体的平均相对分子质量一直在变,则当合气体的平均相对分子质量保持不变,能说明达到化学平衡状态,故rm{{,!}_{2}}正确。
故答案为:的浓度之比为rm{3}rm{1}rm{1}则平衡向逆反应方向移动,所以逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,则rm{triangleH<0}
rm{3}若保持与上述反应前rm{1}的反应条件不变,起始时rm{1}的浓度为rm{triangleH<0}相对于增大压强,又反应前后的系数不变,所以平衡不移动,故答案为:rm{<}的转化率不变,则反应达平衡时rm{c(NO)=2.50mol/L隆脕dfrac{0.5}{1.0}=1.25mol/L}故答案为:rm{<}不变。rm{垄脹a.}极将水反应生成氧气,氧元素化合价升高,失去电子,所以为负极,rm{2nmolNO(g)}为正极,是二氧化碳得到电子生成甲酸,电极反应为:rm{nmolCO_{2}(g)}rm{a}
故答案为:rm{b.}rm{b}【解析】rm{(1)a-b}rm{(1)a-b}rm{(2)垄脵0.032mol/(L?min)}rm{0.25}rm{(2)垄脵0.032mol/(L?min)}rm{0.25}rm{垄脷<}不变rm{垄脷<}
rm{垄脹cd}22、(1)2,3-二甲基戊烷
(2)2,3,3-三甲基戊烷
(3)2,2-二甲基丁烷
(4)2-甲基戊烷
(5)
(6)CH3C(CH3)=CHCH3【分析】【分析】本题考查了有机物的命名、有机物结构简式的书写,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,解题关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力。【解答】rm{(1)}最长碳链含有rm{5}个rm{C}主链为戊烷,编号从左边开始,在rm{2}rm{3}号rm{C}各含有一个甲基,该有机物命名为:rm{2}rm{3-}二甲基戊烷;
故答案为:rm{2}rm{3-}二甲基戊烷;rm{(2)CH}rm{(2)CH}rm{3}rm{3}rm{CH(CH}rm{CH(CH}rm{3}rm{3}rm{)C(CH}rm{)C(CH}rm{3}最长碳链含有rm{3}个rm{)}主链为戊烷,编号从左边开始,在rm{)}号rm{2}含有一个甲基,rm{2}号rm{CH}含有两个甲基,rm{CH}rm{2}rm{2}三甲基戊烷,rm{CH3}最长碳链含有rm{5}个rm{C}主链为戊烷,编号从左边开始,在rm{2}号rm{C}含有一个甲基,rm{CH3}rm{5}三甲基戊烷;rm{C}最长碳链含有rm{2}个rm{C}主链为丁烷,编号从右边开始,在rm{3}号rm{C}两个甲基,该有机物命名为:该有机物命名为:rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基戊烷,rm{2}二甲基丁烷,故答案为:rm{3}rm{3-}二甲基丁烷;故答案为:rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基戊烷;最长碳链含有rm{2}个rm{3}主链为戊烷,编号从左边开始,在rm{3-}号rm{(3)}含有一个甲基,该有机物命名为:rm{(3)}甲基戊烷;
故答案为:rm{4}甲基戊烷;rm{C}rm{2}二甲基rm{C}乙基己烷,主链rm{2}个rm{2-}原子,rm{2}号碳原子有两个甲基,rm{2-}号碳原子有一个乙基,结构简式:故答案为:
rm{(4)}甲基rm{5}丁烯,主链是丁烯,碳碳双键在rm{C}号、rm{2}号碳原子上,从碳碳双键最近一端编号,rm{C}号碳原子上有rm{2-}个甲基,结构简式:故答案为:
rm{2-}【解析】rm{(1)2}rm{3-}二甲基戊烷rm{(2)2}rm{3}rm{3-}三甲基戊烷rm{(3)2}rm{2-}二甲基丁烷rm{(4)2-}甲基戊烷rm{(5)}rm{(6)CH_{3}C(CH_{3})=CHCH_{3}}23、略
【分析】【分析】本题考查了氮及其化合物性质、物质结构、热化学方程式和盖斯定律计算应用、平衡常数的计算方法,主要是氧化还原反应的计算及其产物的判断,题目难度中等。【解答】(1)肼的分子式为N2H4,是氮原子和氢原子形成四个共价键,氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物,电子式为:其中氢元素化合价为+1价,则氮元素化合价为-2价;
所以本题答案为:-2;
(2)氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼,次氯酸钠被还原生成氯化钠,结合原子守恒配平书写反应的化学方程式为:2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O;
所以本题答案为:2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O;
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1;②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2;③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1,联胺有较强的还原性,N2O4有较强的氧化性,二者在一起易发生自发的氧化还原反应放出大量热,且联氨和N2O4反应产生大量气体作为火箭推进剂;
所以本题答案为:2△H3-2△H2-△H1;反应放热量大;产生大量气体;
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似.联氨第一步电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H5++OH-,平衡常数Kb==×=K×Kw=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7,N2H4+H+⇌N2H5+,联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H5HSO4;
所以本题答案为:8.7×10-7;N2H5HSO4;
(5)联胺被银离子氧化;银离子被还原生成单质银,由于肼的氧化产物是氮气,反应出现现象为:固体逐渐变黑,并有气泡产生;
由于肼的氧化产物是氮气,不会对锅炉造成腐蚀,而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠,易生成硫酸盐沉淀影响锅炉的安全使用,联胺被氧化失电子N2H4~N2-4e-,O2~4e-,N2H4~O2~4e-,联胺和氧气摩尔质量都是32g/mol,则等质量联胺和氧气物质的量相同,理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是:N2H4的用量少;氧化产物为氮气;对环境无污染,而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠,易生成硫酸盐沉淀影响锅炉的安全使用;
所以本题答案为:试管壁出现光亮银镜或浅黄色转化为白色的银沉淀;1;N2H4的用量少;氧化产物为氮气;对环境无污染(而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠,易生成硫酸盐沉淀影响锅炉的安全使用)。
【解析】(1)-2(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(3)△H4=2△H3-2△H2-△H1反应放热量大、产生大量气体(4)8.7×10-7N2H6(HSO4)2(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生1N2H4的用量少;氧化产物为氮气;对环境无污染(而亚硫
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