2025年湘师大新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版九年级化学上册月考试卷805考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列与化学有关的知识；其中完全正确的一组是（）

。A．日常物质的区别B．化学中常见的“三”H2和CH4--点燃后观察火焰颜色。

硬水和软水--加肥皂水搅拌三种具有可燃性的气体--H2、CO、CH4

三种构成物质的粒子--分子、原子、离子三种具有可燃性的气体--H2、CO、CH4

三种构成物质的粒子--分子、原子、离子C．除去杂质的方法（括号内为杂质）D．灭火实例和原理D．灭火实例和原理N2（O2）--通过灼热的氧化铜。

FeCl2（CuCl2）--加入过量的铁粉油锅着火用锅盖盖灭--隔绝氧气。

住宅失火用水熄灭--降低着火点油锅着火用锅盖盖灭--隔绝氧气。

住宅失火用水熄灭--降低着火点A.AB.BC.CD.D2、下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（）A.可以用碳酸氢钠焙制糕点B.用地沟油烹饪的食物危害人体健康C.甲醛溶液可用于水产品保鲜D.水果和蔬菜含有人体需要的维生素3、下列实验能达到目的是（）A.

除去CO中的CO2B.

探究MnO2对反应速率的影响C.

测定水的组成D.

探究影响物质溶解性的因素4、某溶液的pH大于8，则该溶液能使酚酞试液（）A.变蓝色B.变红色C.变紫色D.不变色5、某同学记录的下列实验数据错误的是（）

A.用托盘天平称取2.9gNaCl固体。

B.用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水。

C.向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水。

D.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH为2.5

6、分离FeCl3、KCl、AgCl的混合物，应选用的试剂是（）A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、稀盐酸C.水、氢氧化钾、稀硝酸D.水、氢氧化钾、稀盐酸7、下列物质的转化不能一步反应实现的是（）A.NaOH→NaClB.Fe2O3→FeC.CuO→Cu（OH）2D.Na2O→NaOH8、如图是工业上制备氢气的微观示意图；其中不同的“球”代表不同的原子，下列说法不正确的是（）

A.该反应前后涉及两种单质和两种化合物。

B.图中“”表示氢分子。

C.该反应中参加反应的两种分子个数比为1：1

D.反应前后原子的种类；数目不变。

9、证明集气瓶中收满二氧化碳的正确方法是（）A.加入澄清石灰水B.通过观察并闻气味C.把燃着的木条放在集气瓶口D.把燃着的木条伸到集气瓶内评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、（1）膳食合理，营养均衡对人体健康很重要．青少年成长需要充足的蛋白质和钙，这里的“钙”指的是（填“分子”或“元素”）____．

（2）下列食品中富含维生素的是____．

①鸡蛋②苹果③牛奶④胡萝卜⑤青椒⑥带鱼。

（3）厨房中常用下列物品，其中主要是利用有机合成材料制得的是（填序号）____．

①合成橡胶手套②塑料保鲜膜③棉布围裙④不锈钢炊具⑤木勺．11、如图是诺氟沙星（C16H18FN3O3）胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星400mg，一段时间后病情有了好转．请回答以下问题：。诺氟沙星胶囊。

主要成分：诺氟沙星。

（化学式为C16H18FN3O3）

相对分子质量：319

规格：每粒0.1g

一日2次；10日一个疗程。

贮存：避光，密封保存（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为____．

（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是____（精确到0.1%）．

（3）某患者遵照医嘱，照说明书服用了一个疗程的诺氟沙星，请问该患者一个疗程共摄入体内的氟元素的质量是多少mg？（精确到0.1mg）12、（2011•沙坡头区校级二模）如图是A；B两种物质的溶解度曲线；试回答下列问题：

（1）t1℃时，A的溶解度____B的溶解度．（填“＜”“＞”或“=”）

（2）A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是____物质的溶液．13、水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料ZnSO4和有关金属．实验过程如下：

请回答：

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是____；固体B的化学式为____．

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式____．

（3）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由____．

（4）在实验室进行步骤②的操作，需要把滤液倒入____（填仪器名称）中；操作过程中用玻璃棒搅拌的目的是____；在____时，停止加热．14、（1）观察如图找出其中的错误，____

（2）过滤后滤液仍然浑浊，可能原因：（写出一条即可）____．15、用化学符号表示：

（1）两个氦原子____；

（2）3个氯分子____；

（3）硝酸根离子____；

（4）氧化镁中镁元素显+2价____；

（5）硫酸铝____；

（6）氯化亚铁____．16、（2013春•南岗区校级月考）某金属冶炼厂用铝土矿（除含氧化铝外；其余成分不溶于水也不与酸反应）冶炼金属铝，欲测定铝土矿中氧化铝的质量分数，请回答下列问题：

（1）将铝土矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是____；

（2）若17g的铝土矿粉恰好与l5Og的19.6%的稀硫酸完全反应．求解17g该铝土矿中氧化铝质量（x）的比例式为____；

（3）此铝土矿中氧化铝的质量分数为____；

（4）向反应后所得溶液中加入39.8g水，则最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数是____；

（5）现有8.5t该铝土矿石，能够冶炼出含镁40%的铝镁合金（无其它成分）的质量为：____

（6）欲用98%的浓硫酸配制160g上述实验所用的稀硫酸，请在量筒中画出量取水的体积数的图形（水的密度为1.0g/cm3）17、右图是证实植物进行光合作用的实验装置．取一大烧杯装入大半杯水；烧杯中放入一些金鱼藻，通入一定量的气体A，静置一段时间后，用漏斗罩住金鱼藻，然后将盛满水的试管倒置于漏斗上，将装置放在太阳光下．过一会儿，试管内有许多气泡产生，管内液面下降．根据这一实验，回答下列问题：

（1）通入气体A的目的是____．

（2）当试管内液面如图所示时，试管内的气体压强____（填“大于”或“小于”）外界大气压强．

（3）试管内的气体可用____来检验．

（4）光合作用的产物之一为淀粉．根据该实验，可以确定淀粉的组成中一定含有的元素是____．18、根据图1和图2回答问题：

（1）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是____，____物质溶解度受温度影响较大．

（2）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在____℃时，这两种物质的溶解度相等；a表示的是____物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线．

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）20、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）21、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）22、分子、原子的质量虽然很小，但我们的肉眼可见．____（判断对错）．23、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）评卷人得分四、探究题(共1题，共7分)24、小明和化学兴趣小组的成员在查阅资料时得知，钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠、在氧气中发生剧烈燃烧时会生成过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}过氧化钠常用于潜水艇在紧急情况时的供氧。小明和化学兴趣小组的成员对过氧化钠是否能够用作供氧剂及与相关物质反应后所得产物的性质进行探究。【提出问题】过氧化钠是否能够与空气中的某些成分发生化学反应生成氧气？【实验探究】化学兴趣小组选用适当的化学试剂和实验用品，用如图所示实验装置进行实验，探究过氧化钠能否与二氧化碳发生化学反应产生氧气。rm{(1)A}是制取rm{CO_{2}}的装置。小明看到rm{A}装置中已装好药品，联想到实验室中制取二氧化碳时采用大理石与稀盐酸反应的原理，而不采用rm{A}中两种药品制取二氧化碳的原因是两种药品反应太过剧烈，不便于得到平稳的二氧化碳气流，小明在与小组成员交流中感悟到，对于太过剧烈的化学反应，可以采用___________的方法来控制反应速度；rm{A}中发生反应的化学方程式为____________。rm{(2)B}装置的作用是除去制得的二氧化碳中混有的氯化氢气体，兴趣小组查找到室温时，二氧化碳在氢氧化钠饱和溶液、水、碳酸氢钠饱和溶液中的溶解度rm{(}用溶解的气体体积与溶液的体积比表示rm{)}随气压变化的曲线rm{(}已知rm{p_{0}=1.01隆脕10^{5}Pa)}如图所示，则rm{B}装置中可选用的试剂是______，rm{B}装置中发生反应的化学方程式为__________。rm{(3)C}装置中加入的试剂是____________，以除去气体中的水蒸气；rm{E}装置的目的是rm{(}用化学方程式表示rm{)}___________。rm{(4)}采用________________方法可知rm{F}装置中氧气是否已集满。【得出结论】过氧化钠能与rm{CO_{2}}发生化学反应生成纯碱和氧气。发生反应的化学方程式为__________。【反思】根据你对所发生反应的理解，你能说出潜水艇中利用过氧化钠在紧急情况时供氧的一条优点：___________。评卷人得分五、实验题(共1题，共7分)25、膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体；使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠；碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：

【查阅资料】：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．碱石灰不与氨气反应；常用于吸收水蒸气和二氧化碳；浓硫酸常用于吸收氨气．

实验一：检验膨松剂成分

在玻璃管中加入该膨松剂；按图连接好装置（铁架台略去，下同）．点燃酒精灯：

（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到现象：____；说明产物中有二氧化碳；

（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象：____；说明产物中有氨气；

（3）充分加热后，玻璃管中仍有固体．结论：该膨松剂的成分是____．

实验二：测定膨松剂受热产生气体的量

用如图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量（整套装置气密性良好；各装置中气体吸收剂足量）．

（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量，装置C的作用是____．若没有装置E，造成测定结果____（填“偏大”；“不变”或“偏小”）．

（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的____（填化学式）．在加热前，先对装置A、B和C（已连接）通一段时间的空气，再连接上装置D、E，目的是____；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是____．

（6）若对装置C；D、E连接顺序进行调整；及可用于测定另一份相同的样品受热分解产生氨气的质量：

①如何调整装置C、D、E连接顺序？____．

②只需测定哪一装置的质量？____（填“C”、“D”、“E”）．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】A、考虑CO和CH4点燃火焰颜色；

B；氢气、一氧化碳、甲烷都具有可燃；分子、原子、离子是构成物质的基本微粒；

C；氧气不与灼热的氧化铜反应；

D、根据着火点的特性考虑．【解析】【解答】解：A；两种气体点燃时都会发出蓝色火焰；颜色差别不明显，不能鉴别出两种气体，故错误；

B、三种可燃性气体--H2、O2、和CH4；三种构成物质的粒子--分子；原子、离子；故正确；

C；氧气不与灼热的氧化铜反应；无法除杂，故错误；

D；住宅失火用水熄灭--降低温度到可燃物的着火点以下；故错误；

故选：B．2、C【分析】【分析】A；根据碳酸氢钠受热会产生二氧化碳进行分析；

B；根据地沟油是生活中存在的各类劣质油进行分析；

C；根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断；

D、根据蔬菜水果的主要成分进行分析．【解析】【解答】解：A；碳酸氢钠在受热时会产生二氧化碳；使制成的馒头疏松多孔，故A正确；

B；地沟油；泛指在生活中存在的各类劣质油，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，故B正确；

C；甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但降低了食品的质量，而且对人体有害，故C错误；

D；蔬菜、水果中含有大量的维生素；故D正确；

故选C．3、C【分析】【分析】A；根据氧化铜能够和一氧化碳反应分析是否能达到目的；

B；根据对照试验的设计方法分析判断；

C；根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变分析；

D、根据溶解性的影响因素结合控制变量法考虑．【解析】【解答】解：A；一氧化碳能够和氧化铜反应产生二氧化碳；不能达到除去二氧化碳的目的，故错误；

B；对照试验；一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，且放二氧化锰的过氧化氢溶液浓度应该相同，所以不能达到实验目的，故错误；

C；电解水得到氢气和氧气；根据反应前后元素的种类不变，说明水中含有氢元素和氧元素，故正确；

D；探究溶解性的影响因素时；两支试管内都应放同种溶质，一支试管内放水，一支试管内放酒精，看溶剂的影响，再通过放入溶剂相同，溶质不同来验证溶质的影响，故错．

故选C．4、B【分析】【分析】当溶液的pH等于7时；呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．

酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．【解析】【解答】解：某溶液的pH大于8；显碱性，能使酚酞试液溶液变红．

故选：B．5、D【分析】

A；托盘天平用于粗略称量药品的质量；准确到0.1g，故可以用托盘天平称取2.9gNaCl固体，数据合理；故该实验数据正确．

B；选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用10mL量筒量取8.3L蒸馏水，量筒选择合理，故该实验数据正确．

C；带刻度的小烧杯能大约量取液体药品的体积；可以用50mL小烧杯向其中倒入约20mL蒸馏水，故该实验数据正确．

D；由于标准比色卡上的数字只有整数；用广泛pH试纸测得某盐酸的pH不可能精确为2.5，故该实验数据错误．

故选D．

【解析】【答案】A；托盘天平用于粗略称量药品的质量；准确到0.1g．

B；根据10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断．

C；带刻度的小烧杯能大约量取液体药品的体积．

D；广泛pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数；即使用广泛pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．

6、D【分析】【分析】根据氯化银不溶于水，氯化铁能与碱反应生成氢氧化铁沉淀，然后与盐酸反应重新生成氯化铁进行分析．【解析】【解答】解：三种物质中；氯化银不溶于水，所以先加水过滤能将氯化银分离出来，要分离氯化铁和氯化钾，需要先将其中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，此时所选的试剂与氯化铁反应不能生成新的杂质，故可以选用KOH，然后将生成的氢氧化铁沉淀过滤即可分离得到氯化钾，向生成的氢氧化铁沉淀中加入盐酸即可生成氯化铁．

故选：D．7、C【分析】【分析】一步反应实现即所涉及的物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；能一步反应实现，故选项错误．

B；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；能一步反应实现，故选项错误．

C；氧化铜难溶于水；不能与水反应，不能一步反应实现，故选项正确．

D；氧化钠与水反应生成氢氧化钠；能一步反应实现，故选项错误．

故选：C．8、A【分析】

A；由物质的微观构成可知：该反应前后涉及一种单质和三种化合物；故A错误’

B、由生成物的微观构成可知，生成物一种化合物，一种是单质，则图中“”表示氢分子；故B正确；

C；由制备氢气的微观示意图可知：参加反应的两种分子个数比为；1：1故C正确；

D；由制备氢气的微观示意图可知：反应前后原子的种类、数目不变；故D正确．

故选A．

【解析】【答案】A；根据物质的微观构成；分析物质的类别；

B；根据生成物的构成分析；

C；根据制备氢气的微观示意图；分析参加反应的两种分子的个数比；

D；根据制备氢气的微观示意图；分析原子的变化．

9、C【分析】【分析】根据二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧的性质考虑检验方法．【解析】【解答】解：A；加入澄清的石灰水；只能证明是二氧化碳，但不能验满，故错误；

B；二氧化碳无色无味；故错误；

C；因为二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧所以用燃着的木条来验满；将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭说明已经收集满了，故正确；

D；把燃着的木条伸到集气瓶内；不能进行验满，故错误．

故选C．二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】（1）人体内含有50多种元素；所谓的缺钙补钙指的都是钙元素；

（2）水果和蔬菜中富含维生素；

（3）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶．【解析】【解答】解：（1）青少年成长需要充足钙；这里的“钙”指的是人体所需的钙元素．

故答案为：元素．

（2）水果和蔬菜中富含维生素；所以富含维生素的是②苹果④胡萝卜⑤青椒．

故答案为：②④⑤．

（3）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合成橡胶手套属于合成橡胶，塑料保鲜膜属于塑料，而棉布围裙属于天然材料，不锈钢炊具属于金属材料，木勺属于天然材料．故选：①②．11、略

【分析】【分析】（1）根据诺氟沙星分子的构成进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）由题意，每次服用诺氟沙星400mg，400mg=0.4g，每粒0.1g，一日服用2次，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）1个诺氟沙星分子含有16个碳原子；18个氢原子；则诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为16：18=8：9．

（2）诺氟沙星中氮元素的质量分数是×100%≈13.2%．

（3）由题意，每次服用诺氟沙星400mg，400mg=0.4g，每粒0.1g，则每次服用诺氟沙星的粒数为0.4g÷0.1g=4粒；一日服用2次，故一日服用诺氟沙星的数量为4粒×2=8粒；10日为一个疗程，一个疗程服用诺氟沙星的数量为8粒×10=80粒．80粒诺氟沙星的质量为：0.1g×80=8g，其中含氟元素的质量是为8g××100%≈0.4765g=476.5mg．

故答案为：（1）8：9；（2）13.2%；（3）476.5mg．12、略

【分析】【分析】根据溶解度曲线的意义分析此题，并通过两物质溶解度随温度的变化趋势分析达到饱和的方法．【解析】【解答】解：（1）由图象可知t1℃时，A的溶解度对应的溶解度数值在B的下方，所以t1℃时；A的溶解度小于B的溶解度；

（2）对于不饱和溶液来说采用增加溶质；蒸发溶剂的方法一般都能使溶液达到饱和；但降低温度的方法只适用于溶解度随温度的升高而变大，随温度的降低而减小的物质，分析两物质的特点可知A物质符合该特点；

故答案为：（1）＜；（2）A；13、略

【分析】

（1）由于滤液A蒸发至干得到的是硫酸锌；而滤液B和滤液A含有相同的溶质，说明它们的溶质是硫酸锌；而固体B能被磁铁吸引，说明固体B应是金属铁，故答案为：硫酸锌，Fe

（2）由于步骤①是向废液中加入过量的金属锌，得到的是硫酸锌溶液和固体铁、铜、锌，说明废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁（或硫酸铁），故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe）

（3）步骤①中加入了过量的金属锌；就是为了把废液中的铜离子和亚铁离子（或铁离子）全部置换出来，故答案为：确保废液中的铁离子和铜离子完全反应。

（4）想通过蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体；应在蒸发皿中进行，而且为了避免液体受热不均，引起液体飞溅，应用玻璃棒不断的搅拌；等到蒸发皿中出现大量固体时就停止加热，靠余温把剩余的水分蒸干．

故答案为：蒸发皿；使溶液均匀受热；防止液滴飞溅；蒸发皿中出现较多固体。

【解析】【答案】金属和盐溶液发生置换反应必须具备：在金属活动性顺序中；只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾；钙、钠除外；金属和酸溶液发生置换反应生成氢气必须具备：金属应是在金属活动性顺序中氢前的金属，酸除了浓硫酸和硝酸外．

14、未用玻璃棒引流滤纸破损（合理均可）【分析】【分析】根据过滤的原理及过滤注意事项分析回答：过滤时要注意一贴、二低、三靠；过滤后滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，或仪器不干净．【解析】【解答】解：（1）过滤时要用玻璃棒引流；图示没有；

（2）滤纸破损；仪器不干净；或液面高于滤纸边缘都有可能使固体小颗粒进入下面的烧杯，从而使滤液仍浑浊；

故答案为：（1）未用玻璃棒引流；（2）滤纸破损（合理均可）．15、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．

（4）化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（5）硫酸铝中铝元素显+3价；硫酸根显-2价，写出其化学式即可．

（6）氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，写出其化学式即可．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氦原子表示为：2He．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个氯分子可表示为：3Cl2．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．硝酸根离子可表示为：NO3-．

（4）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素显+2价可表示为：O．

（5）硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Al2（SO4）3．

（6）氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：FeCl2．

故答案为：（1）2He；（2）3Cl2；（3）NO3-；（4）O；（5）Al2（SO4）3；（6）FeCl2．16、略

【分析】【分析】（1）金属氧化物与酸反应生成盐和水；据此写出化学方程式；

（2）根据化学方程式的计算步骤进行解题；

（3）根据铝土矿中氧化铝的质量分数=×100%进行解答；

（4）根据参加反应的硫酸计算生成的硫酸铝的质量；并据溶质的质量分数进行解答；

（5）根据元素质量守恒进行计算；

（6）依据稀释前后溶质的质量不变计算需要加入水的质量，并换算为体积．【解析】【解答】解：：（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；故化学方程式为：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；

（2）17g的铝土矿粉恰好与l5Og的19.6%的稀硫酸完全反应；参加反应的稀硫酸中硫酸的质量为：150g×19.6%=29.4g；

设氧化铝质量为x，生成Al2（SO4）3质量为y

Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

102294342

x29.4gy

=

x=10.2g

=

y=34.2g

（3）该铝土矿中氧化铝的质量分数为：×100%=60%；

（4）反应后所得溶液中加入39.8g水，则最终溶液中溶质质量分数为：×100%=17.1%．

（5）含镁40%的铝镁合金（无其它成分）；则含铝60%，设能够冶炼出含镁40%的铝镁合金（无其它成分）的质量为z

z×60%=8.5t×60%××100%

z=4.5t

（6）稀释前后溶质的质量不变；设需浓硫酸的质量为x

160g×19.6%═x×98%

x=32g

需要水的质量是160g-32g=128g，由于水的密度为1.0g/cm3；则需要量取水的体积是128mL；

故答案为：（1）Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；

（2）=；

（3）60%；

（4）17.1%；

（5）4.5t；（6）如图．17、略

【分析】【分析】此题是一道关于生物知识和化学知识及物理知识结合的综合题，解题的关键是熟知生物中光合作用及呼吸作用的气体的判断，准确判断A是什么物质．并根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后各物质水、二氧化碳和氧气的组成元素，推断淀粉的元素组成．【解析】【解答】解：结合生物光合作用及呼吸作用的知识不难判断物质A应为CO2．

（1）植物的光合作用需要以二氧化碳为原料；所以通入的气体A应是二氧化碳气体，它的作用是促进植物进行光合作用．

故答案为：促进植物进行光合作用；

（2）试管内的液面高于外界液面；所以说明试管内的气压小于外界大气压．

故答案为：小于；

（3）由于金鱼藻光合作用的产生的气体是氧气；所以氧气的鉴别可以用带火星的木条进行检验．

故答案为：带火星的木条；

（4）反应物水由H；O元素组成；二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O元素；根据反应前后元素不变，推断淀粉中一定含C、H元素，可能含有O元素．

故答案为：碳和氢．18、略

【分析】

（1）由图1可知，在t1℃时，100克水中溶解的乙物质多，即乙的溶解度大，因此b代表的是乙；a代表的是甲，由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，因此可以通过升高温度的方法使剩余的甲固体继续溶解，故答案为：升温，甲。

（2）由于在t2℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等，故答案为：t2；甲。

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出具体的物质．

三、判断题(共5题，共10分)19、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．22、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：分子；原子的质量很小；我们的肉眼是看不见的，该说法不正确．

故填：×．23、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．四、探究题(共1题，共7分)24、rm{(1)}分液漏斗控制反应物的滴加的量的多少rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=CO_{2}隆眉+H_{2}O+2NaCl}

rm{(2)}饱和碳酸氢钠溶液rm{HCl+NaHCO_{3}=CO_{2}}饱和碳酸氢钠溶液rm{(2)}rm{HCl+NaHCO_{3}=CO_{2}}rm{隆眉}

rm{+H_{2}O+NaCl}浓硫酸rm{+H_{2}O+NaCl}rm{(3)}浓硫酸rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H}rm{(3)}

rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H}用带火星的木条放在导管口rm{{,!}_{2}}观察木条是否复燃

【得出结论】rm{O}

【反思】rm{O}rm{(4)}用带火星的木条放在导管口rm{a}观察木条是否复燃【分析】【分析】rm{(1)}根据长颈漏斗的特点进行分析；根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳书写化学方程式；rm{(2)}根据二氧化碳在氢氧化钠饱和溶液、水、碳酸氢钠饱和溶液中的溶解度rm{(}用溶解的气体体积与溶液的体积比表示rm{)}随气压变化的曲线分析应选用的试剂，并书写化学方程式；rm{(3)}根据用浓硫酸可干燥二氧化碳进行分析，根据用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳进行分析；rm{(4)}根据氧气的验满方法进行分析；【得出结论】根据过氧化钠与二氧化碳的反应书写化学方程式；【反思】根据所发生的反应，分析潜水艇中利用过氧化钠在紧急情况时供氧的优点．【解答】rm{(1)}对于太过剧烈的化学反应，可以采用分液漏斗控制反应物滴加的量的多少来控制反应速度，rm{A}中反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：分液漏斗控制反应物的滴加的量的多少；rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=CO_{2}隆眉+H_{2}O+2NaCl}rm{(2)}除去制得的二氧化碳中混有的氯化氢气体，所选试剂应与氯化氢反应，不与二氧化碳反应，由二氧化碳在氢氧化钠饱和溶液、水、碳酸氢钠饱和溶液中的溶解度rm{(}用溶解的气体体积与溶液的体积比表示rm{)}随气压变化的曲线可知，rm{B}装置中可选用的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，发生反应的化学方程式为，故填：饱和碳酸氢钠溶液；rm{HCl+NaHCO_{3}=CO_{2}隆眉+H_{2}O+NaCl}rm{(3)}用浓硫酸可干燥二氧化碳，所以rm{C}装置中加入的试剂是浓硫酸，rm{E}装置的目的是除去没有反应的二氧化碳，应用氢氧化钠溶液，化学方程式为rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}故填：浓硫酸；rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{(4)}用带火星的木条放在导管口rm{a}观察木条是否复燃，可知rm{F}装置中氧气是否已集满，故填：用带火星的木条放在导管口rm{a}观察木条是否复