2025年新世纪版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修1化学下册月考试卷976考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.澄清透明的无色溶液：K+、NHMnOHCOB.0.10mol·L-1KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SOC.滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NOCl-D.c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NOSO2、下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是A.B.C.D.3、信使分子NO对人体生命活动有重要意义，在一定温度时可以发生反应2NO+O22NO2；如图是在其他条件相同时，分别在有；无催化剂时反应过程的能量变化。下列说法正确的是。

A.该反应为吸热反应B.逆反应的活化能大于正反应的活化能C.加入催化剂可以改变反应的焓变D.该反应的焓变为E1—E24、已知：NO和转化为的反应机理如下①和②；下列说法正确的是。

①(快)平衡常数

②(慢)平衡常数

A.的B.的平衡常数C.反应②的速率大小决定的反应速率D.反应过程中的能量变化可用图a表示5、下列说法正确的是A.常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H+浓度为0.01mol/LB.0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LC.已知0.1mol/LKHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D.在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系：c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3)=c(OH-)6、氢气是人类最理想的能源，已知在下，氢气完全燃烧生成液态水时放出热量则氢气燃烧热的热化学方程式书写正确的是A.B.C.D.7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol·L-1A溶液的pH=13；X；Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是。

A.简单离子半径W>Z>YB.甲易液化与分子内存在氢键有关C.化合物丙能促进水的电离D.f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱8、某同学组装了如图所示的电化学装置；其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（）

A.装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解(电镀)池B.电极IV的电极反应：Cu2++2e-=CuC.电极Ⅱ逐渐溶解D.盐桥中电子从右侧流向左侧评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池；电池结构如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（）

A.该装置将化学能转化为电能B.负极上发生的电极反应为Li–e-=Li+C.该电池可用LiOH溶液作电解质D.电池工作时，电路中每流过1mol电子，正极增重14g10、体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.A.C两点的反应速率：A>CB.C两点气体的颜色：A浅，C深C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.C两点气体的平均相对分子质量：A>C11、下列说法或表示法正确的是A.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小B.已知在常温常压下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ·mol-1，C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD.1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S+O2=SO2ΔH＝-297.3kJ/mol12、2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速充放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快充电、可燃性低、成本低等特点。该电池以金属铝作为负极，三维结构的泡沫石墨材料为正极，AlCl可在其中嵌入或脱嵌，由有机阳离子(EMI+不参与反应)、Al2Cl和AlCl组成的离子液体做电解质溶液；该电池放电时的原理如图所示，下列说法不正确的是。

A.放电时，负极的电极反应式：Al+7AlCl-3e-=4Al2ClB.充电过程中，AlCl脱嵌并从阴极向阳极迁移C.充电过程中阳极的电极反应式为：Cn+AlCl-e-=Cn[AlCl4]，Cn[AlCl4]中C的化合价没有变化D.该离子液体也可用于钢制品上电镀铝，但阴极材料要换成镀件13、中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯；其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是A.由图1可知，转化为时，既有键的断裂，又有键的形成B.由图2可知，转化为的过程放出热量C.步骤决定制乙烯的反应速率D.由于转化为的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得14、25℃时，向一定浓度的溶液中逐滴加入HCl，以X表示或已知混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.曲线I表示与pH的关系B.第一步电离常数的数量级为C.时，D.时，15、科学家最近发明了一种电池，电解质为通过和两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成三个电解质溶液区域()；结构示意图如图所示。下列说法不正确的是。

A.通过膜移向区B.区域的电解质浓度逐渐减小C.放电时，电极反应为：D.消耗时，区域电解质溶液减少评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、Ⅰ.已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示；回答下列问题：

(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

Ⅱ.海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。从海水中提取镁的主要步骤如图：

(2)操作a的名称是___；试剂X可以选用___。

Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO的形式存在；在常温下几种粒子之间的转化关系如图所示。

(3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是___。

(4)用反应Ⅱ在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)___。17、某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：。实验序号01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据；完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为v(A)=________mol/(L∙min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2=________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填＞；＜、=)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。18、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的发生反应100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。80s时，改变反应温度为T，的浓度以的平均反应速率降低；经10s又达到平衡。

完成下列填空：

（1）比较N、O的原子半径：________（选填“”或“”）。

（2）在0-60s时段，反应速率________

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是气体，要达到上述同样的状态，的起始浓度是________mol/L。

（4）T_____100℃（选填“”或“”），判断理由是________________。

（5）画出容器在80-90s时段内和的浓度变化________。19、某研究性学习小组将下列装置如图连接；C；D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题:

（1）电极F的名称是______，电源B极的名称是______。

（2）甲装置中D电极的电极反应式是________________。

（3）乙装置中电解反应的总化学方程式_______________________。

（4）欲使丙装置发生：2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑反应,则G电极的材料应是____（填化学式）

（5）丁装置中装有Fe(OH)3胶体，一段时间后胶体颜色变深的电极是：__________（填字母）20、Ⅰ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；△H>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为___。

（2）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(连通管中气体体积忽略不计；且不考虑温度的影响)。

Ⅱ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.270.012

（1）300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应___(填“正向”或“逆向”)进行。

（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是___(填序号)。

a.升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.加入H2加压e.加入惰性气体加压f.分离出甲醇21、在一定条件下N2+3H2⇌2NH3的反应中，起始N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，反应到2分钟时，测得NH3的反应速率为v(NH3)=0.4mol/(L∙min)；填空：

(1)NH3的转化浓度为c(NH3)=_______mol/L

(2)N2的转化率为_______

(3)H2的反应速率_______mol/(L∙min)22、下列物质：①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤CH3COOH⑥CO2⑦乙醇。其中属于电解质的有：_____属于非电解质的有：_______属于强电解质的有：_______属于弱电解质的有：________能导电的物质有：________23、能源是人类社会发展不可或缺的基本条件；随着人类社会的发展，能源种类越来越广。

（1）列举出两种新能源：______________。

（2）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为

已知下列物质的燃烧热燃料CO（辛烷）燃烧热285.8283.0890.35518

回答下列问题：

①表示辛烷燃烧热的热化学方程式是________________________________。

②的热值为_____________（结果保留四位有效数字）。

③上表所列燃料的热值最大的是_____________（填化学式）。

④常温常压下，使一定量的氢气和甲烷完全燃烧且二者放出的热量相等，则消耗的_____________（列出算式即可）。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)24、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误25、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误26、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误27、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分五、结构与性质(共3题，共18分)28、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。29、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。30、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。评卷人得分六、实验题(共1题，共8分)31、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，为白色砂状晶体，可溶于水，微溶于甲醇；暴露在空气中易被氧化成硫酸氢钠，75℃以上会分解产生SO2。制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度60～70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通SO2，即可生成Na2S2O4；同时生成另一种气体。

(1)如图甲，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口的连接顺序为a→_______。制备SO2的化学方程式为_______。

(2)如图乙，制备Na2S2O4。

①仪器A的名称是_______。

②水浴加热前要通一段时间SO2，目的是_______。

③为防止反应放热温度超过75℃，除控制水浴温度外，还应采取的主要措施有_______(任答一条)。

④三颈瓶中生成Na2S2O4的离子方程式为_______。

(3)测定保险粉纯度：

①配溶液：称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中；配成100mL溶液。

②滴定：取0.1000mol/L的KMnO4酸性溶液24.00mL，加入过量KI溶液，充分反应后，用连二亚硫酸钠样品溶液滴定至终点。重复上述操作2次，平均消耗Na2S2O4样品溶液20.00mL。

上述过程中发生的反应为：2MnO+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，S2O+3I2+4H2O=2SO+6I-+8H+。滴定过程中可选择_______作指示剂，该样品中Na2S2O4的质量分数为_______。(杂质不参与反应，不考虑空气的干扰。结果精确到1%)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A项，无色溶液，紫红色的MnO不能大量存在；

B项，Fe3＋与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；

C项，酸性溶液中，Na+、Ca2+、NOCl-都能大量共存；

D项，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则c(OH－)＝10－2mol·L－1，溶液呈碱性，Mg2＋、Cu2＋生成沉淀而不能大量存在。

故选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，用KI淀粉溶液检验产生的Cl2；阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，阴极有H2生成。结合图中电子从直流电源负极流向电解池阴极，A、C项错误；B项中NaOH溶液不能检验是否生成Cl2；D项中左侧为阴极，左端用向下排空气法收集H2；右侧为阳极，生成氯气，可用碘化钾淀粉溶液验证，故D正确。

故选：D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A.该反应生成物总能量低于反应物总能量；故反应为放热，A错误；

B.由图像可知；该反应逆反应的活化能大于正反应的活化能，B正确；

C.催化剂可以降低反应的活化能；但是不能改变反应的焓变，C错误；

D.该反应的焓变为E1-E3；D错误；

故答案选B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．①

②

根据盖斯定律①+②得故A错误；

B．的平衡常数故B错误；

C．慢反应决定总反应速率，所以反应②的速率大小决定的反应速率；故C正确；

D．①正反应放热，与图a不符，故D错误；

选C。5、D【分析】【详解】

A.常温下，pH=2的HCl溶液中的氢离子浓度为0.01mol/L，但由水电离的氢离子浓度等于由水电离的氢氧根离子浓度，为=10-12mol/L；故A错误；

B.0.1mol/L醋酸溶液中离子遵循物料守恒，即c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，溶液显弱酸性，则c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞0.1mol/L；故B错误；

C.0.1mol/LKHC2O4溶液呈酸性，则HC2O4-的电离程度大于水解程度，根据其电离产物与水解产物可判断出：c(C2O42-)>c(H2C2O4)，则该溶液中存在关系正确的是：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)；故C错误；

D.在Na2CO3溶液中离子遵循质子守恒式，即c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3)=c(OH-)；故D正确；

答案选D。

【点睛】

D项是易错易混点，Na2CO3溶液中存在电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，物料(原子)守恒式为c(Na＋)＝2c(C)，即c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，其质子守恒式可利用电荷守恒式与物料守恒式推导，也可直接写出。解答此类试题需要注意几个守恒关系中，离子前面的系数的确定，如电荷守恒式中c(CO32-)的系数为2，而不是1。6、D【分析】【详解】

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物而放出的热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：故选：D。7、C【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol·L-1A溶液的pH=13，说明A为强碱，X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，故化合物丙为白烟，故丙NH4Cl，甲分子为四核10电子微粒，甲为NH3，乙为HCl，故f为N2，e为H2，g为Cl2；故X；Y、Z、W分别为H、N、Na、Cl，据此分析解题。

【详解】

A．简单离子的半径大小规律为，电子层数越多，半径一般越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径Cl-＞N3-＞Na+即W>Y>Z；A错误；

B．甲即NH3；由于液氨中存在分子间氢键，导致液氨的沸点很高，故易液化，B错误；

C．化合物丙即NH4Cl为强酸弱碱盐；能够发生水解，故能促进水的电离，C正确；

D．由分析可知，f分子为N2，化学性质较稳定的原因是N2分子中存在N≡N；键能很大，化学性质很稳定有关，N的非金属也很强，故与N的非金属无关，D错误；

故答案为：C。8、B【分析】【分析】

【详解】

电极Ⅰ为Al；其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极；Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极，Ⅱ是正极。

A．电极Ⅰ为Al；其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极，Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极，Ⅱ是正极，则前2个烧杯组成原电池，第3个烧杯为电解池，A错误；

B．电极Ⅳ是阴极，电解质溶液中的Cu2+在该电极得到电子变为单质Cu，所以电极IV反应式为Cu2++2e-=Cu；B正确；

C．电极Ⅱ是正极，正极上Cu2+得到电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；所以电极Ⅱ质量逐渐增大，C错误；

D．盐桥中离子定向移动；无电子通过，D错误；

故合理选项是B。二、多选题(共7题，共14分)9、CD【分析】【详解】

A．由题意可知该装置为原电池；原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；

B．Li作为电池的负极失去电子发生氧化反应，即Li–e-=Li+；B正确；

C．电解质溶液中的水能与电极Li发生氧化还原反应；电解池应为非水电解质，C错误；

D．根据转移电子守恒；电路中每流过1mol电子，正极1mol锂离子得到电子生成单质锂，所以增重7g，D错误。

答案选CD10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．压强越大；反应速率越大，由图可知，A；C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，则C点反应速率大于A点，故A错误；

B．该反应为气体体积增大的反应；在体积恒定的密闭容器中，增大压强，各物质的浓度均增大，平衡向逆反应方向移动，但达到新平衡时，压强越大的点颜色越深，则C点的颜色深，A点的颜色浅，故B正确；

C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2；由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；

D．由图可知；A；C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，该反应为气体体积增大的反应，在体积恒定的密闭容器中，增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量减小，在气体质量不变的条件下，气体的平均相对分子质量增大，则C点气体的平均相对分子质量大于A点，故D错误；

故选BC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．玻璃搅拌器材料若用铜代替；热量损失增大，则测量出的中和反应反应热数值偏小，A说法正确；

B．已知在常温常压下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1甲烷的燃烧热要求水为液态，则燃烧热的ΔH＜-890.3kJ·mol-1；B说法错误；

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合；生成的水为1mol，则放出的热量等于57.3kJ，C说法正确；

D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.3kJ/mol；D表示错误；

答案为AC。12、BC【分析】【分析】

【详解】

略13、AC【分析】【详解】

A．单键形成键，双键由一个键和一个键构成，转化为时，存在双键的断裂和单键的生成，故既有键的断裂，又有键的形成；A正确；

B．由图2可知，转化为的过程中第一步反应为放热反应；而第二步反应为吸热反应，B错误；

C．由图2可知，步骤的活化能较高；反应速率较慢，故为决定制乙烯的反应速率，C正确；

D．转化为的过程始终在铜催化剂表面上，的生成不是在催化剂表面进行的；D错误；

故选AC。14、BD【分析】【分析】

当当由于Ka1>Ka2，结合图像可知，曲线Ⅱ表示与的关系、曲线Ⅰ表示与的关系；

【详解】

A．由分析可知，Ⅰ表示与的关系；A正确。

B．由点（2.23，-1）可知，第一步电离常数为其数量级为10-2；B错误。

C．由图可知，时，>0，则

由点（3.19，1）可知，此时则得C正确。

D．由电荷守恒可知，由物料守恒可知，两式联立可得：时，则有D错误。

故选BD。15、AB【分析】【分析】

该电池为Al-PbO2电池，从图中可知原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−，消耗OH-，K+向正极移动，正极PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，正极消耗氢离子和SO阴离子向负极移动，则x是阳离子交换膜，y是阴离子交换膜，则M区为KOH，R区为K2SO4，N区为H2SO4。

【详解】

A．由以上分析可知，原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−，消耗OH-，K+向正极移动；向R区移动，A错误；

B．由以上分析可知，R区域K+与SO不断进入；所以电解质浓度逐渐增大，B错误；

C．放电时候，原电池工作时负极发生Al−3e−+4OH−=[Al(OH)4]−；C正确；

D．消耗1.8gAl，电子转移0.2mol，N区消耗0.4molH+，0.1molSO同时有0.1molSO移向R区，则相当于减少0.2molH2SO4，同时生成0.2molH2O；则R区实际减少质量为0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16g，D正确；

故选AB。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

向海水中加入石灰水，其中Ca(OH)2和镁离子反应生成Mg(OH)2沉淀，然后通过操作a为过滤，得到A为Mg(OH)2，将Mg(OH)2溶于试剂X为稀盐酸中得到MgCl2，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质；以此解答。

【详解】

Ⅰ.(1)由图可知，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)所具有的能量高于1molNH3(g)具有的能量，则0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程放出(b-a)kJ能量，故答案为：放出；(b-a)；

Ⅱ.(2)上述分析可知，操作a的名称为过滤，试剂X的作用是将Mg(OH)2溶解得到MgCl2；则试剂X可以选用稀盐酸，故答案为：过滤；稀盐酸；

Ⅲ.(3)对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，I-和Cl2反应可能发生反应Ⅲ生成IO也可能发生反应Ⅰ生成I2，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是控制Cl2的用量，故答案为：Cl2的用量；

(4)用反应Ⅱ在溶液中制取I2的过程中，IO和HSO反应生成I2和SOI元素由+5价下降到0价，S元素由+4价上升到+6价，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2，故答案为：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2。【解析】放出(b-a)过滤稀盐酸Cl2的用量2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I217、略

【分析】【分析】

实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，即c2=1.0mol/L，实验2到达平衡的时间，比实验1小，说明某个因素加快反应速率，经过分析只能是催化剂，因此推测实验2中隐含的条件是催化剂；实验3和实验1达到平衡的时间相同，但达到平衡A的浓度大于实验1的，说明c3＞1.0mol/L；比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，由此分析。

【详解】

(1)在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v(A)===0.013mol/(L∙min)；

(2)实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验1与实验2中A的初始浓度应相等，起始浓度c2=1.0mol/L；实验2较其他实验达到平衡时间最短，是使用了合适的催化剂；

(3)由表格中数据可知，实验3和实验1温度相同，达到平衡的时间相同，实验3中10到20min时，v(A)===0.017mol/(L∙min)，实验1中v(A)===0.013mol/(L∙min)；反应速率较快，即v3＞v1；实验1的起始浓度为1.0mol/L，由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L；

(4)实验4和实验1比较，实验4的温度升高了，平衡时A的浓度也比实验1少，说明实验4升高温度向正方向移动，故正反应是吸热反应。【解析】①.0.013②.1.0③.加入催化剂④.＞⑤.吸热18、略

【分析】【分析】

（1）同周期中从左到右元素原子的半径依次减小；

（2）根据化学反应速率的定义解答；

（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边满足c(N2O4)为0.100mol/L；

（4）N2O4的浓度降低；平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；

（5）依据题中改变温度，N2O4的浓度降低，则可推知平衡向正反应方向移动，再结合物质的速率之比等于参加反应的化学计量数之比得出NO2的浓度增加量。

【详解】

（1）N与O均位于第二周期，N的原子序数小于O，则大于

（2）在0-60s时段，N2O4的浓度从0.100mol/L降低到0.040mol/L，则反应速率=0.06

（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4一边满足c(N2O4)为0.1mol/L，由N2O4⇌2NO2，可知c(NO2)=2c(N2O4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L；故答案为0.2mol/L；

（4）N2O4的浓度降低；平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为大于；该反应正向吸热，改变温度，反应向吸热方向进行，故温度升高（或者改变温度后反应速率加快，故温度升高）；

（5）80s时，改变反应温度为T，的浓度以的平均反应速率降低，经10s又达到平衡，则NO2的浓度以×2=故图像可表示为：

【点睛】

本题的难点是最后一问，各物质的浓度变化细节是关键，需要学生定量地计算得出二氧化氮的浓度变化。【解析】大于0.060.2大于该反应正向吸热，改变温度，反应向吸热方向进行，故温度升高（或者改变温度后反应速率加快，故温度升高）19、略

【分析】【分析】

向乙中滴入酚酞试液；在F极附近显红色，说明F极上是氢离子放电，则F极是阴极，E极是阳极，所以D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，故A是正极，B是负极。

【详解】

（1）向乙中滴入酚酞试液；在F极附近显红色，说明F极上是氢离子放电，则F极是阴极，E极是阳极，所以D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，故A是正极，B是负极，故答案为为：阴极，负极；

（2）甲装置中是电解硫酸铜溶液，阳极C是氢氧根离子放电，阴极D是铜离子放电，所以D电极的电极反应式为：Cu2++2e-＝Cu2+，故答案为Cu2++2e-＝Cu2+；

（3）乙装置中是电解饱和食盐水，电解反应方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（4）丙装置发生反应：2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑；G电极是阳极，则G应该是银，故答案为Ag；

（5）氢氧化铁胶体中的胶粒带正电荷；会向阴极即Y极移动，所以装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深，故答案为Y。

【点睛】

与电源的正极相连的电极称为阳极，物质在阳极上失去电子，发生氧化反应；与电源的负极相连的电极成为阴极，物质在阴极上得到电子，发生还原反应。阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt除外），惰性电极—溶液中阴离子失电子。失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；阴极：溶液中阳离子得电子，得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金属活动性顺序表的逆向）。【解析】阴极负极Cu2++2e-＝Cu2+2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑AgY20、略

【分析】【分析】

Ⅰ.⑴根据压强之比等于物质的量之比；得出20s时混合物的物质的量，再根据三段式建立关系，计算甲醇消耗得物质的量，再计算速率。

⑵先计算单独B容器达到平衡时的体积；再计算AB中容器所有物质反应后的物质的量的，再根据体积之比等于物质的量之比，得到反应后总的容器体积，再计算B容器的体积。

Ⅱ.⑴根据浓度商与平衡常数比较。

⑵根据温度升高，平衡常数减小，说明反应是放热反应，a.升温，平衡逆向移动，转化率降低；b.加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；c.增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO转化率降低；d.加入H2加压；平衡正向移动，CO转化率增大；e.加入惰性气体加压，平衡不移动，转化率不变；f.分离出甲醇，平衡正向移动，转化率增大。

【详解】

Ⅰ.⑴一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则有则n(20s)=4.8mol，

1−x+3−x+x+3x=4.8，则x=0.4，甲醇表示该反应的速率为故答案为：0.01mol·L-1·s-1。

⑵如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，根据则得到B中反应后物质的量n(B)=5.4mol，为维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，A、B的比例相同，可以理解为全部混合，n(总)=1mol+2mol+1.2mol+2.4mol=6.6mol，根据B中容器反应前后物质的量的比例关系得出3.6mol：5.4mol=6.6mol:n(反应后总)，n(反应后总)=9.9mol，再根据得到V=2.75aL，原来A容器为aL，因此容器B的体积为2.75aL−aL=1.75aL；故答案为：1.75a。

Ⅱ.⑴300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，因此反应正向进行；故答案为：正向。

⑵根据温度升高；平衡常数减小，说明反应是放热反应；

a.升温；平衡逆向移动，转化率降低，故a不符合题意；

b.加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，故b不符合题意；

c.增加CO的浓度；平衡正向移动，但CO转化率降低，故c不符合题意；

d.加入H2加压；平衡正向移动，CO转化率增大，故d符合题意；

e.加入惰性气体加压；平衡不移动，转化率不变，故e不符合题意；

f.分离出甲醇；平衡正向移动，转化率增大，故f符合题意；

综上所述，答案为df。【解析】①.0.01mol·L-1·s-1②.1.75a③.正向④.df21、略

【分析】【分析】

根据各物质的浓度变化列三段式：

进行计算。

【详解】

(1)NH3的转化浓度为c(NH3)=0.4mol/(L∙min)×2min=0.8mol·L－1；故答案为：0.8；

(2)N2的转化率为×100%=20%；故答案为：20%；

(3)根据化学反应速率比等于化学计量数比这一规律，可得v(H2)=v(NH3)=×0.4mol/(L∙min)=0.6mol/(L∙min)，H2的反应速率0.6mol/(L∙min)，故答案为：0.6。【解析】0.820%0.622、略

【分析】【分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质；能产生自由移动阴阳离子和自由电子的能导电，据此进行解答。

【详解】

①NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但NaCl溶液存在自由移动的离子，可导电；②NaOH在水溶液里或熔融状态下能完全电离，属于强电解质；③H2SO4在水溶液里能完全电离，属于强电解质；④Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，但Cu存在自由电子，可导电；⑤CH3COOH在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电，属于弱电解质；⑥CO2本身不能电离出自由移动的离子而导电；属于非电解质；⑦乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；

由上分析可得；属于电解质的有②③⑤，属于非电解质的有⑥⑦，属于强电解质的有②③，属于弱电解质的有⑤，能导电的物质有①④；

答案为②③⑤，⑥⑦，②③，⑤，①④。【解析】②③⑤⑥⑦②③⑤①④23、略

【分析】【分析】

(1)新能源指可再生清洁能源；

(2)①根据辛烷燃烧热写出其热化学方程式；②的热值指1Kg完全燃烧生成稳定氧化物时所释放的热量；③根据图表提供信息进行分析；④根据热化学方程式计算氢气和甲烷完全燃烧且二者放出的热量相等时，求出

【详解】

(1)新能源指可再生清洁能源；有太阳能；氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能，故答案为：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能；

(2)①辛烷燃烧热为5518则热化学方程式为：

②的燃烧热为890.3则1kg物质的量则热值

③同理H2热值为142900CO热值为10107辛烷热值为48404故H2热值最大；

④当氢气和甲烷完全燃烧且二者放出的热量相等，则消耗的

故答案为：或【解析】太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能或四、判断题(共4题，共8分)24、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a25、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。26、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。27、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错五、结构与性质(共3题，共18分)28、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能比O大，则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C.N、O三种元素的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子间有氢键，其沸点高于CH4，水分子间的氢键比NH3分子间的氢键强，所以水的沸点高于NH3，所以C、N、O三种元素简单氢化物的沸点由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4。O电负性比N和C大，成键时不易给出孤对电子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒。在该晶胞中，O位于立方体的棱心，所以该晶胞含有3个O，Ti原子位于顶点，则含有1个Ti，Sr位于体心，则含有1个Sr，该复合型物质的化学式为TiSrO3；每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为6；该晶胞的质量为g，晶体密度为ρg/cm3，所以晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为cm。【解析】(1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O电负性比N和C大，成键时不易给出孤电子对，不易和Fe2+配位CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，增大氧气的浓度，可以使平衡逆向移动，释放出CO，可用于治疗CO中毒SrTiO3629、略

【分析】【详解】

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子上有6个电子，故最外层电子的轨道表示式为原子核外占据最高能级为4p能级，故其电子云形状为哑铃或纺锤体形，故答案为：哑铃或纺锤体；

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，根据题干图示信息可知，该二聚态的结构式为故答案为：

(3)根据(2)中信息可知，SeO2易升华，由此推测，SeO2属于分子晶体，由于SeO2和SO2均为分子晶体，但由于SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大，其熔点远高于由于SeO2分子中存在Se=O双键和Se-O单键,双键的键能大于单键的，故答案为：分子；SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大；a键为Se-O单键，b键为Se=O双键；双键的键能大于单键的键能；

(4)SeO2可将的水溶液氧化成H2SO4，根据氧化还原反应的规律，化合价有升必有降，故SeO2被还原为Se，故反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，