河北省保定市四县一中2024-2025学年高二上学期12月联考化学试题 （含答案）

高二年级联考化学试题本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31Cl35.5Na23S32Pb207一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误的是A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用C．合成氨的金属反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以防腐D．运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等2．硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为2SO2(g)+O22SO3(g)。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．催化时，该反应的速率取决于步骤①B．使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能C．其他条件相同，增大，的转化率下降D．2SO2(g)+O22SO3(g)

3．除去下列物质中的少量杂质(括号内)，选用的试剂或分离方法不正确的是混合物试剂分离方法A乙烷(乙烯)溴水洗气B溴苯(溴)氢氧化钠溶液分液C溴乙烷(乙醇)四氯化碳分液D乙炔(硫化氢)硫酸铜溶液洗气A．A B．B C．C D．D4．下列实验方案正确的是A．检验卤代烃中的卤原子，先加氢氧化钠溶液加热，再加硝酸银B．实验室配制银氨溶液的方法是向2%的氨水中逐滴滴入2%的硝酸银溶液至过量C．区别苯和甲苯的方法是滴加酸性高锰酸钾溶液D．向某溶液中加入银氨溶液并水浴加热，有银镜生成则证明原物质结构一定是醛5．异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是A．1molX与足量溴水反应消耗B．1molY最多能与反应C．可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键D．Z与足量加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子6．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHF中含有的极性共价键数目为NAB．1mol聚氯乙烯含有原子数目为6NAC．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2在密闭容器中混合，容器内分子数目为NAD．13g苯和苯乙烯的混合物中所含的原子总数为2NA7．某研究性学习小组利用以下装置探究氯碱工业和铜的精炼的工作原理(X是离子交换膜)，下列说法正确的是A．甲装置电极和C电极位置可以互换B．X可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子交换膜C．电解前后乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变D．电解一段时间后去掉X并将C电极换成电极继续通电，则电极的电极反应式为8．为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象、结论均正确的是选项影响因素方案设计现象结论A浓度室温下，分别向颗粒度相同的大理石碎块中加入的盐酸和的盐酸加入盐酸的试管中产生气泡速率更快增大反应物浓度，反应速率加快B温度向两只盛有溶液，分别同时加入稀溶液，振荡，再分别置于冷水和热水中热水中，试管产生浑浊的速率更快升高温度，化学反应速率加快C压强向两个同体积的密闭容器中，分别充入气体，和与的混合气体气体颜色变化速率相同增大压强对反应速率无影响D催化剂室温下，向两只相同的试管中分别加入的溶液。向其中一只滴入2滴溶液滴入溶液的试管中产生气泡的速率更快使用合适的催化剂可使化学反应速率加快A．A B．B C．C D．D9．合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的，原理为[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3CO]+(aq)△H<0。下列说法正确的是A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．降低温度增大的转化率C．增大压强有利于制氨溶液再生 D．为节约成本，原料气可以不进行净化10．双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH-，作为H＋和OH-离子源。利用双极膜制取NaOH和H3PO4，其装置如图所示。已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是A．a为铅酸蓄电池的正极B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜C．电极Ⅱ的电极反应式为2H2O＋4e-=O2↑＋4H＋D．若要制60gNaOH，理论上铅酸蓄电池的负极增重72g11．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，反应如下SO2(g)+2CO2CO2(g)+S(l)△H<0。。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．体系中混合气体密度不再发生变化，说明此时反应达到平衡状态B．平衡时，其它条件不变，分离出一定量硫，平衡朝正方向移动C．平衡时，其他条件不变，升高温度逆反应速率减小，的转化率降低D．其它条件不变，使用不同催化剂，可以提高的平衡转化率12．下列离子方程式正确的是A．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓B．用SO2的水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+SO+2H+C．硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．将Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以物质的量之比1:2混合：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO=BaSO4↓＋2H2O13．室温下，下图为为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是A．由b点可求得B．两点对应物质的和溶解度都不同C．将溶液中完全转化为沉淀，需要将至少调至3.8左右D．浓度均为的溶液等体积混合，调节，可以把和分离14.室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是A.0.1mol/LNaF溶液中c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除镁”得到的上层清液中；c(Mg2+)=C.“沉锰”步骤中的离子方程式为2+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑D.“沉锰”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()15.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________________________________。（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:时间/h1234560.900.850.830.810.800.80①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________。②该温度下，CO2的平衡转化率为______________。（3）在300℃、8MPa恒温恒压下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。②曲线c表示的物质为______(填化学式)。16.家中常备解热镇痛药阿司匹林()，化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如下：查阅资料：阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇，难溶于水；水杨酸()：溶于乙醇，微溶于水；乙酸酐[(CH3CO)2O]：无色透明液体，遇水形成乙酸。【制备过程】步骤一：向三颈烧瓶(图1)中加入水杨酸7g、新蒸出的乙酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解，缓慢滴加10滴浓硫酸，搅拌，70°C加热回流半小时。步骤二：冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。

（1）仪器Y的名称是________。（2）步骤一中宜采用水浴加热，其优点是_________。【提纯过程】将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，然后经过一系列步骤，最终得无色晶体状乙酰水杨酸。（3）上述提纯过程所用到的方法是_________，过滤操作在转移混合液时需用________，提纯过程中肯定用到的装置是________(填序号)A．B．C．D．（4）提纯过程中为破少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择________。(填序号)A.15%的乙醇溶液 B.冷水 C.NaOH溶液 D.滤液【测定纯度】取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%FeCl3溶液，无明显变化。再准确称取产品0.1500g，用20mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000mol/L溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00mL。（5）FeCl3溶液的作用是________，样品纯度为_________。17.普瑞巴林(W)是首个获美国食品药品监督管理同(FDA)批准，用于治疗两种以上神经性疼痛的药物，其一种合成路线如图，（1）E的化学名称是_______。（2）W含有的非含氧官能团的名称_______，W的分子式是_______。（3）由C生成D的化学方程式为_______。（4）由D生成E的反应类型为_______。（5）写出一种与互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1)_______。（6）结合题目信息完成由苯甲醇制备肉桂酸()的合成路线。步骤①反应的试剂及条件是_______；甲、乙的结构简式分别为_______、_______。18.铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。回答下列问题：（1）“煅烧”过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。（2）“浸取”过程中加快溶解的方法为___________(写出两种)。（3）“沉淀”步骤调pH，主要除去的杂质离子是___________。对应调pH应不低于___________。(已知：①常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32)（4）铬钒渣杂质中同时含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+，所用的化学试剂___________。（填化学式）（5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。化学答案1-5CBCCC6-10DDDBD11-14ADDC15.①.CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol②.0.225mol·L-1·h-1(或13.5mol·L-1·min-1）③.40%④.1/48或0.02⑤.<⑥.C2H416.（1）恒压滴液漏斗（2）①.易控制反应温度（3）①.重结晶②.玻璃棒引流③.ACD（4）B（5）①.证明水杨酸反应完全（其他合理答案也对）