2024年北师大新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版选修化学上册阶段测试试卷249考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2+、Cu2+、SONOB.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-C.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、HCOD.滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NHCl-、NO2、下列分子式表示的物质没有同分异构体的是A.C3H7ClB.C4H10C.CH2Cl2D.C2H6O3、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体；可通过下列路线制得：

下列说法正确的是A.1molZ最多能与2molNaOH反应B.Y可以发生取代反应、氧化反应、消去反应C.可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD.X分子中所有原子在同一平面上4、化合物M()是合成药物奥昔布宁的一种中间体，下列关于M的说法正确的是A.分子式为B.所有碳原子可能共平面C.最多能与发生加成反应D.环上的一氯代物共有7种(不含立体异构)5、柿子中因含有单宁酸而呈现出苦涩味；下图是单宁酸的结构简式，下列说法不正确的是。

A.单宁酸中含有三种官能团，均可发生取代反应B.1mol单宁酸可与8molH2发生反应C.单宁酸中所有原子可能位于同一平面D.将柿子去皮晾晒可使单宁酸与O2发生作用，从而脱去涩味评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________________________。

(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为_________________________。

(3)自来水中的NO3-对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3-的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3-，产物是N2。发生的反应可表示如下；请完成方程式的配平。

___Al+___NO3-+___=___AlO2-+___N2↑+___H2O7、Perrier(巴黎水)是一种天然气泉水，产自法国南部靠近尼姆Vergeze镇的孚日山脉。Perrier被誉为是“矿泉水中的香槟”；巴黎水实际是二氧化碳的饱和溶液。

已知空气中含量为水的饱和蒸气压为求天然水的值____。8、氯苯()是重要的化工原料；某同学通过查阅资料后设计了如图所示的装置制备粗氯苯。(夹持装置及加热装置已省略)

若试剂Ⅰ为紫黑色固体，写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。9、按要求回答下列问题。

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷___；

②2，3-二甲基-6-乙基辛烷___；

③2，5-二甲基庚烷___；

(2)写出下列物质的分子式：

①___；

②___；

(3)写出下列物质的键线式：

①___；

②CH3CH=CHCH3___；

(4)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是__；

(5)所含官能团的名称是__；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为___。10、有机化合物键线式的特点是以线表示键；每个拐点和端点均表示有一个碳原子，并以氢原子补足四价，C；H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。

(1)写出该有机化合物的分子式____。

(2)该有机化合物属于___。A．环烷烃B．饱和烃C．不饱和烃D．芳香烃11、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__晶体，1molFe(CO)5有σ键__NA

(5)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__个六元环，六元环中最多有___个C原子在同一平面。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误13、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误14、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误15、氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。(_______)A.正确B.错误16、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共4分)17、食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W；可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。

（1）G的制备。

①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，它们互称为________________；常温下A在水中的溶解度比苯酚的________（填“大”或“小”）.

②经反应A→B和D→E保护的官能团是___________.

③E→G的化学方程式为______________________.

（2）W的制备。

①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。

②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的_________（填“C-C键”或“C-H键”）。

③用Q的同分异构体Z制备为避免发生，则合理的制备途径为酯化反应、_________、________。（填反应类型）

④应用的原理；由T制备W的反应步骤为。

第1步：______________；

第2步：消去反应；

第3步：______________（第1、3步用化学方程式表示）。18、卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物；其合成路线如下：

(1)A的系统命名为____________，B中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。

(2)C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为________。

(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_______________、______________________________。

a．红外光谱显示分子中含有苯环；苯环上有四个取代基且不含甲基。

b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子。

c．能与FeCl3溶液发生显色反应。

(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共4题，共12分)19、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂；在许多领域展现出广阔的应用前景。

（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）测定K2FeO4:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点；消耗溶液体积为VmL。整个过程中发生的反应如下：

ⅰ.___Cr(OH)4-+___FeO42-+__()=__Fe(OH)3(H2O)3↓+__CrO42-+__()

ⅱ.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；

ⅲ.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①配平方程式i；

②利用上述数据计算该样品的纯度为________________（用含字母的代数式表示）。

（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时；它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在______________。

②已知H3FeO4＋的电离常数分别为：

当PH=4时，溶液中=___________。

③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。

（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li＋通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为______________.20、硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。

(1)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO两步反应的能量变化如图：

写出1molH2Sg全部氧化成SO(aq)的热化学方程式为___________。

(2)将SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________。

(3)分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液；进行如下实验：

①实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因___________。

②NaHSO3水溶液为酸性。下列关系正确的是___________

A．c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

B．c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)

C．c(Na+)=c(HSO)>c(H+)>c(OH-)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO)

③实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。其原因可能是___________。21、根据下列高分子化合物回答问题。

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是________，反应类型是____________；

（2）①合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是_____，其核磁共振氢谱的峰面积比是_____；

②合成涤纶的化学反应方程式_________________________________________。

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_______（选填字母）；

a．H2b．Nac．Na2CO3d．酸性高锰酸钾。

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____（选填字母）；

a．酸性条件下制备b．碱性条件下制备。

c．可以溶于乙醇d．不溶于任何溶剂。

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是__________________________________________________。22、有机物A是一种重要的化工原料；用A制取新型聚合物F的合成路线如图：

已知：

ⅰ.+R3OH

ⅱ.+R1I+HI

ⅲ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

回答下列问题：

（1）A中官能团的结构简式为___。

（2）试剂a的名称___。1molD与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量___。

（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为___。

（4）C→D的反应类型为___。

（5）E→F的化学方程式是___。

（6）下列说法正确的是___（填序号）。

a.A能与NaHCO3溶液反应。

b.醇钠可由醇与氢氧化钠反应制得。

c.用FeCl3溶液不能鉴别D和E

d.HOCH2CH2OH俗称甘油评卷人得分六、实验题(共2题，共18分)23、(1)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是CI-、SOCONO中的某一种。现做以下实验：

①将四种盐各取少量；分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀、C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：B______D_____

(2)实验室需要240mL0.5mol/L的NaOH溶液；现用固体烧碱进行配制。

①用托盘天平称取_____g烧碱，烧碱应放在_____中称量；溶解。

②完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有_______

③配制上述溶液时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：________

A．用少量水洗涤烧杯2~3次；洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B．在烧杯中加入适量水溶解。

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧；反复上下颠倒，摇匀，冷却后装入贴有标签的试剂瓶。

E．改用胶头滴管加水；使溶液的凹面恰好与刻度线相切。

F．继续往容量瓶内小心加水；直到液面接近刻度1~2cm处。

G．用天平称量该物质。

④在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：________

A．定容时仰视容量瓶刻度线。

B．容量瓶在使用前未干燥；里面有少量蒸馏水。

C．称量时使用了生锈的砝码。

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线；再用胶头滴管加水至刻度线.

E．转移溶液时未洗涤烧杯24、氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物弱酸性性条件下易被氧化。实验室以V2O3为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体；过程如图：

回答下列问题：

(1)VOCl2和VO中V的化合价分别为___________、___________。

(2)步骤i中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体：该化学方程式为___________。若只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液，该法的缺点是___________。

(3)步骤ii可在如图装置中进行。

①反应前应通入CO2数分钟的目的是___________；

②装置B中的试剂是___________。

(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量wg样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，滴加0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用xmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为0.01mL。滴定反应为：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。

①KMnO4溶液的作用是___________。若不加NaNO2溶液和尿素会导致测定结果___________(填“偏高"“偏低”或“无影响")

②粗产品中钒的质量分数表达式为___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．与铝反应放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸溶液中和H+结合成弱酸HNO2，不能大量共存，在碱溶液中Mg2+和OH-结合成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；故A不选；

B．含有大量Fe3+的溶液中，SCN-和Fe3+发生反应生成络合物，且Fe3+和I-也能发生氧化还原反应；不能大量共存，故B不选；

C．通入大量CO2，ClO-和CO2以及水反应；生成弱电解质HClO，不能大量共存，故C不选；

D．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，Fe3+、Cl-、和H+以及相互间均不反应；故D选；

故选D。2、C【分析】【详解】

A选项，C3H7Cl有两种同分异构体，分别为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；故A不符合题意；

B选项，C4H10有两种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；故B不符合题意；

C选项，CH2Cl2为二氯甲烷；只有一种结构，故C符合题意；

D选项，C2H6O有两种同分异构体，分别是CH3OCH3、CH3CH2OH；故D不符合题意；

综上所述，答案为C。3、C【分析】【详解】

A.1molZ分子含2mol酯基；在氢氧化钠溶液中发生水解后，生成的2mol羧基和1mol酚羟基均能与NaOH按物质的量之比为1:1进行反应，所以1molZ最多能与3molNaOH反应，故A项错误；

B.Y分子内可发生取代反应；其中酚羟基可被氧化，但该分子不能发生消去反应，故B项错误；

C.含酚羟基的有机物遇FeCl3溶液会显紫色，因Y分子中含酚羟基，而Z中不含酚羟基，则可用FeCl3溶液鉴别Y和Z；故C项正确；

D.X分子中含甲基；为四面体结构，所以X分子中所有原子不可能在同一平面上，故D项错误；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．由化合物M的结构简式可知，分子式为故A错误；

B．由结构简式可知；化合物M分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，则分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；

C．由结构简式可知；化合物M分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则1molM最多能与3mol氢气发生加成反应，故C错误；

D．由结构简式可知，化合物M分子的环上的一氯代物有如图所示的7种结构：故D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．单宁酸中含有酚羟基；可以和浓溴水发生苯环上的取代反应；含有羧基，可以发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；有酯基，可以发生水解反应，酯的水解也是取代反应，所以单宁酸中含有的三种官能团均可发生取代反应，故A正确；

B．1mol单宁酸分子中有2mol苯环，每摩苯环可以和3molH2发生加成反应，羧基和酯基以及羟基都不和氢气反应，所以1mol单宁酸可与6molH2发生反应；故B错误；

C．单宁酸中的苯环；碳氧双键都是平面结构；而碳碳单键可以旋转，所以单宁酸中所有原子可能位于同一平面，故C正确；

D．单宁酸中有酚羟基，容易被氧气氧化，所以将柿子去皮晾晒可使单宁酸与O2发生作用；从而脱去涩味，故D正确；

故选B。

【点睛】

酚羟基很难被其他基团取代，但由于酚羟基的存在，苯环上和酚羟基处于邻、对位上的H可以被溴水中的溴取代。高中阶段要求的不是酚羟基的取代，而是酚类的取代，故只考虑苯环上的H被取代即可。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)氯气与氢氧化钠反应生成NaCl和NaClO；

(2)由图可知；Cu；H、Cl元素的化合价不变，Fe、O、S元素的化合价变化，总反应为硫化氢与氧气的反应，生成S和水；

(3)反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2↑；氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，结合电荷守恒；原子守恒配平其它物质的系数。

【详解】

(1)氯气与氢氧化钠反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

(2)根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，总反应方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O；

(3)反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知硝酸根系数为6，由Al元素守恒可知偏铝酸根系数为10，由电荷守恒可知氢氧根系数为4，由H元素守恒可知水的系数为2，故配平后离子方程式为：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。【解析】①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.2H2S+O2=2S↓+2H2O③.10④.6⑤.4OH-⑥.10⑦.3⑧.27、略

【分析】【分析】

【详解】

c(CO2·H2O)=KH×pCO2=3.3410-7(1.01325105-0.03167105)0.031%=1.010-5(mol·L-1)，质子平衡：c(H+)=c(OH-)+c（HCO)+2c(CO)，代入：c(HCO)=c(CO)=解得：c(H+)=2.110-6(mol·L-1)，pH=5.68。【解析】5.688、略

【分析】【分析】

【详解】

该实验的目的是制备粗氯苯，由实验装置图可知，装置A为制取氯气的装置，试剂Ⅰ为紫黑色固体，与浓盐酸反应生成氯气，且反应不需要加热，则试剂Ⅰ为高锰酸钾，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式为：故答案为：【解析】9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烷烃分子中C原子之间以单键结合；剩余价电子全部与H原子结合，根据C原子价电子是4，结合烷烃系统命名方法书写物质结构简式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷的结构简式为：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；答案为：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；答案为：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；

③2，5-二甲基庚烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；答案为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)①分子中含有6个C原子，由于分子中C原子间全部以单键结合，属于烷烃，分子式是C6H14；答案为：C6H14；

②分子中含有7个C原子，含有1个环和1个碳碳双键，因此该不饱和烃比烷烃少结合4个H原子，故其分子式是C7H12；答案为：C7H12；

(3)在用键线式表示有机物时；拐点和顶点表示1个C原子，单线表示碳碳单键，双线表示碳碳双键，据此书写：

①的键线式表示为：答案为：

②CH3CH=CHCH3的键线式表示为：答案为：

(4)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2分子中最长碳链上含有5个C原子；从右端开始给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质的名称是2，3-二甲基戊烷；答案为：2，3-二甲基戊烷；

(5)该有机物分子中含有碳碳双键，在发生加聚反应时，不饱和碳碳双键中较活泼的键断开，然后这些不饱和C原子彼此结合，形成很长碳链，C原子变为饱和C原子，就得到相应的高聚物，故所得产物的结构简式为：答案为：碳碳双键；【解析】CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3C6H14C7H122，3-二甲基戊烷碳碳双键10、略

【分析】【分析】

此有机物为环状有机物；只含有C；H原子，共有7个拐点，每个拐点处都有1个C原子，H原子数可利用碳的四价原则进行计算；该有机物所属类别，可根据有机物的分类进行分析。

【详解】

(1)根据键线式可知，该有机化合物有7个碳原子，因为碳原子可以形成四个共价键，故拐点的5个碳原子上各连有2个氢原子，中间2个碳原子上各连有1个氢原子，故氢原子数目为5×2＋2×1＝12，该有机化合物的分子式是C7H12。答案为：C7H12；

(2)该有机化合物只含有碳；氢两种元素；所以属于烃；分子中碳碳间都形成单键，且形成环状，所以是环状饱和烃。综合以上分析，该有机物为环烷烃，故选AB。答案为：AB。

【点睛】

此有机物分子中的氢原子个数，也可利用同数碳原子的烷烃对应的氢原子数，减去因形成环减少的氢原子数(两个环，少4个氢原子)进行计算。【解析】C7H12AB11、略

【分析】【详解】

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小，C原子核外电子排布为1s22s22p2，则在基态14C原子中；核外存在2对自旋相反的电子；

故答案为：电子云；2；

(2)共价键为原子之间以共用电子对成键；碳原子核外有4个电子，且元素的非金属性较弱，但半径较小，反应中难以失去或得到电子；

故答案为：C有4个价电子且半径较小；难以通过得或失电子达到稳定结构；

(3)CS2分子的结构式为S＝C＝S，含有σ键和π键，CS2分子中C原子形成2个δ键，孤对电子数为＝0；则为sp杂化；

与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体，应含有3个原子，价电子数为16，常见分子和离子有CO2、SCN−；

故答案为：σ键和π键；sp；CO2、SCN−；

(4)Fe(CO)5熔点为253K，沸点为376K，具有分子晶体的性质，则固体应为分子晶体；配合物Fe(CO)5的配离子中Fe原子和C原子之间有5个σ键，CO分子中C和O之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此5个CO有5个σ键，故1molFe(CO)5中含有10molσ键；故答案为：分子；10；

(5)①石墨晶体中最小的环为六元环；每个碳原子连接3个C−C化学键，则每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×13＝2，故答案为：3；2；

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3＝12个六元环，晶胞中共平面的原子如图共4个；

故答案为：12；4。【解析】①.电子云②.2③.C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构④.σ键和π键⑤.sp⑥.CO2、SCN-⑦.分子⑧.10⑨.3⑩.2⑪.12⑫.4三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。13、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。14、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。15、A【分析】【详解】

植物油中含有碳碳双键，在金属催化剂下，能与氢气共热发生加成反应生成熔点高的饱和高级脂肪酸甘油酯，使液态油脂变为半固态或固态油脂，故正确。16、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。四、有机推断题(共2题，共4分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）①A与苯酚结构相似，为同系物，A中含有甲基，为憎水基，溶解度较小。②A中含有酚羟基，易被氧化，所以要保护。③E到G发生酯化反应，反应方程式为：（2）与氯化氢反应生成CH3CHCl2，则J为乙炔，L水解生成乙醛，由T制备W，应先由T和乙醛发生加成反应生成第二步发生消去反应生成然后催化氧化可生成目标物。①从以上分析可知J为乙炔。②从M到Q为加成反应，生成碳碳单键。③Q的同分异构体Z为HOCH2CH=CHCH2OH；为了避免醇之间生成醚，应该发生酯化，加聚，水解反应生成目标物。④由T制备W，应先由T和乙醛发生加成反应，再催化氧化，得到目标物。

考点：考查有机物的合成和有机物的结构和性质【解析】同系数小-OHC-C键加聚反应水解反应18、略

【分析】【详解】

（1）A→B发生加成反应，碳链骨架不变，则B消去可得到A，则A为名称为2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名称分别为羧基、氯原子；由合成路线可知，B→C时B中的-OH被-Cl取代，发生取代反应；

（2）由合成路线可知，C→D时C中的-Cl被其它基团取代，方程式为C+X→D+HCl，根据原子守恒，则X的分子式为：C5H9NO2；

（3）根据流程中，由D的结构式，推出其化学式为C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y的化学式为：C9H13NO3，不饱和度为：(9×2+2−13+1)/2=4，则红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基，则四个取代基不含不饱和度；核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子；能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全反应，说明含有一个酚羟基；所以符合条件的同分异构体为：

（4）根据B的结构简式可知，B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后得到可发生缩聚反应，反应方程式为

点睛：本题考查有机物的合成，明确合成图中的反应条件及物质官能团的变化、碳链结构的变化是解答本题的关键，（3）中有机物推断是解答的难点，注意结合不饱和度分析解答。【解析】①.2-甲基丙烯酸②.羧基、氯原子③.取代反应④.C5H9NO2⑤.⑥.⑦.＋(n-1)H2O五、原理综合题(共4题，共12分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）根据提示可知，反应物是KOH、KC10、Fe(NO3)3生成物为K2FeO4，方程式为：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；（2）根据原子守恒和电荷守恒原理推断可得到，1，1，3＝1，1，1②根据提示可知，FeO42-——CrO42-——Cr2O72-——3Fe2+，由于用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，故可知c(Fe2+)=cmol/L，n(Fe2+)=mol，根据比例关系可推出n(FeO42-)=K2FeO4样品纯度为：（3）①从图中可见，pH=2.2时，H2FeO4浓度最大，故浓度大小关系为：c(H2FeO4)＞c(H3FeO4+)＞c(HFeO4-)，图中显示，三角号的图像即是FeO42-，PH值≥9时，浓度最高；②PH=4时，说明c(H+)=K2==代入计算，得到=4.16；③图中可知，PH=6时，溶液中只要是HFeO4-离子，故离子反应为：HFeO4-＋OH－＝FeO42-＋H2O；（4）正极的电子，故K2FeO4得电子，即正极反应方程式为：K2FeO4＋xe－＋xLi＋＝K2LixFeO4。

考点：考查离子方程式的书写、综合能力的考查、电离常数的计算等相关知识。【解析】3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O113111c(H2FeO4)＞c(H3FeO4+)＞c(HFeO4-)≥94.16HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2OK2FeO4＋xe－＋xLi＋＝K2LixFeO420、略

【分析】【分析】

利用盖斯定律合并多个热化学方程式，注意方程式之间的加减关系及扩倍情况，焓变值合并关系与之完全一致。SO2溶于水形成亚硫酸；溶液显酸性，硝酸盐遇酸显氧化性。对比实验中A与B的差异主要是A用煮沸的水配制溶液，使溶液中基本上没有溶于水的氧气。

【详解】

(1)题中两个能量关系图所对应的热化学方程式分别是：①，②。两式①+②合并，消除中间产物S和H2O，得到所需热化学方程，对应焓变值△H=△H1+△H2=-806.39kJ•mol-1。所以本空填写“”；

(2)反应物SO2、H2O不能拆，Ba(NO3)2是可溶盐，拆为离子形式，生成物BaSO4难溶不拆，NO氧化物，不拆。所以离子方程式应写为“”

(3)①C中SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，化学表达为“”；

②水溶液中有两个平衡：

A．NaHSO3溶液显酸性，说明电离程度更强一些，所以溶液中的量比H2SO3的量多一些；所以A项符合题意；

B．溶液中的和H2SO3微粒均是溶质NaHSO3溶于水后的阴离子进一步电离、水解产生的，所以三者总量与Na+的量相同；所以B项符合题意；

C．NaHSO3溶于水后有进一步电离、水解，故平衡后数量就小于Na+数量；所以C项不符题意；

D．电荷守恒表达式中最关键的两点，一是离子种类不能缺，二是各离子的浓度值前的系数应与该离子带电荷量等值。所以的浓度值前系数应为2；所以D项不符题意；

综上；此空选填AB。

③对比实验A和B之间唯一差异在B烧杯中溶液用未煮沸的蒸馏水配制，那么B烧杯中的溶液溶氧量就比A烧杯中液体多。故此出现现象差异，应该是溶于水的氧气造成的，所以此空应填“溶液中O2氧化SO2的速度比快”。【解析】AB溶液中O2氧化SO2的速度比快21、略

【分析】（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是该反应是加聚反应；（2）①涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇缩聚而成；能和NaHCO3反应，核磁共振氢谱的峰面积比是1：2；②对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应合成涤纶，反应的化学反应方程式为n+nHOCH2CH2OH+(2n+1)H2O；（3）①合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛。苯酚和甲醛能与氢气发生加成反应，钠能与苯酚反应生成苯酚钠和氢气，碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，苯酚和甲醛均能被酸性高锰酸钾氧化，故答案为ad；②苯酚与甲醛在酸性条件下聚合生成线型酚醛树脂，碱性条件下聚合生成体型酚醛树脂，线型酚醛树脂可以溶于乙醇，故答案为ac；③和和乙醛反应的方程式可以表示为：【解析】加聚反应1:2（或2:1）n+nHOCH2CH2OH+(2n+1)H2Oada、c22、略

【分析】【分析】

比较B和A的结构简式可知，A发生酯化反应生成B，所以试剂a为CH3OH，根据C的化学式及B到C的条件可知，B发生信息i中的反应得C为：C发生氧化反应得D为D发生信息ii中的反应生成E为E发生缩聚反应得F。

【详解】

（1）根据A的结构简式可知；A中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；

（2）根据上面的分析可知，a为CH3OH，名称为甲醇；由分析可知D的结构为：能与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基；酯基，1molD与足量的氢氧化钠溶液反应所需氢氧化钠的物质的量为4mol故答案为：甲醇；4；

（3）根据上面的分析可知，C的结构简式为

（4）C发生氧化反应得D；C→D的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；

（5）E发生缩聚反应得F；E→F的化学方程式是：

（6）a．A中含有羧基，A能与NaHCO3溶液反应；故a正确；

b．醇与金属钠反应得到醇钠和氢气，醇与NaOH不反应，故b错误；

c．D中有酚羟基