2025年华师大版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版必修2化学下册月考试卷460考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、央视栏目《国家宝藏》不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是A.战国·“曾候乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B.宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C.宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D.清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅2、下列有关化学用语的表示方法中错误的是A.次氯酸的电子式：B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC.用电子式表示MgCl2的形成过程为D.Na+的结构示意图：3、在给定条件下，下列物质间转化能实现的是A.SSO2H2SO3B.NH3NO2HNO3C.Fe2O3FeFeCl3D.AlNaAlO2Al(OH)34、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，并于10min时达到平衡。有关数据如下：。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol·L－1)2.01.00平衡浓度(mol·L－1)c1c20.4

下列判断不正确的是A.10min内，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡C.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－15、苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是()A.它们分子中的所有原子都共平面B.都能发生加成反应C.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.都能燃烧生成二氧化碳和水6、2021年11月7日；王亚平身着我国新一代“飞天”舱外航天服成功出舱，王亚平成为中国首位进行出舱活动的女航天员。“飞天”舱外航天服具有多层结构，其中包含棉布织成的舒适层；橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层等，“飞天”舱外航天服还有由铝合金制成的壳体。下列“飞天”舱外航天服使用的材料中，不属于有机物的是。

A.棉布B.橡胶C.涤纶D.铝合金7、下列关于石油的说法正确的是()A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5；装置如图。

(1)A装置是______，B装置是_____(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c极”或“d极”)区生成。

(3)A装置中通入O2的电极反应式为______。9、依据图1中氮元素及其化合物的转化关系；回答下列问题：

(1)实验室常用图2装置制取氨气，该反应的化学方程式为_______。

(2)在图2收集装置中将收集装置补充完整_______。

(3)下列试剂不能用于干燥的是_______填选项字母

A.碱石灰B.浓硫酸C.NaOH固体。

(4)工业上以空气、水为原料生产硝酸分为三步，第一步由的化学方程式为_______。

(5)依据X的物质类别推断，X转化为的化学反应方程式为_______。

(6)若要将从原理上看，下列试剂可行的是_______填选项字母A．O2B．NaC．H2OD．Cl210、治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是:在汽车排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应生成两种空气中的无毒害气体，写出化学方程式_____________________1mol的NO参加反应转移电子数为___________11、按要求回答下列问题：

(1)现有以下物质：①液氯②碳酸钠溶液③蔗糖④碳酸钙固体。

请用相应序号填空：能导电的是____________；属于电解质的是____________。

(2)选择适当的分离方法填空（填字母）。

A.萃取分液B.蒸馏C.蒸发结晶D.冷却结晶。

①从自来水中获得少量纯净的水____________。

②提纯混有少量氯化钾的硝酸钾____________。

(3)用氧化物的形式表示高岭土[Al2（Si2O5）（OH）4]的组成____________。12、依据氧化还原反应：

2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是______________；

（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为________________________________；

X电极上发生的电极反应为______________________________________；

（3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极（填电极材料名称）。13、补齐物质与其用途之间的连线_______。物质用途。

A.乙烯——————a.制塑料。

B.甲烷b.作消毒剂。

C.氧化铁c.作清洁燃料。

D.次氯酸钠d.作红色颜料14、已知烃A能使溴水褪色；其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A；B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

（1）写出A分子的电子式：__；G的分子式：__。

（2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式___。

（3）写出B+D→E的化学方程式：__。

（4）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1：1反应生成E，请判断其反应类型为__；物质C、F__（填“是”或“不是”）同一类物质。

（5）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__（用结构简式书写一种即可）

（6）物质X可由如图装置制备。

①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是___。

②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__，Z的作用是__。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误16、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误17、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误18、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误19、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误21、吸热反应在任何条件下都不能发生。_____评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)22、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。23、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

24、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。25、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共2分)26、随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低；价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。

(1)气体X是__________。

(2)已知25℃时部分物质的溶解度数据：

。物质。

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH4HCO3

溶解度/g

36.0

10.3

39.5

24.8

结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______________。

(3)过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。

①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。

②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中_____________。

(4)过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4Cl分解为NH3和HCl。

①步骤i中反应的化学方程式是____________。

②过程Ⅲ的优点是_____________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】A.青铜是铜锡合金，它是人类使用最早的合金，故A正确；B.丝和毛都是动物纤维，化学成分是蛋白质，故B正确；C.铜绿的化学成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，故C正确；D.陶瓷是传统的硅酸盐产品，其主要成分是硅酸盐，而不是二氧化硅，故D错误；本题选D。2、C【分析】【详解】

A项、次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为故A正确；

B项、R2+离子核外有a个电子，b个中子，质子数为：a+2，质量数为：2+a+b，R原子符合为：a+b+2a+2M；故B正确；

C项、镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为故C错误；

D项、Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其离子结构示意图为：故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查了化学用语的表示方法，注意物质的组成、电子式、离子结构示意图的理解与掌握是解答关键。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．S与氧气点燃反应生成SO2，SO2与水形成亚硫酸；能一步转化，故A符合题意；

B．氨气催化氧化生成NO，不能生成NO2；不能一步实现，故B不符合题意；

C．Fe2O3与Al发生铝热反应生成Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2；不能生成氯化铁，不能一步转化实现，故C不符合题意；

D．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠；氢氧化铝为两性氢氧化物，偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，故D不符合题意；

答案为A。4、C【分析】【详解】

A．根据表格数据可知平衡时△c(PCl5)=0.4mol/L，则v(PCl5)==0.04mol·L－1·min－1，根据反应方程式可知v(Cl2)=v(PCl5)=0.04mol·L－1·min－1；故A正确；

B．平衡时△c(PCl5)=0.4mol/L，根据反应方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L，则平衡时c(Cl2)=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，容器体积为2L，所以平衡时n(Cl2)=1.2mol；故B正确；

C．升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则n(PCl3)增大，所以平衡时PCl3的<1，则>1；故C错误；

D．若平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，再次达到平衡时与原平衡为等效平衡，则c(PCl5)=0.2mol·L－1，但实际上压强减小，平衡逆向移动，所以c(PCl5)＜0.2mol·L－1；故D正确；

故答案为C。5、C【分析】【分析】

苯和乙烯均为平面结构；所有原子共平面；苯和乙烯都只含有C；H两种元素,燃烧产物为二氧化碳、水；苯和乙烯都能与氢气发生加成反应，但是苯的结构特殊，含有特殊的碳碳键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；据以上分析解答。

【详解】

A；苯分子为平面结构；12个原子共平面，乙烯为平面结构，6个原子共平面，A正确；

B；苯含有特殊的碳碳键；能够与氢气发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，与氢气、溴水等发生加成反应，B正确；

C；苯的结构很稳定；含有特殊的碳碳键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D；都只含有C、H两种元素,燃烧产物为二氧化碳、水,D正确；

正确选项C。6、D【分析】【详解】

棉布、橡胶、涤纶都属于有机物，铝合金为金属材料，为无机物，故选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．石油属于不可再生矿物能源；选项A错误；

B．石油是多种烃类物质的混合物；主要含有碳；氢两种元素，选项B正确；

C．裂化一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程；有新物质生成，是化学变化，选项C错误；

D．石油分馏的产物有：石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质，各馏分均是混合物，选项D错误。答案选B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

A装置有能自发进行的氧化还原反应，为原电池装置，二氧化硫在a极失电子，发生氧化反应，a极为原电池负极，氧气在b电极得电子，b极为原电池的正极；

B装置与原电池装置的正；负极相连；为电解池装置，c极与原电池正极相连，为阳极，d极与原电池负极相连，为阴极。

【详解】

(1)由分析可知；A装置为原电池装置，B装置为电解池装置，故答案为：原电池；电解池；

(2)结合B装置可知，N2O4在c极失电子转化为N2O5；故答案为：c；

(3)A装置为原电池装置，氧气在b电极得电子，结合电解质溶液、电荷守恒、原子守恒可写出A装置中通入O2的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O。【解析】原电池电解池cO2＋4H＋＋4e－=2H2O9、略

【分析】【详解】

（1）实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法要用向下排空气法收集，导气管短进长出，装置图为：故答案为：

（3）A项；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体混合物，可以干燥氨气，不选A；B项，浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，选B；C项，NaOH固体吸收水分，不与氨气反应，可以干燥氨气，不选C；

故答案选B；

（4）反应是氨气的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）X中N化合价为+5价，物质类型为氧化物，则化学式为N2O5，X转化为的反应为酸性氧化物和水反应生成酸，化学反应方程式为N2O5+H2O=2HNO3，故答案为：N2O5+H2O=2HNO3；

（6）若要将氮元素化合价由-3价变为0价，NH3作还原剂被氧化；A项，O2可以氧化NH3为N2，正确；B项，Na是还原剂不能氧化NH3，错误；C项，氨气可溶于水反应生成一水合氨，H2O不能氧化NH3，错误；D项，Cl2可以氧化NH3为N2；正确；

故答案选AD。【解析】(1)

(2)

(3)B

(4)4NO+6H2O

(5)N2O5+H2O=2HNO3

(6)AD10、略

【分析】【分析】

在汽车的排气管上装一个催化转化装置，NO和CO反应生成N2和CO2；写出反应的化学方程式，并结合氧化还原反应理论解析即可。

【详解】

在汽车的排气管上装一个催化转化装置，NO和CO反应生成N2和CO2，反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2，此反应中N元素从+2价降为0价，则1mol的NO参加反应转移电子数为2NA。【解析】①.2NO+2CON2+2CO2②.2NA11、略

【分析】【分析】

(1)根据物质导电的条件和电解质；非电解质的概念分析解答；

(2)①自来水中水的沸点较低；②二者溶解度受温度影响不同；据此分析解答；

(3)根据改写规律分析书写；要保证原子总数，化合价不变。

【详解】

(1)①液氯是液态的氯气；是单质，既不是电解质也不是非电解质，无自由移动的离子，不能导电；

②碳酸钠溶液中有自由移动的离子；能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

③蔗糖只有蔗糖分子；不能导电，是非电解质；

④碳酸钙固体中没有自由移动的离子；不能导电；在熔融状态下能够全部电离出自由移动的钙离子和碳酸根离子而导电，是化合物，为电解质；

能导电的有②；属于电解质的有④；故答案为：②；④；

(2)①自来水中水的沸点较低；可以选择蒸馏法从自来水中获得少量纯净的水，故答案为：B；

②氯化钾和硝酸钾的溶解度受温度影响不同；可以选择冷却结晶法从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，故答案为：D；

(3)高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成用相应的氧化物的形式表示为：Al2O3•2SiO2•2H2O，故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O。

【点睛】

本题的易错点为(2)②，要注意蒸发结晶和冷却结晶的区别，另一个易错点为(3)，要注意改写时遵循“活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O”的顺序。【解析】②④BDAl2O3•2SiO2•2H2O12、略

【分析】【详解】

（1）由反应2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，铜失去电子，Ag+得到电子；所以铜必须是负极，银是正极，即X为铜，Y是硝酸银溶液。

（2）银是正极，电极反应式为Ag++e－＝Ag↓。铜为负极，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2+。

（3）在外电路中电子从负极流向正极，即从铜电极流向银电极。【解析】（无特殊说明，每空1分）（1）CuAgNO3（2）正极Ag++e－＝Ag↓（2分）Cu－2e－＝Cu2+（2分）（3）铜银13、略

【分析】【详解】

A.乙烯是重要的化工原料，可通过加聚反应形成有机高分子化合物聚乙烯，可用于制塑料；B.甲烷是天然气的主要成分，是一种清洁燃料；C.氧化铁是一种红色固体，可用来做红色染料；D.次氯酸钠具有强氧化性，可用来杀菌消毒做消毒剂。【解析】14、略

【分析】【分析】

已知烃A能使溴水褪色；其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯，G是天然有机高分子化合物，在酸性条件下水解得F，F可发生银镜反应，G为纤维素或淀粉，F为葡萄糖，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88，则E属于酯，B与X反应生成C，C再与X反应得D，B；D反应生成E，C能发生银镜反应，乙烯可以生成B，由此可推知B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，其相对分子质量为88，X为氧气，据此解答。

【详解】

（1）A为乙烯，碳原子之间形成碳碳双键，结构简式是CH2=CH2，其电子式为：G为纤维素或淀粉，其分子式为(C6H10O5)n；答案为(C6H10O5)n。

（2）B为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH，它的同分异构体不能与金属钠反应的物质为醚类，其结构简式为CH3OCH3；答案为CH3OCH3。

（3）B为乙醇，D为乙酸，二者发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；答案为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O。

（4）A为乙烯，D为乙酸，A与D以物质的量比1：1反应生成E，其反应的化学方程式为CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；属于加成反应，C是乙醛，属于醛类，F是葡萄糖，属于糖类，二者不是同一类物质；答案为加成，不是。

（5）E是乙酸乙酯，它的同分异构体中能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是羧酸，其结构简式为：CH3CH2CH2COOH或答案为CH3CH2CH2COOH或

（6）X为氧气，①若Z是一种淡黄色固体，则Z为Na2O2，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

②若Z是一种黑色粉末，则是MnO2，则物质Y是H2O2，Z的作用是催化作用，其化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；答案为H2O2，催化作用。【解析】(C6H10O5)nCH3OCH3CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O加成反应不是CH3CH2CH2COOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2H2O2（双氧水）催化作用三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。16、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。17、B【分析】略18、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。19、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。20、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。21、×【分析】【详解】

吸热反应在一定条件下可以发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌在常温下就可以发生反应；错误。【解析】错四、结构与性质(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物23、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数为29，其电子排布式为[Ar]3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1；

(2)非金属性越强，电负性越大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C；氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比碳强，则CH4稳定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液组成原电池，因Al与NaOH之间存在自发的氧化还原反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al为原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)该晶胞为面心立方，晶胞中含有数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，已知两个最近的Cu的距离为acm，可知晶胞的边长为acm，该晶胞体积为(a)3cm3，则密度ρ==g/cm3。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型；价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面体⑤.H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价