2025年冀教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是。

A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池放电时OH−向石墨电极移动C.该电池的正极反应为Zn＋H2O-2e−=ZnO＋2H+D.电池工作时，Zn电极将增重2、肼(N2H4)是一种常见的还原剂，设其在酸性溶液中以N2H形式存在。利用如图电解装置，N2H可将UO转化为U4+(N2H转化为N2)。下列说法不正确的是。

A.镀铂钛网上发生的电极反应式为：N2H-4e-=N2↑+5H+B.标准状况下，若生成11.2LN2，则有2molH+从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板C.电解一段时间后电解质溶液的pH减小D.在该电解装置中，N2H还原性强于H2O3、对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是A.υ(A)=0.15mol/(L·s)B.υ(B)=0.3mol/(L·s)C.υ(C)=0.2mol/(L·s)D.υ(D)=2mol/(L·min)4、向体积为V1L的密闭容器中充入xmolNH3、xmolNO和ymolO2，x：y=4：1，模拟SNCR-SCR脱硝技术，主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=-1632.4kJ·mol-1，达到平衡时c(NH3)与温度T的关系如下图所示。若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3。下列说法正确的是。

A.K1＜K3B.T2时，若保持温度不变，容器体积由V1L缩小到V2L，则平衡后c(N2)小于(-b)mol·L-1C.若保持体系绝热，容积不变，T3时发生反应，平衡后c(NH3)对应的点在C点右下方D.反应开始后的一段时间内，适当升高温度可提高单位时间内NH3的转化率5、新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是A.C919大型客机中大量使用了镁铝合金B.华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C.北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D.港珠澳大桥在建设过程中使用的钢材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理6、将金属M连接在钢铁设施表面；可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是。

A.阴极的电极反应式为B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快7、某同学模拟氯碱工业生产组装了如图所示的电化学装置；电极材料I～IV均为石墨，闭合K后，下列叙述不正确的是。

A.电流流动方向：电极IV→IB.电极II电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.电极IV附近溶液的碱性增强D.右池的隔膜在实际生产中只允许阴离子通过评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、电化学在我们的生产；生活中占有越来越重要的地位。

(1)①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。下图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_________。

②常温下用甲醇燃料电池电解饱和食盐水，则电解的化学方程式为______。电解一段时间后，当溶液的为13时，消耗的质量为_____g。(忽略溶液体积变化；不考虑损耗)

③用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体则电路中共转移______电子。

(2)利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：

左池工作时，转变成绿色硝化剂Y，Y是可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为________。9、氯碱工业是高耗能产业；一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出：

回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为___________。

(2)通入空气的电极的电极反应式为___________，燃料电池中阳离子的移动方向___________(“从左向右”或“从右向左”)。

(3)电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为___________。

(4)a、b、c的大小关系为：___________。10、依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是____________；

(2)银电极为电池的___极，发生的电极反应为_____________；X电极上发生的电极反应为___________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向___________电极；

(4)如图所示，a、b；c均为石墨电极；d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则。

①a电极反应式为_________________________________；

②乙中的总反应为__________________________________；

③若整个电路中有2NA个电子转移，则d电极产生__________L气体（标准状况）。11、已知反应：在一定温度下达到平衡。

(1)其它条件一定时，若升高温度，B的浓度增大，则正反应为___________反应。

(2)其它条件不变时，压缩容器的容积，D的质量分数将___________填增大、减小或不变

(3)其它条件不变时，增加A的质量，混合气体平均相对分子质量将___________；若增加C物质的浓度，B的转化率将___________。填增大、减小或不变

(4)若保持体系温度和容器容积不变，下列叙述____说明此反应已达到化学平衡状态的是___________填字母序号

气体密度不发生变化气体的物质的量不再改变。

气体平均摩尔质量不再变化与D的生成速率之比为

(5)氢气用于工业合成氨一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中时刻所对应的实验条件改变分别是：________，________，________。

12、Ⅰ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体；静止时隔板位置如图所示。已知甲；乙两室中气体的质量之差为17.3g。

（1）甲室中HCl、N2的质量之比为__________________。

（2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________’’处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为________。

Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：。溶质的物质的量浓度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1；的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1mol•L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol•L-1。

（3）将物质的量浓度分别为c2mol•L-1和0.2c2mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度__________0.6c2mol•L-1（填“大于”；“小于”或“等于”）（设混合后溶液的体积变化忽略不计）

Ⅲ．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：_________________________________。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜的H+为________mol。13、甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

试回答下列问题：

(1)该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)

(2)解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______________________。

(3)氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。

(4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)___________.14、恒温下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中通入0.40molHI，发生反应0~6min内，随时间变化关系如下表：。时间/min01234560.400.300.240.200.180.160.16

(1)0~2min内的平均反应速率______3~5min内的平均反应速率______

(2)对比0~2min和3~5min内的平均反应速率，二者不相等，出现这种现象的原因是______。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误16、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误17、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____18、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误19、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误20、如果的值越大，则酸性越强。（______________）A.正确B.错误21、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正确B.错误22、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误23、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共8分)24、氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如下图所示：

已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。

②硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：

请根据要求；回答下列问题：

(1)铅蓄电池的正极材料是___________(填化学式)，放电时负极的电极反应式为___________。

(2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有：除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是___________；该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与___________(填气体名称，下同)、___________等混合发生爆炸。

(3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是___________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是___________。

(4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中浓度过大，则会导致的结果是___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共4分)25、已知A；B、C、D、E、G、H、I均为气体；J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）A分子的电子式是_________，G分子的空间构型为__________。

（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为______。

（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是______________________，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同_________________。

（4）写出X+C→Y的离子方程式_____________________________。

M与气态J在高温时反应的化学方程式是_______________________。

（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是__________________________________________________________________（填化学式）。

（6）在通常状况下，若1gB气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为_____________。26、A；B、C、D、E五种短周期元素；原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。回答下列问题：

（1）写出下列各元素符号：C___________E____________

（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为___________，A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为___________。

（3）已知：BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H=+49．0kJ／mol

BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H=一192．9kJ／mol

试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写；下同)

______________________________________________________________。

利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)：___________________________________________。评卷人得分六、结构与性质(共1题，共2分)27、盐是一类常见的电解质；事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明矾KAl(SO4)2∙12H2O净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

图中为原电池；放电时Zn转化为ZnO，可知Zn为负极，Zn失去电子发生氧化反应，石墨为正极，正极上氧气得到电子发生还原反应，且电子由负极经外电路流向正极，阴离子在溶液中向负极移动，以此来解答。

【详解】

A．石墨为正极；正极上氧气得到电子发生还原反应，故A错误；

B．原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即OH-向Zn极移动；故B错误；

C．正极为氧气得电子的反应；选项中写的是负极电极反应式，故C错误；

D．锌作负极，负极上电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；锌电极变为ZnO，增重，故D正确；

答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.镀铂钛网外接电源的正极，可知镀铂钛网是阳极，其电极反应式是还原剂失电子，故其电解反应式为N2H-4e-=N2↑+5H+；故A正确；

B.钛板外接电源负极，是电解池的阴极，其电极反应式为2UO+8H++4e-=2U4++4H2O，故电解池总反应式为2UO+8H++N2H=2U4++N2↑+5H++4H2O，标准状况下，若生成22.4LN2，需消耗4molH+，则若生成11.2LN2，则消耗电子2molH+，则有2molH+从镀铂钛网通过质子交换膜流向钛板；故B正确；

C.从电解反应式来看2UO+8H++N2H=2U4++N2↑+5H++4H2O；电解过程中消耗氢离子，则电解一段时间后，溶液的pH增大，故C错误；

D.在该电解装置中，是N2H失去电子；而不是水，故D正确；

本题答案C。3、A【分析】【详解】

A．υ(A)=0.15mol/(L·s)；转化成B的速率υ(B)=3υ(A)=3×0.15mol/(L·s)=0.45mol/(L·s)；

B．υ(B)=0.3mol/(L·s)；

C．υ(C)=0.2mol/(L·s)；转化成B的速率υ(B)=1.5υ(C)=1.5×0.2mol/(L·s)=0.3mol/(L·s)；

D．υ(D)=2mol/(L·min)=mol/(L·s)=mol/(L·s)，转化成B的速率υ(B)=1.5υ(D)=1.5×mol/(L·s)=0.05mol/(L·s)；

根据上述数据可知；反应进行最快的是υ(B)=0.45mol/(L·s)，故A符合题意。

答案为A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．该反应的正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以K1＞K3；A错误；

B．T2时，根据图像平衡时c(NH3)=bmol/L，则平衡时c(N2)=(-b)mol/L，T2时，若保持温度不变，容器体积由V1L缩小到V2L，平衡后所有组分的浓度都比恒温恒容下的浓度增大，平衡后c(N2)应大于(-b)mol/L；B错误；

C．绝热条件下温度会升高，平衡左移，平衡后c(NH3)对应的点应在C点右上方；C错误；

D．反应开始后的一段时间内，适当升高温度反应速率加快，虽然NH3的平衡转化率减小，但可提高单位时间内NH3的转化率；D正确；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．镁铝合金密度小；强度大，C919大型客机中大量使用了镁铝合金，A项正确；

B．华为麒麟芯片中使用的半导体材料为硅；B项错误；

C．北京大兴国际机场建设中使用的玻璃属于硅酸盐材料；C项正确；

D．对钢材进行环氧涂层的处理可以防止海水腐蚀；D项正确；

答案选B。6、C【分析】【分析】

该装置为原电池原理的金属防护措施；为牺牲阳极的阴极保护法，金属M作负极，钢铁设备作正极，据此分析解答。

【详解】

A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极；正极金属被保护不失电子，故A错误；

B.阳极金属M实际为原电池装置的负极；电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M活动性比Fe的活动性强，故B错误；

C.金属M失电子；电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故C正确；

D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度；离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D错误；

故选：C。7、D【分析】【分析】

左边为氢氧燃料电池；Ⅰ电极上氢气失电子发生氧化反应为负极，Ⅱ电解上氧气得电子发生还原反应为正极；右边为电解池，Ⅲ为与正极相连为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，Ⅳ为与负极相连为阴极，氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答。

【详解】

A．电子由原电池的负极流向电解池的阴极；电流方向与电子流向相反，所以电流流动方向：电极IV→I，故A正确；

B．电极II氧气得电子的还原反应，电解质显碱性，所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；故B正确；

C．电极IV为阴极；水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，所以电极负极的碱性增强，故C正确；

D．右池中电极IV附近产生OH-，OH-为阴离子会移向阳极电极Ⅲ，而电极Ⅲ上产生氯气，为防止OH-与氯气反应；隔膜应为只允许阳离子通过，故D错误；

综上所述答案为D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入助燃物的一极为正极，电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，电子从阳极流出，电子沿着导线流向电源正极，与电源负极相连的电极是阴极，电源负极上电子流出，电子沿着导线流向电解池的阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；电化学反应时，电极上电子数守恒，据此分析回答；

【详解】

(1)①图甲为甲醇燃料电池，电解质溶液为溶液，电池总反应为中碳元素化合价由价升高到价，失去电子，所以通入的一极为负极，负极反应式为

②电解饱和食盐水时生成和化学方程式为电解一段时间后溶液中的则电解生成的物质的量浓度即生成的物质的量根据得失电子守恒有则消耗的质量

③溶液中硫酸铜的物质的量两极共收集气体的物质的量为根据电解方程式可知完全消耗只能生成说明完全消耗后继续电解水：电解水生成的气体的物质的量为分析两步电解反应式可知：电解转移电解水时生成气体转移所以电路中共转移电子的物质的量

(2)左池为和熔融组成的燃料电池，由题图所示可知，电池工作时通入的一极产生氮元素的化合价由价升高到价，失去电子，故石墨Ⅰ作负极，石墨Ⅱ作正极。电解质是熔融所以正极通入的和转化为则石墨Ⅱ附近发生的电极反应为【解析】0.2489、略

【分析】【分析】

(1)

电解池的阴极为H2O电离产生的H+得到电子产生H2、促进水电离使OH-浓度增大，电极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-(或2H+＋2e-=H2↑)。

(2)

通入空气的电极为原电池的正极、O2得电子在H2O参与下生成OH-，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-；燃料电池中阳离子移向正极，图中，燃料电池的左侧为负极区；右侧为正极区，则移动方向为从左向右。

(3)

电化学反应时，电极上电子数守恒，有关系式则电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为1mol。

(4)

燃料电池中有阳离子交换膜，只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得电子产生氢氧根离子，所以右侧正极区反应后氢氧根离子浓度增加，即c＞a，左侧区域为负极区、电极反应消耗氢氧根，所以负极区反应后氢氧根离子浓度减小，即a＞b，则a、b、c的大小关系为：c＞a＞b。【解析】（1）2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-(或2H+＋2e-=H2↑)

（2）O2＋2H2O＋4e-=4OH-从左向右。

（3）1mol

（4）c＞a＞b10、略

【分析】【分析】

（1）-（3）根据反应“"分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，在正极上得电子被还原，电解质溶液正极为活泼性较Cu弱的Ag，依据原电池原理进行分析可得；

（4）装置甲乙连接组成为电解池；可以依据电解池中离子放电顺序进行解析。

【详解】

(1)由反应“”，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极,在正极上得电子被还原，电解质溶液AgNO3，故答案为Cu；AgNO3；

(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag，在正极上得电子被还原，电极反应为答案为：正，

(3)原电池中；电子从负极经外电路流向正极，题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：Cu(或X)；

(4)由图可知该装置为电解池装置，a、c为阳极，b；d为阴极；由电解池中“阳氧阴还”可知：

①a电极反应式为

②乙中的总反应为

③由图可知d极电极反应式为：可知转移2mol电子时生成1mol氢气，由n=可知体积为22.4L。【解析】CuAgNO3正Ag++e–=AgCu―2e–=Cu2+Cu(或X)Ag4OH-―4e–=O2↑+2H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑22.4L11、略

【分析】【分析】

根据平衡移动原理分析；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度平衡正向移动；升高温度平衡向吸热方向移动；增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动；催化剂对平衡无影响，据此分析。

【详解】

(1)由反应可知B为反应物；升高温度B的浓度增大，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热的方向，正反应为放热反应，故答案为：放热；

(2)该反应反应前后的气体分子数相等；压缩容器的容积即增大压强平衡不发生移动，则D的质量分数不变，故答案为：不变；

(3)A为固体物质；增大固体反应物的量对化学平衡无影响，则增加A后混合气体的平均相对分子质量不变；C为产物，增加C的浓度化学平衡逆向移动，B的转化率减小，故答案为：不变；减小；

(4)该反应正向进行过程中；气体的质量增大，容器体积不变，则气体密度一直增大，因此密度不发生变化时反应达到平衡，故a不选；

反应前后气体体积不变，则气体的物质的量始终保持恒定，物质的量不再改变不能说明反应达到平衡，故b选；

该反应前后气体的质量变化；而气体的物质的量不变，则气体平均摩尔质量发生改变，当平均摩尔质量不再变化反应达到平衡状态，故c不选；

d.C与D的生成速率之比始终等于化学计量数之比为指明速率的方向时不能说明反应达到平衡状态，故d选；

故答案为：bd；

(5)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4、t5、t7时刻对应的实验条件改变分别是t4正逆反应速率同时增大相同的倍数，所以使用催化剂；t5时平衡正向移动，但逆反应的速率突然减小，所以减小生成物的浓度；t7时刻正逆反应速率都减小；且反应向正反应方向进行，说明是降低温度，平衡正向进行；

故答案为：t4加入催化剂；t5减小NH3浓度；t7降温。【解析】放热不变不变减小db加入催化剂减小NH3浓度降温12、略

【分析】【详解】

试题分析：Ⅰ．依据相同条件下，气体体积比等于气体物质的量比分析；Ⅱ．（1）根据c=计算；

（2）根据稀释过程中溶质的质量不变列式；

（3）氨水的浓度越高，其密度就越小，c2mol•L-1和0.2c2mol•L-1的氨水等质量混合，c2mol•L-1的氨水体积大；

Ⅲ．根据图示；左室有氢气生成，所以左室是阴极发生还原反应，右室是阳极发生氧化反应。

解析：Ⅰ．(1)看图可知甲、乙两室气体的体积比为2:1，故其物质的量之比为2:1，所以甲室中气体为0.8mol。(2)NH3气体的质量为0.4mol×17g/mol=6.8g，则甲室中气体的质量为6.8g+17.3g=24.1g。设HCl的物质的量是xmol，则36.5x+28(0.8-x)=24.1g;x=0.2mol；所以氯化氢的质量是7.3g，氮气的质量是16.8g，HCl、N2的质量之比为73∶168；（2）将隔板a去掉，氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后剩余0.6molN2和0.2molNH3，所以隔板b将稳定位于刻度“4’处；此时体系的平均相对分子质量为25.25；

Ⅱ．（1）根据c=表中硫酸的质量分数为

（2）根据稀释过程中溶质的质量不变，物质的量浓度为c1mol•L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为=C1/2mol•L-1。

（3）根据题意，将物质的量浓度分别为c2mol•L-1和0.2c2mol•L-1的氨水等体积混合，所得溶液的物质的量浓度氨水的浓度越高，其密度就越小，c2mol•L-1和0.2c2mol•L-1的氨水等质量混合，c2mol•L-1的氨水体积大，所以混合后，浓度大于0.6c2mol•L-1；

Ⅲ．根据图示，左室有氢气生成，所以左室是阴极，右室是阳极，①电解时NO2发生氧化反应反应，电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+。

②根据阳极反应式，若有标准状况下2.24LNO2被吸收，转移电子0.1mol，根据电荷守恒，通过阳离子交换膜的H+为0.1mol；

点睛：本题主要考查溶液浓度的计算，依据混合前后溶质是物质的量不变列方程求解。熟悉物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式c=【解析】73∶168425.25C1/2大于NO2-e-+H2O=NO3-+2H+0.113、略

【分析】【分析】

(1)由图A可知升高温度甲醇的体积分数减小；说明平衡逆向移动；平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；降低合成甲醇的成本，可通入足量的二氧化碳；

(2)0～T0内；反应未达到平衡，反应正向移动；

(3)Q点未达到平衡；反应正向移动，转化率逐渐增大，温度越高，反应速率越大；

(4)增大压强，平衡正向移动，投料比越大；氢气的转化率越小。

【详解】

（1）T0时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应；该反应平衡常数的表达式为为了降低合成甲醇的成本，应该尽可能的使平衡向右移动，可采用的措施有增加CO2的充入量等，故答案为放热；增加CO2的充入量；

（2）温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大，故答案为温度低于T0时；反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大；

（3）温度低于T0时；反应未达到平衡，反应正向进行，氢气在Q点的转化率小于平衡时的转化率，W点打到平衡，因此氢气在Q点的转化率小于W点的转化率；平衡之前，甲醇的正反应速率逐渐增大，甲醇在Q点的正反应速率小于W点的反应速率，升高温度，反应速率增大，甲醇在M点的正反应速率大于W点，因此甲醇在Q点的正反应速率小于在M点的正反应速率，故答案为小于；小于；

（4）根据方程式，增大压强，平衡正向移动，氢气转化率α(H2)增大，增大投料比氢气转化率α(H2)减小，因此图像为故答案为【解析】放热增加CO2的充入量温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大小于小于14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0~2min内的平均反应速率

3~5min内的平均反应速率

(2)其它条件不变时，减小反应物浓度，则反应速率降低。随着反应的进行，反应物HI的物质的量浓度逐渐减小，则反应速率减小。【解析】0.020.005随着反应的进行，反应物HI的物质的量浓度逐渐减小三、判断题(共9题，共18分)15、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。17、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错18、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。19、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

根据Kw=c(H+)×c(OH-)分析，温度不变，的值越大，说明氢离子浓度比氢氧根离子浓度大得多，溶液的酸性越强，故正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

草酸钠溶液中存在电荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：则答案是：正确。22、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。四、工业流程题(共1题，共8分)24、略

【分析】【分析】

（1）

由铅蓄电池的总反应为：氧化剂做正极，还原剂做负极，所以正极材料是放电时负极的电极反应式为故答案为：

（2）

由能与HCl反应产生一种黄绿色气体为氯气，所以该反应的化学方程式是浸取过程中Pb与盐酸反应产生的可能会与氯气或空气等混合发生爆炸；故答案为：氯气；空气(或氧气)。

（3）

因为且当温度高于70℃时，水解生成HCl易挥发，促进了水解，所以浸取率不高，为了提高浸取率，还可以采取的措施是延长浸取时间或充分搅拌；故答案为：水解生成HCl；超过70℃时HCl易挥发；延长浸取时间或充分搅拌。

（4）

在循环使用之前需加入氯化钙将进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中浓度过大，则会导致的结果是形成了沉淀而导致氯化铅的回收率低；故答案为：容易形成沉淀而导致氯化铅的回收率低。【解析】(1)

(2)氯气空气(或氧气)

(3)水解生成HCl；超过70℃时HCl易挥发延长浸取时间或充分搅拌。

(4)容易形成沉淀而导致氯化铅的回收率低五、元素或物质推断题(共2题，共4分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，根据题中各物质转化关系，A和B反应生成G，B和C反应生成H，G和H相遇时产生白烟，则该反应为氨气与氯化氢的反应，所以K为NH4Cl，B为H2，A能与I连续反应，且E与J反应，J为常见的液态物质，所以I为O2，J为H2O，则A为N2，所以G为NH3，则H为HCl，D为NO，E为NO2，F为HNO3，F和G反应生成Z为NH4NO3，M能与H盐酸反应生成X，X可以继续与C反应，且M为常用金属，则M为Fe，所以X为FeCl2，Y为FeCl3，铁与硝酸反应生成N为Fe（NO3）3，如果铁过量，N也可能是Fe（NO3）2或两者的混合物。

【详解】

（1）A为N2，分子中两个氮原子间形成叁键，电子式是∶NN∶；G为NH3，G分子的空间构型为三角锥型；

（2）H为HCl，抑制水电离，由水电离的c(H+)=10-9mol·L－1，K为NH4Cl，盐水解促进水电离，由水电离的c(H+)=10-5mol·L－1，常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为10-9mol·L－1/10-5mol·L－1=10-4；

（3）X为FeCl2，G为NH3，若向X的水溶液中通入G，产生的现象是先产生白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；铁与硝酸反应生成N为Fe（NO3）3，如果铁过量，N也可能是Fe（NO3）2或两者的混合物，X为FeCl2，N与X中都含Fe的元素；其化合价不一定相同。

（4）氯气能将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+；铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

（5）Z为NH4NO3，K为NH4Cl，土壤胶粒带负电，易吸附阳离子，含相同质量N元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是NH4Cl；

（6）在通常状况下，若1gH2