第6章-化学反应与能量(选拔卷)(原卷版)

第6章化学反应与能量选拔卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）12345678910111213141516第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．凡是需要加热的反应都是吸热反应C．灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应D．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关2．（2021·吉林·敦化市实验中学校高一期末）中国新一代运载火箭“长征七号”，已于2016年6月25首飞。火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是A．所有的燃烧过程均是放热的B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量3．（2021·四川·成都市郫都区成实外教育培训学校有限公司高一开学考试）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是①生石灰和水；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵。A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②⑨④4．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O中H-O键O2中O=O键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是()A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926kJ能量C．过程II放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小 D．产生气泡的速率甲比乙慢6．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到甲慢慢溶解，而乙表面上有气泡逸出，把丁放到甲的硫酸盐溶液中，丁的表面覆盖一层甲的单质，丙能和水反应放出氢气，甲能和稀盐酸反应放出氢气，已知四种金属中有一种是铜，则铜是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁7．（2021·河北承德·高一期末）下列关于甲、乙两装置的说法中错误的是A．甲装置中电极的电极反应式为B．乙装置中电子流动方向为C．乙装置在工作过程中，锌筒被消耗D．甲、乙装置均能将化学能转化为电能8．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。一种银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH—2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法错误的是A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱B．使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极C．电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnOD．Zn是负极发生还原反应，Ag2O是正极发生氧化反应9．在2L的密闭容器中进行反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8，这段时间内用表示的平均反应速率为0.01。则这段时间为A．10s B．20s C．30s D．40s10．（2021·四川达州·高一期末）在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为A．2A+3B=2C B．A+3B=2CC．3A+B=2C D．A+B=C11．某小组设计如图所示实验探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是A．该实验探究的是温度对反应速率的影响B．该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C．实验中，H2O2的浓度越大越好D．温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率不相同12．（2021·重庆市铁路中学校高一期中）经过化学家长期研究发现高炉中：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)是可逆反应。一定温度下，在一体积恒定容器中发生上述反应，下列情况能说明达到反应达到平衡的是A．气体平均摩尔质量不变 B．容器内压强不变C．容器中n(CO)=n(CO2) D．v(CO)=v(CO2)13．（2021·江苏·常州市武进区横山桥高级中学高一期中）向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，发生如下反应：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，反应开始时，溶液中的c(Mn2+)随时间的变化关系如图所示，下列有关分析不正确的是A．Oa段说明反应非常慢，溶液中的c(Mn2+)随时间变化很小B．ab段说明反应很快，c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反应放热使温度升高C．ab段反应很快，表明Mn2+达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用D．bc段说明反应趋于完全，反应不再进行，溶液中的c(Mn2+)为定值14．硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C．由反应可知，2molSO2的能量大于2molSO3的能量D．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题15．一定条件下，等物质的量的和在容积为的恒容密闭容器中发生如下反应：图表示该反应过程中的物质的量随反应时间()的变化。下列叙述正确的是A．当反应达到平衡时，的转化率为B．内反应的平均速率为C．末的物质的量浓度为D．点对应的化学反应速率：16．一定温度下，将和置于的恒容密闭反应器中发生反应：，Q、物质的量浓度与反应时间的关系如图。下列叙述正确的是A．a=2B．达到反应限度时的浓度为C．达到反应限度时消耗D．前平均反应速率：第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共5个小题，共52分。17．（10分）化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。(1)以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。(2)下图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。(3)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：图中①和②分别为_____________、_____________(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放________kJ能量。(4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，根据下表从尽可能多的角度分析其原因是______________________________________。燃料燃烧释放的能量(每1千克)天然气55812kJ煤20908kJ18．（12分）（2021·北京昌平·高一期末）电池是人类生产生活能源的重要来源之一。I.如图是一个原电池装置。(1)该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是___________________________；反应b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以设计成原电池，理由是___________________________。(2)按照构成电池的基本要素来看，负极反应物是(填化学式，下同)___________，正极反应物是_______，正极材料是___________，离子导体是___________。(3)铜电极上发生反应的电极反应式是___________________________________________。(4)完整说明该原电池装置是如何形成电流的___________。II.如图是利用反应c设计的原电池装置。(5)反应c的离子方程式是___________________________________。(6)该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在___________(选填“铁”或者“石墨”)上发生。19．（10分）（2021·江西·宜春九中高一阶段练习）(1)利用8NH3+6NO2=7N2+12H2O可以消除氮氧化物的污染，若设计成原电池，使用2mol·L-1的KOH溶液为电解质溶液。该电池正极的电极反应式为_______________________________，放电一段时间后，负极附近溶液pH将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示①写出催化重整的化学方程式_______________________________________________。②电池工作时，向_______________(填A或B)极移动，电极A上H2参与的电极反应为：_______________________________。③用电器中每转移2mol电子，理论上电极B处消耗的气体体积(标准状况下)为_______________L。20．（10分）（2021·山东聊城·高一期末）我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：根据上图分析，下列相关说法错误的是A．化学变化中质量和能量都是守恒的B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”D．无机物和有机物可以相互转化(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.500.650.750.75n(CO2)/mol10.500.35a0.25①下列说法正确的是_______。a．反应达到平衡后，反应不再进行b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OHd．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度②a=_______；3～6min内，v(CO2)=_______。③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______。④第3min时v正(CH3OH)_______(填“>”、“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)21．（10分）（2021·河南平顶山·高一期末）氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：(1)已知：断裂1molH-H、1molO=O、1molH-O键吸收的能量依次为436kJ、498kJ、467kJ。在反应中，44.8LH2(标准状况)恰好完全反应放出的能量为___________kJ。(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。①其他条件相同，粗锌制备氢气的速率___________纯锌(填“大于”“小于”或“等于”)。②其他条件相同，相同质量的锌粉和锌粒分别与足量1mol/L硫酸溶液反应产生氢气的体积与时间的关系如图所示。曲线Ⅱ代表___________(填“锌粉”或“锌粒”)。(3)氢氧燃料电池的能量转化率较高，工作原理如图所示。放电时，负极反应式为___________________________；刚开始放电时，正极附近电解质溶液的pH______