2024-2025学年2025届高三第一(上)学期11月期中抽测(11.7-11.8)化学试卷

2024~2025学年度第一学期高三年级期中抽测2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na1.古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CUCO3A.装置甲除粗盐水中的泥沙B.装置乙蒸发NaCl有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐K[ptCl3(C2H4).H2O由乙剂和抗爆剂，熔点为172℃;三甲基铝(CH3)3Al可用作许多反应的催化剂；B.过量铁与氯气反应：Fe+Cl2点燃FeCl2C2H4+K2[ptCl4]+H2O[ptCl3(C2H4)]·H2O+KC高三化学第3页共6页A.MgCl2aq石灰乳MgOH2s点烧MgOsD.HClOaq光照Cl2gFeCl2aqFeCl3aqAH,前者的pH大BCD向BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌一定压强下，体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完B.图中a线对应物质为H2①提高锰元素浸出率的措施▲(任写—条)。水矿比大于2∶1时，锰的浸出率逐渐减小的原因为▲。②如题14图-2所示，pH小于10.5时，随pH的减小，银的浸出率降低的原因：▲。③金属材料铜银合金的晶胞如题14图-3所示，该铜银合金的化学式是▲。(3)“酸浸”所得溶液经一系列操作后得MnSO4·H2O,煅烧MnSO4·H2O生产锰氧体材料，剩余固体质量随温度变化曲线如题14图-4所示。该曲线中B段所示物质的化学式为 ▲(写出计算过程)。高三化学第5页共6页(1)B分子中的含氧官能团名称为▲。(3)D→E的反应类型为▲。(4)E→F中加入K2CO3是为了除去反应中产生的▲。(5)写出同时满足下列条件的A的一种芳香族同分异构体的结构简式：▲。碱性条件下水解后酸化，生成M和N两种有机产物。M分子中含有一个手性碳原子；N分子只有2种不同化学环境的氢原子，且能与FeCl3溶液发生显色反应。(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图▲(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.(16分)钴的化合物种类较多，用途广泛。I.[Co(NH3)6]Cl3微溶于冷水,易溶于热水,难溶于乙醇。以H2O2、NH4Cl、浓氨水、cOcl₂⋅6H₂O和活性炭为原料制备[Co(NH3)6]Cl3,装置如题16图所示。②cONH₃)₆²⁺具有较强的还原性，cONH₃)₆³⁺性质稳定。实验过程:在三颈烧瓶中将CoCl2·6H2O、NH4Cl、活性炭、蒸馏水混合并加热至60℃,依次打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。再加入浓盐酸，冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。(2)分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为▲。(3)活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附性的角度分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是▲。(4)洗涤时使用的试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为▲。(5)测定产品纯度。取一定量产品溶于水，以K2CrO4溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定，测量溶液中Cl-含量。为使滴定终点时Cl-沉淀完全(浓度小于1.8×10⁻⁵mOl⋅L⁻¹),加入指示剂后溶液中CrO4²-浓度不应超过(忽略滴加过程的体积增加)▲。[已知：KAgcl)=1.8×10⁻¹⁰,K(Ag₂crO₄)=2.0×10⁻¹²]高三化学第6页共6页Ⅱ.实验室还可以用废旧锂电池正极材料(含LiCoO2，以及少量Fe)为原料制备COOH2。已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为CO3+>H2O2>Fe3+;LiOH可溶于水；下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。金属离子Co²+Fe²+Fe³+开始沉淀的pH7.67.62.7沉淀完全的pH9.29.63.7(6)请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与足量Na2SO3溶液配成悬浊液，▲,过滤、洗涤、真空烘干得到(COOH2。(实验中必须使用的试17(15分)用烟气中SO2制S是一种重要的脱硫技术。(1)用电解法将SO2转化为S的原理如题17图-1所示。电极a表面的电极反应式为▲。随稀硫酸的浓度增大，SO2转化率先增大后减小的可能原因为▲。(2)利用乙烯与SO2反应制S的机理如题17图-2所示Cu+的基态核外电子排布式▲,此过程总反应的化学方程式为▲。(3)H2S与SO2在盐溶液中反应制备S，该过程生成含S悬浮颗粒的悬浊液，含S悬浮颗粒带负电。SO2g+①SO2转化率受温度影响如题17图-3