专题四-阿伏加德罗常数NA(实战演练)(解析版)

专题四阿伏加德罗常数NA1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1L1mol•L﹣1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA【答案】C【解析】：A项：溴化铵水溶液中存在水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，水解消耗的NH4+和生成的H+是相等的，因n（NH4+）＝n（NH4Br）＝1mol•L﹣1×1L＝1mol，则溶液中剩余的NH4+和水解生成的H+之和为1mol，另还存在水的电离：H2O⇌H++OH﹣，所以溶液中NH4+与H+之和大于1mol，即离子数大于NA，故A正确；B项：碘蒸气和氢气反应生成碘化氢属于可逆反应，方程式为：H2+I2⇌2HI，反应物不能完全转化为产物，所以1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢小于2mol，则HI分子数小于2NA，故B正确；C项：电解饱和食盐水时，阴极产生氢气，阳极产生氯气，电极反应分别为：2H++2e﹣＝H2↑，2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，又两极产生气体的总质量为73g，可知生成的H2为2g，即＝1mol，生成的Cl2为71g，即＝1mol，则转移电子为2mol，数目为2NA，故C错误；D项：氟气为双原子分子，F原子的质子数为9，1个F2分子中含有18个质子，标况下，22.4L氟气的物质的量为：＝1mol，含有的质子数为18mol，即18NA，故D正确。故选：C。2．（2021·辽宁大连市·高三二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NAB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NAC．标准状况下：2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA【答案】A【解析】A项：聚丙烯的最简式为CH2，14g聚丙烯中含H：，所有H均与C以单键相连，所以C－H键总数目为2NA，A正确；B项：没有提供溶液体积，无法计算OH-数目，B错误；C项：两者发生反应2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，标准状况下2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子的物质的量小于0.1mol，气体分子数应小于0.1NA，C错误；D项：电解精炼铜时，阳极溶解的除了Cu还有比Cu活泼的金属，所以若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目不为2NA，D错误；故选A。3．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB．18g的D2O中含有的质子数为10NAC．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD.1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)和Cl－的数目均为NA【答案】C【解析】：A项：12g金刚石晶体中含有1molC，每个碳原子与其他4个碳形成了4个碳碳键，所以1个C形成的碳碳单键数目为：eq\f(1,2)×4＝2,1mol碳原子形成了2mol碳碳单键，含有碳碳单键的数目为2NA，A项错误；B项：D2O的摩尔质量为20g/mol，一个D2O分子含有10个质子，因此18g的D2O中含有的质子数小于10NA，B项错误；C项：乙烯和环己烷的最简式均为CH2,28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA，C项正确；D项：NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解，因此1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)数目小于NA，D项错误。4．（2021年浙江高考试题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA【答案】C【解析】A项：NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则lmolNH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B项：CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C项：l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D项：乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；答案选C。5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子【答案】B解析】：A项：摩尔质量的单位为g·mol－1；B项：6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量约为60g，正确；C项：1mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项：6g偏二甲肼的物质的量为eq\f(6g,60g·mol－1)＝0.1mol，分子数为0.1NA。6．(2018·全国高考卷Ⅲ)下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【解析】B【解析】：解析：A项：24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，1molMg含有12mol质子，1molAl含有13mol质子，二者不含有相同的质子数，故A错误；B项：氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电子数相同，故B正确；C项：质量数=质子数+中子数，H无中子，D含有1个中子，O含有8个中子，所以1mol重水与1mol水中，中子数比为10：8=5：4，故C错误；D项：1mol乙烷含有7mol共价键，1mol乙烯含有6mol共价键，二者化学键数不相同，故D错误，故选：B。7．（2021·河北石家庄市·高三二模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．3.2g氧气和臭氧的混合气体中所含原子的数目为0.2NAB．标准状况下4.48L乙烯中所含共用电子对的数目为1.2NAC．以氯酸钾与浓盐酸为原料制备1molCl2，转移电子的数目为2NAD．1L0.01mol·L-1NaClO溶液中所含ClO-的数目少于0.01NA【答案】C【解析】A项：O2、O3都由氧原子构成，故混合气体中氧原子质量为3.2g，则n(O)=，即0.2NA，A正确；B项：1个C2H4分子中含有6对共用电子对，则4.48L乙烯所含共用电子对数目=，即1.2NA，B正确；C项：由反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，知生成3molCl2转移5mol电子，则生成1molCl2时，转移电子为mol，即NA，C错误；D项：n(NaClO)=1L×0.01mol/L=0.01mol，但由于ClO-会水解，故溶液中ClO-少于0.01mol，即少于0.01NA，D正确；故答案选C。8．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A．加入Na3PO4固体，溶液酸性增强 B．溶液中的H+数目为0.01NA C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣）【答案】D【解析】：A项：加入Na3PO4固体后，抑制了H3PO4的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，故A错误；B项：常温下pH＝2的H3PO4溶液中c（H+）＝0.01mol/L，无体积，含有H+数目不为0.01NA，故B错误；C项：加水稀释H3PO4的浓度减小，其电离度增大，但溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故C错误；D项：根据H3PO4溶液中的电荷守恒可知：c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选：D。9．（2021·辽宁丹东市·高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11.2LH218O中含有的中子数为5NAB．含1molHNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NAC．2molNO与lmolO2充分反应后得到的分子数小于2NAD．0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2NA【答案】C【解析】A项：标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，A项错误；B项：反应过程中浓硝酸变稀，产物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以反应转移电子数不是NA，B项错误；C项：NO和O2反应生成NO2中存在平衡2NO2N2O4，导致分子数减少，故所得产物分子数小于2NA，C项正确；D项：0.2mol蔗糖完全水解生成0.2mol葡萄糖和0.2mol果糖，1mol葡萄糖含有5mol羟基，即0.2mol葡萄糖含有羟基数为NA，D项错误；答案选C。10．（2021·福建南平市·高三二模）已知是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．中离子总数为B．臭氧含有的质子数为C．一定条件下，与反应生成的分子数为D．溶液中数为【答案】A【解析】A项：的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol，由Na+和构成，因此中离子总数=0.2mol×3×NAmol-1=，A正确；B项：根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，B错误；C项：氮气和氢气合成氨为可逆反应，即使氢气过量，1mol氮气也不能完全转化为氨气，因此与反应生成的分子数小于，C错误；D项：为一元弱酸，部分电离，溶液中数小于，D错误；答案选A。11．（2021·福建宁德市·高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在500℃时，3.2gS2和S4的混合气体中含有的分子总数为0.05NAB．一定条件下，6.9g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NAC．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-数目为0.1NAD．同温同压下，将盛有5.6LNO与2.8LO2混合，得到的NO2分子数为0.25NA【答案】B【解析】A项：S2和S4的混合气体分子都是由S原子构成，S原子的相对原子质量是32，所以3.2g混合气体中含有S原子的物质的量是0.1mol，但由于混合物中含有二者比例不确定，因此不能计算所含的分子数目，A错误；B项：Na是+1价的金属，6.9gNa的物质的量是n(Na)=，0.3mol的Na与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA，B正确；C项：室温下，1LpH=13的NaOH溶液中水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，n(H+)=10-13mol/L×1L=10-13mol，水电离产生的H+、OH-数目相等，故由水电离出的OH-数目为10-13NA，C错误；D项：在同温同压下5.6LNO与2.8LO2混合恰好反应产生5.6LNO2，但其中有NO2部分发生反应转化为N2O4，但条件不一定是标准状况下，故其物质的量不一定是0.25mol，也不能确定NO2分子数，D错误；故合理选项是B。12．（2021年广东梅州市·高三二模）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol中含有的阴离子数为2NAB．26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氢原子数为2NAC．常温下，1L的溶液中数为D．标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2NA【答案】B【解析】A项：1mol中含有的阴离子为O，个数为NA，A错误；B项：苯和苯乙烯()的最简式均是CH，26g苯和苯乙烯()的混合物中所含“CH”的物质的量是2mol，则氢原子数为2NA，B正确；C项：常温下，1L的溶液中氢离子浓度是10－12mol/L，氢氧根浓度是0.01mol/L，则数为，C错误；D项：标准状况下，22.4L的物质的量是1mol，溶于水所得溶液中含氯微粒有氯气、氯离子、次氯酸、次氯酸根离子，总数小于2NA，D错误；答案选B。13．（2021·广东珠海市·高三二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．密闭容器中，1molH2和1molI2反应后分子总数为2NAB．1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NAC．46gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H键断裂D．pH=1的1L硫酸溶液中含有0.2NA个H+【答案】A【解析】A项：H2和I2反应生成HI的反应存在平衡:H2+I22HI，反应具有一定限度，但反应前后气体分子总数不变，故反应后分子总数依然为2NA，A正确；B项：1mol铁与1mol氯气反应，铁过量，氯气完全反应转变为氯离子，转移的电子数为2NA，B错误；C项：C2H6O可以是乙醇或者甲醚，二者含有的C-H键个数不同，无法计算判断断裂的C-H键数目，C错误；D项：pH=1说明氢离子的浓度为0.1mol/L，1L溶液氢离子的个数为0.1NA，D错误；故选A。14．（2021·广东汕头市·高三二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NAB．标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NAC．常温常压下，1mol氨基(-NH2)含有的电子数为10NAD．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA【答案】A【解析】A项：乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故两者混合其平均组成可看成是CH2，n(CH2)=，1个CH2中含有2根C—H键，则1molCH2中含有C—H键为2mol，即2NA，A正确；B项：标准状况下，环己烷为液体，故不能使用22.4L/mol求算其物质的量，B错误；C项：1个—NH2中含有电子数为9个(N、H所含电子之和)，则1mol氨基中含有电子数为9mol，即9NA，B错误；D项：由于35Cl与37Cl混合比例未知，故此时氯原子的平均相对原子质量不能确定，即36g两种氯原子混合此时不一定为1mol，质子数无法确定，D错误；故答案选A。15．（2021·天津高三二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，1L中含有的H+数为B．密闭容器中，2和1催化反应后分子总数为2C．18g中含有的质子数为10D．过氧化钠与水反应时，0.1完全反应转移电子数为0.2【答案】A【解析】A项：常温常压下，Kw=10-14，c(H+)=mol·L－1，1L中含有的H+数为1L×mol·L－1×mol－1=，故A正确；B项：密闭容器中，和的反应是可逆反应，2和1催化反应后分子总数少于2，故B错误；C项：18g中含有的质子数为=9，故C错误；D项：过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，0.1完全反应转移电子数为0.1，故D错误；故选A。16．（2021·浙江高三二模）设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下和完全燃烧生成的B．晶体中含有离子数为4C．通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2D．将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目为【答案】A【解析】A项：每摩CH2燃烧生成1molH2O，常温常压下和完全燃烧生成=的，故A正确；B项：过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子和阴离子个数比为2：1，晶体中含有离子数为3，故B错误；C项：不一定是标准状况，无法计算其物质的量，故C错误；D项：胶体粒子许多分子构成，将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目小于，故D错误；故选A。17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NAB．1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NAC．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAD．25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA【答案】A【解析】：A项：H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18g·mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8gH2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1mol，所含质子数为NA，A项正确；B项：1mol白磷(P4)分子中所含共价键数为6NA，B项错误；C项：CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；D项：25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA，D项错误。答案：A18．（2021·山东高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合物中离子总数为3NAB．标准状况下，1.12L己烷含C—H键总数为0.7NAC．1L0.5mol·L-1Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NAD．0.1molHCl与足量CH3CH=CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl的分子数目为0.1NA【答案】A【解析】A项：Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合物中含3mol离子，即混合物中离子总数为3NA，A项正确；B项：己烷在标准状况下为非气态，B项错误；C项：Na3PO4溶液中阳离子还有H+，所以其阳离子总数大于1.5NA，C项错误；D项：0.1molHCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，则CH3CH2CH2Cl分子数目小于0.1NA，D项错误；综上所述答案为A。19．设N