2025年高二化学寒假衔接讲练 (人教版)寒假提升练-专题14 原子结构与元素的性质（教师版）

专题13原子结构与元素的性质内容早知道☛第一层巩固提升练（3大考点）考点一核外电子排布与元素周期表考点二微粒半径大小的比较方法考点三电离能、电负性变化规律及其应用☛第二层能力提升练☛第三层拓展突破练核外电子排布与元素周期表⭐积累与运用⭐积累与运用1．核外电子排布与族的关系(1)主族元素的价电子排布主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。(3)过渡元素(副族和Ⅷ族)的价电子排布：(n－1)d1～10ns1～2，24号的铬元素3d54s1（半充满），29号的铜元素3d104s1（全充满）例外。2．核外电子排布与周期表的分区按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表(ⅠB族、ⅡB族除外)分为s、p、d、f4个区，而ⅠB族、ⅡB族这2个纵列的元素原子的核外电子因先填充满(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如图所示。3．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。1．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d三个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素【答案】D【详解】A．第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误；B．元素周期表共分成5个区，s区(ⅠA、ⅡA)、p区(ⅢA~ⅦA、0族)、d区(ⅢB~ⅦB、Ⅷ族)、ds区(ⅠB、ⅡB)、f区(镧系、锕系)，B错误；C．最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na+、F-等，C错误；D．周期表ⅢB~ⅡB称过渡元素，又这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确；故答案选D。2．某元素简化电子排布式为，其应在A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区【答案】D【详解】由简化电子排布式为可知，该元素与Zn位于同一族，位于元素周期表第六周期IIB族，处于ds区，故选D。3．高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是A．位于Ⅵ族 B．中子数为32C．质量数为 D．属于区元素【答案】D【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。【详解】A．锗为32号元素，位于ⅣA族，A错误；B．32为原子序数不是中子数，B错误；C．相对原子质量为72.63，C错误；D．锗原子的价电子排布为4s24p2，属于P区，D正确；故选D。4．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为B．第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8C．元素周期表有3个短周期4个长周期D．除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从开始，以结束【答案】B【详解】A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2，故A正确；B．第三、第四周期同主族元素的原子序数ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族同主族元素均相差18，故B错误；C．元素周期表有3个短周期4个长周期，故C正确；D．第一周期只有两种元素，以1s1开始，1s2结束，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束，故D正确；故答案选：B。微粒半径大小的比较方法⭐积累与运用⭐积累与运用1．三看法比较粒子半径大小(1)一看电子层数：先看电子层数，电子层数越多，一般微粒半径越大。如r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)。(2)二看核电荷数：若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。(3)三看电子数：若电子层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。如r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)；r(Cl)<r(Cl－)。2．对微粒半径的认识误区(1)微粒半径受电子层数、核电荷数和核外电子数的综合影响，并不是单独地取决于某一方面的因素。(2)对于同一种元素，并不是原子半径一定大于或小于离子半径。如r(Cl)<r(Cl－)；r(Na)>r(Na＋)。5．下列离子半径的大小顺序正确的是①Na＋②X2－：1s22s22p63s23p6③Y2－：2s22p6④Z－：3s23p6A．③>④>②>① B．④>③>②>①C．④>③>①>② D．②>④>③>①【答案】D【解析】②、③、④三种离子分别是S2－、O2－、Cl－，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则有②>④，③>①；电子层数越多，半径越大，则大小顺序为②>④>③>①。6．下列关于粒子半径的说法正确的是A．同种元素的离子半径一定小于其原子半径B．核外电子排布相同的单核粒子半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大D．原子序数越大，原子半径越大【答案】C【解析】同种元素的阳离子半径小于原子半径，但阴离子半径大于原子半径；对于核外电子排布相同的单核离子和原子，半径是不同的，它们的半径随核电荷数的增加而减小；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径>原子半径>阳离子半径；在元素周期表中，随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化，在同一主族中原子序数越大，原子半径越大。7．下列微粒半径大小比较正确的是A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<FC．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋【答案】D【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐，则原子半径：Na＞Mg＞Al＞S，A错误；B.同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：I＞Br＞Cl＞F，B错误；C.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C错误；D.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，D正确；答案选D。8．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－【答案】C【解析】同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、D项中的各微粒的半径逐渐增大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，Mg2＋、Al3＋的电子层数相同，但铝的核电荷数大，所以Al3＋的半径小，故选C。电离能、电负性变化规律及其应用⭐积累与运用⭐积累与运用1．电离能变化规律(1)第一电离能变化规律①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋势(第ⅡA、ⅤA族与其相邻主族相比出现“异常”)。②同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。(2)逐级电离能变化规律①同一原子的逐级电离能越来越大。元素的一个基态的气态原子失去一个电子，变成气态基态正离子后，半径减小，核对电子的吸引力增大，所以再失去第二个、第三个电子更加不易，所需要的能量依次增大。②当某一级电离能突然变得很大时，说明电子的能层发生了变化，即不同能层中电离能有很大的差距。2．电负性变化规律一般来说，同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。3．电负性的应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱(2)判断化合物中元素的化合价①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价易呈正值；②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价易呈负值。(3)判断化学键及化合物类型①若两成键元素电负性差值大于1.7，通常形成离子键，该化合物为离子化合物；②若两成键元素电负性差值小于1.7，通常形成共价键，该化合物为共价化合物。9．下列关于Mg和Al原子结构的分析中正确的是A．原子半径：Al>Mg B．第一电离能：Al>MgC．电负性：Al>Mg D．成对电子数：Al>Mg【答案】C【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数增大逐渐减小，原子半径：Al>Mg，故A错误；B．Mg的价电子排布式为3s2能量较低较稳定，第一电离能大于Al，故B错误；C．同周期元素的电负性从左到右依次增强，故Al>Mg，故C正确；D．Mg的电子排布式为[Ne]3s2，Al的电子排布式为[Ne]3s23p1，成对电子数相同，故D错误；故答案为C。10．下列性质的比较，正确的是A．电负性：S<Cl B．半径大小：C．热稳定性： D．第一电离能大小：【答案】A【详解】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增强，电负性：S<Cl，A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于氧离子，B错误；C．非金属性越强，形成氢化物稳定性越强，氧元素的非金属性强，热稳定性：，C错误；D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氟原子的第一电离能大于氧原子，D错误；本题选A。11．如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律，纵坐标代表的性质是A．原子半径 B．电负性C．第一电离能 D．单质的熔点【答案】C【详解】A．同周期主族元素从左至右，原子半径依次减小，A项错误；B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，硅、磷、硫、氯的电负性依次增大，B项错误；C．由于基态P原子的3p轨道达到半充满结构，P的第一电离能大于右邻元素硫，小于氯，C项正确；D．硅晶体是共价晶体，熔点最高；磷、硫、氯的单质都是分子晶体，其熔点低于硅，氯气单质的熔点最低，D项错误；故选C。12．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．电负性最大B．最高正价为＋7C．同周期中第一电离能最大D．同周期中原子半径最小【答案】A【分析】价电子构型为2s22p5的元素为F元素，据此回答。【详解】A．F是非金属性最强的元素，所以其电负性最大，A正确；B．F元素没有正价，B错误；C．在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，C错误；D．同周期主族元素，从左往右，原子半径依次减小，F在第二周期中原子半径不是最小的，D错误；故选A。1．下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需要的能量最小的是A．[Ar]3d74s2 B．[Ar]3d74s14p1 C．[Ar]3d74s1 D．[Ar]3d7【答案】B【详解】A．[Ar]3d74s2为基态原子，失去1个电子需要正常的能量；B．[Ar]3d74s14p1为激发态原子，能量高，不稳定，失去1个电子更容易，需要的能量比A小；C．[Ar]3d74s1为+1价离子的基态，失去最外层1个电子，相当于第二电离能，需要的能量大于第一电离能，即大于A需要的能量；D．[Ar]3d7为+2价离子的基态，失去最外层1个电子，相当于第三电离能，需要的能量大于第二电离能，即大于C需要的能量，大于A需要的能量；综上分析可知，需要能量最低的为B，故答案为：B。2．对Na、Mg、Al有关性质的叙述，错误的是A．金属性Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na<Mg<Al D．还原性Na>Mg>Al【答案】B【详解】A．Na、Mg、Al位于同一周期，同一周期主族元素从左至右金属性逐渐减小，即金属性Na>Mg>Al，故A正确；B．同一周期主族元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第一电离能的特殊情况：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，故第一电离能：Na<Al<Mg，故B错误；C．同一周期主族元素电负性从左至右逐渐增大，电负性Na<Mg<Al，故C正确；

D．Na、Mg、Al位于同一周期，还原性从左至右逐渐减小，还原性Na>Mg>Al，故D正确；故选B。3．X、Y、Z是同周期主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。元素I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310542Z5781817274511575根据表中所列数据的判断不正确的是A．元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s区B．元素Y的常见化合价为+2，它的第一电离能最大，电负性也最大C．元素X形成氧化物时，化学式可能是X2O2D．若元素Z处于第三周期，它的价层电子排布式为3s23p1【答案】B【分析】X、Y、Z是同周期主族元素，根据表中数据电离能的变化，X易失去一个电子，Y易失去两个电子，Z易失去三个电子，且它们都有第四电离能，说明核外电子数均不只三个，故推测X、Y、Z可能分别是Na、Mg、Al。【详解】A．元素X易失去一个电子，是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s区，A正确；B．元素Y易失去两个电子，常见化合价为+2，它的第一电离能最大，同周期元素电负性从左往右增大，Z的电负性最大，B错误；C．据分析，元素X可能是Na，形成氧化物时，化学式可能是Na2O2，C正确；D．若元素Z处于第三周期，则是Al，它的价层电子排布式为3s23p1，D正确；故选B。4．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”的科学家。分子R称为“点击化学试剂”，其结构如图所示。下列说法错误的是A．基态O原子价电子排布式为：B．离子半径：C．F原子核外有7种空间运动状态不同的电子D．分子R中四种元素都位于元素周期表p区【答案】C【详解】A．基态O原子价电子层有6个电子，所以其价电子排布式为：，故A正确；B．三种离子具有相同电子层结构，所以核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：，故B正确；C．F原子核外电子数为9，每个电子都有其特定的运动状态，包括轨道和自旋状态，所以有9种空间运动状态不同的电子，故C错误；D．分子R中有四种元素，都位于元素周期表p区，故D正确；故选C。5．已知基态R元素原子的价电子排布式可表示为。下列关于元素R的判断正确的是A．R的最高正价为+7价B．R元素位于第VA族C．R元素的第一电离能大于同周期相邻元素D．R元素的电负性大于元素周期表相邻元素【答案】D【分析】由基态R元素原子的价电子排布式可表示为可知，n=2，故价电子排布式为，可得R元素为F，据此回答。【详解】A．F的非金属性最强，只能得到电子，不能失去电子，故F无最高正价，A错误；B．F元素位于第2周期第VIIA族，B错误；C．同周期元素中，第一电离能呈增大趋势，第二周期中第一电离能最大的是Ne，C错误；D．F元素非金属性最强，电负性最大，大于元素周期表相邻元素，D正确；故选D。6．短周期的五种主族元素在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法中正确的①②③④⑤A．第一电离能：③＞②＞① B．简单离子半径：②＞③＞⑤C．电负性：④＞③＞⑤ D．氧化物的对应水化物的酸性：⑤＞②＞①【答案】C【分析】根据元素在周期表中的位置是位于第二周期和第三周期，同时，逆推④号元素是第二周期F元素，再根据元素位置可知，①～⑤分别是C、N、O、F、S。【详解】A．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但若元素处于族、族，由于原子最外层电子处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：②＞③＞①，故A错误。B．核外电子层结构相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径：②＞③。但⑤为下一周期的，一共有三层电子，则简单离子半径：⑤＞②＞③，故B错误。C．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，所以电负性：④＞③＞⑤，故C正确。D．、、的氧化物有多种，对应的水化物形成的酸有多种，不能确定其酸性大小，故D错误；故答案选C。7．下列说法正确的是A．电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属B．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大【答案】B【详解】A．电负性大于1.8的元素不一定是非金属元素，如Au，故A错误；B．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是24号元素Cr，位于钾元素后面第五位，故B正确；C．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐呈增大趋势，但IIA族的价电子层的s轨道全充满、VA族的价电子层的p轨道半充满，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故C错误；D．元素的电负性越大，第一电离能不一定越大，例如电负性O>N，但第一电离能N>O，故D错误；故选B。8．下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是A．能级最多能容纳10个电子B．基态原子轨道排布式：违背了洪特规则C．最外层电子数为2的元素均分布在周期表的区D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为正价【答案】B【详解】A．第2能层不存在d能级，故A错误；B．基态原子的核外电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同的轨道，中电子排布违背了洪特规则，故B正确；C．He原子K层有2个电子，位于0族，是p区元素，故C错误；D．价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，故D错误；答案选B。9．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2。则下列说法中正确的是A．三种元素均为金属元素 B．最高正化合价：①=②=③C．原子半径：③＞②＞① D．第一电离能：②＞①＞③【答案】D【分析】三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2，则①为Be，②为C，③为Mg；【详解】A．由分析，②为C，C是非金属元素，A错误；B．C的最高正化合价为+4价，Be和Mg最高正化合价为+2价，三种元素最高正化合价不相等，B错误；C．原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径③＞①＞②，C错误；D．Be、Mg是金属元素，第一电离能都小于C，Mg的金属性大于Be，第一电离能更小，故第一电离能：②＞①＞③，D正确；本题选D。10．金云母的化学式为KMg3AlSi3O10Fx(OH)(2-x)。下列说法正确的是A．非金属性：O<Si B．电离能：I1(Mg)<I1(Al)C．半径：r(Mg2+)<r(F-) D．碱性：KOH<Mg(OH)2【答案】C【详解】A．O原子半径小，得到电子能力强，非金属性：O＞Si，故A错误；B．Mg为第ⅡA族元素，价电子为全满结构，较稳定，电离能：I1(Mg)＞I1(Al)，故B错误；C．Mg2+和F-的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：r(Mg2+)＜r(F-)，故C正确；D．金属性K＞Mg，碱性：KOH＞Mg(OH)2，故D错误；答案选C。11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，X的单质是空气的主要成分，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，下列说法正确的是A．原子半径： B．Y的电负性比X的电负性大C．Y的第一电离能比X的大 D．Z离子的半径大于X离子的半径【答案】B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，W为H元素，X的单质是空气的主要成分，X为N元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，Z为Al元素。【详解】A．短周期主族元素电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，A错误；B．同周期主族元素，从左向右电负性递增，O的电负性比N的电负性大，B正确；C．N元素2p能级电子半充满，更加稳定，第一电离能比O的大，C错误；D．Al3+和N3-都含有2个电子层，Al元素的核电荷数大于N，则Al3+的半径小于N3-的半径，D错误；故选B。12．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．y、z、d的第一电离能逐渐升高B．e、f、g、h的电负性依次降低C．与x形成简单化合物的稳定性：d>gD．e、f、g、h四种元素的最高正价其中f元素的值最大【答案】C【分析】根据部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系得到x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的核外电子排布半满，第一电离能最大，故第一电离能N>O>C，A错误；B．同周期从左往右电负性增大，电负性：Na<Al<S<Cl，B错误；C．同主族从上往下非金属性减弱，即O>S，故简单氢化物稳定性：H2O>H2S，C正确；D．e、f、g、h四种元素的最高正价分别为+1、+3、+6、+7，其中Cl元素的值最大，D错误；故选C。13．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是

A．X、Y、Z第一电离能最大的为X B．X、Y、Z和W电负性最大的为WC．X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D．简单离子半径：W>Z>Y>X【答案】A【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与Z是同一主族元素，Y能形成2个共价键，则Y是O元素、Z是S元素；X能形成3个共价键，X是N元素；W形成1个共价键，W是Cl元素。【详解】A．根据分析可知，X、Y、Z分别为N、O、S元素，同周期从左到右元素第一电离能呈现增大的趋势，但由于N原子的2p能级为半充满状态，较稳定，因此第一电离能大于O，同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，所以O大于S，故第一电离能最大的为N，故A正确；B．同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减弱，且Cl与O形成化合物时，O为负价，则电负性最大的是：O元素，故B错误；C．X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素，均是多价态的元素，如：HNO2、H2SO3、HClO均是弱酸，故C错误；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，简单离子半径，故D错误；故选A。14．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．第一电离能：D．W2和W3互称同素异形体【答案】C【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素，据此回答。【详解】A．S2-有3个电子层，离子半径最大，Li+只有1个电子层，半径最小，F-和O2-电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：，A正确；B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F>O>S，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF>H2O>H2S，B正确；C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：，C错误；D．O2和O3是氧元素的不同单质，互称同素异形体，D正确；故选C。15．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是A．MY2与O3价电子总数相等 B．Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2C．简单离子半径大小：M>Y>Z D．电负性：Y>M>X【答案】B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，则W是H元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，Y、M同主族，且为短周期，则Y为第二周期元素，Y原子核外电子排布式是1s22s22p4，所以Y是O；X的最高正价与最低负价代数和为0，则X是C元素；Y、M同主族，则M是S元素；Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578，可见Z最外层有3个电子，因此Z是13号Al元素。根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素。【详解】A．SO2与O3分子中原子数相同，原子最外层电子数也相同，价电子总数相等，故A正确；B．Y是O，Z是Al，二者形成的化合物Al2O3是离子化合物，其中阳离子Al3+与阴离子O2-个数比是2：3，故B错误；C．Y是O，Z是Al，M是S元素。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，三种元素形成的简单离子中，S2-核外有3个电子层，Al3+、O2-核外有2个电子层，所以离子半径大小关系为：S2->O2->Al3+，C正确；D．根据上述分析可知：X是C，Y是O，M是S元素。元素的非金属性越强，其电负性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越小，则元素的电负性：O>S；C、S是非金属性元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。酸性：H2SO4>H2CO3，可知元素的非金属性：