2021年高考化学考点精讲精练01：化学计量【含解析】

2021年高考化学考点精讲精练01：化学计量【含解析】

知识点一、物质的量

一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

1.物质的量、阿伏加德罗常数

(1)基本概念间的关系

「的盾侑另外1七大基本物理量:之一，表示含有一定数目

I物质甲量⑺尸^子的集合体

单位

/^*7..X国际规定1mol任何物质所含的微粒数与

I摩平mol)尸Q.012kgy所含的碳原子数相等

测定

聪腰罗\—N^6.02x10^01-1

(2)物质的量的表示方法

:mol

数值单位指定化学式或微粒名称

如0.2molH2,2molNa*,3mol水分子。

N

(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：门=成。

2.摩尔质量

(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M,单位为gmoL。

(2)数值：以gmoP为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

m

(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n=MO

二、气体摩尔体积、阿伏加得罗定律

1.影响物质体积大小的因素

(1)微粒的大小(物质的本性)

(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)

(3)微粒的数目(物质的量的大小)

2.气体摩尔体积

(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm,标准状况下.Vm约为22.4LmoP。

(2)相关计算

V

①基本表达式，Vm=%

Vm

②与气体质量的关系：〃=而

VN

③与气体分子数的关系：U二瓦

(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

3,阿伏加德罗定律及其推论应用

(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量

相同)。

mm

(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV=nRT及n=可、p=9导出)

结论

相同条件

公式语言叙述

niVi同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正

T、p相同

n2V2比

温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量

pini1

T、V相同-=-

pzs成正比

piMi同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相

、相同

Tp-

P2M2对分子质量)成正比

三、物质的量浓度及其相关计算

1.物质的量浓度

1-概念：表示单位体积溶液里.所含溶质B的物质的量

的物理量

_______何_吧

物质的j数学表达式:让工

珏浓度常用单位:molU

—注意事项：从一定物质的量浓度溶液中取出任意

体积的溶液，其浓度相同、所含溶质

的物质的量不同

2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较

内容物质的量浓度溶质质量分数

以单位体积溶液中所含溶质的物质用溶质质量与溶液质量之比

定义

的量来表示溶液组成的物理量来表示溶液组成的物理量

溶质的单位molg

溶液的单位Lg

n溶质的质量

计算公式

C=VW二溶液的质量

3、有关物质的量浓度计算的三大类型

类型一：标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算

溶质的物质的量户薪Mr

mm气体+m水

溶液的体积V=~=~

pP

类型二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

1OOODW,,

（1）计算公式：c二一产（c为溶质的物质的量浓度，单位moH/i,p为溶液容度，单位g-cm-3,

w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g-mo|f）。

（2）公式的推导（按溶液体积为VL推导）

_n_1OOOpxV—w_1OOOpw_m溶质_V-c-M_cM

C=V=M^V=_M-或亚=m溶液=VxlOOOp=1OOOp°

类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算

（1）溶液稀释

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即miWi=iri2W2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即C1VkC2V2。

③溶液质量守恒，m（稀）;m（浓）+m（水）（体积一般不守恒）。

（2）溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：6\/1+，2\/2=（；混V混。

4.以物质的量为中心，相互之间的转化关系

例1.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.3g3He含有的中子数为INA

B.lL0.1mol・L'磷酸钠溶液含有的PC^一数目为O.INA

C.lmoKCrzd被还原为C产转移的电子数为6NA

D.43g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

【答案】C

【解析】A、3g*He的物质的量为lmol,而Imol’He中子的物质的量为lmol,所以3g’He含有的中子数

为1NA1故A正确；

B、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解，所以lLO.lmoll磷酸钠溶液含有的P0『数

目小于O.INA,故B错误；

C、中珞由+6价变成+3价，所以1mol(Cbd被还原为C产转移的电子数为6M,故C正确；

D、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合

物的物质的量为等尹f-lmol,所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,故D正

确；故选：Bo

练习1.下列叙述正确的是()

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.2mol重水与1mol水中，中子数比为2:1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

【解析】A.24g镁与27g铝的物质的量均为Imol,ImolMg含有12mol质子,ImolAI含有13mol质子,

二者不含有相同的质子数，故A错误；

B.氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电子数相同，

故B工确；

C.质量数=质子数+中子数，H无中子，D含有1个中子，。含有8个中子，所以1mol重水与1mol水

中，中子数比为10：8=5：4,故C错误；

D.IFOI乙烷含有7moi共价键，lmol乙烯含有6moi共价键，二者化学键数不相同，故D错误，

故选：Bo

练习2.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B.lmolD2O与lmolH2O中，中子数之比为2：1

C.含0.2molH2s(X的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D.密闭容器中ImolPCh与lmoCb反应制备PCk(g),增加2NA个P・CI键

【答案】C

【解析】A.30g丙醇物质的量为：一八3yg05moI,存在的共价键总数为0.5molxiixNA=5.5NA,故

bug/mol

A错误；

B.ImolDzO与ImolHzO中，中子数之比为10：8:5:4,故B错误；

C.0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA,如果只生成氢

气则转移电子数为0.4NA,随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移

电子数大于。29小于0.4NA,故C正确；

D.三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中1molPC%与lmoCb反应制备PCI5（g）,

增加小于2心个P-CI键，故D错误；故选：Co

练习3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA

B.常温下，lLpH=2的甲酸溶液中，含有氢离子数为O.OINA

C.0.2molFei2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

D.12g单原子层石墨烯中含有的C-C键数为3NA

【解析】A.常温下SO?为液体，不能用标况下气体的气体摩尔体积计算，故A错误；

B.lLpH=2的甲酸溶液中，含有氢离子的物质的量为O.Olmol,则数目为0.01NA1故B正确；

C.Feb与足量氯气反应，亚铁离子和碘离子都可被氧化，则0.2molF%与足量氯气反应时转移电子数为

0.6NA,故C错误;

D.在单原子层石墨烯中1个C原子对应3、之二，个C-C键，12g单原子层石墨烯物质的量为lmol,含

有C-C键的数目为1.5NA,故D错误。

故选：Bo

练习4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B.18g的D2。中含有的质子数为IONA

C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

D.ILlmol•「的NH4CI溶液中NH；和C「的数目均为1为

【解析】A.在金刚石中，1个C原子参与形成4个C・C键，贝IJ1个C原子形成4x/=2个C・C键，n

(金刚石)=77岁丁=lmol,所以12g金刚石中含有2NA个化学键，故A错误；

12g/mol

B.D,0的摩尔质量是20g/mol,每个D20中含有10个质子，n(D2O)二小算丁=0.9mol,则18g的

20g/mol

D2O中含有的质子数为9NA1故B错误；

C.乙烯和环己烷的最简式都是C”,28g混合气体n(CH2)=—^―=2mol,每个CH?中含有3个原

14g/mol

子，所以28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA,故C正确；

D.NH£I为强酸弱碱盐，NH；水解导致c(NH/)<lmol/L.1L该溶液中N(NH；)<NA；

溶液中c(Cl')=lmol/L,则lLlmol•「的NHQ溶液中N(CF)=NAI故D错误；

故选：Co

练习5.设NA为阿伏加德罗常数的值，r列说法不正确的是()

A.32gS8(分子结构：W)中的共价键数目为NA

18NA

B.2g由H2O和2H2。组成的物质中含有的质子数为

C.8gCuO与足量也充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，11.2LCI2溶于水，溶液中C「、。0一和HCIO的微粒数之和为NA

【解析】A、32gs8的物质的量为0.125门。I,而S&中含8条共价键，故0.125molS8中含NA条共价键，故

A正确；

B、和2H2。的摩尔质量为20g/mol故2g混合物的物质的量为0.1m。，且两者均含10个质子，故

O.lmol水中含NA个质子，故B正确；

C、8gCuO的物质的量为O.lmol,而CuO和氢气反应时，铜元素由+2价变为0价，故O.lmolCuO反应转

移0.2NA个电子，故C正确；

D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中含氯气分子，故溶液中C「、CIO和HCIO的微

粒数之和小于NA，故D错误。

故选：Do

理解物质的量的相关概念要注意的四点

(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质

子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。

(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如ImolH不能描述为lmol氢。

(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数

值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。

(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的

变化而变化。

知识点二、阿伏伽德罗常数应用的十大陷阱

物质的量常见十大陷阱

陷阱一：物质的状态和外界条件

(1)只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，

一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4LmolR标准状况下气体的摩尔体积)求n；

二要看物质在标准状况下是否为气态,若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n,如CCI、

水、液浸、SCh、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

(2)给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒

子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

(3)22.4L/mol是在标准状况(0C\1.01xl05Pa)下的气体摩尔体积，使用的对象是气体(包括混

合气体)。

①标准状况下，22.4L水所含分子数为INA。

②标准状况下，11.2LCCI4所含分子数为0.5NA。

③标准状况下，11.2LSO3中所含1.5NA个氧原子。

④常温常压下，1L2LO2中所含的原子数为NA。

陷阱二：注意物质组成中分子个数、原子个数、离子个数的判断

(1)此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、

电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

(2)常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；CLM、5、心等双原子分子；d、P,、】七2、D2O.

「心2。2、CH,、CO2等特殊物质；金冈!石、Si、SiO、P”等物质中的化学键数目。

陷阱三：注意弱电解质的电离和某些离子的水解

(1)弱电解质的电离是不完全进行的，弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解会导致离子数目减少。

①是否有弱电解质的电离或弱离子的水解；

②是否指明了溶液的体积；

ILlmol/L的醋酸溶液中含有CH3coe）一的数目为NA

ILlmol/L的醋酸钠溶液中含有CH3COO的数目为NA

陷阱四：注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同。

（1）如碳酸氢钠晶体中只含碳酸氢根离子和钠离子，而溶液中还会因为碳酸氢根离子的电离有碳酸

根离子，碳酸氢根离子水解产生少量的碳酸分子。

①lmolNa2O2固体中含离子总数为4NA。

058.5g的NaCI固体中含有W个氯化钠分子。

陷阱五:注意特殊物质的摩尔质量或物质中的中子数。如：D2O、T2。、

①常温常压下，18gDzC）所含中子数为IONA个。

②标准状况下，1L2I36O,与1L2I;8。,均含有N〃个氧原子。

陷阱六：某些物质结构中化学键的数目

要了解物质的基本结构。晶体结构中常考的有白磷、金刚石、石墨、二氧化硅等。

①78g苯含有C=C双键的数目为3NA

②NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物

a所含共用电子对数目为（3a/14）NA

b所含碳氢键数目为aNJ7

陷阱七：氧化还原反应中转移电子数目

关键是理解物质中元素的化合价，考得比较多的就是歧化反应，过氧化物，归中反应以及其它一些较

复杂的反应。

①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：

CL和Fe、Cu等反应，CL只作氧化剂，而CI?和NaOH反应，CI?既作氧化剂，又作还原剂。

NazOz与C02或H2O反应，NaQ2既作氧化剂，又作还原剂，而NazCh与S02反应，NazCh只作

氧化剂。

②量不同，所表现的化合价不同。

如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe",Fe过量，生成Fe?十。

③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。

如Cu和CL反应生成CuCL而Cu和S反应生成C112S。

④注意氧化还原的顺序。

如向Fei?溶液中通入。2,首先氧化1一，再氧化Fe?，。

陷附八：注意常见的可逆或隐含条件

①2moi的浓硫酸与足量的铜微热反应，生成S02分子数为NA

②80mL10mol/L浓盐酸与足量MnC)2反应转移的电子数为0.4NA

③।某密闭容器中盛有ImoINz和3moiH2,在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA

④标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，所含气体分子数为1.5NA

⑤1L1mol・L"碳酸钠溶液中含有的氧原子数为3NA

陷阱九：注意分散系的变化导致微粒数目的变化

三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中

三价铁离子的数目。

ImolFeCh跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

陷阱十：注意酸性或碱性溶液中氢离子或氢氧根数目的判断

(1)是否指明了溶液的体积；

(2)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=l的HSCh溶液中c(FT)=0.1mcl/L,与电解质的组

成无关；0.05mol/L的Ba(0H)2溶液中c(OH)=0.1mol/L,与电解质的组成有关。

①lOLpH=1的硫酸溶液中所含氢离子的数目为2NA

②lOLpH为13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子数为NA

例1.(2019•浙江)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A.1molCH2=CH?分子中含有的共价键数为6NA

B.500mL0.5mol・L7的NaCI溶液中微粒数大于0.5NA

C.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D.23gNa与Oz完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N,，和0.2NA之间

【答案】D

【解析】A.lmolCH2=CH2分子中含有的共价键为6mol,故1molCH?=CH?分子中含有的共价键数为

6NA,故A正确；

B.500mL0.5mol・L的NaCI相当于0.25molNaCI,0.25molNaCI阴阳离子总数为0.5mol,但是NaCI溶

液中还有水分子等，故500mL0.5mol・L-】的NaCI溶液中微粒数大于0.5NA,故B正确；

C.甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,30g混合物含有ImolCHzO,含有的碳原子数为lmolxNAmoTxi二

NA,故C正确；

D.2.3克Na物质的量为：丁=O.lmol,与O2完全反应生成O.lmol钠离子，转移的电子数目等于

23g/mol

0.1NA,故D错误，故选：Do

练习1.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gpa中所含P-P键数目为4NA

B.100mLlmol・L」FeCl3溶液中所含Fe*的数目为O.INA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2molSO2和Imo。?催化反应后分子总数为2NA

【答案】C

【解析】A.124gp4的物质的量为州1'=根据匕的结构式，ImoR含有6moiP-P键.即

31X4g/mol

含有P-P键数目为6NA,故A错误；

B.FeCh溶液中存在Fe”的水解，所以100mLImol-LFeC%溶液中所含Fe"的数目小于O.lmol,即小于

O.INA,故B错误；

CImol甲烷含有4molH,lmol乙烯含有4moiH,二者无论按何种比例,相当于lmol混合气体含有4molH,

则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H有二:；%,义4=2mol,即含氢原子数目为2M,故C

22.4L/mol

正确；

D.S02和。2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，2mol

S5和lmol。?催化反应后分子总数不一定为2mol,即不一定为2NA,故D错误，故选：C。

练习2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCh,水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1的

B.22.4L（标准状况）葡气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为I.ONA

D.lOmolCH,与Cb在光照下生成CH3cl的分子数为I.ONA

【答案】B

【解析】A.胶体粒子是一个聚合体，16.25gFeCl3的物质的量为第.25g=01mo1.水解形成Fe(OH)

162.5g/mol

3胶体时，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于Olmol,即O.INA,故A错

误；

B.22.4L标准状况的筑气的物质的量为lmol,氨气是单原子气体，所以含有ImolAr,即含有18moi质子，

即18M个质子，故B正确；

C.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为92g=lmo1-lmol丙三醇含有3moi羟基，即含有羟基数为

92g/inol

3%故C错误；

D.CH,与口的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成CH3CI,所以生成CH3cl的分子数

不是LOW,故D错误，故选：B。

练习3.设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A.10g的2H「0含有的质子数与中子数均为5NA

B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C.26gC2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NA

D.120gNaHSd和KHS5的固体混合物中含有的阳离子数为NA

【答案】B

【解析】A.10g的2H2莺。物质的量一含有的质子数一OEXIONA=5NA,中子数一0.5

20g/mol

X10XNA=5NA,含有的质子数与中子数相同，故A正确；

B.32g硫物质的量==imol,在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，S从0价升到+4价，电

32g/mol

子转移总数4心，故B错误；

C.C2H2与C6H6混合气体最简式CH,26gCH物质的量二；」二2mol,含C-H键的数目为2s，故

13g/lD01

C正确；

D.120gNaHSC)4和KHSO3的固体物质的量二，要[lmol,混合物中含有的阳离子数为NA,故D正

120g/mol

确；故选:Bo

练习4.下列说法正确的是（）

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B.物质的溶解度都随温度的升高而增大

C.绝对不溶于水的物质是不存在的

D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

【答案】C

【解析】A、溶解度在0.1〜0。1为难溶，不是该物质不溶于水，不溶于水的物质是不存在的，故A错误；

B.大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有的不是，如氢氧化钙随温度的升高溶解度减小，

故B错误；

C.没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，故C正确；

D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于lxlO-Smol/L,浓度不是等于0,故D错误；故

选：C。

练习5.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCH2CI2含氯原子数为2NA

B.1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA

C.1.0LL0mol・LTNa2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

D.ImolNO和0.5mol。2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NA

【答案】B

【解析】A、CH2c1在标况下不是气体，无法计算出其物质的量和原子数目，故A错误；

B、ImolFe与过量的稀HNO3反应生成硝酸铁，转移的电子数为3NA,故B正确；

C、N%Sd水溶液中除了Na2sO,含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于4心个，故C

错误；

D、NO和。2反应方程式为2NO+C）2=2NO2,根据方程式知，ImolNO与OBmo。恰好完全反应生成

lmolNO2,但NO?和N2O4之间存在转化方程式2NC^N2C）4,所以产物分子数小于NA,故D错误；

故选：Bo

正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”

第一步：查看物质的状态及所处状况一正确运用气体摩尔体积的前提

(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；

(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。

第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提

(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；

(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；

(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。

第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提

(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；

(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。

知识点三、一定物质的量浓度溶液的配制

1.主要仪器

(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，碳码放在右盘，读数精确到0.1go

(2)容量瓶

0

——刻度线

(XX、规格：mL、250mL、500mL、

(xxJ__l(XK)mLo

使用温度：20t-----------

(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃璋、胶头滴管等。

2.配制过程

配制过程示意图

3.配制步骤

以配制480mL1mol-L_1NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500mL。

(1)计算(填写计算过程与结果)

m(NaOH)=lmolL-1x0.5Lx40gmor1=20.0go

(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。

(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作

用为搅拌，加速溶解。

（4）转移（移液）

①移液前需要将溶液冷却至室温。

②移液时玻璃棒的作用为引流。

（5）洗涤：用适量蒸播水将烧杯及玻璃棒洗涤2〜3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶,

使溶液混合均匀。

（6）定容

①将蒸储水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸镭水。

②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线在同一水平面上。

（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

对比思考：如何配制一定溶质质量分数的溶液？（以配制200g20%的NaOH溶液为例）

①1十算：需NaOH的质量为40.0g,需水的体积为160mLo

②称量：用托盘天平称取NaOH40.0g,用量筒量取160mL水。

③溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，再将量好的水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌，即得所需溶液。

4.一定物质的量浓度溶液的配制误差分析

误差分析（以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例）

/操作不当）-------误-差分析方法:

（误差产生的原因药品选择不当）——根据C=£分析

'（定量仪器使用不当下

的变化,

请完成下表中的误差分析：

因变量误差

实验操作

n（溶质）V（溶液）c(mol/L)

向容量瓶中注液时少量溅出减小偏低

未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低

定容时仰视刻度线增大偏低

定容时俯视刻度线减小偏高

定容摇匀后液面下降再加水增大偏低

未等溶液冷却就定容减小偏高

定容摇匀后，静置后液面下降不变不变

例1，实验室配制450mLl.OOOmoM^NaOH溶液，下列有关说法正确的是（）

①应用电子天平称取18.00gNaOH固体

②配制过程中所有玻璃棒的作用主要是搅拌和引流

③NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大

④使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水

⑤容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

⑥定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

A.（2）S®B.C.（2@D.（2X3）®

【答案】C

【解析】①实验室配制450mLiCOOmol-L”NaOH溶液，容量瓶选取500ml的容量瓶，m=M*n=cvM=

0.5Lxl.000mol/Lx40g/mol=20.00g,应用电子天平称取20.00gNaOH固体，故①错误；

②稀释溶解时玻璃棒起搅拌作用，向容量瓶中转移液体时起引流作用，配制过程中所有玻璃棒的作用主要

是搅拌和引流，故②正确；

③氢氧化钠容易吸收空气中的水、二氧化碳，称量时间过长，所取氢氧化钠的物质的量偏小，所配NaOH

溶液的浓度偏小，故③错误；

④容量瓶带有瓶塞，使用过程中应上下颠倒，所以使用前必须检查是否漏水，故④正确；

⑤量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液涧洗，会增加溶质的量，导致溶液浓度偏大，故⑤错误；

⑥定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的物质的量浓度偏小，故

⑥错误；故选：Co

练习1.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中可能使溶液浓度偏小的是（）

A.容量瓶中原来有少量的蒸僧水B.定容时俯视观察液面

C.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯D.用滴管加水时，少量水滴到容量瓶外

【答案】C

【解析】A.容量瓶中原来有少量的蒸储水，对实验无影响，故A不选；

B.定容时俯视观察液面，V偏小，由c=e可知浓度偏大，故B不选；

C.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯，n偏小，由eng可知浓度偏小，故C选；

D.用滴管加水时，少量水滴到容量瓶外，对实验无影响，故D不选；故选：C。

练习2.据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是（）

匐R化学纯(CP)

(500mL)

品名；碱酸

化学式：H：SO:

相对分子质量：98

,SBLil,8”，cm3

茄量分数：98。。,

A.将该硫酸加水配成质量分数49"的溶液时浓度为9.2mol/L

B.lmolAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C.硝酸的摩尔质量为98g

D.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL

【答案】D

【解析】A,原硫酸物质的量浓度为1°°°1nL几号叫世/1rli*98%=18.4mcl/L,要配制质量分数为49%

98g/inol

的硫酸溶液需要将浓硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍,稀释后溶液的密度减小，

故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L,故A错误；

B.铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫、硫酸铝和水，不能生成氢气，故B错误；

C.lmol硫酸的质量为98g,硫酸的摩尔质量为98g/mol,故C错误；

D.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL,贝IJ:500mLx4.6mol/L=xmL

xl8.4mol/L,解得x=125,所以应量取的浓硫酸的体积为125mL故D正确。故选：D。

练习3.把wg绿矶(FeSOr7H2O)溶解于VmL水中，测得该溶液密度是pg/mL,则此溶液的物质的量浓

度(mohL'1)为()

A1000wPB152wc20P口1000wP

278(w+v)*(w4-v)