2021高中化学 全册学案 人教版必修1

第1课时化学实验安全过滤和蒸发

课程目标

1.了解有关化学实验的安全常识，树立安全意识。

2.能识别常见危险品的安全标志。

3.学会药品取用和物质加热的操作方法。

4.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。

5.掌握SOr检验的原理和方法。

图说考点,

药品的存放、取用力

:'化学'：i

回［点用双前无扇"斗"履我I血

;知职；1西曲港采乐底口

主要仪器,:

:操作注意事项;

［新知预习］

‘遵守实验室规则

了解实验室规则

一、化学实验安全规则〈小4

掌握正确的操作方法

〔重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法

二、认识常用危险化学品的标志

请将下面的常用标志与其表示的意义用短线相连

三、掌握正确的操作方法

1.药品取用

粉末成颗粒用,曲匙或纸柄取用.操作要领：•横、二»、

雌I*三直立

块状或片状.用子取用,操作要领：•横、二放、三慢登

I1g

产L用x龙1去幽取用

域•做量.用量筒量取

包丝_可直接修倒

2.物质加热

热遮一回酒精灯、酒精喷灯

可宜接■加热A⑩处对烟、回蒸发皿

回接力啖一唱烧杯、锥形瓶等

四、物质的分离和提纯

1.过滤操作是将难泊固便与雌混合物分离的一种方法;蒸发是分离溶于溶剂中的国固

体物质的一种方法。

2.粗盐的提纯

溶解一过滤一蒸发

‘加过量BaCk溶液，除吩

加过量NaOH溶液,除Mg”

滤液一〈

加过量Na£Oa溶液,除Ca?+、Ba”

、加适量稀盐酸

3.精盐中SO『的检验

稀盐酸和BaCI2溶液

先加四先盐酸后加区jBaCh溶液

开始圜无明显现配后来H网国门色沉淀

溶液中含SO^

［即时性自测］

1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”

(1)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用氢氧化钠溶液中和。()

(2)可用酒精灯对烧杯直接加热。()

(3)浓碱液不慎沾到皮肤上，应用盐酸中和。()

(4)为加快过滤，可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液。()

(5)蒸发皿用于蒸发时，应该垫石棉网加热。()

(6)蒸发时，待溶液蒸干再停止加热。()

(7)除去氯化钠中的碳酸钠不能用稀硝酸.()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)V

2.实验室中对危险化学药品要分类并在包装标签上印有警示标志，下列化学药品的分

类与警示标志对应正确的是()

A.酒精B.浓硫酸C.汽油D.高钵酸钾

解析：酒精、汽油属于易燃液体，高锌酸钾属于强氧化剂，浓H：SOi属于腐蚀品，故B

正确,

答案：B

3.下列实验操作中正确的是()

A.手持试管给试管里的物质加热

B.实验结束后将剩余残液直接倒入下水道

C.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭

D.一般用药匙或镶子取用固体药品

答案：D

4.在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是()

A.烧杯B.蒸发皿

C.玻璃棒D.酒精灯

答案：C

技能素养

学会识读实验装置图的细节。

提升点一化学实验安全与防护

［例1］下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()

A.加热液体B.收集氧气C.制备并检验氢气的可燃性D.稀释浓硫酸

【解析】加热液体时，要用酒精灯的外焰加热，且液体体积不超过试管容积的1，A

选项错误；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，B选项正确；开始排出的氢气中混有空气,

点燃后会发生爆炸，不符合实验安全要求，正确的操作是先检验氢气的纯度，后点燃，C选

项错误；浓硫酸的密度大于水的密度，混合后放出大量的热，将水注入浓硫酸中，会造成液

滴飞溅，不符合实验安全要求，正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，D选项错

误。

【答案】B

小心使用易燃、易爆、强腐蚀性物质。防触电。

［提升1］化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列事故处理中正确的是

()

A.汽油失火时，立即用水灭火

B.电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火

C.浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液洗涤

解析：汽油密度比水小，不能用水灭火，可用泡沫灭火器、沙土等灭火，A项错误；电

路失火，首先要切断电源，B项错误；浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然

后涂上3%〜5%的硼酸溶液，C项正确；浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦去，再用大量水冲

洗，最后涂上3%〜5%的NaHCd溶液，D项错误。

答案：C

关注“安全六防”

防倒吸

防爆炸t/防失火

实睑变安全操作

防暴而I防中杳

防潺染

［关键能力］

常见安全事故的处理

(1)酒精不慎着火应迅速用湿布或沙子盖灭。

(2)浓硫酸沾到皮肤上应立即用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上适量稀碳酸氢钠

溶液。

(3)浓碱沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上适量的稀硼酸。

(4)酸或碱溅到眼中应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时请医生处理。

提升点二过滤和蒸发一一重要的分离与提纯操作

［例2］

(1)在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是—

A.烧杯B.蒸发皿C.玻璃棒D.酒精灯

注意：玻璃棒的使用方法和作用。

(2)粗盐提纯实验操作步骤如下图所示：

①上述各步实验操作的名称依次为;;_

②上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是一

③用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是一

【答案】

(DC

(2)①溶解过滤蒸发②搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗中,

防止外洒搅拌，防止因局部过热液体或晶体飞溅③可溶性的CaCLMgCk及一些硫酸盐

等

［提升2］海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCk、CaCk以及泥沙等杂质。

为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示。

根据以上信息回答：

(1)在完成操作I之前，必须加入的X物质是O

(2)操作I和n的名称是,该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出

现的是O

图2

(3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取的

措施是°

(4)在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是

(5)判断加入的盐酸“适量”的方法是

(6)实验所得精盐的质量(填“大于”“小于”或“等于")粗盐中NaCl的质

量，原因是

本题重点分析

①工艺路线

②试剂、用量

③分离操作

④中间产物

这也是解答工艺流程题的4个审题要点。

解析：

(1)海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液。

(2)分离固体与溶液的方法是过滤；I、II都是分离出沉淀的过程。滤纸对折再对折然

后打开，不能有缝隙，所以I)错误。

(3)在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间

歇加热(或来回移动酒精灯)的方法。

(4)加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离

子除去。

(5)此步操作的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，而盐酸与碳酸钠反应时有气泡产

生，根据是否产生气泡可以判断起酸是否适量。

(6)在粗盐提纯的过程中，碳酸钠、氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等物质参加反应生成了

氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量。

答案：

⑴水

(2)过滤D

(3)间歇加热(或来回移动酒精灯)

(4)除尽溶液中的镁离子

(5)滴加盐酸至无气泡放出为止

(6)大于提纯的过程中有氯化钠生成

［关键能力］

粗盐提纯中各种试剂的作用

牢记分离和提纯操作中的“四个原则”

(1)“不增”——不能引入新的杂质；

(2)“不减”一一不能减少被提纯物质；

(3)“易分离”一一原杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离;

(4)“易复原”——被提纯的物质要容易复原

形成性自评

1.下列试剂中,标签上应标注和的是(

A.C2H50HB.HN0aC.NaOHD.HC1

解析：这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。A.GHsOH无氧化性和腐蚀性，A错

误；B.HN6是一种氧化性酸,也具有腐蚀性,B正确;C.NaOH具有强腐蚀性，但无氧化性,

C错误；D.HC1不具有强氧化性，D错误。

答案：B

2.进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是()

A.不能用手直接接触药品

B.可用酒精灯对烧杯直接加热

C.用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味

D.尝一下实验室里酒精的味道

答案：A

3.过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法，关于过滤操作的说法中，错误的是

()

A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处

B.滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡

C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

D.漏斗下端紧靠烧杯内壁

解析：玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，故A项正确；滤纸

边缘低于漏斗边缘并用水润湿且不留气泡的原因是保证液体不从漏斗与漉纸之间流下，故B

项正确、C项错误；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，故D项正确。

答案：C

4.已知硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为：AgNO：,

+KCl=AgClI+KNO30将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操

作。回答下列问题：

(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是

(2)向溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀.

(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：

;

②。

(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可采用的结品方法是0

解析：过滤时，要从“一贴、二低、三靠”三个方面进行分析。KNO?的结晶一般用降温

结晶法。

答案：(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)①液体没有用玻璃棒引流②漏斗下端管口

没有紧靠烧杯内壁(4)降温结晶

5.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶

性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。

(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位

置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺

序为。

(2)如何运用最简方法检验溶液中有无_o如果有，应该如何除去SUr？

(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na£(h溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用

到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：;过滤时：;蒸发时：。

解析：

(1)蒸发操作为：酒精灯跳铁圈蜓蒸发皿购加热缱变撤去酒精灯，故正确顺

序为①@③④⑤C

(2)本题中检验S(T是否存在，可取适量溶液于一试管中，向其中加入BaCL溶液，产

生白色沉淀即证明含有SOf,而除去SO厂可向原溶液中加入过量的BaCk溶液即可。

(3)加入过量的Na£03溶液，目的是除去其中的Ca?+和过量的Ba?'及少量的Mg2\

(4)溶解时，用玻璃棒搅拌，加快固体的溶解；过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒

搅拌，防止液体飞溅。

答案：

⑴®⑤

(2)加BaCb溶液，有白色沉淀则有S07加入过量BaCh溶液，过滤

(3)除去Ca2\过量的B/+及少量的Mg2+

(4)搅拌，加快固体溶解引流搅拌，防止液体飞溅

练后感悟

分离、提纯的区别与联系

分离提纯

将混合物中的各组分分离开来，获得几种将混合物中的杂质除去而得到纯净物质

概念

纯净物的过程的过程，也叫混合物的净化或除杂

对象无被提纯物与杂质之分有被提纯物与杂质之分

目的回收复原后的各组分物质只回收被提纯物质

第2课时

课程目标，

i.掌握蒸播和萃取操作的原理。

2.掌握蒸储和萃取操作的基本方法。

3.学会C厂的检验方法。

图说考点,

:瀛&示高:欣迪二一~*f稔标证示而:

…1一.…二］二—「

［丽鸿知:出酗谑:Tt~＜看双〕

cvVi:二】］

［新知预习］

一、蒸播

1.原理

利用混合物中各组分的递直不同，用蒸储的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

2.实验室制取蒸储水

实验目的实验操作现象结论

^AgNOj溶液

自来水

出现不溶于稀硝酸的亘色自来水中

中离子］

沉淀含有空

的检验V自来水

1yt硝酸酸化)

圆底烧瓶中水沸腾,冷凝萱锥形瓶中

水的

中有无色液体凝结，并通过收集到蒸

蒸僧

Os牛角管流入锥形瓶中储水

蒸储水^AgNCS溶液

中杂质蒸储水中

］无任何现象产生

离子的不含c「

孑/蒸慵水

检验1景硝酸酸化)

二、萃取和分液

1.原理

(1)萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把它从与另一

种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。

(2)分液：将两种互不相溶的液体分开的操作。

2.萃取碘水中的碘

方法：用加筒珏取10mL硬的饱和水

溶液，倒入一分液漏斗中,然后

注入4mLCC14,盖好玻璃窸

现象：液体分层，有色层在层

方法：用右手压住分液漏斗画上卷缸，左手

握住同适塞，把分液漏斗倒转过来

振荡，使两种液体充分混合

方法：将分液漏斗放在铁架台上静置

现象：液体分层，上层：近水层,无色,

下层:回映的CC1,溶液，紫色

方法：待液体分层后，将分液漏斗上端

的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽

或小孔对准漏斗上的小孔)，再将

分液漏斗下面的活塞拧开,使下

层液体沿间烧杯壁流下；上层液体

从分液漏斗面上口倒出

［即时性自测］

1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”

(1)蒸储时温度计的水银球应插入液体中。()

(2)检验自来水中的时，可先用稀盐酸酸化，再加AgN03溶液，()

(3)用酒精作萃取剂萃取滨水中的浪。()

(4)分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水。()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V

2.下列实验操作中，不属于混合物分离方法的是()

A.过滤B.蒸储

C.溶解D.分液

答案：C

3.有关萃取操作的说法中不正确的是()

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗

B.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大

C.溶质溶于萃取剂中所得溶液不一定有颜色

D.分液时，原溶剂从分液漏斗卜口流出，萃取剂溶液从漏斗上「1倒出

答案：D

4.有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热,

下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（）

A.试管、蒸发皿

B.试管、烧杯

C.试管、平底烧瓶

D.蒸发皿、圆底烧瓶

解析：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶均不能直接在酒精灯上加热，需放在石棉网上加热。

答案：A

5.填写蒸储装置的主要仪器名称

出水出口,（4）

（2）_______布&⑶进水口

蒸馅装置

答案：（1）圆底烧瓶（2）石棉网（3）沸石（4）冷凝管（5）牛角管

技能素养

找出装置与操作错误，分析原因，并把握准蒸储实验关键点。

提升点一蒸憎

［例1］右图为实验室制取蒸储水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是

（2）A仪器的名称是B仪器的名称是

（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量其作用是

(4)收集完蒸储水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？

【解析】解答本题需注意以下三点：

(1)温度计水银球的位置是否正确。(2)冷凝管中冷凝水的流向是否正确。(3)沸石的有

无及作用。由图可知，温度计的水银球的位置不对，冷凝管中冷凝水的流向错误。撤去酒精

灯后，还有余热，仍有水蒸气逸出，故后停冷凝水。

【答案】

(1)温度计水银球未放在蒸溜烧瓶支管口处冷凝管进出水方向反了

(2)蒸做烧瓶冷凝管

(3)沸石防止暴沸

(4)先撤酒精灯

［提升1］将所列仪器组装成一套实验室蒸储石油的装置，并进行蒸储，可以得到汽油

和煤油。

蒸储是中学阶段重要的分离实验。应从实验原理、仪器装置、规范操作，注意事项几个

方面准确理解并应用。

(1)写出A、B、C所代表仪器的名称：

A：；B：；C：o

(2)写出A仪器的进水口：,出水口：一

(3)用字母表示装置的连接顺序：

(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是

解析：

(I)仪器的名称A为冷凝器；B为蒸储烧瓶；C为锥形瓶。

(2)冷凝管的进出水方向一般是下进上出，所以冷却水应该从c进入，从d流出。

(3)装置的连接顺序应是从下到上，从左到右。(4)在蒸储过程中，向蒸锵烧瓶中加入少

许碎瓷片的目的是防止液体暴沸。

答案：

(1)冷凝管蒸储烧瓶锥形瓶

(2)cd(3)e—i—h—a—b—w

(4)防止液体受热时暴沸

［关键能力］

蒸储实验的“5个注意点”

(1)加热蒸储烧瓶，要垫上石棉网。

(2)蒸镭时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。

(3)蒸储烧瓶中所盛液体体积一般应介于1/3〜2/3之间，不可将溶液蒸干。

(4)温度计水银球与蒸储烧瓶支管口的下沿相平。

(5)冷凝管的冷却水从下口进，从上口出；先通冷凝水，后加热蒸储烧瓶。，

切记：

(1)蒸储时，加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。

(2)蒸窗时加热不能过快或过慢。

提升点二萃取与分液

［例2］下列说法不正确的是()

x

w先第入犊水,

w再加入cci,

振幕后静置4

w

t

y

s

1

A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCL

B.进行如图1操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色

C.利用如图2装置可以分离CCL和水

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大

【解析】密度CCL＞水，且k易溶于CCL难溶于水，故下层呈紫红色，萃取剂与原溶

剂互不相溶，密度可大于原溶剂，也可小于原溶剂。

【答案】D

［提升2］实验课上几名同学对萃取与分液结合进行的操作(CCL为萃取剂，从碘水中

萃取碘)中错误的是()

A.碘水和CCL加入分液漏斗中后，塞上上口处的塞子，用一手压住分液漏斗上口处,

一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D.最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

解析：分液时，下层液体从下口流出，上层液体应该从上口倒出。

答案：D

分液的基本操作是分液漏斗的使用方法。

［关键能力］

萃取、分液的操作与目的

操作目的

振荡过程中要不时旋开活塞放气“防止”分液漏斗内部压强过大发生危险

分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内

“防止”液体飞溅

壁

待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞“防止”上层液体流出

“保证”分液漏斗内部气压与外界相同，使

分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞

液体顺利流下

上层液体从上口倒出“保证”上层液体尽量少地沾附下层液体

萃取剂选择“三原则”

①与另一种溶剂互不相溶；

②与被萃取的物质不发生反应；

③溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。

形成性自评

1.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）

A.酒精和水B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

答案：C

2.下列混合物可采用蒸镭法分离的一组是（）

A.水和四氯化碳B,漠的四氯化碳溶液

C.硝酸钾与氯化钾D.食赴与泥沙

答案：B

3.下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是()

A.蒸发、萃取、蒸僧、过滤B.蒸储、过滤、分液、蒸发

C.萃取、过滤、蒸镭、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸储

解析：图示仪器，从左至右依次为蒸储烧瓶、普通漏斗、分液漏斗、蒸发皿，故用于分

离操作依次是蒸镭、过滤、分液、蒸发。

答案：B

4.如图装置也可用于少量蒸储水的制取(加热及固定仪器略)。

(1)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

(2)烧杯内试管外应盛有的物质是

(3)装置图中还缺少的仪器是

解析：该蒸储水制备简易装置中，利用了空气和水两层冷凝作用；蒸储操作必然要加热,

故缺酒精灯。

答案：

(1)导出兼冷凝水蒸气

(2)冰水

(3)酒精灯

5.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCL从碘水中萃取碘并用分液

漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50niL碘水和15mLCCL加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔；

H.静置，分层。

就此实验，完成卜列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)

f一-*A-*—GfEfF。

(2)上述E步骤的操作中应注意o上述G步骤操作的目的是

(3)能选用CCL从碘水中萃取碘的原因是

(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘

(填“能”或“不能”)，其理由是o

解析：萃取、分液的操作步骤，即检漏一装液一振荡一静置一放液(先下后上)。

萃取时要注意两点：第一是两种溶剂不能互溶；第二是溶质在这两种溶剂中溶解度要相差很

大。

答案：

(DCBDH

(2)应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内

外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出

(3)CCL与水不互溶，并且碘在CCL中溶解度比在水中大很多

(4)不能酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法分液

练后感悟

a.萃取剂不一定是唯一的物质，如萃取碘水中的I?时，CCL、苯、汽油均可作萃取剂。

b.萃取过程是一种物理变化过程。

c.汽油、苯的密度比水小，萃取Bm或12后显橙色，且位于上层；CCL密度比水大，

萃取Bm后显橙红色，萃取L后显紫红色，且均在下层。

d.萃取后液体分为两层，接下来的操作便是分液，分液可以单独用于分离互不相溶的

两种液体。

第1课时物质的量的单位——摩尔

课程目标

1.了解物质的量及其单位一一摩尔。

2.了解阿伏加德罗常数，并能运用凡进行计算。

3.了解摩尔质量的含义，能进行简单的化学计算。

图说考点，

——例桓娄?——修诞

而施而标7，D卜而徒而稔萝汨忆二一迎一

H徐乐丽新房的施麻：7克就

［新知预习］

1.物质的量

定义一表示含有一定数目粒子的集合体

符号一n

I

单位一mol

I

衡量标准-1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg%中所含的碳原子数相同,

约为6.02X1()23。称为阿伏加德罗常数，用色表示，通常表示为&02X10：moL

I

计算关系一〃=qGV为微粒数)

AS

计量对象一虹、空、黄壬、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子

2.摩尔质量

概念一单位物质的量的物质所具有的质量,符号为名常用的单位为K・mo「

I

数值一以g-molf为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等

I

关系一片张/为物质的质量)

.1/

［即时性自测］

1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”

(1)0.012kgl2c含有约6.02X1()23个碳原子。()

(2)1mol氧气中约含有6.02X1()23个原子。()

(3)1mol任何粒子所含有的粒子数相等。()

(4)阿伏加德罗常数就是6.02X10,()

(5)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。()

答案：⑴J(2)X(3)V(4)X⑸J

2.“物质的量”是指()

A.物质的质量

B.物质的微观粒子数

C.物质的质量与微观粒子数

D.把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

答案：D

3.在1mol也0中含()

A.1molH

B.6.02X1()23个氢原子

C.6.02Xl(f个水分子

D.3.01X1()23个氧原子

答案：C

4.下列叙述错误的是()

A.Imol任何物质都含有约5.02X1023个原子

B.0.012kg久含有约6.02X10外个碳原子

C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

答案：A

5.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()

A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B.已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量

C.阿伏加德罗常数是6.02X1023

D.阿伏加德罗常数的符号为加，通常用6.02X1023表示

解析：12g气中所含的原子数是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系为N

=〃•如。它是一个有单位(molV的物理量，而不是一个数。

答案：B

6.在14.2gNa2sol中：

⑴含有的Na*的数目是；

(2)含有的S0『的质量是；

(3)含氧原子的物质的量是________o

解析：由化学式Na2sCh可得如下关系式：

NazSOfNa*〜S0：〜40

〃(Na2so,=[-i=0.1mol

142g•mol

所以有：

(l)〃(Na+)=2〃(Na2s0。=0.2mol,即0.2曲

MNa+)=0.2molX6.02X100mor'=l.204X102%

(2)/7(SOD=/7(Na2SO,)=O.1mol,

®(S0<-)=0.1molX96g,mol-1=9.6go

⑶/?(0)=4〃(Na2S0j=0.4molo

答案：(1)1.204Xl(f(或02烟)(2)9.6g(3)0.4mol

提升点一“〃、mol＞用、”的理解

［例1］下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）

A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C.0.012kg气中所含的碳原子数为佻个

D.1mol任何物质都含有约6.02X1023个原子

【解析】当物质的摩尔质量以g-mor1为单位时，在数值是等于其相对分子（原子）

质量，A错误：“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本

单位，B错误；0.012kg，2c中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即做个，C正确；1mol

任何物质都含有约6.02X1（）23个相应的微粒，但原子数不一定为6.02X1023,如1mol。?含

有的原子数约为2X6.02Xl（f个，。错误。

【答案】C

熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。

［提升1］下列有关阿伏加德罗常数(A0的说法错误的是()

A.32g6所含的原子数目为猴B.0.5mol正0含有的原子数目为1.5小

C.1mol比0含有的乩0分子数目为川D.0.5.M个氯气分子的物质的量是0.5mol

解析：32go2为1mol,氧原子数为2AhA错误；0.5mol也0中原子数为0.5X3X傲,

B正确；1mol压0中含有分子数为小，C正确；0.51个Ch分子的物质的量为0.5mol,

D正确。

答案：A,

阿伏加德罗常数一一“三量”是指：

①基准量:0.012kg12c中所含的碳原子数。

②准确量：是一个物理量，用M表示，单位是mol-'

③近似量：6.02Xl(fmol-ic

［关键能力］

(1)摩尔质量与物质的质量的区别

①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物

质多少的物理量。

②单位不同。摩尔质量的单位是g-moLl而物质的质量的单位是g或kg。

不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量。当摩尔质量以g-mol.7为

单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。

(2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系

摩尔质量的单位用g-molf表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不

能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。

提升点二"仄卬、之间的计算

［例2］下列说法正确的是()

A.16go所含的分子数为6.02X1()23个

B.0.5molH2soi含有的原子数为3.5端

C.18gHQ中质子的物质的量为1mol

D.22g物质A中含有的分子数为3.01X1()23,则A的摩尔质量为44g

【解析】A项，16gO2的物质的量为0.5mol,其分子数为3.01X1023,A错误；B

项，1molH2s0』中含7mol原子，故0.5molH2soi中含有的原子数目为3.5/M,B正确：C

301XIO23

项，”(IbO)=1mol,其质子的物质的量为10mol,C错误；D项，〃«)=60；xi()：\ol尸

0.5mol,；J/(A)=-----=不考■27=44g,mol-1,其单位不是“g”，D项错误。

nU.bmol

【答案】B

带单位计算是解答计算题的规范要求。

[提升2]147gH2sol的物质的量是________；0.5molH2s(h的质量是________g,其

中含有molH,含有mol0；2molH2s(h中含有HSO」分子数为个，

含氢原子数为________个。

m147£

解析：根据〃=7/?(HS0I)=----------尸=L5mol；0.5mol出沁的质量为49g,其

M2yog,mol

中含2X0.5molH、4X0.5mol0；按川=〃・川,2molH2s(h中含有的H2s0」分子数为2

molX6.02X1023mor'=l.204X1024,同理可得氢原子数为2.408XKf'。

答案：1.5mol49121.204X102,2.408X10”

［关键能力］

物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算分析

N-1-Nt,nXJ/m

粒子数X傲物质的量小材质量

r(1)〃、N、NA三个量中.已知任意两项可求第三项

,»2L(2)求N时.概念性问题用N、.数字性问题用6.02X1023mo|1

I(3)N与〃成正比.判断粒子数多少时只判断其〃的多少即可

(三个量中.已知任意两项可求第三项

〃=而---\(2)由M可求相对原子(分子)质量

(1)N、N.\、〃八M四个量中.已知任意三项可求第四项

N_m

畋=而

(2)该等式中一般NA、M为已知.则N与〃/可互求

通过计算，准确理解“阿伏加德罗常数”把微观物理量和宏观物理量联系起来的“桥

梁”作用。

1.1mol物质的含义是()

A.0.012kg碳

B.含有6.02X1023个粒子的物质

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质

D.含有与6.02Xl（f3个碳原子等质量的物质

答案：C

2.下列说法中正确的是（）

A.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一

B.0.5mol比0中含有的原子数目为1.5M

C.64g氧相当于2mol氧

D.1mol任何物质都约含有5.02X10”个原子

解析：A项：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位;

C项：使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2mol氧”这种说法中的氧

未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项：构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子

等。

答案：B

3.下列说法中，正确的是（）

A.1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B.1molCaCk含有1molCl"

C.1mol电子约含有6.02X1（）23个电子

D.1mol比0含有1molH2和1mol0

解析：A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B项错

误，1molCaCk应含有2molI）项错误，由初中化学可知乩0中无上，正确的表述为

1molH20含有2molH和1mol0«

答案：C

4.2代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.含瓜个H的上的物质的量为1mol

B.M个CO和1mol2所含分子数相等

C.1个HzSO」与1molMP0」所含氢原子的个数比为

D.0.1molC含1.2M个质子

答案：B

5.下列说法正确的是（）

A.1mol氢约含有6.02X10”个微粒

B.山的摩尔质量是2g

C.1molO2的质量是32g,含有的氧原子数为2傲

D.2%个H2sol的摩尔质量为196g-mol।

解析：A项未指出1mol氢具体是什么微粒，无法确定其个数，如1molH2含1mol氢

气分子，含2moi氢原子；B项摩尔质量的单位为g-mol?D项2人个H2sol的质量为196

g,但其摩尔质量仍然为98g-mor'o

答案：C

6.1代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()

A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2M

B.0.2傲个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数

C.28g氮气所含的原子数为后

D.4个氧分子与从个氢分子的质量比为8

解析：A选项中Na+为+1价，2.3g钠为0.1mol钠原子，失去的电子数为0.故

A错误；B选项中19.6g磷酸即为0.2怨个磷酸分子(19.6g+98g-mol-1=0.2mol),等

物质的量的硫酸(H2SO。与磷酸(压加)含有相同的氧原子数，故B正确；C选项中28g氮气

(Nz)即为1mol氮分子(28g4-28g•mol-'=lmol),所以应含2爪个氮原子，故C错误；D

选项中山个氧分子质量为32g,M个氢分子质量为2g,则其质量比为16:1,故