2020年高考化学试题分类汇编

2020年高考化学试题分类汇编

物质结构元素周期律

(2020江苏卷)10.短周期元素X、Y、1、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之

和为13。X的原子半径比Y的小X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法

正确的是

A,原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物.可能是离子化合物，也可能是共价化合物

【参考答案】D

(2020海南卷)3.重水(D20)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A.笊(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素

C.H20与D20互称同素异形体D.1H180与D2160的相对分子质量相同

［答案］C

(2020福建卷)9.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下

列说法不正确的是()

YZ

MX

A.原子半径Z〈M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元索周期表中第2周期、第VIA族

【答案】B

［2020高考・重庆卷•3］下列排序正确的是

A,酸性：H2c03<C6H50H<CH3C00HB.碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2CKOH

C.熔点：MgBr2<SiCI4<BND.沸点：PH3<NH3<H20

答案：D

(2020四川卷)4.短周期主族元素队X、Y、Z的原子序数依次增大，账X原子的最外层

电子数之比为4：3,Z原子比X原子的核外甩子数多4。下列说法正确的是()

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y刈

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W〉X〉Y>Z

C.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中6键与兀键的数目之比是2：1

【答案】C

（2020上海卷）3.230Th和232Th是针的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关

Th的说法正确的是

A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同

答案：D

（2020上海卷）4.下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解D.浸和汞的气化

答案：A

（2020上海卷）13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,

工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2

价阳离子的核外电子排布与岚原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有

关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

答案：C

（2020山东卷）8.旭X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的

气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

答案：A

（2020广东卷）22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其

中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是|R

A.非金属性：Z〈T<X|x

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q/

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

答案：BD

命题意图：元素周期律与元素周期表

（2020浙江卷）9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素

的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正「三-----1———

入X

A.钠与W可能形成Na2W2化合物.三百相

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

答案：A

（2020天津卷）3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

答案：A

（2020安徽卷）7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,

催化剂

其反应如下：HCH0+02\；02+H20。下列有关说法正确的是

A.该反应为吸热反应B.C02分子中的化学键为非极性键

C.HCH0分子中既含a键又含兀键D.每生成L8gH20消耗2.24L02

【答案】C

（2020全国新课标卷1）9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能

破坏水的电离平衡的是

A、W2-X+B、X+Y3+

C、Y3+Z2-D、X+Z2-

答案：C

(2020安徽卷)25.(15分)

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素相关信息_________

的最高价氧化物对应的水化物化学式为HXQ

XX23

YY是地壳中含量最高的元索_____________

的基态原子眼外层电子排布式为1

ZZ3J3P______________

WW的一种核素的质河数为28,中子数为14

(1)W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的

(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服

的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能

形成同种分子间氢键的物质名称。

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加N0H溶液直至过量，能观察到的现

象是;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是

(4)在25°、lOIKpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,

放热419kJ,该反应的热化学方程式是

【答案】(1)三IVA大

(2)小分子间作用力(范德华力)乙酸

(3)先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si+4HF=SiF4T+2H2T

(4)4AI(s)+302g)=AI203(s)△H=-3352kJ/mol

(2020天津卷)7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最

高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和

金属元素。

请回答下列问题：

五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)O

X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，旦相对分子质量最小的物质(写

分子式)O

由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

A-B(在水溶液中迸行)

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式;D的电子式

________O

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为o

由A转化为B的离子方程式o

②如果A由三种元素组成，B由匹种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A

溶液显碱性的原因eA、B浓度均为0.1mol/L

的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是;常温下,

在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有O

C—「一CNa+［：6：6：12-Na+

LJ

答案：(1)Na〉AI〉C>O>H;(2)C2H2;(3)U—kz-U；••••o

®NaAI02；②AI02-+2H20+C02=AI(OH)3I+HC03-或2AI02-+3H20+C02=2Al(OH)3I+C032-。

@C032-+H20^=^HC03-+0H-；c(Na+)>c(HC03-)>c(C032-)>c(OH-)>c(H+);

NaHC03.NaCLC02(或H2c03)

(2020山东卷)32.(8分)【化学一物质结构与性质】

卤素元素包括F、CLBr等。

(1)下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

(2)利用“卤化硼法”课合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图,

则每个晶胞中含有B原子的个数为该功能陶瓷的化学式为.

(3)BCI3和NCI3中心原子的杂化方式分别为和o第一电离能介于B、N

之间的第二周期元素有种。

(4)若BCI3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤

对电子的原子是O

答案：(1)a(2)2;BN(3)sp2;sp3(4)X

(2020全国新课标卷2)37.［化学一选修3：物质结构与性质］(15分)

前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1

个，并且A—和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对

电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。

回答下列问题：

(1)D2+的价层电子排布图为。

(2)四种元素中第一电离最小的是____电负性最大的是一o(填元素符号)

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

OA«B•D

①该化合物的化学式为:D的配位数为

②列式计算该晶体的密度g-cm-3o

(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3cA6,其中化学键的类型有_____;该化合物中

存在一个复杂离子，该离子的化学式为配位体是—O

3d

t111t1tt

(2)KF

(3)①K2NiF4;6

39x4+59x2+19x8-

---------------------------=34

②6.02x1023x4(X)2x1308x10-18*

(4)离子键、配位键；［FeF6］3-；F-

(2020全国新课标卷1)37.［化学-选修3：物质结构与性质］(15分)

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

⑴基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数

为、电子数为0

⑵硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其

晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中

反应制得SiH4,,该反应的化学方程式为。

⑸碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键C—CC—Hc—OSi—SiSi—HSi—O

键能/(kJmo『)356413336226318452

硅与碳同族，也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷嫌多,原因是

SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是

(6)在硅酸盐中，Si044—四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、

层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根：其中Si原子的

杂化形式为。Si与0的原子数之比为化学式为

考点：考查基态原子核外电子排布、金属晶体、化学方程式的书写、杂化轨道、化学键

审题策略：根据金刚石的结构，可以推知晶体硅的结构；由键能与物质稳定性的关系，可以

解释(5)中的问题。根据均摊原理可以得出(6)中的结论。

答案：⑴M；9；4(2)二氧化硅；⑶共价键；3

(4)Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgC12

(5)①硅烷中的Si-Si键和Si-H键的键能小于烷好分子中C-C键和C-H键的键能.稳

定性差，以断裂，导致长链硅烷难以形成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷嫌多。

②由于键能越大，物质越稳定，C-H键的键能大于C-0键的键能，故C-H键比C-0键稳

定；而Si-H键的键能却远小于Si—0键的键能，所以Si-H键不稳定，而倾向于形成稳定

性更强的Si—0键，即更易生成氧化物。

(6)sp3；1：3；[SiO3]n2n-(或SiO32—)

(2020上海卷)金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成

下列填空：

23.铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。

24.钱(Ga)与铝同族。写出钱的氯化物和氨水反应的化学方程式。

25.硅与铝同周期。Si02是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6014)的主要成分，Na2CaSi6014也可写成

Na20-CaO-6Si02。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，

发生反应的化学方程式。

长石是铝硅盐酸，不同类长石其氢原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi308

可推知钙长石的化学式为

26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

高温、

2AI+4BaO------>3BaI+BaOAI203

常温下Al的金属性比Ba的金属性(选填“强”“弱”)。利用上述方法可

制取Ba的主要原因是。

a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解

c.高温时BaOAI2O3比AI203稳定d.Ba的沸点比Al的低

【答案】(23)9、13;(24)GaCI3+3NH3-H20=3NH4CI+Ga(0H)3I

(25)Si02+2Na0H=Na2Si03+2H20、CaAI2Si6016(26)弱、d

(四川卷)8.X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成

气体G,其水溶液pH>7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道

电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgN03溶液反应可生

成不溶于稀硝酸的白色沉淀I;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成Mo

请回答下列问题：

(1)M固体的晶体类型是。

(2)Y基态原子的核外电子排布式是①；G分子中X原子的杂化轨道类型是

②。

(3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是。

(4)R的一种含氧酸根R042-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为

黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

【答案】

(1)离子晶体;(2)1s22s22p63s23p4,sp3杂化；(3)Ksp(AgCI)<KSP(Ag2S),Ag2S

的溶解度小于AgCI的溶解度；(4)4Fe042-+20H+==4Fe3++302T+10H20.

(2020海南卷)13.(9分)

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层

电子数是其周期数的三倍，Z与■X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为、、。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价健的是。

此化合物在酸性条件下与高钵酸钾反应的离子方程式为；此化

合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式

为0

［答案］(1)H0Na(2)MaOHNa202

(3)H2025H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H20+502T

H202+CN-+0H-=C032-+NH3

(2020海南卷)19.［选修3—物质结构与性质］(20分)

19-1(6分)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A.CaC2B.N2H4

C.Na2S2D.NH4N03

［答案］AC

19-11(14分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期

元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶

胞如图B所示。

回答下列问题：

(1)图B对应的物质名称是，其晶胞中的原子数为，晶体类型

为。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为。

(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是，原因是，该物质的

分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是。

(5)k的分子式为，中心原子的杂化轨道类型为，属于分

子(填“极性”或“非极性”)。

［答案］(1)金刚石8原子晶体(2)1s22s22p63s23p5

(3)H20分子间形成氢键V形(或角形)sp3(4)HCI(5)C0CI2sp2

极性

(2020江苏卷)A.［物质结构与性质］

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元

素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为。

②该化合物的化学式为.•X

OY

⑵在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是

⑶Z的氧化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是

O

⑷丫与Z可形成YZ42-

①YZ42一的空间构型为(用文字描述)o

②写出一种与YZ42一互为等电子体的分子的化学式：。

(5»的氯化物与氨水反应可形成配合物口(m3)4]012.加。1该配合物中含有cr键的数目

为。

【参考答案】

⑴①4②ZnS

(2)sp3

⑶水分子与乙醇分子之间形成氢健

(4)①正四面体②CCI4或SiCI4

(5)16mol或16x6.02x1023个

【备考提示】《选修三》的知识点是单一的、基础的，高考结构题的考点相时比较稳定，要

让学生抓住重点，明确考试的题型和考点，1-36号元素在周期表中的位置、原子核外电子

排布(价电子排布式)、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物、电负性和电离能大小比

较、等电子体、氢键等知识是高考的热点也是重点。狠抓基础知识，强化主干知识的班固和

运用，这是我们高三复习的灵魂所在。

(2020大纲卷)27、(15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C

同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型

化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列

问题：

(1)五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是(填元素符号)；

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是(用化学式表

示)；

(3)A和E形成的化合物与A和3形成的化合物反应，产物的化学式为

其中存在的化学键类型为；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式

为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式

为；

（6）单质E与水反应的离子方程式为。

【答案】（1）Na（1分）CI（1分）（2）PH3（2分）

（3）NH4cI（2分）离子键和共价键（2分）

占燃

（4）H3P04（2分）（5）2P+5CI2」3PCI5（2分）PCI3（1分）

（6）CI2+H20=H+4-CI-+HCIO（2分）

（2020福建卷）31.［化学-物质结构与性质］（13分）

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出

C、N、0三种元素的相对•位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH、+3F2—NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）o

a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为O

（3）BF3与一定量水形成（H20）2BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R：

***与铲网扑中］

QR

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a,离子键b.共价键c.配位键d.金属键e,氢键f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为阴离子的中心原子轨道采用杂化。

（4）已知苯酚（）具有弱酸性其心二1.1X10T0；水杨酸第一级电离形成的离

子O-0H能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨

酸）Ka（苯酚）（填或“<”），其原因是o

【答案】（1）

原子序数

(2)①a、b、d

②1s22s22p63s23p63d12020s1或[Ar]3d12020s1

(3)①a、d

②三角锥型sp3

(4)<中形成分子内氢键，使其更难电离出H+

2020年高考

1.(2020北京・9)已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是

A.原子半径：As〉C1>PB.热稳定性：HC1〉AsH3〉HBr

C.还原性：As3->S2->C1-D.酸性：H3As04>H2S04>H3P04

答案：C

2.(2020新课标・13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外

电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物

的年代，工业上采用液态空气分馆方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以

上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为做X〈Y〈Z

B.队X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

答案：C

3.(2020福建・8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T

所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QR

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QWTQW

C.原子半径：T>Q>R

D.含T的盐溶液一定显酸性

答案：D

4.（2020浙江-9）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊

是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙二丁

+己，甲+丙二戊+己；0.1molL-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

A.原子半径：W〉Z〉Y〉X

B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族

C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子

D.1.0L0.1mol-L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

答案：C

5.（2020山东•9）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.VDA族元素的阴离子还原性越强，其最高价就化物对应水化物的酸性越强

答案：B|83^Bil

6.（2020上海・6）元素周期表中例元素的数据见右图，下列说法正确的是殷J

6s26P3

A.Bi元素的质量数是22020|209.0|

B.Bi元素的相对原子质量是22020.0

C.Bi原子6P亚层有一个未成对电子

D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

答案：B

7.（2020四川⑻已知上X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态

氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y

的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

A.X、Y、1、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

答案：A

8.（2020安徽・25）X、Y、1、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素相关信息

XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2

ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素

WW有多种化合价，其白色氢氟化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1M位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。

（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）;*和丫的气态氢化物中，较稳定的是

（写化学式）

⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。

⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中

一种分子的名称：。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常

见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：

答案：⑴4Vm2（2）小H20

失2e

I

2NaO+2CO=2NaCO+O1

2I22一2一小32

⑶得温

⑷丙烷（或丙快或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲http：//WWW.ks5u.com/基苯等）CH3C00H+

HC0-3===CH3C00-+H20+C02T

9.（2020大纲•27）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数

为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子.c的+1价离子比e的T价离子少

8个电子。

回答下列问题：

⑴元素a为，0为；

⑵由这些元素形成的双原子分子为；

⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是，

非直线型的是（写两种）；

⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的

是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的

是；（每空填一种）

⑸元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该

反应的化学方程式为。

答案：⑴碳,钠⑵CO⑶C02、CS2;CI02.S02⑷金刚石,NaCI,Na,S

⑸2Na2O2+2C02=2Na2CO3+02

10.（2020福建・23）（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构

示意图为

⑵硫酸铝溶液与过量氟水反应的离子方程式为。

⑶能证明Na2S03溶液中存在S032-+H201HS03-+0H-水解平衡的事实

是（填序号）。

A.滴入酚酎溶液变红，再加入H2s04溶液红色退去

B.滴入酚配溶液变红，再加入氯水后红色退去

C.滴入酚配溶液变红，再加入BaCI2溶液后产生沉淀且红色退去

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤

维素水解的最终产物）：

过量浓硝酸一定量NaOHD的溶液

Cu2X-里用咱取A登清溶液----------嗯浊液------------JCU2Y

①非金属XY（填“>”或）

②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。

⑸在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A9）+B9）一2c（G+D（s）反应，按下表数

据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关

系：。

物质ABCD

起始投料加。|2120

答案：⑴一(2)A13++3NH3-H20=AI(OH)3I+3NH4+(3)C⑷①<;②

Cu20+6HN03(浓)=2Cu(N03)2+2N02t+3H20⑸正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反

比

11.（2020海南•19）［选修3—物质结构与性质］

19-1(6分)下列有关元素铭及其化合物的叙述中正确的是

A.锌的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B.四氯化铭与四氯化碳分子都是四面体构型

C.二氧化楮与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D.错和碳都存在具有原子晶体结构的单质

答案：BD

19-11(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、

国防等领域。回答下列问题：

(1)铜原子基态电子排布式为；

⑵用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞

为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00gcm-1,则铜晶胞的体积是

cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为(列式计算，已知

Ar(Cu)=63.6);

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙快聚合，

其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上CI原子的杂化轨道类型为。

已知其中一种化合物的化学式为KCuCI3,另一种的化学式为；

aaa

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反

应，其原因是，反应的化学方应程式为。

答案：⑴1s22s22P63s23P63dl2020s1(2)4.70x10-234.23x10-22

63.6g-mol-1

NA=1?=6.01x1023mol-1

；x4.23x10-22g

⑶sp3K2CuCI3⑷过氟化氢为氯化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行。

Cu+H202+4NH3=Cu(NH3)42++20H-

12.(2020江苏・21)一项科学研究成果表明,铜锌氧化物(CuMn204)能在常温下催化氧化空

气中的一氧化碳和甲醛(HCH0)。

⑴向一定物质的量浓度的Cu(N03)2和Mn(N03)2溶液中加入Na2C03溶液，所得沉淀经高温

灼烧，可制得CuMn204。

①Mn2+基态的电子排布式可表示为°

②N03一的空间构型(用文字描述)。

⑵在铜钵氧化物的催化下，CO祓氧化成C02,HCHO被氧化成C02和H20。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为。

②H20分子中0原子轨道的杂化类型为。

③1molC02中含有的a键数目为。

⑶向CuS04溶液中加入过量NaOH溶液可生成［Cu(0H)4］2—。不考虑空间构型，［Cu(0H)4］2

一的结构可用示意图表示为

答案：(1)①1s22s22P63s23P63d5(或［A门3d5)②平面三角形

(2)®C=0②sp3③2x6.02x1023个(或2mol)

⑶

13.(2020山东•32)［化学一物质结构与性质】

金属锲在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

(1)下列关于金属及金属健的说法正确的是

a.金属健具有方向性与饱和性

b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

(2)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性

最小的元素是0C0与N2结构相似，C0分子内。键与兀键个数之比为。

⑶过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则

n=。

⑷甲醛(H2c=0)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH30H)o甲醇分子内C原子的杂化方式

为，甲醇分子内的0-C-H键角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛

分子内的O-C-H键角。

答案：⑴b(2)C(3)41：2(4)sp3>

14.（2020上海•四）2020年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量Si02中26Al和10Be

两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝钺测年法”。

完成下列填空：［编者注：以下四题23~26是上海高考的4个小题］

23.10Be和9Be

a.是同一种原子b.具有相同的中子数

c.具有相同的化学性质d.只有恒定的丰度

Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶

体。

答案：cd,分子

24.AI和Be具有相似的化学性质，写出BeCI2水解反应的化学方程

式。

答案：BeCI2+2H20=^Be（0H）2+2HCI

25.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法

是。

a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢菽化钠溶液

c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酸溶液

d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

答案：be

26.目前还有一种测量方法叫“钾敏测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径

由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的

离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是。

团拒2+田仁

答案：S2—>CI一；L••丁L-J

15.（2020四川26）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化

关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多

的金属元素的单质，E、H、I为氯化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B中所含元素位于周期表中第周期族。

(2)A在B中燃烧的现象是,

(3)D+E-B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是o

(4)G+J-M的离子方程式是。

(5)Y受热分解的化学方程式是。

答案：⑴三VIIA(各1分，共2分)⑵产生苍白色火焰(2分)

(3)2：1(3分)(4)3AI02-+Fe3++6H20=3AI(OH)3I+Fe(0H)3l(3分)

△

⑸4Fe(N03)3^=2Fe203+12N02t+302t(3分)

16.(2020天津•7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、1

同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

回答下列问题：

(1)Y在元素周期表中的位置为。

⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式),非金属气态

氢化物还原性最强的是(写化学式)O

⑶Y、G的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有(写出其中

两种物质的化学式)。

(41X2M的燃烧热AH=-akJ/mol,写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

⑸ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为

⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：

放电一

2Z+FeG2'充电Fe+2ZG

电池壳

熔融Z电极

固体

熔融FeG?电极

放电时，电池的正极反应式为；充电时,(写物质

名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为。

答案:⑴Y第2周期VIA⑵案104,H2S⑶03、C2c102

(412H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(I),AH=-2aKJ-mol-1⑸Na•[:H「，NaH4-H20=Na0H

f-

+H2⑹2Na+FeCI2充电Fe+NaCI,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反

应式为Fe2++2e—=Feo充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为

B-AI203

17.(2020重庆・26)金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.

(1)碳与周期元素0的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极

性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式

为

(2)一定条件下