2024年沪科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选修化学下册月考试卷83考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、工业上可由乙苯制苯乙烯：

下列说法正确的是A.该反应属于消去反应B.苯乙烯的核磁共振氢谱图上有6个吸收峰C.乙苯分子内所有原子共平面D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯2、下列离子方程式书写正确的是A.过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2OB.向溶液中加入酸性溶液：C.向溶液中滴入过量的氨水：D.向溶液中加入过量的溶液：3、下列方程式表示不正确的是A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2H2O+2MnO=2Mn2++5SO+4H+B.NaHCO3的电离方程式可表示为：NaHCO3=Na++H++COC.硝酸银溶液中加入少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NHD.在101kPa下，氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol‑14、下列指定反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钠的水解方程式：HCO+H2OCO+H3O+B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO→+2H2O+2CO2↑D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+5、下列各组微粒中，互为同素异形体的是A.C和CB.红磷和白磷C.H2O和H2O2D.正丁烷和异丁烷6、萜类化合物广泛存在于动植物体内；关于下列萜类化合物的说法正确的是。

A.a和b都属于芳香族化合物B.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色C.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀7、在抗击新冠肺炎的过程中；科研人员研究了氯硝柳胺药物的疗效，它的结构简式如下。下列说法不正确的是()

A.该药物分子式为B.该药物含有6种官能团C.该药物能与氢氧化钠反应D.该药物能发生加成反应8、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是A.聚乙烯制成薄膜，可用于食品、药物的包装材料B.竹筒酒产自低海拔山区，是由竹筒装着高粱浆酿造而成的，高粱酿酒发生了化学变化C.用于盛装新冠疫苗的中硼硅玻璃管属于硅酸盐材质，既能耐低温，又能耐强酸D.新疆长绒棉因纤维较长而得名，棉花的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)10、下列离子方程式正确的是A.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO+OH-→CaCO3↓+H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2Iˉ→2Fe2++I2+6H2OC.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ→AlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2OD.4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－+7H++H2O→3Al(OH)3↓+Al3+11、下列有机物的命名正确的是A.3-氯丁烷B.2-甲基戊醛C.3-甲基-1,3-丁二烯D.反-2-丁烯12、在自然界中，许多天然生物大分子或生物结构为螺旋状。下列相关的叙述正确的是A.DNA的双螺旋结构由核糖和磷酸交替排列构成基本骨架B.破坏某蛋白质的螺旋结构一定不影响其功能C.双链DNA分子中两条链上的碱基通过氢键作用，结合成碱基对D.核酸分子的多样性取决于核酸中核苷酸的种类、数量和排列顺序13、已知某有机物的结构简式如图所示；下列有关该物质的说法正确的是。

A.在一定条件下，该物质能发生水解反应生成氨基酸B.1mol该物质最多能与4moH2发生加成反应C.该物质能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D.该物质不能使溴水褪色14、已知有机物M是合成青蒿素的原料之一；M的结构如图所示。下列有关该有机物M的说法不正确的是（）

A.能发生消去反应B.一氯取代物只有1种C.分子式为C13H16O3D.能与碳酸氢钠溶液反应15、从中草药中提取的一种有机物A(结构简式如下图)可用于治疗多种疾病。下列关于有机物A的说法正确的是。

A.有机物A分子中共有四种含氧官能团B.其碱性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.1mol该分子最多与9molH2发生加成反应D.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种16、茚地那韦可用于新型冠状病毒肺炎的治疗；其结构简式如图所示。下列说法不正确的是。

A.可用红外光谱法测定茚地那韦的官能团B.1mol茚地那韦最多可与9mol发生加成反应C.虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D.分子中的氮原子只存在一种杂化方式评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型；高效、多功能绿色水处理剂；无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

回答下列问题：

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①该反应中还原剂是___。每生成1molO2，该反应转移___mol电子。

②K2FeO4在水处理过程中所起的作用是___。

（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，其原因是___。18、(1)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。

(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则该温度下水的离子积常数Kw=_。在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与10mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=__。19、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现并提取的能治疗疟疾的有机化合物；其结构简式如图所示。

(1)青蒿素分子中含有_______个不饱和度。

(2)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。A．分子中含有过氧键，具有氧化性B．分子中含有苯环C．该分子易溶于有机溶剂，不易溶于水D．该分子所有原子可能位于同一平面上(3)科学家常用有机化合物A从中药中将青蒿素萃取出来；使用现代分析仪器可以对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：

①由图1可知，A的相对分子质量为_______。

②由图2可知A属于醚，通过A的核磁共振氢谱图3可知，A的结构简式为_______。

③有机物B是A的同分异构体，已知B能与金属钠反应，且B的烃基上的一氯代物只有一种，写出B的结构简式_______。20、（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①水泥是最常用的建筑材料，它属于_________(填字母)。

a.金属材料b.无机非金属材料c.有机有分子材料。

②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是______（填字母）。

a.陶瓷b.水泥c.玻璃。

③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是______（填字母）。

a.5、4b.6；3c.7、2

④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是___（填字母）。

a.宣纸b.羊毛衫c.保鲜膜。

⑤橡胶是制造轮贻的主要原料，天然橡胶是______结构（填“线型”或“体型”）；需经过硫化处理改变其结构，增强其机械強度。

（2）百合是江苏某地区的特产；富含有蛋白质；淀粉、脂肪，维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡萝卜素科和丰富的钙、铁、磷等元素，其中:

①属于人体所需的微量元素的是________。

②能提供能量的主要营养物质为蛋白质、淀粉和_______，淀粉在人体内水解的化学方程式_____________。

③维生素C也称为_________，是一种无色的晶体，其水溶液显酸性，化学特性是易失电子，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生系C的_____（填“氧化性”或“还原性”）。水果、蔬菜中富含维生素C，組成维生素C的元素是____（填写元素符号）。

（3）良好的生态环境可以提升生活质量。

①汽车尾气(含有烃类、CO、NOx、SO2等)是城市空气的主要污染源，治理方论之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是____。

a.CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx===2xCO2+N2

b.上述方法增加了空气中CO2的含量；加重了酸雨污染。

c.在日光照射下；汽车尾气还会产生光化学烟雾。

②家庭装修中使用的装潢材料缓慢释放出來的污染物达一定浓度时会影响人体健康，下列属于常见装修污染物的是_____（填字母）。

a.NO、NO2b.甲醛、苯c.SO2；CO

③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________（填字母）除去其中含有的油类；氰化物。

a.中和法b.沉淀法c.氧化法。

④天然水中含有细小悬浮颗粒物可以用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸浮悬浮颗粒物。写出铝离子与水反应的离子方程式______。21、某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应的产物进行科学探究，已知Ca(OH)2的分解温度为580℃；铁粉与水蒸气反应的温度为900℃；根据下图所示实验装置，进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验，实验中观察到肥皂液中产生大量气泡。

（1）实验中Ca(OH)2的作用是_____________，实验中的气体产物是______________

（2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应产物的成分；研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体（纯净物）。针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并进行了相关的实验：

假设一：固体为FeO

假设二：____________________________________________________

I、限选用下列试剂：盐酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液；氯水证明假设一不成立。

其操作和现象为：

。操作现象结论___________________

___________________

___________________

II；为了进一步确定产物的成分；用黑色固体进行了下列实验：

①加入足量氯水所发生反应的离子方程式是___________________________________；

②灼烧时盛放固体的仪器是_____________；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是_____________g。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)22、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共6分)23、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸；是二元弱酸。回答下列问题：

（1）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。

A．压强不再变化B．CO2(g)的体积分数保持不变。

C．混合气体密度不再变化D．混合气体平均摩尔质量保持不变。

（2）草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示：

①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。

A．强酸性B．弱酸性C．中性D．碱性。

②25℃时,反应C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=____________。

（3）向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

（4）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取mg草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是____________;该过程中发生反应的离子方程式为____________；滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为____________。24、25℃时，0.lmol/L的HA溶液中=1010；0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：

（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______。

（2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H+)=____mol/L。

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____(填字母)。

A.B.C.c(H+)与c(OH-)的乘积D.c(OH-)

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。

（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4________mL。(保留到小数点后一位)25、有机物种类繁多；请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________

①氯气和液氯②D和T③CH3CH3和(CH3)2CHCH3④12CO和14CO⑤和⑥CH2=CHCH2CH3和

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___________(用字母表示)

A．正戊烷B．异戊烷C．CH3(CH2)2CH3D．新戊烷E．C3H8

(3)丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___________，该反应的类型是___________。

(4)乙烯和丙烯按物质的量之比为1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是___________。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共30分)26、有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和-C≡C-H键，磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6:1:1。

（1）A的分子式是______________。

（2）A的结构简式是___________________。

（3）A在一定条件下，能发生的反应类型为____________________。

a.加成反应b.氧化反应c.聚合反应d.取代反应。

（4）有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2完全加成。已知：B结构中含有醛基且B中所有碳原子一定处于同一个平面，请写出所有符合条件的B的结构简式（不考虑立体异构）_________________________________________。27、氨甲环酸(G)；别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：

回答下列问题：

(1)A的结构简式是___________。

(2)C的化学名称是___________。

(3)②的反应类型是___________。

(4)E中不含N原子的官能团名称为___________。

(5)氨甲环酸(G)的分子式为___________。

(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：______________________。

a含苯环b.与硝化甘油具有相同官能团c.核磁共振氢谱有三组峰。

(7)写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：_______________________________________________________(无机试剂任选)。28、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。

已知：+R—C≡NRCOOH

(1)发生缩聚形成的高聚物的结构简式为___；D→E的反应类型为___。

(2)E→F的化学方程式为___。

(3)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是___(写出结构简式)。

(4)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】A.该反应脱去1分子氢气，产生碳碳双键，属于消去反应，A正确；B.苯乙烯的核磁共振氢谱图上有5个吸收峰，B错误；C.乙苯含有甲基，分子内所有原子不可能共平面，C错误；D.乙苯、苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯，D错误。答案选A。2、B【分析】【详解】

A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=A错误；

B．酸性氧化被还原得到Mn2+；B正确；

C．氨水弱碱性，不与氢氧化铝反应，向溶液中滴入过量的氨水得到Al(OH)3，不是C错误；

D．溶液过量，全部反应，产物全部转变为BaCO3沉淀；D错误；

故选B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO═2Mn2++5SO+4H+；故A正确；

B．碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离，碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO3=Na++HCO故B错误；

C．AgNO3溶液中加入少量氨水生成AgOH沉淀和铵根离子，离子方程式为Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH故C正确；

D．注意物质聚集状态和反应的焓变，在101kPa时，H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol‑1；故D正确；

故选：B。4、B【分析】【详解】

A．碳酸氢钠的水解方程式：HCO+H2OH2CO3+OH-；A项错误；

B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；B项正确；

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+HCO→+H2O+CO2↑；C项错误；

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Si+2H+=H2SiO3↓；D项错误；

答案选B。

【点睛】

羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，酚羟基不与碳酸氢钠反应；酚羟基只和氢氧化钠、碳酸钠反应，和碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠。5、B【分析】【分析】

由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；据此分析判断。

【详解】

A．C和C是同种元素的不同核素；互为同位素，A错误；

B．红磷和白磷是磷元素的不同单质；互为同素异形体，B正确；

C．H2O和H2O2的组成元素相同；是化合物，不是单质，不是同素异形体，C错误；

D．正丁烷和异丁烷结构分子式相同结构不同；是同分异构体，D错误；

故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．a不含苯环；不属于芳香族化合物，故A错误；

B．a中含有碳碳双键、c中含有醛基、b苯环的支链上含有H原子，所以a、b；c都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；故B正确；

C．a；c中含有的甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型；则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；

D．b中不含醛基；不能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成红色沉淀，故D错误；

故选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．由该药物结构简式可知，该药物分子式为故A正确；

B．由该药物的结构可知；其结构中含有2个氯原子，1个硝基，一个酚羟基，一个肽键，一共四种官能团，故B项错误；

C．由该药物的结构可知；其结构中酚羟基，能与氢氧化钠反应，故C正确；

D．该药物中含有苯环可以发生加成反应；故D正确；

故选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．聚乙烯制成薄膜没有毒性；故可用于食品；药物的包装材，A正确；

B．竹筒酒是由竹筒装着高粱浆酿造而成的；高粱中的糖分转化为乙醇，高粱酿酒发生了化学变化，B正确；

C．硼硅玻璃管属于硅酸盐材质；有坚硬；难熔等性质，既能耐低温，又能耐强酸，C正确；

D．淀粉与纤维素的n值不同；不是同分异构体，D错误；

故选D。二、多选题(共8题，共16分)9、BC【分析】【详解】

A、NaHSO3与Na2SO3物质的量之比不确定，则c（Na+）与c(HSO3-)+c(SO32-)的关系无法确定；A错误；

B、0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后生成等量的CH3COOH、NaCl和CH3COONa，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根的水解，则：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；B正确；

C、等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，生成等量的(NH4)2SO4和Na2SO4，因为NH4+发生水解反应使溶液呈酸性，则c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；C正确；

D、向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，生成等量的Na2CO3和NaHCO3，因为CO32‾的水解程度大，则c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；D错误；

答案选BC。10、BD【分析】【详解】

A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2＋＋2HCO3−＋2OH−＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32−；故A错误；

B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘、水，离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I−＝2Fe2＋＋I2＋6H2O；故B正确；

C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42−离子沉淀完全，二者的物质的量之比为1：2，二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为Al3＋＋NH4＋＋2SO42−＋2Ba2＋＋4OH−＝Al(OH)3↓＋NH3H2O＋2BaSO4↓＋2H2O；故C错误；

D．4mol•L−1的NaAlO2溶液和7mol•L−1的HCl等体积混合，二者反应生成氢氧化铝和氯化铝，且二者的物质的量之比为3：1，离子方程式为4AlO2−＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋；故D正确；

故答案选：BD。

【点睛】

本题根据物质之间的反应及离子方程式书写规则分析解答，注意B中发生氧化还原反应、D中生成物的量为易错点。11、BD【分析】【详解】

A．选项所给物质应为为从距离氯原子较近的一端开始编号，其正确名称应为2-氯丁烷，故A错误；

B．选项所给名称对应为故B正确；

C．选项所给物质应为应从距离甲基较近的一端编号，正确名称为2-甲基-1,3丁二烯，故C错误；

D．选项所给物质应为甲基分列双键两侧，为反-2-丁烯，故D正确；

综上所述答案为BD。12、CD【分析】【详解】

A．DNA的双螺旋结构中；基本骨架是由脱氧核糖和磷酸交替排列构成的，A错误；

B．蛋白质的螺旋结构是空间结构；破坏某蛋白质的螺旋结构可能会影响其功能，B错误；

C．DNA为双螺旋结构；由两条平行盘绕的多聚核苷酸组成，两条链上的碱基通过氢键作用结合成碱基对，C正确；

D．核酸分子由核苷酸聚合而成；核苷酸的数量和排列顺序决定了核酸分子的多样性，核酸中核苷酸的种类；数量和排列顺序不同，所得的核苷酸分子不同，D正确；

故合理选项是CD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．该物质分子中含有肽键；其水解能生成氨基酸，A项正确；

B．由于酰胺基；肽键中的碳氧双键和羧基中的碳氧双键不能与氢气进行加成；故1mol该物质最多能与4mol氢气发生加成反应，B项正确；

C．该物质分子中含有氨基；能与盐酸反应，C项错误；

D．该物质分子中含有碳碳双键；故能使溴水褪色，D项错误；

综上所述答案为AB。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．根据该有机物的结构分析；分子中与—OH相连的邻位C上有H，可以发生消去反应，A正确；

B．分子中含有如图2种不同环境的氢原子；故一氯代物有2种，B错误；

C．该分子中含有11个C原子，16个H原子，5个O原子，故分子式为C11H16O5；C错误；

D．分子中含有羧基；可以与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，D正确；

答案选BC。15、AC【分析】【详解】

A．由有机物A的结构可知；该结构中含酚-OH；酯基、醚键、羰基和碳碳双键五种官能团，其中含氧官能团共有4种，故A正确；

B．由有机物A的结构可知；该结构中含-COOC-，可在碱性溶液如NaOH溶液中水解，在NaOH溶液中水解时，水解产物中的-COOH和酚羟基都可以和氢氧化钠反应生成相应的-COONa；-ONa，所以产物不能与碳酸钠溶液反应，故B错误；

C．由有机物A的结构可知，该结构中含苯环、碳碳双键、羰基，均能与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与9molH2发生加成反应；故C正确；

D．由有机物A的结构可知；该有机物的结构不对称，两个苯环上分别含3种H原子，则苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种，故D错误；

答案选AC。16、CD【分析】【详解】

A．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键；故A正确；

B．肽键中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，所以1mol茚地那韦最多可与9mol发生加成反应；故B正确；

C．虚线框内与羟基相连的碳原子形成4个单键；所以该碳原子和与之相连的O以及另外2个C原子一定不可能处于同一平面，故C错误；

D．分子中形成双键的N原子采用sp2杂化、形成3个单键的N原子采用sp3杂化；氮原子存在两种杂化方式，故D错误；

选CD。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe；O元素的化合价升高；O元素的化合价降低，由化合价的变化计算转移的电子数；

②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价；具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解；

(2)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)；结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化；

②根据高铁酸钾与高铁酸钠的溶解度来分析。

【详解】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4和Na2O2，由O元素-1价降为-1价可知每生成1molO2的同时，参加反应的Na2O2为6mol；其中有10molO原子从-1价降为-2价，则转移的电子数为10mol×(2-1)=10mol；

②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价；具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质；

(2)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。【解析】①.FeSO4和Na2O2②.10③.高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质④.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O⑤.该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小18、略

【分析】【详解】

(1)由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，所以在相同条件下CuS的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，故离子方程式为FeS+Cu2+=Fe2++CuS；故答案为：FeS+Cu2+=Fe2++CuS；

(2)某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，则该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)=10-amol/L10-b=10-(a+b)=10-12；在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，c(OH-)==0.1mol/L，c(H+)===10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11，故答案为：10-12；11。【解析】FeS+Cu2+=Fe2++CuS10-121119、略

【分析】(1)

青蒿素的分子式为C15H22O5，不饱和度为=5；

(2)

A．分子中含有-O-O-过氧键，具有氧化性，故A正确；

B．青蒿素不含苯环，故B错误；

C．青蒿素属于有机物，根据相似相溶，易溶于有机溶剂，不易溶于水，故C正确；

D．该分子中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子所有原子不可能位于同一平面上，故D错误；

故答案为：AC；

(3)

①根据图1；可确定A的相对分子质量为74；

②由图2可知A属于醚，中含有烷基C-H、醚键C-O，如果是一元醚，A中碳原子个数=则分子式为C4H10O，通过A的核磁共振氢谱图3可知有2种H，A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；

③有机物B是A的同分异构体，已知B能与金属钠反应，说明含有羟基，且B的烃基上的一氯代物只有一种，B的结构简式【解析】(1)5

(2)AC

(3)74CH3CH2OCH2CH320、略

【分析】【详解】

（1）①水泥是最常用的建筑材料，它属于硅酸盐产品，属于无机非金属材料，答案选b；②a.生产陶瓷是用陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料，经过配料、成形、干燥、焙烧等工艺流程制成，无需使用石灰石；b.制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，需要使用石灰石；c.工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石；答案选a；③铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、-2价、-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有(+3)2+(+4)2+(-2)x+(-1)y=0，即2x+y=14，将a、b、c、三个选项带入，等式成立的为a；答案选a；④a.宣纸是纤维素为天然高分子材料，a项错误；b.羊毛是天然高分子化合物，b项错误；c.保鲜膜是合成高分子材料，c项正确；答案选c；⑤天然橡胶的成分是聚异戊二烯天然橡胶是线型结构。

（2）①人体所需的微量元素有铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，故百合中含有的蛋白质、淀粉、脂肪、维生素B1、维生素B2、维生素C、泛酸、胡罗卜素和丰富的钙、铁、磷等元素中，属于微量元素的是铁，含有的微量元素是铁；②六大营养物质为糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中糖类、脂肪和蛋白质能提供给人体能量；淀粉是葡萄糖的脱水缩合物，故淀粉在人体内水解为葡萄糖，化学方程式为：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；③维生素C又称抗坏血酸，因为化学特性是失去电子，并能将铁离子还原为亚铁离子，故显示了维生素C的还原性；维生素C的化学式为(C6H8O6)；其含有的元素为H；C、O；

（3）①a.由信息可以知道，NO和CO反应生成无毒的氮气和二氧化碳，2CO+2NO2CO2+N2，a项正确；b.二氧化碳是空气的成分，溶于水生成碳酸不稳定分解，二氧化碳量增多不会增加空气的酸度，b项错误；c.汽车尾气排放的氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾为光化学烟雾，是污染空气的有毒气体，c项正确；答案选b；②装修材料中含有甲醛、苯等物质,其中甲醛常用于装修材料的防腐剂,苯常用于油漆、涂料的溶剂，二者对人体有害，其它选项与装修材料无关，答案选b；③臭氧具有强氧化性，能氧化水体中的油类及氰化物，故向废水中通入臭氧，运用氧化法除去其中含有的油类及氰化物，答案选c；④明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的；【解析】baac线型铁（Fe）脂肪(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6抗坏血酸还原性H、C、ObbcAl3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+21、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）因为Ca(OH)2的分解温度为580℃，铁粉与水蒸气反应的温度为900℃，所以Ca(OH)2分解能提供反应所需的水蒸气；铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以实验中的气体产物是H2。

（2）经处理后得到黑色氧化物固体（纯净物），Fe元素的氧化物中，FeO和Fe3O4均为黑色，所以假设二为：固体为Fe3O4。

I；若验证固体存在+3价的铁元素；则可证明假设一不成立，故实验操作为：取少量固体于试管中，加入盐酸加热溶解，再加入KSCN溶液，振荡；现象为溶液变红，说明固体中含有+3价的铁元素，则可证明假设一不成立。

II、①加入足量氯水，Cl2氧化Fe2+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl‾。

②灼烧时盛放固体的仪器是：坩埚；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末，即Fe3O4转化为Fe2O3，根据Fe元素守恒可得m（Fe2O3）=5.8g÷232g/mol×3/2×160g/mol=6g。【解析】提供反应所需的水蒸气H2固体为Fe3O4取少量固体于试管中，加入盐酸加热溶解，再加入KSCN溶液，振荡溶液变红固体中含有+3价的铁，证明假设一不成立2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl‾坩埚6四、判断题(共1题，共8分)22、B【分析】【分析】

【详解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的变色范围也是8左右，颜色变化不明显，所以不能用酚酞做指示剂，故答案为：错误。五、原理综合题(共3题，共6分)23、略

【分析】【详解】

（1）在温度、体积不变时，压强和气体的总量成正比，由于反应物为固体，所以当反应向左进行时，气体总量减小，压强变小，当压强不再变化时，说明反应已经达到平衡状态，A正确；由于反应物为固体，生成物为气体，三种气体为固定组成，所以CO2(g)的体积分数保持不变时；不能说明反应已经达到平衡状态，B错误；反应向左进行时，气体总质量减小，容器的体积不变，所以混合气体密度不再发生变化时，说明反应已经达到平衡状态，C正确；由于反应物为固体，生成物为气体，三种气体为固定组成，所以三种气体的平均摩尔质量始终保持不变，不能说明反应已经达到平衡状态，D错误；正确选项AC。

（2）①根据图示可知，第一条曲线代表草酸，第二条曲线代表草酸氢根离子，第三条曲线代表草酸根离子，所以当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时；溶液可能为弱酸性；中性、碱性；正确答案：BCD。

②根据图示可知：当pH=1.2时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，K1=c(HC2O4-)×c(H+)/c(H2C2O4)=10-1.2；当pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，K2=c(C2O42-)×c(H+)/c(HC2O4-)=10-4.2；反应C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常数K=c2(HC2O4-)/c(C2O42-)×c(HC2O4-)=K1/K2=10-1.2/10-4.2=103，平衡常数的对数值1gK=1g103=3；正确答案：3。

（3）根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)可知，当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,c(H+)=c(OH-)，如果V(NaOH)=10mL，和10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液反应生成草酸氢钠溶液，由图示可知，草酸氢钠溶液显酸性，要想保持溶液为中性，氢氧化钠溶液适当过量，因此V(NaOH)>10mL；正确答案：>。

（4）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化为二氧化碳，导致KMnO4溶液褪色，当草酸反应完后，KMnO4溶液颜色不再褪色，达到滴定终点，现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色,且半分钟内溶液颜色不再改变；反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；根据反应关系可知：2KMnO4--5H2C2O4，反应消耗KMnO4的量为c×V×10-3mol，则H2C2O4的量为2.5c×V×10-3mol，草酸晶体的质量为2.5c×V×10-3×126g=0.315cVg；草酸晶体纯度为0.315cV/m；正确答案：当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色,且半分钟内溶液颜色不再改变；2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；0.315cV/m。

点睛：在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，压强不再变化；CO2(g)的体积分数保持不变；混合气体平均摩尔质量保持不变，都可以说明反应已经达到平衡状态；如果H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，CO2(g)的体积分数保持不变；混合气体平均摩尔质量保持不变，就不能说明反应已经达到平衡状态；从以上分析中可以看出，物质的状态不同，对平衡状态的判定有着重要的影响，因此在判断平衡状态时一定要注意各物质的聚集状态。【解析】①.AC②.BCD③.3④.>⑤.当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色,且半分钟内溶液颜色不再改变⑥.2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O⑦.0.315cV/m24、略

【分析】【详解】

（1）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH−)=1010、c(H+)·c(OH-)=10-14，则该溶液中c(H+)=0.01mol/＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，则HA是弱电解质；0.01mol/L的BOH溶液pH=12，该溶液中c(OH-)=0.01mol/L=c(BOH)，所以BOH是强碱，则BOH是强电解质；（2）HA是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为A-+H2OHA+OH-；该溶液中水电离出的c(H+)＝c(OH−)=10−12mol/L；（3）加水稀释促进HA电离，溶液中HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c(H+)减小，溶液中c(HA)、c(A-)减小，溶液温度不变，离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大；A．加水稀释促进HA电离，n(H+)增大、n(HA)减小，溶液体积相同，所以c(H+)/c(HA)增大，A错误；B．加水稀释促进HA电离，n(A-)增大、n(HA)减小，溶液体积相同，所以c(HA)/c(A−)减小，B正确；C．温度不变，水的离子积常数不变，所以c(H+)与c(OH-)的乘积不变，C错误；D．根据以上分析可知c(OH-)增大，D错误；答案选B；（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合，二者恰好反应生成BA，BA为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，其水解方程式为A-+H2OHA+OH-；（5）常温下pH=12的BOH溶液中c(OH-)＝0.01mol/L，硫酸氢钠是强酸酸式盐，其完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于强酸性溶液，硫酸氢钠溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液pH=11＞7，混合溶液呈碱性。设需要硫酸氢钠溶液的体积为xL，混合溶液中c(OH-)＝(0.01mol/L×0.1L−0.01mol/L×xL)/(0.1+x)L＝0.001mol/L，解得x＝0.0818L＝81.8mL。【解析】弱电解质强电解质HAH++A-10-12B碱A-+H2OHA+OH-81.825、略

【分析】【分析】

烷烃的沸点高低顺序：先碳原子个数；后支链个数（碳原子越多，支链越少，熔沸点越高）。

【详解】

（1）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物；互为同系物的是③；同分异构体是指有相同分子式原子排列却不同的一类物质，互为同分异构体的是⑤⑥。

故答案为：③；⑤⑥

（2）烷烃的沸点由高到低的顺序：A>B>D>C>E。

故答案为：A>B>D>C>E。

（3）丙烯使溴水褪色，发生的是加成反应：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br

故答案为：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；加成反应。

（4）乙烯和丙烯按物质的量之比为1：1聚合时，根据丙烯碳碳双键的不对称性可生成

故答案为：【解析】(1)③⑤⑥

(2)A>B>D>C>E

(3)CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反应。

(4)六、有机推断题(共3题，共