2024年沪教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列离子方程式，正确的是（）A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2=SiO32-+CO2↑C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O↑D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-═SiO32-+2H2O2、标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为A.H2与C4H6B.CO与C2H4C.CO与C3H6D.H2与C2H43、向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1mol的溴水；观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。

方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案2：测定反应后溶液中的n(Br-)。

下列说法不正确的是A.检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应B.若测得反应后n(Br-)为0mol。说明溴水与乙醛发生加成反应C.若测得反应后n(Br-)为2mol。说明溴水与乙醛发生取代反应D.若溴水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色4、已知甲酸的结构式为下列有关甲酸的说法正确的是A.不能与碳酸钠溶液反应B.能发生银镜反应C.不能使酸性KMnO4溶液退色D.其中碳元素显+4价5、下列说法中错误的是A.有三种官能团B.1mol最多能和发生加成反应C.2，5-二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰，且峰面积之比为D.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)6、药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体；其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法不正确的是。

A.该物质不属于烃B.分子式为C9H6NCl2C.分子中所有原子可能在同一平面上D.可发生取代反应7、2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。下列说法正确的是A.肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B.肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C.大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D.出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物8、将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c(H＋)B.Ka(HF)C.c(HF)D.n(H+)评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、说出以下物质的立体构型；二氧化碳___，水分子_____，甲醛____，甲烷____，氨分子________。10、回答下列问题：

(1)25℃时，现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水_______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______mL。(假定溶液体积有加和性；下同)

(2)已知t℃时，pH=3的硫酸溶液由水电离的c(H+)=1×10-10，则在t℃时，将pH=10的NaOH溶液aL与pH=4的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=8，则a：b=_______。

(3)某温度下醋酸的Ka=1.8×10-5，0.5mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)约为_______11、现有下列十种物质：①铝②蔗糖③④⑤酒精水溶液⑥氢氧化铁胶体⑦⑧酸性高锰酸钾溶液⑨⑩

(1)上述物质中属于非电解质的有____。(填序号)

(2)⑨在水中的电离方程式为_______。

(3)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_______。

(4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式可表示为：则该反应的化学方程式为____。

(5)二氧化硫通入⑧溶液中，溶液会褪色。写出并配平反应的离子方程式：____。12、根据化学平衡理论；请回答下列几个问题：

(1)某温度(t℃)时，水中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，a点水的离子积Kw=___________。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显___________(填“酸”或“碱”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是___________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：___________。

(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+)______c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是___________。

(5)25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10−20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L−1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10−4mol·L−1]，则应加入NaOH溶液调节pH为___________。13、(1)已知电离常数HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，则向KCN溶液中通入少量CO2时的离子方程式为______。

(2)利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_____。

14、有下列几组物质：

①②D和T③甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)④O2与O3⑤H2O和H2O2⑥CH3CH2CH2CH3和

(1)互为同位素的是_____(填序号；下同)。

(2)互为同素异形体的是_____。

(3)互为同分异构体的是_____。

(4)属于同系物的是_____。

(5)属于同一种物质的是_____。15、下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”C60；②氧气(O2)与臭氧(O3)；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和⑦和

(1)同位素___；

(2)同系物___；

(3)同素异形体___；

(4)同分异构体___。16、有下列物质：

①②③④⑤⑥⑦

(1)属于芳香烃的是______。

(2)属于苯的同系物的是______。

(3)⑤和⑥的一氯代物分别有______、______种。17、化合物W可用作高分子膨胀剂；一种合成路线如下：

苯乙酸苄酯()是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线(无机试剂任选)。________________评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（______________）A.正确B.错误19、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。（____________）A.正确B.错误20、C2H4与C4H8一定互为同系物。(_____)A.正确B.错误21、丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂。(____)A.正确B.错误22、乙醛与银氨溶液和Cu(OH)2悬浊液反应，所需的试剂必须新制备的。(____)A.正确B.错误23、高级脂肪酸和乙酸互为同系物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共10分)24、某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOMnOCOSO中的若干种离子组成；取溶液进行如下连续实验：

(1)白色沉淀甲是______。

(2)X溶液中一定存在的离子是______。

(3)白色沉淀乙中一定有：______，可能有______证明其是否存在的方法是______。

(4)若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式______25、现有金属单质A；B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H；它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C____、G____、丙______。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应④___________________；

反应⑤___________________；

反应⑥____________________。评卷人得分五、计算题(共3题，共21分)26、用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm3。试回答下列问题：

(1)此金属晶胞属于哪一种类型？_______

(2)求每个晶胞的质量。_______

(3)求此金属的相对原子质量。_______

(4)求此金属原子的原子半径(pm)。_______27、已知水在25℃和95℃时；其电离平衡曲线如右图所示：

（1）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，混合所得溶液的pH＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为__________。

（2）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________。

（3）95℃时，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5，则HA是____________(填“强酸”或“弱酸”)。28、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成；它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：

（1）分子式中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。

（2）三聚氰胺分子中碳原子数为_____________，理由是（写出计算式）_____________。

（3）三聚氰胺的分子式为_____________。

（4）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，反应生成可溶性的碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：OH﹣+CO2=HCO3﹣；故A错误；

B．碳酸钠溶液不与二氧化硅发生反应；无法写出反应的离子方程式，故B错误；

C．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，水不是气体，不需要标出气体符号，正确的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；故C错误；

D．硅酸与烧碱溶液中和生成硅酸钠和水，硅酸为弱酸，保留分子式，反应的离子方程式为：H2SiO3+2OH﹣=SiO32﹣+2H2O；故D正确；

故答案选D。2、A【分析】【分析】

碳酸钙物质的量为n(CaCO3)=m(CO2)=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃烧生成水为9.3g-6.6g=2.7g，水的物质的量为无色可燃气体A、B总物质的量=0.075mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，即其平均组成为C2H4Ox。

【详解】

A、当H2与C4H6等物质的量混合时，其平均组成为：C2H4；符合题意，故A正确；

B、只要C2H4中含有CO，其平均组成不可能为C2H4Ox；不合题意，故B错误；

C、CO与C3H6混合为使碳原子平均为2，则二者必须等物质的量混合，此时平均为：C2H3O0.5，为使H平均为4，二者必须按1:2混合，此时平均组成为：均不合题意，故C错误；

D、只要C2H4中含有H2其平均组成不可能为C2H4Ox；不合题意，故D错误；

故选A。3、C【分析】【分析】

如果发生加成反应，则溶液中不存在Br-，如发生取代反应，则1molBr2取代1molH，溶液中应有1molBr-，如发生氧化反应，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，溶液中存在2molBr-；据此分析解答。

【详解】

A．若Br2与乙醛发生取代反应生成HBr，如发生氧化反应，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，无论取代(生成HBr)或氧化乙醛(生成CH3COOH)，均使反应后溶液显酸性，故A正确；

B．若测得反应后n(Br-)=0mol则说明溴水与乙醛发生加成反应，故B正确；

C．如发生氧化反应，存在CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，溶液中存在2molBr-，故C错误；

D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，说明乙醛具有还原性，则乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；

故选：C。4、B【分析】甲酸中含有醛基；羧基；醛基能发生氧化反应、还原反应、银镜反应；羧基能发生酯化反应、取代反应、中和反应等，据此解答。

【详解】

A．甲酸含有羧基,所以能与碳酸钠反应生成二氧化碳；A错误；

B．甲酸含有醛基；能与银氨溶液发生银镜反应，B正确；

C．甲酸含有醛基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使能使酸性KMnO4溶液褪色；C错误；

D．甲酸中碳显+2价；D错误；

答案选B。

【点睛】

甲酸、甲酸盐、甲酸某酯里面都含有醛基，具有醛基的性质。5、D【分析】【详解】

A．有羟基；羧基和碳碳双键三种官能团；A正确；

B．已知1mol苯环能与3molH2加成，1mol碳碳双键可和1molH2加成，故1mol最多能和发生加成反应；B正确；

C．2，5-二甲基己烷即(CH3)2CHCH2CH2CH(CH3)2，根据等效氢原理可知，分子中4个甲基为一种氢，2个亚甲基为一种氢，2个次甲基为一种氢，即核磁共振氢谱中出现了三个峰，且峰面积之比为4×3：2×2：2×1=C正确；

D．的一溴代物有甲基上一种，苯环上邻、间、对三种共4种，而(CH3)3CCH2CH3的一溴代物只有3种(不考虑立体异构)；D错误；

故答案为：D。6、B【分析】【详解】

A．由4；7-二氯喹啉的结构简式可知，该分子中含有Cl元素和N元素，不属于烃，故A正确；

B．由结构简式可知，分子式为C9H5NCl2；故B错误；

C．苯环；双键中所有原子共平面；且直接相连，该分子中所有原子在同一平面上，故C正确；

D．该分子中苯环能够发生取代反应；故D正确；

答案为B。7、B【分析】【详解】

A．肉毒杆菌有毒；硫酸铜中的铜是重金属，可使蛋白质变性，但变性后的肉毒杆菌仍有毒，不能食用，错误；

B．因为肉毒杆菌有毒；所以其水解的氨基酸不能成为人体重要的营养物质，正确；

C．大肠杆菌是细菌；所以含有蛋白质，则一定含有氨基和羧基，错误；

D．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸；不是高分子化合物，错误；

答案选B。8、D【分析】【详解】

A.HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但加水使溶液体积增大，故c(H＋)会减小；故A选项错误。

B.电离平衡常数只与温度有关，所以Ka(HF)不变；故B选项错误。

C.加水促进HF的电离平衡向右移动；同时溶液的体积也增大，所以c(HF)会一直降低，故C选项错误。

D.加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，n(H+)会增大；故D选项正确。

故答案选D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

二氧化碳中心原子碳的孤电子对数=价层电子对数=2+0=2，空间结构为直线型；

水分子中心原子氧的孤电子对数=价层电子对数=2+2=4，空间结构为V型；

甲醛中心原子碳的孤电子对数=价层电子对数=3+0=3，空间结构为平面三角型；

甲烷中心原子碳的孤电子对数=价层电子对数=4+0=4，空间结构为正四面体；

氨气中心原子氮的孤电子对数=价层电子对数=3+1=4，空间结构为三角锥型。【解析】①.直线型②.V型③.平面三角型④.正四面体型⑤.三角锥型10、略

【分析】【分析】

强酸加水稀释10n倍，pH增大n个单位；强酸与强酸混合，根据混合后的pH求出氢离子浓度，再求所加酸的体积；t℃时，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L，则Kw=1×10-13，该温度时，pH=10的NaOH溶液和pH=4的H2SO4溶液混合后溶液pH=8，溶液显碱性，根据c(OH-)=1×10-5mol/L列式计算；根据CH3COOH⇌CH3COO-+H+，结合Ka的表达式计算解答。

(1)

强酸加水稀释10n倍，pH增大n个单位，则pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，则溶液的体积应该变为1000mL，所以要加入900mL蒸馏水；设加入pH=4的HCl溶液VmL，则=10-3；则V=1000mL，故答案为：900；1000；

(2)

t℃时，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L，则Kw=1×10-13，在该温度时，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=0.0001mol/L，混合溶液pH=8，混合溶液中c(H+)=1×10-8mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，则混合溶液中c(OH-)=mol/L=1×10-5mol/L，解得：a∶b=1∶9；故答案为：1∶9；

(3)

CH3COOH⇌CH3COO-+H+，Ka=1.8×10-5==≈解得：c(H+)=3×10-3mol/L，故答案为：3×10-3。【解析】(1)①.900②.1000

(2)1∶9

(3)3×10-311、略

【分析】【分析】

电解质：在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物；非电解质：水溶液和熔融状态下都不能能自身电离出自由移动的离子的化合物；经分析：①铝是单质；②蔗糖是化合物，属于非电解质；③属于非电解质；④是强电解质；⑤酒精水溶液是混合物；⑥氢氧化铁胶体是混合物；⑦是强电解质；⑧酸性高锰酸钾溶液是混合物；⑨是强电解质；⑩是强电解质；依此解答。

【详解】

（1）经分析；上述物质中属于非电解质的有：②③；

（1）⑨是强电解质，在水中的电离方程式为：

（3）向氢氧化铁胶体中逐渐滴加盐酸；开始胶体发生聚沉，后发生酸碱中和，看到的现象是：开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失溶液变为黄色；

（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式可表示为：则该反应的化学方程式为：

（5）二氧化硫通入⑧溶液中，发生氧化还原反应，溶液会褪色，反应的离子方程式：【解析】②③开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失溶液变为黄色12、略

【分析】【详解】

(1)根据图中信息得到某温度(t℃)时a点水的离子积该温度下，pH=12的NaOH溶液即氢氧根物质的量浓度c(OH－)＝1.0mol∙L−1，pH=2的H2SO4溶液即氢离子物质的量浓度为c(H＋)＝1.0×10−2mol∙L−1，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则氢氧根的物质的量大于氢离子物质的量，因此溶液显碱性；故答案为：1×10−12；碱。

(2)向含有酚酞的0.1mol·L−1的氨水中加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，因此观察到的现象是红色的溶液颜色变浅，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅；故答案为：加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小；因此溶液颜色由红色变浅。

(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，混合后溶液呈中性，再根据电荷守恒得到溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)；若浓度相等、体积相等混合，则生成醋酸钠，醋酸钠中醋酸根水解显碱性，而要使混合溶液呈中性，则还需加酸，由于体积相等，因此混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)；故答案为：=；＜。

(4)根据题意为配制SbCl3溶液，避免出现有白色沉淀生成，主要是加盐酸来抑制SbCl3水解，因此配制SbCl3溶液的正确方法是先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；故答案为：先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中；再加水稀释到所需浓度。

(5)根据题意得出则pH=6；故答案为：6。【解析】1×10−12碱红色的溶液颜色变浅加入NH4Cl固体，增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，因此溶液颜色由红色变浅=＜先将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度613、略

【分析】【详解】

(1)弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越强，越容易电离。根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HCN＞所以向KCN溶液中通入少量CO2时反应产生HCN和NaHCO3，该反应的离子方程式为：CO2+H2O+CN-=+HCN；

(2)该装置为原电池，其中催化剂a为负极，失去电子，发生氧化反应，催化剂b为正极，得到电子发生还原反应。在催化剂b表面，CO2得到电子，通过质子交换膜的H+反应结合形成HCOO，所以正极上发生的电极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH。【解析】CO2+H2O+CN-=+HCNCO2+2H++2e-=HCOOH14、略

【分析】【详解】

(1)同种元素的不同核素互为同位素；D和T为氢元素的两种不同核素，互为同位素，所以选②；

(2)同种元素形成的不同单质互为同素异形体，O2与O3为氧元素形成的不同单质；互为同素异形体，所以选④；

(3)分子式相同结构不同的化合物为同分异构体，和分子式均为C8H10；结构不同，互为同分异构体，所以选①；

(4)结构相似分子组成相差一个或多个CH2的有机物为同系物，甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)都属于烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2；互为同系物，所以选③；

(5)CH3CH2CH2CH3和分子式和结构完全相同，为同一种物质，所以选⑥。【解析】①.②②.④③.①④.③⑤.⑥15、略

【分析】【分析】

同位素质子数相同，中子数不同的原子；同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质；同分异构体是分子式相同；结构不同的化合物，据此分析判断。

【详解】

①金刚石与“足球烯”C60都是由碳元素形成的结构不同的单质；为同素异形体；

②氧气(O2)与臭氧(O3)都是由氧元素形成的结构不同的单质；为同素异形体；

③16O、17O和18O为质子数相同；中子数不同的原子，属于同位素；

④CH4和CH3CH2CH3为烷烃，分子组成上相差两个CH2原子团；属于同系物；

⑤乙烯和乙烷；是化合物，分子式不同，结构不同，既不是同分异构体，也不是同系物；

⑥和为烷烃结构，分子组成上相差一个CH2原子团；属于同系物；

⑦和的分子式相同；结构不同(碳链异构)，属于同分异构体；

(1)属于同位素的是③；故答案为：③；

(2)属于同系物的是④⑥；故答案为：④⑥；

(3)属于同素异形体的是①②；故答案为：①②；

(4)属于同分异构体的是⑦；故答案为：⑦；

【点睛】

本题的易错点为⑤，要注意乙烯和乙烷都是烃类，但分子式不同，结构不同，不属于四同中的任意一种。【解析】①.③②.④⑥③.①②④.⑦16、略

【分析】【详解】

（1）烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；芳香烃是指含有苯环的烃，根据该定义可知，属于芳香烃的有：①②⑤⑥⑦，故答案为：①②⑤⑥⑦；

（2）苯的同系物是指含有一个苯环且侧链均为饱和烃基(烷烃烃基)的有机物；根据该定义可知，属于苯的同系物的有：①⑥⑦，故答案为：①⑥⑦；

（3）根据等效氢原理可知，⑤的一氯代物有2种，如图所示：⑥的一氯代物有5种，如图所示：故答案为：2；5。【解析】(1)①②⑤⑥⑦

(2)①⑥⑦

(3)2517、略

【分析】【分析】

【详解】

要合成苯乙酸苄酯，需要根据题给反应可知，要生成需要要生成需要苯甲醇和HCl反应即可生成所以合成路线图为【解析】三、判断题(共6题，共12分)18、B【分析】【分析】

【详解】

在酸碱中和滴定使用滴定管盛标准溶液时，在滴定开始调液面时可以调到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要调整液面在“0”刻度处，故这种说法是错误的。19、B【分析】【分析】

【详解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的变色范围也是8左右，颜色变化不明显，所以不能用酚酞做指示剂，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

C4H8可能为烯烃或环烷烃，若为环烷烃时不能与乙烯互为同系物，故错误。21、B【分析】略22、A【分析】【详解】

银氨溶液不可久置，否则会生成其他物质，Cu(OH)2悬浊液放置久了，就变成氢氧化铜沉底，而这样的氢氧化铜是不能和乙醛反应的，因此所需的试剂必须新制备的，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

高级脂肪酸是含有碳原子数比较多的羧酸，可能是饱和的羧酸，也可能是不饱和的羧酸，如油酸是不饱和的高级脂肪酸，分子结构中含有一个碳碳双键，物质结构简式是C17H33COOH；而乙酸是饱和一元羧酸，因此不能说高级脂肪酸和乙酸互为同系物，这种说法是错误的。四、元素或物质推断题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】

无色溶液，判断MnO不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中无Ag+、一定含CO则一定不含有Ba2+、Al3+；气体A为CO2；溶液I加入过量碳酸氢铵反应生成二氧化碳，白色沉淀甲是偏铝酸根离子和过量盐酸反应生成的铝离子与碳酸根或碳酸氢根水解生成的氢氧化铝沉淀，判断原溶液一定含有AlO溶液Ⅱ加入过量氢氧化钡生成气体B为NH3，沉淀乙为碳酸钡沉淀或碳酸钡和硫酸钡沉淀的混合物；根据溶液电中性阳离子一定含有Na+；以此解答。

【详解】

(1)由分析可知，白色沉淀甲是Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；

(2)由分析可知，X溶液中一定存在的离子是Na+，COAlO故答案为：Na+，COAlO

(3)由分析可知，沉淀乙为碳酸钡沉淀或碳酸钡和硫酸钡沉淀的混合物；要证明是否存在BaSO4，需要向沉淀中加盐酸，若沉淀不能完全溶解，证明存在BaSO4；故答案为：BaCO3；BaSO4；沉淀中加盐酸；若沉淀不能完全溶解；

(4)由分析可知，A为CO2，B为NH3，若将过量的CO2与适量的NH3通入水中，会生成碳酸氢铵，离子方程式为：CO2+NH3+H2O=NH+HCO故答案为：CO2+NH3+H2O=NH+HCO【解析】①.Al(OH)3②.Na+，COAlO③.BaCO3④.BaSO4⑤.沉淀中加盐酸，若沉淀不能完全溶解⑥.CO2+NH3+H2O=NH+HCO25、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe。（1）依据分析C为Fe，G为FeCl3，丙为HCl；（2）反应④是Fe与HCl发生反应，产生FeCl2和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑；反应⑤是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Cl-；反应⑥是氢氧化钠和氯化铁反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，离子方程式是Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓。

【考点定位】

考查元素及化合物的推断；离子方程式的书写的知识。

【名师点睛】

元素及化合物的知识是化学学习的重要组成部分，掌握元素及化合物的物理性质如物质的颜色、状态、溶解性和化学性质如氧化性、还原性，与什么物质发生反应，单质及化合物的转化关系等级物质的存在形式，才可以作出合理的分析与判断，这是本题正确解答的前提与保证。【解析】FeFeCl3HClFe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Cl-Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓五、计算题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

（1）根据金属晶体的堆积方式进行分析；

（2）根据晶胞的边长可计算晶胞的体积；再根据质量＝密度×体积，可得晶胞的质量；

（3）根据摩尔